2021-2022年高一化学上学期第四次月考试题
上海市新黄浦实验学校2021-2022学年高一化学月考试卷含解析
上海市新黄浦实验学校2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 提出近代原子学说的科学家是A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．波尔参考答案：A略2. 一定温度下，可逆反应I2 (g) + H2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是A．I2、H2、HI的物质的量浓度之比为1:1:2 B．混合气体的压强不再改变C．容器内各物质的浓度不随时间变化 D．单位时间内减少x mol I2，同时生成2x mol HI参考答案：C略3. 某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（）A. MgB. FeC. AlD. Cu参考答案：D略4. 下列防止金属腐蚀的做法不可行的是A．在某些工具的机械转动部位刷油漆B．在钢铁中加入铬C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船的船身上装上一定数量的锌块参考答案：A5. 营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。
对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（）A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B. 维生素C具有还原性C. 维生素C在反应中作还原剂D. 含砷物质发生了还原反应参考答案：A【分析】虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As），当和含维生素C的蔬菜，共同食用时,它们之间容易反应，生成剧毒的含+3价砷的物质（As2O3），说明维生素C具有还原性，做反应中的还原剂。
【详解】A.维生素C具有还原性，将+5价砷还原成As2O3，故A错误；B. 维生素C将+5价砷还原成+3价砷，说明维生素C具有还原性，故B.正确；C.在反应中还原剂具有还原性，故C正确；D. 无毒的+5价的砷（As）元素，由+5价变成了+3价，发生了还原反应，故D正确；所以本题答案为A。
2021-2022学年吉林省长春市田家炳中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年吉林省长春市田家炳中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于金属冶炼的说法正确的是A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中C．Fe通常采用还原法冶炼，Mg只能用电解法冶炼D．Al可用于冶炼高熔点金属，Al本身采用电解AlCl3的方法冶炼参考答案：A2. 下列关于化学反应限度的说法正确的是A．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，反应的正反应速率和逆反应速率相等C．平衡状态是一种微观静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：AB略3. 下列叙述中正确的是( )A. 固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B. 铜丝能导电,所以铜是电解质C. 氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D. CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质参考答案：CA项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。
4. 构成地壳基本骨架的非金属元素的是A．Al B．O C． SiD．C参考答案：BC5. 下列物质中属于电解质但不能导电的是（）A．稀硫酸 B．氢氧化钾固体 C．乙醇 D．银参考答案：B略6. 在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA-2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2参考答案：C略7. 下列叙述正确的是（）A、纯碱、烧碱均属碱B、CO、SO2均属酸性氧化物C、凡能电离出H＋的化合物均属酸D、盐类物质一定含有金属离子或铵根离子参考答案：D略8. 两种气态烃的混合气体共1 mol，在空气中燃烧得到1.5 mol CO2和2 mol H2O，关于该混合气体的说法正确的是()A. 一定含有甲烷，不含乙烷B. 一定含乙烷，不含甲烷C. 一定是甲烷和乙烯的混合气体D. 一定含甲烷，但不含乙烯参考答案：A根据原子守恒可知，混合气的平均分子组成是C1.5H4，因为烃中只有甲烷含有1个碳原子，所以混合气中一定含有甲烷。
2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市高级中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学用语表达正确的是（）A．质子数为92、中子数为146的U原子：UB．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42-C．HF的电子式：D．35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：参考答案：DA、根据原子结构示意图，左上角数值代表质量数，应是238，故A错误；B、硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故B错误；C、HF属于共价化合物，故C错误；D、35Cl和36Cl，属于氯元素，核外电子排布相同，因此它们的离子结构示意图为，故D正确。
1、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
”这里的铁是指A、铁单质B、铁元素C、四氧化三铁D、硫酸铁参考答案：B3. 下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦参考答案：C ①漏斗可以分离固体与液体。
②容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的，不能分离物质。
③蒸馏烧瓶可以蒸馏分离沸点不同的物质。
④天平是用来称量物质的质量的。
⑤分液漏斗可以分离不相溶的液体。
⑥滴定管是用来滴加试剂的。
⑦燃烧匙是用来做物质燃烧试验的。
所以能用于分离物质的有①③⑤。
答案选C。
4. 实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体参考答案：DA. 装置①是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故A错误；B．装置②用于吸收NH3或HCl气体时，不能将NH3或HCl气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B错误；C．装置④中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl气体反应，故不能用于收集HCl气体，故C错误；D．装置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故D正确；故答案选D。
广西壮族自治区柳州市铁路第二中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析
广西壮族自治区柳州市铁路第二中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的（）A．电子层数 B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数参考答案：A略2. 下列不是离子化合物的是（）A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．解答：解：A．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A选；B．碘化钙中钙离子和碘离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B不选；C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C不选；D．硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、N﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大．3. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。
下列为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。
下列说法中不正确的是( )A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵坐标为v(Cl—)的v-t曲线与图中曲线完全重合C．纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小参考答案：C略4. 下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A. 溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷C. 光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律参考答案：CA、溶液澄清透明，部分胶体也是透明的，故A错误；B、溶液呈电中性，胶体也是电中性的，故B错误；C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体出现光亮的通路，出现丁达尔效应，故C正确；D、溶液中溶质粒子，胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，故D错误；故选C。
四川省绵阳市南山中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题 Word版含答案
2021.12绵阳南山中学高2021级高一上期12月月考试题化学命题人：陈雅涵胡婷审题人：张劲松黄礼宝本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间80分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。
下列叙述中错误的是A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。
青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅2．下列试剂保存方法错误的是A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中3．下列实验装置不能达到实验目的的是A．图1：制备并观察氢氧化亚铁B．图2：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO34．下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是物质俗称分类用途A Na2CO3苏打盐常用于治疗胃酸过多B CuSO4·5H2O 胆矾混合物用于配制杀菌剂波尔多液5．设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A ．7.8gNa 2O 2与足量CO 2转移的电子数为0.1N AB ．0.1mol·L ﹣1的硫酸铁溶液所含的SO 24-数目就是0.3N A C ．标准状况下，4.48L H 2O 中含有质子数为2N A 个 D ．100mL 12mol·L ﹣1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数目为0.6N A 6．现有100mL 1.0mol·L ﹣1MgCl 2溶液，对该试剂理解正确的是 A ．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl 2、Mg 2+、Cl －、H 2O B ．若从中取 50mL 溶液，其中的 c(Cl －)＝2.0 mol·L ﹣1 C ．该溶液比200mL 1.0mol·L ﹣1MgCl 2溶液导电性小得多 D ．该溶液与 100mL 1.0 mol·L ﹣1 NaCl 溶液中的n(Cl －)相等7．向等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH 变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。
江苏省南京市宁海中学分校2021年高一化学月考试题含解析
江苏省南京市宁海中学分校2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．AlO2－B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋参考答案：A解析：加入过量盐酸时Mg→Mg2＋，Al→Al3＋；过滤除去Cu后，向滤液中加入过量烧碱溶液Mg2＋→Mg(OH)2↓，Al3＋→AlO2－，故选A。
2. 下列关于甲烷的说法正确的是A．甲烷分子中C、H间是非极性键B．甲烷分子是空间三角锥结构C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的参考答案：D略3. 原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是（）A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．波义耳参考答案：B略4. 关于吸热反应的说法正确的是( )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．相同条件下，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)，放出a kJ热量，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)，放出b kJ热量，则a > bC．若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．相同条件下，1molH2O(l)与1molCaO完全化合，放出a kJ热量，2molH2O(l)与2molCaO 完全化合，也放出a kJ热量参考答案：C略5. 下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6参考答案：A略6. 根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）A. 第84号元素的最高化合价是＋7B. 第七周期0族元素的原子序数为118C. 第35号元素的单质在常温常压下是液体D. 位于第四周期第VA族的元素为非金属元素参考答案：A【详解】A.氡的原子序数为86，位于周期表中第六周期0族，则84号元素位于第六周期ⅥA族，所以第84号元素的最高化合价是+6，故A错误；B.根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32＝118，故B正确；C.第35号元素为溴元素，溴单质在常温常压下是液体，故C正确；D.位于第四周期第ⅤA族元素是砷，是非金属元素，故D正确。
2021-2022学年山东省济南市第一中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年山东省济南市第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示．a、c两元素的原子核外电子数之和等于b 原子的质子数．b原子核内质子数和中子数相等．则下列说法正确的是（）B．c的气态氢化物的稳定性最强C．b的氧化物的水化物是强酸D．三种元素的原子半径c最大参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】a、b、c为短周期元素，根据元素在周期表中位置知，a、c位于第二周期、b位于第三周期，设b原子序数为x，则a原子序数为x﹣9、c原子序数为x﹣7，a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数，b原子核内质子数和中子数相等，则x﹣9+x﹣7=x，则x=16，所以b是S元素，则a是N元素、c是F元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由以上分析可知a是N元素、b是S元素、c是F元素，A．a为N元素，对应的氢化物为氨气，溶液呈碱性，故A错误；B．c是F元素，为非金属性最强的元素，对应的气态氢化物的稳定性最强，故B正确；C．b为S，如对应的酸为亚硫酸，则为中强酸，故C错误；D．S元素位于第三周期，原子半径比其它两种原子大，故D错误．故选B．2. 下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A. 氢氟酸B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 水玻璃参考答案：C试题分析：A、氢氟酸与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，A项错误；B、氢氧化钠与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，B项错误；C、盐酸能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，C项正确；D、水玻璃能将玻璃粘住，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，D项错误；答案选C。
3. 下列反应中，属于取代反应的是A．CH4 + 2 O2CO2 + 2H2O B．CH2＝CH2 + H2CH3－CH3 C． + Br2 + HBr D．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2 H2O参考答案：C略4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A、Na+、K+、OH-、Cl-B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C略5. 某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42-的物质的量浓度为A．125/54V mol·L-1B．125a/36V mol·L-1C．125a/18V mol·L-1D．125a/V mol·L-1参考答案：B6. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。
2021-2022年高一上学期月考化学试卷 含答案
2021年高一上学期月考化学试卷含答案Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65A卷第Ⅰ部分（选择题，共50分）选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个符合题意）1. 津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确．．．的是A. 气溶胶的分散剂是气体B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C. 气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD. 胶体不能透过滤纸2. 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A. 酸性氧化物与碱反应B. 碱性氧化物与酸反应C. 单质与化合物的置换反应D. 金属与氧气化合3. 我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确．．．的是A. 燃烧一定伴有发光现象B. 燃烧一定会放出热量C. 燃烧一定要有氧气参加D. 金属在燃烧时化合价一定升高4. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. NaB. NaClC. NaOHD.Na2O5. 下列说法中不正确．．．的是A. 在金属单质中，钠的熔点较低B. 钠在发生化学反应时化合价升高C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰D. 钠原子最外层只有一个电子，容易失电子6. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点低B. 钠的密度比水的小C. 钠的硬度小D.钠有很强的活泼性7. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确．．．的是A. 过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 单位体积溶液中OH－个数不变C. 溶液中Na＋数目减少D. 析出的氢氧化钠的质量大于40a/398. 下列有关氢气与氧气反应的叙述中，不正确．．．的是A. 纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，产生黄色火焰B. 氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C. 氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D. 氢气与氯气的反应是化合反应9. 自来水可以用氯气消毒，如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
广东省中山市第二中学-高一化学4月月考试题(合格性)
广东省中山市第二中学2020-2021学年高一化学4月月考试题（合格性）考试范围：第五章；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：16 Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中不正确的是（）A．硫是一种黄色的能溶于水的固体 B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C．硫跟铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫2. 下列有关硫的氧化物说法中正确的是( )A.SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO42、SO3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液变红色2可与碱反应，也可与碱性氧化物反应2在空气中易被氧化为SO33．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．SO2的还原性 D．SO2的漂白性4．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末 D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化5. 戴维在研究气体对人体的作用时发现了“笑气”(N2O)，N2O中氮元素的化合价为( )A. 0B. -1C. +1D. +2 6．氮的固定是指（）A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氮肥7．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．N2化学性质稳定，可用作保护气B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能与水发生反应8．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如下图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是( )A．HCl(H2O)B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液)D．NH3(KCl溶液)9．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是A．SO2 B．NH3C．HCl D．Cl210.下列叙述不正确的是（）3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性弱于浓HNO3C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处3和活泼金属反应时有氢气产生11．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2O B.CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O34NO2↑＋O2↑＋2H2O D.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O12．为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是( )①②③④A．①② B．②③ C．②④ D．③④13．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是A.Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2C．Cu CuO3HNO稀Cu(NO3)2 D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)214．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。
吉林省四平市梨树县郭家店中学校2021-2022学年高一化学月考试题含解析
吉林省四平市梨树县郭家店中学校2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D略2. 下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物参考答案：D略3. 分类法是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类不合理的是()A．KOH和Na2CO3都属于碱B．K2CO3和KHCO3都属于盐C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物参考答案：A4. 下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是 ( )A．稀硫酸 B．NaOH溶液C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液参考答案：CD略5. 美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。
该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B．该元素属于第七周期C．该元素一定是一种金属元素D．该元素位于零族参考答案：C略6. 下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3．A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④参考答案：C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；铝的化学性质．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．7. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
山西省应县第一中学校(朔州外国语学校)2022-2022学年高一化学上学期第四次月考试题
山西省应县第一中学校（朔州外国语学校）2022-2022学年高一化学上学期第四次月考试题时间：90分钟满分：100分一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（）A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，**石D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉2.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A3.根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是( )A B C D《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A. AB. BC. CD. D4.下列各组离子在强碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A. Mg2+、Na+、SO42−、Cl−B. K+、CO32−、Cl−、NO3−C. K+、Ba2+、I−、NO3−D. SO32−、NO3−、Na+、NH4+5．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．SO2 D．NO26.某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。
则该氧化物的化学式可表示为（）A．FeO B．Fe5O7 C．Fe4O5 D．Fe3O47．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（）A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能漂白有色纸张8．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤9．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是（）A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)210．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。
2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校高一(上)月考化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校高一（上）月考化学试卷1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，说明屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2.化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是()A. 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B. 向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C. 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路3.氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。
下列说法正确的是()A. 所得混合气体的平均相对分子质量为51.5B. O2、Cl2是氧化产物C. 生成标准状况下1.344LO2，转移电子数0.4N AD. 被氧化和被还原的氯元素之比为2：14.下列实验装置能达到实验目的的是()A. 验证Na和水反应是否为放热反应B. 检验Na2O2与H2O反应有O2生成C. 观察K2CO3的焰色反应D. 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状态下，体积均为2.24mL的CH4与H2O含有的电子总数均为N AB. 0.1mol/L的KHSO4溶液中含有0.2N A个阳离子C. 56gFe在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3N AD. 1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中 18O原子的数目为N A6.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的个数是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na2CO3的火焰颜色也为黄色④室温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；室温下，碳酸钙的溶解度也大于碳酸氢钙⑤钠不与煤油反应可以保存在煤油中；金属钠着火时可用煤油灭火A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个7.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是()A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色8.下列推测或结论不合理的是()A. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr，还原性：Cl−>Br−B. X2−和Y+的核外电子层结构相同，原子序数：X<YC. 硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料D. 铷(34Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：RbOH>Sr(OH)29.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()A. 用如图装置可以制备Fe(OH)2B. 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水，溶液变蓝，说明还原性：I−>Fe2+C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化10.下列实验现象或表述正确的是()A. 在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落B. 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可C. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D. 向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红褐色Fe(OH)3胶体11.根据如图框图分析，下列说法不正确的是(已知氨水显碱性，为NH3溶于水形成的溶液)()A. E3+的氧化性比M2+的氧化性强B. 在反应①中H2SO4既表现了酸性，又表现了氧化性C. 反应④的离子方程式可表示为3SCN−+E3+=E(SCN)3D. 在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀生成12.短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是()X AY C BA. 原子半径由小到大的顺序为：A<B<C<YB. A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA<HBC. X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3<H2XO3D. B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B−<C2−13.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。
浙江省杭州市西湖高级中学2020┄2021学年高一化学4月月考试题Word版 含解析
浙江省杭州市西湖高级中学2020┄2021学年高一化学4月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S —32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127第I 卷（共50分）一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。
每小题只有一个正确答案）1.化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是（ ）Ａ． 氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气 Ｂ． 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜 Ｃ． 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用Ｄ． 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等 【答案】C 【解析】【详解】A ．氢气燃烧后生成水，且氢气是可再生能源，故是理想的燃料，故A 正确； B ．细菌把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，故B 正确；C ．使用太阳能热水器是直接利用太阳能，不涉及生物质能的利用，故C 错误；D ．集成电路、太阳能电池板的主要成分硅单质，故D 正确； 故选C 。
2.下列有关化学用语表示正确的是（）Ａ．中子数为20的氯原子：20ClＢ． N2的电子式：17Ｃ．硫离子结构示意图：Ｄ． CH4分子的比例模型：【答案】D【解析】【详解】Ａ．中子数为20，则质量数为37，原子表示应为：37Cl，故A错误；17Ｂ．氮原子最外层有5个电子，N2的电子式应为：，故B错误；Ｃ．硫离子的原子核中有16个质子，则结构示意图应为：，故C错误；Ｄ． CH4分子为正面体结构，且碳原子大于氢原子，其比例模型为：，故D正确；故选D。
【点睛】在共价分子的电子式书写中，应注意未成键电子对的表示，不能忽略；结构示意图的表示中，应该注意核外电子数与核电荷数间的关系，可以相等也可以不等。
2021-2022学年江苏省徐州市邳州中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年江苏省徐州市邳州中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+ D．Al3+参考答案：C略2. 下列叙述错误的是( )A. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B. 空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C. 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：BA．天然气和沼气的主要成分是甲烷，故A正确；B．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体，故B错误；C．淀粉在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故C正确；D．葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，二者组成通式不同，结构不相似，不是同系物，故D正确；故选B。
3. 有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。
（1）写出A B C D元素符号：A ,B ,C ,D（2）B的离子结构示意图: D在周期表的位置: 。
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:（4）用电子式表示B与D形成的化合物的过程:（5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式参考答案：（共11分）（1）A： O , B： Na , C： Mg , D： Cl（2）；第三周期，VIIA族。
2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市德强高级中学高一(上)月考化学试卷(10月份)(附详解)
2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市德强高级中学高一（上）月考化学试卷（10月份）1.人体正常的血红蛋白应含Fe2+.若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是()A. 亚硝酸盐是还原剂B. 维生素C是还原剂C. 维生素C是氧化剂D. 亚硝酸盐被氧化2.下列说法正确的是()A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质B. 化学变化前后物质的质量总和不变，所以1gH2和1gO2一定能够生成2gH2OC. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液3.下列说法中正确的是()A. 熔融的氯化氢不能导电，所以氯化氢是非电解质B. SO2气体溶于水能导电，所以SO2是电解质C. 氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D. 蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质4.下列物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Cu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O CaOC NaOH NH3CaCl2MgO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A. AB. BC. CD. D5.X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为()A. Cu、CuO、Cu(OH)2B. C、CO、H2CO3D. H2O2、H2、H2O6.下列电离方程式错误的是()A. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42−B. NaHCO3=Na++HCO3−C. H2SO4=2H++SO42−D. NH3⋅H2O=NH4++OH−7.在无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是()A. OH−、Ba2+、Cl−、NO3−B. H+、S2−、Cl−、SO42−C. Ca2+、Mg2+、NO3−、CO32−D. Na+、Cl−、SO42−、Fe3+8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 氢氧化钡与过量硫酸氢钠溶液混合：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2OC. 醋酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. 氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O9.下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是()A. KCl→KClO3B. H2O2→O2C. Fe2(SO4)3→FeSO4D. CaO→Ca(OH)210.歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。
2021-2022学年上海市七宝中学高一(上)月考化学试卷(10月份)(附详解)
27.已知有反应 今在体积为 的密闭容器中通入 和 反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是
A. B. C. D.
28. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
与 所含的分子数一定相同
标准状况下， 与 的混合气体的体积约为
常温常压下， 个 分子占有的体积为
A. B. C. D.
21.向溶质质量分数为 ，体积为 ，物质的量浓度为 的稀 中加入 的水，使之溶质质量分数为 ，此时物质的量浓度为 ，则下列关系正确的是
A. B.
C. D.
22.在 、 、 形成的混合溶液中， ， ， ，则 为
A. B. C. D.
23.下列溶液中的硝酸根浓度与 的硝酸钡中相同的是
2021-2022学年上海市七宝中学高一（上）月考化学试卷（10月份）
一、单选题（本大题共35小题，共70.0分）
1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子 直径为 、分子式为 恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A.分子直径比钠离子小
A. 的硝酸钠溶液B. 的硝酸镁溶液
C. 的硝酸铝溶液D. 的酸钾溶液
24. 溶液和 溶液混合后，溶液中 的物质的量浓度约为
A. B. C. D.
25.由阿伏加德罗常数 和一个水分子的质量 ，一个水分子的体积 不能确定其近似物理量的是
A. 水的体积B. 水的质量
C. 水蒸气的质量D. 水蒸气的体积
26.由 、 、 组成的混合气体，在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 、 、 的体积比不可能为
16.美国 化学教授 等研发了安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为 ，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知 溶液含 的数目为 个，该 溶液的物质的量浓度为
广东省梅州市佘江中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析
广东省梅州市佘江中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质，能按下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是参考答案：B试题分析：A.硫在氧气中燃烧只能生成SO 2，不能一步生成SO 3，不选；B.硅在氧气中燃烧生成SiO 2，SiO 2和强碱NaOH 反应生成Na 2SiO 3，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，硅酸受热分解生成SiO 2，能一步完成转化，选；C.碳酸钠不能一步生成金属钠，不选；D.Cu(OH)2不能一步反应生成金属铜，不选；选B 。
2. 碘在水溶液中溶解度很小，下列操作不能明显促进碘的溶解的是A ．滴加KI 溶液B ．滴加NaOH 溶液C ．滴加酒精D ．滴加NaCl 溶液 参考答案：D3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A. Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu B. Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2C. AgNO 3+NaCl ＝AgCl↓+NaNO 3D. 2KMnO 4K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑参考答案：B 略4. 下列叙述中，正确的是A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 参考答案：C 略5. 将等物质的量的金属Na 、Mg 、Al 分别与100 mL 2 mol·L -1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t 的关系如右图所示，则下列说法错误的是A .x ＝2.24 B.曲线b 为Mg 与盐酸反应的图象 C.反应时，Na 、Mg 、Al 均过量 D.钠的物质的量为0.2 mol参考答案：C6. 下列叙述正确的是①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A.④⑤⑥B.②③④⑤C.②⑤⑥D.都正确参考答案：A本题考查了钠及其化合物的性质。
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2021年高一化学上学期第四次月考试题
(本卷满分100分，时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu:64 Na:23 Al:27 Cl:35.5 K:39 S:32 Ca:40 Fe:56 Ba:137 Zn:65
一、单选题：（共16题每题3分共48分）
1．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
H2O2→H2O、 MnO4-→Mn2+、 Cl2→Cl-、 HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A、H2O2
B、MnO4-
C、Cl2
D、HNO3
2．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A．2︰3 B．3︰2 C．1︰2 D．1︰1
3．某氧化剂X2O72-，在溶液中，2mol该离子恰好能使6molSO32-完全氧化成SO42-，则X2O72-被还原后X的价态为（）
A、+3
B、-3
C、+2
D、+4
4．把Ba(OH)2溶液滴入到明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素主要存在形式是（）
实用文档
A.A l3+ B .Al(OH)3 C. AlO2- D. Al3+和Al(OH)3
5．2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（）
A. 2.3%
B. 4%
C. <4%
D. >4%
6．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）
A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法确定
7．在120℃的条件下，总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（）
A．7.2 g B．2.1 g C．3.6 g D．无法计算
8．以下关于焰色反应实验操作的注意事项的描述，正确的是（）
①没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替②实验时最好选择本身颜色较强的火焰
③每次实验完毕后，要将铂丝蘸取稀硫酸灼烧干净
④钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
⑤先将铂丝灼烧到无色火焰时，再蘸取被检验物质
A．只有④⑤B．只有①④⑤C．只有①③④⑤D．只有③④⑤
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9．将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为( )
A．40% B．47% C． 53% D．60%
10．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的
．．．是（）
A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
11．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
12．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2 13．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）
①N aHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3
A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部
14．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）
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A．Zn B．Fe C． Al D．Mg
15、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B pH＝14 的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D 含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
16．要证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）
①加入少量氯水；②加入少量KMnO4溶液；③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③②C．③① D．①②③
二、非选择题（共4题，共52分）
弃液B
（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。
若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有，该仪器的作用为；操作2的名称为；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有。
（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为。
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（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应
的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目
．．．．．．．．．．．．．．．。
18．（10分）利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4•7H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3•n H2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。
涉及的主要反应有：
FeCO3 FeO + CO2， C+CO 22CO， CO + FeOFe + CO2，
（1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是。
（2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是。
（3）干燥过程中少量FeCO3•n H2O被氧化为FeOOH，反应方程式为：。
（4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理，上图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO3的另一作用为
19．按要求写方程式（一个方程式2分，共16分）
（1）用铝箔包一小块钠放入足量水中，写出有关反应的离子方程式：；
（2）实验室制氢氧化铝的离子方程式：
（3）氢氧化亚铁在空气中变为红褐色的化学方程式：
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（4）生成四氧化三铁的置换反应的化学方程式：
（5）写出氯化铁溶液腐蚀由高分子材料铜箔复合而成的印刷电路板的化学方程式：
（6）写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式：
20．（每空2分，共14分）下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，请观察实验装置。
分析实验原理，并回答下列问题：
（1）整个实验过程中，能观察到①烧杯A中的现象：
②烧杯B中的现象________；
（2）实验结束时的操作是________
（3）写出实验过程中发生反应的化学方程式________；
（4）该实验可证明稳定性：NaHCO3 Na2CO3(填大于，小于或等于)，证明稳定性比较时，能否将NaHCO3、 Na2CO3的位置互换：（填能或不能）
化学答案：
一、1-16：B A A C D A B B A B A C B A A C
二、
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17．（12分）（1）玻璃棒引流；萃取（分液）；温度计、冷凝管（8分）
△
(3)I2+SO2+2H2O==2HI+ H2SO4 (电子转移：略) （2分）
18．（10分）（1）取少量绿矾溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，表明绿矾已有部分氧化。
（3分）
（2）取少量最后一次洗涤滤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净。
（3分）
（3）4FeCO3·n H2O +O2 = 4FeOOH + 4CO2↑ + (4n-2)H2O （2分）
（4）分解产生CO2与C反应生成还原剂CO。
（2分）
19.（化学式不对，不配平，不按要求写方程式不得分）每空都是2分
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑
（2）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
（5）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
（6）2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
20（1）①有气泡冒出②有气泡产生，澄清石灰水变浑浊（2）先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热
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（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）小于不能
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