2021-2022年高一化学上学期第四次月考试题

2021年高一化学上学期第四次月考试题

(本卷满分100分，时间90分钟)

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu:64 Na:23 Al:27 Cl:35.5 K:39 S:32 Ca:40 Fe:56 Ba:137 Zn:65

一、单选题：（共16题每题3分共48分）

1．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

H2O2→H2O、 MnO4-→Mn2+、 Cl2→Cl-、 HNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A、H2O2

B、MnO4-

C、Cl2

D、HNO3

2．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）

A．2︰3 B．3︰2 C．1︰2 D．1︰1

3．某氧化剂X2O72-，在溶液中，2mol该离子恰好能使6molSO32-完全氧化成SO42-，则X2O72-被还原后X的价态为（）

A、+3

B、-3

C、+2

D、+4

4．把Ba(OH)2溶液滴入到明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素主要存在形式是（）

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A.A l3+ B .Al(OH)3 C. AlO2- D. Al3+和Al(OH)3

5．2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（）

A. 2.3%

B. 4%

C. <4%

D. >4%

6．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）

A．a＝b B．a>b C．a

7．在120℃的条件下，总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（）

A．7.2 g B．2.1 g C．3.6 g D．无法计算

8．以下关于焰色反应实验操作的注意事项的描述，正确的是（）

①没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替②实验时最好选择本身颜色较强的火焰

③每次实验完毕后，要将铂丝蘸取稀硫酸灼烧干净

④钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

⑤先将铂丝灼烧到无色火焰时，再蘸取被检验物质

A．只有④⑤B．只有①④⑤C．只有①③④⑤D．只有③④⑤

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9．将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为( )

A．40% B．47% C． 53% D．60%

10．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的

．．．是（）

A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

11．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

12．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）

A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2 13．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）

①N aHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3

A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部

14．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）

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A．Zn B．Fe C． Al D．Mg

15、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

A 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－

B pH＝14 的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－

C 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

D 含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

16．要证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）

①加入少量氯水；②加入少量KMnO4溶液；③加入少量NH4SCN溶液

A．①③ B．③②C．③① D．①②③

二、非选择题（共4题，共52分）

弃液B

（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有，该仪器的作用为；操作2的名称为；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有。

（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为。

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（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应

的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目

．．．．．．．．．．．．．．．

。

18．（10分）利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4•7H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3•n H2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：

FeCO3 FeO + CO2， C+CO 22CO， CO + FeOFe + CO2，

（1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是。

（2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是。

（3）干燥过程中少量FeCO3•n H2O被氧化为FeOOH，反应方程式为：。

（4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理，上图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO3的另一作用为

19．按要求写方程式（一个方程式2分，共16分）

（1）用铝箔包一小块钠放入足量水中，写出有关反应的离子方程式：；

（2）实验室制氢氧化铝的离子方程式：

（3）氢氧化亚铁在空气中变为红褐色的化学方程式：

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