2022-2023学年四川省盐亭中学高一下学期4月月考化学试题
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.起固定氮作用的化学反应是( )A ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．硝酸工厂用NH 3氧化制NOC ．空气中NO 转化为NO 2D ．由NH 3制碳酸氢铵和硫酸铵2.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 ( ) A ．稀盐酸 B ．硫酸钠晶体 C ．硝酸钾晶体D ．氯化钠晶体3.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ） A ．单质密度依次增大 B ．单质的熔沸点依次升高 C ．Cl 2可从KBr 溶液置换出Br 2 D ．F 2可以从NaCl 溶液中置换出Cl 24.SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 ( ) A ．立刻褪色 B ．慢慢褪色 C ．先褪色，后复原 D ．颜色不褪5.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A ．次氯酸的电子式： B ．S 2－的结构示意图：C ．O —18的原子符号：D ．CO 2分子的结构式：O=C=O6.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 ( ) A ．SO 2、O 2、N 2 B ．HCl 、Cl 2、CO 2 C ．CH 4、H 2、COD ．SO 2、Cl 2、O 27.X 元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 ( ) A ．HX B ．H 2X C ．XH 4D ．XH 38.元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化9.已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.少量钠应保存在A．直接放在试剂瓶中B．水中C．煤油中D．CCl4中2.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液4.某活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化；该金属是A．铝B．钠C．铁D．铜5.将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是A．金属钠熔化为小球B．燃烧后得到一白色固体C．火焰为黄色D．燃烧后得到一淡黄色固体6.下列因素对气体体积的大小无明显影响的是A．气体分子的大小B．气体分子的数目C．气体的温度D．气体的压强7.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的A． NaCl是非电解质B． NaCl溶液是电解质C． NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D． NaCl溶液中水电离出大量的离子8.下列实验操作中错误的是A．进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是9.设NAA．32g O3与N A个O2所含的氧原子数不同B．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2C．标准状况下，0.5 mol的H2O的体积约为11.2 LD．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数为N A10.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是 A ．64 B ．32 C ．64 g /molD ．32 g /mol11.下列离子方程式的书写正确的是A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2： 2H ++CO 32-=== CO 2↑+H 2OB ．Na 与水反应：2Na+ 2H 2O=== 2 Na ++ 2OH - +H 2↑C ．Cu(OH)2与盐酸反应：H ++ OH - === H 2OD ．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu 2++2OH -=== Cu(OH)2↓12.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu 2＋、Na ＋、H ＋、SO 42－、CO 32－、OH －等6种离子。
高一化学下学期4月份月考测试卷及答案
高一化学下学期4月份月考测试卷及答案一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。
综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。
【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO2(HCl)饱和食盐水洗气D MgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
3．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A ．C 2H 6 B ．C 2H 4Cl 2C ．C 5H 12D ．C2.下列说法正确的是（ ）A ．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B ．分子组成符合C n H 2n+2的烃一定是烷烃 C ．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D ．碳氢原子个数比为1:3的烃有2种3.下列结构简式代表了几种不同的烷烃（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4.下列化学用语正确的是（ ） A ．硅的原子结构示意图：B ．原子核内有8个中子的氧原子：C ．二氧化碳分子的电子式D ．甲烷分子的比例模型：5.最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。
下列有关全氟丙烷的说法正确的是（ ） A ．全氟丙烷的电子式为B ．C 3F 8属于烃类物质C ．全氟丙烷分子中存在极性键D ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上6.下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体7.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ．8.在标准状况下，10mL某气态烃在80mLO2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是（）A．C3H8B．C3H6C．C3H4D．C4H109.一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O(g)，产物总质量为49.6g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2g，则CH4完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为（）A．8.96L B．2.24L C．4.48L D．6.72L10.（双选）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是1OL，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H611.下列有机物分子中，相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是（）A．CHCl3B．CH(CH3)3C．CCl4D．CH3CH312.的正确命名为（）A．2－乙基-3,3-二甲基戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基已烷D．2,3,3－三甲基已烷二、填空题1.下图表示4个碳原子相互结合的方式。
高一第二学期4月份月考化学试卷含答案(1)
高一第二学期4月份月考化学试卷含答案一、选择题1．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是 ()A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+【答案】C【分析】由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。
【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。
【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A．干燥的B．不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求2.下列分离物质的方法不正确的是（）A．用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水B．用过滤的方法分离植物油和水C．用蒸馏的方法分离酒精和水D．用萃取和分液的方法用CCl4从碘水中提取碘3.请找出下列图示中正确的实验操作（）A．①除去CO中的CO2B．②萃取时振荡混合液C．③稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体4.学习和研究化学，经常要进行实验。
下列关于实验安全的说法正确的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志5.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是( ）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④6.实验室要配制0.5 mol／L硫酸溶液500 mL，需要用10 mol／L的硫酸溶液的体积是（）A．25B．25 L C．25 mL D．50 mL7.下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A．在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B．用10 mL的量筒量取4.8 mL的盐酸C．用托盘天平称取25.20 g NaClD．用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的盐酸8.下列叙述中不正确的是（）A．氢氧化钙的摩尔质量是74 g·mol1B．阿伏加德罗常数是6.02×1023C．1 mol H D．1 mol CO约含有6.02×1023个CO9.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A ．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的原子数决定C ．无论外界条件是否相同，不同的气体，若物质的量不同，则它们所含的分子数也不同D ．相同状况下，相同微粒数的Fe 、H 2O 、H 2的体积相同10.含有6.02×1023个O 原子的H 3PO 4的物质的量是（ ） A ．1 mol B ．0.5 mot C ．0.25 molD ．0.125 mol11.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等12.现有CO 、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A ．1：1：1 B ．1：2：3 C ．3：2：1 D ．6：3：213.在标准状况下，1体积水溶解672体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm －3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ）A ．17.9mol·L －1 34.7%B ．20.4mol·L －133.8%C ．17.9mol·L －1 33.8%D ．20.4mol·L －134.7%14.若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ． B ．C ．D ．15.下列溶液中，K +的物质的量浓度最大的是（ ） A ．0.1 mol/L 的KNO 3溶液500 ml B ．0.05mol/L 的K 2SO 4溶液300ml C ．0.04mol/L 的K 3PO 4溶液100 mlD ．0.06mol/L 的KHCO 3溶液120 ml16.如图锥形瓶中装满了c mol·L -1的Na 2SO 4溶液，经测定其中含有a mol SO 42-，则锥形瓶容积为（ ）A ．a/c LB ．LC ．ac LD ．2ac L17.下列有关实验的叙述中，正确的是( ）①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未； ②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌； ④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸中央，测该溶液的pH ；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL 烧杯中，加入216mL 水和24g NaOH 固体，配制10% NaOH 溶液。
2022-2023学年人教版高一下化学月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是（）A.B.C.D.2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A.乙烯的比例模型：B.质量数为的原子：C.氯离子的结构示意图：D.的电子式：3. 下列变化中需吸收能量的是（ ）A. B. C.D. B (l)HBr(aq)AlB (aq)r 2−→−−−O(l)H 2S (g)O 2−→−−△Al 2O 3r 3F (s)Fe(s)F (s)e 3O 4−→−−Al(s)高温−→−−−△O(g)H 2e 2O3Cu(s)CuC (aq)C O(s)−→−−−−FeC (aq)l 3l 2−→−−−−−△葡萄糖(aq)u 2Si (s)Si(s)SiC (l)O 2−→−△C(s)−→−−−△HCl(aq)l 416O O16CO 2H +H →H −HH −Cl →H +ClMg +2HCl ===MgC +↑l 2H 22Na +2O ===2NaOH +↑H 2H 24. 下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，中含有的氯原子数目为B.时，的溶液中含有的数目为C.足量的与浓盐酸反应，转移电子的数目为D.与的混合物中所含质子数为5. 下列实验现象描述错误的是（ ）编号实验现象加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落在溶液中滴入溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A.B.C.D. 6. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A.氯气溶于水：B.钠加入到水中：C.单质铜与稀硝酸反应：D.向溶液中滴入少量澄清石灰水：7. 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是：（ ）A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.蒸发时液体不超过蒸发皿容积的D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热8. 有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）22.4LCHCl 33N A25C ∘pH =13 1.0LBa(OH)2OH −0.2N AMnO 240mL10mol/L 0.2N A88.0gCO 2O N 244N AA BCFeCl 2NaOH DABCDC +O===2+C +Cl l 2H 2H +l −O −Na +O===↑+N +O H 2H 2a +H −Cu +2+2N ===C +2NO ↑+O H +O −3u2+H 2NaHCO 32HC +C +2O ===CaC ↓+2O +C O −3a 2+H −O 3H 2O 2−313A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9. 某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A.该反应为放热反应，无需加热就可以发生B.断裂键和键要吸收的能量C.根据图示可知生成放出的能量D.三种物质、、中，最稳定的物质一定是10. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
高一第二学期4月份月考化学试题含答案
高一第二学期4月份月考化学试题含答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为 A ．SiO 2 B ．Fe 2O 3、SiO 2 C ．SiO 2、Al 2O 3 D ．Fe 2O 3【答案】A 【解析】SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A 正确。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列事故处理措施正确的是A ．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火B ．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C ．酒精灯不慎着火，应立即吹熄D ．眼睛里溅进盐酸，立即用 NaOH 溶液洗涤眼睛2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（乙酸乙酯不溶于水）3.在同温同压下，A 容器中盛有 H 2，B 容器中盛有 NH 3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是 A ．2∶1 B ．1∶5 C ．2∶3 D ．5∶14.下列除杂试剂或操作方法正确的一组是A ．①②③④B ．②③④C ．②④D ．② 5.下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0．10 mol·L -1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有 A ．1 处B ．2 处C ．3 处D ．4 处6.下列关于仪器使用和操作说法正确的是A ．蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的 2/3B ．蒸馏操作时， 冷凝管中进冷凝水应是“上进下出”C ．盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.某氯原子的质量是 a g ，12C 原子的质量是b g ，用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①该氯原子的相对原子质量为 12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为m/（aN A ）mol ③该氯原子的摩尔质量是 aNA g ④a g 该氯原子所含的电子数为 17 mol A ．①③ B ．②④ C ．①② D ．②③8.同温同压下， x g 甲气体和 y g 乙气体占有相同的体积。
下列叙述错误的是 A ．x ∶ y 等于同温同压下甲与乙的密度之比 B ．x ∶ y 等于甲与乙的分子个数之比 C ．x ∶ y 等于甲与乙的相对分子质量之比D ．y ∶ x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比9.在标准状况下有： ①6．72 L CH 4， ②3．01× 1023个 HCl 分子， ③13．6 g H 2S ， ④0．2 mol NH 3。
高一化学4月月考试题(1)
高一化学4月月考试题(1)本试卷共分两部分，满分100分，第一部分选择题18小题，共54分，第二部分非选择题，共46分。
考试时间：90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 S：32Cu：64第Ⅰ卷（满分54分）一、选择题（共18小题每小题只有1个选项符合题意每小题3分共54分）1．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表的A. 第六周期第ⅣA族B. 第七周期第ⅥA族C. 第七周期第ⅦA族D. 第八周期第ⅥA族2.有关周期表下列说法正确的是A. 元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族B. 周期表中第VIII族含元素种类最多C. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物D. 同素异形体之间的相互转化属于化学反应3．下列电子式正确的是A. H2O2B. MgCl2C. NaOHD. CCl44.某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为A. molB. molA )nxA(w-+w )nxA(A+-C. molD. molA )nxA(w--A )nxA(w++5．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A. CaCl2B. KBrC. H2OD. NH4Cl6．下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是7.如图为实验室制取氨气的实验装置图．下列说法错误的是A．收集方法是向下排空气法B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是 A ．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂 B ．氧化铝可用于制造耐火坩埚 C ．明矾可用作自来水消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A ．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B ．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C ．氢气、氧化铜、硝酸、纯碱、硝酸钾D ．铜、氢氧化铝、醋酸、石灰水、氯化铜3.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
由图可知．在该反应中是A ．氧化产物B ．还原产物C ．氧化剂D ．还原剂4.某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、H 2O 、HNO 3和Fe 2(SO 4)3，其中FeSO 4为反应物．则该反应中的还原产物为 A ．Fe(NO 3)3 B ．HNO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NO5.下列关于容量瓶使用方法的叙述中．正确的是 ①使用容量瓶前检查是否漏水； ②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用； ④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线．用滴油管吸出多佘液体 A ．①③④ B ．③④⑤ C ．①②③D ．①④⑤6.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性。
“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”的分子的说法中正确的是A ．在水中所形成的分散系属悬浊液B ．分子直径径比Na +小 C ．“钴酞菁”的分子不能进过滤纸 D ．在水中形成的分依系能产生丁达尔效应7.下列做法正确的是A ．保存FeSO 4溶液需加少量Fe 粉防止溶质被氧化B ．分离溶于水中的碘，用有机溶剂乙醇萃取分液即可C ．若钠、过氧化钠着火用干粉灭火器灭火D ．某无色溶液中加BaCl 2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO 42-8.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2LO 2和O 3组成的混合气体含有原子数为N AB ．常温常压下，l.7gNH 3含有的电子数目为N AC ．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2N AD ．常温常压下．22.4LCO 2与足量Na 2O 2反应转移电子数为2N A9.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A ．Al B ．Na C ．FeD ．K10.下列离子方程式书写正确的是A ．钠和冷水反应：2Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．氯化铝溶液中加过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4+C ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀：2Ba 2++3OH -+Al 3++2SO42-=2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓D ．磁性氧化铁溶于称盐酸：Fe 2O 3+6H +=Fe 3++3H 2O11.某无色溶滚中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中一定能大量共存的离子是A ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-B ．K +、NH 4+、Cl -、CO 32-C ．K +、Fe 2+、NO 3-、SO 42-D ．K +、Na +、NO 3-、SO 42-12.下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是 A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份质量相等的Na 反应，前者得到电子多C ．2Na 2O 2+2H 2O="4NaOH+" O 2↑反应中，生成lmolO 2，转移2mole -D ．鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液可使用澄清石灰水，前者溶液变浑浊．后者无现象13.下列物质能通过化合反应得到的是①NaAlO 2；②NaHCO 3；③Fe(OH)3④FeCl 3 A ．只有①②④ B ．只有②③④ C ．只有①③④D ．全部14.对实验I ～IV 的实验现象判断正确的是A ．实验I:产生红褐色沉淀B ．实验II:溶液变红色C ．实验III:产生大量气泡D ．实验IV ：试管中先出现白色沉淀．后溶解15.下列有关除杂方法正确的是A ．除去Fe 3+中Al 3+：加入过量氨水充分反应后，过滤 B ．除去FeCl 3中少量CuCl 2：加入足量铁粉，过滤C ．除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3：通入过量CO 2充分反应D ．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤16.向5OmL1mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后，对该溶液的分析合理的是 ①可能析出另一种有金属光泽的固体 ②可能无沉淀析出 ③可能有7.8g 沉淀析出 ④可能析出3.9沉淀 A ．②③④ B ．③④ C ．①③ D ．①②③④17.FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。
2022-2023学年高中高一下化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一下化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ）A.可通过氧化方式灭活新冠病毒B.明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物C.纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污D.化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中含量上升2. 下列表示方法正确的是（ ）A.的结构示意图：B.四氯化碳的电子式：C.的结构式为：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）A.由和稀制氢气B.灼热的炭粉与二氧化碳反应C.受热分解D.碳酸钙的分解4. 年月日，日本发生强烈地震，出现了核泄漏事故，引发全世界对核能安全利用的担忧．下列关于能源的说法中不正确的是（ ）NaClO CO 2O 2−HClO H −O −ClZn S H 2O 4N Cl H 42011311A.核能虽然属于清洁能源，但消耗铀等燃料，是不可再生能源B.氢能是最干净的一次能源，具有热量值高、资源丰富的优点C.生物质能属可再生资源，生物质能由于通过植物的光合作用可以再生，与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源D.车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点5. 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、过滤、结晶C.溶解、蒸发、结晶、过滤D.溶解、过滤、蒸发、结晶6. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A.B.C.D. 7. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示（图中的“一”可表示单键或双键），其中、、、为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，和、和分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层 电子数之和为，甲的水溶液显酸性。
高一(下)学期4月份月考化学试卷含答案
高一(下)学期4月份月考化学试卷含答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
高一下学期4月份月考化学试卷及答案
高一下学期4月份月考化学试卷及答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
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2022-2023学年四川省盐亭中学高一下学期4月月考化学试题
1.党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。
制造5G芯片的氮化铝属于
A．传统无机非金属材料B．金属材料C．新型塑料D．新型无机非金属
材料
2.在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是
A．H 2、H 2 S、NH 3B．NH 3、CO 2、HCl
C．N 2、Cl 2、CO 2D．NO、O 2、CO
3.在给定条件下，下列转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
4.元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。
O2可用作氢氧燃料电池的氧化
剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。
硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。
用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。
下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
5.下列实验无法达到预期实验目的的是
A．用甲验证与浓硝酸反应的热量变化B．用乙验证易溶于水
C．用丙制取并收集少量氨气D．用丁验证与反应
6.如图所示的装置，下列说法不正确的是
A．溶液pH逐渐减小
B．该装置将化学能转化为电能
C．电子由锌片经导线流向铜片
D．锌片质量减少，铜片表面产生气泡
7.下列有关能量转化的说法中正确的是
A．Na与H 2 O的反应属于吸热反应
B．“H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量
C．干冰升华过程放出热量
D．反应“C＋H 2 O(g) CO＋H 2”中的能量变化可以用如图表示
8.在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率如下，
其中表示该反应进行得最慢的是
A．v(NO 2 )=4 mol/(L·min) B．v(O 3 )=3 mol/(L·min)
C．v(N 2 O 5 )=0.04mol/(L·s) D．v(O 2 )=0.05mol/(L·s)
9. 1L密闭容器中进行反应：，2min内的物质的量由2减小到
0.8，则用的浓度变化表示的化学反应速率为
A．2.4 B．1.8 C．1.2 D．0.6
10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是
A．1mol·L -1的H 2 SO 4溶液中，含SO 的数目为N A
B．6.4gCu与足量S粉充分反应，转移的电子数目为0.2N A
C．46g由NO 2与N 2 O 4组成的混合气体中含N原子的数目为N A
D．标准状况下，将2.24LCl 2通入足量水中，生成的HClO分子的数目为0.1N A 11.下列实验操作能达到目的的是
证明和浓反应生成向少量铜与浓反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝
除去中的
将混合气体依次通入盛有饱
证明木炭在加热时能与浓硝
检验晶体中含有
取少量晶体溶于水，滴加
溶液，用湿润的红色
石蕊试纸检验产生的气体A．A B．B C．C D．D
12.能正确表示下列反应的离子方程式
A．向氢硫酸中通入氯气：
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：
C．铁和足量的稀硝酸反应：
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
13.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种
高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应I 表现还原性
B．反应II为
C．理论上，每生成，就能得到标准状况下
D．理论上，每分解，就需向体系内再补充
14.粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质。
粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是
A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加溶液
B．试剂、、分别为过量的、和
C．滤液中含有的阴离子有两种：、
D．过滤和调pH的顺序可以颠倒
15.回答下列问题
(1)有①、、②、、③红磷、白磷④、、四组微粒或物质，回答
下列问题：互为同位素的是_______(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______。
(2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时
放出的能量不同引起的，图为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)；
②该反应中反应物的总能量_______生成物的总能量(填“大于、小于或等于”)；
③该反应中，每生成1mol NO(g)，放出(或吸收)热量_______kJ。
(3)某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。
反应
过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。
16.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
请回答下
列问题：
(1)Si元素位于元素周期表_______，在中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价
键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以硬度大。
(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由溶解在溶液中反应
来制备，反应的离子方程式为_______。
(3)生产磨砂玻璃时可以用溶蚀玻璃，是因为溶液可与反应，其化学反应方程式
为_______。
(4)由制备高纯度硅的工业流程如图所示，为_______，可以循环使用的物质为
_______。
17.Ⅰ.某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下：
序号电极电极间距水果种类电流表
2.0 78.8
(1)水果电池中，水果的作用是_______。
(2)对比实验①②③得出的结论是_______。
(3)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验_______。
Ⅱ.如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
(4)若电极为、电极为、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向_______(填
“”或“”)极移动，电极上的电极反应式为_______。
经过一段时间后，若导线中转移了电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。
如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。
A.蒸馏水
B.溶液
C.溶液
D.溶液
18.节日期间燃放鞭炮会引起空气中含量增高，造成大气污染。
某实验小组欲探究的
性质，并测定空气中的含量。
I．他们设计如下实验装置，请你参与探究。
(1)装置①试管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置②用于检验的漂白性，其中所盛试剂为___________。
(3)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________。
(4)装置⑤中氨水的作用是___________。
II．他们拟用下列方法测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。
(5)C中发生反应的离子方程式为___________。
(6)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，原因是___________。
(7)实验过程中，若C中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A，则测得的含量会
___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
19.将铜片加入一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生和共气
体(标准状况)
(1)铜和硝酸反应产生的离子方程式：_______。
(2)参加反应的物质的量为：_______。
(3)标况下体积_______。
(4)将产生的气体与_______混合通入水中充分反应，能将元素转化为。