2022-2023学年四川省盐亭中学高一下学期4月月考化学试题

2022-2023学年四川省盐亭中学高一下学期4月月考化学试题

1.党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。制造5G芯片的氮化铝属于

A．传统无机非金属材料B．金属材料C．新型塑料D．新型无机非金属

材料

2.在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是

A．H 2、H 2 S、NH 3B．NH 3、CO 2、HCl

C．N 2、Cl 2、CO 2D．NO、O 2、CO

3.在给定条件下，下列转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

4.元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化

剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒

B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体

C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白

D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池

5.下列实验无法达到预期实验目的的是

A．用甲验证与浓硝酸反应的热量变化B．用乙验证易溶于水

C．用丙制取并收集少量氨气D．用丁验证与反应

6.如图所示的装置，下列说法不正确的是

A．溶液pH逐渐减小

B．该装置将化学能转化为电能

C．电子由锌片经导线流向铜片

D．锌片质量减少，铜片表面产生气泡

7.下列有关能量转化的说法中正确的是

A．Na与H 2 O的反应属于吸热反应

B．“H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量

C．干冰升华过程放出热量

D．反应“C＋H 2 O(g) CO＋H 2”中的能量变化可以用如图表示

8.在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率如下，

其中表示该反应进行得最慢的是

A．v(NO 2 )=4 mol/(L·min) B．v(O 3 )=3 mol/(L·min)

C．v(N 2 O 5 )=0.04mol/(L·s) D．v(O 2 )=0.05mol/(L·s)

9. 1L密闭容器中进行反应：，2min内的物质的量由2减小到

0.8，则用的浓度变化表示的化学反应速率为

A．2.4 B．1.8 C．1.2 D．0.6

10.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．1mol·L -1的H 2 SO 4溶液中，含SO 的数目为N A

B．6.4gCu与足量S粉充分反应，转移的电子数目为0.2N A

C．46g由NO 2与N 2 O 4组成的混合气体中含N原子的数目为N A

D．标准状况下，将2.24LCl 2通入足量水中，生成的HClO分子的数目为0.1N A 11.下列实验操作能达到目的的是

证明和浓反应生成向少量铜与浓反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝

除去中的

将混合气体依次通入盛有饱

证明木炭在加热时能与浓硝

检验晶体中含有

取少量晶体溶于水，滴加

溶液，用湿润的红色

石蕊试纸检验产生的气体A．A B．B C．C D．D

12.能正确表示下列反应的离子方程式

A．向氢硫酸中通入氯气：

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：

C．铁和足量的稀硝酸反应：

D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

13.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种

高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应I 表现还原性

B．反应II为

C．理论上，每生成，就能得到标准状况下

D．理论上，每分解，就需向体系内再补充

14.粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：

下列说法正确的是

A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加溶液

B．试剂、、分别为过量的、和

C．滤液中含有的阴离子有两种：、

D．过滤和调pH的顺序可以颠倒

15.回答下列问题

(1)有①、、②、、③红磷、白磷④、、四组微粒或物质，回答

下列问题：互为同位素的是_______(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______。

(2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时

放出的能量不同引起的，图为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)；

②该反应中反应物的总能量_______生成物的总能量(填“大于、小于或等于”)；

③该反应中，每生成1mol NO(g)，放出(或吸收)热量_______kJ。

(3)某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应

过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。

16.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下

列问题：

(1)Si元素位于元素周期表_______，在中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价

键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以硬度大。

(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由溶解在溶液中反应

来制备，反应的离子方程式为_______。

(3)生产磨砂玻璃时可以用溶蚀玻璃，是因为溶液可与反应，其化学反应方程式

为_______。

(4)由制备高纯度硅的工业流程如图所示，为_______，可以循环使用的物质为

_______。

17.Ⅰ.某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下：

序号电极电极间距水果种类电流表

2.0 78.8

(1)水果电池中，水果的作用是_______。

(2)对比实验①②③得出的结论是_______。