江苏九年级化学全部知识点
江苏九年级化学全部知识点
江苏九年级化学全部知识点详解化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，是人类认识和改造自然界的重要学科之一。
在九年级化学课程中，我们将学习关于物质的组成、性质和变化的知识。
本文将以有趣的方式讲解，带你进入化学的奇妙世界。
第一部分：物质的组成与性质1. 原子与分子在化学中，原子是最基本的粒子，由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或更多原子通过共价键结合而成的粒子。
物质的组成与性质与原子和分子的性质息息相关。
2. 元素与化合物元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质。
元素和化合物在化学反应中表现出不同的性质。
3. 周期表周期表是按照元素的原子序数、原子量和化学性质排列的一种表格。
利用周期表，我们可以了解元素的周期规律，帮助我们理解元素及其化合物的性质。
4. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，例如颜色、硬度等；化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出的性质，例如燃烧、酸碱中和等。
第二部分：化学反应1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子，发生氧化与还原的化学反应。
在化学反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
这种反应在日常生活中很常见，例如金属生锈和电池放电等。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这个反应中，酸和碱互相中和，产生中性化合物。
酸碱中和反应可以用于水质净化、制备化学药剂等。
3. 电解质与非电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，如盐、酸等；非电解质是指在溶液中不能导电的物质，如糖、酒精等。
了解电解质和非电解质有助于理解溶液的性质和电解质的离子化过程。
第三部分：化学物质的应用1. 聚合物聚合物是由大量重复单元结构通过共价键连接而成的化合物。
聚合物在日常生活中应用广泛，如塑料、纤维等。
理解聚合物的构成和性质有助于我们更好地利用和处理塑料等材料。
2. 氯气与漂白粉的应用氯气和漂白粉是我们生活中常见的化学物质。
苏教版初三化学知识点(全)
苏教版初三化学知识点(全)苏教版初三化学知识点全化学是一门研究物质及其变化的科学。
在初中化学学习中，我们主要学习了物质的性质、元素与化合物、化学方程式、溶液、气体的性质等方面的知识。
下面，我们将对苏教版初三化学中的知识点进行详细介绍。
一、物质的性质物质的性质是物质与其他物质相互作用时所表现出来的特点。
物质的性质分为物理性质和化学性质两种。
1.物理性质物理性质是描述物质不发生变化时所表现出来的性质，包括颜色、形状、大小、重量、硬度、密度等。
物质的变化状态（固态、液态、气态）和熔点、沸点、溶解度等也是物质的物理性质。
2.化学性质化学性质是描述物质与其他物质发生变化时所表现出来的性质。
例如，物质的燃烧性、腐蚀性、还原性等都属于化学性质。
二、元素与化合物元素是由同种原子组成的物质，是构成物质的基本单位。
元素根据化学性质的不同可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应形成的物质。
化合物通常具有特定的化学式和分子结构。
例如，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式为H2O。
三、化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和结果。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物在反应中发生变化，生成物是反应物的变化产物。
化学方程式中需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
质量守恒定律要求在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量；电荷守恒定律要求在化学反应中，反应物的总电荷等于生成物的总电荷。
四、溶液溶液是由溶质和溶剂组成的体系。
溶质是指能在溶剂中被溶解的物质，溶剂是指能溶解溶质的物质。
溶液的浓度通常用溶质的质量、溶液的体积或溶质的摩尔浓度来表示。
溶解是指溶质与溶剂之间发生的相互作用，形成溶液的过程。
溶解度是指在一定条件下单位体积溶剂对溶质的溶解能力。
五、气体的性质气体是无固定形状和体积的物质。
气体的性质包括可压缩性、扩散性、容易受热膨胀、相互之间的运动方式等。
江苏九年级化学知识点
江苏九年级化学知识点化学是一门研究物质变化和性质的科学，它与我们日常生活息息相关。
江苏九年级的学生们在学习化学的过程中需要了解一些基本的知识点，本文将详细介绍一些重要的化学知识点。
一、物质的分类物质是指构成一切物体的实质，根据其组成和性质不同，可以将物质分为纯物质和混合物两大类。
纯物质指具有一定化学组成和固定性质的物质，包括元素和化合物。
混合物则是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。
在日常生活中，我们经常遇到各种各样的混合物。
二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。
元素由原子构成，每个元素的原子都具有独特的原子序数、原子量和化学性质。
常见的元素有氧、氢、氮、碳等。
元素可以通过化学符号来表示，比如氧元素用字母O表示。
2. 化合物化合物由不同元素按照一定比例和方式结合而成，具有新的物理和化学性质。
化合物可以通过元素符号和化学式来表示，比如水用H2O表示。
化合物包括无机化合物和有机化合物两大类。
三、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，原有物质消失，新的物质生成。
化学反应有吸热反应和放热反应两种。
在化学反应的过程中，会有一些重要的概念需要了解，例如化学方程式、反应物、生成物、摩尔比例等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
反应中，酸和碱的化学性质和物理性质都发生了变化，产生了新的物质。
酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型，例如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
五、金属与非金属物质金属和非金属是化学中常见的物质分类，金属具有导电性、延展性、塑性等特点，常见的金属有铁、铜、铝等。
非金属则不具备金属的性质，常见的非金属有氧、氢、氮等。
六、元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，它按照元素的原子序数和元素性质将元素分类排列。
周期表按照一定规律，从左上到右下依次排列了118个元素。
通过周期表，我们可以了解元素的周期性变化规律以及元素的基本性质。
江苏九年级化学全部知识点
江苏九年级化学全部知识点文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
江苏初三化学知识点总结归纳图
江苏初三化学知识点总结归纳图化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
在初三化学学习中，我们学习了许多重要的知识点，包括基本概念、元素周期表、化学式与化合价、化学方程式、酸碱与盐等内容。
这些知识点相互关联，构成了初中化学的基础。
下面是对江苏初三化学知识点的总结归纳图。
一、基本概念1.物质分类：物质可分为纯物质和混合物，纯物质又可分为元素和化合物，混合物又可分为均相混合物和不均相混合物。
2.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指不改变物质组成的性质，例如密度、沸点等；化学性质是指物质与其他物质发生化学反应的性质，例如与酸反应产生气体等。
二、元素周期表1.元素的基本概念：元素是指由相同种类的原子组成的纯物质。
元素周期表是按照原子序数大小排列的化学元素表，包括周期、族、主族、副族等概念。
2.元素周期表的结构：周期表的结构包括周期数、周期、族、副族、元素符号、相对原子质量等内容。
三、化学式与化合价1.化学式的表示方法：化学式是用化学符号和化学式表示化学物质中各元素的种类和个数。
化合价是元素在化合物中的作用价数，是指元素与其他元素结合时形成稳定化合物的电荷数。
2.离子化合物的化学式：离子化合物的化学式由阳离子和阴离子的化学符号组成。
阳离子是带正电荷的离子，阴离子是带负电荷的离子。
3.共价化合物的化学式：共价化合物的化学式中，元素间的结合是通过共用电子对实现的。
四、化学方程式1.化学方程式的基本概念：化学方程式是化学反应的表示方式，包括反应物、生成物、化学方程式的平衡等内容。
2.化学方程式的平衡：平衡化学方程式中反应物和生成物的摩尔比要符合化学反应的比例关系，同时需要满足质量守恒和电荷守恒。
五、酸碱与盐1.酸碱的定义：酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
2.酸碱的性质：酸碱反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
3.中和反应：酸和碱反应生成的产物是盐和水，这种化学反应称为中和反应。
九年级苏教版化学知识点
九年级苏教版化学知识点化学是一门探究物质构成、性质和变化的科学，它研究的范围广泛且深奥。
九年级的化学学科内容丰富，包括了多个知识点，下面将对苏教版九年级化学知识点进行梳理和介绍。
一、物质的性质和变化1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同一种元素或化合物组成的，如纯净水和纯金属；混合物则是由两种或以上不同物质按一定比例组成的，如土壤和空气。
2. 物质的性质物质的性质可以通过观察其外部特征以及进行实验来确定。
常见的物质性质包括颜色、气味、硬度、熔点、沸点等。
3. 物质的变化物质的变化主要包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在改变外部条件下，其状态或形态发生改变，如物质的固体、液体、气体相互转化；化学变化则是指物质在发生反应时，其化学特性发生改变，如金属氧化、酸碱反应等。
二、离子和离子反应1. 离子的概念离子是由原子或原子团失去或获得电子而带有电荷的粒子。
正离子带正电荷，负离子带负电荷。
2. 离子的生成与性质离子通过化学反应生成，通常发生在电解质溶液中。
离子的性质不同于原子和分子，离子间由于电荷的存在会发生静电作用和吸引力。
3. 离子反应离子反应是指在溶液中，离子间发生的化学反应。
常见的离子反应包括沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应。
三、化学平衡1. 平衡的概念平衡是指化学反应在一定条件下，反应物和生成物浓度保持稳定的状态。
平衡反应中，正向反应与逆向反应的速率相等。
2. 平衡常数和平衡表达式平衡常数是用来表示平衡反应强弱的指标，通常表示为K。
平衡表达式是根据反应物和生成物的摩尔比例编写的表达式。
3. 影响平衡的因素影响平衡的因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。
改变这些因素会导致平衡移动，从而影响反应物和生成物的浓度。
四、酸碱理论和溶液的pH值1. 酸碱的定义酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
酸碱反应是通过质子转移来进行的。
2. 酸碱的性质和判别方法酸的性质包括酸味、酸腐蚀性、导电性等；碱的性质包括苦味、碱刺激性、导电性等。
江苏省九年级化学知识点
江苏省九年级化学知识点化学是一门研究物质、物质变化以及物质与能量之间关系的学科。
在初中九年级化学学科中，有许多重要的知识点需要我们了解和掌握。
本文将结合江苏省九年级化学课程标准，对其中的几个重点知识点进行介绍。
一、反应与变化1. 反应的定义与特征反应是指物质发生转变，形成新的物质的过程。
反应的特征包括颜色变化、气体释放、沉淀生成等。
2. 化学方程式化学方程式用于描述化学反应的过程和物质的变化。
其中包括反应物、生成物以及化学方程的平衡。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。
在反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
二、物质和分子1. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种原子组成的纯物质。
元素通过化学反应组成化合物。
2. 分子和离子分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的粒子。
离子是带电的原子或原子团。
三、酸碱与盐1. 酸与碱酸是一类能够产生H+离子的化合物，碱是一类能够产生OH-离子的化合物。
酸和碱可以反应生成盐和水。
2. 盐盐是由酸和碱反应生成的化合物，通常由离子组成。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜等。
四、物质的性质1. 物质的颜色、凝固点和沸点物质的颜色是由其吸收和反射光线的特性决定的。
物质的凝固点和沸点是指在一定气压下，物质从固态到液态、液态到气态的温度。
2. 物质的溶解度和导电性物质的溶解度是指在特定条件下，单位溶剂中溶质溶解的最大量。
导电性是指物质导电的能力。
五、化学能与化学反应1. 化学反应的放热与吸热化学反应的放热是指反应过程中释放出能量，温度升高。
化学反应的吸热是指反应过程中吸收能量，温度降低。
2. 氧化还原反应的能量变化氧化还原反应中，电子转移产生的能量可以用于做功或产生电流。
六、化学实验与化学计算1. 常见实验仪器及其使用常见实验仪器包括试管、烧杯、量筒等，它们用于进行化学实验。
2. 化学计算化学计算包括物质的摩尔质量、摩尔比和化学方程式的计算。
九年级化学知识点江苏
九年级化学知识点江苏化学是一门探究物质本质、变化规律和应用价值的学科。
九年级是初中化学学习的重要阶段，学生们将进一步学习和掌握一些基本的化学知识点。
本文将介绍九年级化学知识点，并为帮助学生更好地理解和记忆，将其分为了以下几个部分。
一、原子与分子1. 原子的概念：原子是构成物质的最小单位，具有稳定的结构和性质。
2. 原子的组成：原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
3. 原子的核心：原子的质子和中子组成核心，电子以云状分布在核外。
4. 元素与原子序数：元素是由原子序数相同的原子组成，原子序数代表元素中原子的质子数。
5. 分子的概念：分子由一种或几种不同原子组成，通过化学键相互结合而成。
6. 电子的排布：电子按不同的能级和轨道排布，遵循八类元素填充原理。
二、化学式与化学方程式1. 化学式的概念：化学式用来表示一种物质的组成，包括分子式和离子式两种形式。
2. 分子式：分子式表示分子中各种原子的种类和个数。
3. 离子式：离子式表示离子中正、负离子的种类和个数。
4. 化学方程式：化学方程式用符号和字母表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。
5. 物质在化学反应中的守恒定律：质量守恒定律和能量守恒定律。
三、化学元素和周期表1. 化学元素的分类：化学元素按照一定的规则进行分类，包括金属元素、非金属元素和类金属元素。
2. 金属元素：金属元素常见的有铁、铜、铝等，具有导电、导热和延展性的特点。
3. 非金属元素：非金属元素常见的有氧、氢、氮等，具有断裂脆性和不导电的特点。
4. 元素周期表：元素周期表按照原子序数的大小排列，可分为周期、族和区块。
5. 元素的周期性：元素周期表中的元素具有一定的周期性规律，如周期性表中原子半径和化合价的变化规律。
四、化学反应与化学计算1. 化学反应的定义：化学反应是物质发生转化的过程，包括化学变化和物理变化两种形式。
2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
苏教版九年级下册化学知识点汇总
苏教版九年级下册化学知识点汇总第一章溶液的酸碱性§1.1 溶液的酸碱性与pH•酸碱性的初步认识：理解溶液酸碱性的概念及其在日常生活中的应用。
•pH的定义与测定：掌握pH的定义、测定方法及pH试纸、pH计的使用。
•酸碱度与生命活动的关系：了解生物体内酸碱平衡的重要性及调节机制。
§1.2 酸和碱的性质•酸的通性：进一步理解酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等的反应。
•碱的通性：进一步理解碱与酸、非金属氧化物、盐等的反应。
•中和反应的应用：掌握中和反应在日常生活和工业生产中的应用，如土壤改良、药物制备等。
第二章酸、碱、盐的溶解性§2.1 物质的溶解性•溶解性的概念及表示方法：理解溶解度的概念，掌握溶解性曲线的绘制与解读。
•影响溶解性的因素：温度、压强、溶剂种类等对物质溶解性的影响。
§2.2 酸、碱、盐的溶解性规律•酸、碱、盐的溶解性表：掌握常见酸、碱、盐的溶解性规律。
•溶解性规律的应用：利用溶解性规律进行物质的鉴别、分离和提纯。
第三章有机化合物§3.1 有机化合物的初步认识•有机化合物的定义与特性：理解有机化合物的概念及其与无机化合物的区别。
•有机化合物的分类：按碳链结构、官能团等进行分类。
§3.2 甲烷与乙醇•甲烷的性质与用途：掌握甲烷的物理性质、化学性质及在能源、化工等领域的应用。
•乙醇的性质与用途：了解乙醇的俗称、物理性质、化学性质（如燃烧、催化氧化、与金属钠反应等）及其在日常生活和工业生产中的重要作用。
§3.3 有机高分子材料•有机高分子的概念与特性：理解有机高分子的定义、结构特点及分类。
•常见的有机高分子材料：如塑料、合成纤维、合成橡胶等，了解它们的合成原理、性能特点及应用领域。
第四章物质的检验与鉴别§4.1 物质的检验•常见离子的检验方法：如氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子等的检验。
•常见气体的检验：如氧气、二氧化碳、氢气等的检验方法。
苏教版化学九年级知识点
苏教版化学九年级知识点化学是一门研究物质的组成、性质以及相互转化关系的学科，对于九年级学生来说，学习化学知识是为了更好地了解我们周围的世界，培养科学素养。
下面将介绍苏教版九年级化学的主要知识点。
第一章：化学与生活化学是我们日常生活中随处可见的，比如：1.1 物质与可见现象物质的存在状态：固体、液体、气体物质的特性：颜色、气味、热量有无、溶解性，并进行实验观察验证空气中的氧气：点燃木条，燃烧现象1.2 物质变化与反应物质变化：物理变化和化学变化的区别化学反应：燃烧反应、酸碱反应化学方程式：反应物、生成物第二章：常见物质与方法本章主要介绍了一些常见物质及其特性，以及实验方法的应用。
2.1 元素与化合物元素：金属元素、非金属元素、稀有元素化合物：离子化合物、分子化合物2.2 酸、碱和盐酸的性质：酸性溶液的酸碱指示剂反应、与金属反应碱的性质：碱性溶液的酸碱指示剂反应、与非金属气体的反应盐的性质：溶解度、晶体结构、盐的用途第三章：能量与化学反应在本章中，我们将学习能量与化学反应之间的关系，以及一些能量变化的应用。
3.1 燃烧与能量燃烧现象：燃烧所释放的能量火焰颜色与金属元素的关系煤的燃烧过程：燃烧中的能量转化3.2 酸碱中的能量变化中和反应：酸碱中的能量转化溶解反应：溶解过程中的能量变化第四章：金属与非金属本章主要讲解金属与非金属的性质对比。
4.1 金属元素的性质金属的性质：导电性、延展性、热导性、金属光泽与酸反应：金属与酸反应产生的气体4.2 非金属元素的性质非金属的性质：不良导电性、易燃性与氧气反应：非金属与氧气的反应第五章：氧气与酸碱本章中，我们将学习氧气与酸碱的相关知识。
5.1 氧气的制法和性质氧气的制法：分解过程、水的电解氧气的性质：颜色、对物质的影响5.2 酸碱中的电离现象电解质和非电解质的区别酸碱溶液的电离现象：电离程度、pH值酸碱溶液的浓度：酸碱中和反应第六章：化学反应中的质量变化本章主要讲解化学反应中的质量守恒定律。
江苏九年级化学各单元知识点
江苏九年级化学各单元知识点一、物质的性质与变化1. 物质的分类1. 纯物质与混合物- 纯物质是由同一种物质组成的，可以进一步分为元素和化合物。
- 混合物则由不同种物质的组合而成。
2. 物质的状态- 固体：具有固定形状和体积，分子间距离小。
- 液体：没有固定形状但有固定体积，分子间距离较大。
- 气体：没有固定形状和体积，分子间距离最大。
2. 物质的性质1. 化学性质：物质在发生化学反应时所表现出的性质。
2. 物理性质：物质在不发生化学反应情况下所表现出的性质。
3. 物质的变化1. 化学变化：物质发生化学反应，生成新的物质。
2. 物理变化：物质改变其物态或形状，但不生成新的物质。
二、常见元素与化合物1. 元素1. 金属：常见金属元素有铁、铜、铝等，具有良好的导电性和导热性。
2. 非金属：包括碳、氢、氧等，具有不良导电性和导热性。
2. 化合物1. 离子化合物：由金属和非金属元素通过电子的转移形成的化合物。
2. 分子化合物：由非金属元素通过共享电子形成的化合物。
三、化学反应1. 反应速率1. 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。
2. 反应速率公式：速率 = 反应物浓度变化量 / 反应时间。
2. 化学平衡1. 平衡常数：用于描述反应物和生成物浓度之间的关系。
2. 平衡常数表达式：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
3. 酸碱中和反应1. 酸碱指标：pH值的变化范围，酸性pH < 7，中性pH = 7，碱性pH > 7。
四、空气与氧气1. 空气成分1. 氮气：占空气体积的大部分，具有稳定性，不易发生反应。
2. 氧气：支持燃烧和呼吸作用，是许多化学反应的基础。
3. 其他气体：二氧化碳、氩等，占空气体积的小部分。
2. 氧气的制取与应用1. 分离空气法：利用分子间各组分的不同沸点进行分离。
2. 热分解法：通过热分解氧化物来制取氧气。
苏教版九年级上册化学知识点汇总
苏教版九年级上册化学知识点汇总第一章物质的分类§1.1 物质的组成与结构•物质的微观构成：分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒。
•物质的分类：纯净物与混合物，单质与化合物，氧化物、酸、碱、盐的概念及判断。
§1.2 物质的多样性与统一性•同素异形体的概念及实例。
•物质的转化与循环：理解自然界中物质循环的基本过程，如水循环、碳循环等。
第二章物质的化学变化§2.1 化学变化的特征•化学变化的定义及特征：有新物质生成的变化称为化学变化，常伴随能量变化。
•物理变化与化学变化的区别与联系。
§2.2 质量守恒定律•质量守恒定律的内容及理解：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
•化学方程式的书写原则、配平方法及应用。
§2.3 化学反应的类型•基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念及判断。
•氧化反应与还原反应：理解氧化反应与还原反应的概念，知道氧化剂与还原剂的作用。
第三章金属的冶炼与利用§3.1 金属的冶炼•金属冶炼的一般步骤及原理：如热还原法、电解法等。
•炼铁与炼钢的基本原理及过程。
§3.2 金属的腐蚀与防护•金属腐蚀的原因及分类：化学腐蚀与电化学腐蚀。
•金属防护的方法：如涂油漆、镀金属、制成合金等。
§3.3 金属资源的利用与保护•金属资源的分布与储量。
•金属资源的回收利用及环保意义。
第四章常见的酸碱盐§4.1 酸的通性与常见酸•酸的通性：酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐等反应。
•常见酸的性质与用途：如盐酸、硫酸、硝酸等。
§4.2 碱的通性与常见碱•碱的通性：碱能与酸、非金属氧化物、某些盐等反应。
•常见碱的性质与用途：如氢氧化钠、氢氧化钙等。
§4.3 盐的通性与常见盐•盐的通性：盐能与酸、碱、某些盐等反应。
•常见盐的性质与用途：如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
九年级苏科版化学知识点
九年级苏科版化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间相互作用的科学。
在九年级的化学学习中，我们将探索一些基本的化学知识点，下面将逐一介绍它们。
一、物质的分类在化学中，物质可以被分为纯物质和混合物两类。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物是由不同元素以固定比例组成的纯物质。
混合物是由不同物质按一定比例混合而成的，可以通过物理方法进行分离。
二、化学式和化学方程式化学式是用化学符号表示化合物组成的表达式，如H2O表示水。
化学方程式描述了化学反应发生和反应物消耗、生成物产生的过程，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
三、化学反应速率化学反应速率指的是化学反应物质消耗和生成物产生的速度。
它受到温度、浓度、表面积、催化剂等因素的影响，可以通过实验方法进行测定。
四、电解质和非电解质电解质是在水中能够导电的物质，它可以分为强电解质和弱电解质，强电解质在水中完全离解，弱电解质只有一部分离解。
非电解质则在水中不导电。
五、酸、碱和盐酸呈酸性、碱呈碱性、酸碱中和生成盐是化学中常见的反应。
酸和碱可以通过指示剂进行颜色变化的检测，而中和反应则是酸和碱反应生成盐和水。
六、金属和非金属元素金属元素具有良好的导电性能和热传导性能，并且多呈现金属光泽。
非金属元素常见于地壳中的氧、氮、硫等元素，它们的物理和化学性质与金属元素有很大差异。
七、化学键化学键是原子之间的连接，可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引形成的。
共价键是由共享电子形成的。
金属键是金属元素的原子间电子云的共享。
八、化学平衡化学反应达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度达到一定的比例关系。
在化学平衡时，反应物和生成物仍在反应，但是反应速度相等，不再有净产物生成。
九、化学能量和化学反应热化学反应过程中，会有能量的吸收或放出，称为化学能量。
化学反应热指的是在常压下，单位物质参与化学反应时所放出或吸收的热量。
整理苏教版初三化学知识点(全)学习资料
整理苏教版初三化学知识点(全)学习资料苏教版初三化学知识点全面而丰富，包括化学基础、物质的组成、元素和化合物的性质、化学变化和化学方程式、溶液和溶剂、酸、碱和盐等内容。
以下是对这些知识点的详细整理和总结。
一、化学基础部分1. 物质的分类：物质的分类包括元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的物质。
2. 元素的符号和化合价：元素的符号是用来表示元素的缩写，化合价是元素的原子与其他元素原子结合时所具有的价态。
3. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子带负电荷。
4. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，通过周期表可以推断元素的化学性质。
5. 分子和离子：分子是由两个或更多原子结合而成的微粒，离子是带电的原子或原子团。
6. 元素的性质：元素具有一些特定的物理和化学性质，如物理性质有密度、硬度等，化学性质有金属和非金属的性质。
二、物质的组成部分1. 原子、分子和离子的关系：物质的组成主要由原子、分子和离子组成，不同组合形式的原子会呈现不同的性质。
2. 氧化态和氧化数：氧化态是元素在化合物中的氧化数，氧化数是一个用来描述原子带电状态的量。
三、元素和化合物的性质部分1. 金属和非金属：金属是具有典型的金属性质的元素，如导电性、延展性等；非金属则是没有这些性质的元素。
2. 金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物是由金属和氧元素结合而成的化合物，非金属氧化物是由非金属和氧元素结合而成的化合物。
3. 盐的性质：盐是由酸和碱反应生成的晶体化合物，具有酸碱性质。
四、化学变化和化学方程式部分1. 化学变化：化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，包括化学方程式的变化。
2. 反应物和生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应后生成的新物质称为生成物。
3. 化学方程式的写法：化学方程式是用化学式表示化学反应的符号方程式，包括反应物和生成物的化学式、反应条件和反应式。
江苏化学九年级知识点
江苏化学九年级知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量之间的关系的科学。
对于九年级学生来说，化学知识点的掌握对于他们的学业发展具有重要的意义。
本文将为大家总结江苏九年级化学的重要知识点，希望能够帮助学生更好地学习化学。
一、物质的分类1. 纯物质和混合物：纯物质是指由同一种物质组成的物质，如金属、水等；混合物是指由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，如盐水、空气等。
2. 纯净物质和杂质：纯净物质是指纯度非常高的物质，如纯水、纯金属等；杂质是指存在于纯物质中的其他物质。
3. 金属和非金属：金属是指具有金属光泽、导电导热性能好的元素，如铁、铜等；非金属是指除金属以外的元素，如氧、碳等。
4. 酸、碱、盐：酸是指能够释放出H+离子的物质，如盐酸、硫酸等；碱是指能够释放出OH-离子的物质，如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是由酸和碱中的离子互相结合而成的物质，如氯化钠、硫酸铜等。
二、化学反应1. 化学反应的表示方法：化学反应可以通过化学方程式来表示，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，反应物和生成物之间用“+”连接。
2. 化学反应的类型：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、分解反应等。
3. 氧化还原反应：是指物质的氧化和还原同时进行的反应，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
4. 酸碱中和反应：是指酸和碱反应形成盐和水的反应。
5. 置换反应：是指一种原子或离子取代另一种原子或离子，生成一种新的物质。
6. 分解反应：是指一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
三、离子及离子反应1. 离子的概念：离子是指在溶液中带电的原子或原子团。
2. 阳离子和阴离子：阳离子是指失去一个或多个电子的离子，带正电荷；阴离子是指获得一个或多个电子的离子，带负电荷。
3. 溶液中离子反应：在溶液中，带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子可以发生反应，生成生成物。
四、质量守恒定律1. 质量守恒定律的概念：质量守恒定律是指在封闭的系统中，化学反应前后总质量不变。
江苏初三化学的知识点
江苏初三化学的知识点江苏初三化学的知识点1.二氧化碳可以和水反应生成碳酸，也可以和水反应生成氧气和葡萄糖。
2.CO中含有少量O2不可以用灼热的铜网除去，因为？3.CO2中混有少量CO不可以用点燃法除去，因为？4.镀锌铁不属于合金，也不是复合材料；生铁和钢都是铁和碳（非金属）为主的合金。
它们都是混合物。
5.纤维和橡胶一定属于有机物，但不一定是有机合成材料，因为它们有天然的。
6.有铁参加的置换反应，一定生成二价的亚铁。
7.硫酸铵不能与蛋白质发生化学变化（变性），只能降低蛋白质的溶解度,物理变化。
8.只要溶解度和溶质质量分数能相互换算，前提一定是饱和溶液。
9.质量守恒定律在解题中往往有这样几种应用：一是参加反应的物质质量总和和生成物质量总和相等；二是反应前后原子种类和原子数目不变；三是某一元素或原子团质量反应前后不变；四是在密闭容器中反应前后总质量不变。
10.同一种化合物中，同一元素可能显示不同的化合价，如NH4NO3中，N分别显—3和+5价；Fe3O4呢？11.化学变化中对生成物真假的判断方法：(1)反应前后元素种类不变，（2）每种原子数目不变(如：Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有问题)12.含有氯化氢的CO2气体,不一定能使石灰水变浑，含有CO2的混合气体不能使石灰水变浑浊，一般判断其中含有氯化氢气体。
将CO2(HCl)通入硝酸银溶液，硝酸银溶液所起作用是既证明了HCl，又除去了HCl，而CO2几乎无损。
CO(CO2)既证明CO2又除去CO2的样品和装置可以是？13.锌和铁同时投入硫酸铜溶液中，谁优先反应？铁投入硝酸铜和硝酸银混合溶液中，又是谁优先反应呢？14.化学反应后溶液的.质量=反应前所有物质总质量—生成气体质量—不溶物质量（包括生成沉淀、不溶杂质）15.淀粉不能检验加碘盐，因为加碘盐中含有的是碘酸钾或碘酸钠，但不含有单质碘（I2）。
16.玻璃（或带色玻璃）、有机玻璃、玻璃钢分别属于无机材料、合成材料和复合材料 17.如果是两种微粒的质子数相等，则它们有以下的可能性：一是两种不同的离子（如Na+和NH4+都是11）二是两种不同的分子（如CH4和H2O都是10）三是分别为一种分子和一种原子（如O2和S都是16）18.某物质经过检验，只含有一种元素，该物质可能是一种单质，也可能是混合物（如O2和O3，金刚石和石墨）19.配制一定质量分数的溶液，在称量时，如天平指针不指向中间，接下来的做法只能是添加或减少药品，不能再动游码和砝码。
(完整版)江苏九年级化学全部知识点
第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿1可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
苏教版化学九年级上册知识点
苏教版化学九年级上册知识点苏教版化学九年级知识点化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH-NO3-CO32-硫酸根磷酸根铵根SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;六硫四价碳;许多元素有变价;条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ +3价Fe3+，Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-3、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑苏教版化学九年级上册知识点总结实验1、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
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第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿——酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2（氧气）约占1/5，可支持燃烧；N2（氮气）约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；以及少量的CO2（二氧化碳）和稀有气体。
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸注：铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁、铝在空气中不可燃烧，但能在纯氧中燃烧分别生成四氧化三铁（Fe3O4）和三氧化二铝（Al2O3）。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意事项:①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者先通过灼热的氧化铜(氢气与氧化铜反应置换出其中的氧，生成水)，再通过无水硫酸铜（注：无水硫酸铜遇水变成蓝色，这是检验水的一种方法）10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应 ②都放热第三单元《自然界的水》一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.----增强水的导电性D.2↑+ O 2↑产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。