非金属方程式

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非金属元素方程式汇总(含答案版)

非金属元素方程式汇总（一）硅及其化合物1. 硅与氧气的反应：化学方程式：2.Si与氟气的反应：化学方程式：3.硅与NaOH溶液反应：化学方程式：离子方程式：4.Si与HF作用：化学方程式：5.C在高温下与SiO2的反应：化学方程式：6.SiO2与氢氟酸的反应：化学方程式：7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化学方程式：8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化学方程式：10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式：12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：化学方程式：离子方程式：13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：化学方程式：离子方程式：14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：化学方程式：离子方程式：15.硅酸盐产品：玻璃、、。

它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。

(1)生产普通玻璃的主要原料：、和。

普通玻璃的成份：、。

(2)生产水泥的主要原料：和。

(3)生产陶瓷的主要原料：。

（二）氯及其化合物1.铁丝在氯气中点燃：化学方程式：2.氢气在氯气中点燃：化学方程式：3.氯气通入到FeCl2溶液中：化学方程式：离子方程式：4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：化学方程式：离子方程式：______________________________ _________5.氯气与NaOH加热条件下的反应：化学方程式：离子方程式：6.氯气与水反应：化学方程式：离子方程式：_______________________________ _________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化学方程式：离子方程式：8.二氧化硫气体通入到氯水中：化学方程式：离子方程式：9.制取漂白粉：化学方程式：离子方程式：10.漂白粉漂白原理：化学方程式：离子方程式：11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因：化学方程式：①②离子方程式：①②12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因：化学方程式：①②离子方程式：①②13.氯气的实验室制法：化学方程式：离子方程式：14.碘单质与氢气化合：化学方程式：15.氟单质与水的反应：化学方程式：离子方程式：16.溴单质与铁化合：化学方程式：17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化学方程式：18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：离子方程式：②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：离子方程式：19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化学方程式：离子方程式：20.KBr溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：21. KI溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：22.氢氟酸腐蚀玻璃的反应：化学方程式：23. AgBr作为变色眼镜添加材料原因：化学方程式：（三）氮及其化合物1．工业制取氨气：化学方程式：2．N2与O2反应：化学方程式：3．N2与Mg反应：化学方程式：4．氨气与浓HCl反应化学方程式：5．氨气与浓HNO3反应：化学方程式：6．工业制硝酸：化学方程式：①第一步：氨气与O2反应(氨的催化氧化)：②第二步：③第三步：7．NO与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：8．NO2与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：9．实验室制取氨气的反应原理：化学方程式：10．①氯化铵受热分解：化学方程式：②碳酸铵受热分解：化学方程式：③配平硝酸铵分解的化学方程式：____NH4NO3 =____N2↑+___HNO3+____H2ONH4NO3 = N2O↑+ H2O NH4NO3 = N2↑+ O2↑+ H2O NH4NO3 = N2↑+ NO2↑+ H2O11．浓氨水受热分解，化学方程式：12．氨气溶于水的化学方程式：13. 一水合氨的电离方程式：14．铜和浓硝酸反应：化学方程式：离子方程式：15．铜和稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：16．铁和浓硝酸加热反应：化学方程式：17．①铁粉和过量稀硝酸的反应：②过量铁粉和稀硝酸的反应：18．木炭和浓硝酸的反应：化学方程式：19．硫磺和浓硝酸的反应：化学方程式：20．FeO和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：21．Fe(NO3)2和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：22．KI和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：23．Na2S和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：24．Na2SO3和稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：（四）氧、硫及其化合物1.铝和硫共热：2．铜和硫共热：3．铁和硫共热：4．氢气和硫共热：5．硫在氧气中燃烧：6．硫与NaOH反应：7．硫与浓硫酸共热：8．硫与浓硝酸共热：9．Mg在SO2中燃烧：10. SO2和H2S混合:11. SO2通入氯水: 12. SO2催化氧化：13.SO2通入KMnO4溶液：14.SO2与水反应：15.SO2与CaO反应：16.少量SO2通入NaOH溶液：17.过量SO2通入NaOH溶液：18、SO3化学性质：具有酸性氧化物的通性：（1）SO3与水反应：（2）SO3与NaOH溶液反应：19、SO2的制备方法：Na2SO3和浓硫酸反应20、硫化氢的物理性质：H2S是色，有气味的体。

高中化学《非金属单质》反应方程式

高中化学《非金属单质》反应方程式非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si1,氧化性:F2+H2===2HF F2+Xe(超过限量===XeF22F2(超过限量+Xe===XeF4nF2+2M=== 2MFn(表示大部门金属2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等体积===2ClF3F2(超过限量+Cl2===2ClF37F2(超过限量+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu== =CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S3S+2Bl===Bl2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O52P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量===2CO C+O2(足量===CO2C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅Si(粗+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯+4HClSi(粉+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂Si+2NaOH+H2O===Na2 SiO3+2H23,(碱中歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或采光增进歧化Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH2===CaCl2+Ca(ClO 2+2H2O3Cl2+6KOH (热,浓===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二,金属单质(Na,Mg,Bl,Fe的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH2+H22Mg+TiCl4(熔融===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Bl+3Cl2===2BlCl34Bl+3O2===2Bl2O3(钝化4Bl(Hg+3O2+2xH2O===2(Bl2O3.xH2O+4Hg4Bl+3MnO2===2Bl2O3+3Mn2Bl+Cr2O3===Bl2O3+2Cr2Bl+Fe2O3===Bl2O3+2Fe2Bl+3FeO===Bl2O3+3Fe2Bl+6HCl===2BlCl3+3H22Bl+3H2SO4===Bl2(SO43+3H22Bl+6H2SO4(浓===Bl2(SO43+3SO2+6H2O(Bl,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化Bl+4HNO(稀===Bl(NO33+NO+2H2O2Bl+2NaOH+2H2O===2NaBlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2= =FeCl2+Sn三,非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH31,还原性:4HCl(浓+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量== =2SO2+2H2O2H2S+O2(少量===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NONaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe== =FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2BgNO3===Bg2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO32===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH33,碱性:NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打,苏打4,不定性:2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四,非金属氧化物低价态的还原性:2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO以及NO2 2CO+O2== =2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液辨别溴蒸气以及NO24NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的效用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气碳酸钙的化学式体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO34,与碱性事物的效用:SO2+2NH 3+H2O===(NH42SO3SO2+(NH42SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH42SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2轮回作原料气S O2+Ca(OH2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水辨别SO2以及CO2.可用品红辨别SO3+MgO= ==MgSO4SO3+Ca(OH2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(超过限量===Na2CO3+H2O CO2(超过限量+ NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH2(超过限量===CaCO3+H2O2CO2(超过限量+Ca(OH2===Ca(HCO32CO2+2NaBlO2+3H2O===2Bl(OH3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO33+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2OMgO,Bl2O3险些没有氧化性,很难被还原为Mg,Bl.一般通过电解制Mg以及Bl.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的效用:Na2O+H2 O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H 2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀===BaSO4+H2O2MgO+H2O===Mg(OH2(缓慢反应4,与酸性事物的效用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Bl2O3+3H2SO4===Bl2(SO43+3H2O(Bl2O3是男性女性氧化物:Bl2O3+2NaOH===2NaBlO2+H2OFeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强2H2SO4(浓+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Bl室温下钝化6H2SO4(浓+2Fe===Fe2(SO43+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓+Cu=== CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO33+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO33+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO33+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I22H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓+2NaCl===Na2SO4+ 2HCl H2SO4(浓+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓+Ca3(PO42===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓+Ca3(PO42===2CaSO4+Ca(H2PO423HNO3+Bg3PO4===H3PO4+3BgNO32HNO3+CaCO3===Ca(NO32+H2O+CO2(用HNO3以及浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(S O2等还原性气体4H3PO4+Ca3(PO42===3Ca(H2PO42(重钙H3PO4(浓+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4(浓+NaI===NaH2PO4+HI4,不定性:2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七,碱低价态的还原性:4Fe(OH2+O2+2H2O===4Fe(OH3与酸性事物的效用:2NaOH+SO2 (少量===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Bl2O3===2NaBlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl +H2O NaOH+H2S(足量===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量===Na2S+2H2O3NaOH+BlCl3===Bl(OH3+3NaCl NaOH+Bl(OH3===N aBlO2+2H2O(BlCl3以及Bl(OH3哪个酸性强?NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg(OH 2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Bl(OH3+NH4Cl不消融3,不定性:Mg(OH2===MgO+H2O2Bl(OH3===Bl2O3+3H2O2Fe(OH3===Fe2O3+3H2O Cu(OH2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用碳酸钠溶解度曲线于雕刻铜线路版2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Bg===FeCl2+BgC Fe2(SO43+2Bg===FeSO4+Bg2SO4(较难反应Fe(NO33+Bg不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3 (稀===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性事物的效用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH2+NH4ClBlCl3+3NH3.H2O===Bl(OH3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH3+3NH4Cl4,与酸性事物的效用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=== H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2BlCl3+3H2O===2Bl(OH3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+BlCl3===Bl(OH3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH3+3CO2 3Na2S+Bl2(SO43 +6H2O===2Bl(OH3+3H2S3NaBlO2+BlCl3+6H2O===4Bl(OH35,不定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO33===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO32===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、在标准状态下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+Na OH NaHCO3三、烧碱溶液中通入超过限量二氧化硫:NaOH+SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入超过限量二氧化碳:Ca(OH2+2CO2══Ca(HCO325、氨水中通入少量二氧化碳:2NH3•H2O+CO2==(NH42 CO3+H2O六、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O══2 NaHCO38、在醋酸铅[P b(Bc2]溶液中通入H2S气体:Pb(Bc2+H2S=PbS↓+2HBc九、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO43+H2S==2 FeSO4+S↓+H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaCl O+2SO2+2H2O══Na2 SO4+2HCl+H2SO41三、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HClO14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+Na Cl+H2O1六、FeBr2溶液中通入超过限量Cl2:2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等事物的量Cl2反应:6FeBr2+6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3 Cl2+2FeI22FeCl3+2I21九、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2+Br2 FeBr2+I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2 FeBr321、钠与水反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Bl+2NaOH+6H2O 2 Na[Bl(OH4]+3H2↑2三、氯化铁溶液中插碳酸钠与盐酸现象手铁粉:2FeCl3+Fe 3 FeCl224、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 S↓+HI+NaI2六、过氧化钠以及水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓Cu(NO3 2+2NO2↑+2H2O28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀3Cu(NO32+2NO↑+4H2O2九、稀硝酸除银镜:3Bg+4HNO3 3BgNO 3+NO↑+2H2O30、稀硝酸与超过限量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀3Fe(NO32+2NO↑+4H2O31、F eS以及稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO33+NO↑+S↓+2 H2O电解32、电耐饥以及盐巴水:2 NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2NaOH3三、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+2 H2SO434、醋酸插手氨水:醋酸+NH3·H2O CH3COONH4+H2O35、氢氧化镁插手醋酸:Mg(OH2 +2醋酸(CH3COO2Mg+2H2O3六、在硫酸铜溶液中插手超过限量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH2══Cu(OH2↓+BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH2══Mg(OH2↓+CaCl23 8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Ca(HCO32+Ca(OH2 2CaCO3↓+ 2H2O 3九、向Ca(HCO32溶液中插手足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO32+2NaOH══CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH2 +2NaHCO3══CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O41、碳酸氢镁溶液中插手超过限量的澄清石灰水:Mg(H CO32+2Ca(OH2══2CaCO3↓+Mg(OH2↓+2H2O42、氢氧化钡溶液以及碳酸氢镁溶液反应:Mg(H CO32+Ba(OH2 Mg(OH2↓+BaCO3↓+2H2O4三、向碳酸氢镁溶液中加人超过限量氢氧化钠:Mg (HCO32+4NaOH Mg(OH2↓+2 Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液与超过限量的NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH(超过限量══Na2CO3+NH3↑+2 H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴插手Ba(OH2稀溶液至恰好沉淀完全NH4HSO4+Ba(OH2══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O4六、碳酸氢铵溶液中插手足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+Ba(OH2══BaCO3↓+NH3↑+2H2O47、在亚过碳酸钠的化学式硫酸氢铵稀溶液中插手足量的氢氧化钠稀溶液:NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+NH3·H2O+H2 O48、硫酸氢钠溶液中插手氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2Na HSO4+Ba(OH2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O4九、硝酸铝溶液中插手超过限量氨水:Bl(NO33+3NH3·H2O===Bl(OH3↓+3NH4NO350、明矾溶液中插手超过限量的氨水:2KBl(SO4 2+6NH3·H2O 2Bl(OH3↓+K2 SO 4+3(NH42 SO451、等事物的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH2+6KBl (SO42 6BaSO4↓+3K2 SO4+4Bl(OH3↓+Bl2(SO4352、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+2 HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O5三、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+2醋酸==(CH3COO2Ca+CO2↑+H2O54、乙酸溶液中插手少量碳酸氢铵溶液:醋酸十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O5 5、硫化钠溶液中插手盐酸:Na2S+2HCl 2NaCl+H2S↑5六、碳酸氢钙溶液以及盐酸反应:Ca(HCO32+2HCl CaCl2+2CO 2↑+2H2O57、碳酸钠溶液中逐滴插手与之等事物的量的盐酸:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO358、碳酸钠溶液中逐滴插手等事物的量的乙酸:Na2CO3+醋酸==CH3COONa+NaHCO35九、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na[Bl(OH4]+H2S O4 2Bl(OH3↓+Na2SO4+2H2O60、硫酸铜溶液中插手氢硫酸:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO461、Na2CO3的水解:Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH62、硫氢化钠的水解:NaHS+H2O H2S+NaOH6三、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O Fe(OH3(胶体+3HCl 64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:BlCl3+3NaHCO3 Bl(OH3↓+3NaCl+3CO2↑65、硫酸亚铁溶液中插手过氧化氢溶液:2FeSO4+H2O2+H2SO4══Fe2(SO43+2 H2O 6六、NaNO2溶液中插手酸性KMnO4溶液:5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O相应离子方程式谜底1、CO2+O H-CO32-+H2O 2、CO2+OH-HCO3-三碳酸钠粉末化学式、OH-+SO2 HSO3-4、CO2+OH-HCO 3-5、2NH3•H2O+CO2==2NH4++2H2O六、CO32-+SO2 SO32-+CO2↑7、CO32-+CO2+H2O══HCO3-8、Pb(Bc2+H2S=PbS↓+2HBc九、CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-10、2Fe3++2 H++2I-2Fe 2++I2+2 H+11、2Fe3++H2S==2Fe 2++S↓+2 H+12、2ClO-+2SO2+2H2O══SO42-+2Cl-+2 H++SO42-1三、Cl2+H2O H++Cl-+HClO w.w.w.k.s.5.u.c.o.m14、2F2+2H2O 4HF+O2↑15、Cl2+2OH-══ClO-+Cl-+H2O1六、2Fe 2++4 Br-+3Cl2══2Fe3+++2 Br2+6Cl-17、2Fe 2++2Br-+2Cl2══+Br2+4Cl-18、3Cl2+2Fe 2++4I-2Fe3++2I21九、Br2+2I-2Br-+I220、2Fe 2++Br2══2Fe3++2Br-21、2Na+ 2H2O 2Na++2OH-+H2↑22、2Bl+2OH-+6H2O[Bl(OH4]-+3H2↑2三、2Fe3++Fe 3 Fe 2+24、2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+2 5、HS-+I2 S↓+2I-2六、2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH-+O2↑27、Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O28、3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O2九、3Bg+4H++NO3-3Bg++NO↑+2H2O30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS+4H++2NO3-Fe3++NO↑+S↓+2 H2O w.w. w.k.s.5.u.c.o.m32、2Cl-+2H2O C12↑+H2↑+2OH-3三、2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+34、醋酸+N H3·H2O CH3COO-+NH4++H2O35、Mg(OH2+2醋酸2CH3COO-+Mg2++2H2O3六、Cu2++SO42-+Ba2++2O H-══Cu(OH2↓+BaSO4↓37、Mg2++2OH-══Mg(OH2↓w.w.w.k.s.5.u.c.o.m38、Ca2++HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O3九、Ca2++2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、Ca2++2HC O3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH2↓+2CaCO3↓+2 H2O42、Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH2↓+BaCO3↓+2H2O4三、Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH2↓+2H2O+CO32-44、NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+2H2O+NH3↑45、NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O4六、NH4++HCO3-+Ba2++2OH-══BaCO3↓+NH3↑+2H2O47、NH4++HSO3-+OH-══SO32-+NH3·H2O+H2O48、2H+ +SO42-+Ba2++2OH-══BaSO4↓+2H2O4九、Bl3++3NH3·H2O===Bl(OH3↓+3NH4+50、Bl3++3NH3·H2O===Bl(OH3↓+3NH4+51、3Ba2++6OH-+3Bl3++3SO42-══3BaSO4↓+2Bl(OH3↓52、CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O5三、CaCO3+2醋酸==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O54、醋酸十HCO3-CH3COO-+CO2↑+H2O55、S 2-+2H+H2S↑5六、HCO3-+H+CO2↑+H2O57、CO32-+H+HCO3-58、CO32-+醋酸CH3COO-+HCO3-5九、[Bl(OH4]-+H+Bl(OH3↓+H 2O60、Cu2++H2S===CuS↓+2H+61、CO32-+H2O HCO3-+OH-62、HS-+H2O H2S+OH-6三、Fe3++3H2O Fe(OH3(胶体+3H+64、Bl3++3HCO3-Bl(OH3↓+3 CO2↑65、2Fe 2++H2O2+2H+══2Fe 3++2 H2O 6六、2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2++5NO3-+3 H2O氢氧化钙和碳酸钠- 11 -。

高考非金属单质的化学方程式

高考非金属单质的化学方程式非金属单质的化学方程式非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si) 1、氧化性：F2 H2===2HF F2 Xe(过量)===XeF2 2F2(过量) Xe===XeF4nF2 2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2 2H2O===4HF O22F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O F2 2NaCl===2NaF Cl2非金属单质的化学方程式：F2 2NaBr===2NaF Br2 F2 2NaI===2NaF I2 F2 Cl2(等体积)===2ClF3F2(过量) Cl2===2ClF3 7F2(过量) I2===2IF7Cl2 H2===2HCl 3Cl2 2P===2PCl3 Cl2 PCl3===PCl5Cl2 2Na===2NaCl 3Cl2 2Fe===2FeCl3 Cl2 2FeCl2===2FeCl3Cl2 Cu===CuCl2 2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2NaI===2NaCl I2 5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl Cl2 Na2S===2NaCl SCl2 H2S===2HCl S Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 H2O2===2 HCl O22O2 3Fe===Fe3O4 O2 K===KO2S H2===H2S 2S C===CS2 S Fe===FeS S 2Cu===Cu2S3S 2Al===Al2S3 S Zn===ZnSN2 3H2===2NH3 N2 3Mg===Mg3N2 N2 3Ca===Ca3N2N2 3Ba===Ba3N2 N2 6Na===2Na3N N2 6K===2K3NN2 6Rb===2Rb3NP4 6H2===4PH3 P 3Na===Na3P 2P 3Zn===Zn3P22、还原性S O2===SO2 S H2SO4(浓)===3SO2 2H2OS 6HNO3(浓)===H2SO4 6NO2 2H2O 3S 4HNO(稀)===3SO2 4NO 2 H2ON2 O2===2NO4P 5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P 3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br 2)PX3 X2===PX5 P4 20HNO3(浓)===4H3PO4 20NO2 4H2OC 2F2===CF4 C 2Cl2===CCl4 2C O2(少量)===2COC O2(足量)===CO2 C CO2===2CO C H2O===CO H2(生成水煤气)2C SiO2===Si 2CO(制得粗硅)Si(粗) 2Cl===SiCl4 (SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl) Si(粉) O2===SiO2 Si C===SiC(金刚砂) Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H23、(碱中)歧化Cl2 H2O===HCl HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O Cl2 2Ca(OH)2===CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O3Cl2 6KOH(热，浓)===5KCl KClO3 3H2O 3S 6NaOH===2Na2S Na 2SO3 3H2O4P 3KOH(浓) 3H2O===PH3 3KH2PO211P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO43C CaO===CaC2 CO 3C SiO2===SiC 2CO二.金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na H2===2NaH 4Na O2===2Na2O 2Na2O O2===2Na2O22Na O2===Na2O2 2Na S===Na2S(爆炸) 2Na 2H2O===2NaOH H2 2Na 2NH3===2NaNH2 H2 4Na TiCl4(熔融)===4NaCl TiMg Cl2===MgCl2 Mg Br2===MgBr2 2Mg O2===2MgOMg S===MgS Mg 2H2O===Mg(OH)2 H22Mg TiCl4(熔融)===Ti 2MgCl2 Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb2Mg CO2===2MgO C 2Mg SiO2===2MgO Si Mg H2S===MgS H2 Mg H2SO4===MgSO4 H22Al 3Cl2===2AlCl3 4Al 3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg(铝汞齐)4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn 2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr 2Al Fe2O3= ==Al2O3 2Fe2Al 3FeO===Al2O3 3Fe 2Al 6HCl===2AlCl3 3H22Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H22Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,H NO3中钝化)Al 4HNO(稀)===Al(NO3)3 NO 2H2O 2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO 2 3H22Fe 3Br2===2FeBr3 Fe I2===FeI2 Fe S===FeS3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2 Fe 2HCl===FeCl2 H2 Fe CuCl2===FeC l2 CuFe SnCl4===FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe SnCl2==FeCl2 Sn)。

非金属化学方程式

非金属化学方程式
非金属化学方程式是指在化学反应中涉及到非金属元素的化学方程式。

以下是一些常见的非金属化学方程式：
1. 燃烧反应：
硫燃烧：S + O2 -> SO2
磷燃烧：P4 + 5O2 -> P4O10
2. 元素氧化反应：
硫的氧化反应：S + O2 -> SO2
磷的氧化反应：P4 + 5O2 -> P4O10
3. 元素与非金属化合物反应：
硫与氧反应：S + 2H2O -> H2SO4
磷与溴反应：P4 + 6Br2 -> 4PBr3
4. 元素间的卤化反应：
氯和溴的反应：Cl2 + Br2 -> 2BrCl
5. 酸碱反应：
硫酸和钠氢氧化物的反应：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 +
2H2O
需要注意的是，非金属化学方程式中的非金属元素可以是单质形式或者是通过与其他元素的化合物反应形成化合物。

高中非金属单质化学方程式汇总

高中非金属单质化学方程式汇总氧化性：F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NS+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2OF2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H2 2HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O )3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3 H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 Si C+2CO↑金属单质(Na，Mg，Al，Fe，Cu)的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr(铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al，Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H 2↑Fe+I2 FeI2Fe+S FeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓非金属氢化物(HF，HCl，H2O，H2S，NH3)金属氢化物(NaH) 还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OH++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2ONaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) NH3的碱性：NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22HI H2+I2非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2SO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg，Ca，Ba，Na，K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O金属氧化物低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2ONa2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)与水的作用:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OHClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4，但浓，热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+，在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2OH++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OH++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2，Br2，I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–看看网友们都有什么想法网友1钠及其化合物钠与氧气常温下反应：4Na+O2===2Na2O(白色固体)钠在氧气中燃烧：2Na+O2===Na2O2(淡黄色固体)钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，酚酞变红)钠与酸反应：Na+2H+===Na++H2↑钠与盐溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑(先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，再考虑氢氧化钠与盐的反应)钠与熔融盐反应：Na+KCl===NaCl+K(直接反应)钠与含有羟基的酸、酚、羧基反应：2Na+2C6H5OH===2C6H5ONa+H2↑氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2===Na2CO3过氧化钠与水反应：2Na2O2+H2O===4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O+CO2===2Na2CO3+O2↑网友21、金属置单质换金属单质2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(铝热反应。

非金属方程式

一、硅（Si SiO 2 H 2SiO 3 Na 2SiO 3）1、SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O2、SiO 2+CaO 高温=CaSiO 33、SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O4、Na 2SiO 3+2HCl = H 2SiO 3(胶体)+2NaCl5、Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 36、 SiO 2 ＋ 2C 高温 = Si ＋ 2CO↑二、氯（Cl 2 HClO NaClO Ca(ClO)2 ）1、2Na ＋ Cl 2点燃== 2NaCl2、Cu ＋ Cl 2点燃== CuCl 23、2Fe ＋ 3Cl 2点燃== 2FeCl 34、H 2 ＋ Cl 2点燃== 2HCl （苍白色火焰）5、Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO （新制氯水中含H ＋、Cl -、ClO -、OH -、Cl 2、HClO 、H 2O ）6、2HClO 光照== 2HCl ＋ O 2↑（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）7、Cl 2＋2NaOH ＝NaClO ＋NaCl ＋H 2O8、2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 工业制漂白粉的原理9、漂白粉的漂白原理及失效原理Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO 光照== 2HCl ＋ O 2↑10、MnO 2 ＋4HCl(浓)△ == MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 氯气的实验室制法 11、Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl 氯气通入溴化钠溶液中12、Cl 2 ＋ 2KI ＝ I 2 ＋ 2KCl 氯气通入碘化钾溶液中13、Br 2 ＋ 2KI ＝ I 2 ＋ 2KBr 溴水滴入碘化钾溶液中三、硫（ S SO 2 SO 3 ）1、Fe ＋S=====△FeS2、2Cu ＋S=====△Cu 2S3、S ＋O 2=====点燃SO 24、5、6、SO 3 + H 2O ＝H 2SO 47、8、SO 3 + Ca(OH)2 = CaSO 4+ H 2O 9、10、SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4四、氮 (N 2 NO NO 2 HNO 3 )1、. 2、 N 2 ＋ O 2放电或高温 ==== 2NO3、 2NO ＋ O 2=2NO 24、 3NO 2 ＋ H 2O =2HNO 3＋NO5、 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝4 HNO 36、 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝4 HNO 3五、氨气（NH 3）、铵盐（NH 4+）：1、 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O2、 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O3、 NH 4HCO 3△ == NH 3 ↑＋ H 2O↑ ＋ CO 2↑ 4、 HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）5、(NH 4)2SO 4 ＋2NaOH △ == 2NH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2O 6、 NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3·H 2O ＋ NaNO 3六、浓硫酸、硝酸（浓H 2SO 4、HNO 3）Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓H 2SO 4钝化（常温）1、铜与浓硫酸反应： Cu ＋2H 2SO 4 (浓) △ == CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2↑ 2、碳与浓硫酸反应： C ＋2H 2SO 4（浓）△ == 2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑ 3、Cu 与浓HNO 3：Cu ＋4HNO 3 (浓)===Cu(NO 3) 2＋2NO 2↑＋2HO4、 Cu 与稀HNO 3：3Cu ＋8HNO 3 (稀)===3Cu(NO 3) 2＋2NO↑＋4HO。

非金属部分化学方程式总结

非金属部分化学方程式一、氯气制备氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O（16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O）Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)二、硫及其化合物S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)S+H2H2S S+O2SO2SO2+H2O H2SO3SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+2H2S===3S↓+2H2OSO3+H2O===H2SO4Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O浓H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O三、氮及其化合物NH3+H2O NH3·H2ON2+3H2催化剂高温高压2NH34NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑N2+O2 2NO2NO+O2====2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)Cu +4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2↑+2NO2↑+2H2O3Cu +8HNO3(浓) ==3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)四、碳和硅2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)3C+SiO2SiC+2CO↑Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si+O2SiO2Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-23SiO+2H2↑) 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22COCO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3↓+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–。

高考化学复习非金属单质还原性化学方程式

高考化学复习非金属单质还原性化学方程式
大部分非金属原子具有较多的价层s、p电子，可以形成双原子分子气体或骨架状，链状或层状大分子的晶体布局。

以下是非金属单质还原性化学方程式，请考生牢记。

S + O2 === SO2
S + O2 === SO2
S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O
N2 + O2 === 2NO
4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)
2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)
PX3 + X2 === PX5
P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O
C + 2F2 === CF4
C + 2Cl2 === CCl4
2C + O2(少量) === 2CO
C + O2(足量) === CO2
C + CO2 === 2CO
C + H2O === CO + H2(生成水煤气)
2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)
Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4
(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)
Si(粉) + O2 === SiO2
Si + C === SiC(金刚砂)
Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
非金属单质还原性化学方程式的全部内容便是这些，查字典化学网预祝宽大考生金榜题名。

2019年高考第一轮温习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮温习要点、温习要领、温习筹划、温习试题，大众来一起看看吧~。

总结最全的高考化学非金属单质方程式

总结最全的高考化学非金属单质方程式要想改善高考化学分数，写对化学方程式是选不可少，然而由于部分同学关于化学方程式不熟悉以及粗心大意的缘故，导致高考化学分数专门低，下面为各位同学总结了高考化学非金属单质方程式，期望对各位同学有所关心。

一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)1、氧化性：F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M==2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂)2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl==2NaF+Cl2F2+2NaBr==2NaF+Br2F2+2NaI==2NaF+I27F2(过量)+I2==2IF7F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==) 3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HClO3==)Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==)Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnSS+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3NN2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlNP4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn==Zn3P2H2+2Li==2LiH2、还原性S+O2==SO2S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO43S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2==2NO4P+5O2==P4O10(常写成P2O5)2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2==PX5P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2==CF4C+2Cl2==CCl4C+O2(足量)==CO22C+O2(少量)==2COC+CO2==2COC+H2O==CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2==Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2==SiCl4(SiCl4+2H2==Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2==SiO2Si+C==SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑==(Si+2OH==+H2O===+2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：==(Cl2+H2O==H++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+ H2O)3Cl2+6KOH(浓)==5KCl+KClO3+3H2O==(3Cl2+6OH–==5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==(3S+6OH–==2S2–+SO32–+3 H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2==(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO==CaC2+CO↑3C+SiO2==SiC+2CO↑。

无机化学方程式汇总

2Al+2NaOH+2H 2O＝ 2NaAlO 2+3H 2↑
2Fe+3Br 2＝ 2FeBr3
△
Fe+I 2
FeI 2
△
Fe+S
FeS
高温 3Fe+4H 2O(g)
Fe3O4+4H 2
Fe+2HCl ＝ FeCl2+H 2↑ Fe+CuCl 2＝ FeCl 2+Cu Fe+SnCl 4＝ FeCl2+SnCl 2
* 14HCl+K 2Cr 2O7＝2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O
2H 2O+2F 2＝4HF+O 2
2H 2S+3O2(足量 )＝ 2SO2+2H 2O
2H 2S+O 2(少量 )＝ 2S+2H2O 2H 2S+SO2＝3S+2H2O
H 2S+H 2SO4(浓 )＝ S↓+SO 2+2H 2O
Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H 2O
3Cl 2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO 3+3H 2O 2Cl 2+2Ca(OH) 2＝ CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O
3Cl 2+6KOH( 热、浓 )＝ 5KCl+KClO 3+3H 2O
△
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO 3+3H 2O
* 4P+3KOH( 浓)+3H 2O ＝PH 3+3KH 2PO2

非金属元素方程式汇总

非金属元素方程式汇总F2+H2===2HF 阴暗处爆炸F2+Xe过量==XeF22F2过量+Xe==XeF4 XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4– nF2+2M===2MFnM表示大部分金属2F2+2H2O===4HF+O2 水是还原剂2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2过量+I2===2IF7F2+Cl2等体积===2ClF ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO3F2过量+Cl2===2ClF3 ClF3+3H2O==3HF+HClO3Cl2+H2 2HCl 将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3ClCl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2过量+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ 水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS 既能由单质制取，又能由离子制取S+2Cu Cu2S 只能由单质制取，不能由离子制取3S+2Al Al2S3 只能由单质制取，不能由离子制取N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiHS+O2 SO2S+H2SO4浓3SO2↑+2H2OS+6HNO3浓H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3稀3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10常写成P2O52P+3X2 2PX3X表示F2，Cl2，Br2PX3+X2 PX5P4+20HNO3浓4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2足量 CO22C+O2少量 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2生成水煤气2C+SiO2 Si+2CO制得粗硅Si粗+2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2===Si纯+4HClSi粉+O2 SiO2Si+C SiC金刚砂Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ Si+2OH +H2O= +2H2↑Cl2+H2O==HCl+HClO加碱或光照促进歧化： Cl2+H2O H++Cl–+HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2OCl2+2CaOH2==CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O3Cl2+6KOH浓 5KCl+KClO3+3H2O 3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O4P+3KOH浓+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2– 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑感谢您的阅读，祝您生活愉快。