易错题解题方法集锦系列高一化学(必修1)下册：专题六_富集在海水中的元素—氯

易错点一：氯气的性质及实验室制法
【易错题典例】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是()
A．实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水
B．吸收了氯气的NaOH溶液中滴入硫酸，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
C．铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟
D．甲烷和氯气的混合气体中发生了加成反应
【答案】B
D．甲烷分子中不含不饱和键，甲烷和氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有无机物氯化氢，不是加成反应，是取代反应，故D错误；故选B。

【错因分析】考查氯气的性质以及实验室制氯气的尾气处理，易错点：（1）反应不能加强热：因为浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率；（2）稀盐酸不与MnO2反应，因此不可用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气；（3）氯气中混入HCl的除杂：HCl的除杂一般使用饱和食盐水，因为水会吸收部分的氯气；（4）随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应，因此浓盐酸不能耗尽。

【解题指导】明确氯气的性质及实验室制备氯气的原理是解题关键；本题具体分析为：澄清石灰水所含溶质氢氧化钙少，吸收效果差，常用氢氧化钠吸收；氯气跟氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠(NaClO)、氯化钠和水，在酸性条件下，-1价氯和+1价的氯发生价态归中反应生成氯气；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟；能发生加成反应的分子须具有不饱和键，甲烷没有不饱和键，甲烷和氯气的混合气体中发生了取代反应；据此分析即可解题。

易错点二：氯离子的检验
【易错题典例】向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是()
A．①②B．②③C．①③D．②④
【答案】
C
【错因分析】以氯离子的检验，考查元素化合物知识，易错点：（1）电解质的电离形式错误，如氯酸钾只能电离出氯酸根离子，其溶液里不存在氯离子；（2）卤代烃为非电解质，不溶解于水，不能电离，则CCl4无法与硝酸银溶液反应；（3）氯水的成分分析不清，氯水中含有自由移动的Cl-；（4）氯离子的检验要排除CO32-、SO32-及SO42-等离子的干扰。

【解题指导】明确溶液里存在的离子微粒是解题关键，常见银盐中AgCl为白色、AgBr为浅黄色，AgI为黄色，能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，说明溶液中含有Cl-离子，四种溶液：①氯水含有氯离子；
②氯酸钾不含有氯离子；③氯化钠含有氯离子；④四氯化碳中不含有氯离子，以此解答。

附卤离
子的检验方法：
易错点三：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【易错题典例】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断错误的是()
A．氧化性：ClO-＞SO42-＞I2
B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．ClO-与I-在碱性条件可以发生氧化还原反应
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
【答案】A
【解析】A．根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为：ClO-＞I2，再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性SO42-＜I2，因此得出氧化性的强弱为ClO-＞I2＞SO42-，故A错误；B．漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质．故B正确；C．次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性．因此ClO-与I-在碱性条件下可以发生氧化还原反应，故C正确；D．新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水褪色，故D正确；故选A。

【错因分析】本题以氧化还原反应为载体，结合实验现象，考查卤素单质及化合物的性质，易错点：（1）实验现象转化信息的能力，碘与淀粉溶液变蓝色，滴加淀粉溶液变蓝色，说明存在碘单质，蓝色褪去，说明碘单质已经转化为I-；（2）对氧化还原反应原理分析出错，不能准确将氧化剂、还原剂强弱应用于解题；（3）对新制氯水的成分分析错误，新制氯水的主要成分是氯气，能氧化亚硫酸钠溶液。

【解题指导】本题是考查氧化还原反应的一道题，分析清楚微粒氧化、还原性的强弱是关键；在淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液发现溶液变蓝推出次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，再加亚硫酸钠溶液蓝色逐渐褪去，说明碘单质将亚硫酸根离子又氧化成了硫酸根离子；漂白精的成分中有次氯酸钠；新制的氯水将亚硫酸钠氧化而使氯水褪色；据此分析解题。

易错点四：探究氯水、氯气的漂白作用
【易错题典例】如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处的红色布条褪色，由此作出的判断中正确的是()
①D中可以是浓H2SO4②通入的氯气含有水分③D中可以是水④D中可以是饱和食盐水
A．①②B．②④C．①③D．③④
【答案】A
【错因分析】以有色布条能否褪色为载体，考查氯气和氯水的成分与性质，易错点：（1）能准确理解装置的结构与应用，活塞B打开气体A直接与布条接触，关闭活塞B，则气体A会先经过溶液的洗涤后再与布条接触；（2）明确布条褪色的原因是遇HClO的作用，干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，由此推知溶液的作用是干燥氯气或者是除去氯气，而不是润湿氯气。

【解题指导】明确装置的结构特点与实验原理是解题关键，干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或吸收氯气；实验室探究氯水和氯气的性质实验操作：
易错点五：海带成分中碘的检验
【易错题典例】海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：
①将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌②加四氯化碳搅拌③通入氯气④过滤⑤用分液法分离液体混合物
以上操作的先后顺序为()
A．①②③④⑤B．①④②③⑤C．①②④③⑤D．①④③②⑤
【答案】D
【错因分析】以海带中提取碘的操作，考查碘的检验，易错误点：（1）对实验的原理不明确，无法设计合理的实验操作步骤；（2）I-的检验原理不明确，通常是利用氯气氧化后用四氯化碳萃取，根据四氯化碳层的颜色判断；（3）萃取操作的步骤不明确，就是先添加萃取剂，静置后分液。

【解题指导】结合反应原理，熟悉实验操作步骤是解题关键，从海带中提取单质碘：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤得含碘离子的滤液，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，具体操作顺序及现象为：
1)称取样品：用托盘天平称取干燥的海带，放入坩埚中．
2)灼烧灰化：
灰化目的：使有机物分解即转化为CO2和H2O而逸散，并且剩下无机盐；
实验现象：干海带逐渐变得更干燥、卷曲，最后变成黑色粉末或细小颗粒，期间还会产生大量白烟，并伴有焦糊味．
3)溶解过滤：将灰烬转移到小烧杯中，加入30mL蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约1mL蒸馏水洗涤沉
淀得滤液．
煮沸的目的：加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液；
实验现象：煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄色的清亮液体．
4)氧化及检验：在滤液中滴加少量H2SO4溶液，再加入氧化剂，把I-氧化成I2单质，并检验I2．
5)萃取分液。