化学综合计算题22道

（Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（Ⅱ）：向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生；
（Ⅲ）：向（Ⅱ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断：白色粉末中：
①一定存在的是，
化学计算题专练（22道题）
1．（9分）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
21．在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示,请根据题意问答问题：
（1）实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显的实验现象是。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为多少克？
（3）生成沉淀多少克？
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为________g。
（2）请画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。
13．2011年12月11日凌晨3时24分，永嘉乌牛街道一休闲中心发生火灾，消防人员接到火警，带上呼吸面具，迅速赶到火灾现场进行扑救，很快控制火势，由于扑救及时，火灾没有造成人员伤亡。据知：呼吸面具中的过氧化钠(化学式为Na202)能跟C02反应生成02和另一种固体化合物；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（化学方程式：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑）
16．石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，(CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑)结果如下表：
实验装置具有的优点是。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
6．某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧气化合生成的CuO，他们进行了以下实验：
（1）由上图两个实验步骤判断：铜片可能发生化学反应的是步骤。（填“一”或“二”）
反应时间T/s
T0
T1
T2பைடு நூலகம்
T3
T4
T5
T6
T7
气体质量m/g
0
0．88
1．76
2．64
3．52
4．4
X
4．4
（1）表中X的值为；
（2）计算样品中NaCl的质量。
（3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
10．某次实验课上，小科随手将自己制的精盐放到盛有硫酸钠的回收试剂瓶内。老师就让小科和他的合作小组测定该瓶含有氯化钠的硫酸钠回收样品的各成分含量，先将药品摇匀，并进行如下图所示的实验。
请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为_________g。
（2）样品中硫酸钠的质量。
（3）140g滤液中氯化钠的质量分数。
11．现有一条5 g表面已经部分氧化（变成MgO）的镁带，跟一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气0.4 g，求镁带在变质前的质量。
12．小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
取20．00 g橙汁用含碘1．00％的碘溶液与其反应，恰好反应时消耗碘溶液25．40 g
（反应方程式：C6H806+I2==C6H6O6+2A）
求：（1）上述反应中A物质的化学式是
（2）维生素C分子中氧元素的质量分数是（保留2位小数）
（3）橙汁中维生素C的质量分数是多少?（列式计算）
18．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
（2）为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验：
a．甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置_____
（填编号），所选装置的实验现象为，A装置中所发生的化学反应方程式
为_______。
b．乙同学向A装置中通入纯净的CO，A装置的实验现象为，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置__（填编号），所选装置中的实验现象为；此方法仅用上述装置有明显的缺陷，要弥补，应采取的措施是：。
气体发生装置内物质的总质量
反应前
35.6 g
反应后
34.8g
（l）反应中二氧化锰的作用是。
（2）反应生成氧气的质量为g。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
19．普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图。问：（1）黄铜中Cu的质量分数。
c．通入的气体如果含有少量水蒸气，若在A装置左边增加一个B装置，则澄清石灰水应更换成________________。
d．对A装置加热前，应先通入纯净气体的目的____________________________________。
（3）结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明
7．某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：
22．NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。
请计算：
（1）反应产生的CO2的质量为__________________g。
②一定不存在的是，
③可能存在的是。
④写出步骤（Ⅱ）中沉淀部分溶解的化学方程式。
15．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10％的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是。
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为g．
5．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”
（2）样品完全反应产生的H2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
20．硫酸铵是常用的一种氮肥，现有一种硫酸铵化肥，为测定其中硫酸铵的质量分数， 采用如图（甲）所示的装置进行实验。已知在A、B中所发生反应的化学方程式如下：(NH4)2SO4+2NaOH=====2NH3↑+2H2O+ Na2SO42NH3+H2SO4====(NH4)2SO4（注：反应生成的NH3能被烧杯中的稀硫酸溶液完全吸收）
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量
10.0g
10.0g
10.0g
10.0g
剩余固体的质量
8.0g
6.0g
4.0g
2.2g
请计算：
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第次石灰石样品中碳酸钙完全反应；
（2）该石灰石样品碳酸钙的质量分数是；
（3）10.0 g稀盐酸与10.0g石灰石样品作用，得到溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)
求：（1）20g此样品中Cu的质量
（2）样品中CuO的质量分数
（3）用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？
8．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象．
次数
第1次
第2次
第3次
4．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？最后反应后所得溶液溶质质量分数是多少？
（3）用同浓度的硫酸，与三瓶原质量相等的未变质、部分变质或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量_____________________(填“都相等”或“未变质多”或“全部变质多”或“部分变质多”或“无法判断”)。
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中的其它成分不与盐酸反应）