课堂笔记 第9单元 溶液(1)

第九单元溶液

课题一溶液的形成

一、溶液

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

2特征：

1）、均一性溶液各部分组成相同（密度、浓度、性质等）

2）、稳定性只要温度、压强不变、水份不蒸发，溶质与溶剂不会分离

注意：①、溶液至少由两种物质组成，它属于混合物

②、均一、稳定的液体不一定是溶液（如：水）

③、溶液不一定是无色透明的液体。（如：硫酸铜溶液是蓝色的）

④、加快固体溶解速率的方法有：搅拌、加热或将固体研磨成粉末等

⑤、溶液中的溶质可以是一种也可以是两种或两种以上，但溶剂只能是一种

3、组成

①、溶质被溶解的物质叫溶质。

②、溶剂能溶解其它物质的物质叫溶剂

溶剂的种类：水(最常用的溶剂)、汽油、酒精等物质，

4、溶质，溶剂的状态：固体、气体、液体均可

5、溶质和溶剂的判定方法

1) 、当固体,气体,与液体之间形成溶液时,习惯上把固体，气体当做溶质。液体当溶剂

2) 、两种液体相互溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。3）、物质溶于水形成的溶液，无论水的量多少，一般水为溶剂

4）、不指明溶剂的溶液是水溶液

5）、发生化学反应的所得到的溶液中，溶质的粒子判断要考虑生成新物质来确定

①、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2O

②、CaO+H2O=Ca(OH)2

③、CuSO4·5H2O溶于水

6、溶液的名称（读法）：A的B溶液

1) 、溶质的溶剂的溶液。

2) 、即A的B溶液，其中A为溶质,B为溶剂

3) 、水做溶剂时，水常省略不读。

①、如糖的水溶液可读成糖溶液。

②、食盐的水溶液可读成食盐溶液。

7、溶液的质量==溶质的质量+溶剂的质量

8、溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

9、影响物质溶解能力的因素

1）、溶质、溶剂的性质（种类）

①、同一种物质在不同的溶剂中溶解的能力不同

②、不同的物质在同一种溶剂中的溶解能力不同

2）、温度

3）、气体还与压强有关

10、溶液的用途

1) 、许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。原因是：在溶液中接触面积大

2) 、溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义

二、溶解时的吸热或放热现象

1、溶解过程的两种变化

1）、扩散过程：是溶质的分子[或离子]向水中扩散，这一过程吸收热量。物理变化2）、水合过程：是溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。化学变化

2、溶剂是吸热还是放热：（物质溶解时，既有扩散过程，又有水合过程）

1）、当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量时，表现为溶液的温度升高。2）、反之溶液的温度下降。

3）、如果两过程的热量相等则溶液的温度不变

3、常见物质溶于水的现象

1) 、温度升高：浓硫酸氢氧化钠生石灰

2) 、温度下降：硝酸铵.

3) 、温度不变：氯化钠蔗糖

三、乳化现象

1、悬浊液：固体小颗粒分散到液态里形成不均一，不稳定的混合物

特征：不均一不稳定静置后会沉淀如：泥水

2、乳浊液：液态小液滴分散到另一种液态里形成不均一，不稳定的混合物

特征：不均一不稳定静置后会分层如油水混合物

3、乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴而不聚成大油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化现象。

乳化后的小液滴能随着水流走。因此试管的内壁很干净。

课题2 溶解度

一、饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的饱和溶液

2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的不饱和溶液。

注意：1）、明确两个条件“一定温度”、“一定量溶剂”两个条件缺一不可

2）、必须明确是“某种溶液的饱和或不饱和溶液”，但还可以溶解其他物质

3）、彼此互溶的物质不能形成饱和溶液。如：酒精和水形成的溶液

3、判断溶液是否饱和的方法

1）、在两个“一定”的条件下，若溶液中有未溶解的固体存在且质量不再减少

2）、若溶液中无剩余固体存在可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液，

向原溶液中再加少量原溶质若不再溶解，则为饱和溶液

4 、饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系

1）、对于同种溶质的溶液来说，

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；

2）、在同一温度下，同种溶质和同种溶剂时：饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。

5、饱和溶液与不饱和溶液的转化

①、升高②、加入溶剂

饱和溶液不饱和溶液

①、减温②、加溶质③、蒸发溶剂

注意：改变温度方法不太可靠（特殊情况：如氢氧化钙，温度越高，溶解性越差）

因此要将不饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，应该升高温度

6、结晶：过多的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶

1）、分类：蒸发结晶和冷却结晶

2）、晶体：重溶液析出具有规则的几何外形的固体

二、溶解度

1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态

时所溶解的质量。

2、四要素：

1）、在一定温度下

2）、溶解度指的是在100克溶剂中。

3）、饱和状态

4）、克

3溶解度的含义（以20℃时NaCl的溶解度为36克为例）

1）、在20℃时，100克水中溶解的NaCl的质量最多为36克

2）、在20℃时，36克NaCl溶解在100克水里溶液达到饱和状态

4溶解度大小的影响因素

1）、内因：溶质和溶剂的种类（性质）（主要因素）

2）、外因：温度

5固体物质溶解性与溶解度的关系

三、固体物质溶解度的表示方法

一）溶解度表（课本36页表9-1）

二溶解度曲线（课本37页图9-12）

1、溶解度曲线的意义

1）、“点”的含义

①、曲线上的点表示物质在某一温度时的溶解度

②、交点：表示几种物质在某一温度时溶解度相等

2）、“线”曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况

①、陡升型（大多数）固体物质的溶解度随温度升高而明显增大。如：KNO3

②、缓升型（少数）固体物质的溶解度随温度升高略有升高或变化不大。如：NaCl

③、下降型（极少数）固体物质的溶解度随温度升高而减小。如：Ca(OH)2

3）、“面”的含义

①、曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶液

②、曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液

2、溶解度曲线的应用

1）、可查出某物质在不同温度下的溶解度

2）、比较同一温度下不同物质的溶解度

3）、利用溶解度曲线可以选择混合物分离的方法（将主要成分大部分结晶出来即可）

①、陡升型中含有少量缓升型：用降温结晶。如：KNO3中含有NaCl

②、缓升型中含有少量陡升型：用蒸发结晶。如：NaCl中含有KNO3

四、气体的溶解度