课堂笔记 第9单元 溶液(1)

第九单元溶液课题一溶液的形成一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物2特征：1）、均一性溶液各部分组成相同（密度、浓度、性质等）2）、稳定性只要温度、压强不变、水份不蒸发，溶质与溶剂不会分离注意：①、溶液至少由两种物质组成，它属于混合物②、均一、稳定的液体不一定是溶液（如：水）③、溶液不一定是无色透明的液体。

（如：硫酸铜溶液是蓝色的）④、加快固体溶解速率的方法有：搅拌、加热或将固体研磨成粉末等⑤、溶液中的溶质可以是一种也可以是两种或两种以上，但溶剂只能是一种3、组成①、溶质被溶解的物质叫溶质。

②、溶剂能溶解其它物质的物质叫溶剂溶剂的种类：水(最常用的溶剂)、汽油、酒精等物质，4、溶质，溶剂的状态：固体、气体、液体均可5、溶质和溶剂的判定方法1) 、当固体,气体,与液体之间形成溶液时,习惯上把固体，气体当做溶质。

液体当溶剂2) 、两种液体相互溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。

3）、物质溶于水形成的溶液，无论水的量多少，一般水为溶剂4）、不指明溶剂的溶液是水溶液5）、发生化学反应的所得到的溶液中，溶质的粒子判断要考虑生成新物质来确定①、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2O②、CaO+H2O=Ca(OH)2③、CuSO4·5H2O溶于水6、溶液的名称（读法）：A的B溶液1) 、溶质的溶剂的溶液。

2) 、即A的B溶液，其中A为溶质,B为溶剂3) 、水做溶剂时，水常省略不读。

①、如糖的水溶液可读成糖溶液。

②、食盐的水溶液可读成食盐溶液。

7、溶液的质量==溶质的质量+溶剂的质量8、溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积9、影响物质溶解能力的因素1）、溶质、溶剂的性质（种类）①、同一种物质在不同的溶剂中溶解的能力不同②、不同的物质在同一种溶剂中的溶解能力不同2）、温度3）、气体还与压强有关10、溶液的用途1) 、许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。

原因是：在溶液中接触面积大2) 、溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义二、溶解时的吸热或放热现象1、溶解过程的两种变化1）、扩散过程：是溶质的分子[或离子]向水中扩散，这一过程吸收热量。

物理变化2）、水合过程：是溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

化学变化2、溶剂是吸热还是放热：（物质溶解时，既有扩散过程，又有水合过程）1）、当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量时，表现为溶液的温度升高。

2）、反之溶液的温度下降。

3）、如果两过程的热量相等则溶液的温度不变3、常见物质溶于水的现象1) 、温度升高：浓硫酸氢氧化钠生石灰2) 、温度下降：硝酸铵.3) 、温度不变：氯化钠蔗糖三、乳化现象1、悬浊液：固体小颗粒分散到液态里形成不均一，不稳定的混合物特征：不均一不稳定静置后会沉淀如：泥水2、乳浊液：液态小液滴分散到另一种液态里形成不均一，不稳定的混合物特征：不均一不稳定静置后会分层如油水混合物3、乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴而不聚成大油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。

这种现象称为乳化现象。

乳化后的小液滴能随着水流走。

因此试管的内壁很干净。

课题2 溶解度一、饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的饱和溶液2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的不饱和溶液。

注意：1）、明确两个条件“一定温度”、“一定量溶剂”两个条件缺一不可2）、必须明确是“某种溶液的饱和或不饱和溶液”，但还可以溶解其他物质3）、彼此互溶的物质不能形成饱和溶液。

如：酒精和水形成的溶液3、判断溶液是否饱和的方法1）、在两个“一定”的条件下，若溶液中有未溶解的固体存在且质量不再减少2）、若溶液中无剩余固体存在可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液，向原溶液中再加少量原溶质若不再溶解，则为饱和溶液4 、饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系1）、对于同种溶质的溶液来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；2）、在同一温度下，同种溶质和同种溶剂时：饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。

5、饱和溶液与不饱和溶液的转化①、升高②、加入溶剂饱和溶液不饱和溶液①、减温②、加溶质③、蒸发溶剂注意：改变温度方法不太可靠（特殊情况：如氢氧化钙，温度越高，溶解性越差）因此要将不饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，应该升高温度6、结晶：过多的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶1）、分类：蒸发结晶和冷却结晶2）、晶体：重溶液析出具有规则的几何外形的固体二、溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、四要素：1）、在一定温度下2）、溶解度指的是在100克溶剂中。

3）、饱和状态4）、克3溶解度的含义（以20℃时NaCl的溶解度为36克为例）1）、在20℃时，100克水中溶解的NaCl的质量最多为36克2）、在20℃时，36克NaCl溶解在100克水里溶液达到饱和状态4溶解度大小的影响因素1）、内因：溶质和溶剂的种类（性质）（主要因素）2）、外因：温度5固体物质溶解性与溶解度的关系三、固体物质溶解度的表示方法一）溶解度表（课本36页表9-1）二溶解度曲线（课本37页图9-12）1、溶解度曲线的意义1）、“点”的含义①、曲线上的点表示物质在某一温度时的溶解度②、交点：表示几种物质在某一温度时溶解度相等2）、“线”曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况①、陡升型（大多数）固体物质的溶解度随温度升高而明显增大。

如：KNO3②、缓升型（少数）固体物质的溶解度随温度升高略有升高或变化不大。

如：NaCl③、下降型（极少数）固体物质的溶解度随温度升高而减小。

如：Ca(OH)23）、“面”的含义①、曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶液②、曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液2、溶解度曲线的应用1）、可查出某物质在不同温度下的溶解度2）、比较同一温度下不同物质的溶解度3）、利用溶解度曲线可以选择混合物分离的方法（将主要成分大部分结晶出来即可）①、陡升型中含有少量缓升型：用降温结晶。

如：KNO3中含有NaCl②、缓升型中含有少量陡升型：用蒸发结晶。

如：NaCl中含有KNO3四、气体的溶解度1、定义：某气体在压强为101KPa和一定温度下，1体积水里溶解某气体达到饱和状态时溶解气体的体积2、影响气体溶解度的因素1）、温度：气体的溶解度随温度的升高而减小2）、压强：气体的溶解度随压强的升高而增大课题三溶液的浓度一溶液组成的表示方法————溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、公式：溶质质量溶质的质量分数= ————×100％溶液质量公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量+ 溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度3、含义：若某溶液中溶质的质量分数为10%它表示为每100份质量的该溶液中含有10份质量的溶质m(质)：m(剂)：m(液)=10：90：100注意点：①、溶质的质量是指已经溶解到溶剂里的质量，未溶解的部分不计算在内②、溶质的质量分数是一个百分数③、溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液，既可以是稀溶液，也可以是浓溶液④、溶质质量分数是比值，单位是1，常用百分数表示⑤、溶质的质量分数只与溶液中的溶质与溶液质量有关，一般与温度无关相互联系：1）、溶质质量分数只能在不超过溶解度范围内变化（一定温度下饱和溶液的溶质质量分数为最大值）2）、一定温度下的饱和溶液中：①、溶质质量分数溶解度X100%100g+溶解度②、某饱和溶液的质量分数为a%，求S （数值上S大于a）二、溶质质量分数的计算1）、溶质全部溶解与水，且不与水发生化学反应，直接利用公式计算。

如：例12）、若溶质不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不参加计算3）、若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质为反应后的生成物。

如：SO3CuSO4·5H2O4）、关于溶液间发生化学反应，求反应后所得溶液中溶质质量分数代入化学方程式计算三、溶液的稀释和浓缩（抓住溶质质量不变）1、溶液的稀释1）、加水稀释（稀释前后溶质质量不变）浓溶液的质量X浓溶液的质量分数=（水的质量+浓溶液质量）X稀溶液的质量分数m1w1=(m水+m1)w稀溶液2）、用稀溶液稀释浓溶液的质量X浓溶液的质量分数+稀溶液的质量X稀溶液质量分数+（浓溶液质量+稀溶液的质量）X混合后溶液的质量分数m1w1+m1w2=(m1+m2)w混合2、溶液的浓缩1）、向原溶液中添加原溶质2）、蒸发溶剂3）、与更浓的溶液混合四、溶液组成的另一种表示方法————体积分数（体积百分数）五、一定溶质质量分数的配制一）、注意：1、导致质量分数偏低的可能原因①、仰视读取水的体积②、用天平称量固体药品时，将药品和砝码放反了，且用了游码③、烧杯内有水④、药品不纯⑤、药品撒落2、偏高的原因①、俯视读取水的体积②、量筒中的水倒入烧杯时有水洒出二）、实验步骤1）、计算（水的体积和药品的质量）2）、称量3）、量取4）、溶解5）、装瓶并贴上标签（含药品名称和质量分数）。