高一化学物质的量浓度知识点测试题带答案
物质的量浓度(练习题,含解析)
物质的量浓度练习题一、选择题1．下列实验操作正确的是()A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度解析：NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，只能用玻璃器皿称量而不能放在滤纸上，A错误；10 mL量筒的精度为0.1 mL，故不可能量取8.58 mL蒸馏水，B错误；MnO2与浓HCl在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成Cl2，并用向上排空气法收集，C错误；由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，故配制时常将其溶于浓HCl中，以防止其发生水解，D正确。
答案：D2．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO－3的溶液B．只含0.1 mol NH＋4、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO2－3和0.1 molCl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液解析：A项电荷不守恒；B项Ca2＋与CO2－3不可能大量共存；D项缺少胶头滴管。
答案：C3．下列说法错误的是()A．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)- 1 -C．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L －1D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的物质的量浓度是不同的解析：N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol·L－1＋0.5 L×2 mol·L－1×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，A正确；0.5 L×10 mol·L－1＝5 mol，5 mol ×22.4 L·mol－1＝112 L，B正确；溶液是均一稳定的，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g·cm－3，其物质的量浓度为18.4 mol·L－1，D错误。
高一化学物质的量浓度计算题答案
《物质的量浓度》计算题【1】一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( B )A . 0.74 mol / LB . 0.045 mol / LC . 0.037 mol / LD . 0.025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224. mol / L 或0.045 mol / L 。
(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L ，即.422V mol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224.mol / L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是53 V L ，相除依然是1224.mol / L 。
2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4 g 水后，余下溶液10 mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105 mol / L ，c (Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为 ( B )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4．由2 mol / L 磷酸溶液和2 mol / L 磷酸溶液各50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L 5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C )A. B A mol / LB. 2AB mol / LC. B A 2 mol / LD. AB 2 mol / L6．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( C )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
2023-2024学年高一化学2019试题2.2.1物质的量浓度
课后分层练 2.2.1溶液组成的定量研究（物质的量浓度）1．在2 L 0.1 mol·L－1BaCl2溶液中，下列说法中正确的是()A．Cl－物质的量为0.1 molB．Cl－物质的量浓度为0.2 mol·L－1C．Ba2＋物质的量为0.1 molD．Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol·L－1[答案]B2．下列实验操作正确的是()A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解[答案]A[解析]量取5.5 mL溶液应使用10 mL量筒，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；在容量瓶中不能溶解固体，D错误。
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解于1 L水中B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液C.将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合D．1 mol NaOH加入适量水中，配成1 L溶液[答案]D4．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。
这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的()A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度[答案]D[解析]根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。
5．下列对1 mol·L－1硫酸溶液的表述正确的是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含有1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1[答案]D[解析]根据物质的量浓度的定义可知，1 mol·L－1硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol硫酸，而不是1 L溶剂(水)，A项错误；1 L该溶液中含有2 mol H＋，B项错误；98 g H2SO4的物质的量为1 mol，溶于1 L水时，所得溶液的体积不为1 L，故溶液的物质的量浓度不为1 mol·L －1，C项错误。
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物质的量浓度1．用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )解析：选B A 项，用托盘天平称量固体试剂时，试剂不能干脆放在托盘内，且用托盘天平称量时应遵循“左物右码”的原则，错误；B 项，溶解固体用玻璃棒搅拌，可加速溶解，正确；C 项，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；D 项，胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方悬空滴加蒸馏水，错误。
2．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有a g Al 3＋，取14V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 2－4物质的量浓度是( ) A ．125a 9Vmol·L －1 B ．125a 18V mol·L －1 C ．125a 36V mol·L －1 D ．125a 54V mol·L －1 解析：选C V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有a g Al 3＋，则Al 3＋的物质的量n ＝m M ＝a g 27 g·mol －1＝a 27 mol ，取14V mL 溶液，则取出的Al 3＋的物质的量14×a 27 mol ＝a 108mol ，稀释到4V mL ，则c (Al 3＋)＝n Vaq ＝a 108 mol 4V ×10－3 L ＝125a 54V mol·L －1，依据Al 2(SO 4)3的化学式可知，Al 3＋与SO 2－4的个数比是2∶3，则稀释后溶液中SO 2－4的物质的量浓度c (SO 2－4)＝32c (Al 3＋)＝32×125a 54Vmol·L －1＝125a 36Vmol·L －1，故C 正确。
3．在Na 2SO 4和K 2SO 4的混合溶液中，当c (Na ＋)＝0.2 mol·L －1，c (SO 2－4)＝x mol·L －1，c (K ＋)＝y mol·L －1时，x 与y 的关系是( )A ．x ＝0.2＋yB ．x ＝0.5yC ．x ＝0.1＋0.5yD．缺c(H＋)和c(OH－)的数值，无法计算解析：选C 溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，依据溶液显电中性可知c(Na＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)，所以x＝0.1＋0.5y，C项正确。
高中化学必修一 物质的量浓度 练习解析版)
2.3.3 物质的量浓度练习（解析版）1．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液C．0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液D．10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液【答案】A【详解】A. 1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中，c（Cl-）：c（NaCl）=1：1，则c（Cl-）为1mol/L；B. 0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液中，c（Cl-）：c（KCl）=1：1，则c（Cl-）为2mol/L；C. 0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，c（Cl-）：c（MgCl2）=2：1，则c（Cl-）为2mol/L；D. 10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中，c（Cl-）：c（AlCl3）=3：1，则c（Cl-）为3mol/L；总上所述，氯离子浓度最小的为1mol/L，答案为A。
2．下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合【答案】D【详解】100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)=0.1 mol/L×100 mL×2=0.02mol。
A．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中n(Na＋) = 0.1 mol/L×100 mL×1=0.01mol。
B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液中n(Na＋) = 0.2 mol/L×50 mL×1=0.01mol。
高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)
高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一 单选题1．下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol ·L -1FeCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A ．150mL1mol ·L -1NaCl 溶液B ．50mL1mol ·L -1NH 4Cl 溶液C ．150mL3mol ·L -1KC1溶液D ．100mLlmol ·L -1BaCl 2溶液2．从1L 物质的量浓度为1mol/L 的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ ）①物质的量浓度为0.1mol/L ；②物质的量浓度为1mol/L ；③含100mL 水；④含0.1molNaOHA ．①②B ．①③C ．②③D ．② 3．下列说法正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．11.2L H 2的物质的量为0.5 mol ，含有氢原子数约为6.02×1023C ．在标准状况下，将22.4L HCl 溶于1L 水中，所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/LD ．从1 L 1 mol ·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L －14．1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（ ）A ．0.1B ．0.2C ．6.02×1023D ．1.204×10235．常温下，2L 物质的量浓度为0.5mol ·L -1K 2SO 4溶液含有（ ）A ．0.5mol K +B ．1.0mol K +C ．0.5mol 2-4SOD ．1.0mol 2-4SO 6．下列关于0.2 mol ·L −1K2SO4溶液的正确说法是（ ）A ．该溶液中所含K+ SO42−总数为0.6NAB ．500 mL 该溶液中含有0.1NA 个K+C ．任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 mol ·L −1D ．2 L 该溶液中SO42−浓度是0.4 mol ·L −17．某同学配制的植物营养液中有2Zn + K + 3NO - 24SO -4种离子，其中K + 3NO - 24SO -的物质的量浓度分别为0.31mol L -⋅ 0.21mol L -⋅ 0.41mol L -⋅，则2Zn +的物质的量浓度为（ ）A ．0.51mol L -⋅B ．0.71mol L -⋅C ．0.351mol L -⋅D ．0.91mol L -⋅8．某溶液中所含离子的浓度如下表，则a 值为A ．0.1B ．0.3C ．0.5D ．0.7 9．若A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．10.2mol L -⋅的3AlCl 溶液中含有的Cl -数为0.6A NB ．标准状况下，1.12L 由2N 和2O 组成的混合气体中所含的分子总数为0.05A NC ．常温常压下，16g 2SO 气体中含有的氧原子数为0.25A ND ．标准状况下，11.2L 氦气(He)中含有的原子数为A N10．下列说法中错误的是( )A ．从1L 1mol ·L －1的NaCl 溶液中取出10mL ，其浓度仍是1mol ·L －1B ．40g NaOH 溶于1L 的水中所得的溶液中NaOH 物质的量浓度是1mol ·L －1C ．0.5L 2mol ·L －1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．制成0.5L 10mol ·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)11．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的c(Cl - )之比是A ．5：2B ．15：2C ．3：1D ．1：3 12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A ．2mol H 2O 的摩尔质量和1mol H 2O 的摩尔质量B ．200mL1mol ·L -1氯化钙溶液中c （Cl -）和100mL2mol ·L -1氯化钾溶液中c(Cl -)C ．称量16g 硫酸铜配制250mL 溶液的物质的量浓度和称量25g 胆矾配制500mL 溶液的物质的量浓度D ．20%NaOH 溶液的物质的量浓度和10%NaOH 溶液的物质的量浓度13．下列指定体系中氯离子浓度最大的是（ ）A ．20mL 2mol /L 的NaCl 溶液B ．10mL 5mol /L 的3KClO 溶液C ．10mL 1mol /L 的3AlCl 溶液D ．21mol/L 1L BaCl 溶液 二 填空题14．106g 碳酸钠溶于1L 水中所得溶液与231mol Na CO 溶于水稀释成1L 的溶液相比，23Na CO 的物质的量浓度是否相等_______？为什么_______？15．I。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A．0．3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0．9 molB．1 L水吸收22．4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100 mL 0．35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0．35 mol·L-1【答案】D【解析】 A项，溶液的体积未知无法计算Na+和S的总物质的量；B项，只有当标准状况下的22．4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1；C项，c(Na+)=c(S)时根据电荷守恒，c(K+)=2c(Cl-)；D项，由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的，其浓度不发生变化。
【考点】溶液的配制及分析2.已知1．505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．64 g B．32 gC．64 g·mol-1D．32 g·mol-1【答案】D【解析】根据n=N/NA，计算出1．505×1023个X气体分子的物质的量为0. 25 mol，结合其质量为8 g，利用n=m/M的关系，可得M(X)="32" g·mol-1。
【考点】摩尔质量的计算3.某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L【答案】C【解析】根据溶液呈电中性的原则，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c(Clˉ)+2×c(SO42ˉ);0.2+2×0.4=0.4+2×c(SO42ˉ)。
高一化学物质的量浓度计算题及答案
《物质的量浓度》计算题一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为(B )A .0.74mol /LB .0.045mol /LC .0.037mol /LD .0.025mol /L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224.mol /L 或0.045mol /L 。
(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L ，即.422Vmol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224.mol/L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是53V L ，相除依然是1224.mol /L 。
2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4g 水后，余下溶液10mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是(C)A.1.8mol /LB.2.3mol /LC.3mol /LD.4.4mol /L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105mol /L ，c (Al 3+)＝0.055mol /L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为(B )A.0.045mol /LB.0.035mol /LC.0.055mol /LD.0.040mol /L4．由2mol /L 磷酸溶液和2mol /L 磷酸溶液各50mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是(B)A.1mol /LB.2mol /LC.3mol /LD.4mol /L5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是(C)A.BAmol /L B.2ABmol /L C.BA2mol /L D.AB2mol /L 6．配制500mL 0.1mol /L 硫酸铜溶液，需用胆矾(D )A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7．在100mL 0.1mol /L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是(C)A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
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必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点
1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________.
2. 一定物质的量浓度溶液的配制
（1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL、________、________和1000mL；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液.
（2）配制步骤：计算→________→________→________→转移→________→振荡→________→________→装瓶贴签
1、C B mol/L-1
B B
B
n C
V
2、（1）托盘天平药匙胶头滴管温度容积刻度线（无分刻度）500 750 是否漏
液强酸性强碱性长期储存溶液
（2）称量溶解冷却洗涤定容摇匀
一、选择题
1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是() A．100mL 0. 5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液
D．25mL 0.5mol/L HCl溶液
【答案】D
2．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为() A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L
【答案】B
【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c 解得c=0.25mol/L．
由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L；故选B。
3．下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是()
A．将40g NaOH固体溶解于1L水中
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合
D．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
【答案】D
【解析】A．40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶
液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液
中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质
的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中
物质的量浓度是1mol/L，故D正确；故选D。
4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K+为2 mol的K2SO4溶液
【答案】B
5．某种气体的摩尔质量为M g•mol-1，将标况下的该气体V L溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得
溶液密度为ρg•cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为() mol•L-1
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】标准状况下，VL该气体的物质的量为：V÷22.4L/mol =V/22.4 mol：，其质量为：
V/22.4mol×Mg/mol=VM/ 22.4 g，则溶液的质量为：(1000+VM/22.4 )g，形成溶液的体积为：(1000+VM/22.4 )g
÷(1000ρg/L) =(22400+VM)/ 22400ρL，故所得溶液的物质的量浓度为：
mol/L，故选D。
6．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况
下计算)()
A．0.045mol•L-1B．1mol•L-1C．0.029mol•L-1D．不能确定
【答案】A
【解析】设烧瓶的容积为VL，则氨气的物质的量为：≈0.045Vmol，反应后溶液的体积为VL，烧
瓶内的氨水的物质的量浓度为：=0.045mol/L，故选A。
7．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A个金
属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为()
A．2 mol•L-1B．2.5 mol•L-1C．5 mol•L-1D．7.5 mol•L-1
【答案】B
【解析】1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化
合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根
据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L=2.5mol/L，故选B。
8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是() A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．转移溶液前溶液未冷却至室温
C．容量瓶未干燥
D．定容时俯视液面
【答案】A
9．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()
①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④
【答案】C
【解析】①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质损失，则浓度偏低，故①选；
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原
来就有的还是
后来加入的，对浓度无影响，故②不选；③定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏大，则浓度偏低，
故③选；④定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线，则导致浓度偏低，故
④选；故选C。
10．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1m ol•L-1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；
⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用出现的先后顺序排列正确的是()
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥
【答案】A
二、非选择题(本题包括2小题，共40分)
11．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答
下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________；(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________(填仪器名称)；
（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
___________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____________mL(计算结果保留一位小数)．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度_____________0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
【答案】（1）A、C；烧杯和玻璃棒（2）小于（3）13.6；大于
【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、
胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；
（2）若定容时仰视刻度线，则导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于
0.1mol/L；
（3）质量分数为98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度
c==18.4(mol/L)，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积为V，则：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6ml；
用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，量取硫酸的物质的量偏大，依据c=，可知溶液的浓度偏高。
12．实验室用固体NaOH配置0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
a．烧杯 b.1000mL容量瓶 c.500mL容量瓶d．玻璃棒e．托盘天平 f.100mL 量筒
（1）配置时，必须使用的仪器有__________(填字母序号)，还缺少的仪器是__________；（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是__________、__________；
（3）配置时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序是__________；
（4）若使用密度为1.8g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，配置1000mL0.18mol/L的稀硫酸，则需浓硫酸的体积是__________mL。
【答案】（1）acde 胶头滴管（2）搅拌引流（3）②①③⑧⑤⑥⑦④（4）10.0。