2017年天津高考化学考纲变动属历年之最

合集下载

全国卷高考化学科考试说明2016与2017年的变化

全国卷高考化学科考试说明2016与2017年的变化2017年高考化学科全国卷与2016年考纲说明相比发生了较大变化。

具体来说，试卷不再分为第I卷、第II卷，命题形式不变，但删去了选考中的选2化学与技术题型。

此外，增加了8道例题，调整了能力要求，对化学研究能力的要求变为能设计合理方案，初步实践科学探究，对知识内容的要求也有所变化，例如理解摩尔是物质的量的基本单位，掌握原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法等。

对于化学研究能力的要求，要求学生运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

对于知识内容的要求，必考内容包括理解摩尔是物质的量的基本单位，掌握原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法，掌握电子式表示方法，理解物质的量浓度的概念，并能进行有关计算，能正确书写热化学方程式，能进行有关反应焓变的计算等。

其中，有些要求由“了解”变为“掌握”，也有新增的要求，例如了解溶液的组成、能进行有关反应热的简单计算等。

此外，对于化学反应速率的定量表示方法、化学平衡的特征、化学平衡常数的含义、外界条件对反应速率和化学平衡的影响等，也有所调整。

例如，将“理解”变为“了解”的措施，新增了一些要求，例如了解反应活化能的概念，理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算等。

此外，还新增了一些要求，例如了解弱电解质在水中的电离平衡、掌握常见离子的检验方法等。

同时，也有一些要求被删去，例如了解沉淀转化的本质。

最后，对于常见金属及其重要化合物、常见非金属元素单质及其重要化合物、有机化合物的同分异构体等，也有所调整，例如新增了常见金属元素镁，将“了解”变为“理解”等。

掌握有机反应类型的要求则没有变化。

了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用，掌握乙烯在化工生产中的重要作用。

掌握常见物质检验、分离和提纯的方法，以及溶液的配制方法。

能正确选用实验装置，掌握控制实验条件的方法，预测或描述实验现象，绘制和识别典型的实验仪器装置图。

2017年高考化学大纲变化

有序存储。
序存储的能力。
微调
在解决化学问题的过程中，运用
化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究
在解决简单化学问题的过程中，运用删改
科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
实验探究的核心环节
例：已知某制碱厂生产的纯碱中含有 NaCl杂质，请你来测定样品中Na2CO3 的质量分数（纯度）。
新增
了解上述有机化合物发生反应的类型。替换
了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的新增主要性质。
了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在删改化工生产中的重要作用。
考点考向
化学实验基础
2017年
掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。正确选用实验装置
掌握控制实验条件的方法
预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；
2016年能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
了解控制实验条件的方法; 分析或处理实验数据，得出合理结论;
备注删改
新增替换新增
绘制和识别典型的实验仪器装置图。删除
考点考向
物质结构与性质
2017年
2016年
备注
了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
了解氢键的含义
新增
了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。了解分子晶体结构与性质的关系。了解金属晶体常见的堆积方式。了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
新增
针对考纲的变化我们高三化学教研组积极应对，下面来看看我们的备考策略和具体应对措施！

2017高考全国卷化学试卷评析(含与16年对比) PPT 课件

A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取本题从古代文献入手，考察化学基本操作，意在考察学生能力。2016年该题考察阿伏伽德罗常数相关知识，今年未考察
选择题
9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面本题考查有机物的组成与结构知识，意在考察学生观察能力、判断能力对于苯结构的阐述和研究是一个充满神奇色彩的过程，这三种物质结构期三位科学家提出的苯的三种结构，这道题的设置能让学生尊重事实，养成新的科学精神。 2016年该题考察有机物的命名、性质、同分异构体，经典题型继续延
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整本题以支撑海港码头的钢管柱的防腐为背景，考察电化学中的外加电工作原理，意在考察学生分析判断能力。本题涉及“看图联想”，要求学生吸收、整合化学信息并进行分析判断，有一定难度。 2016年考查电化学中双隔膜式电解池的分析及应用，都为高频考点。
必做题
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生（列式计算）。 FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式____________

2017年普通高考考试大纲出炉7门学科内容调整

2017年普通高考考试大纲出炉7门学科内容调整
佚名
【期刊名称】《考试与招生》
【年(卷),期】2016(000)010
【摘要】日前，教育部考试中心下发了《关于2017年普通高考考试大纲修订内容的通知》，修订的主要内容有：增加了中华优秀传统文化的考核内容，完善了考核目标，调整了考试内容。

9门学科中，除英语和思想政治内容不变外，其他7门学科的考试内容都有所调整。

【总页数】1页(PF0002-F0002)
【正文语种】中文
【中图分类】G633
【相关文献】
1.教育部考试中心修订2017年普通高考考试大纲
2.2017年普通高考考试大纲出炉7门学科内容调整
3.教育部考试中心修订2017年普通高考考试大纲
4.冷静直面,沉着应对——2017年普通高考语文《考试大纲》解读及备考建议
5.2017年普通高考考试大纲修订内容(生物)解读
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。

2017高考化学大纲修订

4
1.1选考模块调整
大纲规定的考试模块化学与生活化学1 化学2 化学反应原理必考化学与技术物质结构与性质
调整后的考试模块
有机化学基础选考
化学1 化学2 物质结构与性质有机化学基础选应原理必考
化学与技术物质结构与性质有机化学基础选考
有机化学基础提供方程式或分析数据信息；元素化合物试题提供流程图信息；反应原理试题提供变化曲线图信息。
20
谢谢！
21
8
1.2.3调整内容表述
有机化学基础模块
删去原2（5）“了解加成反应、取代反应和消去反应” 修订原由：此部分调整为必考内容。删去原2（6）“结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题”和原3（4） “了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用” 修订原由：这些内容要求与化学学科特点和化学研究基本方法中的“了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系”重复。增加“根据信息能设计有机化合物的合成路线”。修订原由：这部分内容要求是课程标准以及教材中的重要基础内容，也是创新能力考查的基本方式，并且已经在高考中考查多次，增加此内容是明确了考试的要求。
2017年高考考试大纲修订说明
化学
1
提纲
高考化学大纲修订解读
考试内容调整能力目标调整
高考化学内容改革举措
2
第一部分
高考化学大纲修订
3
高考化学大纲修订的要点
考试内容调整
选考模块调整部分内容表述调整
能力目标完善
完善能力目标要求表述增加能力目标要求阐释
18
2.4.1探索对设计型创新思维能力的考查

2017年高考化学考纲变化与备考策略

2017年高考化学考纲变化与备考策略作者：龚小藩来源：《江西教育B》2017年第04期一、2017年化学考纲修改内容分析近几年的高考化学选做题是在“化学与技术”“物质结构与性质”“有机化学基础”中选择1个模块作答，选择“化学与技术”的考生比例很低。

2017年化学考纲修订简单来说，就是把选修2去掉，只剩下选修3和选修5可以选考。

从化学考纲修订内容看，值得关注的是必答题的考查形式是否会有所改变。

如“化学与技术”模块的试题通常以工业流程图的形式进行考查，现在“化学与技术”模块删除后，在必答题中是否会出现以流程图为考查形式的试题，值得关注。

2017年理综化学考纲与2016年理综化学考纲相比总体要求略有提升，许多了解的内容都提升到理解（掌握）的层次，例如：在考核目标与要求部分里，对化学学习能力的要求中第3点“化学实验与探究能力”上增加了“运用科学的方法，能设计合理方案，初步实践科学探究”。

在考试范围与要求上，由原来“了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”，改成了“掌握原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式等的表示方法”；由原来“了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性”，改成了“理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性”。

常见金属元素增加了Mg，常见非金属元素增加了Si等。

二、备考建议1.明确考点，把握方向。

复习中，要以2017年《考试说明》和《考试大纲》为依据，深入分析每一章的考点，并给学生指明重点。

老师应熟练掌握难点以及高考的热点，印发给学生，让学生对所复习的内容做到心中有数，明确自己的疑点、漏洞，从而高效率、有重点地进行复习。

2.专题复习，突破主干。

在深入研究《考试大纲》及近三年高考试题的基础上把握高考的命题方向，抓住高考命题的特点，弄清高考热点问题，提炼出化学主干知识。

例如：离子方程式、离子共存、阿伏加德罗常数、化学与新科技、化学实验、有机物间的相互转化、有关物质的量的计算等。

2017高考化学考纲解读

有机化学知识？
思考：关注教材中的STSE，鼓励学生关注身边的化学，用化学知识解释身边的现象；引导对近几年备受关注的STSE问题以专题形式予以归纳？如材料、环保、工业生产、日常生活实际。
3
2016全国Ⅰ卷高考题分析
0.727
说明：关于NA的计算和判断是常考题型之一，是对基本知识
的综合考查。（主干知识年年考，核心知识重点考）
中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室
之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有
杂质，该杂质产生的原因是
。
3
2016全国Ⅰ卷高考题分析 0.590
12．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol 氨水中滴入0.10 mol 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
3
2016全国Ⅰ卷高考题分析
一、全国课标卷的概况简介
1、全国课标卷的形成过程
2、2016年高考试题各省版本
全国卷覆盖范围越来越大，但并不是一张试卷一纲多卷：
现阶段：提高命题质量，呼应教育公平，推进教育改革长远：统一评价标准、招考分离？
3
2016全国Ⅰ卷高考题分析
0.719
说明：化学与STSE，关注生产生活中的化学。关注不同版本教材的衔接和融合。
试题所涉及的都是很熟悉的情景，没有偏、难、怪的试题。试题难度也有所控制，以往一般是两个难题，今年从难度系数上看只有一个难题。
今年是高考改革的关键之年，越来越多的省份开始使用全国卷。这些省份以往的试卷结构、考查内容、命题理念和难度要求均与全国卷有一定差异。保持试卷命题的稳定性和对难度的适当控制，有利于改革的顺利实施和实现平稳过渡。而这种思想在2017年高考中应该还会有所体现。

高中化学《2017高考大纲》深度解读

高中化学《2017高考大纲》深度解读！考纲变动后，2017高考趋势如何？怎么应对？这篇文章告诉你！2017高考大纲变化增删内容化学删去了部分选考内容。

选考内容为选修模块“物质的结构与性质”和“有机化学基础”，考生从中间任选一个进行考试。

新考纲更注重学生的学习能力和创新能力的考察。

近3年全国1卷分析题型+考点+难度+分值题型：7道选择题和4道大题。

1、重视基础，回归课本2、试卷结构稳定，知识点稳中有变近三年考点与难度比较注：纵坐标代表难度系数，3/2/1分别代表难/中/易从近3年每道题的难度分布图来看，整张试卷的难度逐渐升高，最后三道选做题难度较大，客观题最后3道偏难一些，难度系数是中等。

近5年高考新课标I理综化学卷各知识点分值分布2016高考化学试题分析题型+主干知识点试题的“稳”体现：在试卷的题型与考察的主干知识点与前几年基本保持一致。

题型：选择题7题，42分；非选择题必考题3题，包括实验题、化学反应原理题与化工流程题，共43分；选考题选修2《化学与技术》、选修3《物质结构与性质》、选修5《有机化学基础》三选一题，15分，共计100分。

2017年高考大纲变为从选修3《物质结构与性质》、选修5《有机化学基础》二选一题，15分，共计100分。

主干知识点有：阿伏加德罗常数、有机基本概念、实验基础操作，电化学原理，电解质溶液，元素周期表和周期律、元素、化合物知识、氧化还原反应的概念及相关计算、化学平衡常数、溶度积的简单计算、化学平衡的移动、未知方程式的书写等等。

试题的“变”体现：必做题的难度有所下降、部分题目相比前几年更加简洁明了、言简意赅，有的素材给料形式比较新颖。

总体来看：必做的大题重综合性，重能力，重方法，重分析过程，渗透科技前沿和情感态度价值观的比重渐大，且题型基本固定，一个综合探究实验题；一个无机综合题，主要形式是以生产实际为背景，以元素化合物为载体综合考查无机化学知识，并渗入化学原理的内容，拼盘形式居多；一个化学原理综合题，涉及考点主要为速率和平衡，电化学，离子平衡，盖斯定律等。

2017年天津卷高考真题化学试卷答案

2017年天津卷高考真题化学试卷(答案)一、选择题1.方法一：方法二：【解析】C.酸性废水排放前应先经过中和处理，石灰、碳酸钠等碱性物质可以中和废水中的酸，故正确；.可溶性的铝盐和铁盐在水中可电离出和，水解形成对应的胶体，具有吸附作用，可处理水中的悬浮物，故正确；.氯气不与金属的最高价离子反应，因此不能处理水中的、等重金属离子，故错误；.烧碱可与废水中的发生反应：，既处理了废水中的，又可以回收利用氨，故正确。

故选。

A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与、反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故D正确；故选C。

2.方法一：【解析】B.根据汉黄芩素的结构式，可知其分子是为，故错误；.汉黄岑素结构中含有酚羟基，因此具有酚的特性，可与溶液发生显色反应，故正确；.汉黄岑素结构中的酚羟基可以使苯环邻对位上的氢与溴水发生取代，符合条件的氢只有一个，另外碳碳双键可与溴水发生加成反应，因此该物质与溴水反应，方法二：.汉黄岑素结构中的碳碳双键、羰基和苯环都可以与发生加成反应，与足量发生加成反应后，该分子中碳碳双键和羰基分别变成了碳碳单键和羟基，因此官能团的种类减少种，故错误。

故选。

A．汉黄芩素的分子式为，故A错误；B．含酚，遇溶液呈紫色，故B正确；C．碳碳双键、苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应，该物质与溴水反应，最多消耗，故C错误；D．与足量发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；故选B．3.方法一：方法二：【解析】A.高纯硅可以制成光电池，将光能直接转为电能，未发生氧化还原反应，故正确；.锂离子电池放电时，化学能转化成电能，这是原电池原理，利用了氧化还原反应，故错误；.电解质溶液导电，是电能作用下，带电粒子的定向移动，故错误；.葡萄糖在人体中酶的作用下与氧气发生氧化还原反应，生成水和二氧化碳，同时放出能量，故错误；故选。

2017年天高考化学试卷天津卷含详细解析

2017年天津市高考化学试卷及答案一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）下列有关水处理方法不正确的是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物2++等重金属离子．用氯气处理水中的Cu、HgC+的废水并回收利用氨．用烧碱处理含高浓度NHD42．（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为CHO51613B．该物质遇FeCl溶液显色3C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D．与足量H发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种23．（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能第1页（共22页）D．AA．B．BC）6（分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（5．SiH＞O＞NHA．气态氢化物的稳定性：H432．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物B．CSi＞Cl＞C如图所示实验可证明元素的非金属性：族0118号元素在周期表中位于第七周期．用中文D“”（ào）命名的第℃．230）CO）（g）+4CO（g）?Ni（Ni6．（6分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：（s45﹣℃，固体杂的沸点为42.2Ni（时，该反应的平衡常数K=2×10CO）．已知：4质不参与反应．；CO）反应转化成气态Ni（第一阶段：将粗镍与CO4℃制得高纯镍．230第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至）下列判断正确的是（，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大）c（COA．增加℃5050℃两者之间选择反应温度，选B．第一阶段，在30℃和分解率较低）（COC．第二阶段，Ni4）CO（）]=4vNiD．该反应达到平衡时，v[（CO 4生成生成分．64二、本卷共4题，共．考虑到胶体的CrO和少量、MnONa）分）某混合物浆液含有7．（14Al（OH4223（见某研究小组利用设计的电解分离装置不易完全被水浸出，Na吸附作用使CrO42，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的图）222第页（共页）问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为．B→C的反应条件为，C→Al的制备方法称为．（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl．由此判断22影响该反应有效进行的因素有（填序号）．﹣的浓度Cl c．溶液的酸度a．温度b．（3）0.1mol Cl与焦炭、TiO完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成22TiO?xHO的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为．22Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用2﹣能从浆液中分离出来的原因是（4）用惰性电极电解时，CrO，分离后4含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）．8．（18分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：页）22页（共3第回答下列问题：）分子中不同化学环境的氢原子共有（1 种，共面原子数目最多．为（2）B的名称为．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是．（4）写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是．（5）写出⑧的反应试剂和条件：；F 中含氧官能团的名称为．）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合（6物的流程．…目标化合物﹣），实验过程包括准c 等碘化物溶液中（I9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a ．准确称取AgNO 基准物4.2468g （0.0250mol ）后，配制成250mL 标准溶液，3放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．1﹣ NH100mL 0.1000mol?LSCN 标准溶液，备用．．配制并标定b 4Ⅱ滴定的主要步骤a ．取待测NaI 溶液25.00mL 于锥形瓶中．第4页（共22页）1﹣﹣完全转化为AgI ，使25.00mL 0.1000mol?LI 沉淀． AgNO 溶液（过量）b ．加入 3c ．加入NHFe （SO ）溶液作指示剂． 2441+﹣，使其恰好完全转化为AgSCN0.1000mol?L溶液滴定过量的AgNHSCNd ．用4沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．回答下列问题：配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还（1）将称得的AgNO3．有．（2）AgNO标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是3．）滴定应在（3pH＜0.5的条件下进行，其原因是．，说明理由和c两步操作是否可以颠倒b（4）﹣mol?L I）=，SCN（5）所消耗的NH标准溶液平均体积为mL测得（c41﹣．（6）在滴定管中装入NHSCN标准溶液的前一步，应进行的操作为．4﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或（7）判断下列操作对c （I“无影响”）①若在配制AgNO标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果．3②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果．10．（14分）HS和SO会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种22方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．Ⅰ．HS的除去2方法1：生物脱HS的原理为：2HS+Fe（SO）═S↓+2FeSO+HSO44243224FeSO+O+2HSO2Fe（SO）+2HO234442225倍，该菌的作用105×1（）硫杆菌存在时，FeSO被氧化的速率是无菌时的4是．（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为．若反应温度过高，反第5页（共22页）应速率下降，其原因是．方法2：在一定条件下，用HO氧化HS222（3）随着参加反应的n（HO）/n（HS）变化，氧化产物不同．当n（HO）22222/n（HS）=4时，氧化产物的分子式为2Ⅱ．SO的除去2方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO，并用CaO使NaOH再生2溶液NaNaOHSO溶液32（4）写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：2+﹣（aq2OH）（aq）（OH（s）?Ca）+O CaO（s）+H（l）═Ca22从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理．方法2：用氨水除去SO252﹣﹣，K=6.210K=1.3××=1.8℃，25NH?HO的K×1010SO，H的（5）已知a2332a12b811﹣﹣﹣﹣．将SO mol?Lc，溶液中的（OH ）=2.0mol?L．若氨水的浓度为2712﹣﹣﹣﹣）/c时，溶液中的c（通入该氨水中，当cOH1.0）降至×10（mol?LSO3﹣）=（HSO ．3第6页（共22页）参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（2017?天津）下列有关水处理方法不正确的是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物2++等重金属离子Cu、HgC．用氯气处理水中的+的废水并回收利用氨NHD．用烧碱处理含高浓度4【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反应；B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；2++反应生成沉淀；Hg．氯气不能与CCu、D．烧碱可与铵根离子反应生成氨气．【解答】解：A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；2++反应生成沉淀，对重金属离子没Cu、HgC．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与有作用，故C错误；+的废水并回NHD．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱出来高浓度的4收利用氨，故D正确．故选C．【点评】本题考查废水的处理，为2017年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大．2．（6分）（2017?天津）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）第7页（共22页）OH．汉黄芩素的分子式为CA51613溶液显色FeClB．该物质遇31mol Br1 mol该物质与溴水反应，最多消耗C．2种发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1D．与足量H2、碳碳双键、羰基及醚键，结合由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH【分析】酚、烯烃等有机物的性质来解答．错误；AOCH，故【解答】解：A．汉黄芩素的分子式为51612正确；B，遇FeCl溶液显色，故B．含酚﹣OH31 的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则．酚﹣OHC错误；C2mol Br，故mol该物质与溴水反应，最多消耗2DH．与足量发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D2错误；．故选B把握官能团与性质的关系、本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，【点评】原子数的判断及有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H 官能团的判断，题目难度不大．）天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（6．（分）（2017?3．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能A．锂离子电池放电时，化学能转化成电能B．电解质溶液导电时，电能转化成化学能C．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能D以此来解答．则为氧化还原反应，【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故解：A【解答】选；A228第页（共页）B．发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；C．发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；D．发生氧化反应，故D不选．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大．4．（6分）（2017?天津）以下实验设计能达到实验目的是（）B与稀盐酸反应后的溶液．AlCl制备无水蒸发Al 3C ．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D和．分别加新制氯水后，用KI溶液CCl萃取鉴别NaBr4A．AC．BBC．D．D【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异分离；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C 错误；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl萃取后观察颜色可鉴别，故D正确；4故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的第9页（共22页）评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度不大．5．（6分）（2017?天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HO＞NH＞SiH423B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物．C如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；C．发生强酸制取弱酸的反应，且HCl不是最高价含氧酸；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8．【解答】解：A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：HO＞NH＞SiH，423故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；故选C．第10页（共22页）【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．6．（6分）（2017?天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）?5﹣．已知：Ni（CO）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10的沸Ni（CO）（g）44点为42.2℃，固体杂质不参与反应．第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）；4第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．下列判断正确的是（）A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni（CO）分解率较低4D．该反应达到平衡时，v[Ni（CO）]=4v （CO）4生成生成【分析】A．平衡常数与温度有关；B．Ni（CO）的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）；44C．由加热至230℃制得高纯镍分析；D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．平衡常数与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；B．Ni（CO）的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO），则一阶段，44在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故B正确；C．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni（CO）分解率较大，故C错误；4D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v[Ni（CO）]=v（CO），故D错误；4生成生成故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握K与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息，选项C为解答的难点，题目难度不大．第11页（共22页）二、本卷共4题，共64分．7．（14分）（2017?天津）某混合物浆液含有Al（OH）MnO和少量NaCrO．考、3242虑到胶体的吸附作用使NaCrO不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解42分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）．B→C的反应条件为加（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为热（或煅烧），C→Al的制备方法称为电解法．（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl．由此判断22影响该反应有效进行的因素有（填序号）ac．﹣的浓度cCl b．．溶液的酸度a．温度（3）0.1mol Cl与焦炭、TiO完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成22TiO?xHO的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为2Cl（g）+TiO2222 1﹣．）△H=﹣85.6kJ?molTiCl（l）+2CO（g+（s）2C（s）═4Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用2﹣能从浆液中分离出来的原因是）用惰性电极电解时，CrO在直流电场作（442﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO，分离后含铬元素的用下，422﹣﹣；阴极室生成的物质为NaOH和HCrO粒子是O、Cr（写化学式）．2274【分析】Ⅰ．（1）固体混合物含有Al（OH）、MnO，加入NaOH溶液，过滤，23可得到滤液A为NaAlO，通入二氧化碳，生成B为Al（OH），固体C为AlO，3223电解熔融的氧化铝可得到Al；固体D为MnO，加热条件下与浓盐酸反应可生成2氯气；（2）题中涉及因素有温度和浓度；第12页（共22页）（3）0.1mol Cl与焦炭、TiO完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成22TiO?xHO的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应22的化学方程式为2Cl（g）+TiO（s）+2C（s）═TiCl（l）+2CO（g），以此可计422算反应热并写出热化学方程式；2﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生CrO（4））电解时，Ⅱ．4成氢气和NaOH，以此解答该题．为离子化合物，电子式为，B为Al（OH解：（1）NaOH），【解答】3在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，；电解法；；加热（或煅烧）故答案为：（2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；（3）0.1mol Cl与焦炭、TiO完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成22TiO?xHO的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应22的化学方程式为2Cl（g）+TiO（s）+2C（s）═TiCl（l）+2CO（g），则2mol氯422气反应放出的热量为4.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为2Cl（g）+TiO（s）+2C（s）═TiCl（l）+2CO（g）△H=﹣4221﹣，85.6kJ?mol故答案为：2Cl（g）+TiO（s）+2C（s）═TiCl（l）+2CO（g）△H=﹣85.6kJ?mol4221﹣；2﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，4）电解时，CrO（42222﹣﹣﹣+﹣，O、CrOCrO+HO，则分离后含铬元素的粒子是因存在2CrOCr+2H?7272244阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，2﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆故答案为：在直流电场作用下，CrO422﹣﹣；NaOH和H．液；CrOCr、O2274【点评】本题为2017年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力．第13页（共22页）8．（18分）（2017?天津）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：）分子中不同化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为（1．13（2）B的名称为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代．（4）写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是保护氨基．（5）写出⑧的反应试剂和条件：Cl/FeCl（或Cl/Fe）；F中含氧官能团的232第14页（共22页）名称为羧基．）在方框中写出以6为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合（物的流程．…目标化合物【分析】（1）甲苯含有1个甲基，苯环左右对称；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上；（2）B为邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子；（4）由结构简式可知反应⑥为取代反应，可避免氨基被氧化；（5）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应；F含有羧基、氨基和氯原子；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物．【解答】解：（1）甲苯含有1个甲基，苯环左右对称，则分子中不同化学环境的氢原子共有4种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面，甲基上可有1个H与苯环共平面，共13个，故答案为：4；13；（2）B为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，第15页（共22页），且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基，可能为；﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯；故答案为：2原子，目的，硝基可取代甲基对位的H（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，故答案为：避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；为式的方程代反应，反应为构（4）由结简式可知反应⑥取该步反应的主要目的是避免氨，基被氧化，；保护氨基；故答案为：（或/FeCl）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应，反应条件为Cl（532中含氧官能团的名称为羧基，，F/FeCl）2；羧基；/Fe）Cl/FeCl（或Cl故答案为：232，含有氨基、羧基，可发生缩聚反）可水解生成（6为流程，反应的生应成高聚物，．故答案为：年天津考题，为有机物合成题目，侧重考查学生分析判断2017【点评】本题为注意明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，能力，题给信息的灵活运用，题目难度不大．2216第页（共页）﹣）I，实NaI等碘化物溶液中c（．9（18分）（2017?天津）用沉淀滴定法快速测定验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，3放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．1﹣NHSCN．配制并标定100mL 0.1000mol?L标准溶液，备用．b4Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．1﹣﹣完全转化为AgI沉淀．溶液（过量）b．加入25.00mL 0.1000mol?L，使I AgNO 3c．加入NHFe（SO）溶液作指示剂．2441+﹣，使其恰好完全转化为AgSCNSCNd．用0.1000mol?L溶液滴定过量的AgNH4沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：123实验序号9.9810.2410.02/mL消耗NHSCN标准溶液体积4．数据处理．f回答下列问题：1（）将称得的AgNO配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有3．250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管见光分避免AgNOAgNO（2）标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是33．解3+的水解而影响滴防止因Fe的条件下进行，其原因是）滴定应在（3pH＜0.53+．定终点的判断（或抑制Fe的水解）3+Fe否（或不能）和（4）bc两步操作是否可以颠倒，说明理由若颠倒，﹣．I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点与﹣c测得（）=I0.0600，SCNNH）（5所消耗的标准溶液平均体积为10.00mL41﹣．mol?LSCN）在滴定管中装入（6NHNH用标准溶液的前一步，应进行的操作为SCN44．标准溶液进行润洗；页（共17第22页）﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低I”或“无影响”））判断下列操作对（7c （①若在配制AgNO标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高．3②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏高．【分析】（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管；（2）硝酸银见光分解；（3）滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；（4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NHSCN溶液平均体积为10.00mL，4﹣﹣）IVc（I（）×（=cNHSCN）×V（NHSCN）+）×结合c（AgNOV（AgNO）4334计算；（6）装入NHSCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NHSCN标准溶液进行润洗；44（7）反应的原理为c（AgNO）×V（AgNO）=c（NHSCN）×V（NHSCN）+c4334﹣﹣），如操作导致c（NHSCN）×V（NH（II）×V（SCN）偏小，则测定结果偏44大，以此解答该题．【解答】解：（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；（2）硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：避免AgNO见光分解；3（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，33++；故答案为：防止因Fe的水解）的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe （4）b和c两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点，3+﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终与故答案为：否（或不能）；若颠倒，FeI 点；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取第18页（共22页）平均值即可，所以所消耗的NHSCN溶液平均体积为10.00mL，4313﹣﹣﹣mol，n （NHSCNL×0.1000mol?L）10=2.5×（nAgNO）=25.00×10=0.1000mol?L43133﹣﹣﹣mol10，L=1.00××10.00×10331﹣﹣﹣﹣﹣，（I1.00×10=0.0600mol?L）mol则c（I）×0.25L=2.5×10，cmol﹣故答案为：10.00；0.0600；（6）装入NHSCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NHSCN标准溶液进行润洗，44故答案为：用NHSCN标准溶液进行润洗；4（7）反应的原理为c（AgNO）×V （AgNO）=c（NHSCN）×V（NHSCN）+c4334﹣﹣），V（（II）×①若在配制AgNO标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质3﹣）偏大，Ic（（的量减小，浓度偏低，则nNHSCN）偏小，测定4故答案为：偏高；①若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n﹣）偏大，Ic（（NHSCN）偏小，测定4故答案为：偏高．【点评】本题为2017年天津考题，涉及物质含量的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的操作方法和注意事项，把握反应的原理和误差分析的角度，难度中等．10．（14分）（2017?天津）HS和SO会对环境和人体健康带来极大的危害，工22业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．Ⅰ．HS的除去2方法1：生物脱HS的原理为：2HS+Fe（SO）═S↓+2FeSO+HSO44243222Fe（SO）+2HOO4FeSO++2HSO234442225倍，该菌的作用是×10被氧化的速率是无菌时的（1）硫杆菌存在时，FeSO54降低反应活化能．（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）．第19页（共22页）SHHO氧化方法2：在一定条件下，用222）O（H（HS）变化，氧化产物不同．当nH（3）随着参加反应的n（O）/n2222SOS）=时，氧化产物的分子式/n（H42的除去SOⅡ．2再生NaOHCaO使NaOH吸收SO，并用方法1（双碱法）：用2溶液SO溶液NaNaOH322﹣﹣在水中存在如；CaO+ 2OHH+SO=SOO4（）写出过程①的离子方程式：223下转化：2﹣+）（+?Ca2OHaq（aq）ls）+HO （）═Ca（OH）（s）（CaO2222+﹣沉淀，生成再生的原理SO与CaCaSO从平衡移动的角度，简述过程②NaOH33．平衡向正向移动，有NaOH生成SO：用氨水除去方法2225﹣﹣10×10K=6.2×10，=1.3，HSO的K×O5（）已知25℃，NH?H的K=1.8a2322a1b31183﹣﹣﹣﹣﹣．将OHmol?L）=6.02.0mol?L．若氨水的浓度为×。

2017年高考考试大纲变化情况

2017年高考考试大纲变化情况2017年高考各科考试大纲有变！教育部考试中心在中国教育考试网上发布公告，在广泛征求意见的基础上，考试中心组织专家修订、审定了2017年普通高考考试大纲及考试说明，目前即将颁布。

不过这个变革也仅仅是微调，无伤整体，你变我变大家变，所以还是不要纠结这个问题了。

从最新的考纲来看，除了英语外，其他学科均有改动。

同时一个重要的地方就是中国传统优秀文化和习俗得到了一定宏扬，这个是比较赞的。

下面是《大纲》变动情况。

查看详情语文——2个模块选考变必考更注重体现语文学科的基础性和综合性，优化考查内容，调整选考模块，全面考查语文能力和人文素养。

1.能力目标设计学科化，注重考查更高层级的思维能力，如鉴赏评价能力。

2.适度增加阅读量，考查信息时代和高校人才选拔要求的快速阅读能力和信息筛选处理能力。

3.现行考试大纲规定的2个选考模块分别为“文学类文本阅读”和“实用类文本阅读”，要求学生从两道选考题中选择1道作答。

修订后的考试大纲取消选考模式，将“文学类文本阅读”和“实用类文本阅读”均作为必考内容。

4.在“古诗文阅读”部分增加“了解并掌握常见的古代文化常识”的考查内容。

汉语——增考中华优秀传统文化常识查看详情注意：汉语主要是少数民族的学科1.考试科目名称由“汉语文”更改为“汉语”。

2.新增“考核目标与要求”，明确考核目标是考生的汉语运用能力，并结合汉语的学科特点，确定了不同层级的具体要求。

更注重对能力的考查，由传统的知识化的表述转向能力化的表述。

3.调整试卷结构、强化能力立意。

调整I、II卷分值比例，减少对记忆性知识的考查，并根据考生群体的特点增加对读、写能力进行考查的试题。

阅读材料由一篇调整为两篇，文体覆盖更全面。

4.优化考试内容。

增加了对文言文、中华优秀传统文化常识考查的试题。

数学——减少1个选考模块查看详情1.在能力要求内涵方面，增加了基础性、综合性、应用性、创新性的要求，增加了数学文化的要求。

2017化学高考考纲变化对比

化学高考考纲变化对比
1
2、对知识内容的要求
（1）必考内容
--完整版学习资料分享----
（2）
权威解读：
1、强化化学实验分析与探究的能力：要求能合理设计实验方案，初步探究案实验原理，化学实验考
查预测：装置型性质探究实验替换装置型制备类实验考查趋势加大，需加强性质探究类实验的训
练。

2、熟知三种不同版本教材中的内容差异及化学素语。

3、重视物质制备类工艺流程题型考查，新增元素及化合物的制备方法，删去化学与技术模块选考题
（以往均以工艺流程形式考查），均暗示着要加大必考非选择题中工艺流程题的考查，故在备考中，
工艺流程题型将作为主流训练题型之一。

4、考点要求更加规范、明确、具体。

考纲新增了很多考点，但大多考点在前几年高考中均有考查，
如新增的“理解溶度积的含义，能进行相关计算”，“能正确书写简单有机化合物的同分异构体”
均是往年高考中频考知识点，“能利用电离平衡常数进行相关计算”2016全国乙卷中已考查。

--完整版学习资料分享----。

名师解读2017年高考考试大纲新变化

名师解读2017年高考考试大纲新变化导读：近日，教育部中心发布了《关于2017年普通考试大纲修订内容的通知》，确定了2017年普通高考各学科考试大纲主要修订内容。

消息一出，引起了广大高中一线教师和高三学生及家长的关注，具体内容请看如下信息。

想了解更多相关信息请持续关注我们应届毕业生!增强阅读能力和文学作品鉴赏能力考查语文●西北大学附属中学王侠本次大纲修订最明显的四个变化如下：1.能力目标设计学科化，注重考查更高层级的思维能力，如鉴赏评价能力;2.适度增加阅读量，考查信息时代和高校人才选拔要求的快速阅读能力和信息筛选处理能力;3.取消选考模式，将“文学类文本阅读”和“实用类文本阅读”均作为必考内容;4.在“古诗文阅读”部分增加“了解并掌握常见的古代文化常识”的考查内容。

其中，第四点在近两年的高考试题中已有体现。

第二点与第三点可以合二为一。

第一点注重高层级思维能力的考核，在试卷中往往体现为，对古代诗歌的鉴赏评价，文学文本中的探究试题与实用类文本探究试题，即对应大纲中E层与F层级能力考核要求，以及作文材料的思辨性。

备考建议1.阅读方面：首先加强限时训练，提高学生的阅读速度，培养学生提取信息、筛选信息的能力，其次，做点“无用功”每周坚持一节课的阅读。

建议选文以经典论文，人物传记选读，新闻时评为主，穿插一些优秀的小说与散文。

阅读时泛读与“任务”性精读结合在一起，既能培养学生信息提取能力，增加阅读速度，也能培养学生写作能力，写作能力也可以积累写作素材。

2.平时练考当中适当提高诗歌鉴赏试题难度，设置一些打破“艺术手法”与“思想感情”套路的题目，比如诗歌的比较鉴赏，诗歌评价的开放式试题。

加强小说、传记，尤其小说的探究性试题训练。

适当尝试现代文阅读主观题的设置(建议参考北京、江苏，浙江三地)。

3.梳理课本略微拓展中国古代文化常识考核，建议以七册课本为基点，梳理课本知识，适当拓展。

这样便于学生记忆。

至于试题变化，大家不必惊慌，基本能力具备了，题型变化不会引起学生成绩大幅度升降。