河北省唐山市第一中学2019届高三化学下学期冲刺试题(一)(含解析)
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河北省唐山市第一中学2019届高三化学下学期冲刺试题（四）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Cr 52一单项选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7．道路千万条，化学第一条，唯有学化学，生活质量高。
下列说法不正确的是A. 腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理B．水垢中含有的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后再用酸除去C．病人在服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）期间可以多吃酸性食物D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度8．2019年春季流感爆发，刷爆微信朋友圈的一句话是：“用磷酸奥司他韦护体。
”该药的价格也是一路飙升。
磷酸奥司他韦的结构如图所示，有关说法不正确的是A. 磷酸奥司他韦的化学式为C16H31N2PO8B. 磷酸奥司他韦易溶于水C. 磷酸奥司他韦可以发生加聚，水解，氧化，取代反应D. 1mol磷酸奥司他韦最多消耗4molNaOHNH3H2PO4 NHOOOO9. 2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为：“1摩尔包含6. 02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-l”。
这就消除了阿伏伽德罗常数的不确定性。
下列说法不正确的是A. 1mol月亮背面的氦-3(3He)含有的质子数为1. 204428152×1024B．32 g S8（皇冠形）单质中含有的S—S键个数为6. 02214076×1023C．1mol苯乙烯中含有2. 408856304×1024个碳碳双键D．1mol硼酸(H3BO3)电离产生的H+数目等于6. 02214076×102310.地球在流浪，学习不能忘，马上要高考，课本是关键。
河北省唐山市第一中学高三理综下学期冲刺试题(三)
唐山一中 2019 届高三冲刺卷（三）理科综合能力测试注意事项：1．答题前，考生务势必姓名、准考据号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题共126 分）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ni-59 As-75一、单项选择题（此题共 13 小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项切合题目要求）1.对于生物体内化合物的表达，错误的选项是A.生物体内糖类绝大部分以单糖形式存在B.相对分子质量最小的氨基酸是甘氨酸C.一个 tRNA 分子含有 1 个反密码子D.所有蛋白质合成都需要能量2. 将水稻、番茄幼苗分别放在含2+ 2+ 4-的培育液中，一段时间后，发现番茄营养液Mg 、Ca 和 SiO42+ 2+ 2+ 2+浓度高升，以下表达正确的选项是中 Mg 、 Ca 浓度降落，而水稻培育液中Mg 、 Ca初始浓度A. 水稻培育液中2+ 2+Mg 、 Ca 浓度高升，是水稻细胞外排离子的结果B植物根成熟区细胞汲取矿质元素离子主要依赖浸透作用C. 番茄与水稻对比 ,2+2+需要量大，而对4-需要量小其对 Mg 、 Ca SiO4D.此实验说明植物根细胞对离子的汲取差别取决于培育液中离子的浓度3.雄蝗虫体细胞中有 23 条染色体 , 其性染色体构成为 XO型 , 雌蝗虫的性染色体构成为 XX型。
以下相关表达正确的选项是A.雄蝗虫产生的精子与卵细胞联合后，发育的子代均为雌性B. 相同是有丝分裂后期，雄蝗虫体细胞的染色体数比雌蝗虫体细胞的染色体数少 1 条C. 雄蝗虫的精原细胞在形成过程中，可察看到11 个四分体D.雌蝗虫有丝分裂中期的细胞与减数第一次分裂后期的染色体数量相同4.下表是生物科学史上一些经典实验的表达，表中“方法与结果”和“结论或看法”能相般配的是5.以下对于高等动物生命活动调理的表达，错误的选项是A.肾上腺髓质分泌肾上腺素，其分泌活动受内脏神经的直接支配，不存在分级调理B.严寒环境下机体经过多种门路减少散热以保持体温的相对恒定，同机遇体产热量低于酷热环境C.“成立血糖调理的模型”，模拟活动自己是建立动向的物理模型，再依据活动中的领会建立看法模型D.下丘脑有体温调理中枢，也有感觉体温变化的功能6.甲、乙两物种在某一地域共同生活了上百万年，甲以乙为食，以下表达错误的选项是A.物种乙的存在与进化会阻挡物种甲的进化B.甲、乙的进化可能与该地域环境变化相关C.若甲是动物，乙可能是植物，也可能是动物D.甲基因型频次改变可能惹起乙基因频次的改变7．化学根源于生活，也服务于生活，以下相关生活中的化学表达正确的选项是A．人造纤维与合成纤维的成分相同B．高空臭氧层汲取太阳紫外线，保护地球生物；低空过度臭氧是污染气体，对人体有害C．光导纤维中所用资料为晶体硅D． NO x、 SO2、 CO2、 PM2.5 颗粒都会致使酸雨8．设 N 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法不正确的选项是AA．常温常压下， 14 g C 2H4、C3H6的混淆气体中含有碳原子的数量为N AB．100 mL 1.0 mol?L ﹣1 240.4 NA 的 H SO 溶液中所含氧原子为C．标准状况下， 0.56 L 丙烷中含有共价键的数量为0.25 N AD．含 0.2 mol H 2SO 的浓硫酸与足量铜充足反响，生成SO 的分子数小于 0.1 NA4 29．用以下图装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质符合的是选项①中物质②中物质展望②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与偏铝酸钠的混淆溶液马上产生积淀B AlCl 3溶液NaHCO3溶液产生红棕色气体C 久制氯水红玫瑰花退色D 浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体10.以下对于普伐他汀的水解产物（构造简式如图）的说法不正确的选项是①②A．该物质的相对分子质量为335B．能发生加成、消去、聚合、酯化、氧化、复原等反响HOCOOH HOC． 1 mol 该物质与足量Na反响，产生 4.0 g H 2D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色HO11.如图某工厂用 NO气系统取 NH4NO3溶液，以下说法正确的选项是A. 阳极的电极反响式为：- -+NO-3e +2H O=NO+4H2 2B. 物质 B 与物质 C 是同一种物质C.A 物质可为氨气D. 阴、阳两极转移的电子数之比为5∶ 312.右下表为元素周期表的一部分，五种元素均为非金属元素，此中只有W的最高价氧化物水化物为强酸。
精品解析：【全国百强校】河北省唐山市第一中学2019届高三下学期冲刺(一)理科综合化学试题(解析版)
唐山一中2019届高三冲刺卷（一）理科综合化学注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行【答案】B【解析】【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B 错误；C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确；D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确；故合理选项是B。
【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了盐的水解、物质的溶解性、物质的稳定性、离子的检验等性质，难度不大，B项为易错点，注意FeSO4与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理的判断。
河北省唐山市第一中学2019届高三物理下学期冲刺试题(一)(含答案)
河北省唐山市第一中学2019届高三下学期冲刺试卷（一）理科综合—物理注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Pb 207一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）二、选择题（本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）14.1885年瑞士的中学教师巴耳末发现，氢原子光谱中可见光部分的四条谱线的波长可归纳成一个简单的经验公式：，n为大于2的整数，R为里德伯常量。
1913年，丹麦物理学家玻尔受到巴耳末公式的启发，同时还吸取了普朗克的量子假说、爱因斯坦的光子假说和卢瑟福的核式结构原子模型，提出了自己的原子理论。
根据玻尔理论，推导出了氢原子光谱谱线的波长公式：，m与n都是正整数，且n > m。
当m取定一个数值时，不同数值的n得出的谱线属于同一个线系。
如：m=1，n=2、3、4、…组成的线系叫赖曼系；m=2，n=3、4、5、…组成的线系叫巴耳末系；m=3，n=4、5、6、…组成的线系叫帕邢系；m=4，n=5、6、7、…组成的线系叫布喇开系；m=5，n=6、7、8、…组成的线系叫逢德系。
以上线系只有一个在紫外光区，这个线系是A.赖曼系B．帕邢系C．布喇开系D．逢德系15.如图，不计空气阻力，从O点水平抛出的小球抵达光滑斜面上端P处时，速度方向恰好沿着斜面方向，然后紧贴斜面PQ做匀加速直线运动下列说法正确的是A．小球在斜面上运动的加速度大小比平抛运动时的大B．小球在斜面运动的过程中地面对斜面的支持力大于小球和斜面的总重C．撤去斜面，小球仍从O点以相同速度水平抛出，落地速率将变大D．撤去斜面，小球仍从O点以相同速度水平抛出，落地时间将减小16.如图所示，一理想变压器由一个原线圈和两个副线圈组成，匝数比n1:n2:n3=3:2:1，a、b 端接正弦交流电，电路中电阻R1=R2=R3，其余电阻均不计。
2019届河北省唐山市第一中学高三下学期冲刺(一)理科综合试题
2019届河北省唐山市第一中学高三下学期冲刺（一）理科综合试题注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Pb 207一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.“小黄城外芍药花，十里五里生朝霞。
花前花后皆人家，家家种花如桑麻”。
这是清朝诗人刘开描写芍花的诗句。
芍花兼有观赏价值和药用价值。
下列有关芍花叶肉细胞的细胞质基质、线粒体基质和叶绿体基质的叙述中，错误的是A．它们的成分不同，功能不同 B．它们都含有DNA和RNAC．它们都含有多种酶，是代谢的重要场所 D．它们都含有自由水和ATP2.将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质A溶液中，发现其原生质体（即植物细胞中细胞壁以内的部分）的体积变化趋势如图所示。
下列叙述正确的是A．T2时物质A开始通过细胞膜进入细胞内B．T1时细胞质基质的渗透压大于细胞液的渗透压，而T3时相反C．0-T1时细胞体积的变化量与原生质体的变化量相等D．T2时细胞失水量达到最大值，此时细胞已死亡3．下列说法错误的是：A．观察DNA和RNA在细胞中的分布实验的步骤为：制片、水解、冲洗、染色、观察B．孟德尔发现分离定律过程中，作出的“演绎”是F1与隐性纯合子杂交，预测后代产生1∶1的性状分离比C．性状分离模拟实验中代表雌、雄配子的2个小桶中彩球总数可以不同。
D．搭建6个碱基对的 DNA 双螺旋结构，需要磷酸与脱氧核糖连接物24个4.与果蝇细胞的减数第一次分裂过程相比，果蝇受精卵的分裂过程中细胞内不会发生的变化是A．部分染色体片段的交换 B．DNA中碱基序列的改变C．同源染色体的联会与分离 D．核仁、核膜的消失与重建5.人体内组织细胞与外界环境进行物质交换时需要细胞外液和甲、乙、丙、丁四大系统的参与，图示如下。
2019届河北省唐山市第一中学高三下学期高考冲刺(一)化学试题及答案
绝密★启用前河北省唐山一中2019届高三下学期高考冲刺卷（一）理综-化学试题注意事项：1．答题前,考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Pb 207一、单项选择题（本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求）7. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂B. 该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行8．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10N AB．常温常压下,水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为N AC．6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6N AD．标准状况下,2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 N A个氧原子9. 化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量：甲>乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙10. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。
河北省唐山市第一中学2019届高三化学下学期冲刺试题(四)(含答案)
河北省唐山市第一中学2019届高三化学下学期冲刺试题（四）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Cr 52一单项选择题 （本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 7．道路千万条，化学第一条，唯有学化学，生活质量高。
下列说法不正确的是 A. 腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理B ．水垢中含有的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3，而后再用酸除去C ．病人在服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）期间可以多吃酸性食物D ．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH 使之达到适宜的酸碱度8．2019年春季流感爆发，刷爆微信朋友圈的一句话是：“用磷酸奥司他韦护体。
”该药的价格也是一路飙升。
磷酸奥司他韦的结构如图所示，有关说法不正确的是 A. 磷酸奥司他韦的化学式为C 16H 31N 2PO 8 B. 磷酸奥司他韦易溶于水C. 磷酸奥司他韦可以发生加聚，水解，氧化，取代反应D. 1mol 磷酸奥司他韦最多消耗4molNaOH9. 2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为：“1摩尔包含6. 02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol -l”。
这就消除了阿伏伽德罗常数的不确定性。
下列说法不正确的是 A. 1mol 月亮背面的氦-3(3He)含有的质子数为1. 204428152×1024B ．32 g S 8（皇冠形）单质中含有的S —S 键个数为6. 02214076×1023C ．1mol 苯乙烯中含有2. 408856304×1024个碳碳双键 D ． 1mol 硼酸(H 3BO 3)电离产生的H +数目等于6. 02214076×102310.地球在流浪，学习不能忘，马上要高考，课本是关键。
河北省唐山市2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试卷(含解析)
河北省唐山市2018-2019学年度高三年级第一次模拟考试理科综合试题化学部分1.下列说法正确的是A. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B. 可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘C. 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的消毒D. 硅单质是半导体材料，可用作光导纤维【答案】C【解析】【详解】A项，乙醇浓度过大，使细胞壁脱水形成一层膜阻止进一步渗入，医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故A项错误；B项，食盐中加的是KIO3，而不是碘单质，而只有碘单质才能使淀粉变色，故不能用淀粉来检验食盐中是否含有碘元素，故B项错误；C项，ClO2中Cl的化合价为+4价，具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，故C项正确；D项，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2，不是单质Si，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
2.下列说法正确的是A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B. CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能处于同一直线上C. 聚乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】【详解】A.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B. CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，所以B选项是正确的；C.麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D.乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误。
所以B选项是正确的。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 常温常压下，35.5g氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N AB. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N AC. 标准状况下，2.24LPH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8N AD. 物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为N A【答案】D【解析】【详解】A、35.5g氯气的物质的量为0.5mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.5mol氯气转移0.5N A个电子，所以A选项是正确的；B、甲酸甲酯和葡萄糖的最简式均为CH2O，故60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物中含有CH2O的物质的量为2mol，故含2N A个碳原子，所以B选项是正确的；C、标况下2.24LPH3与3.4gH2S的物质的量均为0.1mol，而PH3和H2S中均含18个电子，故0.1mol PH3和0.1molH2S中含有的电子均为1.8N A个，所以C选项是正确的；D、过氧化钠和氧化钠的物质的量不明确，故其含有的阴离子不一定是N A个，故D错误。
河北省唐山市第一中学2019届高三下学期冲刺(五)(仿真模拟)理科综合化学试卷 含答案解析
河北省唐山市第一中学2019届高三下学期冲刺（五）（仿真模拟）理科综合化学试卷1.研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。
下列叙述正确的是A. 石油与煤是可再生能源B. CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C. 光合作用将太阳能转化为化学能D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A. 石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；B. 煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而是该过程的中间产物，B项错误；C. 光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，C项正确；D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；答案选C。
【点睛】淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。
2.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB. 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁【答案】A【解析】A、利用②、③除去CO2，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO，因此A正确。
B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误。
C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误。
D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误。
【精品高考化学】2019年河北省高考化学最后一模试卷+答案
2019年河北省高考化学最后一模试卷一、选择题，每题6分1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯B ．高温烹调食物不仅可能产生刺激性气味，同时还可能产生致癌物C ．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D ．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰2．（6分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）选项实验 现象 结论 A 向 0.1 mol/LFeCl 2溶液中加入1滴KSCN 溶液，再滴加碘水 开始无明显现象加碘水后溶液变红 氧化性：I 2＞Fe 3+B 向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为Na 2 SO 3C 乙烯通入中性KMnO 4溶液中 溶液褪色并产生黑色沉淀 乙烯具有还原性D 将苯加入橙色的溴水中振荡并静置 下层液体几乎无色苯与Br 2发生了取代反应 A ．A B ．B C ．C D ．D3．（6分）N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．30g 丙醇中存在的共价键总数为5N AB ．1mol D 2O 与1mol H 2O 中，中子数之比为2：1C ．含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AD ．密闭容器中1 mol PCl 3与1moCl 2反应制备PCl 5（g ），增加2N A 个P ﹣Cl 键4．（6分）已知A ，B ，C ，D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D 为强电解质（其他相关物质可能省略）。
A →O 2B →O 2C →H 2OD 下列说法不正确的是（ ）A ．若A 为非金属单质，则它与Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3B ．若A 为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第 IV A 族C ．若A 是共价化合物，则A 和D 有可能发生氧化还原反应D ．若A 是金属或非金属单质，则常温下0.1 mol/L 的D 溶液中由水电离出的。
2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试卷(附解析)
SiO 2，不是单质 Si，故 D 项错误。
综上所述，本题正确答案为 C。
2.下列说法正确的是 A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B. CH3CH2CH3 分子中的 3 个碳原子不可能处于同一直线上 C. 聚乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物
D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗 【答案】 B
3 倍，
综上， X、 Y 、 Z 分别是 H 、N 、O。 A 项， H、 N、 O 不仅能组成 NH 4NO 3，还能组成 NH 4NO 2，故 A 项错误；
B 项， H、 N、 O 的原子半径 r(H)<r(O)<r(N) ，故 B 项正确；
C
项，
H2O、 NH
3 、OH - 和
NH
+ 4
均为
10 电子微粒，故
B. 原子半径： r(X)<r(Z)<r(Y) C. 由 X 、 Y 、 Z 三种元素中任意两种组成的具有
10 电子的微粒多于 2 种
D. Y 和 Z 可以组成元素质量比为 7︰16 的化合物 【答案】 A
【解析】 【分析】
X 、 Y 、 Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，
Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，则 Z 是 O
5.已知 X、 Y 、 Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等， 而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍， Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是
A. X 、Y 、 Z 只能形成一种盐，其中 X 、 Y 、 Z 原子个数比为 4︰ 2︰ 3
河北省唐山市 2018-2019 学年度高三年级第一次模拟考试
【全国百强校】河北省唐山市第一中学2019届高三下学期冲刺(一)理科综合化学试题(解析版)
唐山一中2019届高三冲刺卷（一）理科综合化学1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行【答案】B【解析】【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B 错误；C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确；D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确；故合理选项是B。
【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了盐的水解、物质的溶解性、物质的稳定性、离子的检验等性质，难度不大，B项为易错点，注意FeSO4与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理的判断。
2.N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A. 1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10N AB. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N AC. 6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6N AD. 标准状况下， 2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 N A个氧原子【答案】B【解析】【详解】A、羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9N A个，选项A错误；B、根据2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1mol，生成的氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子0.5mol×2=1mol，即N A，选项B正确；C、6.4gCH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分了中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲原分了中C-H键数目等于0.6N A，选项C错误；D、NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下 2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2N A到0.4N A之间，选项D错误。
河北省唐山市第一中学2019届高三下学期高考冲刺卷(三)-化学(含答案)
河北省唐山市第一中学2019届高三下学期高考冲刺卷（三）理科综合化学注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ni-59 As-75 一、单项选择题 （本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是 A ．人造纤维与合成纤维的成分相同B ．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害C ．光导纤维中所用材料为晶体硅D ．NO x 、SO 2、CO 2、PM2.5颗粒都会导致酸雨8．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A ．常温常压下，14 g C 2H 4、C 3H 6的混合气体中含有碳原子的数目为N AB ．100 mL 1.0 mol•L ﹣1的H 2SO 4溶液中所含氧原子为0.4 N A C ．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.25 N AD ．含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO 2的分子数小于0.1 N A 9．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是10. 下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）的说法不正确的是 A ．该物质的相对分子质量为335B ．能发生加成、消去、聚合、酯化、氧化、还原等反应COOHHO HOC ．1 mol 该物质与足量Na 反应，产生4.0 g H 2D ．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色11.如图某工厂用NO 气体制取NH 4NO 3溶液，下列说法正确的是 A.阳极的电极反应式为：NO-3e -+2H 2O=NO 2-+4H +B.物质B 与物质C 是同一种物质C.A 物质可为氨气D.阴、阳两极转移的电子数之比为5∶312. 右下表为元素周期表的一部分，五种元素均为非金属元素，其中只有W 的最高价氧化物水化物为强酸。
【化学】2020-2019学年度河北省唐山一中高三调研考试(一)
2020-2019学年度河北省唐山一中高三调研考试（一）化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5卷Ⅰ（选择题 共60分）一、选择题（共12小题，每小题2分，计24分。
每小题只有一个选项正确） 1．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 （ ）A ．NaFB ．MgI 2C ．NaID ．KBr2．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（ ）A ．I 2O 3B ．I 2O 4C ．I 4O 7D ．I 4O 93．实验室中测定10000个H 2O 的相对分子质量，若考虑同位素的存在，已知O 有两种同位素16O 、18O ，H 有三种同位素1H 、2H 、3H ，可测得相对分子质量有 （ ）A ．1种B ．7种C ．12种D ．1000种 4．下列表达方式正确的是（ ）A ．CCl 4的电子式：C Cl ClClB ．MgCl 2的电子式：Mg 2+[ Cl ]2-C ．S 2－的结构示意简图 +16 2 8 8D ． 中子数为20的氯原子：20Cl5．下列实验操作正确的是 （ ）A ．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次B ．用50mL 量筒量取2.5mL 稀盐酸C ．用托盘天平称量11.50g NaCl 固体D ．用托盘天平称量NaOH 固体时，不能直接放在盘上称，应放在纸上称6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．在含4 mol Si —O 键的SiO 2晶体中，氧原子的数目为2N AB ．中和热57.3kJ/mol 表示反应生成N A 个水分子时一定放出57.3kJ 热量C ．12.5 mL 16 mol/L 浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数约为0.1 N AD ．常温下含有N A 个NO 2、N 2O 4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积约为22.4 L7．在一固定容积的密闭容器中充入1molNO 2，一定温度下建立如下平衡：2NO 2N 2O 4，此时NO 2的转化率为x%，若再充入1molNO 2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO 2的转化率为y%，则x 、y 的大小关系正确的是（ ）A ．x ＞yB ．x ＜yC ．x ＝yD ．不能确定8．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜（加热）和浓硝酸（微热），其现象是（ ） A ．显蓝色、无现象、显黄色B ．显蓝色、红色沉淀、无现象C ．无现象、变黑色、显黄色D ．无现象、红色沉淀、无现象9．已知A 2－离子共含有x 个中子，A 元素的质量数为m ，则n 克A 2－离子共含有电子的物质的量为（ ）mol（ ）A ．m )2x m (n +- B ．m )x m (n - C ．x m x m ⋅+-2 D ．m)2x m (n --10．若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A ．生成了一种强酸弱碱盐 B ．弱酸溶液和强碱溶液反应C ．强酸溶液和弱碱溶液反应D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11．有三瓶体积相等，浓度都是1mol·L －1的HCl 溶液①、②、③，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH 3OOONa 固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作任何改变。
精品解析：【全国百强校】河北省唐山市第一中学2019届高三下学期冲刺(一)理科综合化学试题(原卷版)
唐山一中2019届高三冲刺卷（一）理科综合化学1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行2.N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A. 1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10N AB. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N AC. 6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6N AD. 标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 N A个氧原子3.化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙4.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。
D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列说法正确的是A. 离子半径：D＞C＞BB. A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种C. D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族D. 丁物质均由非金属元素构成，只含共价键5.下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D6.容条件下，1 mol SiHCl 3发生如下反应：2SiHCl 3(g)SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)。
河北省唐山市2019届高三第一次冲刺模拟考试化学试题
河北省唐山市2019届高三第一次冲刺模拟考试化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Pb 207一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行8．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10N AB．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A C．6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6N AD．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 N A个氧原子9. 化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙10. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。
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唐山一中2019届高三冲刺卷（一）理科综合化学1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行【答案】B【解析】【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B错误；C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确；D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确；故合理选项是B。
【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了盐的水解、物质的溶解性、物质的稳定性、离子的检验等性质，难度不大，B项为易错点，注意FeSO4与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理的判断。
2.N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A. 1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10N AB. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N AC. 6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6N AD. 标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 N A个氧原子【答案】B【解析】【详解】A、羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9N A个，选项A错误；B、根据2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1mol，生成的氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子0.5mol×2=1mol，即N A，选项B正确；C、6.4gCH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分了中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲原分了中C-H键数目等于0.6N A，选项C错误；D、NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2N A到0.4N A之间，选项D错误。
答案选B。
3.化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙【答案】C【解析】分析：本题考查烃的分子结构和性质，涉及燃烧、原子共面问题、反应物耗量多少的分析和同分异构体的判断。
详解：A. 甲、乙、丙分子式均为C8H8,含碳量高，燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，故A正确；B.甲烷是正四面体结构，乙、丙中含有类似于甲烷饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，甲中含有苯环和碳碳双键，由于连接的碳碳单键可以旋转，两个平面可以重合，所以只有甲的所有原子可能处于同一平面，B正确；C.苯环不和溴水反应，甲和乙与溴水反应是碳碳双键上的加成反应，由于乙中含有3个碳碳双键，所以消耗Br2的量：甲<乙，C错误；D. 由于丙的对称性最好，故二氯代物数目最少的是丙，只有三种，故D错误；综合以上分析，本题答案为C。
点睛：本题D选项是难点，寻找甲、乙、丙的二氯代物数目可以先分析该分子的等效氢原子种数，从而先确定一氯代物种数，在进一步确定二氯代物种数。
本题甲、乙、丙的等效氢原子分别为5种、2种和1种，据此判断化难为易。
4.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。
D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列说法正确的是A. 离子半径：D＞C＞BB. A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种C. D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族D. 丁物质均由非金属元素构成，只含共价键【答案】B【解析】试题分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A元素可以与B、C、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A 为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，则E 的电子为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，且B、C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。
A．N3-、O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Al3+，故A错误；B．H 与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH3、NH4+、NH2-三种，故B正确；C．Al元素在周期表中的位置可以是第三周期第ⅢA族，故C错误；D．丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误；故选B。
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查元素化合物的推断，推断元素化合物是解题的根据，注意掌握常见10电子、18电子物质。
如常见10电子微粒：原子(Ne)；离子N3-、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、OH-、H3O+；分子(CH4、NH3、H2O、HF)等。
5.下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)K sp(AgBr)<K sp(AgCl)B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性C 相同条件下，分别测量0.1 mol·L－1和0.01mol·L－1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D 取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入1 mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能鋭明K sp(AgBr)<K sp(AgCl)，选项A错误；B．因氯水中含HClO，具有漂白性，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，纸边缘呈红色，中间为白色，则氯水既有酸性又有漂白性，选项B错误；C．0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，选项C错误；D、由于KI过量，若该反应不是可逆反应，则溶液中无Fe3+剩余；若该反应是可逆反应，则反应后溶液中存在一定浓度的Fe3+，因此检验方法是再加入CCl4振荡萃取反应生成的I2后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液变血红色，则该反应为可逆反应，选项D的操作、现象和结论均正确。
答案选D。
6.恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。
已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。
如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。
下列说法正确的是A. 该反应为放热反应，v正，a＜v逆，bB. 化学平衡状态时2v消耗(SiHCl3)＝v消耗(SiCl4)C. 当反应进行到a处时，v正/v逆=16/9D. T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大【答案】C【解析】【详解】A.因两曲线对应的状态只是温度不同，由图像知达到平衡所需时间T2K小于T1K，温度越高反应速率越快，所以温度T2>T1。
又T2K下达到平衡时SiHCl3的物质的量分数比T1K 平衡时小，说明升温平衡向正反应方向移动，由此推知该反应为吸热反应，选项A错误；B. 化学平衡状态时v消耗(SiHCl3)＝2v消耗(SiCl4)，选项B错误；C. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反应前后分子数不变，即反应开始至达平衡的过程中混合气体总物质的量始终为1mol，由图像知T2K下达到平衡时SiHCl3的物质的量分数为0.75，则此时SiH2Cl2和SiCl4的物质的量分数均为0.125，因为平衡时V正=V逆，V正=k正x2(SiHCl3)=0.752k正，V逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.1252k逆，则0.752k正=0.1252k逆，=，因k正和k逆只与温度有关，反应进行到a点处时V正= k正x2(SiHCl3)=0.82k，V逆= k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.12k逆。
×=×=。
选项C正确；正D.恒容条件下再充入1molSiHCl3，相当于增大压强，而2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，x(SiH2Cl2)不变，选项D错误；答案选C。
7.三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。
某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：探究Na2CS3的性质（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－,写出该反应的离子方程式______________________ （3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由。
__________________________________________________实验2：测定Na2CS3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50mLNa2CS3溶液置于A中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L 稀H2SO4，关闭活塞。