我们周围的空气人教版讲义
人教版《我们周围的空气》精美课件1
氧气，相同条件下，氧气能和磷反应而氮不能。
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
【填表】
颜 色
状 态
气 味
标准状 况下的 密度
熔点
沸点
是否 易溶 于水
氮 气
无色 气态 无味
1.251g/L
-209.9℃
-195.8℃
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
课堂教学展示
典例剖析
例 食品保鲜的方法很多，其中包括真空包装
(1) (2) 若采用充入气体的保鲜方法，则应选择什 么气体？请说明理由。
答：(1)真空中没有氧气，细菌不能生存，食品不 易腐烂。 (2)可充入氮气、二氧化碳。使食品与空气隔绝， 达到保鲜的目的。
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
【易错提醒】 (1)氮气和稀有气体的稳定性是相对的，在 一定条件下也能发生化学反应。 (2)稀有气体可用于制造多种用途的电光源 是利用其物理性质。
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
【知识拓展】（P31） 目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、 一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 空气污染指数越大，空气质量级别越高，空气质 量越差。二氧化碳不是空气主要污染物，不计入 空气污染指数。 (2)绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利 用化学原理从源头消除污染。它的主要特点是采 用无毒、无害的原料，在无毒无害的条件下进行 反应，提高原料利用率，生产出环境友好产品。
《我们周围的空气》PPT优秀课件人教版
由不同的微粒(分子或原 子)构成 ①有两种或两种以上物 质;②由不同分子构成;③没 有固定的组成和性质
一、氧气的实验室制法
1.三种实验室制取氧气的方法比较
方法 过氧化氢制取氧气
氯酸钾制取氧气
反应 原理
试剂 状态 反应 条件
2H2O2 2H2O+O2↑ 固、液
二、氧气的工业制法 1.分离液态空气法 原理:利用液态空气中氮气和氧气的沸点不同,采用低温蒸发的 方法,使氮气先分离出来,剩下的主要是液氧了。该过程属于物理变 化。
2.膜分离技术法
三、催化剂 1.定义:在化学反应中,能改变其他物质的反应速率,而本身的质 量和化学性质都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 2.特点:“一变二不变” “一变”:改变化学反应速率,包括加快和减慢。 “二不变”:化学反应前后质量和化学性质都不改变。
体积 分数
21% 78% 0.03% 0.94%
0.03%
温馨提示空气中的成分比例指的是气体的体积分数,不是 质量分数。
二、空气中氧气含量的测定 1.实验原理:过量的红磷与氧气反应,使容器内气压减小,吸入瓶 内的水的体积等于氧气体积。反应的化学方程式为 4P+5O2 2P2O5。 2.实验现象:(如下图实验装置)
四、空气的污染 空气污染分为有害气体和烟尘两大类,其中有害气体主要是 CO、 SO2、NO2。
五、氧气的物理性质 通常状况下,氧气为无色、没有气味的气体,不易溶于水,密度比 空气大。在加压和降温的条件下,变成淡蓝色的液体和淡蓝色雪花状 的固体。
六、氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性,在一定条件 下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量。物质与氧发生的反应 称为氧化反应。
《我们周围的空气》 讲义
《我们周围的空气》讲义一、空气的组成我们生活在一个被空气包围的世界里，空气对于我们来说既熟悉又神秘。
那么，空气到底是由什么组成的呢？空气是一种混合物，它的主要成分是氮气和氧气。
按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%。
除了这两种主要气体外，空气中还含有少量的稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）、二氧化碳、水蒸气以及其他一些杂质。
氮气是一种无色、无味、化学性质相对稳定的气体。
它在很多方面都有着重要的用途，比如用作食品包装中的保护气体，以延长食品的保质期；在化工生产中，氮气也是一种重要的原料。
氧气则是维持生命活动所必需的气体。
我们呼吸时吸入氧气，使体内的有机物与氧气发生化学反应，释放出能量，以维持身体的正常运转。
同时，氧气在燃烧过程中也起着关键作用。
稀有气体虽然在空气中的含量极少，但它们各自都有独特的性质和用途。
例如，氦气常用于填充气球和飞艇，因为它的密度很小；氩气常被用于焊接金属时的保护气体。
二氧化碳虽然在空气中所占比例较小，但它对地球的气候和生态系统有着重要的影响。
植物通过光合作用吸收二氧化碳，同时释放出氧气，维持着大气中氧气和二氧化碳的平衡。
水蒸气的含量会随着天气和地理位置的不同而变化。
在潮湿的地区和天气中，空气中水蒸气的含量较高；而在干燥的地区和天气中，含量则相对较低。
二、空气的性质1、物理性质空气是无色、无味、无固定形状的气体。
它具有一定的密度，但比大多数固体和液体都要小得多。
在标准状况下（0℃，1013kPa），空气的密度约为 129 千克/立方米。
由于空气的密度比水小，所以我们可以看到物体在空气中会上浮，比如气球。
空气具有可压缩性。
当对空气施加压力时，它的体积会减小；当压力减小，体积又会恢复。
2、化学性质空气在一般情况下化学性质比较稳定，但在某些条件下也会发生化学反应。
例如，氧气具有氧化性，能与许多物质发生氧化反应。
铁在潮湿的空气中会生锈，就是铁与氧气、水发生反应的结果。
三、空气的污染随着工业化和城市化的快速发展，空气质量问题日益严重，空气受到了各种污染物的污染。
人教版九年级化学第二章我们周围的空气讲义
第二单元我们周围的空气考点1 测定空气中氧气体积分数⒈实验现象：⑴红磷燃烧产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒉实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
⒊实验中小于1/5原因：⑴装置漏气；⑵红磷量不足；⑶未等白烟完全消失就打开弹簧夹。
⒋不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
考点2 空气的主要成分和组成★空气的主要成分及体积分数⒈纯净物：只由一种物质组成。
如氮气（N2）、氧气(O2)、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
考点4 空气是一种宝贵的资源★1.氧气、氮气、稀有气体的主要用途有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮★⒈空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）PM2.5⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
★⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，★目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点6 ★氧气的化学性质⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）考点7 化合反应、氧化反应、缓慢氧化⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型。
⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参△MnO 2 △MnO 2加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
★⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
《我们周围的空气》 讲义
《我们周围的空气》讲义一、空气的组成我们生活在一个被空气包围的世界里，空气对于我们来说，既看不见也摸不着，但却至关重要。
空气是一种混合物，它的主要成分是氮气和氧气。
按体积分数计算，氮气大约占 78%，氧气约占 21%。
除了这两种气体之外，空气中还含有少量的稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等），大约占 094%；二氧化碳约占 003%；还有一些其他气体和杂质，约占 003%。
氮气是一种惰性气体，化学性质不活泼。
它在很多工业生产中都有重要的用途，比如用于制造化肥、合成纤维等。
氧气则是维持生命活动所必需的气体。
我们呼吸时吸入氧气，经过身体的一系列反应，产生能量，同时呼出二氧化碳。
稀有气体在通常情况下很难与其他物质发生化学反应，它们在电光源、激光技术等方面有着广泛的应用。
二氧化碳虽然在空气中的含量相对较少，但它对地球的气候有着重要的影响。
二、空气的物理性质空气具有一些明显的物理性质。
首先，空气是无色无味的气体。
我们无法通过直接观察或嗅觉来感知它的存在，除非空气中混杂了其他有颜色或有气味的物质。
其次，空气具有一定的密度。
虽然相比固体和液体来说，空气的密度较小，但它仍然是有质量的。
空气还具有可压缩性。
例如，当我们给轮胎打气时，就是在压缩空气，使更多的空气进入轮胎内部。
另外，空气具有流动性。
风的形成就是空气流动的结果。
三、空气的污染与保护随着工业化和城市化的快速发展，空气质量问题日益严重。
空气污染的来源有很多。
工业生产中排放的废气，如二氧化硫、氮氧化物、粉尘等；交通运输工具排放的尾气，包含一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等；还有一些日常生活中的污染源，比如燃烧煤炭、垃圾等产生的污染物。
这些污染物对我们的健康和环境都造成了极大的危害。
二氧化硫和氮氧化物会导致酸雨的形成，破坏土壤和水体的生态平衡；粉尘会损害我们的呼吸系统，引发呼吸道疾病；一氧化碳会降低血液的输氧能力，严重时可导致中毒甚至死亡。
为了保护我们周围的空气，我们需要采取一系列的措施。
《我们周围的空气》人教版精品课件
易错点4 对空气污染物及空气质量指数缺乏认识
6．(原创)下列有关空气污染的说法正确的是( B )
A．空气质量日报中，空气质量指数越大，空气质量越好 B．二氧化硫、氮氧化物的大量排放是引起酸雨的主要原因 C．二氧化碳含量增多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳是空 气污染物 D．地球高空的臭氧层可以吸收大量紫外辐射，因此臭氧不是空 气污染物
易错点6 对催化剂的概念理解有误
10．下列对催化剂的描述正确的是( D )
A．任何化学反应都需要催化剂 B．一种催化剂只能催化某一个反应 C．只有分解反应才需要催化剂 D．一个化学反应可能有多种催化剂
11．有a、b两份质量相等的氯酸钾，现向a中加入少量二氧化锰，加热
两支试管。下列图像正确的是( B )
集，当有○29 __大__气__泡__从__集__气__瓶__口__冒__出____ 时，
则氧气已集满
工业上制氧气： ○30 __分__离__液__态__空__气__法____( ○31 __物___理___
氧
变化)
气 的
催化剂：(1)只改变化学反应速率，而不改变生成物
制
的质量；(2)既可以加快反应速率，也可以
装置内气体受热逸出
混合物和纯净物：是否只由⑦__一__种__物__质____组成
空气
氧气：⑧__供__给__呼__吸____，如医疗急救、潜水等；支持 燃烧，如炼钢、气焊以及化工生产和航空航天
是一
等
种宝 贵的
氮气：化学性质不活泼，常用作⑨__保__护__气____；制造 氮肥、硝酸、炸药等
空 自然 稀有气体：化学性质很不活泼，焊接金属时用作保护
示。对下列概念间的关系说法正确的是( A )
人教版九年级化学上册第2单元我们周围的空气PPT教学课件
探究点二：保护空气
1.空气的污染及其防止 （1）空气中有害物质 有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、二氧化 氮(NO2) 烟尘(可吸入颗粒物） （2）污染的三大类型
SO2、NO2等 氟利昂等 CO2含量增加
酸雨 臭氧空洞 温室效应
2.空气污染的主要来源 煤燃烧排放的烟气CO2 、SO2
2.氧气的检验 （1）氧气可使带火星的木条复燃 （即氧气能支持燃烧）。 这一实验可以用来检验氧气的存在： 将带有火星的木条伸入集气瓶内，如果 木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。 讨论：现桌上有四瓶无色气体，分别 是氧气、空气、氮气、二氧化碳，如何 区别？
二、 氧气的化学性质
1.氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ） （助燃性）
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气
探究点一：空气是一种宝贵的资源
1.氧气的用途：
（1）供给呼吸；（2）支持燃烧
2.氮气的性质和用途 物理性质 无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密 度：1.251g/L
化学性质 不能燃烧不能支持燃烧（不活泼） 用途：
超导试验车 冷冻剂
制氮肥 化工原料
【易错易混提示】误认为二氧化碳是污染空气的有害 气体。造成空气污染的原因是烟尘和有害气体（如二 氧化氮、二氧化硫和一氧化碳等），二氧化碳在空气 中含量过多会对人体有害且造成“温室效应”，但二 氧化碳无毒，也不会污染空气，所以它不是污染空气 的有害气体。
1.保护环境、保护空气清洁的有效措施是（ B）
S
O2
SO2
注意事项 ①硫用量不要太多，防止生成物对空气造成污 染； ②在瓶底部盛放少量水为了吸收二氧化硫。
3.硫与氧气反应
《我们周围的空气》 讲义
《我们周围的空气》讲义一、空气的组成我们生活在一个被空气包围的世界里，那你有没有想过，空气到底是由什么组成的呢？其实，空气是一种混合物，它的主要成分是氮气、氧气，还有少量的稀有气体、二氧化碳、水蒸气以及其他杂质。
氮气在空气中所占的比例最大，大约占到了 78%。
氮气的化学性质相对稳定，在很多情况下都不容易与其他物质发生反应。
这使得氮气在许多工业和生物过程中都发挥着重要的作用。
氧气则是我们生存所必需的气体，大约占空气体积的 21%。
我们的呼吸过程就是吸入氧气，让它在体内参与各种化学反应，为我们的身体提供能量。
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等，虽然它们在空气中的含量极少，但却有着独特的性质和用途。
二氧化碳的含量虽然不多，但它对地球的气候和生态系统有着重要的影响。
水蒸气的含量会随着环境的变化而变化，比如在潮湿的天气里，空气中的水蒸气含量就会比较高。
二、空气的性质空气具有一些独特的物理性质和化学性质。
从物理性质来看，空气是无色、无味、无固定形状的气体。
它具有一定的密度，会对物体产生压力，这就是我们常说的大气压。
空气也是热的不良导体，这使得它在一定程度上能够起到保温的作用。
在化学性质方面，空气在一定条件下可以与其他物质发生反应。
比如氧气能够支持燃烧，许多物质在空气中燃烧就是与氧气发生了化学反应。
三、空气的重要性空气对我们来说至关重要，简直是生命的基石。
首先，呼吸是我们生存的基本需求，而空气中的氧气就是我们呼吸过程中不可或缺的成分。
没有足够的氧气，我们的身体就无法正常运转，细胞无法获得能量，生命也就无法维持。
其次，空气在气候和天气的形成中起着关键作用。
它的流动形成了风，影响着气温、降水等天气现象。
同时，大气层还能帮助地球保持适宜的温度，阻挡来自太阳的有害射线。
空气对于声音的传播也非常重要。
声音通过空气的振动来传播，如果没有空气，我们就听不到各种声音，世界将会变得异常安静。
此外，空气还在植物的光合作用中发挥着作用。
版九年级化学人教版(精炼讲义 课后习题)第二单元 我们周围的空气
我们周围的空气【知识点聚焦】课题1 空气一、空气是由什么组成的1、最早发现并制取氧气的科学家是瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里。
2、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡〔第一个用天平进展定量分析〕，结论：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的51。
3、空气中氧气含量的测定实验用品〔仪器和药品〕实验装置实验原理红磷 + 氧气−−→−点燃五氧化二磷红磷燃烧，消耗氧气，使瓶内气压减小，从而使烧杯中的水回流到集气瓶。
实验步骤1）连接装置2）检查气密性〔手握法〕：3）向瓶内参加少量水，将水面上方空间分成五等分并作记号，关闭止水夹。
4）点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶内，并塞紧塞子。
5）待红磷熄灭，冷却至室温后，翻开止水夹，观察现象。
实验现象1）红磷燃烧产生大量的白烟，并放出热量，生成白色固体。
2）冷却至室温后，翻开止水夹，水沿着导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的51实验分析红磷燃烧停顿，集气瓶内水面上升到一定的高度后，就不能继续上升，说明：实验结论1〕2〕误差分析体积分数小于51的可能原因：体积分数大于51的可能原因：实验反思能否用铁、铝代替红磷？能否用碳、硫代替红磷？对可燃物的要求：4、空气的组成空气的成分氮气〔N2〕氧气〔O2〕稀有气体二氧化碳〔CO2〕其他气体和杂质气体体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 注：1、百分比指的是体积百分比，不是质量百分比2、空气的成分及含量不是固定不变的综合提升：1、用来测定空气成分的方法很多,图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法。
.实验过程：第一步：将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后,翻开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的51。
请答复以下问题：(1)集气瓶中剩余的气体主要是。
人教版九年级化学上册《我们周围的空气》空气和氧气PPT课件(第1课时)
探究新知
1774年普利斯特里利用一个直径为一英尺的聚光镜来加 热各种物质，看看它们是否会分解放出气体，他还用汞槽 来收集产生的气体，用蜡烛在气体中燃烧，观察老鼠在气 体中存活的时间来研究它们的性质。普利斯特里发现了氧。 遗憾的是他和卢瑟福等人都坚信当时的“燃素说”，从而 错误地认为：这种气体不含燃素，所以有特别强的吸收燃 素的能力，因而能够助燃，当时他把氧气称之为“脱燃素 空气”，把氮气称之为“被燃素饱和了的空气”。
探究新知
空气的组成及含量 物质 氮气 氧气
稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
含量（体积分数） 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
当堂训练
比一比：谁记得又准又快？
0.94%
21% 氮气
0.03%
0.03%
探究新知 一 、拉瓦锡对空气成分的测定
探究新知
实验步骤1
把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
实验现象
一部分银白色的液态汞变成了红色粉末。 同时容器里空气的体积大约减少了1/5。
实验原理
探究新知
实验步骤2 把汞表面上所生成的红色粉末收集起来， 放在另一个较小的容器里再加强热。 实验现象 红色粉末又生成了银白色物质和能使带 火星木条复燃的气体。 实验原理
探究新知
空气成分的发现史
17世纪中叶以前，人们对空气和气体的认识还是模糊的， 到了18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人 们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。
探究新知
1772年卢瑟福在密闭容器中燃烧磷，除去寻常空气中 可助燃和可供动物呼吸的气体，对剩下的气体行了研究， 发现这种气体不被碱液吸收，不能维持生命和具有可以 灭火的性质，因此他把这种气体叫做“浊气”或“毒气”。同 年英国化学家也了解到木炭在密闭于水上的空气中燃烧 时，能使1/5的空气变为碳酸气，用石灰水吸收后，剩下 的气体，不助燃也不支持呼吸。
我们周围的空气PPT课件16(9份) 人教版3
（1）供给呼吸
（2）支持燃烧
知识点2:空气是一种宝贵的资源（课本28页）
1、氧气的性质和用途
人与动植物的呼吸
（供支给持呼呼吸吸）医宇潜疗宙水急航救行
氧气
燃料燃烧
炼钢
支持燃烧 气焊
金属切割
性质 决定 用途
2、氮气的用途和性质
用途：
超导试验车
化工原料 食品充气包装
讨论：P29
1、氮气不能支持燃烧。 2、水面不会继续上升，说明氮气不易溶于水。
知识点3:空气污染和防治（课本30页）
知识点3:空气污染和防治（课本30页）
知识点3:空气污染和防治（课本30页）
知识点3:空气污染和防治（课本30页）
知识点3:空气污染和防治（课本30页）
知识点3:空气污染和防治（课本30页）
知识点3:空气污染和防治（课本30页）
1.空气中有害物质
主要的 污染物
2、三大环境问题 温室效应 CO2含量增加
臭氧空洞 氟利昂等 酸 雨 SO2、NO2
3、保护空气的方法：
等
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源， 积极植树、造林、种草等。
讨论：P30
练习
1、夏天从冰箱里拿出一瓶饮料， 放在空气中，饮料外壁会潮湿， 说明空气中含有（ C ） A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
3、只能在某种程度上说明氮气的一些性质，如，空气不易溶于 水与氮气一致，但空气能支持燃烧和呼吸，而氮气不能。
小结氮气的性质：无色、气体、无味、密度小、熔沸点低不
易溶于水，不能燃烧、也不支持燃烧。
3、稀有气体的性质和用途
广 州 塔
（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称 （2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。 （3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉
人教版初中化学讲义——3我们周围的空气
授课内容 T 空气的组成 C 红磷燃烧实验 T 空气各组分性质及用途教学目的与目标1、掌握空气的各组成成分、用途以及混合物、纯净物的区别，了解空气是一种宝贵的资源2、通过学习与实验探究，培养观察与记录实验的能力，学会运用比较的方法进行探究3、通过与生活的紧密联系，激发学习兴趣，培养保护环境的良好习惯教学内容我们时时刻刻不在进行呼吸，空气对人类来说是至关重要的，我们无法想象如果没有了空气我们如何生活下去！！！ 那空气又是由什么组成的呢？科学家们对此进行了不断地探索。
图1 拉瓦锡研究空气成分所用装置图结论：拉瓦锡通过实验得出空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
一、空气的组成1、拉瓦锡测定空气成分的实验知识梳理课堂导入实验一少量汞密闭的容器连续加热−→−一部分银白色的液态汞变成了红色粉末，容器里空气体积减少约1/5。
原理：汞+氧气−−→−加热氧化汞结论：剩余的4/5气体，既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，他认为这些气体都是氮气。
实验二红色粉末，在另一小容器里加强热−→−红色粉末又变成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。
原理：氧化汞−−→−加强热汞+氧气结论：氧化汞加热分解生成的氧气体积恰好等于密闭容器里所减少的气体的体积。
通过上述实验，拉瓦锡得到空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
2、空气的组分巧记口诀：氮七八，氧二一，零点九四是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫与质量混一起；化学学习常用到，时刻牢记在心底。
二、混合物、纯净物混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。
如空气等。
纯净物：由一种物质组成的物质。
如氧气、氮气、五氧化二磷等。
区别：混合物无特定化学符号，一般无固定物理性质，各物质保持各自的化学性质。
纯净物一般有特定的化学符号和固定的物理性质和化学性质。
三、空气是一种宝贵的资源基础演练1、空气成分中，体积分数约占78%的是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2、空气成分中，体积分数最大的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D.稀有气体3、下列物质属于纯净物( )A．液氧B．新鲜的空气C．干净的豆浆D．碘盐4、下列物质中属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．氯酸钾C．纯粮食醋D．白酒5、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．净化后的空气；氧化镁B．水和冰混合；澄清石灰水C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾；液氧6、空气的成分以___________和___________为主，按体积计算，空气中含量最多的气体是__________，它大约占空气体积的百分比是___________；含量居第二位的是___________，它大约占空气体积的百分比是____________。
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化学方程式：
催化剂： ①特点：不变：
质量
化学性质
②催化作用： 改变化学反应速率
多识一点 催化剂在化工生产中的作用
炼制石油
合成氨
化工制药
探究二：制取氧气的仪器装置
发生装置的选择思路
设计发生装置要考虑的两个因素
1、反应物的状态（固体、液体） 2、反应的条件（是否加热） 小组合作
物理性质
氧气 性质
化学性质 ：比较活泼， 剧烈氧化
（ 决
有氧化性 缓慢氧化
定
） 供给呼吸 用途
支持燃烧
动植物生存
氧
气
的
用
医 疗 急 救
途
火
太
金
箭
空
属
发
行
切
射走割ຫໍສະໝຸດ 与焊接工业需用大 量的氧气
医用氧气
实验用氧气
课题3
制取氧气
一、氧气的工业制法：物理变化
分离液态空气法：
除杂
空气
蒸发 液态空气
加压、降 温
不 是 氧基 化本 反反 应应 类 型
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一 种物质的反应。
氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于 基本反应类型。
化合反应与氧化反应的关系
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定 是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是 一个氧化反应。
缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这 种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会 放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋 的酿造等。
不产生氧气
大量气泡， 木条复燃
木条复燃
产生氧气，速度快 产生氧气，速度快
交流反思：
1、实验说明哪些反应可以生成氧气？ 2、分析比较哪种方法用于实验室制氧气最好？ 为什么？（从操作简单、安全、环保等方面考虑） 3、过氧化氢分解的过程中二氧化锰起什么作用？
知识梳理 制取氧气的反应原理
反应原理：在实验室中选择过氧化氢溶液，
氮气
液氧
加压储存
原理:利用液态氮和液态氧的沸点不同
一、氧气的实验室制法
实验室制取气体应考虑的方面:
•反应原理
• 仪器装置 • 收集方法 • 实验步骤
探究一：制取氧气的反应原理
温故知新：
1、自然界中通过什么途径产生氧气的？ 2、你还知道哪些化学反应可以生成氧气？ 3、如何检验生成的气体是氧气？
实验探究：
二、空气是一种宝贵的资源
1、氧气：供给呼吸，供给燃烧
性质决定用途
2、氮气：物理性质：无色无味，难溶于水。
化学性质：通常比较稳定
氮气的用途：作保护气、制硝酸、化肥、液氮可做冷冻麻醉剂。
3、稀有气体：物理性质：无色无味，难溶于水。
化学性质：很稳定
氮气的用途：作保护气、电光源、氦气。
三、保护空气
空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、可吸入颗粒物。 目前空气污染问题：臭氧层破坏（氟里昂等）、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等） 空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸 雨等. 如何防治空气污染？减少化石燃烧的使用，开发利用新的能源，植树造林，汽车尾气经过处理以 后再排放。
带火星木 条
1
过氧化氢 溶液
带火星木 条
3
过氧化氢溶液 二氧化锰
带火星木条
加热少量 二氧化锰
2
高
锰
带
酸
火
4钾
星 木
条
实验内容 1、过氧化氢溶液常温下
2、加热二氧化锰
3、在过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰
4、加热高锰酸钾粉末
实验现象 实验结论
少量气泡， 木条不复燃 产生氧气，速度慢
无现象， 木条不复燃
课题2
氧气
氧气 性质
1、通常情况下，是无色无味的气体
物理性质
2、相同条件下，密度比空气密度大
3、不易溶于水 4、加压降温变成淡蓝色液体，继续
降温变成淡蓝色雪花状固体
化学性质 ：比较活泼，有氧化性
与金属反应
Mg+O2 Fe+O2 Al +O2
Ｃu+O2
能与某些单质反应
与非金属反应
C+O2 S+O2 P+O2 H2+O2
能与某些化合物反应
CH4+O2 CO+O2 C2H 5OH+O2 C6H12O6+O2
剧烈氧化反应 氧 化 反 应
缓慢氧化反应
物质 碳 磷
硫
镁 铁 石蜡
现象
在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发 出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
剧烈燃烧，产生大量白烟
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气 中发出明亮的蓝紫色火焰， 并产生有刺激性气味的气体
态汞变成红色粉未，同时容器里空 的1／5。
气的体积差不多减少了1／5。他研
究了剩余4／5体积的气体，发现这
部分气体既不能供给呼吸，也不能
支持燃烧。
一、什么是空气？
主要成分是氮气和氧气，还有极少量的稀有气体和水蒸气和二氧化碳、尘埃等 。
分析书P27实验
纯净物：只有一种物质组成 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质
1、利用所提供的实验仪器设计组装一 套制取氧气的发生装置。
2、说明此装置的优点。
试管
长颈漏斗 分液漏斗
铁架台
烧瓶
酒精灯
带导管的双 孔橡皮塞
带导管的单 孔橡皮塞
锥形瓶
知识梳理 常用的气体发生装置图
A
B
适用： 固体与液体反应 不需要加热
C
D
适用： 给固体加热的反应
探究三：氧气的收集方法
小组合作
1、认识收集气体常用的方法，讨论适用气体的性质。
第二单元 我们周围的空气
2016.7.3
LOREM IPSUM DOLOR 1 空气 2 氧气 3 制取氧气
课题1
空气
一、什么是空气？
二百多年前，法国化学家拉瓦锡用 通过这些实验，拉瓦
拉
定量的方法研究了空气的成分。他 锡得出了空气由氧气
瓦
把少量汞放在密闭的容器里连续加 和氮气组成的，其中
锡
热12天。发现有一部分银白色的液 氧气约占空气总体积
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
基化 本合 类反 型应
2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2
操作图
收集方法 排水法
适用的气体性质
气体难溶解于水 且不与水反应
气体密度大于 向上排空气法 空气密度
气体密度小于 向下排空气法 空气密度
知识梳理 收集装置的选择思路
设计收集装置要考虑的因素：
收集气体的有关性质：
物理性质：是否易溶于水，密度的 大小（和空气相比）
化学性质：是否和水反应，是否和 空气中的有关物质反应。