无机化学推断题方法与常见的物质归纳
高中化学必修一无机物推断知识点
高化学必修一“无机推断”一、常见的突破口：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。
题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。
显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。
固体状态：SO3液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。
（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；(不恢复的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳)（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。
（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；SiO2金属氧化物中Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金属单质：Si（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（NH4NO3）（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐（HCO3-、HSO3-、HS- 弱酸弱碱盐（NH4HCO3）等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化(26) 遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—（27）．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba（OH）2与（NH4）2SO4或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3 ②Na2S2O3溶液与强酸4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。
无机化学推断题方法与常见的物质归纳
有色沉淀： ①白色沉淀： H2SiO3、 AgCl、 BaSO4(不 溶 于 酸 ) 、 BaSO3 、 Mg(OH)2 、 Fe(OH)2 、 Al(OH)3 、 BaCO3 、 CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；② ( 浅 ) 黄色沉淀： AgBr、AgI、S；③红褐 色沉淀：Fe(OH)3；④蓝 色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑 色沉淀：CuS、FeS。
＋ ＋
CO、N2 C22
－
甲烷、 CCl4、白磷、 NH4 ；三角锥形有 NH3；直线型的多原 子分子可能为 CO2。
＋
H 的原子核内没有中子。 常见元素中半径最小的是 H。 最外层电子数等于电子层数 的元素有 H、Be、Al、Ge 等。
最外层电子数是次外层电子数 2 倍或 3 倍的元素一定在第二周期 常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅
-2-
(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4 等。 (4)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3 等 固体加热后不留残渣的物质 常温与水反应产生气体的物质 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。 Na、K、F2、Na2O2、CaC2。 (1)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ 有 MnO2 参与的化学反应 (2)2KClO3 MnO2 △ 2KCl＋3O2↑
催化剂 高温、高压 催化剂 △ 电解
CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2NH3 4NO＋6H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解
4NH3＋5O2
2NaCl＋2H2O MgCl2
电解
Mg＋Cl2↑；2Al2O3
高温 高温 高温
4Al＋3O2↑
Na2CO3＋SiO2 CaCO3＋SiO2 4FeS2＋11O2 2SO2＋O2 SiO2＋2C
论述无机化学推断题的解题技巧
论述无机化学推断题的解题技巧无机化学推断题是考察学生对无机化学知识掌握和思维能力的重要手段。
在这类题目中，要求学生通过有限的信息和一定的推理能力推断出未知物质的性质或反应过程。
本文将从简单到复杂、由浅入深地介绍无机化学推断题的解题技巧，并分享个人的观点和理解。
一、正确理解题干和给出的信息解题的第一步是准确理解题干和给出的信息。
在解题过程中，仔细阅读题目，并将题干和给出的信息进行整理和分类。
对于无机化学推断题来说，给出的信息可能包括反应方程式、实验现象、实验条件以及所用试剂等。
二、运用基础知识和常识进行推理在理解题目和给出的信息后，接下来要运用已经掌握的基础知识和常识进行推理。
要对反应类型和常见的无机与无机反应进行熟悉。
酸和碱反应产生盐和水，金属与非金属氧化物反应产生相应的氧化物。
三、辅助信息的利用在解题过程中，如果途中出现不确定或缺少的信息，可以使用辅助信息进行推断。
常见的辅助信息有元素周期表、离子半径、溶解度规律等。
通过对辅助信息的利用，可以增加对未知物质性质的判断和推断。
四、化学方程式的平衡和饱和度的考虑解题时，要考虑化学方程式的平衡和饱和度。
化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
在无机化学推断题中，要根据给出的反应方程式和已知物质的物质量来推断未知物质的量。
五、合理推断未知物质的性质或反应过程在前面的步骤中，通过理解题干、整理信息、运用基础知识和常识、辅助信息的利用，以及考虑化学方程式的平衡和饱和度，我们已经对未知物质的性质或反应过程有了初步的了解。
接下来，需要进一步分析推断未知物质的性质或反应过程。
这可以通过比较已知物质和未知物质的性质、考虑氧化还原反应的可能性、以及酸碱中和反应的判断等方面来实现。
六、个人观点和理解无机化学推断题既考察了对基础知识的掌握，也考察了逻辑推理和思维能力。
解题过程既需要运用已经学到的知识，也需要灵活的思维和判断能力。
我认为，通过大量的练习和实践，可以提高解题的准确性和速度。
高三化学无机推断题知识点
高三化学无机推断题知识点一、化学无机推断的概念和目的化学无机推断是指通过实验方法，根据各种反应现象和特征性质来确定未知物质的性质和组成。
它在化学分析中起着重要的作用，能够帮助我们准确地确认化合物的成份、结构和性质。
化学无机推断的目的主要有两个方面：一是通过实验结果推断出未知物质的性质，例如判断其是否为盐酸、硫酸等酸性物质；二是通过实验结果推断出未知物质的组成和结构，例如判断其是否为氯化钠、硫酸铜等化合物。
二、无机盐的推断方法1. 阳离子的推断方法（1）利用化学特性：根据阳离子的特性，如化学反应、颜色、气味等，来推断出未知物质中所含的阳离子。
例如，铁离子在NaOH溶液中生成红棕色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有Fe3+离子。
（2）利用气体的生成：一些阳离子在特定条件下能够生成气体，通过气体的产生来判断阳离子的存在。
例如，硫酸钾溶液中存在铜离子时，加入氨水会产生蓝色沉淀，同时释放出氨气，可以推断出未知物质中可能含有铜离子。
2. 阴离子的推断方法（1）利用溶液的凝固特性：一些阴离子在特定条件下能够凝固成为固体沉淀，通过凝固的出现来判断阴离子的存在。
例如，硝酸银溶液中存在氯离子时，会产生白色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有氯离子。
（2）利用特殊的化学反应：一些阴离子在特定条件下会发生特殊的化学反应，通过反应的出现来判断阴离子的存在。
例如，加入Barfoed试液后，出现红色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有还原糖。
三、常见无机化合物的推断1. 硝酸盐的推断（1）加热产生棕色气体：利用加热产生棕色气体的特点，可以推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
（2）与亚硝酸银反应：亚硝酸银溶液可以与硝酸盐反应生成红褐色沉淀，从而推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
2. 硫酸盐的推断（1）与氯化钡反应：氯化钡溶液可以与硫酸盐反应生成白色沉淀，通过判断是否有白色沉淀的生成来推断出未知物质中可能含有硫酸盐。
（2）加入氯化钠酸化亚硫酸：硫酸盐加入氯化钠酸化亚硫酸后产生气体的反应，可以推断出未知物质中可能存在硫酸盐。
高考化学无机推断题解题技巧
高考化学无机推断题解题技巧随着高考的临近，同学们也开始重视化学无机推断题这部分题型的复习。
化学无机推断题是高考化学中重要的知识点之一，同时也是难题之一。
本文将介绍化学无机推断题解题技巧，希望对同学们有所帮助。
一、常见的无机离子及其特性在进行化学无机推断题时，需要了解常见的无机离子以及它们的特性。
常见的无机离子包括阳离子和阴离子，分别是：阳离子：NH4+、K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Pb2+、Zn2+等。
阴离子：OH-、CO32-、SO42-、NO3-、NO2-、Cl-、Br-、I-、S2-、PO43-等。
在化学无机推断题的解题过程中，还需掌握无机离子的特性，例如：1. NH4+：加入NaOH溶液（或Na2CO3溶液），产生氨气和蒸气，同时出现熏黑的滤纸。
2. CO32-：加入酸，产生气泡，pH值下降。
3. SO42-：与Ba2+作用，生成白色沉淀BaSO4。
4. NO3-、NO2-：加入FeSO4溶液，再滴加硫酸，出现红棕色环。
5. Cl-：与Ag+作用，生成白色沉淀AgCl。
6. Br-：与Ag+作用，生成淡黄色沉淀AgBr。
7. I-：与Ag+作用，生成黄色沉淀AgI。
8. S2-：加入酸，产生硫磺气味（SO2）。
9. PO43-：加入NH4MgPO4溶液，生成白色沉淀（NH4）2MgPO4。
掌握这些特性，可以在解题时根据实验现象推断出无机离子的种类。
二、化学无机推断题解题的思路在解题时，需要根据实验现象对新物质进行分类，分析各实验结果，再运用化学反应知识进行推断。
化学无机推断题解题的思路可以概括为以下步骤：1. 根据实验现象分类：将新物质按照实验结果进行分类归纳。
2. 分析实验结果：对各分类中的物质进行分析，得到它们的性质和可能的成分。
3. 确定可能的离子：根据物质性质，确定可能的阴、阳离子组合。
4. 运用化学反应知识进行推断：根据可能的离子组合，运用化学反应知识，除去不符合条件的离子，最终得到待测物的成分。
巧解无机化学推断题-大学无机化学推断题总结
巧解无机化学推断题:大学无机化学推断题总结无机推断题是化学试题中的一种题型，怎样又快又好的解答推断题，我想从三个方面总结一下解答推断题的思路和方法。
第一：解答元素推断题，必需把握元素周期表中主要规律，熟识某些元素的性质、存在、用处的特别性。
如：1、C：形成化合物种类最多的元素，其单质是自然界中硬度最大的物质，CH4中氢的质量分数最大。
2、N：空气中含量最多的元素，其气态氢化物水溶液呈碱性。
3、O：地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素。
4、F：最活泼的非金属元素，无正价的元素，无含氧酸的非金属，无氧酸〔气态氧化物〕，可腐蚀玻璃的元素，气态氢化物最稳定的元素，阴离子的还原性最弱的元素。
5、P：形成的单质易自燃的元素。
6、H：气体密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等，原子半径最小的元素。
7、Li: 最轻的元素。
8、l: 地壳中含量最多的金属元素。
9、Cs: 最活泼的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的元素，阳离子氧化性最弱的元素。
10、金属单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、N和F等。
放出去的气体能易燃的元素是F。
第二：解答物质推断题，还必需了解物质的特征现象。
1. 有颜色的气体：Cl2〔黄绿色〕、NO2〔红棕色〕和溴蒸气〔红棕色〕等。
2. 在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CH4、CO、H2等。
3. 在空气中快速由无色变为红棕色的气体只有NO。
4. 有漂白作用的气体：Cl2〔有水时〕、SO2等。
5. 通常可作爱护气的气体：N2和r等。
6. 溶于水呈碱性的气体只有NH3。
7. 可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。
8. 能与NOH溶液作用产生H2的非金属只有Si。
9. 能与NOH溶液总用产生H2的金属只有l。
10. 能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含有CO32—或H CO3—。
11. 能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含有SO32—或HSO3—。
高中无机化学推断常识与题眼总结
无机推断题题眼归纳一、据特殊的物理性质1．常见的有颜色的物质：固体淡黄色或黄色：S 黄、FeS2黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、AgI 黄、Au 黄、CuFeS2黄、TNT 淡黄等。
111 红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3红棕等。
黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、FeO黑、 Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。
紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑白色腊状固体：白磷溶液Cu2+蓝、 MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-黄、[Cu（H2O）4]2+蓝。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红—红棕、 I2的有机溶液紫红气体Cl2黄绿、NO2棕红、 Br2 蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝2．物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。
臭鸡蛋气味的气体：H2S刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3地壳中元素的含量：O Si Al Fe硬度最大的单质：C（金刚石）111形成化合物种类最多的元素： C3．依据焰色反应判断元素：Na 黄、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu 绿、Li 紫红、 Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。
二、特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）(2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32—(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2(11110)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气⎨⎧+→+盐金属盐金属.1三、特殊的反应条件和特征反应： 1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：O H NH NH 23碱4+↑−→−+1231231232．与酸反应产生气体 （1）（2）(3)Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又生成气体: 3．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物：(3)强烈双水解:Al 3++CO 32-(HCO 3-)、Al 3++S 2-(HS -)、Al 3++AlO -1234．与Na 2O 2反应5．既能酸反应，又能与碱反应Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO 3、NaHSO 3、NaHS 等） 、弱酸的氨盐[NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、 (NH 4)2SO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 等]、氨基酸等； 6．电解 ⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−22浓2浓22浓22浓22浓2、、、非金属、金属单质342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323化合物SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22电解2电解3222电解2溶液熔融H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 放入水中生成气体和难溶于水或微溶于水的物质7．置换反应：（1）金属→金属(2)金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（ （3）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C COSi SiO C O HF O H F 2)(224222222222222 （4）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温2131238．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[( ♣（2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu （3）硝酸：4HNO 3=====2H 2O+4NO 2↑+O 2↑（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO 3)2 ====== CuO + 2CO 2↑ + H 2O9.无机框图中常用到催化剂的反应:10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na 2S 2O 3溶液与强酸13．能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱3催化剂化222催化剂化233催化剂化2222222，3236454222232222NH H N O H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222与OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H14．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐四、依据特征结构：1．正四面体型分子：CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。
化学无机推断题技巧(一)
化学无机推断题技巧(一)化学无机推断题技巧引言在化学课上，无机化学推断题不仅是考试重点，也是学生最为头疼的部分。
本文将聚焦于无机化学推断题技巧，帮助学生更好地应对化学课上的考试。
技巧一：准确描述化学反应在推断题中，正确描述化学反应是获得分数的关键。
建议学生记清楚常见化学反应方程式，简要描述化学物质间的相互作用以及形成的物质。
技巧二：注意化学反应间的量比关系化学反应中，物质的量比关系是影响推断过程的重要因素。
学生需要根据所给物质的量推断不同物质数量和性质。
在推断过程中需要注意比例关系，合理运用化学方程式求出未知物质的量。
技巧三：根据性质排查可能的物质推断过程中，根据化学物质的性质可以推断可能的物质种类。
例如，对某种金属离子进行检测时，根据是否有气体产生和具体产生的气体情况，可以排查出可能含有的金属离子种类。
技巧四：有序推断整个过程在推断过程中，学生需要有序地进行推断，一步步确定未知物质的种类和性质。
需要注重每一步推断过程的准确性和逻辑性，确保每一步推断没有遗漏或错误。
结论以上是化学无机推断题的相关技巧，希望大家在备考时能够重视这些技巧，提高自己的化学无机推断题能力。
只有掌握正确的方法，才能赢得优异的成绩！补充技巧：掌握常见离子的性质在无机化学推断中，掌握常见的离子的性质是非常重要的。
比如，硫化氢气体可以用于检测金属离子，铵盐可以用于检测氨基酸等等。
因此，学习化学无机推断，需要搞清楚各种离子的特性，熟悉它们的化学反应和检测方法。
补充技巧二：练习解析技能想要在化学无机推断题中获得更高的分数，需要掌握解析技能。
平时多做习题，了解各种答题技巧，例如分类讨论、化合物判断等等，可以帮助提高解析和推断的能力。
同时，也可以加强注记与解析的能力，更快更好地推断出未知物质的性质。
结论以上的补充技巧同样对于学习和应对化学无机推断题非常有帮助。
在学习过程中，掌握各种离子的性质和解析技巧是非常重要的。
希望大家能够在这些技巧的帮助下更好地学习和应对化学无机推断的考试。
高考化学无机推断知识点
高考化学无机推断知识点高考化学无机推断是高考化学考试中的一个重要内容，也是考生需要重点关注和掌握的知识点之一。
本文将通过介绍无机推断的基本概念、常见方法、应用和注意事项，来帮助考生全面了解并有效备考化学无机推断。
一、基本概念无机推断是通过一系列实验方法和化学反应，根据物质在反应过程中的特点，推断出物质的组成成分、性质或结构的一种方法。
它是根据指定化合物在特定条件下的物理和化学性质，通过与未知物质的反应，确定未知物质的成分和性质，从而推断出未知物质的特征。
二、常见方法1. 滴定法：滴定法是通过反应物容量的测定来推断未知物质的化学组成。
常见的滴定法包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法和络合滴定法等。
2. 沉淀法：沉淀法是通过沉淀形成与溶液中某些离子形成不溶性沉淀物，来推断未知物质中的离子组成。
常见的沉淀法包括硫化沉淀法、氯化沉淀法和碳酸盐沉淀法等。
3. 反应法：反应法是通过观察未知物质与其他物质发生反应的结果，来推断出未知物质的性质和成分。
常见的反应法包括酸碱中和反应、氧化还原反应和络合反应等。
三、应用无机推断在实际应用中具有广泛的用途，主要体现在以下几个方面：1. 化学分析：无机推断可以应用于分析化学领域，通过对样品中各种离子的推断，来判断样品的组成和性质。
这对于环境监测、食品检测和医药分析等具有重要意义。
2. 金属材料检验：无机推断可以帮助检验人员快速准确地判断金属材料的成分和品质。
例如，通过检测金属材料中的杂质元素，可以评估其纯度和可用性。
3. 矿物鉴定：无机推断在地质学和矿物学中有着重要的应用，可以帮助研究人员确定矿物样品的成分和结构，从而进一步探索矿产资源和地质活动。
四、注意事项在进行无机推断的过程中，考生应注意以下几点：1. 实验操作的准确性：化学实验操作的准确性对于推断结果的准确性至关重要，因此考生需要熟练掌握实验操作技巧，并注意实验条件和反应时间等关键因素。
2. 化学反应的基本原理：在进行无机推断时，考生需要了解化学反应的基本原理，掌握不同反应类型的特点和规律，从而能够准确判断未知物质的性质和成分。
高三化学无机推断题 解题思路及经典总结课件
总结一： 总结一：以物理特征为突破口
H 1.常温下状态： 1.常温下状态： 常温下状态 气体单质： 2、N2、O2、Cl2、F2 气体单质： Br 液态单质： 2 液态单质： H 液态化合物： 2O、H2O2 液态化合物： 、
2.特殊颜色： 2.特殊颜色： 特殊颜色
固体：
AgI、 晶体) 晶体 黄色： 、 FeS2、S(晶体 黄色： S(↓ 淡黄色： 、 淡黄色： ↓)、Na2O2、AgBr
例3 将A、B、C、D四种固体投入水中分别产生E、 四种固体投入水中分别产生E
F、G、M四种气体，这四种气体之间的反应如图所 四种气体， 示： A H O E
2
B C
H2O H2O
N F
Ni，△ ，
燃烧
Q
N + W
燃烧
N
+
W
G
D
H2O
M
催化剂， 催化剂， △
N +
I
I是一种遇空气变红棕色的气体，请填写下列空 是一种遇空气变红棕色的气体， 白： A是 Na O ，B是 Na ，C是 CaC ，D是 Mg N ， E是 O ，F是 H ，G是 C H ，M是 NH 。
练习1 已知A 练习1 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G 为气体， 为固体，
是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示： 是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：
D A C B F G E H D
(1)D的化学式 分子式) (1)D的化学式(分子式)是 NH3 ，E的化学式(分子式) 的化学式( 的化学式(分子式) 是 NH4Cl 。 点燃 H (2)A和 反应生成C的化学方程式： (2)A和B反应生成C的化学方程式： 2 + Cl2 ==== 2HCl (3)E和 反应生成D 的化学方程式： (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式：
最新高中化学无机推断总结及题
“无机框图推断题”题眼方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。
黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。
2.有色溶液：Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红3.气体小结1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。
其余均为无色气体。
2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。
有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。
能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。
4、易液化的气体：NH3，SO 2，Cl25、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。
6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。
可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。
可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。
无机化学推断题规律总结
高考化学推断题解题步骤与答题技巧无机化学推断题知识汇总（一）化学中物质的颜色种类较多，但分散在各个知识中，比较零碎，而在物质推断题中常常用到颜色进行分析和判断，为了便于查找和记忆，规类总结如下：1．黄色黄色：AgI、Ag3PO4、P4(黄磷)、溴水（黄→橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加浓硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3＋）、（混有NO2）、灰黄色：Mg3N2、棕黄色：FeCl3溶液、碘水（深黄→褐）2．黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑色）、Si（灰黑色）、C、Ag（粉末）、KMnO4(固体)、石油3．绿色：CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4〃7H2O（浅绿色）、F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、氯水（淡黄绿色）4．红色：Cu2O、Cu、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、Fe(SCN)2＋、Br2（深红棕）、红磷（暗红）、Br2的CCl4溶液（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）5．棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）6．紫色：KMnO4溶液、I2的CCl4溶液7．灰色：As、Sn、Fe3C8．褐色：碘酒、2Fe2O3〃3H2O、Fe(OH)3（红褐）9．蓝色：CuSO4〃5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、Cu2+的稀溶液（二）、无机推断知识规律1．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫或氮。
2．同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3．两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是①Ba(OH)2与(NH4)2SO,；②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；④硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H2S04等)。
常考点高考题——无机化学推断题
无机推断题无机推断题的形式是：推物质、判性质、写用语。
题目中给出的条件一般是物质的物理性质和化学性质，物质类别以及无机物间的相互关系，也可能有结构、周期表位置，以及计算、实验等条件，但以前者为主。
用语主要是化学方程式和离子方程式。
无机推断题的解题方法：(1)逻辑推理法：以抓住特征条件找出特征物质为突破口，顺藤摸瓜，依次找出各物质，求解问题。
(2)直觉思维法：通观全题，由跳到脑海中的可能物质进行试探，看是否符合题意来解答问题。
解题中要用元素周期表来知识来统率，以物质类别、无机物的相互关系图为依据。
32．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是，其中和产物的化学式是。
在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。
32．H2SO3；SO3；P2O5；Na3PO4、H2O；2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5(03MCE)32．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是。
32．H2SO3；SO3；磷(03天津理综)22．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(03广东化)（1）单质L是。
（2）化合物B是。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。
它们的化学反应方程式分别是和。
22．（1）H2（2）H2O （3）②，④2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O 25．已知：(02MCE、天津理综)①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
高中学考化学无机推断题常考点
高中学考化学无机推断题常考点化学无机推断题是高中学考化学中的重要部分，也是考试中常见的题型。
通过对化学知识的深入理解和灵活运用，可以帮助我们更好地解决无机推断题。
本文将从常考点的角度，深入探讨高中学考化学无机推断题的相关知识。
一、离子的性质在化学无机推断题中，离子的性质是一个常见的考点。
离子的性质包括溶解性、沉淀性以及酸碱性等方面。
我们需要了解不同离子在水中的溶解度规律，以及在特定条件下是否会发生沉淀反应。
还需要了解离子在酸、碱性溶液中的反应特点，从而做出正确的推断。
二、氧化还原反应氧化还原反应也是化学无机推断题中常见的考点之一。
我们需要掌握氧化还原反应的基本概念，了解各种氧化还原反应的特点，并通过实际例题来加深对该知识点的理解。
还需掌握氧化还原反应中电子转移的原理，以便在解题时能够准确推断物质的性质。
三、配位化学配位化学是化学无机推断题中的重要内容。
我们需要了解配位化合物的性质和结构特点，掌握配位化合物的命名规则，并了解配位化合物在反应中的特殊性质。
还需要理解配位化合物的颜色变化规律，从而更好地解决推断题。
四、质量分析质量分析是化学无机推断题中的重要环节。
我们需要了解质量分析的基本原理和方法，掌握质谱仪、红外光谱仪等仪器的使用技巧，并了解不同物质在质谱仪中的特征峰。
只有深入理解质量分析的方法和原理，才能更好地解决推断题中的相关问题。
总结回顾通过对上述常考点的深入探讨，我们可以更全面、深刻地理解高中学考化学无机推断题的相关知识。
在解题过程中，我们应该注重对离子性质、氧化还原反应、配位化学以及质量分析等方面的理解和应用。
只有掌握了这些知识，才能更好地解决化学无机推断题中的各种问题。
个人观点和理解在学习化学无机推断题的过程中，我深刻体会到了深入探讨知识点的重要性。
只有在理解的基础上，才能更好地应用所学知识。
我认为在学习化学无机推断题时，应该注重理论知识的学习，并通过实际例题来加深理解。
只有这样，才能在考试中取得更好的成绩。
高中化学无机推断 知识点
高中化学无机推断知识点推断题颜色常作为突破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。
黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。
白色太多，大多数盐都是白色。
液体主要是水和过氧化氢。
其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。
在就是连续反应连续氧化的问题。
如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。
碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。
工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。
一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质（1）常见液态单质：Br2、Hg常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4（2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、有色气态单质：F2、Cl2常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物（3）特征颜色红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、红褐色：Fe(OH)3紫红色：单质碘在有机溶剂中橙红色：单质溴在有机溶剂中淡黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Fe3+浅绿色：Fe2+黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS（4）沉淀：絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4（5）烟、雾、烟雾的物质：①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质（1）特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+加入苯酚出现紫色：Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质：白P能溶于CS2的物质：白P、S⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀：双水解（2）即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS—（3）可燃性气体：H2、CO、H2S、气态烃（4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有：CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2（5）反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解：Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—（6）反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 （7）加热易分解的物质：①弱酸的酸式盐②铵盐③不溶性碱④硝酸及其盐⑤KClO3、H2O2（8）气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物→ 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O（CO2）→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A 化合物C 化合物D①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3）FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2）3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2）⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂）⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O 化合物B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压）③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解（必有两种气体）碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。
高级中学无机化学推断题方法与常见的物质归纳
无机推断题复习一、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
(一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
(二)相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。
下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：O2O2⑴⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⑵铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 8．化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl 、S 、N 、C 、Fe 等。
高中学考化学无机推断题常考点
高中学考化学无机推断题常考点一、无机推断题概述无机推断题是高中学考化学中的一种重要题型，它以考查学生的化学知识和思维能力为核心，通过分析无机化学反应、物质性质和转化关系，让学生在解答过程中充分运用所学知识解决问题。
二、高中学考化学无机推断题类型及解题技巧1.类型一：根据给定信息推断物质解题技巧：（1）仔细阅读题目，提取关键信息；（2）分析给定物质的颜色、状态、气味等特征；（3）结合所学知识，推断物质的性质和反应。
2.类型二：根据化学方程式推断物质解题技巧：（1）分析反应物和生成物的性质；（2）根据化学方程式的反应特征，推断反应物和生成物；（3）运用逆向思维，验证推断结果。
3.类型三：综合推断题解题技巧：（1）分析题目中的已知条件和未知信息；（2）逐步推断，理清思路；（3）验证推断结果，确保合理。
三、常考点分析1.元素周期表和周期律：考查元素的分布、性质和周期律的应用。
2.化学键和化合物：考查共价键、离子键的形成，以及化合物的命名和性质。
3.氧化还原反应：考查氧化数的变化、基本概念和规律。
4.酸碱盐：考查酸碱盐的性质、中和反应和盐类水解。
5.沉淀溶解平衡：考查难溶电解质的溶解平衡和影响因素。
四、提高解题能力的建议1.加强对基本概念和知识体系的理解，提高自身化学素养。
2.多做练习，熟悉各类无机推断题的解题方法和技巧。
3.培养自己的逻辑思维和分析能力，善于从题目中提取关键信息。
4.学会总结和归纳，整理无机推断题的解题思路和方法。
通过以上分析，我们可以看出高中学考化学无机推断题的类型、解题技巧和常考点。
高考化学无机推断题的类型与解法
高考化学无机推断题的类型与解法
高考化学无机推断题的类型与解法基础牢固后，才能做好高考题，查字典化学网为您准备的是高考化学无机推断题的类型与解法，希望对你有帮助! 无机推断题的类型与解法
考查内容主要是氮、氯、硫和铁、铝、钠及其化合物，落点是电子式、结构式、化学式、离子方程式、化学方程式和热化学方程式的书写，也可能渗透定量分析和实验探究。
一般解题思路，首先拿到题后，要整体的浏览这个题目，
找出突破口，然后进行一些大胆的假设，根据假设进行推断。
实际上有具体这样几个过程：首先是审题，深入找一些解题的条件，在审题过程中要抓住关键，这个关键是我们所说的特殊的性质、特殊的状态，特殊的颜色、现象、转换和条件。
比如说我们能够看到如果固体与水反应产生气体，你应该很快要联想有过氧化钠或者碳化钙、氮化镁、硫化铝这样五种物质，另外看到特殊的转换，比如说连锁的两次氧化，你应该想到，氨气、氮气要从特殊的一些东西入手，根据这些特殊进行推断。
我们说推断的方式有顺推，直接由题目往下推;逆推，由结果往上推;顺推和逆推结合，对结论我们要代入题目进行检验。
要做好这个题，实际上关键做好平时的积累，所以平时的复习要抓住一些元素化合物知识的记忆，要建立起常考元素、化合物的知识网络结构。
无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式
望你可以取得好成绩!。
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Na2SiO3＋CO2↑； CaSiO3＋CO2↑
点燃
工业制硫酸
2Fe2O3＋8SO2(或 S＋O2 2SO3；SO3＋H2O
SO2)；
催化剂 △ 高温
H2SO4
工业制粗硅
Si＋2CO↑
一．金属部分：
[题眼归纳] 1.特征现象:
(1)焰色反应：Na （黄色） 、K （紫色） (2)浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 2+ 3+ 2+ (3)有色溶液：Fe （浅绿色） 、Fe （黄色） 、Cu （蓝色） 、MnO4 （紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色） (4)特征反应现象：白色沉淀[ Fe(OH ) 2 ] 空气 红褐色[ Fe(OH ) 3 ] (5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O3 +2H =S↓+SO2↑+H2O (Na2S2O3 + H2SO4) (6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl (7) 通 CO2 变白色浑浊：石灰水（过量变清） 、Na2SiO3、饱和 Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2
高温
Al2O3＋2Fe
-3-
2.金属→非金属(1)固态金属气态非金属 如：Zn＋2H
＋
Zn2 ＋H2↑，2Na＋2 H2O
＋
2NaOH＋H2↑，
3Fe＋4H2O(g) △ Fe3O4＋4H2 (2)固态金属→固态非金属 如：2Mg＋CO2
点燃
2MgO＋C
3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属
＋ ＋
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
CO、N2 、C22
－
甲烷、 CCl4、白磷、 NH4 ；三角锥形有 NH3；直线型的多原 子分子可能为 CO2。
＋
H 的原子核内没有中子。 常见元素中半径最小的是 H。 最外层电子数等于电子层数 的元素有 H、Be、Al、Ge 等。
最外层电子数是次外层电子数 2 倍或 3 倍的元素一定在第二周期 常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅
-2-
(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4 等。 (4)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3 等 固体加热后不留残渣的物质 常温与水反应产生气体的物质 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。 Na、K、F2、Na2O2、CaC2。 (1)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ 有 MnO2 参与的化学反应 (2)2KClO3 MnO2 △ 2KCl＋3O2↑
、
C2H6O 、Br2、Hg、等
颜色
有色气体： NO2 (红棕色)、F2(浅 黄绿色)、Cl2(黄 绿色)； 无色刺激 性气体： SO2 、 NH3、 HX(F、 Cl、 Br 、 I) ；无色无 味气体： H2、 N2、 O2、CO2、CO、 CH4、 C2H2、 NO。
溶液中的有色离 ＋ 子： Cu2 (蓝色)、 Fe2 ＋ ＋ (浅绿色)、Fe3 (黄 － 色 )、 MnO4 [ 紫(红 ) 色 ]。 Br2 在水中显黄 (橙)色，在有机溶剂 中显橙(红)色，I2 在 水中显黄(褐)色，在 有机溶剂中显紫 (红)色。
无机推断题复习
一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机 推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析 无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与 特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的 背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题： 对读题所获信息提炼、 加工， 寻找明显的或潜在的突破口， 更要注意挖掘隐含信息－ “题眼” 。 “题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关 键的就是找出”题眼” 。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、 综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验 证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识， 再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们 的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年 高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳： 1．颜色状态 状态 常温下呈液态的特殊物质： H2O、H2O2、C6H6
催化剂 高温、高压 催化剂 △ 电解
CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2NH3 4NO＋6H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解
4NH3＋5O2
2NaCl＋2H2O MgCl2
电解
Mg＋Cl2↑；2Al2O3
高温 高温 高温
4Al＋3O2↑
Na2CO3＋SiO2 CaCO3＋SiO2 4FeS2＋11O2 2SO2＋O2 SiO2＋2C
如：2C＋SiO2
高温
Si＋2CO↑ (2)固态非金属→气态非金属
如：C＋ H2O(g)
CO＋ H2 (3)气态非金属→固态非金属 如：Cl2＋2KI 2KCl＋I2， Cl2＋H2S 2HCl＋S↓ O2＋4HI 2I2＋ H2O (4) 气态非金属→气态非金属 如：2F2＋2H2O 4HF＋O2 (5)气态非金属→液态非金属 如：Cl2＋2HBr 2HCl＋Br2
4. 非金属→金属
高温
如：C＋CuO 7．特殊的反应条件 放电 光照 N2＋O2 H2＋Cl 4HNO3 2H2O2 2KClO3
高温
Cu＋CO↑，3H2＋Fe2O3
△
2Fe＋3H2O
放电
2NO；3O2
放电
2O3
光照
光照 光照
2HCl； 2HClO
2HCl＋O2↑ ；
4NO2↑＋O2↑＋2H2O 2H2O＋O2↑ 2KCl＋3O2↑；2SO2＋O2 2NH3；
2．物质的特征结构 10 电子微粒可能为 N3－ 、 O2－、 F－ 、 OH －、 NH2－、 Ne 、 CH4、 NH3、 H2O 、 HF 、 Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。
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18 电子微粒可能为 14 电子微粒可能为 常见的正四面体结构有
K 、 Ca2 、 Ar、 F2、 SiH4、 PH3、 H2S、 HCl、 H2O2、 N2H4 CH3CH3 － － 2－ 2－ CH3F CH3OH HS 、S 、Cl 、O2 等。
有色固体： ( 淡 ) 黄 ( 棕 ) 色固体： Na2O2、 S、 FeS2、 FeCl3 ； 黑 色 固 体 ： MnO2、C、CuO、FeO、 Fe3O4 、 CuS CuS2 ； 紫(黑)色固体： KMnO4、 I2 ； ( 紫 ) 红色固体： Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu； 蓝 ( 绿 ) 色 固 体 ： Cu(OH)2CuSO4·5H2O。
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Na Cl2 Mg Cl2
Na2O NaCl HCl MgO MgCl2 HCl
NaOH NaCl MgCl2 MgSO4 MgCl2 BaCl2
NaCl
MgCl2(或把 Mg 换成 Cu)
11．与工业生产相关的主要反应 工业制漂白粉 工业合成氨 氨的催化氧化 电解饱和食盐水 电解制镁、铝 工业制玻璃 2Cl2＋2Ca(OH)2 N2＋3H2
铵盐与碱反应，如 NH4Cl 与 Ca(OH)2 Cu、C 等与浓 H2SO4 或硝酸的反应 两种物质反应生成三种物质 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3 等与强酸反应。 电解饱和 NaCl 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液等。 Cl2 与 NaOH[Ca(OH)2]反应 5．置换反应的类型 置换反应的类型 1.金属→金属 如 Fe ＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu， 2Al＋Fe2O3
3．特殊的反应现象 燃 烧 H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。 Na＋(黄色)、K＋(紫色)。 淀粉遇 I2 变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 使湿润的红色石蕊试纸 变蓝 使品红溶液褪色 在空气中由无色变为红 棕色的气体
＋ －
焰色反应
NH3 SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 NO
(3)MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 2KmnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 △ CaCO3＋H2O＋CO2↑ 一种物质反应生成三种物质 NH4HCO3 △ NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ (NH4)2CO3 △ 2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO3 △ H O＋4NO2↑＋O2↑ 或光照 2
有色沉淀： ①白色沉淀： H2SiO3、 AgCl、 BaSO4(不 溶 于 酸 ) 、 BaSO3 、 Mg(OH)2 、 Fe(OH)2 、 Al(OH)3 、 BaCO3 、 CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；② ( 浅 ) 黄色沉淀： AgBr、AgI、S；③红褐 色沉淀：Fe(OH)3；④蓝 色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑 色沉淀：CuS、FeS。