第二节 化学平衡和化学反应进行的方向

第七章 第二节 化学平衡和化学反应进行的方向
1．了解化学反应的可逆性。

2．结合图像考查化学平衡建立的过程。

3．化学平衡状态的分析、判断与比较。

4．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算，并判断
反应进行的方向。

5．理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂)对化学反应平衡的影响，认识其一
般规律。

6．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

7．以图像题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与平衡之间的关系。

8．利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。

基础自查(理一理)
1．自发反应
在一定条件下 就能自发进行的反应称为自发反应。

2．判断化学反应方向的依据
(1)焓变与反应方向
研究表明，对于化学反应而言，绝大多数 都能自发进行，且反
应放出的热量 ，体系能量 得也 ，反应越 。

可见， 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

(2)熵变与反应方向
①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系
的 。

大多数自发反应有趋向于体系 增大的倾向。

a ．熵的含义
熵是衡量一个体系 的物理量。

用符号S 表示。

同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一
般规律是：S (g)>S (l)>S (s)
b ．熵变的含义
熵变是反应前后体系 ，用 表示，化学反应的ΔS 越大，越有利
于反应 。

(3)综合判断反应方向的依据
因此，要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的 与。

在恒温、恒压时，①如果反应的 ，则该反应一定
能自发进
行；②如果反应的 ，则该反应一定不能自发进行；③如
果反应的 或 ，反应是否能自
发进行与反应的 有关。

化学反应进行的方向及判断依据
1．“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。

”这句话对吗？应如何理解？
1．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中所有参 加反应的物质的 保持不变的状态。

(2)平衡特点
2．化学平衡常数
(1)概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与 反应物 的比值是一个常数，用符号 表示。

(2)表达式
对于反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，
K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )
(固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

(3)意义
①K 值越大，反应物的转化率 ，正反应进行的程度 。

②K 只受 影响，与反应物或生成物的浓度及压强变化无关。

③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数改变。

若方程式中各物质的系数等倍扩大或减小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

化学平衡状态与化学平衡常数
2．如何从“由微观到宏观，由本质到现象”的角度理解化学平衡状态？
3．怎样理解化学平衡常数的含义？
1．过程
2．平衡移动方向与反应速率的关系
(1)v 正 v 逆，平衡向正反应方向移动。

(2)v 正 v 逆，平衡不移动。

(3)v 正 v 逆，平衡向逆反应方向移动。

3．平衡移动会伴随着哪些变化
(1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但反应速率变化也可能平衡不移 动)，主要看v 正与v 逆是否相等，如果v 正≠v 逆，则平衡必然要发生移动，如 v 正、v 逆同时改变相同倍数，则平衡不移动。

(2)浓度的变化。

平衡移动会使浓度变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。

(3)各组分百分含量的变化。

(4)平均相对分子质量的变化。

(5)颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)
(6)混合气体密度的变化。

(7)转化率的变化。

(8)温度变化。

4．外界条件对化学平衡的影响
在一定条件下，a A(g)＋b B(g) m C(g) ΔH <0达到了平衡状态，若其他条件不变， 改变下列条件对平衡的影响如下：
(1)浓度
①增大A 的浓度或缩小C 的浓度，平衡向 方向移动；
②增大C 的浓度或减小A 的浓度，平衡向 方向移动。

(2)压强
①若a ＋b ≠m
化学平衡移动
增大压强，平衡向的方向移动；
减小压强，平衡向的方向移动；
②若a＋b＝m
改变压强，平衡移动。

(3)温度
升高温度，平衡向方向移动；
降低温度，平衡向方向移动。

(4)催化剂
使用催化剂，因其能同等倍数地改变正、逆反应速率，平衡移动。

联动思考(想一想)
4．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？
提示：①不一定，如反应前后气体体积不变的反应改变压强或使用催化剂，
速率发生变化，但平衡不移动。

②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v(正)≠v(逆)才发生
移动的。

一定条件下可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是() ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是() A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2。