工程化学第一单元复习卷

《工程化学》 单元复习卷

第一单元 化学热力学

班级 姓名 学号

一、选择题：

1．食盐溶于水中形成不饱和溶液，应为( )

A. 一相

B. 二相

C. 三相

D. 不可知

2．下列不属于状态函数的是( )

A. U

B. H

C. G

D. W

3．若规定体系吸热为正（q ＞0），放热为负（q ＜0）；环境对体系做功为正（W ＞0），体系对 环境做功为负（W ＜0）。则封闭体系的内能∕热力学能的变化值为（ ）

A. △U=q+W

B. △U=q —W

C. △U=W —q

D. △U= —q —W

4．某气体反抗恒外压为1atm ，从10升膨胀至20升，放出了10kJ 的热量，则此气体的热力学能变化值为（ ）

A. 11kJ

B. 9kJ

C. －11 kJ

D. 20 kJ

5. 在等压不做非体积功（或只做体积功）的条件下，反应热效应q p 等于( )

A. △U

B. △G

C. △S

D. △H

6．在标准状态下，一氧化碳（CO ）完全燃烧，则反应的（ ）

A. qp ＞qv

B. qp ＜qv

C. qp = qv

D. 不确定

7．298K 时反应C(石墨)＋O 2 (ｇ) ==== CO 2（ｇ），△H 1＝－393.5ｋJ ．mol -1，

反应CO （ｇ）＋1/2O 2 (ｇ) ==== CO 2（ｇ），△H 2 ＝－283.0ｋJ ．mol -1，

则反应C(石墨)＋1/2O 2 (ｇ) ==== CO （ｇ）， △H 3 ( )

A. －110.5ｋJ ．ｍｏｌ-1

B. 110.5ｋJ ．ｍｏｌ-1

C. －676.5ｋJ ．ｍｏｌ-1

D. 676.5ｋJ ．ｍｏｌ-1

8．设有反应2A+B ==2C, 反应物B 从4mol 变为2mol ，则反应进度为( )

A. 1ｍｏｌ

B. ―2ｍｏｌ

C. 4ｍｏｌ

D. 2ｍｏｌ

9．设有反应2A+B ==2E,从刚开始反应到生成1molE 物质时，反应进度为( )

A. 1mol

B. 0.5mol

C. 0.25mol

D. 0.125mol

10．下列哪个函数和化学计量数无关（ ）

A. 反应进度

B. 平衡常数

C.标准电极电势

D.标准摩尔反应焓变

11．下列反应在任何温度下一定能够自发进行的是（ ）

A. △H>0 △S>0

B. △H<0 △S>0

C. △H>0 △S<0

D. △H<0 △S<0

12． 某反应在低温下自发进行，在高温下非自发进行，则反应（ ）

A. △H>0 △S>0

B. △H<0 △S>0

C. △H>0 △S<0

D. △H<0 △S<0

13. 反应（1）N 2 + 3H 2 ===2NH 3的K 1, 反应（2）1/2N 2 + 3/2H 2=== NH 3的K 2, 则( )

A. K 1= (K 2)²

B. (K 1)²= K 2

C. K 1= (K 2)³

D. (K 1)³= K 2

14．化学反应在298K ，100kPa 下，2H 2(ｇ)+ O 2(ｇ) === 2H 2O(l) ；若升高反应温度，则反应的Kp 必然（ ）

A. 增大

B. 减小

C. 不变

D. 不确定

15. 两方程式相减（平衡常数分别是1K θ,2K θ），则新方程式的平衡常数为（ ）

A. 1K θ ＋ 2K θ

B. 1K θ － 2K θ

C. 1K θ ×2K θ

D. 1K θ ÷ 2K θ

二、判断题：

1．体系从同一始态经过不同途径到达同一终态时，体系热力学能的变化值△U 相等。 ( )

2．循环过程状态函数的变化值为零。（ ）

3．热和功都不是状态函数，且功和热可以相互完全转化。( )

4．由热力学第一定律可知：△U=Q+W ，所以Q+W 的值只与体系的始终态有关，与变化的途经无关。( )

5．若体系中含有50 J 能量，体系又不做功，则体系中含有50 J 的热量。（ ）

6．内能、焓、熵、吉布斯函数都是状态函数，只与体系的状态有关，与变化的途径无关。

（ ）

7．系统与环境之间只有能量交换，没有物质交换的，一定属于封闭系统。（ ）

8．某一体系从同一始态经过不同的途径到达另一种相同的状态时，焓变相等。 ( )

9．在恒压不做非体积功的条件下，因q p = △H ，而H 是状态函数，所以q p 也是状态函数。

（ ）

10．在恒容下进行的化学反应，其恒容反应热q v = △U 。（ ）

11．如果化学反应的△H 为正值，则表示系统从环境吸热，即H 反应物＜H 生成物（ ）

12．反应进度指反应进行的程度，所以§=0表示反应没有进行。( ）

13．对于同一化学方程式，反应进度的数值与所选物质无关，但与化学方程式的写法有关。

（ ）

14．CO 2的标准摩尔生成焓△f H m θ是指在标准状态下，反应C(金刚石)＋O 2 (ｇ) === CO 2（ｇ）

的标准反应热。 （ ）

15．化学反应不管是一步完成还是分几步完成，只要始终态一定，化学反应热总是相同的。

（ ）

16．当系统反应前后状态确定后，△H 是不随具体途径而变化的。（ ）

17．△rH m θ的数值与化学方程式的写法有关，所以在写△rH m θ的数值时，应指明与之相应的反应

方程式。（ ）

18．反自发过程就是不能自动进行的过程。（ ）

19．自发过程都具有一定的方向和限度，若正反应是自发的，则逆反应一定是非自发的。（ ）

20．化学反应只能自发地向一个方向进行，直到反应达到平衡状态为止，这就是化学反应的

限度。（ ）

21．对于最稳定的单质，规定它的△fH m

θ

= 0，△fG m θ= 0，S m θ= 0。( ) 22．放热反应都能自发进行。（ ） 23. △rG m θ

的数值与化学方程式的写法有关。（ ）

24. 温度对焓变和熵变的影响在近似计算中可忽略不计。（ ）

25．对于反应SO 2 (ｇ)+ 1/2O 2(ｇ) === SO 3(ｇ)，当温度升高时，△G 的值一定增大。（ ）

26．任何化学反应的限度是当△rG m θ=0，即化学反应达到平衡状态。（ ）

27．可逆反应的正反应平衡常数与逆反应平衡常数的数值相等，符号相反。（ ）

28．反应的△rG m θ (T) 越大，则K θ

的值越大。( )

29．对于放热反应，温度升高，K θ值减小。( )

三、填空题：

1．在一定条件下，一封闭系统从环境吸收热量20kJ ，并对环境作功30kJ ，则系统热力学能或内能的变化值ΔU = 。

2．标准摩尔生成焓是指 ,