探究金属镁在一些气体中的燃烧反应
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探究金属镁在一些气体 中的燃烧反应
一、问题的提出
我们知道金属镁能够在空气中燃烧。
实验目标： 参考化学实验资料书的说明，完成镁条
在二氧化碳、氨气、氮气这3种气体中 燃烧的实验，了解镁条在这些气体中燃
烧时产生的实验现象。
二、实验一 镁与二氧化碳的反应
1、实验原理
化学方程式：2Mg+CO2
（2）燃烧的概念
镁条可以在二氧化碳、氮气、氨气这3
种气体中燃烧，并不需要氧气。
所以，物质发生发光发热的氧化还原
反应就是燃烧。
镁条燃烧时，不能用二氧化碳扑灭。
谢谢聆听，烦请指正
镁条，蒸馏水
3、实验过程 （1）配制2种
饱和溶液
（2）制备和 收集氮气
（3）进行镁条燃烧实验
镁条在集气瓶内剧烈燃烧，发出强烈
的红光。
反应结束后，集气瓶底部有许多黄色
的粉末。
镁条燃烧时，并没有产生大量的白烟，
这说明我们收集了纯净的氮气。
（实验视频3）
（4）检验氮化镁固体
用药匙从集气瓶中取出少量黄色粉末，
点燃
Mg3N2
镁条在氮气中燃烧时，发出暗红光。
制备氮气的方法：
NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋NH4NO2
NH4NO2＝2H2O＋N2↑
2、仪器与药品
仪器：电子天平，圆底烧瓶，分液漏
斗，集气瓶，酒精灯，水槽，坩埚钳，
导管，胶塞，药匙，石棉网，火柴，
砂纸，铁架台，pH试纸
药品：氯化铵固体，亚硝酸钠固体，
放入试管中，加入适量的蒸馏水，稍
微振荡试管。把湿润的pH试纸放入试
管内，凌空停留在溶液的上方，但不
接触溶液，观察试纸颜色。
pH试纸呈现碱性，pH是8左右
黄色粉末加水溶解时， 产生一种碱性气体
黄色粉末是氮化镁
5、实验讨论
（1）氮气是一种化学性质很稳定的单
质气体，但是镁条却可以在氮气中燃 烧。可见，“化学性质很稳定”是相 对的。只要遇上合适的反应物和条件， 化学反应就可以发生了。
化学方程式：
3Mg＋2NH3
点燃
Mg3N2＋3H2
镁条在氨气中燃烧时，会发出红光。 检验氮化镁的方法：
Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑
2、仪器与药品
仪器：锥形瓶，圆底烧瓶，分液漏斗，
集气瓶，烧杯，酒精灯，坩埚钳，导 管，胶塞，药匙，火柴，砂纸，铁架
台，红色石蕊试纸
将点燃的镁条伸入集气瓶内，即可见பைடு நூலகம்
到有红色的火焰从瓶口喷出，发出强 烈的红光。
反应结束后，在集气瓶底可以见到许
多黄色的粉末，我们猜测是氮化镁。
由于集气瓶内仍然会存在一定量的氨
气，我们就没有对这些黄色粉末进行 进一步的检验了。（实验视频2）
四、实验三 镁与氮气的反应
1、实验原理
化学方程式：3Mg＋N2
的白光，大量白烟从集气瓶中飘出来，
放出大量的热。（实验视频1）
现象2：
反应完毕后，可见集气瓶的内壁上布
满白色粉末，这些白色粉末应该是反 应生成的氧化镁。
集气瓶的内壁和底部有许多黑色的圆
点，我们判断它们应该是反应生成的
碳单质。
5、实验讨论 （1）可以用排水法收集二氧化碳
虽然二氧化碳可以在水中溶解和与水
反应，但溶解的速度有限，与水反应 的程度也有限。
用排水法收集到的二氧化碳比用排空
气法收集到的要纯净得多，排除了氧 气对实验现象的干扰。
（2）从氧化还原反应分析反应
镁条可以使二氧化碳失去氧元素，是
还原剂，有还原性；
二氧化碳可以提供氧元素，是氧化剂，
有氧化性。
三、实验二 镁与氨气的反应
1、实验原理
药品：氢氧化钠固体，浓氨水，镁条
3、实验过程
（1）第一次实验
实验现象：
将点燃的镁条伸入集气瓶内，镁条剧
烈燃烧，发出耀眼白光和产生大量白 烟，实验现象和实验后集气瓶内物质 外观，与镁条在空气中燃烧时相似。 结论：
我们收集的氨气并不纯净，混有大量
的氧气。
（2）第二次实验
实验现象：
点燃
2MgO+C
镁条在二氧化碳中燃烧时，会发出白光。
2、仪器与药品
仪器：锥形瓶，分液漏斗，集气瓶，
酒精灯，水槽，坩埚钳，玻璃片，导
管，药匙，火柴，砂纸
药品：碳酸钙，稀盐酸，镁条
3、实验步骤
（1）制取和收集二氧化碳
（2）进行镁条燃烧实验 4、实验现象
现象1：
镁条在集气瓶内剧烈燃烧，发出耀眼
一、问题的提出
我们知道金属镁能够在空气中燃烧。
实验目标： 参考化学实验资料书的说明，完成镁条
在二氧化碳、氨气、氮气这3种气体中 燃烧的实验，了解镁条在这些气体中燃
烧时产生的实验现象。
二、实验一 镁与二氧化碳的反应
1、实验原理
化学方程式：2Mg+CO2
（2）燃烧的概念
镁条可以在二氧化碳、氮气、氨气这3
种气体中燃烧，并不需要氧气。
所以，物质发生发光发热的氧化还原
反应就是燃烧。
镁条燃烧时，不能用二氧化碳扑灭。
谢谢聆听，烦请指正
镁条，蒸馏水
3、实验过程 （1）配制2种
饱和溶液
（2）制备和 收集氮气
（3）进行镁条燃烧实验
镁条在集气瓶内剧烈燃烧，发出强烈
的红光。
反应结束后，集气瓶底部有许多黄色
的粉末。
镁条燃烧时，并没有产生大量的白烟，
这说明我们收集了纯净的氮气。
（实验视频3）
（4）检验氮化镁固体
用药匙从集气瓶中取出少量黄色粉末，
点燃
Mg3N2
镁条在氮气中燃烧时，发出暗红光。
制备氮气的方法：
NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋NH4NO2
NH4NO2＝2H2O＋N2↑
2、仪器与药品
仪器：电子天平，圆底烧瓶，分液漏
斗，集气瓶，酒精灯，水槽，坩埚钳，
导管，胶塞，药匙，石棉网，火柴，
砂纸，铁架台，pH试纸
药品：氯化铵固体，亚硝酸钠固体，
放入试管中，加入适量的蒸馏水，稍
微振荡试管。把湿润的pH试纸放入试
管内，凌空停留在溶液的上方，但不
接触溶液，观察试纸颜色。
pH试纸呈现碱性，pH是8左右
黄色粉末加水溶解时， 产生一种碱性气体
黄色粉末是氮化镁
5、实验讨论
（1）氮气是一种化学性质很稳定的单
质气体，但是镁条却可以在氮气中燃 烧。可见，“化学性质很稳定”是相 对的。只要遇上合适的反应物和条件， 化学反应就可以发生了。
化学方程式：
3Mg＋2NH3
点燃
Mg3N2＋3H2
镁条在氨气中燃烧时，会发出红光。 检验氮化镁的方法：
Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑
2、仪器与药品
仪器：锥形瓶，圆底烧瓶，分液漏斗，
集气瓶，烧杯，酒精灯，坩埚钳，导 管，胶塞，药匙，火柴，砂纸，铁架
台，红色石蕊试纸
将点燃的镁条伸入集气瓶内，即可见பைடு நூலகம்
到有红色的火焰从瓶口喷出，发出强 烈的红光。
反应结束后，在集气瓶底可以见到许
多黄色的粉末，我们猜测是氮化镁。
由于集气瓶内仍然会存在一定量的氨
气，我们就没有对这些黄色粉末进行 进一步的检验了。（实验视频2）
四、实验三 镁与氮气的反应
1、实验原理
化学方程式：3Mg＋N2
的白光，大量白烟从集气瓶中飘出来，
放出大量的热。（实验视频1）
现象2：
反应完毕后，可见集气瓶的内壁上布
满白色粉末，这些白色粉末应该是反 应生成的氧化镁。
集气瓶的内壁和底部有许多黑色的圆
点，我们判断它们应该是反应生成的
碳单质。
5、实验讨论 （1）可以用排水法收集二氧化碳
虽然二氧化碳可以在水中溶解和与水
反应，但溶解的速度有限，与水反应 的程度也有限。
用排水法收集到的二氧化碳比用排空
气法收集到的要纯净得多，排除了氧 气对实验现象的干扰。
（2）从氧化还原反应分析反应
镁条可以使二氧化碳失去氧元素，是
还原剂，有还原性；
二氧化碳可以提供氧元素，是氧化剂，
有氧化性。
三、实验二 镁与氨气的反应
1、实验原理
药品：氢氧化钠固体，浓氨水，镁条
3、实验过程
（1）第一次实验
实验现象：
将点燃的镁条伸入集气瓶内，镁条剧
烈燃烧，发出耀眼白光和产生大量白 烟，实验现象和实验后集气瓶内物质 外观，与镁条在空气中燃烧时相似。 结论：
我们收集的氨气并不纯净，混有大量
的氧气。
（2）第二次实验
实验现象：
点燃
2MgO+C
镁条在二氧化碳中燃烧时，会发出白光。
2、仪器与药品
仪器：锥形瓶，分液漏斗，集气瓶，
酒精灯，水槽，坩埚钳，玻璃片，导
管，药匙，火柴，砂纸
药品：碳酸钙，稀盐酸，镁条
3、实验步骤
（1）制取和收集二氧化碳
（2）进行镁条燃烧实验 4、实验现象
现象1：
镁条在集气瓶内剧烈燃烧，发出耀眼