初中化学课本知识大纲(九年级上下册)
初中九年级化学上下册知识点
初中九年级化学上下册知识点九年级化学上下册知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化和能量转化的科学。
在初中九年级，学生将进一步学习有关化学的知识，从认识基本的元素和化合物开始，逐渐扩展到化学反应、周期表、原子结构等更深入的内容。
下面我们来一起回顾和总结初中九年级化学上下册的主要知识点。
1. 物质的分类与性质在初中九年级的化学课程中，首先要学习的是物质的分类与性质。
物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由两种或两种以上不同元素组成的化学物质。
此外，还需要了解物质的性质，如固体、液体、气体的性质，以及物质的溶解性、熔点、沸点等。
2. 元素与化合物元素是构成物质的基本单位，它们通过化学反应组成了化合物。
在九年级化学中，学生需要学习常见元素的符号、原子序数、相对原子质量以及它们的性质。
此外，还需要学习化合物的命名法则和化学式的书写方法。
3. 原子结构九年级化学的另一个重要内容是原子结构。
学生需要了解原子核的组成，包括质子、中子和电子，并学习电子排布的规则。
通过学习原子的电子结构，可以进一步理解元素的周期性和元素之间的化学反应。
4. 化学反应化学反应是化学知识的核心部分之一。
学生将学习化学反应的基本概念，如反应物、生成物、化学方程式等。
此外，还需要了解不同类型的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应等，并学会平衡化学方程式。
5. 金属与非金属金属与非金属是初中九年级化学中的一个重要主题。
学生需要学习金属和非金属的性质、特点，以及它们在日常生活中的应用。
此外，还需要了解金属的活动性、金属离子的生成以及金属与非金属之间的离子键和共价键等相关知识。
6. 有机化学基础九年级的化学课程还涉及到有机化学的基础知识。
学生将学习有机物的特点和性质，了解有机物的官能团、同分异构体等概念，并学会通过化学式表示有机化合物。
此外，还需要了解酒精、醋酸、脂肪酸等常见有机化合物的命名规则和性质。
化学九年级上册知识点大纲
化学九年级上册知识点大纲化学九年级上册知识点大纲主要包括了本学期学习的重要的化学知识点。
下面是化学九年级上册知识点大纲的详细内容：1. 有机物与无机物- 物质的分类：有机物和无机物的区别- 碳的重要性：有机物中的碳元素的特点和重要性- 碳的化合价：碳的化合价与它在有机化合物中的应用2. 燃烧与火焰- 燃烧的条件：燃烧所需的三个条件- 燃烧的类型：完全燃烧和不完全燃烧- 火焰的结构：火焰的颜色和结构的原理3. 金属- 金属的性质：金属的导电性、延展性和高光泽性- 金属元素与化合物：金属与非金属元素的反应，金属化合物的特点和应用4. 酸、碱与盐- 酸的性质：酸的酸味、腐蚀性和导电性- 碱的性质：碱的碱味、腐蚀性和导电性- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应5. 溶液与溶解- 溶液的概念：溶质、溶剂和溶液的定义- 溶解度：溶解度的概念和影响因素- 饱和溶液：饱和溶液和饱和度的关系6. 化学方程式- 化学方程式的表示：化学方程式的基本表示方法- 反应物与生成物：反应物和生成物的关系- 平衡方程式：平衡方程式和化学反应速率的关系7. 元素周期表- 元素的周期性：周期表元素周期性规律的概念- 元素周期表的排列：元素周期表的组、周期和元素的位置- 元素的周期性变化：周期表上元素性质的周期性变化8. 化学实验- 实验室安全：化学实验室中的安全规范和注意事项- 常见化学实验：酸碱中和实验、氧气制备实验和金属与非金属反应实验- 实验报告：实验报告的基本格式和要求9. 氧化还原- 氧化还原反应：氧化与还原的概念和氧化还原反应的特点- 氧化剂与还原剂：氧化剂和还原剂的定义和应用- 电化学反应：电池和电解质的基本原理和应用以上是化学九年级上册知识点大纲的详细内容。
通过学习这些知识点，同学们将对化学有更深入的理解和掌握，为进一步学习化学打下坚实的基础。
希望同学们能够认真学习，积极参与实验，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
化学九年级上下册知识点
化学九年级上下册知识点化学是一门有关物质组成、结构、性质、变化以及相互作用的科学。
在初中化学课程中，学生们将学习到一些基本的化学知识和概念。
下面我们将探讨初中九年级上下册中一些重要的化学知识点。
一、物质的分类物质是构成我们周围一切物质的基本单位。
根据其组成和性质，物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可细分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质，无法通过化学手段分解；而化合物是由不同种元素按一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解。
二、常见的化学元素在九年级上下册的化学中，我们学习了一些常见的化学元素。
氢气（H）、氧气（O）、氮气（N）、二氧化碳（CO2）以及部分金属元素如铜（Cu）、银（Ag）、铁（Fe）等都是初中化学中重要的元素。
三、化学反应化学反应是物质发生变化的过程。
在九年级上下册的化学中，我们学习了一些常见的化学反应类型，如合成反应、分解反应、置换反应以及还原反应等。
这些反应不仅是理论上的概念，也会通过实验进行验证和观察。
四、离子化合物与共价化合物离子化合物是由金属与非金属元素结合而成的化合物，常见的有氯化钠（NaCl）、氧化钙（CaO）等。
而共价化合物则是由非金属元素间的共价键结合而成的，如二氧化碳（CO2）、水（H2O）等。
五、酸、碱与盐酸、碱与盐是初中化学中重要的概念。
酸常常呈酸性溶液，能够与碱发生中和反应；碱则呈碱性溶液，能中和酸；而盐是由酸与碱反应生成的化合物。
六、空气与氧气空气是我们周围的气体，主要由氮气、氧气、二氧化碳和少量氩气等组成。
氧气在空气中占比较大，是生命活动中不可或缺的物质，用于细胞呼吸和燃烧等过程。
七、金属与非金属的比较金属和非金属是物质的两大类别。
在九年级上下册的化学中，我们学习了两者的比较。
金属具有良好的导电、导热性质，而非金属则常常呈绝缘性。
八、能量转化与化学能能量的转化是化学反应中一个重要的方面。
我们学习了燃烧反应中的能量转化过程，以及燃料、化学电池等能够转化化学能为其他形式的装置。
九年级全册化学知识点总结
目录绪言 .............................................................. 错误!未定义书签。
第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
化学上下册九年级知识点
化学上下册九年级知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
作为一门理科学科，化学对于九年级的学生来说，是他们学习的重点之一。
下面将围绕化学上下册的九年级知识点展开深入的探讨。
一、物质与化学反应在化学中，物质是指任何可以占据空间，并具有质量和体积的东西。
物质可以分为单质和化合物两种类型。
单质是由同一种元素组成的物质，如纯净的金属、氧气，而化合物则是由不同元素化合而成的物质，如水、二氧化碳。
化学反应是指物质之间发生的变化，例如氧气与铁发生反应生成氧化铁。
化学反应必须满足一定的条件，如温度、压力和反应物的浓度等。
在化学反应中，原子的排列和结构都发生了改变，形成了新的物质。
二、元素与化合物元素是化学中的基本单位，无法通过化学反应进一步分解。
元素可以通过一些性质进行分类，如金属和非金属。
金属具有导电性、延展性和高熔点等特点，如铜、铁，而非金属则不具备这些性质，如氧、氢。
化合物是由两种或更多种元素通过化学反应结合而成的物质。
化合物的化学式可以用来表示化合物中不同元素的比例关系。
例如水的化学式为H2O，其中“H”表示氢元素，“O”表示氧元素。
三、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的文字表示。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
反应物放在反应箭头的左边，产物放在右边。
反应条件可以用在箭头上方的条件表达式中。
化学方程式中的化学符号可以表示物质的化学式。
例如，“H2”表示氢气，“O2”表示氧气，“H2O”表示水。
四、溶液与溶剂溶液是指由溶质和溶剂所组成的混合物。
溶质是可以被溶解的物质，而溶剂是使溶质溶解的介质。
例如，盐在水中的溶液中，盐是溶质，水是溶剂。
溶液的浓度可以通过溶质的质量与溶液的体积之比来表示。
其中，质量与体积之间的比值称为质量浓度。
质量浓度的单位可以是克/毫升或克/升，用符号“g/mL”或“g/L”表示。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的反应。
2024人教版九年级化学教材
2024人教版九年级化学教材截至2023年7月，2024年的人教版九年级化学教材还未发行，无法直接根据该教材整理学习资料。
不过我可以根据现行人教版九年级化学教材的知识框架为你提供一份通用的九年级化学学习资料：一、化学基本概念。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化，例如水的三态变化（固态冰融化成液态水，液态水蒸发成气态水蒸气）。
- 化学变化：生成其他物质的变化，如铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
2. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：粉末状药品用药匙或纸槽取用，“一斜、二送、三直立”；块状药品用镊子取用，“一横、二放、三慢竖”。
- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取，滴管应垂直悬空在容器口上方；较多量液体可直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部，液体体积不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜45°，先预热后集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
- 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
3. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
如H_2O表示水这种物质，还表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的等意义。
- 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，还能体现出各物质之间的质量比等信息。
九年级化学上下册知识点
九年级化学上下册知识点概览化学是我们生活中不可或缺的一部分。
通过理解化学的基本知识和概念，我们可以更好地理解世界上的各种现象和过程。
九年级化学上下册涵盖了许多重要的知识点，下面将对其中一些重要的知识点进行概述。
一、物质的分类在化学中，物质可以根据其组成和性质进行分类。
常见的分类方法包括：元素、化合物和混合物。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，而化合物是由不同类型的原子结合而成的纯物质。
混合物则是由两种或更多种不同物质的组合而成，可以通过物理方法分离。
二、原子和元素周期表原子是物质的基本组成单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中心，而电子则绕核运动。
每个元素都有一个原子序数，代表其原子中质子的数量。
元素周期表是按照元素原子序数的顺序排列的表格，可以帮助我们快速了解元素的性质和特征。
三、化学反应和化学方程式化学反应是物质发生变化的过程。
在化学反应中，原有的物质被转化成新的物质。
化学方程式是用化学符号和化学计量数表示化学反应的表达式。
它包括反应物、生成物和表达反应物物质的相对数量的系数。
四、酸碱中和酸和碱是我们生活中常见的化学物质。
酸具有酸味、可以导电和使柯尔斯特纸变红等特点，碱则具有苦味、可以导电和使柯尔斯特纸变蓝等特点。
酸和碱发生中和反应时，会产生盐和水，并释放出热量。
这种反应被广泛应用于许多工业和生活中的过程。
五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原则是指物质获得电子。
氧化剂是引起他物氧化的物质，而还原剂是使其他物质还原的物质。
氧化还原反应在许多重要的化学过程中发挥着重要作用，如腐蚀、电池和燃烧等。
六、化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的速率。
影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂和表面积等。
化学平衡是指在反应物和生成物浓度不再发生变化时实现的状态。
化学平衡可通过改变温度、压力和浓度等因素来调节。
九年级全册化学年级知识点
九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
九年级化学是初中化学的最后一年，本文将总结九年级全册化学的主要知识点。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类：纯物质和混合物，元素和化合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、离子及离子反应1. 离子的概念：正离子和负离子。
2. 离子化合物的命名与化学式。
3. 离子反应的判别：盐的生成与电解质的导电性。
4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。
三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：导电性、导热性、延展性、强度。
2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。
3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。
四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆性。
2. 非金属材料的种类和应用。
五、空气与氧气1. 空气的成分：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。
2. 空气中氧气的实验室制法和特性。
六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法：分子式、离子式。
2. 化学方程式的平衡及其表示。
3. 摩尔概念与实验中的计算。
七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。
2. 溶剂的种类及其性质。
水作为万能溶剂的特性。
3. 浓度计算及其实验操作。
八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。
2. 酸碱指示剂的种类和应用。
3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。
4. pH值的概念及其测定方法。
九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。
2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。
3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。
十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。
2. 重要化合物的性质和应用。
综上所述，九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。
2021九年级化学知识点归纳(上下册全)及知识点提纲
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。
2、化学家及他们的重要贡献（1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
（2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
（2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。
（3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。
（4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。
3.绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。
学习化学的途径是：科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳、水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，硬度小4、燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变成白色浑浊夜（特性），可使燃烧着的木条熄灭。
九年级化学上下知识点归纳
九年级化学上下知识点归纳化学作为一门自然科学学科，研究物质的组成、性质和变化规律。
九年级是初中阶段化学学科的最后阶段，学生在这个阶段将对化学上下的知识进行深入的了解。
本文将对九年级化学上下的知识点进行归纳和总结。
一、基础概念1. 物质与能量物质是构成物体的基本单位，能量是物质发生变化时释放或吸收的力量。
- 物质的分类：元素、化合物和混合物。
- 能量的转化：化学反应中能量的转化，如放热反应和吸热反应。
2. 原子与元素原子是构成一切物质的基本粒子，元素是由同种原子组成的纯物质。
- 原子结构：电子、质子和中子的结构和性质。
- 元素周期表：元素的周期表排列及其特征，周期表的使用方法。
3. 化学式和化合价化学式表示化合物中各种元素的种类和数量，化合价表示元素的化合能力。
- 化学式的书写和读取，包括离子式和分子式。
- 化合价的判定和应用。
二、物质的变化1. 化学反应化学反应是物质发生变化时原子间的重新组合，生成新的物质。
- 化学反应的反应物、生成物和化学方程式的写法。
- 化学反应的特征和类型，如氧化还原反应、置换反应、双份解反应等。
2. 氧化与还原氧化与还原反应是化学反应的重要类型，也是许多化学反应中的关键过程。
- 氧化与还原反应的基本概念和特征。
- 酸、碱和盐的氧化还原性质及酸碱中和反应等。
三、物质的性质1. 酸、碱和盐酸、碱和盐是常见的化学物质，在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
- 酸碱性质的判定和表征。
- 酸碱中和反应及其应用。
2. 化合物的性质化合物具有一定的性质，包括溶解性、电离度、颜色和化学反应等。
- 化合物的溶解性与溶液的酸碱性。
- 化合物的电离度和电解质特性。
四、能源与环境1. 化学能与能源转化化学反应中的能量转化是化学能与其他能源之间的相互转换。
- 化学反应的放热和吸热过程。
- 能量转化的利用与调节。
2. 环境保护与可持续发展化学在环境保护和可持续发展方面发挥着重要的作用。
- 污染物的种类和来源。
九年级上册人教版化学知识提纲
九年级上册人教版化学知识提纲第一章化学与生活•化学的定义及发展历程•化学在现代生活中的应用•化学实验室的安全与注意事项•常见化学用品及其使用方法第二章纯净的物质——分离、纯化和测定•物质的物理和化学性质的区别与联系•常见分离方法及其原理与应用•初步纯化物质的几种方法•常见物质的化学测定方法及其应用第三章物质的内部结构•原子理论的发展历程•原子结构及其对周期表的解释•元素和化合物的性质及其与原子结构的联系•分子的概念及其性质与种类第四章化学方程式与化学计量•化学反应的类型•化学方程式的概念及其应用•质量守恒定律和化学计量单位•化学计量问题的解决方法及其应用第五章溶液的表示与浓度的计算•溶液的概念及其分类•溶液的浓度表示法及其相互转化•溶液的稀释与浓缩方法•溶解度和饱和溶液的概念及其影响因素第六章氧气和氧化物•氧气的制备、性质及其在生产和生活中的应用•氧化物的概念和种类•氧化物的产生途径和反应性•氧化及其种类、反应和应用第七章酸、碱及其盐•酸碱概念及其区分方法•酸、碱和盐的种类及他们的性质和应用•酸碱反应的化学方程式及其应用•重要酸碱盐的性质及其应用第八章金属与非金属•金属和非金属的分类及其性质•金属元素的性质及其应用•非金属元素的性质及其应用•合金的概念及其种类和应用第九章实验探究•量热实验和燃烧实验•酸碱中和和气体反应实验•单倍体氯仿制备实验•氢气的制备和性质实验总结本章为九年级上册人教版化学知识提纲，共包括九个章节，涵盖了化学与生活、纯净的物质、物质的内部结构、化学方程式与化学计量、溶液的表示与浓度的计算、氧气和氧化物、酸、碱及其盐、金属与非金属、实验探究等内容。
通过学习，我们可以对化学的基本概念和理论有更深入的了解，同时掌握基本的化学知识和实验方法，在解决生活中的问题中有更多的思路和方法。
九年级人教版化学上下册总复习提纲
九年级人教版化学上下册总复习提纲一些知识点单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI如下还有很多相关知识一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
九年级上下册化学知识点
九年级上下册化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化规律的学科。
九年级的化学学习内容主要包括上下两册，下面将为你总结九年级上下册的化学知识点。
一、上册化学知识点1. 物质的分类- 纯物质与混合物- 单质与化合物2. 元素与化合物- 元素的定义与性质- 化合物的定义与命名规则- 化学式的书写与计算3. 反应与方程式- 化学反应的定义与特征- 化学方程式的表示方法- 平衡化学方程式的写法与应用4. 溶液与溶解- 溶解的定义与特征- 溶质、溶剂和溶液的概念- 浓度的计算与表示方法5. 酸碱中和反应- 酸和碱的定义与性质- 酸碱中和反应的过程与应用 - pH值的含义与计算二、下册化学知识点1. 氧气与氧化反应- 氧气的性质与应用- 金属与非金属的氧化反应- 酸中金属的反应与氢气的生成2. 金属与非金属- 金属的性质与应用- 金属的活动性与反应- 金属的提取与利用3. 电和电化学- 电流与电路的基本概念- 电解质溶液与电解过程- 电化学反应与电池4. 石油和煤的利用- 石油和煤的来源与组成- 石油和煤的加工与利用- 石油和煤对环境的影响与保护5. 常见化学实验- 化学实验操作的基本规范- 常见实验室玻璃仪器的使用方法- 常见实验现象与实验结果的解读以上是九年级上下册化学的主要知识点总结。
通过学习这些知识，你将对物质的性质、组成和变化有更深入的理解，并能够运用这些知识解决日常生活和实际问题。
化学知识的学习不仅有助于提升科学素养，还是理解自然界和人类活动的基础。
希望你在化学学习中能够取得优异的成绩！。
新人教版九年级化学全册知识点总结
新人教版九年级化学全册知识点总结第一章：物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章：空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章：水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章：金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章：碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章：酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章：化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章：电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点，分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学，让学生全面掌握了化学的基础知识。
同时，还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用，拓展了学生对化学的认识和视野。
部编版九年级上册化学知识提纲
部编版九年级上册化学知识提纲
第一章：物质组成与结构
- 1.1 物质的三态与物质的组成
- 1.2 元素与化合物
- 1.3 原子的组成与结构
- 1.4 分子的组成与结构
第二章：化学变化与能量
- 2.1 化学反应的基本概念
- 2.2 化学方程式的书写
- 2.3 反应物与生成物的量关系
- 2.4 能量变化与化学反应
第三章：金属元素与金属
- 3.1 金属元素的性质
- 3.2 钠和钾的性质与应用
- 3.3 铝与铜的性质与应用
第四章：非金属元素与非金属化合物
- 4.1 非金属元素的性质
- 4.2 氧气和二氧化碳的性质与应用- 4.3 硫和氯的性质与应用
第五章：溶液与离子反应
- 5.1 溶液的组成与性质
- 5.2 电解质与非电解质
- 5.3 离子的组成与离子化方程式
- 5.4 氧化与还原反应
第六章：酸、碱与盐
- 6.1 酸与碱的基本性质
- 6.2 中和反应的原理
- 6.3 盐的生成与应用
第七章：化学式与化学方程式- 7.1 化合价的确定与应用
- 7.2 化学式的书写与计算
- 7.3 化学方程式的平衡与反应类型
第八章：常见气体的制取与性质- 8.1 氧气的制取与性质
- 8.2 氢气和二氧化碳的制取与性质
- 8.3 气体的密度与相对分子质量
第九章：有机化学基础知识
- 9.1 有机化合物的分类
- 9.2 有机化合物的结构与性质
- 9.3 一些重要有机化合物的应用
第十章：化学实验操作与技能- 10.1 常用仪器设备与实验操作
- 10.2 常见化学实验的技巧与注意事项- 10.3 实验结果的记录与数据分析。