1989年第21届国际化学奥林匹克竞赛理论试题及答案

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初中奥林匹克化学竞赛试题 (有答案)

初中奥林匹克化学竞赛试题(有答案)一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。

请将答案填在下表相应题号的空格内。

)1．下列说法中，你认为不科学的是（)A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（)①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。

其中水分解可以用化学方程式表示为：下列有关说法不正确的是（)A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术将太阳能转化为化学能4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。

下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（)A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52二氧化硫7Ⅱ良二氧化氮24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（)A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。

由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。

化学竞赛-第20届国际化学奥林匹克理论试题

1988年第20届国际化学奥林匹克竞赛理论试题理论竞赛进行5小时，在题目的每一节后面的括号内标明该节总分数。

已知下列常数和相对原子质量： R=8.314J·K -1mol -1**大气压(atm)=101.3千帕(kPa)相对原子质量为：H ：1.0 C ：12.0 N ：14.0O ：16.0 F ：19.0 S ：32.0 Cl ：35.5 Br ：79.9 Ag ：107.9同位素丰度如下表所示。

最常见的同位素的丰度都当做100来表示。

元素质量丰度质量相对丰度质量相对丰度 H C N O P S Cl Br1 12 14 16 31 32 35 79**** ** ** ** ** ** **2 13 15 17 33**** ** ****18 34 37 81****** **1．在我们这个三维空间世界里的周期系是根据4个量子数建立的，即， n=1.2，3，…；1=0，1…n －1；m 1=±1，±2，…±1；m s =±21。

如果我们搬到一个想象的“平面世界”去，那是一个二维世界，那里的周期系是根据三个量子数建立的，即n=1，2，3…；m=0，±1，±2， ±(n-1)；21±=s m这个“平面世界”里的m 所代表的意义，相当于三维世界中l 和m l 二者的作用(例如：用它也能表示s 、p 、d…能级)。

不过我们在普通三维世界中的基本原理和方法对这个二维的“平面世界”是适用的，下面几个问题都与这个“平面世界”有关。

a) 画出“平面世界”周期表前四个周期。

在其中按照核电荷标明原子序数，并用原子序数(Z)当做元素符号。

写出每一元素的电子构型。

b) 现在研究n≤3的各元素。

指出与“平面世界”中每种元素相对应的我们三维空间中的各种元素的符号，根据这种相似性，你估计在常温常压下，哪些“二维世界”单质是固体，哪些是液体，哪些是气体。

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题答案

Ｎ— Ｎ— Ｎ／
ＭＭ／ＮＥＮ— Ｎ＼Ｍ
Ｎ
Ｎ、
Ｎ＼
Ｍ＼
ＭＭ — Ｎ— Ｎ— — Ｍ／＼／
［一 √ ｃ、Ｏ］Ｈ一＾一、 √ ／＾／
一７７１一ｍｏ． × ０ｌ・ＩｐＨ＝５１Ｏ．１ｐ＝１ — ５１ —８８Ｈ４．１。９
合，所以，出的硼酸呈鳞片状。析
３— ３
需要准确中和Ｈ。原因：中和过量，造成硼的测碱会定结果偏低；中和不足，碱则硼测定结果偏高。
３— ４
解得ＡＯ９５Ｂ．３ — ．６， —Ｏ０５
１
Ｂ
因为对于硼酸而言，Ｋ・ｃ１一，＜０不能直接被ＮａＯＨ
硼含量＝
（Ｌ１ｇ・－）
ＡＣＢｒ３Ｎ０２
ＢＨＮ０
第４题
４— １
。
分子中的Ｎ原子的正电荷与冠醚环上的氧原子的负电荷之间的离子一偶极作用。
ＣＣＨ３Ｎ０ＤＣＨ３ＮＨ２
或者氮原子上的氢与冠醚环上的氧原子之间形成氢键。
及直线Ａ和直线Ｂ的斜率分别得到：
△Ｈ＾４０ｋｔｏ－＝８．Ｊ・ｌｏ１
△ＨＢ３２６ｋ一１．Ｊ・ｔｏ一ｏｌ
０ｌＨ
Ｂ
３— ２
＋ＨＯ２
１（］『／ … ）Ｈ＼ … １）Ｈ
ＪＢ
１ＨＯＯＩＨ
或２ｅ０Ｈ）＋３０一４）＝２ｅ。Ｆ（３Ｃｌ＋（Ｈ一ＦＯｄ一＋３１５（Ｃ一＋Ｈ２）

第21届全国高中学生化学竞赛决赛理论试题答案-掌门1对1

（Ｉ）ＣＨ２＝ＣＨＢｒ
（Ｋ）ｆ＂－／＼ＯＨ
（Ｌ）ＣａＣ２
（Ｍ）ＣＨ三ＣＨ
（Ｎ）ＣＨ兰ＣＮａ第５题
（０）《夕＼／＼０Ｈ
５一ｌ
５—２Ｈ
万方数据
弛ＣＨＣＨ
５—３Ａ
ＣＢｒ３
ＣＣＨ３
ＥＣＨ３
ＮＯｚ
ＢＨ
ＤＣＨ３
Ｎ０ｂＮＨ２
。
３
Ｈ
第６题６－－１Ｃ层有２个四面体空隙的Ａ１３＋和２个八面体空隙
的Ａｌ抖存在；Ｄ层有２个八面体空隙的Ａ１３＋和０个四面体空隙的～３＋存在。
（３）如图２所示，在５０ｍＬ烧杯内用石墨电极电解０．１ｍｏｌ／ＬＡ１Ｃ１３溶液，电极相距２ｃｍ，控制电压为６Ｖ，可以观察到两极均产生大量气泡，阳极上产生的气泡相对较少。１分钟后就可以观察到阴极区附近首先产生白色沉淀，随后整个溶液变浑浊。烧杯壁变热。
４小时后观察，阳极区下部有黑色沉淀，阳极石墨棒变细。烧杯壁发烫，阴极区堆积了大量白色沉淀（其中也夹杂有少量黑色沉淀，看得出黑色沉淀来自阳极），沉淀堆积左侧低，右侧高（如图３所示）。烧杯的上部溶液不再是那么浑浊。
滴定。但硼酸中的硼具有缺电子性质，加入甘露醇之类的多
［－ＯＨ－］＿瓜＝辱－Ｎ矿８．４羟基化合物，可以增强硼酸酸性，使其Ｋａ·ｃ＞１０＾８而能准
确地被ＮａＯＨ滴定。３—５
Ｘ０．０５０Ｘ１０－６
－－－－７．７Ｘ１０—６ｍｏｌ·Ｌ－１
ｐＯＨ＝５．１１
ｐＨ＝１４—５．１１—８．８９应该选酚酞为指示剂终点指示剂颜色为微红色
一２ｍｏｌ×（－－３９３．５＋１１０．５）ｋＪ·ｍｏｌ一１＝一５６６．０ｋＪ
（下转封３）
（上接第７１页）状。用ｐＨ试纸检验，阳极区溶液ｐＨ大约为２，阴极区附近溶液ｐＨ在７～８之间；用ＫＩ一淀粉试纸检验，阳极区溶液能使试纸变蓝，阴极区溶液不能使试纸变蓝。

历年高中化学奥赛竞赛试题及答案

NaOH ＋HNO 3＝NaNO 3＋ H2O (此式不计分 )
AgNO 3＋ NaCl ＝ AgCl ↓＋ NaNO 3
NH 4 SCN＋ AgNO 3＝ AgSCN↓＋ NH 4NO 3 Fe3+＋ SCN-＝ Fe(SCN) 2+
每式 1 分；写出正确的离子方程式也得满分；最后一个反应式写成
Fe3+＋ 3SCN-＝ Fe(SCN)3也可。
子快速转动；所有 C-H 键的键长相等。
1-2 该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3 该离子是（
）。
A. 质子酸 B. 路易斯酸
C.
自由基
D.
亲核试剂
2003 年 5 月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”
，
若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下：
3-1 以“ ”表示空层， A 、 B、 C 表示 Cl -离子层， a、b、 c 表示 Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方
式。
2 计算一个六方晶胞中“ MgCl2 ”的单元数。
3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满
2+
Mg 离子，将是哪种晶体结构类型？
第 4 题（ 7 分）
化合物 A 是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：
将 A 与惰性填料混合均
匀制成样品，加热至 400℃，记录含 A 量不同的样品的质量损失（ %），结果列于下表：
样品中 A 的质量分数 /% 20
50
70
90
样品的质量损失 /%
利用上述信息，通过作图，推断化合物 A 的化学式，并给出计算过程。

第21届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案

第21届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案中国化学会第21 届（2007 年）全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案及评分标准2007 年9 月18 日共12 页 1中国化学会第21 届（2007 年）全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案及评分标准题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11总分满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100相对原子质量H He1.0084.003Li Be B C N O F Ne10.81 14.01 16.00 19.006.941 9.012 12.01 20.18Na Mg Al Si P S Cl Ar22.99 24.31 28.09 32.0726.98 30.97 35.45 39.95K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr39.10 40.08 44.96 47.8850.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe88.91 91.22 92.91 95.94 98.91 101.1 102.9 106.4 118.7 121.8 131.385.47 87.62 107.9 112.4 114.8 127.6 126.9Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Cs BaLa-Lu132.9 137.3 178.5 180.9 183.9 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0186.2 190.2 192.2[210] [222] Fr RaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg[223] [226] Ac-Lr第 1 题（12 分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。

1989全国高中学生化学竞赛决赛试题

1989全国高中学生化学竞赛决赛试题一、氙和氟作用生成XeF2、XeF4、XeF6，反应的平衡常数分别为：K p(250℃)K p(400℃)(a)Xe(g) + F2 (g) = XeF2 (g) 8.80×104 3.60×102(b)Xe(g) + 2F2 (g) = XeF4 (g) 1.07×108 1.98×103(c)Xe(g) + 3F2 (g) = XeF6 (g) 1.01×10836.01.现要求制备压力为1atm 的XeF2(XeF4含量小于1％)。

求在250℃和400℃时，起始物中氙和氟的摩尔比。

2.欲制备压力为1atm的XeF6(XeF4含量小于1/10)。

问用单质合成XeF6应选取的温度下与分压力为1.0atm的XeF6达平衡的氟的分压有多大？3.由单质合成XeF4时，应把温度保持在250℃还是400℃，或250℃、400℃均可？简述理由。

二、称取含有Na2S和Sb2S3的试样0.2000克，溶于浓HCl，加热，生成的H2S被50.00ml浓度为0.01000mol·L-1的酸性碘标准液吸收。

此时，H2S被氧化成硫。

滴定剩余的碘消耗了0.02000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液10.00ml。

将出去H2S的试液调为弱碱性，用上述碘标准溶液滴定锑[Sb(Ⅲ)→Sb(Ⅴ)]，消耗了10.00ml。

写出配平了的有关方程式。

计算试样中Sb2S3 和Na2S的百分含量。

(Na2S、Sb2S3的摩尔质量分别为78.04、339.7g/mol)三、请写出以下A、B、C、D、E、F、G、H、I、J的结构式四、下面是工业上乙醛氧化制乙酸的简化流程图。

把5%~15%的乙醛和0.1%~0.5%的乙酸锰(催化剂)溶解在乙酸(溶剂)中，在50℃~80℃和1~10atm下通入氧气。

约90%的乙醛被氧化。

2CH3CHO + O2 ==== 2CH3COOHΔHθ = -584kJ·mol-11.进入Ⅰ塔塔顶的物料是_________，2.进入Ⅰ塔中部的物料是_________，3.离开Ⅰ塔塔底的是_________，4.Ⅰ塔处的辅助设备起什么作用？5.Ⅱ塔起什么作用？6.Ⅲ塔起什么作用？7.Ⅱ、Ⅲ塔塔底的辅助装置起什么作用？8.Ⅲ塔塔顶的辅助设备起什么作用？五、请先阅读以下叙述，再回答后面所提的问题。

历年高中化学奥赛竞赛试题和答案解析

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100得分评卷人●竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。

1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。

早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。

1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。

1-3该离子是（）。

A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。

该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→ A+H2ONH2OH+HN﹡O2→ B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。

第21届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案

中国化学会第中国化学会第 21 届（2007 年）全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案及评分标准年）全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案及评分标准 2007 年 9 月 18 日共 12 页 1 中国化学会第21 届（2007 年）全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题年）全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案及评分标准答案及评分标准题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分总分满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 相对原子质量相对原子质量H He 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 10.81 14.01 16.00 19.00 6.941 9.012 12.01 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 28.09 32.07 26.98 30.97 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.8850.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 88.91 91.22 92.91 95.94 98.91 101.1 102.9 106.4 118.7 121.8 131.3 85.47 87.62 107.9 112.4 114.8 127.6 126.9 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Cs Ba La -Lu 132.9 137.3 178.5 180.9 183.9 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 186.2 190.2 192.2 [210] [222] Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg [223] [226] Ac-Lr 第1 题（12 分）分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成 Si(OH)4。

历年化学竞赛试题及答案

历年化学竞赛试题及答案1. 题目：下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 石油答案：B2. 题目：在化学反应中，能够作为催化剂的物质是：A. 反应物B. 生成物C. 反应前后质量不变的物质D. 反应前后质量增加的物质答案：C3. 题目：下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核内只有质子D. 电子在原子核外运动答案：A4. 题目：下列物质中，属于化合物的是：A. 铁B. 氧气C. 水D. 氢气答案：C5. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2240L答案：A6. 题目：下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A7. 题目：下列关于化学键的描述中，正确的是：A. 离子键是由正负离子之间的吸引力形成的B. 共价键是由原子核之间的吸引力形成的C. 金属键是由金属原子之间的排斥力形成的D. 氢键是一种化学键答案：A8. 题目：下列关于溶液的描述中，正确的是：A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质和溶剂可以是固体C. 溶液中的溶质和溶剂可以是液体D. 溶液中的溶质和溶剂可以是气体答案：A9. 题目：在化学反应中，能够作为还原剂的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 反应物答案：B10. 题目：下列关于酸碱中和反应的描述中，正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成气体和水C. 酸和碱反应生成盐和气体D. 酸和碱反应生成盐和氧化物答案：A。

历年高中化学奥赛竞赛试题及答案精编版

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100得分评卷人●竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。

1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。

1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。

1-3该离子是（）。

该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。

请分别写出A和B的路易斯结构式。

1989全国高中化学奥林匹克(省级赛区)试题及答案

1989年全国高中学生化学竞赛试题第一题写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。

1．金属和硫反应：Fe＋S＝FeS；2．金属和硫化氢反应：4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S＋2H2O；3．金属离子和氢硫酸反应：Hg2＋＋H2S＝HgS＋2H＋；4．硫酸盐和碳反应：Na2SO4＋4C＝Na2S＋4CO；5．碱和硫化氢反应：2NaOH＋H2S＝Na2S＋2H2O第二题写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。

1．金属和浓硫酸：Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O；2．非金属和浓硫酸：S＋2H2SO4＝3SO2↑＋2H2O；3．硫和氧气：S＋O2＝SO2；4．硫化氢和氧气：2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O；SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O；5．亚硫酸盐和强酸：Na6．硫酸盐热分解：2CaSO4＝2CaO＋2SO2↑＋O2↑第三题1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。

写出反应方程式。

2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。

写出反应式。

K4Fe(CN)6＋NaNO2＋2HAc＝K3Fe(CN)6＋NO↑十KAc＋NaAc3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。

写出反应式。

按下列两种步骤进行实验：（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加 KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。

问何者制得的NO纯？2NaNO2＋2KI＋2H2SO4＝2NO↑＋I2＋2Na2SO4＋2H2O；第（2）种方法的产物纯。

因NaNO 2在酸性溶液中分解为NO和NO2。

4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。

3Ca(OH)2＋12S＝2CaS5＋CaS2O3＋3H2O第四题如图装置。

钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。

资料：第21届国家化学奥林匹克理论试题答案

1989年第21届IChO题库1．在25℃的酸性溶液里用碘量法测定碘酸铜(Ⅱ)[Cu(IO3)2]的溶度积。

取用20.0ml的碘酸铜饱和水溶液，用去30.0ml0.100mol·L-1的硫代硫酸钠溶液。

a)依次写出所有反应配平的化学方程式。

b)计算溶液中Cu2+离子的起始浓度。

c)确定碘酸铜(Ⅱ)的溶度积Ksp及单位。

忽略活度系数。

2．为除去火力发电站废气里的二氧化硫，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊水溶液洗涤，反应产物为石膏(CaSO4·2H2O)。

a)写出上述反应的两个配平的化学方程式。

b)设废气流速为10000m3/h(体积；0℃，标准大气压)，含二氧化硫0.150％，二氧化硫的净化率为95％。

问一昼夜需要多少kg碳酸钙？c)在上题条件下每天得到多少kg石膏？d)若上述废气不加处理，设1小时排放的二氧化硫以雨水的形式降至地面恰好充满5000m3的水池，求该池水的pH值。

e)若改用亚硫酸钠水溶液来吸收，吸收了的二氧化硫后来可以重新放出。

试写出吸收平衡的配平的方程式，并指出使二氧化硫从吸收液重新放出所应采取的至少两种可能的措施。

已知：二氧化硫在水溶液中的质解可用化学平衡表述如下：SO2(aq)+2H2O H3O+(aq)+HSO3-(aq)它的平衡常数K a=10-2.15mol· L-1在0℃，标准大气压下，气体的摩尔体积V=22.414L·mol-1E摩尔质量3．化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到一氧化碳和氢气为主的混和气体。

这种混和气体可用于生产甲醇或合成氨。

对甲烷而言，有如下两个主要反应：(1) CH4+0.5O2→CO+2H2△H=-36kJ·mol-1E(2) CH4+H2O→CO+3H2△H=+216kJ·mol-1a)由反应(1)、(2)推出总焓变为零的总反应式[方程式(3)]。

b)用一氧化碳和氢气合成甲醇可用下述两种方法之一：其一，两步法。

化学竞赛题试题及答案

化学竞赛题试题及答案1. 题目：下列哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C. 镍2. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是多少？A. 22.4升B. 22.4毫升C. 0.224升D. 0.224毫升答案：A. 22.4升3. 题目：下列哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 水（H2O）答案：D. 水（H2O）4. 题目：在化学反应中，下列哪种物质可以作为催化剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 铁粉答案：C. 硫酸5. 题目：下列哪种元素是非金属元素？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 硫（S）D. 钾（K）答案：C. 硫（S）6. 题目：在酸碱中和反应中，下列哪种物质是酸？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钠（Na2CO3）答案：B. 硫酸（H2SO4）7. 题目：下列哪种物质是由离子键结合而成的？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 氧气（O2）答案：B. 氯化钠（NaCl）8. 题目：在有机化学中，下列哪种化合物属于醇类？A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙酸（CH3COOH）C. 甲烷（CH4）D. 乙醛（C2H4O）答案：A. 乙醇（C2H5OH）9. 题目：下列哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：C. 氩（Ar）10. 题目：在化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 一氧化碳（CO）答案：B. 氧气（O2）11. 题目：下列哪种化合物属于氨基酸？A. 丙氨酸B. 丙酮酸C. 丙醇D. 丙酸答案：A. 丙氨酸12. 题目：在化学反应中，下列哪种物质是还原剂？A. 硝酸银（AgNO3）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 铁粉（Fe）D. 氯化钠（NaCl）答案：C. 铁粉（Fe）13. 题目：下列哪种元素的原子序数是1？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：A. 氢（H）14. 题目：在有机化学中，下列哪种化合物属于酯类？A. 乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）B. 乙酸（CH3COOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 乙酸铵（CH3COONH4）答案：A. 乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）15. 题目：下列哪种元素的原子序数是30？A. 锌（Zn）B. 镓（Ga）C. 锗（Ge）D. 砷（As）答案：B. 镓（Ga）。

历年高中化学奥赛竞赛试题及答案

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9100 得分评卷人● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。

1-1 已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。

早在上世纪50年代就发现了CH 5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H 键的键长相等。

1-2 该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。

1-3 该离子是（）。

该分子的结构简图如下：1-4 该分子的分子式为；1-5 该分子有无对称中心？1-6 该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7 该分子有无手性碳原子？ 1-8 该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N ﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH 2OH+HN ﹡O 2→ A +H 2ONH 2OH+HN ﹡O 2→ B +H 2OA 、B 脱水都能形成N 2O ，由A 得到N ﹡NO 和NN ﹡O ，而由B 只得到NN ﹡O 。

化学竞赛试题案例及答案

化学竞赛试题案例及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 根据元素周期表，元素的原子序数与其在周期表中的位置有什么关系？A. 原子序数与位置无关B. 原子序数越大，位置越靠后C. 原子序数越大，位置越靠前D. 原子序数与位置没有固定关系答案：B3. 化合物H2O的化学名称是什么？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氢氧化物答案：C4. 以下哪种金属元素在常温下是液态？A. 铁B. 铜C. 汞D. 铝答案：C5. 根据化学键理论，下列哪种物质是离子化合物？A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 氧气答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系和锕系元素。

答案：62. 氧气的化学式是______。

答案：O23. 氢氧化钠的化学式是______。

答案：NaOH4. 根据元素周期表，元素的原子序数与其在周期表中的位置是______关系。

答案：正相关5. 化合物HCl的化学名称是______。

答案：盐酸三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

一个例子是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其中铁被氧化，而氢被还原。

2. 什么是同位素？请给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们是同一元素的不同核素。

例如，氢元素有三种同位素：氕（H）、氘（D）和氚（T）。

3. 什么是酸碱中和反应？请描述其基本原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。

其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O）。

4. 描述什么是化学键，并给出离子键和共价键的例子。

答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的吸引力。

离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，例如氯化钠（NaCl）。

化学竞赛试题范文及答案

化学竞赛试题范文及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 以下哪个化学方程式是正确的？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. H2 + O2 → H2O3. 酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为：A. 置换反应B. 合成反应C. 中和反应D. 分解反应4. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）5. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔/克D. 克/摩尔二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学中的“四氧化三铁”的化学式是________。

7. 原子序数为17的元素是________。

8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同数量的________。

9. 一个水分子由________个氢原子和________个氧原子组成。

10. 化学中的“燃烧”是指物质与________发生的剧烈氧化反应。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

12. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

四、计算题（每题5分，共10分）13. 如果有2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成水，计算生成的水的摩尔数。

14. 已知某化合物的摩尔质量为180克/摩尔，计算1千克该化合物的摩尔数。

五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何使用滴定法测定一种未知浓度的盐酸溶液的浓度。

16. 描述如何通过实验确定一种化合物的化学式。

答案：一、1. C2. A3. C4. B5. D二、6. Fe3O47. 氯（Cl）8. 粒子数9. 2；110. 氧气三、11. 氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子或离子之间发生电子转移的反应。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。