人教版高中化学必修一第三章第二节第二课时 课件
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人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
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二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课件 新人教版必修1
注意：难溶性碱受热易分解成金属氧化物和水， 而可溶性碱不会分解（氨水除外）.
精品
6
3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (B)
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化烧碱
C．加热Na2CO3 精品
D．加热NaCl 4
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
n沉淀
n CO2
精品
15
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
精品
n NaOH
16
1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全 溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示， 则原合金中镁、铝物质的量比为 ( D )
第二节 几种金属的重要化合物
化学 必修1
第二课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
精品
6
3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (B)
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化烧碱
C．加热Na2CO3 精品
D．加热NaCl 4
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
n沉淀
n CO2
精品
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(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
精品
n NaOH
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1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全 溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示， 则原合金中镁、铝物质的量比为 ( D )
第二节 几种金属的重要化合物
化学 必修1
第二课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第三章第二节第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
均摩尔质量为
=25 g·mol-1。
典型例题
【例题2】 将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量
盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体
得到的溶液中加入100 mL盐酸,正好完全反应,并放出气体。
(1)Na2O的物质的量为
;
(2)放出气体的体积在标准状况下为
;
(3)盐酸中c(HCl)=
。
答案:(1)0.05 mol
(2)1.12 L
(3)1.5 mol·L-1
解析:(1)n(Na2O)=
n(NaHCO3)=
.
.
氢离子反应可生成1 mol氢气。( ×)
(6)化学反应前后质量和物质的量均守恒。( × )
2.1.15 g钠与水反应,得到100 mL溶液。
(1)求生成的气体在标准状况下的体积。
(2)求反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
.
解:参加反应的 Na 的物质的量为 ·-=0.05 mol
第二节
第2课时
金属材料
物质的量在化学方程式计算中的应用
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位
1.会叙述化学计算中的常用方法
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般步骤和方法
素养阐释
1.能通过分析、推理等方法认识物质的量在化学方程式计
算中的应用
2.建立认知模型,并能运用模型解答化学计算问题
系,同种状况下,气体体积与物质的量成正比关系,因此根据化
学方程式计算时,各物质对应的各物理量的单位上、下都必
须一致,左、右相互对应即可。
归纳提升
1.化学计算的基本
高中化学必修一第三章第二节 第2课时 焰色反应
洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实 验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观 察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述 中正确的是 A．一定是钾和钠的混合物 + + B．一定含K ，可能含Na + C．一定含Na ，可能含K D．既含K+，又含Na+
将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何 现象？原因是什么？ 有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度 小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗溶 剂水。
绚丽多彩的烟花是怎么形成的？
三、焰色反应
1.概念
某些金属或它们的化合物
在灼烧时会使火焰呈现出特
殊的颜色，是物理变化。
2.实验操作
洗—用稀盐酸洗净铂丝。 ↓ 烧—在无色火焰上灼烧至与火焰颜色一致。 ↓ 蘸—用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液)。 ↓ 烧—再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。 ↓ 洗—将铂丝用稀盐酸洗净，再次灼烧至与火焰颜色一致。
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
3.注意事项
2.金属的单质和化合态焰色反应是一样的； 3.钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。 （避免钠等杂质的焰色的干扰）
1.每次必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；
4.用途
1. 离子检验
如鉴别氯化钠、氯化钾、 硝酸钾三种无色溶液
将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何 现象？原因是什么？ 有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度 小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗溶 剂水。
绚丽多彩的烟花是怎么形成的？
三、焰色反应
1.概念
某些金属或它们的化合物
在灼烧时会使火焰呈现出特
殊的颜色，是物理变化。
2.实验操作
洗—用稀盐酸洗净铂丝。 ↓ 烧—在无色火焰上灼烧至与火焰颜色一致。 ↓ 蘸—用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液)。 ↓ 烧—再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。 ↓ 洗—将铂丝用稀盐酸洗净，再次灼烧至与火焰颜色一致。
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
3.注意事项
2.金属的单质和化合态焰色反应是一样的； 3.钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。 （避免钠等杂质的焰色的干扰）
1.每次必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；
4.用途
1. 离子检验
如鉴别氯化钠、氯化钾、 硝酸钾三种无色溶液
高中化学人教版必修一《3.2焰色反应改进实验》课件ppt（18张PPT）
六、 说教学过程：
焰色反应的实验原理
焰色反应的实验原理
谱线
波长 670 589 404 612 587 553 524
nm
教材焰色反应实验
存在的问题与不足
①酒精灯火焰颜色干扰大 ②铂丝蘸取量少，焰色强度低，现象不明显 ③金属铂贵重不易得
实验改进与探究
探究目的：改进焰色反应实验
活动形式：每4人为一组，进行合作探究
过程与方法： ①、培养实验操作的技能和实验创新的能力 ②、培养分析和解决问题的能力
情感态度与价值观： ①、进一步激发化学学习的兴趣 ②、体悟科学及化学学科的现象之美
四、 说教学重难点：
1、教学重点：改进实验中的优缺点。
2、教学难点：观看教材中焰色反应的实验视频， 分析实验的优缺点。
五、说教法：
实验法、合作探究法
二、说学情
高一学生已经具备一些基本实验技能，具有一 定的观察、分析能力，对化学实验充满期待和 向往，且思维活跃，喜欢挖掘问题本质。对于 实验现象不够明显的实验，学生具有探究的欲 望，进而激发教师引领学生改进本实验。
三、说教学目标
知识与技能： ①、深化对焰色反应的理解 ②、初步了解和体验科学探究的一般过程
缺点 1、酒精灯或乙醇燃烧的火焰颜色仍然干扰很大 2、Ca元素的焰色反应现象不是很明显
作业布置
查阅资料，烟花制作过程中加入的化学 物质通常有哪些？
七、说板书设计
焰色反应 1.实验原理： 2.实验步骤：洗→烧→蘸→烧→洗→烧→蘸→ 烧→ 洗 3.常考内容：Na→黄色
K→紫色（需透过蓝色钴玻璃）
八、说实验教学效果评价
普通高中课程标准实验教科书
人民教育出版社
化学必修1
说课题目：焰色反应实验
化学必修第一册第三章第二节 合金
形状记忆合金制成的水龙头 上的温度调节装置
形状记忆合金制成的 移动跳跃的机器人
钛合金
镍钴合金
钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天 、生物工程和电子工业等领域。
练习
1．下列物质，不属于合金的是（ D） A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
一、金属分类
按色泽分 黑色金属——铁、锰、铬三种。 有色金属——除“铁、锰、铬”三种外。
按密度分 轻金属——密度小于4.5g/cm3——K、Na、Mg、Al等
重金属——密度大于4.5g/cm3——Fe、Cu、Hg、Pb等 金
属
按熔点分 低熔点金属——K、Na、Mg、Al等
高熔点金属——W、Fe、Cu、Pb等
铁和碳的合金
中碳钢 0.3~0.6% 高碳钢 ＞0.6%
钢
合金钢: 在碳素钢中加入铬 锰 钨 镍 钼 钴 硅 等合金
阅读教材P74资料卡片
合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加人一种或几种合金元素,使钢的组织 结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能,如强度、硬度大,可塑性、韧性好, 耐磨, 耐腐蚀等。
立即产生气泡，将点燃 的木条放在试管口可观 察到淡蓝色火焰。
反应方程式
偏铝酸钠
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧 化物,例如Al2O3。
5、钛合金：
（1）钛：具有银白色金属光泽，密度4.5g/cm3，熔
金属钛
点很高（1725℃），沸点3260℃。具有良好的延性和展
性。在常温下，钛的外形很像钢铁，但远比钢铁坚硬，
纯金属与合金的结构比较
合金化学性质优越：改变纯金属的配比，可以得到不同性能的合金。 合金机械性能优越：如不锈钢的耐腐蚀性比纯铁好
高中化学(人教版必修一)第3章 第二节 第2课时 铝的重要化合物
化学·必修1(人教版)第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物1．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是()A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO－2生成D．都有Al3＋生成2．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3属于两性氧化物D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应3．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是()A．Mg(Al2O3) B．Mg(OH)2C．Fe(Al) D．Fe2O3(FeO)4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，反应至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O35．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()6．在溶液中能共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸溶液能放出气体的是()A．Na＋、AlO－2、Cl－、SO2－4B．K＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4C．Al3＋、Ca2＋、Na＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－37．(双选题)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．NaHCO3和H2SO48．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸9．某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量。
Fe2+与Fe3+的相互转化 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
方案一
取少量补铁剂 KSCN溶液 若显红色，则变质，有Fe3+ 于试管中
另取少量补铁剂 酸性KMnO4溶液 若KMnO4溶液褪色，则有Fe2+ 于试管中
方案二
取少量补铁剂 铁氰化钾溶液 于试管中
无明显现象，则完全变质 生成蓝色沉淀，部分变质
小结
Fe2+ 与 Fe3+ 的 相互转化条件
Fe2+
（还原性）
氧化剂 还原剂
Fe3+
（氧化性）
希望同学们在今后生活中遇到与科学特别是化学 相关的社会议题时，能够遵循科学探究脉络，理 性思考问题，做一个有科学素养的公民。
谢谢观看！
Cl2、Br2、H2O2、 KMnO4、HNO3等
Fe2+
（还原性）
氧化剂 还原剂
Fe3+
（氧化性）
铁粉、铜粉、I-、S2-等
请你设计Fe2+ 和Fe3+相互转 化的实验方案
试 剂
铁粉、铜粉 FeSO4溶液 FeCl3溶液
KI溶液 KSCN溶液 新制氯水 淀粉溶液 双氧水（H+）
实验方案：Fe2+
思考
小组三
在试管中加入适量的FeSO4溶液，先 加入几滴双氧水或新制氯水，再滴入少量 KSCN溶液，溶液变成血红色，可以说明 双氧水或新制氯水能将Fe2+转化为Fe3+吗？
不能说明，因为我们首先要判定 试剂中是否存在+3价的铁离子
实验方案：Fe3+
FeCl3
实验操作
在试管中取适 量FeCl3溶液， 滴入一滴 KSCN溶液， 观察现象
实验操作
在试管中取适 量FeSO4溶液， 滴入一滴 KSCN溶液， 观察现象
人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定(课件PPT)
又如，测定碘盐中碘含量的反应原理是： 5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6 （2）指示剂的选择 用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或含Fe2+溶液时，不需另加指示剂。用Na2S2O3溶液滴定含I2的溶 液时，以淀粉为指示剂。 （3）计算 依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式计算，或运用得失电子守恒进行计算。 （4）应用 氧化还原滴定广泛地应用于溶液浓度的测定、物质纯度的测定等定量分析。
c（HCl）V （ HCl）aq V （ NaOH）aq
。欲求c（NaOH），须先求
V［（HCl）aq］，再代入公式。
（1）考查酸碱中和滴定实验的操作规范。
（3）先算出耗用标准酸液的平均值：V
=
26.11 mL 26.09 mL 2
= 26.10 mL（第二次偏差太大，舍去），
再求NaOH溶液的物质的量浓度。
答案：（1）锥形瓶内颜色变化 半分钟内不恢复原来的颜色
（3） V = 26.11 mL 26.09 mL
=26.10
2 mL，c（NaOH）=
0.100 0 mol / L 26.10 mL
25.00 mL
=0.104 4 mol/L
（2）0.00
26.10
26.10
三 实践活动——实验测定酸碱滴定曲线 1.实验目的 【提示】课本中的“学习用图示处理科学实验数据的方法”，即应用中和滴定数据绘制滴定曲 线的方法。 2.实验原理 ·滴定曲线的涵义 前面图3-2-6中的图像就是一条滴定曲线（注意其横、纵坐标轴的意义）。它描述了酸碱滴定过 程中溶液pH的变化情况。 3.滴定曲线的意义 滴定曲线中滴定终点附近的pH变化情况，对于酸碱滴定中如何选择合适的指示剂具有重要意义。 指示剂的变色范围必须在“突变范围之内”。 【注意】 （1）pH计和滴定管夹都属于实验中的主要仪器。 （2）c（HCl）和c（NaOH）都精确到4位有效数字。 （3）实验试剂中没有酸碱指示剂。
新人教版高中化学必修1课件： 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
[例1] 将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中： (1)观察到的现象是________(填序号)。 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出“嘶嘶”的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀 产生 ⑤析出大量红色的铜 (2)用离子方程式解释实验现象：______________ __________________________________________。
自我检测 1．等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液 分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气 的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分 别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：根据Al与盐酸、NaOH反应的化学方程式可 得以下关系式：
也会产生氢气，所以0.2 mol钠完全反应，产生氢气0.1 mol，在标准状况下体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。
答案：(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2.24 L
要点二 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
问题：铝怎样与强酸、强碱反应？
解析：钠投入到硫酸铜溶液中，钠浮于液面，熔化成 小球并不断游动，发出“嘶嘶”的响声，有气体放出，钠 与水反应生成的氢氯化钠与硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色 沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋ ===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。
答案：(1)①②③④ (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－ ＋H2↑、2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓[或2Na＋2H2O＋ Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑]
3．分别写出铁与盐酸、氯气反应的化学方程式。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2Fe＋3Cl2===2FeCl3
高中化学必修一人教版第三章 第二节 铝和铝合金
镝（Dy）制造 的硬盘驱动器
练习1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和
氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应
结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉质量
为( A )
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
解 析 由 6HCl ＋ 2Al===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 和 2NaOH ＋ 2Al ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时， 生 成 的 H2 也 等 量 ， 消 耗 的 HCl 与 NaOH 不 等 量 。 实 际 上 HCl 、 NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为1∶2，则甲中HCl不足， Al 过 量 ； 乙 中 NaOH 过 量 ， Al 不 足 。 生 成 H2 的 物 质 的 量 之 比 为 1∶2，反应的Al的物质的量之比也为1∶2。与0.3 mol HCl反应的 Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。
③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是 冶炼铝的主要原料。
2Al2O3 =电熔=解融=4Al + 3O2↑
注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合 成氢氧化铝。
练习：根据氧化物的性质对下列氧化物进行分类：
Na2O CO2 CO SO3 CaO FeO H2O Al2O3
①酸性氧化物： CO2 SO3 ②碱性氧化物： Na2O CaO FeO ③两性氧化物： Al2O3 ④和酸碱都不反应的是 CO H2O
神七的铝制“外衣”
铝及其合金的应用已经渗 透到我们生活的方方面面。 下面让我们一起去探讨和 学习铝的相关性质。
二、铝和铝合金
练习1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和
氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应
结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉质量
为( A )
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
解 析 由 6HCl ＋ 2Al===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 和 2NaOH ＋ 2Al ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时， 生 成 的 H2 也 等 量 ， 消 耗 的 HCl 与 NaOH 不 等 量 。 实 际 上 HCl 、 NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为1∶2，则甲中HCl不足， Al 过 量 ； 乙 中 NaOH 过 量 ， Al 不 足 。 生 成 H2 的 物 质 的 量 之 比 为 1∶2，反应的Al的物质的量之比也为1∶2。与0.3 mol HCl反应的 Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。
③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是 冶炼铝的主要原料。
2Al2O3 =电熔=解融=4Al + 3O2↑
注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合 成氢氧化铝。
练习：根据氧化物的性质对下列氧化物进行分类：
Na2O CO2 CO SO3 CaO FeO H2O Al2O3
①酸性氧化物： CO2 SO3 ②碱性氧化物： Na2O CaO FeO ③两性氧化物： Al2O3 ④和酸碱都不反应的是 CO H2O
神七的铝制“外衣”
铝及其合金的应用已经渗 透到我们生活的方方面面。 下面让我们一起去探讨和 学习铝的相关性质。
二、铝和铝合金
人教版高中化学必修一第三章第二节焰色反应课件
焰色反应研究的对象是金属元素，研究的物 质可以是单质也可以是化合物。
焰色反应的实验一般要用一个物体做被灼烧 物质的载体。
并不是所有的金属元素都能发生焰色反应。
03 焰色反应实验演示
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焰色反应
课件
目录
Contents
01 焰色反应的本质 02 焰色反应基本介绍 03 焰色反应实验演示
当基态原01子的焰电色子反吸应的收本能质量后，电子会跃迁
到高能级，变成激发态原子。激发态原子不 稳定，电子又会跃迁回到较低能级，并释放 出能量。不同的原子释放不同的能量，表现 出不同的 。
“焰色反0应2 ”焰不色是反化应学基本变介化绍
焰色反应的实验一般要用一个物体做被灼烧 物质的载体。
并不是所有的金属元素都能发生焰色反应。
03 焰色反应实验演示
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焰色反应
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目录
Contents
01 焰色反应的本质 02 焰色反应基本介绍 03 焰色反应实验演示
当基态原01子的焰电色子反吸应的收本能质量后，电子会跃迁
到高能级，变成激发态原子。激发态原子不 稳定，电子又会跃迁回到较低能级，并释放 出能量。不同的原子释放不同的能量，表现 出不同的 。
“焰色反0应2 ”焰不色是反化应学基本变介化绍
人教版高中化学必修一：3.2 铁盐和亚铁盐的性质 课件(共45张PPT)
问题：
阅读补血剂的说明书，其中有一句话：与 维生素C同服，可以促进对本品的吸收。
我知道了
正二价铁离子易被人体吸收，服用维生素 C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+有利 于人体吸收。 “服用维生素C，可使食 物中Fe3+的还原成Fe2+”
实验结论
Fe3＋
有较强的氧化性，但其氧化性弱于 酸性 KMnO4 溶液、氯水、 HNO3 、 H2O2等强氧化剂。
3+ 总结、Fe
→
2+ Fe
:
加入还原剂：
Fe、Cu、KI溶液
【知识运用】
了解FeCl3制作印刷电路板
制作过程： 先在塑料板上镀上一层 铜，然后在设计好的铜线路 上涂上一层石蜡，把板浸到 氯化铁溶液中，没有在线路 上的铜即没有被石蜡覆盖住 的铜就被反应掉。
2FeCl3 + Cu ═ 2FeCl2 + CuCl2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【知识运用】
1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液 时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
研究课题二 Fe2+转化为Fe3+
讨论： 1.常见的氧化剂： Cl2、H2O2、KMnO4等)
4-6组探究
四.Fe2+和Fe3+ 的相互转化
探究课题一 Fe3+转化为Fe2+
讨论：
1.常见的还原剂：
Fe 、 KI、维生素C 1-3组探究
3+ 2+ Fe 转化为Fe 条件
人教版高中化学必修一课件三.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式中各物质的化学计量之比等于各 物质的物质的量之比。 注意： 1.可不用假设，直接用相关的字母表示相应的
物理量，如 V 表示体积。
2.列比例式时应注意上下同单位，左右应相当 。
情景假设：
• 假如你是一名非常喜欢化学探究 的学生，现有 6.5 克锌放入足量 的稀盐酸中，锌完全反应，尝试 计算下列各物质的质量： • （1）生成氢气的质量？ • （2）参加反应的 HCl的质量？
0 ＋1
2Al(OH)3＋3H2 ↑ NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠
① ②
＋3
0
2Al＋6H2O＋2NaOH
2NaAlO2＋4H2O＋3H2↑
请仔细分析以上反应是属于哪种反应类型？ 试判断方程式中各物质充当的角色？
【实验3-4】将铝条表面的氧化膜除去之后，分别
投入到稀盐酸、NaOH溶液中，观察现象。
0 ＋1 ＋3 0
2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2↑
3、常温下，铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成氢气， 该反应为放热反应。 2 Al + 2 NaOH +2 H2O 2 NaAlO2 +3H2↑
偏铝酸钠
一、铝与氢氧化钠溶液的反应:
反应历程：
0 +1 +3
(特 性 )
0
2Al＋6H2 O Al(OH)3＋NaOH ①＋②×2可得：
微粒个数 (N)
浓 度 ( c) 结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 化学计量数：22223 扩大NA: 物质的量: 2×NA 2mo1 2×NA 2×NA 2×NA 3×NA
人教版高中化学必修1第三章第二节课件-金属材料
物质的量在化 学方程式计算 中的应用
Step2：根据方程式各物质之间的化学计量数之比和已知信息（物 质的量或体积或气体摩尔体积或质量等），列出求解未知量的方 程式；
Step3：解出方程式，得到答案
作业布置
记忆合金的性质
谢谢
思考·讨论
250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量 （2）生成H2的体积（标准状况） 提示：根据硫酸的体积和H2SO4的物质的量浓度，可以计算出参 加反应的H2SO4的物质的量。然后根据化学反应中各物质之间的 化学计量数之比，计算出参加反应的铁屑的物质的量和生成的 H2的体积。
是元素周期表中原子序数从57-71（从镧至镥）的15种元素以及钪和钇，共17种元 素。稀土金属可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大 大改善合金的性能。因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。
课堂达标
2.下列有关合金的说法不正确的是（ B ）
A．多数合金比单一金属有更大的硬度 B．多数合金比单一金属有更高的熔点 C．我国早在3000年前就使用合金 D．新型合金有记忆合金、储氢合金
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na K 97.5 63.6 883 774
Al 660 2 467
Cu 1 083 2 567
Fe 1 535 2 750
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金 【解析】根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须保证两种金属 在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点不能高于另外一种金属的沸 点。
新型储氢合金材料可以用于以H2为燃料的汽车。
思考·讨论
可用于制作我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—— 供人活动的耐压球的新型合金是？
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Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
氢氧化铝 沉淀 与盐酸反 溶解 应而溶解
氢氧化铝 沉淀 与氢氧化 溶解 钠反应而 溶解 沉淀 氢氧化铝 不溶 不与氨水 解 反应
Al(OH)3+OH¯= AlO2+2H2O
向氢氧化铝 中滴加氨水
无
AlO2
Al(OH)3
Al
3+
②两性氢氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成 盐和水的氢氧化物。 但不与氨水反应。
HCO3-+H+=CO2↑+H2O 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服 用小苏打，原因是： 反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子 方程式：
Al(OH)3+ OH¯= 2AlO2+2H2O
3、硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 } KAl(SO4)2· 12H2O或 K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O 俗名明矾，无色晶体、 易溶于水，是一种复盐， 常用作净水剂。
天然红宝石“罗斯利夫斯”，重 138.7 克拉，斯里兰卡产，世界著名 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲 珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物 之星”重330克拉，缅甸产，世界著名 馆。 珍宝，现藏于美国华盛顿斯Βιβλιοθήκη 森博物精美的氧化铝陶瓷制品
耐火砖 耐火坩埚
燃器具点火瓷头
实验一
氧化铝的性质探究
实验 现象
偏铝酸钠
Al2O3+ 2OH¯ = 2AlO2+H2O
氧化铝中滴 沉淀不 氧化铝不与 溶解 氨水反应 加氨水
无
AlO2
Al2O3
Al
3+
②化学性质——两性氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和 水的氧化物。 但不与氨水反应 ③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧 气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。
思考： NaHCO3既能和强酸又能和强碱反 应，它具有两性？
氢氧化铝的用途
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中
和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合 用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的 感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3）， 能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
Al(OH)3 +3H+= Al3++3H2O
2、氢氧化铝 (Al(OH)3 ) （1）实验室制备氢氧化铝——氨水与铝盐反应
[实验3-7]：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3· H2O
现象：生成白色胶状沉淀
Al2(SO4)3＋6NH3· H2O＝ 2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4
Al3++ 3NH3· H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+
KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-
说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它 叫白矾，化学名称叫硫酸钾铝。然而明矾不只用 作化工原料，它是一个净水能手。 KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-
原理： Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
胶体
铝及其重要化合 物之间的转化
结论
实验内容 氧化铝中 滴加盐酸 氧化铝中滴 加氢氧化钠
化学方程式和 离子方程式
Al2O3+6HCl = Al2O3+6H+ = 2AlCl3+3H2O 2Al3+ +3H2O
沉淀 氧化铝能 与盐酸反 溶解 应 沉淀 氧化铝能 溶解 与氢氧化 钠反应
Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
电解 2Al2O3 熔融 ===4Al
+ 3O2↑
学 生 练习
Al2(SO4)3 Al(OH)3 澄清 ? 写出以上变化过程的离子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
逐滴滴 NaOH 逐滴滴 NaOH 逐滴滴 稀盐酸
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
①物性：Al2O3是一种白色难熔的固体, 不溶于水，可作耐火材料(熔点2050℃) (天然产物称作刚玉)
铝土矿由氧化铝的水合物和少
量的氧化铁和二氧化硅杂质组成
氧化铝的天
然存在形式
刚 玉氧化铝的天然晶体，硬
度大仅次于金刚石、金刚砂 （SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉 的一种）
课前复习
Na2O＋H2O Na2O2＋H2O Na2O2＋CO2 Na2CO3NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3＋HCl NaHCO3＋HCl NaHCO3＋NaOH
参考答案： Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
Al
① ②
Al2O3
④ ⑥ ⑨ ⑧ Al3+ ③ Al(OH)3 ⑿ ⒀ Al(OH)3
⑤ ⑦
⑩ ⑾ AlO2 ⒁
• 练习： • 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是（C ） • ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤ AlCl3 ⑥CuO • A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ • C. ① ② ③ ④ D.全部
AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl
（2）物理性质:
氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体. 在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状, 能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的 性能。 氢氧化铝胶体可用作净水剂、色 素吸附剂等。
（3）氢氧化铝的化学性质：
①不稳定性： 2Al(OH)3 ===Al2O3 ＋ 3H2O
实验3—8 和NH3· H2O 向Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH、HCl
△
实验内容
取一份氢氧化 铝，向其中滴 入盐酸观察现 象。 取一份氢氧化 铝，向其中逐 滴滴入氢氧化 钠观察现象
实验 现象
结 论
化学反应方程式 离子反应方程式
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
氢氧化铝 沉淀 与盐酸反 溶解 应而溶解
氢氧化铝 沉淀 与氢氧化 溶解 钠反应而 溶解 沉淀 氢氧化铝 不溶 不与氨水 解 反应
Al(OH)3+OH¯= AlO2+2H2O
向氢氧化铝 中滴加氨水
无
AlO2
Al(OH)3
Al
3+
②两性氢氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成 盐和水的氢氧化物。 但不与氨水反应。
HCO3-+H+=CO2↑+H2O 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服 用小苏打，原因是： 反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子 方程式：
Al(OH)3+ OH¯= 2AlO2+2H2O
3、硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 } KAl(SO4)2· 12H2O或 K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O 俗名明矾，无色晶体、 易溶于水，是一种复盐， 常用作净水剂。
天然红宝石“罗斯利夫斯”，重 138.7 克拉，斯里兰卡产，世界著名 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲 珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物 之星”重330克拉，缅甸产，世界著名 馆。 珍宝，现藏于美国华盛顿斯Βιβλιοθήκη 森博物精美的氧化铝陶瓷制品
耐火砖 耐火坩埚
燃器具点火瓷头
实验一
氧化铝的性质探究
实验 现象
偏铝酸钠
Al2O3+ 2OH¯ = 2AlO2+H2O
氧化铝中滴 沉淀不 氧化铝不与 溶解 氨水反应 加氨水
无
AlO2
Al2O3
Al
3+
②化学性质——两性氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和 水的氧化物。 但不与氨水反应 ③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧 气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。
思考： NaHCO3既能和强酸又能和强碱反 应，它具有两性？
氢氧化铝的用途
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中
和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合 用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的 感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3）， 能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
Al(OH)3 +3H+= Al3++3H2O
2、氢氧化铝 (Al(OH)3 ) （1）实验室制备氢氧化铝——氨水与铝盐反应
[实验3-7]：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3· H2O
现象：生成白色胶状沉淀
Al2(SO4)3＋6NH3· H2O＝ 2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4
Al3++ 3NH3· H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+
KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-
说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它 叫白矾，化学名称叫硫酸钾铝。然而明矾不只用 作化工原料，它是一个净水能手。 KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-
原理： Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
胶体
铝及其重要化合 物之间的转化
结论
实验内容 氧化铝中 滴加盐酸 氧化铝中滴 加氢氧化钠
化学方程式和 离子方程式
Al2O3+6HCl = Al2O3+6H+ = 2AlCl3+3H2O 2Al3+ +3H2O
沉淀 氧化铝能 与盐酸反 溶解 应 沉淀 氧化铝能 溶解 与氢氧化 钠反应
Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
电解 2Al2O3 熔融 ===4Al
+ 3O2↑
学 生 练习
Al2(SO4)3 Al(OH)3 澄清 ? 写出以上变化过程的离子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
逐滴滴 NaOH 逐滴滴 NaOH 逐滴滴 稀盐酸
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
①物性：Al2O3是一种白色难熔的固体, 不溶于水，可作耐火材料(熔点2050℃) (天然产物称作刚玉)
铝土矿由氧化铝的水合物和少
量的氧化铁和二氧化硅杂质组成
氧化铝的天
然存在形式
刚 玉氧化铝的天然晶体，硬
度大仅次于金刚石、金刚砂 （SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉 的一种）
课前复习
Na2O＋H2O Na2O2＋H2O Na2O2＋CO2 Na2CO3NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3＋HCl NaHCO3＋HCl NaHCO3＋NaOH
参考答案： Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
Al
① ②
Al2O3
④ ⑥ ⑨ ⑧ Al3+ ③ Al(OH)3 ⑿ ⒀ Al(OH)3
⑤ ⑦
⑩ ⑾ AlO2 ⒁
• 练习： • 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是（C ） • ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤ AlCl3 ⑥CuO • A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ • C. ① ② ③ ④ D.全部
AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl
（2）物理性质:
氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体. 在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状, 能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的 性能。 氢氧化铝胶体可用作净水剂、色 素吸附剂等。
（3）氢氧化铝的化学性质：
①不稳定性： 2Al(OH)3 ===Al2O3 ＋ 3H2O
实验3—8 和NH3· H2O 向Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH、HCl
△
实验内容
取一份氢氧化 铝，向其中滴 入盐酸观察现 象。 取一份氢氧化 铝，向其中逐 滴滴入氢氧化 钠观察现象
实验 现象
结 论
化学反应方程式 离子反应方程式
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O