人教版高中化学必修一第三章第二节第二课时 课件
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KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-
说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它 叫白矾，化学名称叫硫酸钾铝。然而明矾不只用 作化工原料，它是一个净水能手。 KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-
原理： Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
胶体
铝及其重要化合 物之间的转化
偏铝酸钠
Al2O3+ 2OH¯ = 2AlO2+H2O
氧化铝中滴 沉淀不 氧化铝不与 溶解 氨水反应 加氨水
无
AlO2
Al2O3
Al
3+
②化学性质——两性氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和 水的氧化物。 但不与氨水反应 ③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧 气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。
Al(OH)3 +3H+= Al3++3H2O
2、氢氧化铝 (Al(OH)3 ) （1）实验室制备氢氧化铝——氨水与铝盐反应
[实验3-7]：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3· H2O
现象：生成白色胶状沉淀
Al2(SO4)3＋6NH3· H2O＝ 2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4
Al3++ 3NH3· H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+
思考： NaHCO3既能和强酸又能和强碱反 应，它具有两性？
氢氧化铝的用途
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中
和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合 用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的 感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3）， 能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
①物性：Al2O3是一种白色难熔的固体, 不溶于水，可作耐火材料(熔点2050℃) (天然产物称作刚玉)
铝土矿由氧化铝的水合物和少
量的氧化铁和二氧化硅杂质组成
氧化铝的天
然存在形式
刚 玉氧化铝的天然晶体，硬
度大仅次于金刚石、金刚砂 （SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉 的一种）
HCO3-+H+=CO2↑+H2O 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服 用小苏打，原因是： 反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子 方程式：
Al(OH)3+ OH¯= 2AlO2+2H2O
3、硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 } KAl(SO4)2· 12H2O或 K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O 俗名明矾，无色晶体、 易溶于水，是一种复盐， 常用作净水剂。
天然红宝石“罗斯利夫斯”，重 138.7 克拉，斯里兰卡产，世界著名 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲 珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物 之星”重330克拉，缅甸产，世界著名 馆。 珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物
精美的氧化铝陶瓷制品
耐火砖 耐火坩埚
燃器具点火瓷头
实验一
氧化铝的性质探究
实验 现象
Al
① ②
Al2O3
④ ⑥ ⑨ ⑧ Al3+ ③ Al(OH)3 ⑿ ⒀ Al(OH)3
Байду номын сангаас
⑤ ⑦
⑩ ⑾ AlO2 ⒁
• 练习： • 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是（C ） • ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤ AlCl3 ⑥CuO • A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ • C. ① ② ③ ④ D.全部
AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl
（2）物理性质:
氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体. 在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状, 能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的 性能。 氢氧化铝胶体可用作净水剂、色 素吸附剂等。
（3）氢氧化铝的化学性质：
①不稳定性： 2Al(OH)3 ===Al2O3 ＋ 3H2O
实验3—8 和NH3· H2O 向Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH、HCl
△
实验内容
取一份氢氧化 铝，向其中滴 入盐酸观察现 象。 取一份氢氧化 铝，向其中逐 滴滴入氢氧化 钠观察现象
实验 现象
结 论
化学反应方程式 离子反应方程式
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
课前复习
Na2O＋H2O Na2O2＋H2O Na2O2＋CO2 Na2CO3NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3＋HCl NaHCO3＋HCl NaHCO3＋NaOH
参考答案： Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
氢氧化铝 沉淀 与盐酸反 溶解 应而溶解
氢氧化铝 沉淀 与氢氧化 溶解 钠反应而 溶解 沉淀 氢氧化铝 不溶 不与氨水 解 反应
Al(OH)3+OH¯= AlO2+2H2O
向氢氧化铝 中滴加氨水
无
AlO2
Al(OH)3
Al
3+
②两性氢氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成 盐和水的氢氧化物。 但不与氨水反应。
结论
实验内容 氧化铝中 滴加盐酸 氧化铝中滴 加氢氧化钠
化学方程式和 离子方程式
Al2O3+6HCl = Al2O3+6H+ = 2AlCl3+3H2O 2Al3+ +3H2O
沉淀 氧化铝能 与盐酸反 溶解 应 沉淀 氧化铝能 溶解 与氢氧化 钠反应
Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
电解 2Al2O3 熔融 ===4Al
+ 3O2↑
学 生 练习
Al2(SO4)3 Al(OH)3 澄清 ? 写出以上变化过程的离子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
逐滴滴 NaOH 逐滴滴 NaOH 逐滴滴 稀盐酸
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓
说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它 叫白矾，化学名称叫硫酸钾铝。然而明矾不只用 作化工原料，它是一个净水能手。 KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-
原理： Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
胶体
铝及其重要化合 物之间的转化
偏铝酸钠
Al2O3+ 2OH¯ = 2AlO2+H2O
氧化铝中滴 沉淀不 氧化铝不与 溶解 氨水反应 加氨水
无
AlO2
Al2O3
Al
3+
②化学性质——两性氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和 水的氧化物。 但不与氨水反应 ③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧 气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。
Al(OH)3 +3H+= Al3++3H2O
2、氢氧化铝 (Al(OH)3 ) （1）实验室制备氢氧化铝——氨水与铝盐反应
[实验3-7]：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3· H2O
现象：生成白色胶状沉淀
Al2(SO4)3＋6NH3· H2O＝ 2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4
Al3++ 3NH3· H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+
思考： NaHCO3既能和强酸又能和强碱反 应，它具有两性？
氢氧化铝的用途
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中
和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合 用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的 感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3）， 能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
①物性：Al2O3是一种白色难熔的固体, 不溶于水，可作耐火材料(熔点2050℃) (天然产物称作刚玉)
铝土矿由氧化铝的水合物和少
量的氧化铁和二氧化硅杂质组成
氧化铝的天
然存在形式
刚 玉氧化铝的天然晶体，硬
度大仅次于金刚石、金刚砂 （SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉 的一种）
HCO3-+H+=CO2↑+H2O 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服 用小苏打，原因是： 反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子 方程式：
Al(OH)3+ OH¯= 2AlO2+2H2O
3、硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 } KAl(SO4)2· 12H2O或 K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O 俗名明矾，无色晶体、 易溶于水，是一种复盐， 常用作净水剂。
天然红宝石“罗斯利夫斯”，重 138.7 克拉，斯里兰卡产，世界著名 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲 珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物 之星”重330克拉，缅甸产，世界著名 馆。 珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物
精美的氧化铝陶瓷制品
耐火砖 耐火坩埚
燃器具点火瓷头
实验一
氧化铝的性质探究
实验 现象
Al
① ②
Al2O3
④ ⑥ ⑨ ⑧ Al3+ ③ Al(OH)3 ⑿ ⒀ Al(OH)3
Байду номын сангаас
⑤ ⑦
⑩ ⑾ AlO2 ⒁
• 练习： • 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是（C ） • ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤ AlCl3 ⑥CuO • A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ • C. ① ② ③ ④ D.全部
AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl
（2）物理性质:
氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体. 在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状, 能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的 性能。 氢氧化铝胶体可用作净水剂、色 素吸附剂等。
（3）氢氧化铝的化学性质：
①不稳定性： 2Al(OH)3 ===Al2O3 ＋ 3H2O
实验3—8 和NH3· H2O 向Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH、HCl
△
实验内容
取一份氢氧化 铝，向其中滴 入盐酸观察现 象。 取一份氢氧化 铝，向其中逐 滴滴入氢氧化 钠观察现象
实验 现象
结 论
化学反应方程式 离子反应方程式
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
课前复习
Na2O＋H2O Na2O2＋H2O Na2O2＋CO2 Na2CO3NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3＋HCl NaHCO3＋HCl NaHCO3＋NaOH
参考答案： Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
氢氧化铝 沉淀 与盐酸反 溶解 应而溶解
氢氧化铝 沉淀 与氢氧化 溶解 钠反应而 溶解 沉淀 氢氧化铝 不溶 不与氨水 解 反应
Al(OH)3+OH¯= AlO2+2H2O
向氢氧化铝 中滴加氨水
无
AlO2
Al(OH)3
Al
3+
②两性氢氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成 盐和水的氢氧化物。 但不与氨水反应。
结论
实验内容 氧化铝中 滴加盐酸 氧化铝中滴 加氢氧化钠
化学方程式和 离子方程式
Al2O3+6HCl = Al2O3+6H+ = 2AlCl3+3H2O 2Al3+ +3H2O
沉淀 氧化铝能 与盐酸反 溶解 应 沉淀 氧化铝能 溶解 与氢氧化 钠反应
Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
电解 2Al2O3 熔融 ===4Al
+ 3O2↑
学 生 练习
Al2(SO4)3 Al(OH)3 澄清 ? 写出以上变化过程的离子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
逐滴滴 NaOH 逐滴滴 NaOH 逐滴滴 稀盐酸
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓