化学竞赛-初赛试题-2005
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷 (20)
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（52）（时间：3小时满分：100分）第一题（3分）请解释下面3个现象：1．容易从V和Nb混合物中分离出V，但很难从Nb和Ta混合物中分离出Nb；2．Sc和Y的电离能比Ga和Tl高；3．周期表中第二周期的元素各自都不是该族元素的典型代表。
第二题（5分）以石墨为电极，通电电解含酚酞的KI溶液（无色）1．写出阴、阳极的电极反应和阴、阳极区溶液呈现的现象；2．观察到以上现象时停止通电，摇匀电解液，恢复成（几乎）无色，为什么？第三题（5分）化合物A、B分子式均为C8H15Cl3，经乙醇的氢氧化钠溶液处理，A得到C和D，而B得到C和E。
在热的酸性高锰酸钾处理后，C得到1 mol丁二酸同时放出气泡，D得到乙酸和丙二酸各1 mol并放出气泡，而E得到2 mol乙酸和气泡。
请给出A、B、C、D、E的结构简式。
第四题（7分）设计一种实验证明在酸性条件下，S2O82－的氧化性比MnO4－、Cr2O72－的强，MnO4－、Cr2O72－的氧化性比H2O2的强，写出相应反应的化学方程式。
第五题（11分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）俗称海波，又名大苏打。
硫代硫酸钠溶液呈弱碱性，可溶解银的卤化物，但所得无色溶液长期放置后会产生黑色浑浊。
硫代硫酸钠具有还原性，遇酸分解为S和SO2。
由Na2SO3溶液和S粉共煮可制备硫代硫酸钠晶。
1．根据其名称，画出S2O32－的结构；2．中学教材中曾用Na2S2O3与酸的反应研究浓度对化学反应速率的影响，通过溶液出现浑浊的先后顺序判断反应速率的快慢。
请问当混合溶液后为什么不立即出现浑浊？3．S2O32－离子中，两个S原子是不等价的，请设计实验并写出其中的反应方程式（注：设计过程中不得出现S2O32－与酸的反应）。
4．在医学上，Na2S2O3可用作注射液的抗氧剂，还可以内服或静脉注射用作解毒剂。
卤素、氰化物及重金属中毒时，可用Na2S2O3解毒。
2005年上海高三东华杯化学竞赛初赛试题
2005年上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试题时间一小时2005.12.17相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64一、每小题有一个正确答案，每小题2分，共70分1、下列化学式中，只能用来表示一种物质的是A．P B C3H6 C C D C2H5Br2、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是:①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A①②③B②③④⑤C①③⑤D①③④⑤3、目前大城市空气中的铅污染的主要来源是A 煤炭燃烧B 汽车尾气C 垃圾焚烧D 废塑料燃烧4、下列物质的用途不正确的是A AgBr用于人工降雨B MgO用于制耐火材料C BaSO4作“钡餐”试剂D 医疗上常用75%的酒精作消毒剂5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 六氟化氙（XeF6）B 次氯酸(HClO)C 氯化硫（S2Cl2）D 三氟化硼（BF3）6、最近医学界通过用放射性14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是A 与C60中普通碳原子的化学性质不同B 与14N含的中子数相同C 是C60的同素异形体D 与12C互为同位素7、为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区不得再销售使用的洗衣粉中含有A 硅酸钠B 烷基苯磺酸钠C 三聚磷酸钠D 蛋白酶8、当前我国环保急需解决的“白色污染”，通常所指的是A 金属冶炼厂排放的白色烟尘B 白色建筑废料C 聚乙烯等塑料垃圾D 烧制石灰时的白色粉尘9、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光导纤维的成分是A Na2SiO3B SiC SiO2D CaCO310、BaCl2有剧毒，致死量为0.8克，如万一不慎服用，应大量吞服鸡蛋清解毒，此外还应服用一定量的解毒剂，此解毒剂是A AgNO3B Na2SO4C CuSO4D Na2CO311、核电荷数为1~18间的两个元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Y元素比X元素的原子多2个最外层电子。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷 (14)
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（32）（时间：3小时 满分：100分）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满 分2 5 6 4 5 9 6 6 19 5 13 11 9H 08 相对原子质量HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti VCrMn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr YZr Nb Mo Tc[98] RuRh Pd Ag Cd In Sn Sb TeIXeCs BaLa －Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt AuHgTl Pb BiPo [210] At [210] Rn [222]Fr [223]Ra [226] Ac －LaRfDbSgBhHsMtDs第一题（2分）在浅色衣服上作一洗不掉记号的一种方法是：用含Ag(NH 3)2液书写，并立即用热熨斗灼热书写的部位，记号得以固定。
要去掉这个记号时，用浓KI 液处理记号，然后用水洗涤。
请回答作记号和去掉记号时各发生了什么化学反应？ 第二题（5分）A 、B 、C 是三种常见单质，X 、Y 、Z 是三种常见化合物。
他们之间的相互关系如右图所示。
1．写出化合物X 、Y 、Z 的化学式。
2．写出X ＋C →Y ＋Z ；X ＋Y →A ＋Z 的反应方程式。
第三题（6分）右图是NaCl 的面心立方晶格。
1．NaCl 面心立方晶格中仍有较小的四方晶胞。
请标出，在一个该四方晶胞中有多少个NaCl “分子”？并计算该简单的更小晶胞的尺寸。
2．能否标出一个更小的晶胞，它仅包括一个NaCl “分子”。
并计算该简单的更小晶胞的尺寸和角度。
第四题（4分）1．写出砷、锑、铋分别与硝酸反应生成不同类型氧化产物的化学反应式（还原产物是NO ）。
2．说明为什么这三种元素与硝酸反应生成不同类型的产物。
第五题（5分） 请解释下列现象：1．SiO 2与水生成H 2SiO 3的反应很难进行，而且反应是吸热的，但硅胶却是一种优良的干燥剂。
2005全国化学竞赛初赛模拟题
2005全国化学竞赛初赛模拟题一．原子核的裂变有多种，例如像U-235吸收中子非自发过程的裂变，但是也有一种自发裂变反应：某元素A不需吸收中子进行自发裂变，释放出142Ba、106Mo和中子，请回答下列问题：1、写出A的元素符号与核外电子排布。
2、写出此和反应的方程式。
二．化合物X是实验室常用的不燃溶剂，工业上或实验室常用它溶解油脂与树脂，且X不与酸碱反应，是一种常用的灭火剂，但其会腐蚀铁铝等金属。
工业上一般用Y与Cl2 在MnCl2、AlCl3催化下合成X，另有一副产物Z。
Y 为直线型分子，是无色有毒且易挥发的液体，Z为金黄色液体。
1．写出X、Y、Z的化学式。
2．写出合成X的化学反应方程式。
三．Ag2HgI4是一种离子晶体，室温时属于四方晶系。
晶胞中2个Ag+占据顶点与底心，而Hg2+无序占据（0，1/2，1/2）（1/2，0，1/2）两个位置，I-作立方最密堆积。
1．画出Ag2HgI4 在室温下的晶胞。
2．分别指出Hg2+ I- 的占有率是多少。
3．当温度升高到50℃时，晶体由黄色变为红色，电导率突然大幅增加，晶体属于立方晶系，请画出升温后Ag2HgI4 的晶胞。
四． 1. 比较下面3个等电子体的熔点：H3C-CH3H3C-F H3N-BH3-181℃-141℃104℃为何H3N-BH3 熔点如此之高？请作出合理的解释与图示。
2. 三氧化钨是钨的一种重要的氧化物,一般用黑钨矿(含有FeWO4和MnWO4)与Na2CO3在空气下反应,用水浸取所得含钨产物过滤后用盐酸酸化,得到钨酸沉淀,再经过加热脱水即得纯WO3。
请写出上述反应的方程式。
Denny制作五．1．某原电池中的一个半电池是由Co浸在1.0mol/LCo2+的溶液中组成，另一半电池则由1.0mol/LCl-的溶液中不断通入Cl2(P Cl2 为101.3KPa)组成，某同学实验测得电动势为1.63V，钴电极电动势为1.63V，钴作负极。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷
2005年全国化学竞赛初赛模拟训练（一）第一题（3分）多达7～9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4位，为什么？第二题（5分）原子核的壳层模型指出：包含2、8、20、28、50和82个质子或中子以及126个中子At经α或β衰变可得到稳定核。
的核具有特殊的稳定性。
216851．216At经次α和次β衰变可得到稳定核。
852．说明为什么此核为稳定核。
第三题（4分）二硫化钛（TiS2）是一种金属性导体，具有层状结构，而且容易使金属锂夹入，所以TiS2在蓄电池中可作理想的电极材料。
若把TiS2作为一个电极，把金属锂作为另一个电极，用锂盐溶液作为电解质溶液组成原电池，则该蓄电池放电时：负极反应为；正极反应为；总反应方程式为。
第四题（5分）锌钡白（立德粉）是ZnSO4和BaS以相同物质的量混合后反应制成白色颜料。
写出由菱锌矿（ZnCO3）为主要原料制锌钡白的有关反应的化学方程式。
若菱锌矿中含有Fe2＋、Ni2＋等杂质，在制备过程中如何除去？（已知：φ0Fe2+/Fe＝－0.44，φ0Ni2+/Ni＝－0.25）第五题（7分）“杯芳烃”（C44H56O4）因其分子形状与希腊圣杯相似而得名。
“杯芳烃”是有A和B 两种化合物经缩合反应而生成的。
A能使FeCl3溶液显紫色，且分子中含有三个化学环境完全相等的甲基。
B能被广泛应用于保存尸体、制作动物标本等科学场合和制造人造象牙。
1．试写出A、B、“杯芳烃”、人造象牙的结构简式。
2．命名：A3．试写出合成“杯芳烃”的化学方程式。
离子晶体X是由三种短周期元素组成，三种短周期元素的简单离子的核外电子排布相同，晶胞参数a＝780pm，晶胞中阴离子组成立方最密堆积，阳离子（r＝102pm）占据全部八面体和四面体空隙。
1．写出X的化学式和化学名称；2．指出阴离子的空间构型；3．计算晶体X的密度；4．X在化工生产中有什么用途；5．另有一种晶体Y，其阴离子也组成立方最密堆积，且与X的阴离子互为等电子体，而阳离子与X的阳离子相同，但只占据全部四面体空隙，请写出Y的化学式。
2005年中国高中化学竞赛奥林匹克(初赛)试题及答案、评分标准与细则
（4 分）
2-2 根据上图所示的 LiMO2 的尖晶石结构, 写出氧的堆积方式, 并指出 Li 和 M 占据何种空隙, 画出以氧为顶点的一个晶胞。
O: 立方面心密堆积; Li 和 M 占据八面体空隙;
（1 分）
以氧为顶点的一个晶胞表示如下:
（2 分） 2-3 锂离子在阳极与石墨形成固体混合物, 试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。
中国化学会 2005 年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题 2005 年 10 月 9 日 共 页
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（锂金属作阳极材料的不足, 并说明还可以用什么
物质替代石墨作阳极材料?
锂活泼, 易与电解质反应, 形成锂的枝状晶体, 导致电池被侵蚀或爆炸。 （1 分）
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
学校
赛场
省 市 自治区 报 名 号
第 1 题（12 分）将 H2O2 慢慢加入到 SbF5 的 HF 溶液中得一白色固体 A，A 是一种盐类，其 阴离子呈八面体结构。
1-1 A 的 结 构 简 式 [H3O2]+[SbF6]-
还可用低熔点的金属如 Si, Bi, Pb, Sn, Cd 等与锂掺杂形成金属合金, 或用电解质如液体
电解质 LiPF6, LiBF6, LiAsF6 及 LiOSO2CF3(用有机溶剂不能含水), 以及固体电解质等。 （1 分）
第 3 题（10 分）固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。在基质中掺
(2 分 ) ， 生 成 A 的 化 学 方 程 式
H2O2+HF+SbF5=[H3O2]+[SbF6]-
2005年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题详解之一
2005年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题解析(解析:化学之旅工作室/张汉生/2007.02)（考试时间3小时，满分150分）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4和CO的混合气体解析：沼气、煤矿瓦斯、天然气主要成分为CH4；海底“可燃冰”为CH4的水合物。
答案：C⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。
常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有A.2种B.3种C.4种D.5种解析：分子中碳原子数为1～4的烷烃和新戊烷通常状况下为气态。
气态单烯烃分子中碳原子数：2～4。
设该混合气平均分子式为C x H y，则：C x H y～2.5CO2，x=2.5。
A比B分子中的碳原子数少，A分子中碳原子数须少于2.5，A是CH4或C2H6。
B可以是C3H6或C4H8。
原混合气体中A和B的组合方式可能有4种。
答案：C⒊某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。
以下对混合气体组分的判断中，正确是A.一定有N 2、HCl ，没有COB.一定有N 2，CO 和HCl 中至少有一种C.一定有N 2、CO 和HClD.一定没有N 2，CO 和HCl 中至少有一种 解析：不论有无HCl ，通过足量的NaHCO 3溶液，气体体积都没有变化，因为：HCl+ NaHCO 3=NaCl+ CO 2↑+H 2O ，反应前后气体分子数不变。
2005去全国化学初赛试题及答案
2005年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量：H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 Na：22.99 S：32.06 K：39.10 Ca：40.08 Cu：63.55 Br：79.90 Y：88.91 Ag：107.9 I：126.9 Ba：137.3 1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分；2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分) 1．2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理。
蛋白质降解时发生了( )A．氨基酸的酯化反应B．肽键的水解反应C．碳氧键的断裂D．碳氮键的断裂2．过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“—O—O—”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C(俗名抗坏血酸)、维生素E(俗名生育酚)等从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )A．酸性被中和B．碱性被中和C．被氧化D．被还原3．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是( )4．下列操作或实验数据记录正确的是( ) A．1mol／L的AgNO3溶液和1mol／L的KI溶液混合制碘化银胶体B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC．用pH试纸测得氯水的pH为2D．在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5．下列说法正确的是( ) A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和Cl2的漂白原理相同D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( ) A．CO2B．NF3C．PF5D．OF27．Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+ 物质的量浓度(mol／L)和OH—物质的量浓度(mol／L)3次方的乘积大于1.9×10-33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10mol／L AlCl3不产生沉淀的最大OH—物质的量浓度(mol／L)为( ) A．1.9×10-33B．2.7×10-11C．8.7×10-8D．1.2×10-118．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2—、S2—、CO32—、SO32—、NO3—等离子中的数种。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷(64)
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（64）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）正烷烃是指没有支链的烷烃。
请仔细研究正烷烃的二氯取代物的同分异构体的个数。
1．请写出正烷烃的碳原子个数n与二氯代物同分异构体个数y之间的关系。
2．请写出正三十八烷、四十七烷二氯代物的同分异构体的个数。
第二题（7分）请回答下列问题：1．根据VSEPR理论推测SF4的空间结构。
2．SF4可以和SbF5反应生成加合物。
该加合物在无水HF中完全电离。
写出电离反应方程式。
3．SCl4和SbCl5反应生成加合物，该加合物熔点很低，且能溶于有机溶剂。
写出该加合物的分子式。
4．上述两个反应为什么得到两种性质不同的产物？第三题（8分）某液体物质A，结构与性质类似CO2，与Na2S反应生成化合物B，B遇酸能产生恶臭有毒的气体C及其物质A。
C可使湿润的醋酸铅试纸变黑。
A与Cl2在MnCl2催化下可得到一种不能燃烧的溶剂物质D；A与一氧化二氯作用则生成极毒的气体E和透明液体F。
1．试确定从A到F个代表什么物质？2．写出生成E和F的化学反应方程式。
现代有机化学的发展为大量新材料的合成提供了技术支持。
DOM和化合物A就是两种新材料。
DOM是一种优良的内增塑剂，可以自聚，也可以和氯乙烯、醋酸乙烯、苯乙烯和丙烯酸酯类共聚，共聚物具有较高的耐冲击性、抗龟裂性和低温柔顺性，广泛用于油漆、涂料、粘合剂等方面。
DOM可用顺丁烯二酸酐与2－乙基己醇反应制得。
已知DOM是一种酯，分子结构对称。
试回答下列问题：1．写出制备DOM方程式；2．给DOM系统命名。
3．1953年合成了透明如玻璃、坚韧如钢的聚碳酸酯，可作防弹玻璃、宇航员头盔上的防护眼睛。
A的合成采用COCl2与HO－－OH反应而成。
试写出生成A的化学反应方程式。
第五题（9分）PCl5(固)与NH4Cl(固)在隔绝空气的条件下加热反应，生成HCl(气)和化合物G。
化合物G 的摩尔质量为348g/mol。
2005年山西省化学竞赛初赛试卷
2005年山西省化学竞赛初赛试卷（考试时间：150分钟满分：150分）注意事项：•迟到超过30分钟不能进考场。
开始考试后1小时内不得离开考场。
时间到，把试卷（背面朝上）防在桌面上，立即起立撤离考场。
•试卷分为第I卷和第n卷两部分。
答题时，请将第I卷每小题答案选出后，填在第I 页答卷表格的对应空格内，否则不给分。
•第n卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上，不得用铅笔答题。
•姓名、准考证号、辅导教师和所属学校必须写在指定位置，写在其它地方按废卷论。
•允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第卷选择题答卷表第I卷（选择题共60分）一、（每小题3分，共60分，每小题有一个或两个选项符合题意）1 •类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
以下几种类推结论中，正确的是A • Fe3O4 可以与成FeO, FqO s, Pb3O4 也可以与成PbO, Pb?O3B •不能用电解AICI3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCa溶液来制取金属镁C.Fe和S直接化合不能得到Fe2S3, Al和S直接化合也不能得到AI 2S3D. FeS可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体，CuS 也可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体2.无色溶液可能由Na2CO3、MgCL、NaHCO3> BaC"溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，据此分析，下列判断中正确的是：①肯定有BaCS、②肯定有MgCl2、③肯定有NaHCO?、④肯定有Na z CO s或NaHCO 3、⑤肯定有MgCL3 •以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是4 •在对醋酸盐进行的甲烷发酵研究时，曾做过如下同位素示踪实验:CD3COOH —CD3H+CO2,5•下列有机物中，既显酸性，又能发生酯化反应的消去反应的是O IIB. HO—C—CH — COHC . CH 3-CH=CH-COOHD . CH 3-CH 2-C(OH)H-COOH6. 已知在pH为4〜5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案
1.008Zr Nb M o TcRu Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRb Cs Fr Sr Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.45 4.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量RfDb Sg Bh Hs Mt第1题（9分）用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
所得样品中砹－211的浓度<10－8mol/L ，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。
1-1 写出合成砹的核反应方程式。
已知室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数为c I 2(CCl 4)/c I 2(H 2O)=84，预计用CCl 4萃取AtI 的分配系数c AtI (CCl 4)/c AtI (H 2O) 84（填 >, < 或 ＝）;理由是 。
2005年天原杯化学竞赛初赛试题
2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十五届天原杯)复赛模拟题试题说明：1．本试卷共6页，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65 3．考试时间：2小时一、选择题：(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内)１．下面说法正确的是（）1.爆炸不是物理变化,就是化学变化.2.物理变化中一定有化学变化3.化学变化中一定有物理变化4.物理变化，化学变化有十分明确的界限A.①B.①③C.①②③④D.③2．科学家在宇宙深处发现了预言多时的Ｈ3+，这个发现对解释宇宙的演化提供了新的参考，Ｈ3+表示（）A.酸性的氢气B.相对分子质量为３的单质C.有３个氢原子构成的分子D.含３个质子、２个电子的微粒3．2004年4月15日，重庆天原化工厂发生氯气泄漏事故，经过有关方面努力，终于在19日解除警报。
下面说法错误的是（）A.为了安全起见，氯气不可用钢瓶储存B.此次事故可能导致一定面积的土壤酸化C.事发时，应把群众疏散到洼地D.事发时，应把群众疏散到地势较高的地方4.化学工作者从有机反应RH+Cl2（气）——RCl（液）+HCl（气）受启发，提出从农药有机合成工业中获得副产品盐酸的设想已成现实，从上述反应产物中分离得盐酸的最佳方法是（）A．蒸馏B．活性炭吸附C．水洗分离D．升华5．Ca2+，H+，Cl-，SO42-之间能组成的盐类有（）A．4种B．5种C．6种D．7种6．检查钢质设备完好性的方法之一是：在怀疑有裂纹处涂上10% 盐酸，过一段时间，）A．裂纹除尘埃起催化作用B．裂纹处铁的表面积大反应快C．裂纹里有水D．原裂纹处铁锈与盐酸反应生成氯化铁7．原子的核外电子分电子层，电子层又分亚层，分别用s，p，d，f等分别从里到外表示各亚层，s亚层有2个电子，请根据以上信息推测，Na原子有几个p电子（）A．6 B．8 C．10 D．118．安徽曾出现了劣质奶粉事件，劣质奶粉用大量面粉米粉等营养较低的物质滥竽充数，鉴别劣质奶粉的最好方法是（）A．观察颜色B．加碘酒C．闻气味D．加水9．某10克NaCO3，NaHCO3加热至质量不再减少，此时质量可能是（）A．5.3g B．6.3g C．7.2g D．4.2g10．高等动物的血是蓝色的是因为血红素中含Fe2+,大多数软体动物的血是淡蓝的是因为含Cu2+，有些海洋生物的血是绿色的是因为含钒，以下错误的是（）A．绿血动物因其血清素组成而从进化的主流分离出来，难以进化发展。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷 (21)
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（53）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13满分 5 5 5 6 5 10 10 4 13 7 12 8 10H08相对原子质量HeLi Be正在校对中B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb MoTc[98]Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La－LuHf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb BiPo[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（5分）1．被誉为长眼睛的金属，用于制造光电管、光电池材料的金属是和。
因为它们具有优异的性能。
2．它们的另一重要性质是所产生的辐射频率具有长时间的稳定性，可作为标准，实际用途是。
第二题（5分）PCl5分子为三方双锥形结构。
1．指出分子中P原子所用的杂化轨道；2．若用VSEPR方法判断P－Cl键的键长，是三重轴上键长较赤道上长还是短？为什么？3．晶态时五氯化磷由[PCl4]＋[PCl6]－组成，试解释是什么因素起作用？第三题（5分）时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。
测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中I－的浓度。
主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－④将生成的I－萃取到水层后用①法处理⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定1．步骤①中如何除去过量Br2；2．写出用肼还原I2的反应方程式；3．经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的倍（设放大前后溶液体积相等）第四题（6分）取一铝制易拉罐，取其铝片，擦去其表面的氧化物，之后将铝片剪成树状，并塞入事先洗净的雪碧塑料瓶中。
2005年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛试题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te IHf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P ClS K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题(9分)用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
所得样品中砹－211的浓度<10－8mol/L,砹－211同位素半衰期较长,足以用它来研究砹的化学性质。
1-1写出合成砹的核反应方程式。
1-2已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I2(CCl4)/c I2(H2O)=84,预计用CCl4萃取AtI的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) 84(填>, < 或＝);理由是______________________。
全国化学竞赛试初赛试题汇编(1988-2005)
1999年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题第一题（12分）12.0g含2种化合物(由常见元素组成)的近白色固体溶于过量盐酸, 释放出2.94L气体(标准状态), 气体密度为同温度下空气密度的1.52倍; 剩余的不溶性残渣含氧53.2%，既不溶于酸又不溶于稀碱溶液。
通过计算分别写出2种化学物质的化学式。
第二题（10分）A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示，横坐标表示体系的总组成，纵坐标为温度，由下至上，温度逐渐升高。
T1时a是B在A中的饱和溶液的组成，b是A在B中的饱和溶液的组成（T2时相应为c、d）。
T3为临界温度，此时A和B完全互溶。
图中曲线内为两相，曲线外为一相（不饱和液）。
某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2有低的临界温度（见示意图2）。
请根据上述事实，回答下列问题：图1 图21．解释图1中T3存在的原因。
2．说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。
3．描述图2所示的两对物质的互溶过程。
第三题（12分）铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。
将过量30%H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 热至50℃后冷至0℃，析出暗棕红色晶体A。
元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。
在极性溶剂中A 不导电。
红外图谱证实A 有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。
1．以上信息表明A的化学式为：；可能的结构式为：。
2．A中铬的氧化数为：。
3．预期A 最特征的化学性质为：。
4．生成晶体A的反应是氧化还原反应，方程式是：。
第四题（12分）市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。
若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。
一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。
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中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题(2005年9月11日9：00-12：00共计3小时)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总满分9 12 10 6 8 13 8 12 12 10 100 得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张进入考场。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H** 相对原子质量He **Li ** Be**B**C**N**O**F**Ne**Na ** Mg**Al**Si**P**S**Cl**Ar**K ** Ca**Sc**Ti**V**Cr**Mn**Fe**Co**Ni**Cu**Zn**Ga**Ge**As**Se**Br**Kr**Rb ** Sr**Y**Zr**Nb**Mo**Tc[98]Ru**Rh**Pd**Ag**Cd**In**Sn**Sb**Te**I**Xe**Cs ** Ba** La－LuHf**Ta**W**Re**Os**Ir**Pt**Au**Hg**Tl**Pb**Bi**Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题(9分)用α粒子撞击铋-209合成了砹-211。
所得样品中砹-211的浓度＜10－8mol/L ，砹-211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。
1-1写出合成砹的核反应方程式。
1-2 已知室温下用CCl 4萃取I 2分配系数为84)(/)(2422 O H c CCl c I I ，预计用CCl 4萃取AtI 的分配系数)(/)(24O H c CCl c AtI AtI 84(填＞，＜或=)；理由是 。
1-3 已知I 2+I－I 3－的平衡常数K=800，可推断AtI+I－AtI 2－的平衡常数K800填＞，＜或=)；依据是 。
1-4 在AtI 中加入I 2和I －的混合溶液，滴加AgNO 3溶液，发现所得沉淀中只有AgI 而没有共沉淀的AgAt(如果有AgAt ，必然会被共沉淀)，然而在上述产物中加入Pb(IO 3)2却发现有砹的共沉淀。
写出有关化学方程式，解释上述实验现象。
1-5 已知室温下ICH 2COOH 的pK a =3.12，由此可推断AtCH 2COOH 的pK a 3.12(填＞，＜或=)；理由是： 。
第2题(12分)为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年，本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。
2-1 左上图是热电效应之一的图解。
给出图中所有英文单词(或词组)及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字(包括标点符号等)的说明文。
2-2 右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。
图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII族元素，如铁，按如下结构图写出这种热电晶体的化学式。
给出计算过程。
提示：晶胞的6个面的原子数相同。
设晶体中锑的氧化态为-1，镧的氧化态为+3，问：铁的平均氧化态多大？第3题(10分)等摩尔的丙酮和过氧化氢混合，在盐酸催化下生成白色粉末A和水，反应进行完全，产物分子总数是反应物分子总数的2/3。
A在撞击、摩擦和加热时发生爆炸，被称为熵炸弹。
3-1 A分子中氧的化学环境相同。
画出A的立体结构(H原子不必画出)。
3-2 A发生爆炸生成丙酮等物质，并不燃烧起火。
写出爆炸的反应方程式。
3-3 为什么A被成为“熵炸弹”？3-4 合成A是十分危险的，不慎会在合成时瞬即发生爆炸，例如，温度稍高，反应将生成A的同系物B，B的相对分子质量为A的2/3。
画出B的结构；B比A更容易爆炸，应如何从结构上理解？(注：在H2O2)分子中的H－O－O夹角约95℃，面夹角约112℃。
)第4题(6分)本题涉及3种组成不同的铂配合物，它们都是八面体的单核配合物，配体为OH－和/或Cl －。
4-1 PtCl4·5H2O的水溶液与等摩尔NH3反应，生成两种铂配合物，反应式为：4-2 BaCl 2·PtCl 4和Ba(OH)2反应(摩尔比2：5)，生成两种产物，其中一种为配合物，该反应的化学方程式为：第5题(8分)气态废气物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫：配制一份电解溶液，主要成分为：K 4[Fe(CN)6](200g/L)和KHCO 3(60g/L)；通电电解，控制电解池的电流密度和槽电压，通入H 2S 气体。
写出相应的反应式。
已知：φΘ(Fe(CN)63－/Fe(CN)64－)=0.35V ；KHCO 3溶液中的φ(H +/H 2)～－0.5V ；φ(S/S 2－)～－0.3V第6题(13分)写出下列反应的每步反应的主产物(A 、B 、C)的结构式；若涉及立体化学，请用Z 、E 、R 、S 等符号具体标明。
CH 2COOH CH 2COOHABCCH 3CHO BrH -H 2O△()等摩尔无水丁二酸钠△B 是两种几何异构体的混合物。
第7题(8分)7-1 给出下列四种化合物的化学名称：A ．HC ON(CH 3)2B ．CH 3OCH 2CH 2OCH 3A的名称：B的名称C．NHOD．H3C S CH3OC的名称：D的名称：7-2 常用上述溶剂将芳香烃和丁二烯等化工原料从石油馏分中抽提出来，请简要说明它们的作用原理。
7-3 选出下列顺磁性物种(用物种前面的字母表示)：A．Cr(H2O)62+B．Fe(CO)5C．N2O-ON2D．[N(C6H4OCH3)3]+顺磁性物种是：第8题(12分)LiCl和KCl同属NaCl型晶体，其熔点分别为614℃和776℃。
Li+、K+和Cl－的半径分别为76pm、113pm和181pm。
在电解熔盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中，加入适量的KCl晶体，可使电解槽温度下降至400℃，从而使生产条件得以改善。
8-1 简要说明加入熔点高的KCl反而使电解温度大大下降的原因：8-2 有人认为，LiCl和KCl可形成固溶体(并画出了“固溶体的晶胞”)。
但实验表明，液相LiCl和KCl能以任意比例混溶而它们的固相完全不混溶(即不能生成固溶体！)请解释在固相中完全不混溶的主要原因。
8-3 写出计处LiCl 和KCl两种晶体密度之比的表达式(须包含离子半径的符号)；8-4 在KCl晶体中，K+离子占据由Cl－离子围成的八面体空隙，计算相距最近的八面体空隙中心之间的距离。
8-5 实验证明，即使产生了阳离子空位，KCl晶体在室温下也不导电。
请通过计算加以说明。
第9题(12分)一种鲜花保存剂(preservative of cut flowers)B可按以下方法制备：把丙酮肟、溴乙酸、氢氧化钾混合在1,4-二氧六环(溶剂)中反应，酸化后用乙醚提取，蒸去乙醚后经减压蒸馏析离出中间产物A，A用1：1盐酸水溶液水解，水解液浓缩后加入异丙醇(降低溶解度)，冷却，即得到晶态目标产物B，B的熔点152~153℃(分解)，可溶于水，与AgNO3溶液形成AgCl沉淀。
用银定量法以回滴方式(用NH4SCN回滴过量的AgNO3)测定目标产物B的相对分子质量，实验过程及实验数据如下：(1) 用250毫升容量瓶配制约0.05mol/L的AgNO3溶液，同时配置250mL浓度相近的NH4SCN溶液。
(2) 准确称量烘干的NaCl 207.9mg，用100毫升容量瓶定容。
(3) 用10毫升移液管移取上述AgNO3溶液到50毫升锥瓶中，加入4mL 4 mol/L HNO3和1mL饱和铁铵矾溶液，用NH4SCN溶液滴定，粉红色保持不褪色时为滴定终点，三次实验的平均值6.30mL。
(4) 用10毫升移液管移取NaCl溶液到50毫升锥瓶中，加入10mL AgNO3溶液、4mL 4 mol/L HNO3和1mL饱和铁铵矾溶液，用回滴过量的AgNO3，三次实验结果平均为1.95mL。
(5) 准确称量84.0mg产品B，转移到50毫升锥瓶中，加适量水使其溶解，加入10mL AgNO3溶液、4mL 4 mol/L HNO3和1mL饱和铁铵矾溶液，用NH4SCN溶液回滴，消耗了1.65mL。
(6) 重复步骤(5)，称量的B为81.6mg，消耗的NH4SCN溶液为1.77mL；称量的B为76.8mg，消耗的NH4SCN溶液为2.02mL。
9-1 按以上实验数据计算出产物B的平均相对分子质量。
用质谱方法测得液相中B的最大正离子的相对式量为183。
9-2 试写出中间产物A和目标产物B的结构式。
第10题(10分)据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环。
常用避孕环都是含金属铜的。
据认为，金属铜的避孕机理之一是，铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应，生成两种产物，一种是白色难溶物S，另一种是酸A。
酸A含未成对电子，是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。
10-1 写出铜环产生A的化学方程式。
10-2 画出A分子的立体结构。
10-3 给出酸A的化学名称。
10-4 A是一种弱酸，pK=4.8 问：在pH=6.8时，A主要以什么形态存在？参考答案与评分标准第1题（9分）1-1He Bi 4220983+n 10211852At + （2分）1-2 < AtI 是极性分子 （1.5分）1-3 > 形成X 3－离子的能力I 3－>Br 3－>Cl 3－（1.5分） 1-4 AtI+2I 2+5Ag ++3H 2O5AgI+AtO 3－+6H +（把I 2改为I 3－也可，但仍应配平）AtO 3－与Pb(IO 3)2共沉淀。
（写出方程式2分） （总3分） 1-5 > AtCH 2COOH 分子中的砹的吸电子效应比ICH 2COOH 中的碘小。
（1分） 第2题（12分）2-1input ——输入 hot ——热（端） cold ——冷（端） heat flow ——热流 I ——电流强度 n ——n 型半导体 p ——p 型半导体 i +——正电流 (各0.25分) 向热电材料构成的半导体的n-p 结的远端输入外电流，半导体发生空穴导电，电流流经n-p 结时发生复合，外电流输入的能量转化为热流，使n-p 结的温度越来越低，而其远端的温度越来越高，即有类似冰箱制冷的效应。