2酸碱盐基础知识ph值常见题型
初中化学酸碱盐常见题型及解析
2014-04课堂内外一、基础知识1.酸的通性（1）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
（2）金属+酸→盐+氢气（金属为在金属活动顺序表中排在H 前面的金属，K、Ca、Na除外，酸一般为稀盐酸、稀硫酸）如：Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑（3）酸+碱性氧化物→盐+水，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）酸+碱→盐+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O（注：无色酚酞做中和反应的指示剂）（5）酸+某些盐→新盐+新酸，如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3总结出凡碳酸盐与盐酸反应均能放出CO2，氯离子与银离子，硫酸根离子与钡离子作用生成既不溶于水又不溶于稀硝酸的AgCl、BaSO4。
2.碱的通性（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）碱+酸性氧化物→盐+水，如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （3）碱+酸→盐+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O（4）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱，如：2NaOH+CuSO4=Cu （OH）2↓+Na2SO43.盐的通性（1）金属（前）+盐（可溶）→另一种金属（后）+另一种盐Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2（2）酸+盐→新酸+新盐2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（3）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl（4）盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl以上三类物质的通性其实包含了两类反应，一是复分解反应，二是置换反应。
酸碱值测试题及答案
酸碱值测试题及答案一、单选题（每题2分，共10分）1. pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值等于7表示溶液为：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法确定答案：B2. 以下哪种溶液的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬汁C. 碳酸钠溶液D. 氢氧化钠溶液答案：B3. 要将pH值为4的酸性溶液调节至中性，应加入：A. 酸性物质B. 碱性物质C. 中性物质D. 任何物质答案：B4. pH值在1-7之间表示溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法确定答案：A5. pH值在7-14之间表示溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法确定答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 当溶液的pH值____7时，溶液呈碱性。
答案：大于2. 人体血液的正常pH值范围大约在____之间。
答案：7.35-7.453. pH值是____度量溶液酸碱性的指标。
答案：衡量4. 酸性溶液的pH值____7。
答案：小于5. 溶液的pH值可以通过pH计或pH试纸进行测量。
答案：可以三、判断题（每题2分，共10分）1. pH值越接近7，溶液的酸碱性越强。
（）答案：错误2. 碱性溶液的pH值一定大于7。
（）答案：正确3. pH值是溶液中氢离子浓度的负对数。
（）答案：正确4. 纯水的pH值总是等于7。
（）答案：错误5. 溶液的pH值可以通过简单的化学实验来确定。
（）答案：正确四、简答题（每题5分，共20分）1. 请解释什么是pH值，并说明它如何影响我们的生活环境。
答案：pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，用来衡量溶液的酸碱性。
pH值对我们的生活环境有重要影响，例如，土壤的pH值影响植物的生长，饮用水的pH值影响人体健康。
2. 为什么pH值在7左右被认为是中性？答案：pH值在7左右被认为是中性，是因为在25摄氏度时，纯水的氢离子浓度为10^-7 mol/L，其负对数正好是7，因此pH值为7的溶液既不呈酸性也不呈碱性。
3. 请描述如何使用pH试纸进行溶液酸碱度的测试。
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。
为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。
1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。
2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。
3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。
4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。
6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。
7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。
8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。
9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。
10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。
11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。
12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。
13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。
14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。
15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。
16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。
17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。
溶液的酸碱性与pH值练习题
溶液的酸碱性与pH值练习题1. 问题描述：溶液的酸碱性与pH值是化学中的重要概念，下面是一些与溶液的酸碱性和pH值相关的练习题。
希望你能够根据题目提供的信息，判断溶液的酸碱性和计算其pH值。
2. 练习题：a) 某个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
b) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
c) 一种溶液的氢离子浓度为0.001 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
d) 一种溶液的氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
e) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
3. 解答：a) 当氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-4)= -(-4)= 4所以，该溶液的pH值为4。
b) 当氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-8)= -(-8)= 8所以，该溶液的pH值为8。
c) 当氢离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(0.001)= -(-3)= 3所以，该溶液的pH值为3。
d) 当氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-10)= -(-10)= 10所以，该溶液的pH值为10。
e) 当氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-12)= -(-12)= 12所以，该溶液的pH值为12。
有关pH计算的主要题型及计算方法含答案
有关pH计算的主要题型及计算方法定义式，根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。
下面进行分类讨论一、单一溶液pH的计算①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。
例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=2②强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9 若题中改为100℃，则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-12)/1×10-5mol/L=1×10-7mol/L,故pH=7 注：求强碱溶液pH的另一方法是先求出该溶液的pOH然后利用pH+POH=-lg(Kw)求出pH如10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，则pOH=5故：25℃时，pH=14-pOH=9；100℃时，pH=12-pOH=7③其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2例4．求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得溶液中的c(H+)=1×10-12mol/L故pH=12 例5．某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：C(Na+)=7.0×10-6mol/L，C(Cl-)=3.5×10-5mol/L，C(NH4+)=2.3×10-5mol/L，C(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为。
大一酸碱pH知识点例题及分析
大一酸碱pH知识点例题及分析pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标之一，它反映了溶液中酸碱离子浓度的大小。
在大一的酸碱化学课程中，pH值是一个重要的概念。
本文将通过一些例题，详细解析酸碱pH知识点，帮助读者更好地理解和掌握相关内容。
题目一：以下溶液的pH值最高的是哪个？A. pH = 1.0B. pH = 4.0C. pH = 7.0D. pH = 9.0解析：pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱；pH值等于7时，溶液是中性的。
根据题目中的选项，pH = 1.0的溶液是最酸性的，pH = 9.0的溶液是最碱性的。
因此，答案是D。
题目二：某饮料的pH值为4.5，属于酸性溶液。
如果该饮料的酸离子浓度为0.001mol/L，碱离子浓度为0.0001mol/L，求该饮料的酸离子和碱离子的比值。
解析：酸离子浓度与pH值呈反比关系，可以用公式计算：酸离子浓度 = 10^(-pH)。
因此，该饮料的酸离子浓度为0.001mol/L，即10^(-4.5)。
碱离子浓度与酸离子浓度的比值为0.0001/0.001，即0.1。
因此，该饮料的酸离子和碱离子的比值为1:0.1。
题目三：某溶液的pH值为9，属于碱性溶液。
如果将该溶液的酸离子浓度增加10倍，求新溶液的pH值。
解析：酸离子浓度与pH值呈反比关系，如果将酸离子浓度增加10倍，即pH值减小1。
原溶液的pH值为9，增加10倍后，新溶液的pH值为8。
通过以上例题，我们可以得出以下结论：1. pH值越小，溶液越酸。
pH值小于7的溶液属于酸性溶液；2. pH值越大，溶液越碱。
pH值大于7的溶液属于碱性溶液；3. pH值等于7时，溶液是中性的；4. 酸离子浓度与pH值呈反比关系。
在实际应用中，pH值的测量和调节具有广泛的应用，尤其在环境保护、生物科学、医疗健康等领域。
掌握酸碱pH知识点对于理解和解决相关问题具有重要意义。
总结起来，本文通过例题分析，介绍了大一酸碱pH知识点的相关内容。
常见pH计算的题型大体可分为四类汇总
常见pH计算的题型大体可分为四类第一类：强酸、强碱溶液的pH计算（1）强酸溶液的pH计算，应用下式：[H+]溶=[H+]酸+[H+]水由于[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远，所以pH= -lg[H+]酸，即把水的电离忽略不计了。
但溶液中[OH-]一定是由水电离来的，所以[OH-]溶=[OH-]水。
（2）如果强酸的浓度接近于10-7mol/L，那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水，水的电离不能忽略。
pH= -lg[H+]溶====-lg{[H+]酸+10-7}（3）如果已知某多元强酸的物质的量的浓度（C），那么：pH= -lg[H+]=-lg（n·C）（n为酸的元次）（4）如果求强碱溶液的pH时，应注意必须先求[OH-]或pOH后，再求[H+]或pH，否则，易出错。
[OH-]溶=[OH-]碱+[OH-]水[H+]溶=[H+]水第二类：弱酸、弱碱溶液的pH计算（1）已知某一元弱酸的物质的量的浓度，则[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；而水的电离能否忽略不计，应分析[H+]酸与[H+]水的倍数。
一般二者相差103或103以上，[H+]水可忽略不计。
由于弱酸是部分电离，所以[H+]酸=α·C[H+]溶=[H+]酸=α·CpH= -lg[H+]= -lg（α·C）也就是弱酸的pH计算与强酸的不同点，就是要利用电离度求[H+]。
（2）有关弱碱溶液的pH计算，首先要求pOH或[OH-]，第二点要注意[OH-]应利用电离度。
第三要考虑水的电离能否忽略不计。
pH=14-pOH=14-lg[OH-]溶=14-lgα·C（当水的电离忽略时，弱碱为一元时）第三类：两种溶液混合后的pH计算（1）酸溶液和碱溶液的混合，即两种溶液混合后能发生化学反应的，求反应后溶液pH的计算。
此类型一定要分析清楚混合的溶液是什么溶液，从而找出[H+]溶，继而再求pH。
（2）同种溶质不同浓度的酸或碱溶液的混合，此类型一定要注意溶液的体积。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。
了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。
下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。
练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。
2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。
3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。
4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。
5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。
6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。
练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。
2. NaOH是氢氧化钠。
3. NaCl是氯化钠。
4. H2SO4是硫酸。
5. KOH是氢氧化钾。
6. KNO3是硝酸钾。
练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。
专题二酸碱盐(原卷版)2
专题二酸碱盐[考点导航][例题1][酸的性质]小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①最终一定有锌固体剩余B．实验②最终可能有氧化铜剩余C．实验③所得溶液一定为无色D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜[练习1]小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“﹣”相互反应。
已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（）A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱[例题2][碱的性质]向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后发现有沉淀产生，过滤后得到滤液。
有关滤液的成分，下列说法正确的有（）①滤液中可能含有HCl②滤液可能只含有1种溶质③取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，则滤液一定含2种溶质④取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，则滤液中可能含有NaOHA．1个B．2个C．3个D．4个[练习2]一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态B．加入ng NaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应C．m＞c﹣aD．生成Fe（OH）3的质量为（b﹣a）g[练习3]工业上常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，小明发现高浓度的氢氧化钠溶液吸收CO2的速率反而比低浓度要慢。
是什么原因导致氢氧化钠溶液浓度过高时，吸收速率反而下降呢？小明查阅资料发现：①氢氧化钠溶液的浓度越大，粘性越强，液体不易流动；②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时会放热。
小明想探究是否高浓度的氢氧化钠溶液，粘性增强，影响了反应的进行。
(完整版)初三化学酸碱盐知识点归纳及练习题
初三化学酸碱盐知识点概括常有的酸和碱一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂 ( 简称：指示剂 ) 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同样样的颜色。
常有的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇 酸溶液变为 红色 ，遇 碱溶液变为 蓝色 。
酚酞溶液遇 酸溶液不变色 ，遇碱溶液变为 红色 。
3. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1) ．溶液由紫色变为红色。
(2) ．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
4. 用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性的方法： (1) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现蓝色；或许滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
二、几种常有的酸1．盐酸是 HCl （气体）的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸拥有挥发性 ，浓盐酸在空气里会形成白雾 ，这是由于从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘由。
2．浓硫酸：无色无味液体。
(1) 有吸水性 ，在实验室中常用它作干燥剂。
(2) 浓硫酸拥有强腐化性（ 脱水性 ），使用时必然十分当心。
它能强抢纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
(3) 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁迟缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不停搅动。
(4) 假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立刻用大批水冲刷，此后涂上 3％～ 5％的碳酸氢钠溶液。
4．酸有一些相像的化学性质(1) 能使酸碱指示剂显示不同样样的颜色。
(2) 能与多种开朗金属反响，生成氢气。
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H2SO 4=Al 2（ SO 4） 3+3H 2↑(3) 能与某些金属氧化物反响，生成水。
铁锈 +盐酸： Fe O+6HCl====2FeCl 3 +3H O （黄色溶液）；2 32铁锈 +硫酸： Fe O+3H SO====Fe(SO ) +3H O2 32424 32（ 4）酸与碱反响（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠： NaOH + HCl = NaCl + H 2O （中和反响）以以以下图，在烧杯中加入 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
2酸碱盐基础知识ph值常见题型
1、酸：举例：碱：举例：盐：举例：2、常见的五种酸：浓盐酸的性质( )（）浓硫酸具有的性质( )（）（）浓硫酸的稀释：浓硫酸沾在皮肤上的处理办法：分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？.酸的化学性质酸的通性（1）酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
（2）酸与某些金属的反应Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑金属 + 酸→盐 + 氢气（3）酸与金属氧化物的反应Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2OFe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O金属氧化物 + 酸→盐 + 水4）酸与某些盐的反应CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2ONa2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl==== 2NaCl+ H2O + CO2↑BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl盐 + 酸→新盐 + 新酸3、碱氢氧化钠沾在皮肤上处理办法：常见碱的化学性质：（1）能使指示剂变色使紫色的石蕊试液变（）色，使无色的酚酞试液变（）色（2）碱+非金属氧化物=盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O （3）碱+酸=盐+水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（4）碱+盐=新碱+新盐条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl4、常见的沉淀（白色）:蓝色沉淀：5、反应类型：复分解反应:中和反应：置换反应：6、俗称：氢氧化钠：氢氧化钙：大理石（石灰石）：生石灰：纯碱：小苏打：铁锈的主要成分：赤铁矿：磁铁矿：pH值的测定---pH试纸练习：1．下列物质中，不属于．．．酸的是A. AgNO3B. H2SO4C. HNO3D. H3PO42. 下列固体物质溶于水后，所得溶液不能使酚酞试液变色的是（）。
pH值计算经典试题及参考答案
pH值计算1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：A、弱酸B、多元弱酸C、一元强酸D、无法确定2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸D、1×10-3mol/L NaCl溶液3、在下列溶液：（1）L的NaOH溶液和L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）L的CH3COOH溶液（α=%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(4)>(3)>(1)>(2)C、(2)>(1)>(3)>(4)D、(1)>(2)>(4)>(3)4、重水（D2O）的离子积为×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是：A、中性溶液的pD=B、含的NaOD的D2O溶液1L，其pD=C、溶解的D2O溶液1L，其pD=D、在L的DCl重水溶液中，加入L的NaOD的重水溶液，其pD=5、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐6、某L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为:1，则此溶液：A、电离度α为10%B、α= 20%C、pH=1D、[OH-]=1×10-12mol/L7、已知8%、%、%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：A、HF的电离度为8%B、HNO2的电离度为%C、HCN的电离度为%D、HNO2电离度比HCN大，比HF小8、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。
初二化学酸碱盐练习题
初二化学酸碱盐练习题题一：酸碱性与pH的关系1. 下列物质中，属于酸性的是（）A. 醋B. 碱液C. 瓶装矿泉水D. 柠檬汁2. pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，请判断以下说法的正确与否：1) pH值越大，溶液越酸性。
（）2) pH值越小，溶液越碱性。
（）题二：酸性、碱性和中性溶液的判断3. 以下盐类中，属于酸性盐的是（）A. 氯化铵B. 硝酸钙C. 硫酸镁D. 乙酸钠4. 某种溶液的pH值为7，该溶液可以判断为（）A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 酸性和碱性溶液的混合物D. 中性溶液题三：酸碱反应方程式5. 硫酸和氢氧化钠反应，产物是（）A. 氮气和氧气B. 气泡和热C. 硫酸钠和水D. 二氧化硫和水6. 以下反应中，属于酸碱反应的是（）A. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2OB. NH3 + H2O → NH4OHC. BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgClD. Mg + O2 → 2MgO题四：酸碱中和反应7. 那溶液A滴加入少量溶液B，出现了白色沉淀，随后加入过量的溶液A，沉淀消失，这说明溶液A和B之间发生了（）A. 酸碱中和反应B. 氧化还原反应C. 沉淀反应D. 加热反应8. 下列物质中，可以用来制备盐的是（）A. 醋B. 酒精C. 糖D. 碱液题五：酸性与金属的反应9. 那种金属不与酸反应（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 铝10. 以下反应中，属于金属与酸反应的是（）A. 灯泡出现亮光B. 铁器生锈C. 氢气放出D. 毛织品变色题六：碱性与金属氧化物的反应11. 那种金属氧化物可以与碱反应（）A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氢氧化钠D. 氧化锌12. 碱性氧化物和水反应生成（）A. 碳酸盐B. 氢氧化物C. 酸D. 盐答案解析：1. D。
柠檬汁是一种酸性溶液，属于酸性物质。
2. 1) ×。
pH值越大，溶液越碱性。
2) √。
3. A。
氯化铵是一种酸性盐，由酸性氧化物和碱性氧化物组成。
PH值计算专题含答案
pH的计算——专题训练有关pH值的计算问题题型常有：（1）溶液稀释后的pH值变化。
（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。
（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时溶液的体积比。
（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。
题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a < pH < a + n③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n < pH < b⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：（1）强酸溶液之间的混合例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A. 2B.3.3C.4D.8求解方法：求[H+] pH，[H+]=（[H+]1V1 + [OH-]2V2）/（V1 + V2）速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混）= pH（小） + 0.3（2）强碱溶液之间的混合例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH 最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11求解方法：先求[OH-] 再求出[H+] pH[OH-]=（[OH-]1V1 + [OH-]2）/（V1 + V2）； [H+]=K w/[OH-]稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b –0.3题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：(1)恰好完全中和，pH=7例5：常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（）A.V碱 = 10 V酸B. V酸= 10 V碱C.V酸= 2 V碱D. V酸= V碱求解方法：求n（OH-）碱== n (H+)酸c（OH-）碱V碱== c(H+)酸V酸V酸：V碱==(2)若酸过量：例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
初三化学酸碱盐知识点及典型例题[最全最新整理版]
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常见的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
[例1]、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液( )A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色[例2]、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是( )A.Ca(OH)2B.NH3C.HClD.NaOH[例3]、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊溶液变色的是（）A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH[例4]、某溶液滴加酚酞显无色，则该溶液（）A. 一定是碱溶液 B .一定是酸溶液C .一定是盐溶液 D. 可能是酸溶液二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用pH来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
化学练习题溶液的酸碱性与pH计算
化学练习题溶液的酸碱性与pH计算化学练习题：溶液的酸碱性与pH计算化学中的酸碱性是一个重要的概念，而pH是用来描述溶液酸碱性强弱的指标。
本文将通过一些化学练习题，来深入了解如何计算溶液的酸碱性及pH值。
题一：求解酸碱性1. 已知溶液A的氢氧化钠(NaOH)浓度为0.1 mol/L，试判断该溶液属于酸性、中性还是碱性？解析：氢氧化钠是一种强碱，当其浓度大于水的离子积时，溶液呈碱性。
水的离子积为1×10^-14，由此可计算出NaOH溶液的氢氧离子浓度为0.1 mol/L，大于水的离子积。
因此，溶液A属于碱性溶液。
题二：求解pH值2. 已知溶液B的强酸硫酸(H2SO4)浓度为0.01 mol/L，试计算该溶液的pH值。
解析：硫酸是一种强酸，根据强酸的性质，溶液中的H+离子浓度等于硫酸的浓度。
因此，溶液B的H+离子浓度为0.01 mol/L。
pH值的定义为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(0.01) ≈ 2。
题三：酸碱度的比较3. 已知溶液C的酸度为pH=3，溶液D的酸度为pH=6，请判断溶液C和溶液D的酸碱性。
解析：根据pH值的定义，pH越小表示溶液越酸性，pH越大表示溶液越碱性。
因此，溶液C的酸度更高，属于酸性溶液；溶液D的酸度较低，属于中性溶液。
题四：酸碱性的计算4. 已知溶液E中的氢离子(H+)浓度为10^-8 mol/L，试计算该溶液的pH值。
解析：溶液E的H+离子浓度为10^-8 mol/L。
pH值的计算公式为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(10^-8) ≈ 8。
综上所述，化学练习题中的溶液的酸碱性与pH计算可以通过简单的分析与计算得出。
正确理解酸碱性的概念以及pH的计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。
微专题10-1酸碱盐中常考基本题型 考点知识梳理+例题 2021年中考化学一轮复习讲义 (机构用)
微专题10-1 酸碱盐中常考基本题型知识·解读一、酸、碱与指示剂的作用及pH1、酸碱指示剂检验溶液的酸碱性(1) 紫色石蕊溶液：酸红碱蓝中性紫. (2) 无色酚酞溶液：只有碱性能变红【注意】(1)能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；(2)能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；(3)酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；(4)酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。
2、酸碱度的表示法－pH(1)溶液的酸碱度与pH：溶液的酸碱度(即溶液酸碱性的强弱程度)常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。
测定pH值最简单的方法是使用pH试纸检测。
pH<7：溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
pH＝7：溶液呈中性。
pH>7：溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
(2)测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上)，用胶头滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。
【易错点】将pH试纸直接浸入待测液中。
【注意】用pH试纸测定溶液的pH值，只能取整数 (精确到整数) 。
(3)pH值的应用：①医生通过测定体液的pH值，了解病人的健康状况。
②农业上，测定土壤的pH值，了解土壤的酸碱度。
③测定雨水的pH值，了解空气被污染的情况。
④实验室测溶液的pH值，了解溶液的酸、碱性的强弱。
⑤生产洗涤品的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。
【注意】pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨。
二、酸碱盐中的注意事项1、酸中易错点辨析(1)在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
(2)浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
酸碱盐知识点总结及典型习题
《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。
(2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝(4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝(5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。
(2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝(3)与酸反应(中和反应)：NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝(4)与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝FeCl3＋3NaOH ＝Ca(OH)2＋K2CO3＝注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例：(2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例：(3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例：(4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O(2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 ＋NaCl ＝(3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝(4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH 4Cl ＋ NaOH ＝2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I ．Na 2CO 3＋HCl ＝＝＝NaHCO 3＋NaCl ； II ．NaHCO 3＋HCl ＝＝＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。
酸碱盐基础知识题
基础过关1----溶液的酸碱性1、食醋中含有，汽车蓄电池中有，它们都属于酸；建筑要用（主要成分是氢氧化钙），碱性电池中含有，它们都属于碱；烹调要用食盐(主要成分是)，发酵粉碳酸氢钠（俗称），施肥要用碳酸氢铵、氯化钾等，它们都属于盐。
2、酸碱指示剂：指能与酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质3、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液4、注意事项：⑴酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，却无法衡量溶液的酸碱性的强弱程度。
⑵变色的是指示剂，不是溶液；发生的是化学变化。
⑶生活中一些植物的花瓣或果实提取液可以替代石蕊或酚酞，在不同溶液中显出不同颜色。
5、溶液酸碱度的表示法——pH（1）PH值的范围：0----14酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（2）PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈性例如：H2O NaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越例如：盐酸硫酸溶液硫酸铜溶液PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越例如：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液（3）注意事项：酸溶液中溶质是酸，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（4）改变溶液PH值的常用方法：①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，无限接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，无限接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于76、⑴pH的测定：最简单的方法是。
操作是：用蘸取待测试液少许，滴在上，显色后与标准比色卡对照，溶液的pH（读数为整数）⑵注意事项：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零；用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。
⑶若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值；使碱性溶液的PH值；中性溶液的PH值不变。
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1、酸：举例：碱：举例：盐：举例：2、常见的五种酸：浓盐酸的性质( )（）浓硫酸具有的性质( )（）（）浓硫酸的稀释：浓硫酸沾在皮肤上的处理办法：分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？.酸的化学性质酸的通性（1）酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
（2）酸与某些金属的反应Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑金属 + 酸→盐 + 氢气（3）酸与金属氧化物的反应Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2OFe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O金属氧化物 + 酸→盐 + 水4）酸与某些盐的反应CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2ONa2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl==== 2NaCl+ H2O + CO2↑BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl盐 + 酸→新盐 + 新酸3、碱氢氧化钠沾在皮肤上处理办法：常见碱的化学性质：（1）能使指示剂变色使紫色的石蕊试液变（）色，使无色的酚酞试液变（）色（2）碱+非金属氧化物=盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O （3）碱+酸=盐+水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（4）碱+盐=新碱+新盐条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl4、常见的沉淀（白色）:蓝色沉淀：5、反应类型：复分解反应:中和反应：置换反应：6、俗称：氢氧化钠：氢氧化钙：大理石（石灰石）：生石灰：纯碱：小苏打：铁锈的主要成分：赤铁矿：磁铁矿：pH值的测定---pH试纸练习：1．下列物质中，不属于．．．酸的是A. AgNO3B. H2SO4C. HNO3D. H3PO42. 下列固体物质溶于水后，所得溶液不能使酚酞试液变色的是（）。
A. NaClB. CaOC. NaOHD. Na2CO33．制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入A. 浓硫酸B. 石灰石C. 浓盐酸D. 氢氧化钠固体4．将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是A. Ca(OH)2B. CaCO3C. CaOD. H2O5.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内A. 两瓶酸溶液质量都减小B. 两瓶酸溶液质量都增大C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 . 两瓶酸中溶质的质量分数都增大6. 下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是A. CaCO3石灰石碳酸钙B. CaO 生石灰消石灰C. Ca(OH)2 熟石灰氢氧化钙D. NaOH 烧碱苛性钠7．（12分）按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸；（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末；（3）用稀盐酸除铁锈；8、（1）硫酸溶液加水稀释，其pH随加水质量变化图示为（）（2）氢氧化钠溶液加水稀释，其pH随加水质量变化图示为（）（3）硫酸溶液加入氢氧化钠溶液，其pH随加氢氧化钠溶液质量变化图示为（）（4）氢氧化钠溶液加入硫酸溶液，其pH随加硫酸溶液质量变化图示为（）9．(2015，北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是( )A．熟石灰 B.烧碱C．食盐D．大理石10．(2013，金华)为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂，其中能达到实验目的的是( )11．(2015，新疆)向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是( )12．(2015，福州)下列应用与中和反应原理无关的是( )A.用浓硫酸干燥湿润的氧气B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸A CB D13．(2015，眉山)下列物质暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是( )①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠A．②③B．①②C．①④D．④②14．下列物质与对应的用途错误的是( )A．Na2CO3：治疗胃酸过多B．熟石灰：改良酸性土壤C．稀盐酸：除铁锈D．pH试纸：测定溶液的酸碱度15．(2014，济南)下列实验方案或措施中，不能达到目的是( )A．用CO2鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质D．用过滤的方法从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO216．(2015，广州)常温下，下列说法错误的是( )A.pH＝2的溶液显酸性B.pH＝7的溶液显中性C.溶液的pH由5变成2，其酸性减弱D.pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强17．(2014，北京)下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是( )A．液体肥皂B．西瓜汁C．酱油D．柠檬汁18．(2014，兰州)为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下( )A.人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH19．(2015，重庆)某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是( )A.雨水pH＝6B.食醋pH＝3C.肥皂水pH＝10D.食盐水pH＝711．(2015，兰州)推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是(A)A.酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用C.碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D.蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质12．(2014，凉山)下列图象与对应选项关系合理的是( )A．稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液B．向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应D．熟石灰的溶解度与温度的关系13．(2013，苏州)向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是( )14．(2013，株洲)向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：当加入稀盐酸的体积为mL(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显色。
(3)当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：。
15．(2014，呼和浩特)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【作出猜想】(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2；(B)溶质可能是CaCl2；(C)溶质可能是CaCl2与HCl。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验设计】①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是排除了猜想(A)，你认为排除猜想(A)的理由是。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：(填字母)。
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色B ．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡C ．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH 试纸上，测溶液的pH ＜7D ．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀16、A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，A 、B 是含有相同元素的无色液体，D 是最轻的气体，F 是红色固体单质。
根据右图的相互转化关系判断。
⑴ A 物质是⑵ 写出B →D 的化学方程式_____________________________________；⑶ 写出D 和E 反应的化学方程式_____________________________________。
17．图中A ～I 是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如图所示，其中B 是铁锈的主要成分，A 、C 常温下是气体．（1）C 的化学式是 ．（2）若H 为NaCl ，反应③的化学方程式为 ；其反应类型是 ． （3）若H 和I 中含有一种相同的元素，且H 为不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应②的化学方程式为 ．B 、F 是黑色粉末；H 是蓝色沉淀；E 是含钠元素的化合物；部分反应物和生成物已略去；“→”表示物质转化．（1）物质F 的化学式为 ．（2）写出反应①的化学方程式 ． （3）E 的俗名是 ，E+G →H+I 属于 反应（填基本反应类型）；（4）B 中金属元素的化合价为 ． 19．（10分）（2015•泉州）A 、B 、C 、D 是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下图所示的转化关系：A+B →C+D ．（1）若A 是硫酸，B 是氢氧化钠，该反应的基本类型是 反应．（2）若A 、C 均是含同种元素的非金属氧化物，且A 有毒性，D 能被磁铁吸引． ①C 的化学式是 ，其固体俗称 ；②D 的合金可用于制作炊具，主要是利用它的 性．（3）若A 、C 是都是金属单质，B 、D 都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式： ，该反应说明金属活动性：A ＞ （选填“＜”或“＞”）C ．20.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的F主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：（1）A 物质的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 ，C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。