2021届新高考化学四种常见的热化学方程式第一轮复习微题型专攻
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练：应用“四原则”进行离子推断(含解析)
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练应用“四原则”进行离子推断一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1、已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO－3、CO2－3、Cl－、NO－3和SO2－4中的5种。
为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。
则下列说法正确的是( )A．原溶液中可能含有K＋，一定没有HCO－3和OH－，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊B．原溶液中一定含有Cl－和NO－3，可能含有SO2－4，反应生成的无色气体遇空气变红棕色C．原溶液中所含的阳离子为Mg2＋、Fe2＋，加入稀盐酸所发生的反应为 3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g2、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在3、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
高三化学“热化学反应”方程式
高三化学热化学反应方程式(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学方程式总结
2021年高考化学方程式总结1、2021年高考化学方程式：硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O。
常见的高中化学方程式之热化学方程式(一)
常见的高中化学方程式之热化学方程式（一）高中化学方程式之热化学方程式（一）引言概述：热化学方程式是描述化学反应中吸热或放热的过程的化学方程式，它包含了反应的热效应信息。
在高中化学学习中，热化学方程式是一个重要的内容，它帮助我们理解反应过程中的能量变化以及热学定律的应用。
本文将介绍一些常见的高中化学方程式之热化学方程式。
正文内容：1. 燃烧反应：- 燃烧反应是一类放热反应，其中有机物或无机物与氧气反应形成相应的氧化产物和释放出大量的热。
- 根据燃烧反应的化学方程式，可以确定该反应的热效应，例如燃烧烃烃烃烃烃燃烃式。
- 燃烧反应的热效应通常与燃烧产物的生成态有关，如气态产物与液态产物的热效应可能不同。
2. 合成反应：- 合成反应是指两种或多种物质的化合生成一种新物质的反应。
- 合成反应可以是吸热反应，其中反应需要吸收外界热量来提供能量。
- 合成反应的热效应通常与反应物和产物的能量差有关，例如氨合成反应。
3. 分解反应：- 分解反应是指一种物质在某些条件下分解成两种或多种不同的物质的反应。
- 分解反应可以是放热反应，其中反应产生释放出的热量。
- 分解反应的热效应通常与反应物和产物的能量差有关，例如水的电解反应。
4. 中和反应：- 中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
- 中和反应可以是放热反应，其中反应释放出大量的热量。
- 中和反应的热效应与反应物的浓度和反应热量有关，例如盐酸与氢氧化钠的中和反应。
5. 溶解反应：- 溶解反应是指固体物质溶解在液体中形成溶液的反应。
- 溶解反应可以是吸热反应，其中反应需要吸收外界热量。
- 溶解反应的热效应通常与溶解过程中的物质之间的相互作用有关，例如食盐的溶解反应。
总结：热化学方程式是反应中吸热或放热的过程的化学方程式。
在高中化学学习中，我们可以通过热化学方程式了解反应过程中的能量变化。
常见的热化学方程式包括燃烧反应、合成反应、分解反应、中和反应和溶解反应。
对于每个反应，我们可以根据化学方程式确定其热效应，进一步理解热学定律的应用。
高考常见化学方程式归纳总结
高考常见化学方程式归纳总结方程式在化学这门学科里有着非常重要的作用，同时高考对于化学方程式的考察也比较重视，以下是小编整理的高考常见化学方程式，供参考。
高考常考化学方程式之分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑2.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3====2kcl+3o2↑4.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑5.碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑6.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑高考常用化学方程式之氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑酸+盐--------另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑盐+盐-----两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO32.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5) (除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O ⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法小编推荐：化学常见水解反应方程式汇总⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法。
高考化学一轮复习讲义—反应热、热化学方程式
高考化学一轮复习讲义—反应热、热化学方程式考点一反应热焓变1．反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。
(2)焓变①焓(H)：与内能有关的物理量。
②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。
③焓变与反应热的关系等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用ΔH表示反应热，常用单位：kJ·mol－1。
2．常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0)放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应3.吸热、放热的原因分析(1)从能量图分析物质能量变化与焓变的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。
(2)从化学键变化分析总结利用键能计算焓变(ΔH)，通过ΔH的正、负轻松判断化学反应是吸热还是放热。
ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。
1．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()2．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()3．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量() 4．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.√ 3.√ 4.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如图。
回答下列问题：(1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要(填“吸收”或“释放”)能量，CO分子(填“是”或“否”)需要断键形成C和O。
(3)从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是。
(4)将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量(填“多”或“少”)，可能的原因是。
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练：元素、核素、同位素(含解析)
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练元素、核素、同位素一、选择题1、下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A．③ B．④C．②⑤ D．①答案：D解析：同一种元素，需满足两个条件：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一元素，故①是错误的。
同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故②正确。
一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确。
同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确。
2、氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是( )A．35Cl原子所含质子数为18B．118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－1答案：B解析：35Cl原子所含质子数为17，A错误；1 mol H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故118mol的H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，B正确；C项中未指明状况，故C错误；35Cl的质量数为35，即相对原子质量为35，则35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1，D错误。
3、简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数答案：A解析：由图示可知①表示11H，②表示21H，③表示31H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。
高中化学高考总复习---热化学方程式和反应热的计算知识讲解及练习题(含答案解析)
1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染． 【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三： 【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算 例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧 水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个 很大的优点是________________． 【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染 【 解析 】(1)首 先根 据得 失电 子守 恒 即可 配平 该氧 化还 原反 应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O， 因 此 1 mol N2H4(l)完 全 反 应 放 出 热 量 是 ：
2021届高考化学人教版一轮创新：第6章 第19讲 焓变 热化学方程式
基础自测
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)物质发生化学变化不一定伴有能量的变化。( × ) 错因：物质发生化学变化都伴有能量的变化。 (2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(× ) 错因：碳的燃烧反应是放热反应，但反应需要加热引发，Ba(OH)2·8H2O
3．能源 (1)
(2)按能源的基本形态，还可以把能源分为一次能源和二次能源。 ①一次能源是指直接取自自然界，没有经过加工转换的各种能量和资 源，包括原煤、原油、天然气、核能、太阳能、水能、风能、地热能、潮 汐能等。 ②二次能源是由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，如：电 能、煤气、汽油、氢能、沼气等。
3．热化学方程式的书写
三、燃烧热与中和热 能源 1．燃烧热
2．中和热 (1)中和热的概念及表示方法
(2)中和热的测定 ①装置
②注意事项 a ． 泡 沫 塑 料 板 和 碎 泡 沫 塑 料 ( 或 纸 条 ) 的 作 用 是 05 保__温__隔__热__，__减__少__实__验__过__程__中__的__热__量__散__失__。 b．为保证酸完全中和，采取的措施是 06 使__碱__稍__过__量__。
2020高考科学复习解决方案
第19讲 焓变 热化学方程式
第六章 化学能与热能
考纲解读
KAOGANGJIEDU
1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2. 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热 等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能 源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖 斯定律，能用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
2021年高考化学总复习：热化学方程式
2021年高考化学总复习：热化学方程式1．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H 2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和2．[2018江苏]下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快3．[2018北京]我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．[2017·4月浙江选考]已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。
下列说法正确的是A.断裂1 mol H 2O 中的化学键需要吸收925.6 kJ 的能量B.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－480.4 kJ·mol －1C.2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝471.6 kJ·mol －1D.H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－240.2 kJ·mol －1一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应的物质变化和能量变化的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
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热化学方程式是表示化学反应中的物质变化或能量变化。
以下是热化学方程式知识点，请考生认真掌握。
一、定义
表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。
注意：中华考试网
1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。
2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。
能量守恒：所有反应都遵守。
得失电子守恒：氧化还原反应遵守。
电荷守恒：离子反应遵守。
二书写原则(从左往右进行)
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：
1. 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数以mol为单位，数值可以是小数或分数。
2. 反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。
因此，必须注明物质的聚集状态，g___ 气态，l___ 液态，S___固态，aq___溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用和
热化学方程式知识点的全部内容就是这些，化学网预祝大家可以取得优异的成绩。
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第十章 第38讲 反应热 热化学方程式
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第38讲反应热 热化学方程式1.知道常见的吸热反应和放热反应，理解反应热、焓变及相关概念。
2.了解中和反应反应热的测定方法。
3.能正确书写热化学方程式。
4.会分析化学反应过程中能量变化图像。
5.了解燃烧热的含义和能源及其利用的意义。
复习目标内容索引考点一 反应热 焓变考点二 热化学方程式考点三 燃烧热 能源练真题 明考向课时精练><考点一反应热 焓变1.反应热和焓变及相关概念(1)反应热(2)焓和焓变等于2.识记常见的吸热反应和放热反应有下列常见的化学反应：①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ②大多数的分解反应 ③大多数的化合反应 ④大多数的盐类水解 ⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应 ⑥中和反应 ⑦可燃物的燃烧 ⑧金属与酸的置换反应 ⑨铝热反应③⑥⑦⑧⑨①②④⑤其中属于放热反应的是____________(填序号，下同)，属于吸热反应的是__________。
3.反应过程中能量变化的原因(1)从化学键变化分析吸热><放热放热反应(ΔH<0)吸热反应(ΔH>0)图示(2)从反应过程能量图理解放热反应(ΔH<0)吸热反应(ΔH>0)解释与说明①E1代表反应物断键吸收的能量，即反应物的键能之和。
过渡态理论认为E1为正反应的活化能②E2代表形成化学键时释放的能量，即生成物的键能之和。
过渡态理论认为E2为逆反应的活化能③ΔH为该反应过程的反应热ΔH＝∑E (生成物)－∑E(反应物)ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能ΔH＝E(正反应活化能)－E(逆反应活化能)易错辨析必备知识整合1.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )2.弱电解质的电离是吸热反应，浓硫酸溶于水是放热反应( )3.反应体系的焓就是体系的内能( )4.活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多( )××××一、中和反应反应热测定1.某化学实验小组用简易量热计(装置如图)，采用50 mL0.50 mol· L－1盐酸与50 mL 0.55 mol· L－1 NaOH溶液反应，测量中和反应的反应热。
2021-2022年高考化学主干核心知识一轮复习 专题四 热化学反应和热化学方程式教案 新人教版
2021年高考化学主干核心知识一轮复习专题四热化学反应和热化学方程式教案新人教版【主干知识整合】一．化学反应中的能量变化1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：①吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
如C+CO22CO为吸热反应。
②放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。
如2H2+O22H2O为放热反应。
2、化学反应中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。
3、反应热、燃烧热、中和热①反应热：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H表示。
单位：kJ·mol–1②燃烧热：在101kPa时1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。
如：101kPa时lmol H2完全燃烧生成液态水，放出285.5 kJ·mol–1的热量，这就是H2的燃烧热。
H2(g)+12 O2 (g) =H2O(l)；△H=–285．5kJ·mol–1③中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
H+(aq)+OH–(aq)=H2O(1)；△H=–57.3kJ·mol–1（强酸和强碱的中和热）二、热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学方程式。
2、热化学方程式书写注意事项：（1）．△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。
若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。
△H的单位一般为kJ/mol。
（2）．注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
2021届高考化学一轮复习强化：反应热与热化学方程式(含解析)
反应热与热化学方程式1、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：第一步：Cl2(g)→2Cl·(g)ΔH1＝＋242.7 kJ·mol－1第二步：CH4(g)＋Cl·(g)→CH3(g)＋HCl(g) ΔH2＝＋7.4 kJ·mol－1第三步：CH3·(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)ΔH3＝－112.9 kJ·mol－1……中(其中Cl·表示氯原子，CH3·表示甲基)下列说法不正确的是( )A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应B.CH4(g)＋Cl2(g)―→CH3Cl(g)＋HCl(g) ΔH＝－105.5 kJ·mol－1C.形成1 mol CH3Cl中C—Cl键放出的能量比拆开1 mol Cl2中化学键吸收的能量多D.若是甲烷与Br2发生取代反应，则第二步反应ΔH＜＋7.4 kJ·mol －1解析 A.光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A正确；B.由第二步与第三步相加得到CH4(g)＋Cl2(g)―→CH3Cl(g)＋HCl(g) ΔH ＝－105.5 kJ·mol－1，故B正确；C.由第三步反应可知，形成C—Cl 键，拆开Cl2中化学键，且为放热反应，则形成1 mol CH3Cl中C—Cl 键放出的能量比拆开1 mol Cl2中化学键吸收的能量多，故C正确；D.若是甲烷与Br2发生取代反应，Cl比Br的能量高，则第二步反应ΔH＞＋7.4 kJ·mol－1，故D错误；故选：D。
答案 D2、1，3丁二烯和2丁炔互为同分异构体，都能与氢气发生加成反应形成正丁烷，反应的热化学方程式如下：反应1：CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)===CH3CH2CH2CH3(g) ΔH1＝－236.6 kJ·mol－1反应2：CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)===CH3CH2CH2CH3(g) ΔH2＝－272.7 kJ·mol－1由此不能判断的是( )A.1，3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B.1，3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应C.相同条件下，反应1与反应2的速度相对快慢D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小解析由盖斯定律可求得1，3丁二烯和2丁炔相互转化的ΔH2＝36.1 kJ·mol－1，能量越低越稳定，及相同条件下相对稳定的物质化学反应速率较慢，或由能量图可知两个反应的活化能的相对高低，可得反应1的速率比反应2的速率慢，故A、B、C均可判断。
高考化学一轮复习考点备考612热化学方程式课件
kJ·mol－1
➢转解析
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考612热化学方程式课件
11
本节内容结束
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考612热化学方程式课件
12
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
反应Ⅰ：2H2SO4（l）===2SO2（g）＋2H2O（g）＋O2（g）
ΔH＝＋551 kJ·mol－1
盖斯定律
反应Ⅲ：S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：
_3_S_O_2_（_g_）_＋__2_H_2O_（__g_）_=_=_=_2H_2_S_O_4（__l）__＋_S_（__s）___Δ_H__2＝__－_2_5_4 _kJ_·_m_o_l－_1
固态S
表示1 mol S和氧气完全反应生成1 mol SO2气体，放出热量为a kJ（ ） （2）2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH>0（ ） （3）C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定 （）
二、典例剖析
5.[2018·北京理综27（1）]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循 环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
➢转解析
6.[2017·课标全国卷Ⅰ，28(2)]下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备 氢气的反应系统原理。
利用盖斯定律求焓变
通 过 计 算 ， 可 知 系 统 (Ⅰ) 和 系 统 (Ⅱ) 制 氢 的 热 化 学 方 程 式 分 别 为 ______________H__2O__(l_)=_=_=_H__2(_g_)＋___12__O_2_(g_)__Δ__H_＝__2_8_6_k_J_/m__o_l _______________________、 ______________H__2S__(g_)_=_=_=_H_2_(g_)_＋__S_(s_)__Δ__H_＝__2_0_k_J_/m__o_l ___________________________， 制得等量H2所需能量较少的是_系__统__(Ⅱ__)_。
2021届高考化学大一轮核心突破：热化学方程式【核心透析、核心训练】
——热化学方程式【核心透析】1．热化学方程式及其意义(1)概念：表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，表示在25 ℃和 1.01×105 Pa 下，1_mol_H 2(g)与0.5_mol_O 2(g)完全反应生成1_mol_H 2O(l)时放出热量285.8_kJ 。
2．书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用s 、l 、g 、aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位：ΔH 应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ ·mol－1)。
(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。
(ΔH 与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等反应条件。
(6)注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。
且化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。
例如：在200 ℃，101 kPa 时，H 2与碘蒸汽作用生成2 mol HI 气体时，放出14.9 kJ 的热量，其热化学方程式为H 2(g)＋I 2(g)=====200 ℃101 kPa 2HI(g) ΔH ＝－14.9 kJ ·mol －1。
1．ΔH 与反应的“可逆性”可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。
如N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1。
表示在298 K 时，1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)完全反应生成2 mol NH 3(g)时放出92.4 kJ 的热量。
2021年高考化学总复习：热化学方程式
2021年高考化学总复习：热化学方程式1．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H 2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和2．[2018江苏]下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快3．[2018北京]我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．[2017·4月浙江选考]已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。
下列说法正确的是A.断裂1 mol H 2O 中的化学键需要吸收925.6 kJ 的能量B.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－480.4 kJ·mol －1C.2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝471.6 kJ·mol －1D.H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－240.2 kJ·mol －1一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应的物质变化和能量变化的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
【高中化学】2021年高考化学知识点：热化学方程式
【高中化学】2021年高考化学知识点：热化学方程式本文主要为考生提供“2021年高考化学常用知识点”，希望对考生朋友有所帮助!
热化学方程式
1、盖斯定律及其在反应热计算中的应用：
a、有些化学反应很慢或不容易直接发生，因此很难直接测量这些反应的反应热。
它们的反应热数据可以通过气体定律得到。
b、在化学计算中，可利用热化学方程式的组合，根据盖斯定律进行反应热的计算。
c、在化学计算中，根据气体定律的含义，气体的大小△ h可根据热化学方程式的加减运算进行比较。
2、热化学方程式
（1）热化学方程式的概念：能代表反应热的化学方程式称为热化学方程式。
(2)热化学方程式的意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
3.热化学方程式的编写：
a、热化学方程式必须标出能量变化。
b、必须在热化学方程式中指出反应物和产物的聚集状态，因为反应热不仅与材料量有关，还与反应物和产物的聚集状态有关。
c、热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。
常用测试方法
盖斯定律与热化学方程式均与反应热的计算有关，而
高考
也是就这两方面来考查对于该知识的掌握，考查的形式常见选择题、填空题，计算出现的几率较小。
误解提醒
盖斯定律是热化学中一个相当有实用价值的定律。
其内容是不管化学反应过程是一步完成还是分几步完成，总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的
反应热之和。
利用这一规律，可以从已经测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常用方法。
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2021届新高考化学四种常见的热化学方程式第一轮复习微题型专攻四种常见的热化学方程式一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1、在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是（）A．向小烧杯中加入盐酸，测量的温度为盐酸的起始温度B．实验中可使酸或碱略过量C．向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸2、标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O＝O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－13、胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。
下列热化学方程式书写正确的是( ) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3 kJ·mol－14、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH ＝－2b kJ·mol －1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝＋2b kJ·mol －1C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －15、根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)的ΔH 为( )A ．(a ＋b －c －d )kJ·mol －1B ．(c ＋a －d －b )kJ·mol －1C ．(c ＋d －a －b )kJ·mol －1D ．(c ＋d －a －b )kJ·mol －16、由金红石TiO 2制取单质Ti ，涉及的步骤为TiO 2―→TiCl 4――→Mg 800℃，ArTi。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为( )A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH27、根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．2 mol H和1 mol O结合生成1 mol H2O(g)放出a kJ热量C．1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需要吸收131.3 kJ的热量D．反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH ＝＋(a－b)kJ·mol－1二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
8、N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)，下列说法正确的是( )A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2与H的总键能大于NH3中的总键能C．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均为放热过程D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH>09、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
下列说法不正确的是( )A．ΔH＝ΔH1－ΔH2B．ΔH＝－226 kJ·mol－1C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O＋2三、非选择题10、写出下列反应的热化学方程式。
(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551 kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式： _____________________________。
(2) 0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·x H2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_____________(3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。
室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。
该反应的热化学方程式为______________________________。
(4)下表是部分化学键的键能数据：已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x＝_________________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
11、(1)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ.2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1反应Ⅱ.NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2反应Ⅲ.(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系：ΔH3＝___________________。
(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：①2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1②CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1③2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3则ΔH3＝________________ kJ·mol－1。
(3)分析图像可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则Q＝________________；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合充分反应后放出的热量________ Q(填“>”“<”或“＝”)kJ。
(4)真空碳还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1则反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
12、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。
化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________________________________。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。
从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键形成的过程。
在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1试根据表中所列键能数据估算a的值为__________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ·mol－12C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－2 599 kJ·mol －1根据盖斯定律，计算298 K 时由C(s ，石墨)和H 2(g)生成1 mol C 2H 2(g)反应的焓变： __________________________________。
14、写出热化学方程式(1)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)――→Cl 2460 ℃SiCl 4――→蒸馏SiCl 4(纯)――→H 21 100 ℃Si(纯)写出SiCl 4的电子式：________；在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg 纯硅需吸收a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： ________________________________。