《铝及其化合物》课件新人教版
合集下载
初中化学人教版高一必修第二章《铝及其化合物化学》教育教学课件
XX高中XX级XX班
课后作业 及时练习本章课后作业
XX高中XX级XX班
同学们
下节课再见哦
XX高中XX级XX班
课题三： AL(OH)3 的沉淀图像分析
本节需掌握知识点：
1. 掌握氢氧化铝沉淀的量与加入的物质的物质的量的关系 2. 掌握氢氧化铝沉淀的量的图像关系与内在原因铝的
难点：
1. 掌握四大图像规律
转移3e- 个电子
3 2
XX高中XX级XX班
铝的性质
与氧化性酸反应
具有还原性的表现
一般是含氧酸，是指酸中除了氢氧元素外的还有其他元素作为中心的 酸，在化学反应中中心元素失去电子而表现出氧化性。
常见的氧化性酸有浓硫酸，硝酸等
XX高中XX级XX班
铝的性质
遇浓硫酸和浓硝酸
铝遇浓硝酸硫酸而钝化实质是表面生产一层致密氧化膜阻止了反应进 行，所以可以用铝罐运输浓硝酸和浓硫酸。
XX高中XX级XX班
氧化铝化学性质 氧化铝的化学性质
与酸反应 与碱反应 我们把这种既能与酸又能与碱反应生成盐和水氧化物叫做两性氧化物
XX高中XX级XX班
二、氢氧化铝
物理性质：氢氧化铝疏松多孔表面积大具有较强吸附性，能够除去水中的色素和异味等。
净水原理
明矾
矾的定义
色素 异味
是一种物理吸附作用并非化学作用
洁净可用水
+
色素异味
明矾
XX高中XX级XX班
二、氢氧化铝
化学性质：能够与酸和碱反应生成盐和水的一种白色胶状的沉淀（但是不与弱酸和弱碱反 应） ，化学性质不稳定受热易分解。
与酸反应 AL(OH)3 + 3HCl = ALcl3 + 3H2O 与碱反应 AL(OH)3 + NaOH = NaALO2 + 2H2O
课后作业 及时练习本章课后作业
XX高中XX级XX班
同学们
下节课再见哦
XX高中XX级XX班
课题三： AL(OH)3 的沉淀图像分析
本节需掌握知识点：
1. 掌握氢氧化铝沉淀的量与加入的物质的物质的量的关系 2. 掌握氢氧化铝沉淀的量的图像关系与内在原因铝的
难点：
1. 掌握四大图像规律
转移3e- 个电子
3 2
XX高中XX级XX班
铝的性质
与氧化性酸反应
具有还原性的表现
一般是含氧酸，是指酸中除了氢氧元素外的还有其他元素作为中心的 酸，在化学反应中中心元素失去电子而表现出氧化性。
常见的氧化性酸有浓硫酸，硝酸等
XX高中XX级XX班
铝的性质
遇浓硫酸和浓硝酸
铝遇浓硝酸硫酸而钝化实质是表面生产一层致密氧化膜阻止了反应进 行，所以可以用铝罐运输浓硝酸和浓硫酸。
XX高中XX级XX班
氧化铝化学性质 氧化铝的化学性质
与酸反应 与碱反应 我们把这种既能与酸又能与碱反应生成盐和水氧化物叫做两性氧化物
XX高中XX级XX班
二、氢氧化铝
物理性质：氢氧化铝疏松多孔表面积大具有较强吸附性，能够除去水中的色素和异味等。
净水原理
明矾
矾的定义
色素 异味
是一种物理吸附作用并非化学作用
洁净可用水
+
色素异味
明矾
XX高中XX级XX班
二、氢氧化铝
化学性质：能够与酸和碱反应生成盐和水的一种白色胶状的沉淀（但是不与弱酸和弱碱反 应） ，化学性质不稳定受热易分解。
与酸反应 AL(OH)3 + 3HCl = ALcl3 + 3H2O 与碱反应 AL(OH)3 + NaOH = NaALO2 + 2H2O
铝及其化合物课件ppt
铝合金焊接材料
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制， 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量，同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中，通过施加压 力使毛坯通过模具流出，从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉 淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制， 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量，同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中，通过施加压 力使毛坯通过模具流出，从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉 淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。
人教版化学必修一配套课件：铝及其化合物
【试一试】 向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱 性。如图所示，能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水 的体积V的关系的是( )
解析：实验室用氨水与铝盐反应制取Al(OH)3，氨水过量沉淀 也不溶解。 答案：C
互动探究
铝的性质
一、铝的性质 1．物理性质 铝为 银白 色金属，熔点为660.4 ℃，沸点为2 467 ℃， 密度为2.7g·cm－3，仅为钢的1/3左右，为轻金属；导电性仅次 于 银、 铜 和 金 。
第二步：氢氧化铝与强碱溶液的反应 Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] 生成的四羟基合铝酸钠能溶于水，使氢氧化铝溶解掉，铝单质 继续与水反应。 第一步是氧化还原反应，第二步是化合反应。所以，铝与强碱 反应时，还原剂是铝单质，氧化剂是水。
3．铝与酸、碱反应的计算规律 1．等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的 体积比为VVNHaOCHlHH22＝1∶1。 2．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生 氢气的体积比为VVNHaOCHlHH22＝1∶3。 3．一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生 氢气的体积比为13<VVNHaOClHHH22<11，则必定是 (1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
第二节 铝 金属材料
第一课时 铝及其化合物
1.掌握铝的性质，了解铝的存在和用途。 2.了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质。 3.掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。
温故
金属与酸反应时产生H2的量 金属与酸反应分两种情况，一种是金属只与酸反应不与H2O 反应，此时产生H2的量取决于金属与酸的相对多少，另一种 是金属与酸反应又与H2O反应，如钠，产生H2的量只取决于 钠的多少，钠不会有剩余。
人教版铝及其化合物 PPT课件
另：KAl（SO4）2·12H2O十二水合硫酸铝钾，俗名 叫明矾，无色晶体。用途：明矾溶于水时有胶状氢 氧化物Al(OH)3生成，可以吸附水中的悬浮杂质形成 沉淀，因而明矾具有净水作用。
KAl（SO4）2== K十+Al3十+2SO42—
Al3十+3H2O ==Al（OH）3+3H+
有吸附性，作净水剂
返回
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。
二、氧化铝 氧化铝有哪些化学性质？
（二）氧化铝(Al2O3) 1、物理性质，Al2O3是白色固体，其天然晶体叫刚玉， 硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料。
2、化学性质
氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸 起反应生成铝盐，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+ AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-（ CO2过量） 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-（ CO2不过 量）
答案：D
3、图象类型题
例：在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生 成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中 Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为 （A）1 : 2 （B）2 : 1 （C）3 : 1 （D）6 : 1
(新课标)高考化学大一轮复习 7铝及其化合物优质课件 新人教版
11
对点微练二 从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质
3．将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反
应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3 溶液 C．H2SO4 溶液
B．Ba(OH)2 溶液 D．HCl 溶液
12
4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积 (V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )
硬
延展
导热
度
性
性
较 很好 良好
软
用途 纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
4
2.铝的化学性质
5
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
△ ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3
④ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ 高温
⑤ 2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
2．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO－ 2 、 NO－ 3 ( √ )
8
3．在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明熔点：铝＞氧化铝 (×)
4．因为 Al 能与强碱溶液反应，所以 Al 有一定的非金属性( √ )
9
应|用|微|提|升
对点微练一 铝的化学性质及应用
A．物质的量之比为 3∶2 B．质量之比为 3∶2 C．摩尔质量之比为 2∶3 D．反应速率之比为 2∶3
13
5．甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两
烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙
＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
对点微练二 从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质
3．将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反
应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3 溶液 C．H2SO4 溶液
B．Ba(OH)2 溶液 D．HCl 溶液
12
4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积 (V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )
硬
延展
导热
度
性
性
较 很好 良好
软
用途 纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
4
2.铝的化学性质
5
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
△ ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3
④ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ 高温
⑤ 2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
2．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO－ 2 、 NO－ 3 ( √ )
8
3．在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明熔点：铝＞氧化铝 (×)
4．因为 Al 能与强碱溶液反应，所以 Al 有一定的非金属性( √ )
9
应|用|微|提|升
对点微练一 铝的化学性质及应用
A．物质的量之比为 3∶2 B．质量之比为 3∶2 C．摩尔质量之比为 2∶3 D．反应速率之比为 2∶3
13
5．甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两
烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙
＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
铝及其化合物ppt课件
像氢氧化铝这样，既能与强酸反应也能与强碱 反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物
实验室制备Al(OH)3时用氨水还是用NaOH溶液？
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
弱碱/强碱 3+ Al
Al(OH)3 ↓
强碱
AlO2—
探究Al(OH)3与酸的反应
3、铝的盐
偏铝酸钠（NaAlO2）
明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]
1)偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应:
实验：在NaAlO2溶液中滴入盐酸 现象： 产生白色沉淀，后消失。 反应方程式： NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓ Al(OH)3↓＋3HCl=AlCl3＋3H2O 离子方程式： AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3↓＋3H＋=Al3＋＋3H2O
A.石灰水 B.氨水 C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
2、将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要 3 1 NaOH____mol, 再加入____mol NaOH, Al(OH)3 全部溶解。 3、 在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 B A. ClB. OHC. H+ D. Na+
3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2•12H2O （明矾） 净水剂：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3(胶体) + 3H+
铝及其重要化合物之间的转化关系：
Al Al2O3 Al(OH)3
4OH — 4H+
AlCl3
NaAlO2
1、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全 部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ B ）
《铝及其化合物》课件(新人教版)
3.铝的用途 制造电线和电缆（导电性）; 可作汽车、飞机、火箭材料 （镁铝合金）,做各种铝质器皿
【例】《创新方案》P32例1,P31尝试应用1.2
二.几种铝的重要化合物 1.氧化铝
1）物理性质：
白色、不溶于水的固体，熔点很高 （2054℃）常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少 量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和 钛元素的刚玉称为蓝宝石。
2. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 3. Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
4. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ 5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 6. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 7. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓
Al3++3H2O = Al(OH)3 （胶体）+3H+
小结：Al3+与碱、 AlO2-与酸的反应
AlCl3中逐滴加入NaOH？
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故：用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlO2中逐滴加入盐酸？ NaAlO2中缓慢通入CO2？
讨论以上反应量与产物关系
Al3+ ---- 3OH- ----Al(OH)3
3+ Al
----
4OH
----AlO2
化学人教版(2019)必修第一册3.2.1铝、氧化铝、氢氧化铝(共15张ppt)
小结：“铝三角”
OH－(足量强碱)
Al3+OH－(少量H)+、(强NH酸3·)H2O、AlOA2－l等(OH)3H+(少O量H)－、(强CO碱2、) Al3+等AlO2－
H+(足量强酸)
此转化过程全部是非氧化还原反应，转化试剂都是酸，碱、盐等。
当堂训练
1、下列关于铝和氧化铝的说法正确的是( B )
硬度很大，是一种较好的耐火材料。
2、化学性质
Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱反lCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
[练习2]下列关于铝和氧化铝的说法不正确的是( A )
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在自然界中通常以化合态形式存在 C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性 D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、
[练习3]下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( D )
A．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．水是氧化剂，铝被还原 D．1 mol 铝参加反应，则被还原的H2O的物质的量为3 mol
解析：Al与NaOH溶液反应，可认为是分两步进行。 ① 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 ↑ ② 2Al(OH)3＋2NaOH = 2NaAlO2＋4H2O
一、铝的性质
1、物理性质
地壳中含量最多的金属元素，银白色固体，具有良好 的导电性、导热性和延展性。
2、化学性质 (1)与O2反应：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：点燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的光，没有液
3.2.2铝及其化合物课件高一上学期化学人教版
3.碱性：氨水大于Al(OH)3 酸性：H2CO3大于Al(OH)3
问题引领
1.铝在地壳中含量第 位，存在形态
？
2.结合Na和Fe性质，铝能否与水反应？若能，铝与水反应条件？
情境：铝片加入沸水中，无明显现象。为什么？如何证明你的猜想？
3.氧化铝属于两性氧化物，能否推出铝和氢氧化铝也既能 与酸反应，又能与碱反应？如何设计实验证明？
1.3 铝的化学性质
2.铝与盐酸反应
实验现象 实验原理
铝片逐渐溶解，一段时间后产生气泡，试管壁有发热 现象；将点燃的木条放在试管口，观察到淡蓝色火焰， 爆鸣声。
Al2O3＋6H+ = 2Al3+＋3H2O,
2Al＋6H+ = 2Al3+＋3H2↑
真实情境： 可以用铝罐和 铁罐存储浓硫 酸、浓硝酸
ห้องสมุดไป่ตู้
实验探究：
1.3 铝的化学性质
3.铝与NaOH溶液反应
实验操作
实验现象 开始没有气泡，一段时间后才产生气泡，铝片逐 立即产生大量气泡，铝片逐渐溶解，
渐溶解，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。 将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。
实验原理
两支试管均放出H2，铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应。
Al2O3＋2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al2O3＋2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4] 2Al＋ 2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4] ＋3H2↑ 四羟基合铝酸钠
4.如何用AlCl3溶液制备Al(OH)3 5.如何不用任何试剂鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液？
5
1.1 铝的存在
铝是地壳中含量最多的金属元素，以化合态的形式存在于各种岩石或 矿石里,如铝土矿、长石、云母、高岭石、明矾石等等
问题引领
1.铝在地壳中含量第 位，存在形态
？
2.结合Na和Fe性质，铝能否与水反应？若能，铝与水反应条件？
情境：铝片加入沸水中，无明显现象。为什么？如何证明你的猜想？
3.氧化铝属于两性氧化物，能否推出铝和氢氧化铝也既能 与酸反应，又能与碱反应？如何设计实验证明？
1.3 铝的化学性质
2.铝与盐酸反应
实验现象 实验原理
铝片逐渐溶解，一段时间后产生气泡，试管壁有发热 现象；将点燃的木条放在试管口，观察到淡蓝色火焰， 爆鸣声。
Al2O3＋6H+ = 2Al3+＋3H2O,
2Al＋6H+ = 2Al3+＋3H2↑
真实情境： 可以用铝罐和 铁罐存储浓硫 酸、浓硝酸
ห้องสมุดไป่ตู้
实验探究：
1.3 铝的化学性质
3.铝与NaOH溶液反应
实验操作
实验现象 开始没有气泡，一段时间后才产生气泡，铝片逐 立即产生大量气泡，铝片逐渐溶解，
渐溶解，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。 将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。
实验原理
两支试管均放出H2，铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应。
Al2O3＋2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al2O3＋2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4] 2Al＋ 2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4] ＋3H2↑ 四羟基合铝酸钠
4.如何用AlCl3溶液制备Al(OH)3 5.如何不用任何试剂鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液？
5
1.1 铝的存在
铝是地壳中含量最多的金属元素，以化合态的形式存在于各种岩石或 矿石里,如铝土矿、长石、云母、高岭石、明矾石等等
相关主题