考博-无机化学实验思考题及答案
《无机化学实验》思考题及参考答案
《无机化学实验》习题及参考答案1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。
2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。
3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。
燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。
点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。
使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。
另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。
座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。
若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。
4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时，要防止划破手指。
熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。
在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。
5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。
锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。
然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。
6、塞子钻孔时，应如何选择钻孔器的大小？答：塞子钻孔时，应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器，因为橡皮塞有弹性，孔道钻成后由于收缩而使孔径变小。
《无机化学实验》思考题及参考答案
《无机化学实验》思考题及参考答案《无机化学实验》是化学专业的一门重要实验课程，旨在培养学生的实验操作技能和化学思维能力。
在实验过程中，学生需要认真思考实验原理、操作方法、实验现象和结论，以达到对无机化学知识的深入理解和掌握。
在《无机化学实验》课程中，有些实验的思考题对于学生理解实验具有重要意义。
下面是一些常见的思考题及其参考答案：1、反应速率与哪些因素有关？如何控制反应速率？参考答案：反应速率与反应物的浓度、反应温度、反应物的性质、催化剂等因素有关。
控制反应速率的方法包括改变反应物的浓度、控制反应温度、选择合适的催化剂等。
2、如何制备纯净的化学物质？参考答案：制备纯净的化学物质需要遵循“无尘无水无油”的原则，即反应应在干燥、无尘、无水的环境中进行，使用的仪器应干燥、无油。
在实验过程中，还需要进行提纯和精制等步骤，以确保得到高质量的产物。
3、如何判断化学反应的可行性？参考答案：判断化学反应的可行性需要考虑反应物的性质、反应条件和产物的性质等因素。
例如，反应物必须是可溶性的，反应必须在一定的温度和压力条件下进行，产物必须具有良好的稳定性和纯度等。
4、如何使用滴定法测定未知溶液的浓度？参考答案：使用滴定法测定未知溶液的浓度需要掌握正确的操作步骤和计算方法。
具体步骤包括加入适量的标准溶液、搅拌、观察反应过程、滴加指示剂、读取滴定管的读数等。
计算方法则是根据滴定数据和标准溶液的浓度来推算未知溶液的浓度。
5、如何制备晶体？参考答案：制备晶体需要选择合适的溶剂、控制溶剂和溶质的比例、调节反应温度和pH值等。
在结晶过程中，还需要进行离心、洗涤、干燥等步骤，以确保得到高质量的晶体。
以上是一些《无机化学实验》中的常见思考题和参考答案，希望对于学生深入理解和掌握无机化学实验有所帮助。
无机化学实验 题有答案
1．下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是C．制备较纯净的HFD．红磷转变成白磷3．下列实验方法能达到目的的是A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH）2和NaHCO3溶液 B。
用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C。
取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。
下列有关实验中,会导致所配制（或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确）A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中,用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数C。
用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D。
用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B。
酒精灯碰倒洒出酒精着火,迅速用湿抹布扑盖C。
温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D。
检验氯代烃中的氯元素时,可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧10．下列实验操作不能达到其对应目的的是编号实验操作目的A取4 g NaOH加入96 mL水中（水的密度近似为1 g/cm3)配制4％NaOH溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性8．下列实验操作正确的是A．制乙酸乙酯时,迅速将乙醇注入浓硫酸中 B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗C．少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量清水冲洗 D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4)2SO4、KCl、Al2（SO4）3和Fe2(SO4）3四种溶液,这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水 C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液12．下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性取少量某无色溶液，先滴加氯水，溶液分层,下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子C再加入少量四氯化碳，振荡、静置淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少D产生砖红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖量新制氢氧化铜悬浊液13．下列实验方案一定能够达到预期目的的是A．制备氢氧化铁胶体：向FeCl3饱和溶液中滴加沸水并加热煮沸B．除去SO2气体中混有的CO2：将气体通过饱和Na2CO3溶液C．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液,振荡，观察现象D．检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象14．下列实验肯定能达到目的的是①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO4，NaOH，H2SO4，BaCl2,H2O2，AlCl3②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI,NaOH,Na2CO3，H2S,AgNO3A．只有①能达到目的 B．只有②能达到目的 C．①②都达不到目的D．①②都能达到目的1．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是A．用托盘天平称量5。
《无机化学实验数据分析》思考题及参考答案
《无机化学实验数据分析》思考题及参考答案无机化学实验数据分析思考题及参考答案思考题一1. 实验中使用的无机离子在水中的溶解度是如何影响它们的浓度的？答案：无机离子的溶解度通常会随着溶液中的其它离子浓度的变化而变化。
例如，当溶液中有其他离子存在时，无机离子的溶解度可能会降低。
这种影响是由于离子间相互作用的改变导致的。
2. 在实验中，为什么要对无机化合物进行分析？有哪些常用的分析技术？答案：对无机化合物进行分析有助于确定其组成和性质。
常用的无机化合物分析技术包括光谱分析（如紫外-可见光谱、红外光谱、质谱等）、电化学分析（如电解、电位计测定等）和色谱分析（如气相色谱、液相色谱等）。
思考题二1. 实验中测得的数据与理论值有差异，可能的原因是什么？答案：实验中测得的数据与理论值有差异可能是由于实验误差、仪器误差、样品质量和纯度的差异等因素引起的。
此外，实验条件和操作技术也可能对测量结果产生影响。
2. 在数据分析过程中，如何确定和排除异常值？答案：确定异常值的方法包括检查测量结果是否明显偏离其他数据点，并使用统计工具如均值和标准差进行分析。
排除异常值时，需要仔细考虑可能的原因，例如测量误差或实验条件的异常，并根据实际情况进行判断和调整。
思考题三1. 实验中如何计算和表达无机化合物的浓度？答案：计算和表达无机化合物的浓度可使用不同的方法，如质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等。
具体选择哪种方法取决于实验目的、实验条件和数据的可靠性。
2. 在数据处理过程中，如何使用统计学方法进行数据分析？答案：使用统计学方法可以对数据进行整理、描述和分析，例如计算均值、标准差、误差等指标，进行数据的比较和相关性分析等。
这些统计学方法有助于从数据中提取有效信息和判断实验结果的可靠性。
以上是《无机化学实验数据分析思考题及参考答案》的内容。
希望对您的研究有所帮助！。
无机化学实验思考题答案
无机化学实验思考题答案实验一粗盐的提纯1.过量的Ba2+如何除去？答：滴加Na2CO3溶液，将Ba2+转化为BaCO3沉淀。
2.粗盐提纯中为什么要加盐酸？答：除去过量的碳酸盐和氢氧化钠杂质确保制得的NaCl的纯度。
3.用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥或者用原溶液润洗？答：①不需要，不干燥的容量瓶并不影响配制溶液的浓度（溶质不变）②不能用原溶液润洗，会改变配制溶液的浓度（溶质增加）4.滴定管和移液管为何要用所盛溶液润洗2~3次？锥形瓶是否也有必要用所盛溶液润洗？答：①通过润洗对其进行清洗，避免杂质（包括溶剂，会稀释溶液而造成误差）对溶液造成污染。
②若用待测液润洗锥形瓶会导致待测液增多，影响实验测定。
5.为什么要分两步过滤沉淀？答：因为Ksp【BaSO4】= 1.08×10-10 ，Ksp【BaCO3】= 8.1×10-9 ，Ksp【BaSO4】略小于Ksp【BaCO3】，如不先除去BaSO4沉淀，由于加入Na2CO3，使[CO32-]增大，则BaSO4沉淀转为BaCO3沉淀，使SO42-留在溶液中。
实验二化学反应速率、化学平衡及气体常数的测定1.影响化学反应速率的因素有哪些？答：温度、压强、浓度、催化剂等.2.看实验原理3.实验中为什么要用过量的KIO3？如果Na2S2O3过量会怎样？答：（1）使用过量KIO3可以使Na2S2O3在反应过程中消耗完，反映的终点，就以生成的单质碘为标志。
(2)如果Na2S2O3过量，会造成反应过程无终点出现（单质碘会被过量的Na2S2O3消耗）。
4.结合下列反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H=-58.04kJ/mol回答:（1）若压缩气体的体积，则NO2的量【减少】，N2O4的量【增加】, KP的值【不变】，平衡向【右】移动。
（2)若升高温度,P(NO2)【增大】,P(N2O4)【减小】,KP的值【减小】，平衡向【左】移动。
5.为什么要检查装置的气密性？如果装置漏气会造成怎样的误差？答：（1）防止漏气，造成测量误差。
大学无机化学实验思考题
硫酸钙溶度积常数的测定——离子交换法：
思考题：1(1). 确保收集全部交换下来的H+
(2). 流速过快，交换不完全，H+偏少
(3). CaSO4饱和溶液有大量固体，为保证交换的溶液浓度不变，需要“干过滤”
(4). K sp = [Ca2+][SO42-]=1/4[H+]225mL= 4[H+]2100mL
(5). a 不影响
b H+浓度偏小，Ksp偏小
c H+浓度偏小，Ksp偏小
2. (1). HCl; HNO3
(2). 不能，BaSO4的Ksp太小，交换得到H+浓度太小，误差较大
硫酸亚铁铵的制备
思考题：Fe（3g/0.054mol），理论生成8.16gFeSO4，按质量比1：0.75加入硫酸铵（6.12g/0.047mol）。
硫酸铵物质的量少，应以其为准计算产量（虽然Fe粉含有极少量杂质，且未完全反应，但是物质的量也应多于硫酸铵）。
草酸亚铁的制备及组成测定
数据处理：设Fe x (C2O4)y ·n H2O
55.84x + 88.01y + 18.02n = m
x = 5V2 * C KMnO4 y = 5/2(V1-V2) * C KMnO4
思考题：1.非氧化性酸（如稀硫酸）分解金属铁。
非金属杂质As、P、S生成AsH3、PH3、H2S排出，金属杂质生成难溶性硫酸盐与固体不溶物过滤（抽滤）除去。
2.Zn粉做还原剂。
过量的Zn粉过滤除去。
还原反应完成的标志是：用KSCN在点滴板上检验一滴溶液，溶液不立即出现红色。
3.不能带有草酸盐沉淀，C2O42-能与KMnO4反应，使滴定结果偏大。
无机化学实验题与答案
无机化学实验题与答案1. 题目：铁的氧化态实验要求：在实验室中，使用合适的实验装置和试剂，探究铁的不同氧化态的性质和变化规律。
实验步骤：1. 准备一定量的含有铁离子的溶液，并分别标记为A、B、C。
2. 将溶液A添加几滴盐酸，观察是否发生气体的生成反应。
3. 使用电子天平称量适量的粉末状氧化铁，放置在燃烧器中进行烧烤，观察是否发生火焰变色。
4. 将溶液B滴入pH试纸上，观察试纸的颜色变化。
5. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，观察溶液的颜色变化。
实验结果：1. 溶液A与盐酸反应时，产生了氢气气泡的现象，说明铁处于+2的氧化态。
2. 在燃烧器中加热氧化铁粉末时，火焰变为红色，表明铁处于+3的氧化态。
3. 溶液B滴入pH试纸上后，试纸的颜色变为红色，表明铁处于+3的氧化态。
4. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，溶液呈现绿色，表明铁处于+2的氧化态。
结论：铁可以存在于不同的氧化态，其中+2氧化态表现为反应产生氢气的特性，+3氧化态表现为红色火焰和酸性试纸的特性。
2. 题目：硫酸镁的结晶水实验要求：通过实验，确定硫酸镁结晶水的化学式及其脱水反应。
实验步骤：1. 取适量的硫酸镁晶体，加入烧杯中。
2. 使用电子天平称量烧杯中的质量，并记录下来。
3. 将烧杯放入强火上加热，使硫酸镁结晶水脱水。
4. 每隔一段时间取出烧杯，用滤纸吸去烧杯外表面的水，然后再称量烧杯的质量。
实验结果：1. 加热前的硫酸镁晶体质量记录为m1克。
2. 加热后的硫酸镁晶体质量为m2克。
结论：通过实验测量，计算出脱水反应前后的质量变化，并据此得出硫酸镁结晶水的质量以及化学式。
3. 题目：氢氧化钠的标准溶液配制实验要求：通过实验配制出一定浓度的氢氧化钠标准溶液。
实验步骤：1. 根据所需浓度计算出所需的氢氧化钠质量。
2. 将精密天平调至零点，并称取所需质量的氢氧化钠。
3. 将氢氧化钠溶解在适量的去离子水中。
4. 使用试剂瓶将溶液的体积调至所需的总体积。
实验结果：浓度为C mol/L的氢氧化钠标准溶液制备完成。
大学无机化学实验思考题
实验四 NaCl 的提纯1.除杂的基本原则是“除杂的同时不引入新的杂质”，先加2BaCl (aq )，↓==+-+4242BaSO SO Ba .除去溶液中的SO 42-，再加)(32aq CO Na 除去溶液中的Ca 2+、Mg 2+、和过量的+2Ba 。
若先加32CO Na (aq )再加2BaCl (aq )则会引入+2Ba 杂质。
2.不能。
因为4CaSO (s) 微溶于水，其溶解度大于4BaSO (s)，若用CaCl 2代替BaCl 2会导致-24SO 除杂不彻底。
3.不能。
因为若用其他可溶性碳酸盐，则会引入其他阳离子杂质，导致NaCl 提纯不彻底。
4.在浓缩结晶过程中除去+K ，大量的NaCl 固体结晶析出，少量+K 留在溶液中，减压过滤后，除去杂质+K 。
（注：室温条件下，S NaCl > S KCl ）5.将pH 调至3-4是为了保证溶液中的-23CO 完全转变成CO 2气体放出（pH 理论上要求小于3.9），若pH 调至中性，则溶液中可能有-3HCO 、32CO H 存在，导致提纯不彻底。
实验九（二） 4CaSO 溶度积常数的测定—离子交换法1.⑴因为离子交换法测定CaSO 4溶度积常数是通过阳离子交换柱将+2Ca 转换为+H ，测定固定体积的+H 溶液的pH 值来计算饱和溶液中+2Ca 浓度，因此为避免+2Ca 交换下来的+H 出现损失，需将洗涤液合并到容量瓶中定容。
⑵控制流速是为了保证饱和溶液中+2Ca 与离子交换柱上的+H 完全交换。
⑶除出4CaSO 饱和溶液中的4CaSO 固体，同时“干过滤”可以保证4CaSO 饱和溶液浓度不发生变化。
⑷][21][2++=H Ca ，又][][242-+=SO Ca ，所以2242][41]][[+-+==H SO Ca Ksp ， ⑸a 无影响，b 偏小，c 偏小2.（1）①选用HCl ②选用42SO H ，测定CaSO 4溶度积常数，若用H 2SO 4转型，会在交换树脂中引入SO 42-，影响Ca 2+的交换（PbCl 2同理）。
无机化学实验思考题教学文案
一。
氯化钠的制备1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法提纯。
2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子？答：不能，硫酸钙微溶，不能达到提纯的目的。
3.试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫酸根离子的根据和条件。
溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子结合，生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀，从而除去。
4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制？答：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了，不必加过多试剂。
（这个可以自己算一下。
大概是在10.9左右完全沉淀）5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去?答：最后一步的晶体洗涤，NaCl，KCl溶解度不同，从而过滤。
二。
硫酸亚铁铵的制备1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同?答：前者合成反应，升温加快反应进行；后者应该是蒸发，减少水份。
2.在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响?答：用硫酸铵的用量求。
因为铁需要过量且有少量油污。
硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化，但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。
3.碱煮的目的是什么除去铁屑油污。
4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热答：1.采用水浴加热加快反应速率，又不至于使温度上升过快，生成Fe3+。
2.防止Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。
5.在Fe与H2SO4反应时，为何要经常取出锥形瓶摇晃，适当的补充水分是什么含义？为什么不完全反应？答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。
适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。
不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。
6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。
《无机化学实验》习题及参考答案
引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。
正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。
3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。
3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。
4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。
无机化学第四版第二章思考题答案
第二章思考题1.下列说法是否正确?〔1〕质量定律适用于任何化学反应。
×〔2〕反应速率常数取决于反应温度，与反应的浓度无关。
√〔3〕反应活化能越大，反应速率也越大。
×〔4〕要加热才能进行的反应一定是吸热反应。
×2.以下说法是否恰当，为什么?〔1〕放热反应均是自发反应。
不一定〔2〕Δr S m为负值的反应均不能自发进行。
不一定〔3〕冰在室温下自动溶化成水，是熵起了主要作用的结果。
是3．由锡石(SnO2)生产金属锡，要求温度尽可能低。
可以单独加热矿石(产生O2)，或将锡石与碳一起加热(产生CO2)，或将锡石与氢气一起加热(产生水蒸气)。
根据热力学原理，应选用何种方法?〔氢气一起加热〕4.已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) H2S(g)；S(s) + O2(g) SO2(g)；则反应：H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。
(1) -(2) · (3) /(4) /√5.区别下列概念：(1)与(2) 与(3) J 与J c、J p (4) Kθ与K c 、K p6.评论下列陈述是否正确?〔1〕因为〔T〕=-RT ln Kθ，所以温度升高，平衡常数减小。
不一定〔2〕〔T〕＝Σνi(298.15)(生成物) + Σνi(298.15)(反应物)×〔3〕CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温(T>1173K)下分解，是因为此时分解放热。
×7.向5L密闭容器中加入3molHCl(g)和2molO2(g)，反应：4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g)的＝-114.408 kJ·mol-1 ，在723K达到平衡，其平衡常数为Kθ。
试问：〔1〕从这些数据能计算出平衡常数吗? 若不能，还需要什么数据?不能〔须知道转化率或平衡分压或反应的熵〕〔2〕标准态下，试比较723K和823K时Kθ的大小。
无机化学实验思考题教学文稿
一。
氯化钠的制备1.可否用重结晶的方法提纯氯化钠答：由于氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不可以用重结晶的方法提纯。
2.可否用氯化钙取代毒性较大的氯化钡来除掉食盐中的硫酸根离子？答：不可以，硫酸钙微溶，不可以达到提纯的目的。
3.试用积淀溶解均衡原理，说明用碳酸钡除掉食盐中Ca2+和硫酸根离子的依据和条件。
溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子联合，生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4积淀，进而除掉。
4.假如以氢氧化镁形式除掉粗盐中的镁离子,PH如何控制？答：提及来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完整积淀了，不用加过多试剂。
（这个能够自己算一下。
大体是在10.9左右完整积淀）5.在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除掉?答：最后一步的晶体清洗，NaCl，KCl溶解度不一样，进而过滤。
二。
硫酸亚铁铵的制备1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不一样?答：前者合成反响，升温加速反响进行；后者应当是蒸发，减少水份。
2.在计算硫酸亚铁铵的产率时,是依据铁的用量仍是硫酸铵的用量?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响?答：用硫酸铵的用量求。
由于铁需要过度且有少许油污。
硫酸亚铁铵的制备过程的先期制备硫酸亚铁时，铁过度或硫酸过度均能获得硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过度可防备FeSO4被氧化，但大批过度会耗费酸促使Fe2+水解。
1/43.碱煮的目的是什么除掉铁屑油污。
4.在1Fe与H2SO42蒸发浓缩溶液时，为何采纳水浴加热答：1.采纳水浴加热加速反响速率，又不至于使温度上涨过快，生成Fe3+。
2.防备Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。
5.在Fe与H2SO4反响时，为何要常常拿出锥形瓶摇摆，适合的增补水分是什么含义？为何不完整反响？答：常常摇摆锥形瓶是为了是反响充足进行。
适合增补水分是为了防备 FeSO4的析出。
不完整反响时由于防备二价铁离子氧化。
6.如何才能获得较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。
无机化学实验思考题
一。
氯化钠的制备1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法提纯。
2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子答：不能，硫酸钙微溶，不能达到提纯的目的。
3.试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫酸根离子的根据和条件。
溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子结合，生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀，从而除去。
4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制答：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了，不必加过多试剂。
（这个可以自己算一下。
大概是在左右完全沉淀）5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去答：最后一步的晶体洗涤，NaCl，KCl溶解度不同，从而过滤。
二。
硫酸亚铁铵的制备1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同答：前者合成反应，升温加快反应进行；后者应该是蒸发，减少水份。
2. 在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响答：用硫酸铵的用量求。
因为铁需要过量且有少量油污。
硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化，但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。
3.碱煮的目的是什么除去铁屑油污。
4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热答：1.采用水浴加热加快反应速率，又不至于使温度上升过快，生成Fe3+。
2.防止Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。
5.在Fe与H2SO4反应时，为何要经常取出锥形瓶摇晃，适当的补充水分是什么含义为什么不完全反应答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。
适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。
不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。
6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。
：控制蒸发浓缩的时间，待出现晶膜后冷却。
无机实验课后思考题答案
氯化钠的提纯2:用HCI除去实验过程中所加的过量沉淀剂氢氧化钠和碳酸钠时，能否用其他碳酸盐代替碳酸钠？答；用其它的碳酸盐代替Naco3会引入其它杂质3:提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？①用余热蒸干,防止过度蒸干导致Nacl飞贱②粗食盐的K+可溶,不能除去,仍会留在溶液中,由于Kcl的溶解度大于Nacl的溶解度,而且含量较少,所以在蒸发和浓缩母液时,Nacl先结晶出来,Kcl因未达到饱和而仍留在母液中,滤去母液,便可得到纯的Nacl晶体4:怎么除去实验过程中所加的过量的沉淀剂氯化钡，氢氧化钠和碳酸钠？加过量的碳酸钠除去过量的氯化钡，加稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后蒸发结晶加热过程中，过量的盐酸以氯化氢气体的形式挥发出溶液，从而得到纯净的氯化钠5:在检验硫酸根离子时，为什么要加入盐酸溶液？为了排除Ag+，SO32-等离子的干扰氮磷实验1.鉴定铵离子时,为什么将奈斯勒试剂滴在滤纸上而不是直接加到含铵离子的溶液中？答:奈斯勒试剂可检出0.3μg（微克）的NH4+,这是痕量检测。
直接加到溶液中，污染了溶液了2.硝酸与金属反应的主要还原产物与哪些因素有关？答:温度，硝酸的浓度，金属的活动性氧化还原反应1. 为什么K2Cr2O2-7能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化氯化钠溶液中的氯离子？答：在反应K2Cr2O2-7 + 14HCl（浓）= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O中，只有在浓HCl加热时才被氧化，生成物产生大量的Cl-，同时在卤素中Cl-的还原性较弱，所以K2Cr2O2-7不能氧化NaCl浓溶液中的Cl- 。
2．在碱性溶液中，Eø（IO-3/I2）和Eø（SO2-4/ SO2-3）的数值分别为多少伏？答：Eø（IO-3/I2）= 1.209 Eø（SO2-4/ SO2-3）= 0.93623. 温度和浓度对氧化还原反应的速率有何影响? EMF大的氧化还原反应的反应速率也一定大吗?答: 加大反应物浓度和升高温度可加快氧化还原反应的速率, EMF大的氧化还原反应速率不一定快.4. 饱和甘汞电极与标准甘汞电极的电极电势是否相等?答: 不相等.饱和甘汞电极电势E=0.2415V,而标准甘汞电极的电极电势 E ø=0.2650V .5.计算原电池(-)Ag ︳AgCl（S）︱KCl（0.01 mol·L-1）‖AgNO3（0.01 mol·L-1）︳Ag(+)(盐桥为饱和NH4NO3溶液)的电动势.答: 电极反应：Ag+ + e- →Ag AgCl + e- →Ag + Cl-~ 3 / 4 ~E（Ag+/ Ag）= Eø（Ag+/ Ag）+ 0.0592·㏒C（Ag+）=0.7991V – 0.1184V=0.6807VE (AgCl/ Ag) = Eø（AgCl / Ag）+ 0.0592·㏒C(1/C( Cl-)=0.2225 V– 0.1784V=0.0441VE（Ag+/ Ag）- E (AgCl/ Ag) =0.6807V -0.0441V=0.6366V硫酸亚铁铵的制备1.混合液为什么要呈酸性？答:Fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低，所以混合液保持微酸性的目的是防止Fe2+的氧化与水解。
无机实验思考题
上学期实验课前思考题实验2 称量练习思考题：1.实验室常用来称量物体质量的天平有哪些？其精密度如何？2.举出几种实验室常用的称量方法并说明其适用对象.3.在使用分析天平进行称量时，应注意哪些基本的操作？4.在分析天平上取放物品或加减砝码(包括圈码)时，应特别注意哪些事项？5.以下操作是否正确？A． 称量时，每次都将砝码和物品放在天平盘的中央；B． 急速打开或关闭升降枢纽；C． 在砝码与称量物的质量相差悬殊的情况下，完全打开升降枢纽；D． 在半自动电光分析天平上若称得物体的质量恰巧为4.5000 g，可记为4.5 g6.称量时，若刻度标尺偏向左方，需要加砝码还是减砝码？若刻度标尺偏向右方呢？实验4 滴定练习思考题：1.利用已知浓度溶液标定未知浓度溶液时，需要用到哪些玻璃仪器？哪些需要用蒸馏水润洗，哪些是需要用待测溶液润洗的？2.当滴定管内出现气泡时，如何排除气泡？3.关于移液管的使用下面说法错误的是（）A．移液管在移取溶液时移液管的尖嘴因插入溶液２－３ｃｍ，并随着溶液液面的降低逐渐向下。
B．左手拿移液管，右手拿洗耳球移取液体；C．在从移液管中放出液体时，可用洗耳球对移液管上口鼓气，以使液体快速流出；D．移液管不可平放在桌面上，必须放在移液管架上。
4.滴定实验的标准偏差和相对平均偏差如何求得？5.滴定过程中NaOH的加入顺序为什么可以遵循“连滴不成线、逐滴加入、液滴悬而不落”的原则？6.为什么每次滴定的零点都要从“0.00”开始？7.到达滴定终点后，粉红色的溶液长期放置后会褪色，试简述其原因。
实验5 由粗实验制备试剂级氯化钠思考题1．粗盐的来源一般有几种？2．写出本实验除杂提纯的基本流程。
3．试述除去过量的沉淀剂BaCl2、NaOH和Na2CO3的方法。
4．20g粗盐中加入80 mL水溶解中，水量确定的依据是什么？用自来水还是蒸馏水？5．为什么加入沉淀剂前需加热溶液，并且沉淀剂需边滴加边搅拌？6．能否用毒性较小的CaCl2代替BaCl2作为沉淀剂来沉淀SO42-，为什么？7．实验中如何确定沉淀剂的最少用量？如果沉淀剂过量，会对实验产生怎样的影响？8．离心机操作的基本原则有哪些？9．在离心分离后，如何判断待沉淀离子已沉淀完全？10. 在加入沉淀剂的过程中沉淀剂的具体用量用什么方法计量？11. 在检验SO42-离子是否沉淀完全时，如果体系中还含有少量CO32-，是否会影响检验？如何有影响，该如何消除？12. 在蒸发浓缩过程中，溶液为什么不能蒸干？13. 干燥过程中为什么先小火烘炒，然后在大火烘炒？14. 在实验中需用到不含CO2的水，如何制取？15. 比浊检验中加入HCl的目的是什么？16. 实验过程中有哪些步骤中用到了玻璃棒，玻璃棒在其中起到了什么作用？实验6 碳酸钠的制备和氯化铵的回收思考题1.制备NaHCO3的基本原理是什么？2.如何实现控制温度30-350C3.碳酸氢胺为什么要研细并分次加入？4.抽干的碳酸氢钠是否可以置于烧杯中然后再放入马福炉内烘干？5.用盐酸滴加时指示剂酚酞由红色变为无色时溶液的pH值在什么范围内？为什么由被滴定液由红色变为无色的过程并不是一个瞬间的变化？6.为什么溶液有黄色变为橙色后需要将溶液加热煮沸1~2min，冷却后溶液变回黄色，再继续滴定至溶液变为橙色？实验7 由孔雀石制备五水硫酸铜及其质量鉴定思考题：1.什么叫比重，比重与密度如何换算？2.简述本实验中除去Fe3+的方法。
无机化学实验思考题
一。
氯化钠的制备1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法提纯。
2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子？答：不能，硫酸钙微溶，不能达到提纯的目的。
3.试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫酸根离子的根据和条件。
溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子结合，生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀，从而除去。
4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制？答：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了，不必加过多试剂。
（这个可以自己算一下。
大概是在10.9左右完全沉淀）5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去?答：最后一步的晶体洗涤，NaCl，KCl溶解度不同，从而过滤。
二。
硫酸亚铁铵的制备1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同?答：前者合成反应，升温加快反应进行；后者应该是蒸发，减少水份。
2.在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响?答：用硫酸铵的用量求。
因为铁需要过量且有少量油污。
硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化，但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。
3.碱煮的目的是什么除去铁屑油污。
4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热答：1.采用水浴加热加快反应速率，又不至于使温度上升过快，生成Fe3+。
2.防止Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。
5.在Fe与H2SO4反应时，为何要经常取出锥形瓶摇晃，适当的补充水分是什么含义？为什么不完全反应？答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。
适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。
不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。
6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。
《无机化学》习题及解答(思考题)
《无机化学》习题及解答第一章物质极其变化思考题1．下列说法是否正确：⑴某物质经分析后，只含一种元素，此物质一定是单质。
⑵某物质经分析，含五种元素，此物质有可能是纯净物。
⑶某物质的组成分子经分析，含有相同种类元素，且百分组成也相同，可确定该物质为纯净物。
⑷某物质只含一种元素，但原子量不同，该物质是混合物。
1．⑴不一定。
有些同素异形体的混合物，如白磷与红磷或黑磷的混合物，氧气和臭氧的混合物，元素确实只有一种，但物质（分子）不只一种，是混合物，不是单质。
⑵正确，一种分子可以含多种元素，如(NH4)2Fe(SO4)2，虽含多种元素，但分子只有一种，是纯净物。
⑶不正确。
对于单质的同素异形体，就不是单质。
对于同分异构体，虽分子式相同，但结构不同，性质也不同，不是纯净物。
2．某气态单质的分子量为M，含气体的分子个数为x，某元素的原子量为A，在其单质中所含原子总数为y，N A为阿佛加德罗常数，则M/N A用克为单位表示的是这种气体的质量数值；用x/N A表示这种气态单质的摩尔数；y/N A是表示这种单质中A原子的摩尔数；A/N A 用克为单位表示这种元素的A原子的质量数值。
3．下列说法是否正确：⑴分子是保持物质性质的最小微粒。
⑵36.5克氯化氢含阿佛加德罗常数个分子，气体的体积约为22.4L。
⑶1体积98%浓硫酸与1体积水混合，所得溶液的浓度为49%。
⑷2克硫与2克氧气反应后，生成4克二氧化硫。
3．⑴正确。
⑵不正确。
36.5克氯化氢确实含阿佛加德罗常数个分子，但气体的体积与温度和压力有关，只有在标准态，即0℃，1个大气压时的体积约为22.4L。
⑶不正确。
98%浓硫酸与水的密度不同，由于浓硫酸密度大，混合后，所得溶液的浓度为远大于49%。
⑷不正确。
化学反应严格按化学反应方程式上的量进行反应，不是简单的按投入量反应。
4．下列有关气体的说法是否正确：⑴同温同压下不同气体物质的量之比等于它们的体积比。
⑵同温同压下，相同质量的不同气体体积相同。
无机实验课后思考题答案
氯化钠的提纯2:用HCI除去实验过程中所加的过量沉淀剂氢氧化钠和碳酸钠时，能否用其他碳酸盐代替碳酸钠？答；用其它的碳酸盐代替Naco3会引入其它杂质3:提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？①用余热蒸干,防止过度蒸干导致Nacl飞贱②粗食盐的K+可溶,不能除去,仍会留在溶液中,由于Kcl的溶解度大于Nacl的溶解度,而且含量较少,所以在蒸发和浓缩母液时,Nacl先结晶出来,Kcl因未达到饱和而仍留在母液中,滤去母液,便可得到纯的Nacl晶体4:怎么除去实验过程中所加的过量的沉淀剂氯化钡，氢氧化钠和碳酸钠？加过量的碳酸钠除去过量的氯化钡，加稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后蒸发结晶加热过程中，过量的盐酸以氯化氢气体的形式挥发出溶液，从而得到纯净的氯化钠5:在检验硫酸根离子时，为什么要加入盐酸溶液？为了排除Ag+，SO32-等离子的干扰氮磷实验1.鉴定铵离子时,为什么将奈斯勒试剂滴在滤纸上而不是直接加到含铵离子的溶液中？答:奈斯勒试剂可检出0.3μg（微克）的NH4+,这是痕量检测。
直接加到溶液中，污染了溶液了2.硝酸与金属反应的主要还原产物与哪些因素有关？答:温度，硝酸的浓度，金属的活动性氧化还原反应1. 为什么K2Cr2O2-7能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化氯化钠溶液中的氯离子？答：在反应K2Cr2O2-7 + 14HCl（浓）= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O中，只有在浓HCl加热时才被氧化，生成物产生大量的Cl-，同时在卤素中Cl-的还原性较弱，所以K2Cr2O2-7不能氧化NaCl浓溶液中的Cl- 。
2．在碱性溶液中，Eø（IO-3/I2）和Eø（SO2-4/ SO2-3）的数值分别为多少伏？答：Eø（IO-3/I2）= 1.209 Eø（SO2-4/ SO2-3）= 0.93623. 温度和浓度对氧化还原反应的速率有何影响? EMF大的氧化还原反应的反应速率也一定大吗?答: 加大反应物浓度和升高温度可加快氧化还原反应的速率, EMF大的氧化还原反应速率不一定快.4. 饱和甘汞电极与标准甘汞电极的电极电势是否相等?答: 不相等.饱和甘汞电极电势E=0.2415V,而标准甘汞电极的电极电势 E ø=0.2650V .5.计算原电池(-)Ag ︳AgCl（S）︱KCl（0.01 mol·L-1）‖AgNO3（0.01 mol·L-1）︳Ag(+)(盐桥为饱和NH4NO3溶液)的电动势.答: 电极反应：Ag+ + e- →Ag AgCl + e- →Ag + Cl-~ 3 / 4 ~E（Ag+/ Ag）= Eø（Ag+/ Ag）+ 0.0592·㏒C（Ag+）=0.7991V – 0.1184V=0.6807VE (AgCl/ Ag) = Eø（AgCl / Ag）+ 0.0592·㏒C(1/C( Cl-)=0.2225 V– 0.1784V=0.0441VE（Ag+/ Ag）- E (AgCl/ Ag) =0.6807V -0.0441V=0.6366V硫酸亚铁铵的制备1.混合液为什么要呈酸性？答:Fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低，所以混合液保持微酸性的目的是防止Fe2+的氧化与水解。
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无机化学实验思考题
一、问答题
1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？
答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。
由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。
2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？
答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。
3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知
K SPBaSO4=1.1×10-10 K SPBaCO3=5.1×10-9）
答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。
再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。
生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的
Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+
Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4 ,这样就达不到除去Na2CO3的目的。
因为K SPBaCO3≈5OK SPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时, BaS04就可能转化为BaC03.
4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?
答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。
加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由
[Ba2+][ SO42-]=K SP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。
5．在烘炒NaCl前，要尽量将NaCl抽干，其主要因是什么？答：因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。
6．往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？
答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。