【专项精炼精析】高考化学二轮专题限时训练:专题三 氧化还原反应B(含详解)
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专题限时集训(三)B [专题三 氧化还原
反应]
(时间:40分钟)
1.向FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉,充分反应仍有固体存在,则下列判断不正确的是
( )
A .加入KSCN 溶液一定不变红色
B .溶液中一定含Fe 2+
C .溶液中一定含Cu 2+
D .剩余固体中一定含Cu
2.已知HNO 2在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH 关系如下:
pH 范围
>7 <7 产物
NO -3 NO 、N 2O 、N 2中的一种 下列有关说法错误的是( )
A .碱性条件下NaNO 2与NaClO 反应的离子方程式:NO -2+ClO -===NO -3+Cl -
B .向冷的NaNO 2溶液中通入CO 2可得到HNO 2
C .向冷的NaNO 2溶液中加入盐酸可得到HNO 2
D .将冷的NaNO 2溶液中加入到滴有淀粉的氢碘酸中溶液变蓝色
3.对于反应4CuFeS 2+15O 2=====高温
4CuSO 4+2Fe 2O 3+4SO 2的有关叙述正确的是( )
A .CuFeS 2中硫的化合价为-1价
B .CuFeS 2发生还原反应
C .1 mol CuFeS 2完全反应转移电子数为13 mol
D .该反应的所有产物均既是氧化产物,又是还原产物
4.将0.04 mol Cl 2缓缓通入含0.02 mol H 2SO 3和0.02 mol HBr 的混合溶液中,在此过程中,溶液中的c (H +)与Cl 2用量的关系示意图是(忽略溶液的体积变化)( )
A B
C D
图Z3-5
5.一定质量的某铁的氧化物Fe x O y ,与足量4 mol/L 稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL ,放出2.24 L NO 气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为( )
A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe8O10
6.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+
8H2SO4===K2SO4+X+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图Z3-6所示,则下列有关说法不正确的是()
图Z3-6
A.方程式中的X为2MnSO4
B.氧化性:KMnO4>Fe3+>I2
C.根据O C段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol
D.AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应,BC段的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2
7.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
8.请按要求填写下列空白处。
(1)在碱性条件下向绿色的K2MnO4溶液中通入CO2后可得到紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为__________________________。
(2)在弱酸性条件下,向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物,写出相应离子方程式:
________________________________________________________________________。
9.回答下列问题:
(1)以铜、稀硫酸为基本原料,在一定条件下可制取CuSO4,写出相关化学方程式。
①向热的铜、稀硫酸混合体系中持续通入空气:
__________________________________________。
②向热的铜、稀硫酸混合体系中加入适量过氧化氢:
________________________________________。
③用铜作电极,稀硫酸作电解质,通电时还得到一种可燃气体:________________。
(2)NO、NO2的任意排放会造成大气污染,工厂尾气中的氮氧化物可用碱溶液吸收,写出下列变化中的离子方程式。
①含适当比例的NO、NO2遇碱溶液时可生成唯一的一种盐:
________________________________________________________________________。
②NO2也可与碱溶液反应,其中产物之一是NO-3:
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
10.已知反应:Pb(N3)2+Cr(MnO4)2→Pb3O4+NO↑+Cr2O3+MnO2[Pb(N3)2的名称为叠氮化铅,其中Pb为+2价],回答下列问题:
(1)已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6,Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7,则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为________,Mn的化合价为________。
(2)若反应式中Cr(MnO4)2的化学计量数为44,请配平这个反应的化学方程式:
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)该反应的氧化产物是____________________,1 molPb(N3)2参加反应,转移电子数为
________mol。
11.金属钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注,被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应,加热至红热时,能与常见的非金属反应。工业上由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取金属钛的主要工艺过程如下:
图Z3-7
(1)从金属矿石中提炼金属一般需要经过矿石的富集、
________________________________________________、
金属的精炼三个阶段;若上述流程中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体,请分别写出反应①、②的化学方程式:
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)生产中碳除了作还原剂还原金属矿物外,还有一个重要作用是
______________________________________;反应③是在氩气的环境中进行,目的是
______________,如何从反应③后的固体中获得金属钛:
____________________________________________________________。
(3)已知在氯化过程中还有一种副产物VOCl3生成,实际生产中常在409 K时用铜还原VOCl3,得到不溶于TiCl4的VOCl2,当有1 mol Cu参加反应时转移的电子数为N A,试写出该反应的化学方程式为__________________________________。
12.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水,沸点为11 ℃。
(1)用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如图Z3-8所示:
图Z3-8
①写出电解时发生反应的化学方程式:____________________________________;工业上分离ClO2、NH3的方法是________________________________________。
②ClO2的消毒效益(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的Cl2的________倍。
(2)产品中ClO2含量的测量:向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3 mL硫酸组成的混合溶液,将上述反应过程中生成的一部分ClO2气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6,通过的气体中不存在能与I2、S2O2-3反应的成分),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。