高中化学一氧化碳和二氧化碳性质的比较鉴别方法

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一氧化碳和二氧化碳的区分方法

一氧化碳和二氧化碳的区分方法一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种常见的气体，在化学性质、物理性质和用途上有很大的不同。

下面将从不同角度来介绍一氧化碳和二氧化碳的区分方法。

一、化学性质1.反应性：一氧化碳是一种具有很高反应性的气体，容易与氧气、氯气和其他氧化剂发生反应。

二氧化碳比较稳定，不容易与其他物质发生反应。

2.反应产物：一氧化碳在氧气存在下燃烧时，生成二氧化碳；而二氧化碳不容易参与其他化学反应，主要以稳定的形式存在。

3.酸碱性：二氧化碳具有酸性，可溶于水形成碳酸（H2CO3），而一氧化碳无酸碱性。

4.毒性：一氧化碳是一种无色、无味、无刺激性的气体，具有很高的毒性，可与血红蛋白结合影响血液中氧气的运输和供应；二氧化碳的毒性相对较低，大量吸入可引起窒息。

二、物理性质1.密度：一氧化碳的密度比空气小，约为0.967 g/L，而二氧化碳的密度比空气大，约为1.977 g/L。

2.溶解度：一氧化碳在水中的溶解度较高，与水有很强的亲和力，可以溶解的比例达到0.02 mol/L；而二氧化碳的溶解度相对较低，与水的亲和力较弱，可以溶解的比例达到0.033 mol/L。

3.融点和沸点：一氧化碳的融点为-207 °C，沸点为-191.5 °C；二氧化碳的融点为-78.5 °C，沸点为-56.6 °C。

4.颜色：一氧化碳是无色气体；二氧化碳是无色气体，在高浓度下会显示为白色。

三、检测和测试方法1.使用可燃气体检测仪：可燃气体检测仪可以检测一氧化碳的浓度，一氧化碳浓度高于一定值时，可燃气体检测仪会发出警报。

2.使用红外线检测仪：红外线检测仪可以检测一氧化碳和二氧化碳的浓度，根据红外线的吸收特性来进行浓度检测。

3.使用pH试纸：将气体溶解在水中，水的pH值会发生变化，一氧化碳溶解后会生成一定量的酸，降低水的pH值。

4.使用化学试剂：一氧化碳在空气中可与氯水或碘钾溶液反应生成氯化物或碘化物沉淀，而二氧化碳不参与这些反应。

中考化学考点全解考点十六二氧化碳和一氧化碳(含解

考点十六二氧化碳和一氧化碳2CO+O22COCuO+CO Cu+COC+O2COC+CO22CO易错考点1、 H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO）2、除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3CaO+CO2↑例题解析例题1某化学兴趣小组用如图装置进行实验．（1）甲同学将收集满的CO2气体倒插入紫色石蕊试液中（装置A）并轻轻振荡试管，A中的现象是______．（2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴人烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的小气球变化是______，原因是（用化学方程式解释）______．答案：（1）溶液在试管中形成一段液柱，紫色石蕊试液变红色．（2）膨胀；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．解析：【解答】(1）、二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；二氧化碳和水反应生成碳酸，试管中的二氧化碳减少，气压减小，在外界大气压的作用下，试管中的液体上升，形成一段液柱．（2）NaOH溶液滴人烧瓶中时，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，烧瓶中的二氧化碳减少，压强随之减小，在外界大气压的作用下，外面的空气进入气球中，气球膨胀．【分析】：（1）二氧化碳和发生反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红（2）氢氧化钠溶液和二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水例题2．下列有关描述不正确的是（）A．进入山洞时用火把照明B．清理沼气池前做灯火实验C．人体缺铁元素会导致贫血D．天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗答案：B解析：【解答】A、山洞中可能氧气含量较少，含有大量二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，不供给呼吸，故A说法正确；B、沼气池中含有可燃性气体甲烷，遇明火可能发生爆炸，因此清理沼气池前不应做灯火实验，以防爆炸，故C说法不正确；C、人体缺铁元素会导致缺铁性贫血，故C说法正确；D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷是可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，因此天然气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗通风，故D说法正确．【分析】：A、山洞中氧气含量可能较少，如果火把熄灭，说明氧气含量太少B、沼气池里含有大量的甲烷气体，甲烷是一种可燃性气体C、人体缺铁元素会导致缺铁性贫血D、天然气主要成分是是甲烷，甲烷是一种可燃性气体称取10.5g的氯化钠固体课后练习1．（2015•新疆）下列实验操作或过程不合理的是（）A、检验二氧化碳B、监控气体的流速C、称量氯化钠的质量D、蒸发答案：C解析：【解答】A、用多功能瓶检验、干燥气体或除杂时，应该长进短出，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以可以用澄清石灰水来检验二氧化碳，故A正确B、氧气不易溶于水，可以通过产生气泡的速度来判断生成气体的速度，故B正确C、用天平称量固体药品时，应该在天平的两个托盘上放上等质量的纸，左盘放砝码，右盘放药品，故C错误D、蒸发时用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅。

二氧化碳和一氧化碳的比较

二氧化碳和一氧化碳的比较
二氧化碳、一氧化碳是碳的两种氧化物。

组成上虽然相似但性质却相差很远。

下面我将从组成、结构、性质、用途及环境等角度进行比较：
一、从组成上比较：
二氧化碳和一氧化碳都是由氧元素和碳元素组成的。

二、从结构上比较：
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；
一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

三、从性质上比较
1、物理性质
2、化学性质
四、从用途及环境方面比较
1、二氧化碳
（1）促进植物的光合作用
（2）由于其不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火（3）生产化肥及作气体肥料
（4）固体二氧化碳叫干冰，升华时会吸收大量的热，可作人工降雨、制冷剂
(5)制作碳酸饮料
(6)对环境的影响——产生温室效应
2、一氧化碳
（1）燃烧能产生大量的热因此可作为能源。

（2）具有还原性，可用于冶炼工业。

以上就是二氧化碳和一氧化碳的比较。

《二氧化碳和一氧化碳》典型例题解析

《二氧化碳和一氧化碳》典型例题例1 在实验室内采用三种方法鉴别一氧化碳和二氧化碳，写出反应的化学方程式。

选题目的：对某些相似或相近的物质的学习，比较学习是一种良好的学习方法。

利用比较物质的性质找出鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法思路：鉴别CO 和CO 2，可根据两种气体的化学特征加以区别。

CO 2可使滴有石蕊试液的水溶液变红，而CO 不能使石蕊液变红。

另外，CO 可燃，CO 2不能燃烧也不支持燃烧。

二氧化碳可使石灰水变混浊。

CO 则不能。

解答：方法一：将两种气体分别通入含有石蕊试液的水中。

若能使石蕊试液变红则为CO 2,不变色者为CO 。

CO 2+H 2O==H 2CO 3方法二：将两种气体分别通入澄清的石灰水中，能使石灰水变混浊者为CO 2，不变者为CO 。

CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3 +H 2O方法三：分别收集两瓶纯净的CO 2和CO ，将一根燃着的木条分别伸进集气瓶，气体能燃烧的是CO ，木条熄灭的为CO 2。

2CO+O 点燃2CO 2启示：鉴别物质就是充分利用物质所具有的特性来区别，要求现象明显、操作简便。

例2 用CO 和H 2均可以还原氧化铜，下列操作正确的是（）A ．先通气体，后加热氧化铜B ．先加热氧化铜，后通气体C ．加热氧化铜和通入气体同时进行D ．反应完毕，先停止加热，继续通气体至冷却选题目的：重视实验操作，充分考虑物质的性质、实验的目的、实验的现象。

从而达到复习知识、应用知识的作用。

思路：用氢气和一氧化碳还原氧化铜，需要考虑生成的铜能否观察到，另为两种气体均为可燃性气体，在实验时需要考虑操作不当，会引起可燃气题的爆炸。

为了防止可燃性气体与空气混合在加热的时候爆炸，开始实验时要先通入气体赶走试管内空气，再加热氧化铜。

结束实验时，为了防止新生成的铜在热的情况下被空气中氧气再次氧化，需继续通气体至冷却。

但不同的是，一氧化碳有毒，开始通气体时就要在尾气处点燃掉或进行其它处理。

鉴别CO和CO2的方法

能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，另一种气体为一氧气体是二氧化碳
鉴别CO和CO2的方法
方法
现象与结论
把一根燃着的小木条分别伸到集火焰熄灭的是二氧化碳，气体被
气瓶口
点燃的是一氧化碳
能使黑色的氧化铜变成光亮的红将两种气体分别通过灼热的氧化铜色的气体是一氧化碳，另一种气
体是二氧化碳
能使试纸变红色的二氧化碳，另用湿润的紫色石蕊试纸检验气体一种气体是一氧化碳
将气体分别跟石灰水作用将气体分别通入新鲜的鸡血中

一氧化碳、二氧化碳、氢气的性质比较

物理性质：氧气：无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色.氢气：无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。

标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，比空气轻得多）。

因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气，。

另外，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。

二氧化碳：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g 水（25℃）。

在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。

液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。

“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。

二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。

一氧化碳：在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

它为中性气体。

分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

分子形状为直线形。

化学性质：氧气：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

氢气：a. 可燃性：氢气燃烧时是无声的，同时会产生蓝色的火焰氢气是一种很有用的燃料。

在煤气中就含有超过百分之五十的氢。

氢气燃烧时所产生的高温足以把金属熔化。

工业上常用氢气切割或焊接金属。

氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。

2H2+O2=2H2O这一反应过程中有大量热放出，是相同条件下汽油的三倍。

因此可用作高能燃料，在火箭上使用。

本是同根生

本是同根生，性质却迥异一氧化碳与二氧化碳性质对对碰CO和CO2是碳的两种氧化物，二者虽然都可以由碳在氧气燃烧生成，而且都是由碳、氧两种元素组成的，但由于分子结构不同，决定了它们的性质有很大差异。

现在就让CO与CO2说一说自己的性质。

一、CO、 CO2比着说1.性质和用途2．鉴别方法（1）澄清石灰水：将两种气体分别通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊的是CO2，不能使石灰水变浑浊的是CO。

（2）紫色石蕊试液：将两种气体分别通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红色的是CO2，不变色的是CO。

（3）点燃：用燃着的火柴去点燃，能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO2。

（4）还原CuO：将两种气体分别通过灼热的CuO粉末，能使黑色粉末变成红色的是CO，不能使其变红的是CO2。

（5）水吸收：用两只相同的试管分别收集满两种气体，然后倒插在盛水的水槽中，试管内液面明显升高的是CO2，另一试管内几乎没有水进入的是CO。

二、除杂质1．除去CO中混有的少量CO2：将混合气体通入足量澄清石灰水（原理：CO2能被石灰水吸收，而CO不能被石灰水吸收）。

2．除去CO2中混有的少量CO：将混合气体通过足量灼热的CuO粉末（原理：CO能跟CuO 反应生成CO2，而CO2不能与CuO反应）。

三、CO、 CO2互转化1．CO能转变成CO2：（1）2CO+O22CO2；（2）CO+CuO Cu+CO22．CO2能转变成CO： C+CO22COCO2和CO两种气体的性质决定了它们与我们人类的关系，既有利也有弊。

利处有CO2是光合作用以及某些工业生产的原料、常用灭火剂，干冰用于人工降雨等；CO是冶炼钢铁的还原剂、普遍使用的气态燃料等。

弊端是它们多是人为因素产生的，会对环境产生不良影响。

这样，它们的性质与用途的对应关系以及利弊分析；它们与生产、生活以及环境之间的关系；还有组成结构决定性质、性质决定用途、用途体现性质这几方面理论分析等，都将成为今后考查的热点内容。

一氧化碳和二氧化碳的比较

问题二：鉴别两种气体
有两瓶无色气体，一瓶是一氧化碳，另一瓶是二氧化碳，请用多种方法加以鉴别。
方法1：用燃着的木条分别伸入两瓶气体中，木条熄灭而气体未燃烧的，则原气体是二氧化碳；若木条熄灭、气体被点燃的则原气体是一氧化碳。方法2：往两瓶气体中分别注入澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊的则原气体是二氧化碳；不变浑浊的则原气体是一氧化碳。
物质一氧化碳物色态味理密度性质溶解性化学性质（总结性质并写出化学方程式）二氧化碳
物质
可燃性还原性
一氧化碳
点燃
二氧化碳
不能支持燃烧
2CO+O2 ===2CO2 一般,既不能燃烧也 △
CO+CuO===Cu+CO2 无无
化学性质
无
氧化性
与水反应与石灰水反应毒性
C+CO2===2CO
H2O+CO2===H2CO3
高温
无剧毒
Ca(OH)2+CO2== =H2O+CaCO3↓
无
C
O2点燃； CuO高温 CO2
CaCO3
CO
H2CO3
任何物质都必须合理运用。在应用中，物质的性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照示例填写下表：
物质有利的一面（用途）不利的一面使用不当容易引起爆炸
(1) 写出下 C O2 E CO2
列 F
物
H2
质
的
化
学
式
H CaCO3 。
(2) 写出符合反应 ①、②、③ 的一个化学反应方程式：
• 巩固练习：混合气体中的气体鉴定用下图所示的仪器组装一套实验装置证明二氧化碳中含有一氧化碳。（装置可以重复使用）已知：A中NaOH溶液的作用是吸收CO2

辨别一氧化碳和二氧化碳的五种方式

辨别一氧化碳和二氧化碳的五种方式：一是根据密度不同，分别将它们充入气球；二是根据水溶性不同，别离将它们通入石蕊试液中；三是根据可燃性不同；四是根据还原性不同，别离将它们通入灼热的氧化铜中；五是根据是否与碱溶液反应，分别将它们通入到澄清的石灰水。

【将带火星的木条不能检验二者，因为一氧化碳和二氧化碳都是不支持燃烧的；柴炭在氧气中燃烧发出敞亮白光是正确的。

】为何柴炭在氧气中燃烧发出敞亮白光是正确的?谢谢...回答因为柴炭在氧气中燃烧，是在纯氧中发生的猛烈氧化反映CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2查验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸查验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸查验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸查验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反映）应用于查验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反映）应用于查验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成1结晶法概念- #使物质从液态（溶液或熔融状态）或气态形成晶体的方式即结晶法。

高三化学总复习二氧化碳和一氧化碳的对比(提高) 知识讲解

中考总复习：二氧化碳和一氧化碳的对比（提高）【考纲要求】1.掌握二氧化碳的物理性质和化学性质，知道二氧化碳的用途及温室效应。

2.掌握一氧化碳的化学性质：可燃性、还原性、毒性等。

【知识网络】【考点梳理】考点一、CO2和CO性质及用途的比较（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》一）对比项目CO2CO物理性质无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，干冰易升华无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧有可燃性2CO+O22CO2还原性没有还原性，有较弱的氧化性C+CO22CO有还原性CO+CuO Cu+CO2与水反应与水反应CO2+H2O=H2CO3不能与水反应与石灰水的反应（碱）与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料气体燃料、高炉炼铁对环境的影响造成温室效应污染空气要点诠释：1.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。

2.CO和CO2的鉴别方法：根据CO和CO2的不同特性，可以设计多种方法进行鉴别。

鉴别时现象越明显，差异越多，区分越容易。

物理方法：可以根据它们的密度和溶解性不同设计实验来鉴别。

化学方法：可以利用CO的可燃性和还原性来鉴别，也可以利用CO2能与水、石灰水反应的现象来鉴别。

3.CO2和CO的相互转化除杂：除杂原则：不增加新杂质，不减少被提纯的物质，杂质与所需物质要易于分离。

除杂不仅原理要正确，而且操作要切实可行。

如要除去CO2中的CO，一般用还原CuO的方法，不能用点燃（少量CO不能点燃）或石灰水（可除去CO2）来除去CO。

若要除去CO中少量的CO2，一般用氢氧化钠溶液来除去，不能用倾倒的方法（密度虽然有差异，但气体混合后一般是均匀分散的），也不能用水或紫色石蕊试液来除去（不易除尽）。

考点二：一氧化碳和单质碳性质的比较（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》二）对比项目 C CO相同点可燃性有可燃性C+O2CO2 2C+O22CO有可燃性2CO+O22CO2还原性有还原性C+2CuO2Cu+CO2↑有还原性CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2用途常用作燃料和作还原剂冶炼金属常用作燃料和作还原剂冶炼金属不同点属于固体单质，常温下化学性质属于气体化合物，具有毒性稳定要点诠释：1.碳单质的可燃性反应中值得注意的是条件不同，燃烧产物不同（CO、CO2）。

二氧化碳和一氧化碳及其比较

二氧化碳和一氧化碳及其比较1．二氧化碳的物理性质在通常状况下，二氧化碳是一种无色气体，能溶于水，在标准状况下，二氧化碳的密度是 1.977 g/L，约是空气的 1.5 倍。

固体二氧化碳又叫做干冰，它可以升华。

2．二氧化碳的化学性质（1）本身不能燃烧，一般也不支持可燃物燃烧，不能供给呼吸。

在一般情况下，CO2既不能燃烧，也不能支持可燃物燃烧。

但在一定条件下，某些物质也可以在CO2中燃烧，如点燃的镁条，伸入盛有CO2的集气瓶中能继续燃烧：（2）跟水反应生成碳酸：CO2＋H2O=H2CO3，生成的碳酸可使紫色的石蕊试液变红色。

①CO2能溶解于水，通常1体积的水可以溶解1体积的CO2，增大压强时，还会溶解得更多些。

CO2溶于水的同时还与水发生反应，但水中溶解的CO2只有1%跟水结合成H2CO3，其余仍以分子形式溶解在水中。

②能使紫色石蕊试液变红色的是H2CO3，而不是CO2。

（3）跟石灰水反应产生碳酸钙（白色）沉淀，此反应可用来检验二氧化碳。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O3．二氧化碳对生活和环境的影响（1）用途①用于灭火；②用作制冷剂，用来保存食品和用于人工降雨；③作肥料，制纯碱、汽水等。

（2）影响近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升，造成“温室效应”。

4．一氧化碳的物理性质通常状况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的略小，难溶于水。

5．一氧化碳的化学性质（1）可燃性现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。

（2）还原性现象：黑色的氧化铜变红色，同时有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成。

（3）毒性正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色，原因是一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，严重时会危及生命。

6．一氧化碳与二氧化碳的比较从CO和CO2的化学式可看出，CO比CO2少1个氧原子。

由于分子结构不同，就使得 CO和CO2的性质有很大差别。

区分二氧化碳和一氧化碳的方法

区分二氧化碳和一氧化碳的方法1、澄清石灰水将澄清的石灰水分别滴入两个气瓶中，可使石灰水变浑浊。

是二氧化碳，但没有明显反应的是一氧化碳。

2、燃烧的木条将燃烧的木棒分别放入两瓶不明气体中。

如果瓶内气体燃烧，气体为一氧化碳；如果木棒的火焰熄灭，气体就是二氧化碳。

3、还原金属氧化物两种气体分别通入热的氧化铜中。

如果氧化铜由黑色变为红色，则为一氧化碳；如果不变色，就是二氧化碳。

4、紫色石蕊溶液在紫色石蕊溶液中通入气体，能使紫色石蕊溶液变红的是二氧化碳，没有明显现象的是一氧化碳。

扩展资料：二氧化碳的特性可燃性：2CO+O₂点燃2CO₂（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H₂和O₂的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O₂的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH₄和O₂的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H₂、CO、CH₄可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H₂与CO的混合气体C+H₂O高温H₂+CO）②还原性：CO+CuO△Cu+CO₂（非置换反应）应用：冶金工业现象:黑色氧化铜逐渐变成鲜红色，石灰水变浑浊。

Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）除杂：CO[CO₂]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na₂CO₃+H₂OCO₂[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO₂CaO[CaCO₃]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO₃高温CaO+CO₂↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑参考资料来源：百度百科-二氧化碳。

一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因

一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因一氧化碳和二氧化碳是地球上最为重要的两种气体，它们有着不同的性质。

一氧化碳是一种无色无味的气体，它的分子结构是C=O，这意味着其分子中含有单一的碳原子与氧原子，而二氧化碳则是一种有色、有淡淡酸味的气体，它的分子结构同样是C=O，两个碳原子与一个氧原子组以共价键构成一个分子。

一氧化碳和二氧化碳不同之处除了分子结构之外，还有更多方面的不同，它们的特性不同，从而导致它们的性质不同。

首先，一氧化碳的化学性质相对来说较稳定，因为它的分子结构是稳定的，它不易受到催化剂的影响而发生反应，故而它的反应速度比较慢，也不容易产生强烈的反应。

而二氧化碳的化学性质则较不稳定，由于其分子结构是“双碳原子”结构，它容易受到催化剂的影响而发生反应，因此其反应速度比较快，也容易产生强烈的反应。

此外，一氧化碳和二氧化碳的比重也是不同的，二氧化碳的比重大，它的比重大约为1.5-2.0克/立方厘米，而一氧化碳的比重则小，它的比重大约为1.1克/立方厘米。

由此可知，在相同的条件下，在同等的容器中放入相同高度的一氧化碳和二氧化碳，由于它们的比重不同，所以二氧化碳会占有更多的容积空间。

此外，一氧化碳和二氧化碳的沸点也不同，一氧化碳的沸点大约为-78.3℃，而二氧化碳的沸点则大约为-57.7℃。

由此可知，在同等的温度下，一氧化碳比二氧化碳会更快沸腾。

最后，一氧化碳和二氧化碳的溶解性也是不同的，一氧化碳的溶解性较大，由于它的分子量小，它容易溶解在水中，而二氧化碳的溶解性较小，由于它的分子量较大，它不容易溶解在水中，只有当温度较高时才可能溶解。

综上所述，一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因在于它们的分子结构、化学性质、比重、沸点、以及溶解性等方面均不同。

一氧化碳具有稳定的分子结构、较低的比重、较低的沸点以及较大的溶解性，而二氧化碳则具有不稳定的分子结构、较高的比重、较高的沸点以及较低的溶解性，这就是一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因。

鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法

鉴别一氧化‎碳和二氧化‎碳的五种方‎法：一是根据密‎度不同，分别将它们‎充入气球；二是根据水溶性不同，分别将它们‎通入石蕊试液中；三是根据可燃性不同；四是根据还原性不同，分别将它们‎通入灼热的‎氧化铜中；五是根据是‎否与碱溶液‎反应，分别将它们‎通入到澄清‎的石灰水。

【将带火星的‎木条不能检‎验二者，因为一氧化‎碳和二氧化‎碳都是不支‎持燃烧的；木炭在氧气中燃‎烧发出明亮‎白光是正确‎的。

】为什么木炭‎在氧气中燃‎烧发出明亮‎白光是正确‎的?谢谢...回答因为木炭在‎氧气中燃烧‎，是在纯氧中‎发生的剧烈‎氧化反应CuSO4‎+2NaOH‎=Cu(OH)2↓+Na2SO‎4蓝色沉淀生‎成、上部为澄清‎溶液质量守恒定‎律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3‎↓+‎H2O‎澄清石灰水‎变浑浊应用CO2‎检验和石灰‎浆粉刷墙壁‎Ca(HCO3)2Δ‎CaCO3‎↓+H2O+CO2↑‎白色沉淀、产生使澄清石灰水‎变浑浊的气‎体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3‎=‎AgCl↓+HNO3‎生成白色沉‎淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4‎=BaSO4‎↓+2H2O‎生成白色沉‎淀、不溶解于稀硝酸检验SO4‎2—的原理BaCl2‎+ H2SO4‎=BaSO4‎↓+2HCl‎生成白色沉‎淀、不溶解于稀硝酸检验SO4‎2—的原理Ba(NO3)2+H2SO4‎=BaSO4‎↓+2HNO3‎生成白色沉‎淀、不溶解于稀‎硝酸检验SO4‎2—的原理FeCl3‎+3NaOH‎=Fe(OH)3↓+3NaCl‎溶液黄色褪‎去、有红褐色沉‎淀生成AlCl3‎+3NaOH‎=Al(OH)3↓+3NaCl‎有白色沉淀‎生成MgCl2‎+2NaOH‎= Mg(OH)2↓+2NaCl‎CuCl2‎+2NaOH‎= Cu(OH)2↓+2NaCl‎溶液蓝色褪‎去、有蓝色沉淀‎生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固‎体变为粉末‎、生石灰制备石灰浆‎Ca(OH)2+SO2=CaSO3‎↓+‎H2O‎有白色沉淀‎生成初中一般不‎用Ca(OH)2+Na2CO‎3=CaCO3‎↓+2NaOH‎有白色沉淀‎生成工业制烧碱、实验室制少‎量烧碱Ba(OH)2+Na2CO‎3=BaCO3‎↓+2NaOH‎有白色沉淀‎生成Ca(OH)2+K2CO3‎=CaCO3‎↓‎+2KOH‎有白色沉淀‎生成AgNO3‎+NaC l‎=‎AgCl↓+Na‎NO3‎白色不溶解‎于稀硝酸的‎沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验‎溶液中的氯离子BaCl2‎+ Na2SO‎4 = BaSO4‎↓+2NaCl‎白色不溶解‎于稀硝酸的‎沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验‎硫酸根离子CaCl2‎+Na2CO‎3= CaCO3‎↓+2NaCl‎有白色沉淀‎生成MgCl2‎+Ba(OH)2=BaCl2‎+Mg(OH)2↓‎有白色沉淀‎生成1结晶法定‎义使物质从液‎态（溶液或熔融‎状态）或气态形成‎晶体的方法‎即结晶法。

化学常见的鉴别方法有哪些

化学常见的鉴别方法有哪些本文将初中化学实验中有关物质的鉴别和推断的相关知识进行了整理，希望能帮得到你。

下面是小编给大家带来的化学常见的鉴别方法，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!化学常见的鉴别方法如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。

方法1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。

然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石灰水不变，则该气体是一氧化碳。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO与Ca(OH)2不反应方法2：将两个贮气瓶导气管的阀门(活塞)打开，用燃着的木条接近导气管口。

其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳;另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。

2CO+O2 2CO2如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体?分别点燃三种气体，在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结，则说明这两种气体中有一个是氢气，另一个是甲烷。

在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那种气体一定是一氧化碳。

再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水，振荡，见有石灰水变浑的，则说明那种气体为甲烷。

石灰水不变浑的，说明那种气体为氢气。

化学常见的鉴别方法有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳6种气体，怎样鉴别它们?取6支试管，并分别倒入澄清的石灰水。

然后将6个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6个试管的石灰水中，打开自由夹，观察6个试管中石灰水的变化。

其中有一支试管中的石灰水变浑浊，此种气体必为二氧化碳。

其它五支试管中无变化。

关闭自由夹。

取一个水槽并放好水。

再取5个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。

将剩余的5种气体均采用排水取气法各收集一集气瓶气体，并将此5瓶气体用玻璃片盖好，从水槽中取出，放置在桌面上。

区分co和co2的方法

区分co和co2的方法
一、区分CO和CO2的方法
1、化学性质不同
CO是一种无色、火焰可燃的易挥发的气体，分子量28，温度升高时无色变为蓝色，
可以溶于水，具有苯味；CO2则是一种无色、无味无毒的气体，分子量44，具有催化作用，气温升高变为白色，不能溶于水。

2、实验方法不同
通过滤纸分离方法可以将CO2和CO分离出来，滤纸的选择一般为硫酸纸或硫酸钠纸，CO在它们的滤纸上可以变得白色；而CO2若在硫酸纸上，则会变成灰白色，而在硫酸钠纸上则会变成绿色。

3、分子式不同
CO的分子式为CO，即一个一氧化碳原子，CO2的分子式为CO2，即一个二氧化碳原子。

4、反应性不同
CO在具有氧源的环境中会比CO2更容易发生反应，CO2则只能向外辐射，CO在没有反应物时会慢慢挥发，CO2则不会挥发改变。

5、分子量不同
CO的分子量是28，而CO2的分子量是44，这两者的分子量差别非常大，是可区分的
最重要的依据。

二氧化碳与一氧化碳

一氧化碳、二氧化碳一、一氧化碳与二氧化碳物理性质比较一般用法收集二、一氧化碳与二氧化碳化学性质比较1、一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃一氧化碳俗称___________，燃烧化学方程式：。

现象：____________________________________________________________2、一氧化碳有剧毒，因为它极易与血液中的结合，从而使不能很好地与结合，造成生物体内缺氧。

3、一氧化碳具有______性，二氧化碳具有__________性（1）一氧化碳和氧化铜的反应方程式：，说说该反应的实验现象。

从得氧和失氧的角度来分析这个反应中是氧化剂，是还原剂。

物质的性质决定物质的用途，由于一氧化碳有，它可用于冶金工业。

该反应的尾气（填能或否）直接排放到空气中。

（2）一氧化碳和水的反应方程式：，（3）一氧化碳和氧化铁的反应方程式：，（4）二氧化碳和碳的反应方程式：4、C、CO、CO2三者之间的转化5、除杂：如何除去CO中混有少量CO2？如何除去CO2中混有少量CO？三、梳理知识点CO和CO2的组成元素是相同的：都是由氧元素和碳元素组成的。

它们的分子构成不同，二者性质差异很大。

（1）可燃性：纯净的CO在空气在中点燃时，能产生蓝色火焰，放出大量的热，反应的化学方程式为：。

四、一氧化碳还原氧化铜实验1、装置及注意事项2、步骤A.实验开始时，先通入CO气体，再点燃左边的酒精灯，防止CO与装置内空气混合，在加热条件下发生爆炸.B.实验结束时，先熄灭左边的酒精灯，恢复至室温，再停止通入CO气体，防止空气进入将新生成的铜氧化.C.末端酒精灯的作用:将未参加反应的一氧化碳燃烧掉,防止空气污染.D. CO还原CuO现象是 :黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊。

（3）剧毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧，甚至危及生命。

五、碳、一氧化碳和氢气化学性质比较：1、共同点：①都有可燃性：②都有还原性：2、特殊点：①碳一般温度下稳定，高温下性质活泼；②一氧化碳有毒，跟血红蛋白结合二、碳、氢气、一氧化碳三种还原剂还原金属氧化物（CuO）的实验问题（一）方程式比较与分析Ⅰ、书写三个反应方程式Ⅱ、氧化剂、还原剂的讨论1、上述三个反应中还原剂是_____________，发生了______反应，具有_____性2、上述三个反应中氧化剂是_____________，发生了______反应，具有_____性。

一氧化碳和二氧化碳性质对比

一氧化碳和二氧化碳性质对比物理性质
(通常状况)
CO
（Mr:28）
CO2
（M无色气体
密度水溶性
比空气略小比空气大
难溶
能溶
(体积比1:0.02) （体积比1:1）
化学性质
CO
剧毒!
（结合血红蛋白）
CO2
不供给呼吸
一般情况下
可燃性
点燃
2CO+O2====2CO2 不可燃不助燃
还原性
氧化性
CO+CuO==Cu+CO2 高温 C+CO2===2CO 高温 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO
化学性质
石灰水不变浑浊 (不反应)
CO2
石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
——CO2检验法
与水反应, 使紫色石蕊不与水反试液变红应, 紫色 CO +H O==H CO 2 2 2 3 石蕊试液碳酸不稳定 , 易分解，不变色石蕊试液变回紫色 H2CO3 ==CO2↑+H2O
用途
CO
CO2
灭火 (物、化) 燃料光合作用，气体肥料 (化) 干冰: 人工降雨致冷剂(物) 炼铁化工原料 (化)
CO
C
⑧
⑤ ⑦ ⑥
Na2CO3
⑬
CO2
⑨
⑩
H2CO3
CaCO3

co2和co性质不同的原因

co2和co性质不同的原因
CO2和CO在化学术语中指代不同的物质。

他们的根本性质和差异非常明显，
为此有必要分析他们性质上的显著因素，从而明确两者之间存在怎样的差异。

CO2是一种二价酸性气体，它有一种中性的状态，熔点极低，体积大，在室温
下为惰性气体，不溶于水，它的沸点也很低。

由于CO2的分子结构稳定、可变性强，它具有非常明显的酸性属性，它能与其他物质反应，也用作许多化学反应的催化剂。

此外，它也是生物体的重要代谢产物，是植物光合作用所需的重要气体，也是构成大气的重要成分。

CO则是一种一氧化碳气体，它是一种比CO2有毒的空气污染物，具有非常毒性、可燃性和刺激性。

CO可以对人体产生毒害，当呼吸含有太多CO的空气时，它
可以危害呼吸系统，而当CO的浓度较高的时候，它会抑制呼吸机能，可以诱发心
脏病发作，甚至会导致猝死。

从上面，可以明确看出，CO2和CO之间存在很大差异。

由于CO2是一种中性
气体，它安全可靠，并具有以上提及的种种特性。

而CO则不同，它不仅有毒，而
且是一种害人的污染物。

因此凡是两者之间存在较大的分别就重要了。