氧化还原教案.

第一部分专题知识讲解

氧化还原反应的基础知识是高中化学掌握的重点。氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查

一、有关概念：（方程式解决）

还原：离子或原子失电子（化合价升高）的过程

氧化：原子或离子得电子（化合价降低）的过程

氧化剂：(指反应物）得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低

还原剂：（指反应物）失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高

氧化产物:（指生成物）还原剂失去电子被氧化后的产物

还原产物：（指生成物）氧化剂得到电子被还原后的产物

氧化还原反应的特征:元素化合价改变，（即在反应前、后元素的化合价有变化，且

升高价数一定等于降低价数）

氧化还原反应的实质：在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，

且得失电子总数相等。

下列叙述中正确的是（）

A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C、失电子越多，还原性越强

D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

二、判断化学反应是否为氧化还原反应。（特征的应用）

判断依据：化合价是否改变。

如何计算元素的化合价：（方法：记不变算可变）

计算原则：（1）单质的化合价为零。

（2）化合物中，元素正、负化合价的代数和为零。

（3）非金属元素和氧元素结合显正化合价（除F外）

（4）非金属元素和氢元素结合显负化合价。

特例：（1）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（同素以异形体间的转化除外）（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

（3）置换反应是氧化还原反应

（4）复分解反应不是氧化还原反应。

三．能综合应用有关氧化还原反应的四大规律。

1．守恒律：元素化合价升降总数守恒；还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数守恒。（应用）

2．归中律：同种元素不同价态之间若发生氧化还原反应，元素的价态只转化为彼此邻近的中间态；彼此邻近的价态之间不发生氧化还原反应。

3．强弱律：同一反应中，氧化剂的氧化性> 氧化产物的氧化性；还原剂的还原性> 还原产物的还原性（即“产物之性小于剂”）。

4．先后律：某种还原剂若遇几种氧化剂，则还原剂首先与最强的氧化剂反应，再依次反应，反之亦然。（应用）

四、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

1.根据金属活动性顺序来判断:

2.根据非金属活动性顺序来判断:

3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

结论：氧化性强弱的比较_____________________________

还原性强弱的比较_____________________________

4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:

如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20

2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

可判断氧化性__________________________

5.根据反应速率的大小来判断:

如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），

322SO 2O SO 2催化剂∆+

，

其还原性__________________________ 6.根据被氧化或被还原的程度来判断:

如：22CuCl Cl Cu 点燃

+，S Cu S Cu 22∆+， 即氧化性_______________

又如:O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆

+浓，O H 4S H I 4SO H HI 8222)(42+↑+=+浓，

即有还原性__________________

7.根据原电池的正负极来判断：

在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性____________。

8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性___________________

9.根据元素在周期表中位置判断：

(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次_______________

其还原性依次_________________

(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次_______________

其还原性依次______________________

（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次_____________

其氧化性依次______________

10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：

元素处于最高价只有_____________，最低价只有______________，处于中间价态既有___________又有____________。

一般来说，同种元素化合价越高，___________性越强；化合价越低___________性越强。如氧化性:Fe3+_____Fe2+______Fe ； HClO4____ HClO34____HClO24____HclO ；

还原性:H2S____S_____SO2。

注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu 与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性222O O Cl Cl F F >>>、、等。 练习：

1、根据下列方程式：⑴2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - ；⑵HClO+HCl=Cl 2+H 2O ；⑶2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2++Cu 2+

；

⑷Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是

A ．Fe 3+＞HClO ＞Cl 2＞Fe 2+＞Cu 2+

B ．HClO ＞Cl 2＞Fe 3+＞Cu 2+＞Fe 2+

C ．Cl 2＞HClO ＞Fe 3+＞Cu 2+＞Fe 2+

D ．HClO ＞Fe 3+＞Cl 2＞Cu 2+＞Fe 2+

2、（2010天津卷，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+

B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑

C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －

D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：

2MnO 4-

+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 五．熟悉常见的氧化剂与还原剂。

1．常见的氧化剂：① 活泼非金属单质，如：F 2、Cl 2、Br 2、I 2、O 2、O 3等；② 含较高