2021年高三第三次月考试题(化学理普)

2021年高三第三次月考试题（化学理普）

可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－23 P－31 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ca－40

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）

1、下列有关物质的表述中正确的是

N A．18O的结构示意图： B．中子数为8的氮原子：15

8

C．次氯酸的电子式：D．NH4+的结构式：

2、下列物质中微粒的个数比不是1：1的是

A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子

B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子

C．重氢( 21H)原子中的质子和中子

D．NH3分子中的质子和电子

3、下列叙述正确的是

A．第I A族元素的金属性肯定比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅦA族元素的氢化物中，相对分子质量最小的物质其稳定性最强

C．在零族元素的单质气体中，只存在共价键，不存在离子键

D．第ⅣA族元素全部是金属元素，第ⅦA族元素全部是非金属元素

4、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（Cs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是

A．每个Cs原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强

C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

5、X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是

A．非金属性的强弱顺序：Y>W>R

B．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>Y

C．原子半径的大小顺序：Z>W>Y

D．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R

6、下列判断中一定正确的是

A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强

B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

D．若M，N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N

7、稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2 ==N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是

A．B．C．D．

8、下列粒子在相应条件下可大量共存的是

A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2

B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-

9、下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2+ +2HCO3- +2OH- = MgCO3↓+CO32-+2H2O C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+

D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑

10、阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：

①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023

②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023

③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023

④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子

数等于2×6．02×1023

⑤2.9g 2 CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023

A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤

11、下列实验方案能达到预期目的的是

①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉

②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO2－4

④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂

A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．②③④

12、在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

A．Z生成的速率与X消耗的速率相等

B．单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol Y

C．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

13、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是

A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动

B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小

D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

14、下列反应中，铁只能生成高价化合物的是

A．过量铁粉与稀硝酸反应B．铁粉与硫蒸气反应

C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应

15、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

16、下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是

17、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

A B C D

研究

目的

压强对反应的影

响（P2﹤P1）

温度对反应的影响

增加N2对反应的

影响

催化剂对反应的影

响图示

18、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g

二、非选择题（每空2分，共46分）

19、(12分)

B C D

A E

请回答下列问题：

⑴B、C、D元素的原子半径的大小顺序为：________>________>________(填元素符号)。

⑵E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______________________________________________。

⑶C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是________。