(最新整理)专题训练十四化学综合应用
2024年中考化学专题复习综合应用题
2024年中考化学专题复习---综合应用题1．海水是宝贵的自然资源，实验小组以“海水”为主题展开项目式学习活动。
【任务一】海水淡化(1)某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其性。
(2)离子交换树脂净化水的过程如图2离子交换树脂只改变了部分离子的种类，不改变溶液的电中性。
经过阳离子交换树脂的“水”中阳离子总数（填序号）。
a.降低b.升高c.不变【任务二】深海固碳(3)海水吸收大量CO2会导致pH （填“升高”或“降低”或“不变”）。
(4)图3为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2（CO2含量的一种表示方法），请分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是。
【任务三】海水制氢中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图4。
(5)海水制氢是将电能转化为能。
(6)A电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连。
【任务四】海水提镁工业上从海水中提取单质镁的过程如图。
(7)操作I的名称是。
(8)某工厂获得10吨含氯化镁95%的中间产品，理论上可获得单质镁的质量为（写出计算过程，结果精确到0.1）。
2．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。
Ⅰ.电解制氢(1)光伏发电是将太阳能转化为能，电解水制取氢气的化学方程式为。
Ⅰ.捕集CO2(2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：Ⅰ图中，CO2含量较低的是(填“A”或“B”)处。
Ⅰ经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图所示。
多次循环后，吸附剂效果降低的原因是。
Ⅰ.使用甲醇甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案：方案1：3222CH OH+H O CO +3H ↑↑一定条件方案2：32CH OH CO +2H ↑↑一定条件(3)Ⅰ对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。
高三化学选择题专题训练十四——反应历程、机理图的分析应用
高三化学选择题专题训练十四——反应历程、机理图的分析应用1．(2022·山东省烟台市、德州市高三一模)H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能(kJ·mol－1)如图所示。
下列说法错误的是()A．H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥B．Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成NH3C．根据如图数据可计算NO＋5H===NH3＋H2O的ΔHD．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程答案C解析活化能最大的基元反应为决速步，则H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥，A正确；由图知，Pd/SVG上H2还原NO，经过①到⑤步即可生成氨气，经过①到⑧步才能生成氮气，而决速步反应⑥的活化能最大，发生最困难，则更容易生成NH3，B正确；根据如图数据可计算NO＋5H===NH3＋H2O的正反应的活化能，不知道逆反应的活化能，故不能计算ΔH，C不正确；由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程，可能得到不同产物，D正确。
2．工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示：下列说法错误的是()A．反应过程中碳元素的化合价始终不变B ．第4步反应的氧化剂是CH 3COORh*IC ．HI 、LiOH 、CH 3I 、CH 3Rh*I 、CH 3COORh*I 为反应的中间产物D ．催化循环的总反应为CH 3OH ＋CO 2＋H 2=======LiI 、Rh*CH 3COOH ＋H 2O答案 A解析 碳元素在CH 3OH 中显－2价，在CH 3COOH 中显0价，故A 错误；第4步反应为CH 3COORh*I ＋H 2===CH 3COOH ＋ Rh*＋HI ，氧化剂是CH 3COORh*I ，故B 正确；根据每一步的反应可知，中间产物有HI 、LiOH 、CH 3I 、CH 3Rh*I 、CH 3COORh*I ，都是先生成后反应的物质，故C 正确；根据图示，循环的总反应为CH 3OH ＋CO 2＋H 2=======LiI 、Rh*CH 3COOH ＋H 2O ，故D 正确。
2023-2024学年九年级上册化学期末专题复习：综合应用题
2023-2024学年九年级上册化学期末专题复习：综合应用题1．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验。
(1)写出仪器a的名称：。
(2)甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：。
在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。
收集气体前，应将集气瓶装满并盖上。
收集氧气还可选用的装置是。
(3)乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。
实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。
针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想℃：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想℃：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想℃：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2。
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想℃正确的结论。
该组同学选择的实验方法是。
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是。
2．请回答下列问题：℃.A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示两种物质能反应，部分物质和反应条件已略去)。
A、B是组成元素相同的两种气体，D是相对分子质量最小的氧化物。
(1)写出A的一种用途。
(2)A→B的反应属于反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)B在一定条件下能转化为A和一种紫红色固体单质，该反应的化学方程式为。
中考化学综合应用专项复习
2024年中考化学综合应用专项复习1．在环境治理和新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。
（一）保护环境：燃煤容易导致环境污染。
其中烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径，如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（ NaHSO3），反应的化学方程式为：。
（二）研制新物质：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂。
通过下图示意的I、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。
（1）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为。
（2）观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体。
你认为c和d的化学性质（填“是”或“否”）完全相同。
（三）海洋资源开发利用：从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。
结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。
粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。
步骤I加入下列三种溶液的先后顺序（填字母序号）。
a 稍过量的Na2CO3溶液b 稍过量的BaCl2溶液c 稍过量的NaOH溶液（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是。
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是，写出该反应的化学方程式。
2．实验是学习化学的重要途径，请你根据下列实验装置或仪器，回答问题：（1）标号①的仪器名称：。
的图示(见图，“—”表示两端存在可以发生反应的物质)，根据图示内容在实验室中进行了验证实验。
【查阅资料】ZnCO和Zn(OH)都难溶于水；程不引入其他金属元素，其流程如下图。
①整个流程中，操作a的名称是。
2024年中考化学重点专题提分训练综合应用题
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表回答有关问题：(1)镁原子结构示意图：，则该原子的核电荷数是，该原子在化学变化中易电子，形成(填微粒符号)。
(2)第11 号元素与第17 号元素组成的化合物是(填写化学式)，构成该物质的微粒是、(填微粒符号)。
(3)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，如氧元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子相同。
(4)同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
则元素硅、磷、硫、氯中，非金属性最强的是。
2．归纳是学习化学的重要方法。
同学们根据已学内容整理了有关CO2的知识网络图，如图1所示，其中B是化石燃料天然气的主要成分，反应③用于实验室检验CO2“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)固体二氧化碳俗称，固态CO2的用途有(写一点即可)。
(2)A是有毒的气体，则反应③ (填“吸热”或“放热”)。
(3)写出反应③的化学方程式。
(4)实验室制取二氧化碳的原料是(填名称)和稀盐酸，化学方程式；可选用图2装置，其主要优点是；反应③的实验现象是。
(5)图3中，观察到充满空气的气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用法收集CO2。
3．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。
(1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是天然气的水合物，利用可燃冰作燃料（填“会”或“不会”）产生二氧化碳；可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)下图是综合利用海洋化学资源的流程图：③步骤③用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。
请从酸碱反应的角度分析原因。
③工业生产中，步骤③中的沉淀剂通常选用石灰乳，请写出该步骤中有关反应的化学方程式；步骤③中所用试剂应为；步骤③电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是：能→化学能。
高中化学专题14 化学反应原理综合-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题14 化学反应原理综合1．(2020年新课标Ⅰ)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g)钒催化剂−−−−→SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。
回答下列问题：(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________。
(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa 压强下，SO2平衡转化率α 随温度的变化如图所示。
反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。
影响α的因素有__________。
(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。
平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数K p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(′αα−1)0.8(1−nα')。
式中：k为反应速率常数，随温度t 升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。
在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。
曲线上v 最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t m 。
t<t m 时，v 逐渐提高；t>t m 后，v 逐渐下降。
原因是__________________________。
2．(2020年新课标Ⅱ)天然气的主要成分为CH 4，一般还含有C 2H 6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
2024年中考化学复习专题特训综合应用题
2024年中考化学复习专题特训——综合应用题1．乙酸( CH 3COOH)、葡萄糖(C 6H 12O 6)、维生素C 是日常使用药品。
(已知M(C 6H 12O 6)=180，Mr( CH 3COOH)=60)(1) 克葡萄糖(C 6H 12O 6)中的碳元素与60g 乙酸( CH 3COOH)中的碳元素的质量相当？(2)维C 泡腾片是一种常见的补充维生素C 的保健品。
某品牌维C 泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图1所示。
Ⅰ：下列关于维生素C 的说法正确的是 (填字母)。
A 维生素C 由C 6H 12O 6三种元素组成B 维生素C 是一种氧化物C 维生素C 由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成D 维生素C 中C 6H 12O 6元素的质量比为9：1：12Ⅰ：阅读本品的营养成分表：每100g 维c 泡腾片含钠5750mg(1mg=10-3g)。
已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。
Ⅰ：小明为了测定维C 泡腾片中碳酸氢钠实际质量分数，做了以下实验：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量，装置如图2所示。
相关数据如表： 物品反应前反应后锥形瓶 蒸馏水 维C 泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质质量/g 61.65 50.00 4.00 115.43 已知该反应原理为：6873365722C H O +3 NaHCO =Na C H O +3CO +3H O ，根据以上数据本品中碳酸氢钠的质量分数为多少 ？(写出计算过程，结果精确到0.1%)2．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，某化学小组以“酸、碱、盐”为主题进行探究性学习。
(1)下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是。
a、NaOH、NaNO3、NH4Clb、CuSO4、KCl、Na2SO4c、CaCl2、KNO3、AgNO3d、NaCl、Na2CO3、K2SO4(2)铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式。
高考化学复习专题十四 化学实验综合应用.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题十四化学实验综合应用1．(2012·重庆理综，27)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
(1)Mg2Al(OH)6Cl·x H2O热分解的化学方程式为___________________。
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________________。
装置连接后，首先要进行的操作名称是________________。
(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是________________________、________________________等。
(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝________。
若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y (CO 3)y ·z H 2O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z ，除测定D 的增重外，至少还需测定________________________。
解析 (1)该分解反应为非氧化还原反应，题中已给出产物，只要根据质量守恒即可写出反应方程式。
(2)装置C(NaOH)用来吸收HCl 气体，而装置D(浓H 2SO 4)用来吸收H 2O ，故分解产生的气体应先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液；要注意长管进、短管出。
(3)加热前先通入N 2的目的是将装置中的CO 2、水蒸气等吹出，以防止对实验造成干扰；加热后持续通入N 2，是为了将产生的气体全部吹到C 、D 装置中，使实验数据准确，同时，也可防止因HCl 极易溶于水而引起的倒吸。
2024年中考化学专项复习——综合应用题
2024年中考化学专项复习——综合应用题1．“宏微符结合”是化学学科的思维特征之一。
(1)用化学符号或化学用语填空：①已知醋酸钠的化学式为CH3COONa，则醋酸钙的化学式为。
①如图为锶原子的结构示意图，请写出氯化锶的化学式：。
①如图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。
图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。
请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
(2)下图为铁元素的化合价价-物质类别图。
①X的物质类别是。
①铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的(填序号)。
①某同学想用物质a制取物质b，设计了以下实验：物质X在通入氧气和加热的条件下，与稀硫酸反应的化学反应方程式为。
溶液乙中的溶质一定有（填化学式）。
2．根据下列实验装置图，回答有关问题：(1)二氧化碳溶于水形成碳酸，用如图装置检验其酸性时的现象是，图中标有①的仪器名称是。
(2)将产生的二氧化碳通入如图装置，观察到试纸①不变色而试纸①变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是。
(3)乙小组的同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体。
并将气体从图a端通入以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。
同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是，二氧化碳的化学性质是（用文字表达式表示）。
(4)实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是。
实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A 瓶的实验现象是，B瓶无明显变化，其原因是。
3．某学习小组参观了某博物馆展示的黄金面具、青铜人形鼎、铁制三足鼎等文物(如下图)。
初中化学综合应用训练范文
初中化学综合应用训练第一篇范文：初中化学综合应用训练化学作为一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，对于培养学生的科学素养、创新意识和实践能力具有重要意义。
初中化学综合应用训练旨在帮助学生巩固基础知识，提高运用化学知识解决实际问题的能力，为终身学习奠定基础。
二、训练目标1.理解化学基本概念，掌握化学基本原理和实验技能。
2.能够运用化学知识分析、解决实际问题。
3.培养学生的科学思维、创新意识和团队合作精神。
4.提高学生的实践能力，培养环保意识和责任感。
三、训练内容1.化学基本概念与原理：物质的组成、分类、性质、变化规律等。
2.实验技能：实验操作、数据处理、实验报告撰写等。
3.实际问题分析：生活中常见的化学现象、环境保护、资源利用等。
4.科学探究：问题提出、方案设计、实验实施、结果分析等。
四、训练方法1.课堂讲授：讲解化学基本概念、原理和实验方法。
2.实验操作：动手进行化学实验，掌握实验技能。
3.小组讨论：分组讨论实际问题，提出解决方案。
4.项目研究：开展化学项目研究，培养科学探究能力。
五、训练安排1.学期计划：根据教学大纲，制定学期化学综合应用训练计划。
2.课堂实践：结合课堂教学，进行化学实验和实际问题分析。
3.课后作业：布置相关练习，巩固所学知识。
4.阶段评价：定期进行化学知识运用能力的评价，及时反馈、调整训练方案。
六、评价与反馈1.学生自评：学生对自己在化学综合应用训练中的表现进行自我评价。
2.同伴评价：同学之间相互评价，共同提高。
3.教师评价：教师对学生的化学知识运用能力、创新意识和实践能力进行评价。
4.反馈与调整：根据评价结果，及时调整训练内容和方法，提高训练效果。
初中化学综合应用训练旨在培养学生的化学素养、创新意识和实践能力，为终身学习奠定基础。
通过丰富多样的训练内容和方法，激发学生的学习兴趣，提高化学知识运用能力，培养环保意识和责任感。
教师和学生需共同努力，不断优化训练过程，提高训练效果。
2020年化学大二轮复习专题讲练课件：专题14化学实验综合应用a
解析 (1)由题给信息“维持瓶内温度在 70 ℃ 左右”可知，该反应中应采用
热水浴加热。(2)①中涉及过滤操作，需要用到题给玻璃仪器中的烧杯、漏斗，不
需要使用题给玻璃仪器中的分液漏斗和容量瓶。(3)乙酰水杨酸在低温下溶解度较
小，使用冷水有利于充分析出乙酰水杨酸固体。(4)加入的饱和碳酸氢钠与乙酰水
(3)根据沉淀F的存在，推测SO24－的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀 B进入D。
真空干燥6小时得产品Mn3O4。
解析 (1)由仪器构造可知仪器R的名称是三颈烧瓶。(2)装置A中亚硫酸钠固 体和硫酸反应生成硫酸钠、水和SO2，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4 ＋SO2↑＋H2O。(3)由于需要控制温度在90～100 ℃，所以适宜的加热方式是用 90～100 ℃的水浴加热。4装置C中盛有NaOH溶液，用来吸收未反应的SO2，防 止污染环境。(5)除杂过程中加入纯净MnO2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋；用 MnCO3调节溶液pH时，使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，而Mn2＋不沉淀，需调节溶液pH 的范围为4.9≤pH<7.56。 6由 图象可知，应选择的反应条件是温度为60～80 ℃，溶液pH为8～9；实验方案设计为将滤液加热并保温在60～80 ℃，用氨水调 节溶液pH并维持8～9。在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，直至有大量黑色 沉淀，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀。过滤，洗涤沉淀直至过滤液中 检测不出SO24－。
(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是 _将__F_e_2_＋_全__部__氧__化__为__F_e_3_＋_；__不__引__入__杂__质__。分批加入H2O2，同时为了 ___防__止__F__e3_＋_水__解_________，溶液要保持pH小于0.5。
2024年中考化学综合应用专项复习
1．随着经济的发展，能源、资源、环境与安全成为人们日益关注的问题。
(1)天然气主要成分为甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式，关停燃气灶使火焰熄灭的原理是。
(2)生产汽车使用的部分材料如图1所示。
①上述材料中属于合成材料的是。
②生产汽车需要消耗大量的钢铁。
钢铁锈蚀是铁与发生反应，生活中为了防止菜刀生锈通常可采取的方法是。
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。
如图2是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH将（填“变大”“变小”“不变”）。
(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。
一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。
其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是______（填字母序号，下同）。
A．甲醇（CH4O）B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）2．开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。
根据图示分析，回答问题：①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是（填序号）。
a.涤纶靠垫b.橡胶轮胎c.铜质导线d.铝合金轮毂②氢燃料电池的工作原理是：将氢气、氧气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，发生反应，同时产生电流。
请写出氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式。
③氢气作燃料的优点是。
（2）工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。
主反应器中反应的化学方程式是。
膜反应器中的基本反应类型是。
该工艺流程中，能被循环利用的物质是。
（3）采用电解水的方式制备10Kg氢气，理论上需要水的质量是多少千克？3．秸秆发酵制草木灰，促生态经济双丰收。
为测定某草木灰（主要成分为碳酸钾）中钾元素的质量分数（假设其他物质不含钾元素且不溶于水，不与酸反应），某化学兴趣小组进行了如下实验：(1)将草木灰研碎的目的是；向烧杯①中滴加酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
中考化学总复习《综合应用题》专项提升练习题(附答案)
中考化学总复习《综合应用题》专项提升练习题（附答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．人类的生存发展离不开水。
(1)自然界中的水主要以(填“纯净物”或“混合物”)的形式存在。
(2)生活中将硬水软化最常用的方法是。
(3)水是常用的溶剂，下列物质放入水中，能形成无色无气味溶液的是。
A 酒精B 硫酸铁C 氯化钠D 氢氧化镁(4)意外火灾会对生命财产带来损害，下列火灾不能用水熄灭的是。
A 油锅着火B 森林失火C 棉花着火D 电器着火(5)水的存在有利有弊。
保存干果时尽可能避免有水存在，以防发生霉变。
因此常在食品袋内放一包干燥剂，其主要成分为氧化钙。
试写出氧化钙去除水分的化学方程式。
(6)不同的物质在水中溶解能力有所差异。
下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
结合图示回答下列问题。
① 交点P的意义为。
① 在不改变溶剂的前提下，使丙的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法为。
①t1①时15 g甲的饱和溶液中溶质质量分数为。
① 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲时，温度t的范围为。
2．实验室配制硫酸铜溶液并验证其性质的流程图如图所示。
(1)60①时，将硫酸铜固体加入不同质量的水中，达到饱和状态时所溶解的质量如图中斜线所示。
据图分析，下列说法中正确的是______（填字母序号）。
A．硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大B．60①时，硫酸铜的溶解度为40.0C．各点所对应溶液中溶质质量分数的关系为d=c>a>b(2)配制一定溶质质量分数的硫酸铜溶液的操作步骤如下，正确的顺序是（填字母序号）。
(3)取少量硫酸铜溶液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液至出现蓝色絮状沉淀，该反应的化学方程式为，其基本反应类型为；操作1的名称是。
3．某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。
2024年中考化学专题复习综合应用题
2024年中考化学专题复习-综合应用题1．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。
氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。
工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。
(1)用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制氢氧化钠的流程如图一所示：写出步骤Ⅲ中加入过量Na2CO3溶液时发生反应的一个化学方程式。
(2)用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图二所示：①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是（填化学式）。
②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是。
(3)某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。
在室温下，向500g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
请回答：①当滴入Na2CO3溶液5g时（图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是（填离子符号）。
②当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），所得溶液中溶质质量为 g。
③当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），恰好完全反应。
则这时所得溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）2．我国化学工程专家侯德榜改革氨碱法制纯碱，打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
工业生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环（填上述流程中的编号）。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
(4)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠。
某化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。
他们取了6.0g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸81.5 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为85.3g。
初中化学 2024年中考化学综合复习综合应用题
2024年中考化学综合复习-综合应用题1．如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的一套装置为(填字母)，化学方程式为。
(2)选择C装置制取H2的发生装置与选择B装置相比所具有的优点是。
制取该气体的化学方程式为。
(3)若某气体只能用F装置收集，则该气体具有的性质是。
(4)若用D装置采用排水法收集氧气，气体从(填“a”或“b”)端导入。
(5)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)，试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
2．学习第八单元金属的性质后，某化学兴趣小组以金属为主题进行项目式探究，然后将知识应用于生活和学习。
【活动一】探究金属与氧气的反应甲组同学探究发现金属镁在空气中剧烈燃烧，金属铝在空气中不易燃烧，说明镁比铝活泼；铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温条件下也不与氧气反应。
由以上现象推出，金属活动性：镁>铝>铜>金。
(1)铝比铁的化学性质活泼，为什么铝比铁耐腐蚀？。
(2)假黄金是Cu-Zn合金，外观和真黄金相同，可以通过灼烧的方法鉴别真假黄金，原因是；【活动二】探究金属与盐溶液的反应乙组同学为探究Cu和Al两种金属的活动性顺序，设计了如下实验：(3)铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为。
【得出结论】上述化学反应中，铝原子失去电子进入溶液，2Cu 得到电子变成铜原子。
【活动三】探究金属与酸溶液的反应【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。
【设计并实验】丙组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验：(4)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
【得出结论】(5)通过上述四个实验，你得出影响金属与酸反应的因素有（写一种）。
高考化学一轮复习 第十四专题 化学实验综合应用训练
第十四专题化学实验综合应用1．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确．．．的是( )。
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用重结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物D．用隔绝空气加热的方法分离FeS和硫的混合物2．下列提纯物质的方法正确的是( )。
A．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸B．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量CaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏3．只用水不能．．鉴别出的一组物质是( )。
A．苯、四氯化碳 B．乙醇、乙酸C．FeCl3、CuCl2 D．CaO、Ca(OH)24．(双选)下列方法能鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是( )。
A．把Na2CO3和NaHCO3溶液分别逐滴滴入稀盐酸中B．把Na2CO3和NaHCO3溶液分别逐滴滴入CaCl2溶液中C．把Na2CO3和NaHCO3溶液分别逐滴滴入Ca(OH)2溶液中D．把稀盐酸分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中5．下图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于( )。
A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3C．用浓硝酸与铜反应制取NO2D．用过氧化钠固体和水反应制取O26．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )。
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收气体氯化氢，能够防止倒吸C．装置③可用于实验室制备O2D．装置④ a口进气可收集C2H4、N2、H2等气体7．(2012年广东广州模拟，双选)对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )。
A．实验Ⅰ：试管中先出现白色胶状沉淀，后溶解B．实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色8．下列实验设计不能．．达到预期目的的是( )。
2024年中考化学综合应用专项复习
2024年中考化学综合应用专项复习1．初中化学有许多有趣的实验，请你利用所学知识，完成以下问题：(1)实验室用一种白色固体和黑色固体的混合物在装置A中制取O2，其化学方程式为。
(2)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图B所示，置于阳光下一段时间，当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强（填“大于”“等于”或“小于”）外界大气压强。
(3)装置C在实验室有较多的用途，如可用于气体的收集、检验和体积的测量，下列说法正确的是 (填字母)。
A．用排空气法收集O2：气体从d端通入B．检验CO2：瓶内装有约1/3瓶澄清石灰水，气体从c端通入C．测量O2的体积：瓶内装满水，d端连接直角导管伸入量筒，O2从c端通入(4)已知白磷的着火点为40℃，P2O5能与H2O反应。
用图D装置（夹持仪器略去）研究可燃物的燃烧条件。
当通入氧气时，出现现象，说明燃烧的条件之一是温度要达可燃物的着火点。
湿棉花的作用是。
(5)如下图1为实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取高纯度铁，反应的化学方程式是。
装置G后应该接的装置是。
（填“甲”或“乙”）(6)为了验证二氧化碳和水反应，某小组用图2进行实验，在水中插入pH计，打开活塞后测得pH随时间的变化如图3所示。
①大理石和稀盐酸反应的化学方程式是，图中碳酸氢钠溶液的作用是。
②证明二氧化碳与水已发生反应的证据是。
③t2-t3时间段内，溶液pH不变的原因是。
2．（1）金属的用途与性质密切相关。
铜铝密度/（g·cm-3）8.92 2.70地壳中含量（质量分数/%）0.007 7.73导电性（以银的导电性为100作标准）()()90 61→优良铜铝①如图所示的赤铁矿的主要成分是（填化学式）。
②家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据表格中的信息分析，其原因是。
③生铁和钢是常见的两种铁合金，它们的性能不同是由于不同。
常用生铁铸铁锅，请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法：。
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专题训练（十四)化学实验综合应用时间:45分钟分值:100分一、选择题(每小题6分，共30分）1．(2013·青岛模拟）某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。
实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。
下列叙述正确的是（)A．若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生B．若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中C．无论A连接B还是C,打开止水夹,均无明显现象D．若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨气易溶于水解析A与B连接,打开止水夹,水沿导管由广口瓶进入烧瓶中，若将A 与C连接,打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生，A、B、C错误；氨气溶解于水也可以形成负压，应用该装置可以验证，D正确。
答案D2．（2013·青岛模拟)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点.观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出）,判断下列说法正确的是（)A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳性比较好B．加热时,发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深解析NH4Cl热稳定性差，受热易分解为NH3和HCl,但遇冷马上化合为NH4Cl，A项错；碘受热升华，B项正确;含氨气的酚酞溶液为红色,加热氨气逸出，颜色变浅，冷却NH3又溶解,红色变深，C项错；NO2生成N2O4是放热反应，温度越高，NO2的百分含量越大，颜色越深，D项错。
答案B3．(2013·海淀期末)下列实验方案不可行或结论不正确的是（）A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg(OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度：Fe（OH)3〈Mg(OH）2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量Zn粒，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸<盐酸解析A项，测量溶液pH时，pH试纸不能先用蒸馏水润湿；B项,小试管中液面上升，证明大试管中消耗了氧气，发生了吸氧腐蚀；C项为难溶电解质的转化,溶解度较大的难溶电解质可转化为溶解度更小的难溶电解质；pH相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量浓度大,二者等体积分别与足量Zn粒反应时，前者放出氢气多,可比较两种酸的电离程度。
答案A4．（2013·北京卷)用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( ）乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液醇等杂质气体，乙醇也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，故不除杂不能检验乙烯的生成,A项错误;乙醇不与Br2反应,B项正确；乙醇与浓硫酸加热至170 ℃生成乙烯,同时部分浓硫酸被还原，生成二氧化硫，二氧化硫能够使高锰酸钾酸性溶液褪色,故不除杂不能检验乙烯的生成,C项错误;二氧化硫在水溶液中与溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，故不除杂不能检验乙烯的生成,D项错误。
答案B5．（2013·大纲卷）下列操作不能达到目的的是( ）3随温度变化的程度较大，而NaCl的溶解度随温度变化的程度很小，所以可以使用结晶法除去KNO3中的少量NaCl，B项正确；H2O2具有还原性，可还原MnO错误!且不引入杂质离子，所以C项正确；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,所以D项正确。
答案A二、填空题(共70分）6．(20分）(2013·北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12)，后褪色ⅰ.液面上方出现白雾；ⅱ.稍后，出现浑浊,溶液变为黄绿色；ⅲ。
稍后,产生大量白色沉淀，黄绿色褪去22式是________________________________.(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。
（3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是________________________________________________________________________.②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________ __________________。
（4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________________________________。
（5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：________________________。
解析（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH）2===CaCl2＋Ca(ClO）2＋2H2O.(2）由pH试纸先变蓝后褪色可知,漂粉精溶液具有碱性和漂白性。
（3）向水中通入过量SO2不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl，因为白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色，说明有氯气生成,即发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O,为确认这种可能性,可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色。
（5）①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2溶液,产生白色沉淀，说明上层清液中含有SO错误!，则沉淀X中含有CaSO4。
答案(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O(2）碱性、漂白性（3）①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰②白雾中混有SO2,SO2可与酸性的AgNO3反应生成白色沉淀（4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色（5）①CaSO4②SO2＋Cl2＋2H2O===SO错误!＋2Cl－＋4H＋7．(25分)(2013·天津卷）FeCl3在现代工业生产中应用广泛.某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性;②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。
请回答下列问题：(1）装置A中反应的化学方程式为________________________ ________________________________________________。
（2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。
要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是__________________________.（3）操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号）________。
（4）装置B中冷水浴的作用为____________________________ __________________;装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂:____________________________________________________________ ____________。
（5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂.Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为_______________________________________________________________ _________。
(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________ _________。
（8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点:①H2S的原子利用率为100%；②_________________________________________________________。
解析(2）FeCl3受热易升华，因此在沉积的FeCl3固体下方加热即可.(3)防止FeCl3潮解主要是防止其与水接触，步骤②中通入的是干燥的Cl2，并把空气赶出装置；步骤⑤中用的是干燥的N2，并把收集器密封。
(4）装置B中的冷水浴显然是为了使升华的氯化铁冷却为固体，便于收集；检验FeCl2是否失效，就是检验溶液中是否含有Fe2＋，可使用K3[Fe（CN）6]溶液,若生成蓝色沉淀则说明含有Fe2＋，即未失效。