与NH3有关问题释疑
氨及铵盐 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
解题能力提升
答案：(1)
-2 (2)2NH3+NaClO
N2H4+NaCl+H2O
(3)8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 (4)固体逐渐变黑,并有气泡产生 1
N2H4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O,而Na2SO3产生
Na2SO4)
解题能力提升
解题能力提升
命题角度3 利用现代传感技术认识喷泉原理 [预测角度] 示例5 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的 原理。下列说法正确的是
新高考化学
氨及铵盐
详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.NH3的性质 [重点]
必备知识通关
注意：
1.NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·xNH3,故氨气不能用无水氯化钙干燥,但
可用碱石灰干燥。 2.NH3可作制冷剂,是因为NH3汽化能吸收大量的热。 2.喷泉实验 [2020全国卷Ⅲ第10题] (1)形成喷泉的原理 形成喷泉最根本的原因是容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作 用下,液体迅速流动,通过带有尖嘴的导管喷出来,形成喷泉。
去水中溶解的O2 氨的优点是
kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联 。
解题能力提升
解析：(1)N2H4中原子间以共价键结合,其电子式为
。N2H4中H
为+1价,由化合物中各元素化合价代数和为0,可确定N为-2价。(2)反应中
NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂,根据得失电子守恒和原子守恒可写出
以放置无水氯化钙,B错误;为防止生成的氨基甲酸铵水解及装置6吸收未反 应的氨气时发生倒吸,应在装置5和6之间,依次添加干燥装置和安全瓶,C正 确;若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡,说明二氧化碳过量, 应该加快产生氨气的速率,D正确。 答案：B
高三化学氨气的知识点
高三化学氨气的知识点【高三化学氨气的知识点】氨气是一种无色、具有刺激性气味的气体，在化学中有着重要的应用和研究价值。
本文将深入探讨高三化学中与氨气相关的知识点，包括氨气的性质、制备方法、用途以及安全注意事项。
一、氨气的性质氨气（NH3）是一种具有碱性的化合物，其分子由1个氮原子和3个氢原子组成。
以下是氨气的主要性质：1. 氨气是无色气体，在常温下存在于空气中。
2. 氨气具有强烈刺激性气味，能使呼吸道黏膜发生灼痛感。
3. 氨气可溶于水，形成氨水（氨的水溶液）。
氨水呈碱性，可以和酸发生中和反应。
二、氨气的制备方法氨气可以通过以下几种方法进行制备：1. 氨气的工业制备主要采用哈伦－伯－伯修法。
该方法通过在高温下将天然气（甲烷）和氮气反应，产生氢气和氮气的混合气体，然后在催化剂的作用下进行氧化还原反应，生成氨气。
2. 氨气还可以通过铵盐的热分解或碱金属与氮气反应等方法制备。
三、氨气的用途氨气在工业生产和实验室中有着广泛的用途，包括以下几个方面：1. 氨气被广泛用作化肥的生产原料。
通过制备氨水，可以制成多种氮肥，如尿素、硫酸铵等。
2. 氨气也用于制备合成纤维素纤维（如人造丝）和染料。
3. 氨气可以用作冷剂和制冷剂，如制冷剂R717。
4. 氨气在实验室中用于合成化合物或进行化学分析。
5. 氨气还有其他应用，如用作清洁剂、金属表面处理剂等。
四、氨气的安全注意事项使用氨气时，应注意以下安全事项：1. 氨气具有刺激性气味，接触时应避免吸入气体，以免对呼吸道造成伤害。
操作氨气时应戴好防护面具和手套，并确保通风良好。
2. 氨气属于易燃气体，接触明火或其他火源可能引发爆炸。
应将氨气存储在密封的容器中，远离火源和高温环境。
3. 氨气具有腐蚀性，避免与皮肤接触。
如果发生溅入眼睛或皮肤，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗帮助。
4. 当氨气泄漏时，应迅速撤离现场，并即刻报警。
在处理泄漏情况时，应佩戴适当的防护装备，并采取专业的处置方法。
关于氨气的常见实验题型的剖析
关于氨气的常见实验题型的剖析NH3是中学化学最重要的化合物之一，不仅仅是因为NH3是实验室常制备的气体，更重要的是围绕NH3可以设计出许多很好的实验，这些实验不仅可以考查学生的基本实验素质，还可以考查学生的实验创新能力。
所以说，在实验题设计的时候，NH3实属很好的选择对象。
下面笔者将高考中曾经出现过的有关NH3的实验题进行详细地剖析，通过分析和比较，以期对学生在理解NH3的实验题及其实验创新题时有所启发。
一、实验题型1—氨气的制备1.【例题】 I. 合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。
写出氨的两种重要用途。
II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。
① 固态氯化铵加热分解② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。
在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。
打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。
在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。
氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。
此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。
反应管E中发生反应的化学方程式是。
【剖析】I. 氨的用途比较广泛，如制化肥、硝酸、铵盐、纯碱以及在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料、尿素等。
氨气的所有知识点归纳总结
氨气的所有知识点归纳总结氨气的所有知识点归纳总结氨气，化学式为NH3，是一种常见的无机化合物。
它具有刺激性气味，常用于农业、工业和生活领域。
以下是氨气的所有知识点的归纳总结。
1. 氨气的物理性质：- 氨气是无色气体，具有刺激性气味。
- 在常温下，氨气是一种弱碱性气体。
- 氨气比空气轻，可以通过气体泄漏的测试方法进行检测。
2. 氨气的化学性质：- 氨气具有碱性，可以与酸反应生成盐和水。
- 氨气可以与酸性氧化物反应，如二氧化硫，生成相应的盐。
- 氨气可以与酸性溶液或酸性盐溶液反应，生成相应的盐类。
3. 氨气的制备方法：- 氨气可以通过氨的合成反应制备。
在工业上，最常用的方法是哈-博士法。
该方法通过将氮气和氢气通入铁催化剂床层中，在高温高压下进行反应，生成氨气。
- 氨气还可以通过肥料生产过程中的副产物、氨水和硝酸；或通过氰胺等有机化合物的分解，从而制备。
4. 氨气在农业领域的应用：- 氨气是农业中重要的化学品，可用作肥料。
氨气可以与二氧化碳反应生成尿素，尿素是一种常用的氮肥。
- 氨气还可以与磷酸反应生成多种磷肥，如氨气磷酸和二氧化磷。
5. 氨气在工业领域的应用：- 氨气在工业中用作制冷剂。
氨气的制冷性能好，而且对环境的污染相对较小，因此被广泛用于制冷设备。
- 氨气还可以用作溶剂，用于溶解某些有机物质。
它在纺织、橡胶、塑料和化妆品等行业中有广泛的应用。
6. 氨气的危害与安全：- 氨气具有刺激性气味和腐蚀性。
长时间接触氨气可能导致呼吸道、眼睛和皮肤的刺激。
- 氨气是易燃气体，遇到高温或火源时可能发生爆炸。
- 在使用和储存氨气时，必须注意遵守相关的安全规定和操作规程。
7. 氨气的环境影响：- 氨气是一种温室气体，它对大气有一定的贡献。
过量排放的氨气可能导致酸雨和大气污染。
- 在农业中，过量使用氨气作为肥料可能导致土壤和水体的污染。
总结：氨气是一种重要的化学物质，在农业和工业领域有广泛的应用。
了解氨气的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域和安全的基本知识，有助于我们正确高效地使用和管理氨气，同时避免潜在的危害和环境影响综上所述，氨气是一种常用的氮肥，在农业领域起到重要的作用。
高一化学氨气知识点
高一化学氨气知识点氨气（NH3）是一种常见的气体，它具有特殊的性质和广泛的应用领域。
在高一化学学习中，掌握氨气的知识点对于理解化学原理和解决实际问题非常重要。
本文将介绍氨气的性质、制备方法和用途等相关知识点。
一、氨气的性质氨气是一种无色、刺激性气味的气体，可溶于水而形成氨水。
以下是几个氨气的主要性质：1. 氨气的密度较大，为0.73 g/L。
在常温常压下，氨气是气态存在的。
2. 氨气是碱性气体，具有碱的性质。
它能与酸反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。
例如：NH3 + HCl → NH4Cl3. 氨气具有高度的可燃性，能与氧气形成可燃混合气。
当氧气浓度达到5%～25%时，氨气会发生爆炸。
4. 氨气具有强烈的刺激性气味，即使在低浓度下也能被人类感知到。
高浓度的氨气对人体呼吸道和眼睛有害。
二、氨气的制备方法氨气的制备方法种类繁多，常见的制备方法有以下几种：1. 氨的工业制备方法氨的工业制备方法主要是通过哈伯－博丁过程，即氮气与氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3该反应常用铁-铝催化剂催化，反应温度通常在350℃～550℃，反应压力在100～350 atm之间。
2. 氨的实验室制备方法在实验室中，可以通过将氨盐与碱溶液反应制备氨气。
例如：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O通过上述反应，可以得到氨气的产物。
三、氨气的用途氨气在日常生活和工业生产中有多种应用。
以下是氨气的几个主要应用领域：1. 化肥生产氨气是制造农业化肥的原料，可以用于制备各种氮肥，如尿素、硝酸铵等。
氨气的应用促进了农作物的生长和产量的提高。
2. 清洁剂和消毒剂由于氨气具有碱性和强益智刺激性，可以用于制备清洁剂和消毒剂，如氨水。
3. 制冷剂氨气的沸点较低，因此被广泛应用于制冷系统中。
它是一种环境友好的制冷剂，对臭氧层的破坏较小。
4. 金属表面处理氨气可以作为金属表面处理的精炼剂，用于去除金属表面的氧化物和杂质，提高金属的纯度。
氨气知识
氨气的危害及如何预防氨(NH3)是一种无色而具有强烈刺激性臭味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3ppm。
氨是一种碱性物质，它对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用。
可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。
氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，减弱人体对疾病的抵抗力。
浓度过高时除腐蚀作用外，还可通过三叉神经末梢的反射作用而引起心脏停搏和呼吸停止。
氨通常以气体形式吸入人体，进入肺泡内的氨，少部分为二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可随汗液、尿或呼吸排出体外。
氨气的定义氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
氨气的来源氨气主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，特别是在冬季施工过程中，在混凝土墙体中加入尿素和氨水为主要原料的混凝土防冻剂，这些含有大量氨类物质的外加剂在墙体中随着温湿度等环境因素的变化而还原成氨气从墙体中缓慢释放出来，造成室内空气中氨的浓度大量增加。
另外，室内空气中的氨也可来自室内装饰材料，比如家具涂饰时所用的添加剂和增白剂大部分都用氨水，氨水已成为建材市场中必备的商品。
虽然这种污染释放期比较快，不会在空气中长期大量积存，但对人体的危害也不可小视。
铵油炸药指由硝酸铵和燃料组成的一种粉状或粒状爆炸性混合物，主要适用于露天及无沼气和矿尘爆炸危险的爆破工程。
产品包括：粉状铵油炸药、多孔粒状铵油炸药、重铵油炸药、粒状粘性炸药、增粘粒状铵油炸药。
粉状铵油炸药指以粉状硝酸铵为主要成份，与柴油和木粉(或不加木粉)制成的铵油炸药。
产品包括：1—3号粉状铵油炸药。
多孔粒状铵油炸药指由多孔粒状硝酸铵和柴油制成的铵油炸药。
高一化学氨气及铵盐知识点讲解
【导语】青春是⼀场远⾏，回不去了。
青春是⼀场相逢，忘不掉了。
但青春却留给我们最宝贵的友情。
友情其实很简单，只要那么⼀声简短的问候、⼀句轻轻的谅解、⼀份淡淡的惦记，就⾜矣。
当我们在毕业季痛哭流涕地说出再见之后，请不要让再见成了再也不见。
这篇《⾼⼀化学氨⽓及铵盐知识点讲解》是⽆忧考⾼⼀频道为你整理的，希望你喜欢！ 氨⽓的性质：⽆⾊⽓体，刺激性⽓味、密度⼩于空⽓、极易溶于⽔(且快)1：700体积⽐。
溶于⽔发⽣以下反应使⽔溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红⾊喷泉实验。
⽣成的⼀⽔合氨NH3?H2O 是⼀种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O===(△)NH3↑+H2O 浓氨⽔易挥发除氨⽓，有刺激难闻的⽓味。
氨⽓能跟酸反应⽣成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体) 氨是重要的化⼯产品，氮肥⼯业、有机合成⼯业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。
氨⽓容易液化为液氨，液氨⽓化时吸收⼤量的热，因此还可以⽤作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于⽔(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨⽓： NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ 可以⽤于实验室制取氨⽓：(⼲燥铵盐与和碱固体混合加热) NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ⽤向下排空⽓法收集，红⾊⽯蕊试纸检验是否收集满。
【同步练习题】 1.下列⽓体中，室温下能⼤量共存的是()。
A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2 答案：C 2.氨⽔中存在着由⽔电离出的少量H+，因此氨⽔中存在的微粒共有()。
A.两种B.四种C.五种D.六种 答案：D 3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是()。
A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2 答案：D 4.下列微粒中，与NH具有相同的质⼦数和电⼦数的是()。
有关氨几个易错点
有关氨几个易错点氨作为重要的化工产品，在中学的各类考试中也属于热点物质。
现在就将有关氨的题型中比较容易出错的几个问题做一下提示。
一、“氨水”和“一水合氨”【例1】“氨水是一种弱碱、可以使酚酞变红。
”这样的说法正确吗？相当多的同学将 读作“氨水”，其实这是错误的。
要辨析清楚这两者的联系和区别，首先要了解氨气溶于水之后的有关反应：NH由如上反应可知，氨气溶于水之后相当部分与水分子结合生成 （即一水合氨），而后部分一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子。
由此可知：氨水是氨气溶于水之后的水溶液，是一种碱溶液，当然也是一种混合物；一水合氨（ ）则是氨水的溶质，为一种不稳定的一元弱碱。
两者不可混淆。
二、“氨”与“铵”【例2】以下物质的化学名称正确吗？氯化氨、液铵、氨根离子有些同学无法分清这两个读音相同的字的区别，从而造成使用的混乱。
其实从它们的偏旁上就可以看出一些眉目出来了。
“氨”属于气字头，所以与NH 3有关的物质均使用“氨”字，比如：氨水、一水合氨、液氨……“铵”属于“钅”字旁，这是为什么呢？原来，具有NH 4+的盐类在许多化学性质上与一些金属离子相同。
比如：和Mg 2+、Fe 2+一样可以与OH -结合；和钾盐、钠盐一样均易溶于水……所以，具有NH 4+的一类物质均使用“铵”字，比如：铵盐、铵根离子。
三、关于氨气的实验室制法【例3】由于铵盐与强碱共热时均有氨气产生，所以除了氯化铵与消石灰之外，还可以使用硝酸铵、碳酸氢铵等铵盐与氢氧化钠等强碱共热制取氨气。
”试谈谈你对该句话的理解。
错解：铵盐与强碱共热时的确均有氨产生，这也是实验室检验NH 4+的方法。
所以其它铵盐与强碱共热制取氨气不无不可。
〖分析〗首先要指出的是中学化学实验中制取与检验这两种实验手段在药品取用量上是有很大不同的，前者取用量往往远大于后者。
所以前者还需要考虑实验时的安全、对实验器材的影响等，而检验操作时取用药品量相对较少而一般不需考虑这些影响。
中考化学4.题型四 实验探究题
题型四实验探究题类型1 有关物质成分的探究（含变质）（10年6考）考向1有关反应后物质成分的探究(含变质)1. (2019哈尔滨)工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。
某同学取电解后的溶液进行如下探究：【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？【猜想假设】(1)NaOH、NaCl(2)NaOH【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：第1题图1【收集证据】实验1的反应现象为(1)__________________________，实验2发生反应的化学方程式为(2)______________________________。
【实验结论】电解后的溶液中的溶质是(3)______________________。
【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是(4)__________________________。
在滴加过量稀硝酸的过程中，图2中①表示的是(5)________(填符号)，①表示的是(6)________(填符号)。
第1题图2【总结规律】通过探究还可以认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以(7)______________的形式，通过一种(8)________________的方式而发生的复分解反应。
2. (2019长沙)小华同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂，有关反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，于是他用如图所示装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应：第2题图(1)装置B的作用是________________________________________________________________________。
(2)反应一段时间后，装置E中收集到的气体主要是________。
反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？小华为此又进行了如下探究：【猜想与假设】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和Na2O2猜想三：Na2CO3和NaOH你认为还可能是：____________________【设计实验】【反思与评价】反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是_____________________。
高一化学氨气及铵盐知识点
高一化学氨气及铵盐知识点化学是一门研究物质变化和性质的科学，而氨气及铵盐是化学中的重要知识点。
在高中化学课程中，学生们学习了许多关于这方面的知识，以下将从不同的角度来介绍氨气及铵盐的相关知识。
氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，化学式为NH3。
氨气在工业上有着广泛的应用，在肥料、化肥、合成纤维等生产过程中都能看到它的身影。
而在生活中，氨气主要存在于卫生间的清洁剂中。
氨气具有一些特殊的化学性质。
首先，它是一种碱性气体，能与酸反应生成对应的盐和水。
例如，氨气和盐酸反应生成氯化铵，这是一种常见的反应方程式。
其次，氨气易溶于水，可以形成氨水。
氨水有很强的腐蚀性，可以与某些金属发生氧化反应。
最后，氨气具有很强的还原性，能够还原某些金属的氧化物。
铵盐是一类化合物，其中阳离子是铵离子（NH4+）。
铵盐广泛存在于自然界中，例如氨盐、硝态铵等。
铵盐具有一些特殊的性质和应用。
首先，铵盐是一种常用的肥料，能够为植物提供氮元素。
其次，铵盐还可用于制备爆炸物。
例如，硝酸铵就是一种常见的炸药原料。
此外，铵盐还有很多医药和工业上的应用，是化学工业中的重要原料。
在学习氨气及铵盐的过程中，我们还需要了解一些相关的实验方法和实验操作。
例如，在实验室中制备氨气可以使用氢氧化铵与氢氧化钠的反应：NH4OH + NaOH → NH3 + H2O + Na2O。
这是一种常用的制备氨气的方法。
在实验操作中，我们需要注意一些安全问题。
首先，氨气具有刺激性气味，对眼睛和呼吸道有一定的刺激性。
因此，在操作过程中需要保持良好的通风条件，以避免对身体造成损害。
其次，氨气具有一定的溶解度，不宜长时间暴露在空气中，以免损失效果。
除了实验操作，我们还需要了解氨气及铵盐在生活中的一些应用。
例如，氨水被广泛用于清洁剂和消毒剂中，可以用于清洁玻璃、家具和卫生间等。
此外，氨水还可以用于软化衣物，去除衣物上的污渍。
此外，铵盐也被用于许多行业中。
例如，硝酸铵广泛应用于农业、烟花和炸药制造等领域。
氨的性质及防范措施：
氨的性质及防范措施：1.氨的物理性质氨（NH3），是目前使用广泛的一种中压中温制冷剂。
氨的分子量17.03，标准状况下凝固温度为-77.7℃，蒸发温度为－33.3℃，在常温下冷凝压力一般为1.1～1.3MPa，为无色而有强烈刺激气味的气体。
氨极易溶于水、乙醇和乙醚。
2.氨的化学性质氨的水溶液由于形成氢氧化铵而呈碱性。
氨对钢铁不起腐蚀作用，但氨液中含有水分后，对铜及铜合金有腐蚀作用。
氨可燃，燃烧时，其火焰稍带绿色；氨有较强的毒性和可燃性。
若以容积计，当空气中氨的含量达到0.5％～0.6％时，人在其中停留半个小时即可中毒，达到11％～13％时即可点燃，达到16％时遇明火就会爆炸。
如果氨制冷系统中含有较多空气，也会引起制冷装置爆炸。
氨气的毒性和爆炸浓度:体积含量% 0．0026 0．0053 0．07 0．5～0.6 16～25现象允许浓度开始感觉刺激眼睛半小时内中毒发生燃烧爆炸3.预防措施操作人员按时巡检，确保设备、管路、阀门不泄漏。
设备管道要严格密封，可用氯水、浸过盐酸的布(遇氯生成氯化铵白烟)或靠其臭味检漏。
机房必须通风，必须有橡胶手套，放毒面具，胶鞋及救护药品。
必须配备灭火器等消防器材。
4.救护措施a，漏氨处理措施如果发现高压管路漏氨，应停止运行压缩机，卸压后进行补漏。
b，氨中毒处理措施氨主要是通过呼吸道吸入，此外，也可以通过皮肤吸收。
吸入高浓度氨气引起咳嗽、恶心、头痛、胸疼、呼吸急促、眩晕、窒息感、胃疼、闭尿等症状。
吸入氨气咳嗽时，可用湿毛巾，或食醋弄湿毛巾捂住口鼻，可以减轻氨对呼吸道的刺激程度。
（氨易溶与水，溶与水显弱碱性，可用弱酸中和）严重时硼酸水滴鼻漱口，喝柠檬汁，但切勿喝白开水。
吸入氨气的患者应立即转移到通风区安置休息并保暖。
呼吸微弱或停止时立即进行输氧或人工呼吸。
并速叫医生来诊治。
此外，液氨溅到皮肤上会冻伤皮肤，必须迅速用清水冲洗，严重者叫医生来诊治。
热源加热量的多少对制冷量及制冷效率均有较大影响，加热量少，产生的蒸气量少，溶液循环量不够；如加热量过多，发生量增大，除热量损失增大外，蒸气中夹带的水蒸气量增多，使精馏装置不能适应，从而使冰箱蒸发温度升高，制冷量下降。
《氨和铵盐》知识导引+例题精讲
氨和铵盐【知识导引】一、氨(NH3)1.NH3的物理性质：无色、有刺激性气味的气味，密度比空气小。
NH3极易溶于水，常温下，1L水可溶解约700L的NH3。
2.NH3的化学性质：（1）NH3与水的反应为NH3+H2O NH3·H2O。
NH3溶于水形成氨水溶液，氨水溶液显碱性，原因是NH3·H2O NH4++OH-（用化学方程式表示）。
思考：氨水中含有的微粒有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+。
（2）NH3与酸（如HCl、HNO3）的反应：a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成，化学反应为HCl+NH3=NH4Cl。
b.蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成，化学反应为HNO3+NH3=NH4NO3。
（3）NH3与盐溶液的反应，分别写出过量氨水与AlCl3、CuSO4反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。
（4）NH3的还原性：a.NH3在O2中的燃烧反应为4NH3+3O22N2+6H2O。
b.NH3与O2催化氧化反应为4NH3+5O24NO+6H2O（工业制硝酸的基础）。
c.NH3与Cl2的反应为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（工业上利用该反应检验Cl2是否发生泄漏）。
d.NH3与CuO的反应为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
e.NH3与NO或NO2的催化氧化反应（了解内容）：6NO+4NH35N2+6H2O，6NO2+8NH37N2+12H2O。
3.NH3的喷泉实验：（1）上图左引发喷泉实验的操作为_________________________________________________。
（2）上图右引发喷泉实验的操作为_________________________________________________。
nh3溶解度
nh3溶解度NH3是氨的化学式，它是一种无色气体，在常温常压下不易液化。
NH3的溶解度指的是氨气在溶剂中的溶解能力。
本文将围绕NH3的溶解度展开讨论，包括溶解度的影响因素、溶解度的计算方法以及一些实际应用。
一、影响NH3溶解度的因素NH3溶解度受多种因素的影响，主要包括温度、压力和溶液的饱和度等。
首先是温度的影响，一般来说，温度升高会使气体的溶解度降低，因此NH3在溶液中的溶解度随着温度的升高而降低。
其次是压力的影响，根据亨利定律，溶质气体的溶解度与其在气相中的分压成正比。
因此，增加NH3气体的压力可以增加其在溶液中的溶解度。
最后是溶液的饱和度，当溶液中已经存在大量NH3时，进一步增加NH3的溶解度会受到溶液中氨离子反应生成氨气的平衡限制。
二、NH3溶解度的计算方法NH3的溶解度可以通过气体溶解度公式来计算。
根据亨利定律，溶质气体在溶液中的溶解度与其在气相中的分压成正比。
因此，可以使用以下公式来计算NH3在溶液中的溶解度：溶解度= K × p其中，溶解度表示NH3在溶液中的摩尔浓度，K是气体溶解度常数，p是NH3气体在气相中的分压。
三、NH3溶解度的实际应用NH3的溶解度在很多实际应用中起到重要作用。
首先是在化肥生产中，氨气通常被溶解在水中制成氨水，用作植物的氮源。
其次是在氨合成反应中，NH3作为重要的中间产物，其溶解度的控制可以影响反应的平衡和产率。
此外，NH3的溶解度还与环境污染控制有关，因为氨气溶解在水中可以形成氨氮，而氨氮是水体中常见的污染物之一。
NH3的溶解度是指氨气在溶剂中的溶解能力，它受到温度、压力和溶液的饱和度等因素的影响。
可以通过气体溶解度公式计算NH3在溶液中的溶解度。
NH3的溶解度在化肥生产、氨合成反应和环境污染控制等方面具有重要应用。
深入了解NH3的溶解度对于相关领域的研究和应用具有重要意义。
氨气气体检测常见问题
氨气气体检测常见问题1、环境中氨气的产生室内空气中的氨气主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，特别是在冬季施工过程中，在混凝土墙体中加入尿素和氨水为主要原料的混凝土防冻剂，这些含有大量氨类物质的外加剂在墙体中随着温湿度等环境因素的变化而还原成氨气从墙体中缓慢释放出来，造成室内空气中氨的浓度大量增加。
鸡舍中的有害气体包括氨气、硫化氢、二氧化碳、氧化碳和甲烷等,其中以氨气的危害最大.在集约化和规模养鸡生产中,由于饲养户对氨气的危害缺乏认识或认识不足,经常忽略畜禽舍内的通风换气,致使有害气体严重影响了养禽业的生产效益.2、氨气的用途用途比较广泛，大量用于制尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂，如制化肥、硝酸、铵盐、纯碱以及在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料、尿素等。
其中制化肥、硝酸是较重要的两种用途。
3、氨气的危害氨气吸入人体，少部分为二氧化碳说中和，余下的进入血液，主要与血红蛋白结合，破坏血液运氧功能。
短期内吸入大量氨气后会出现流泪、咽痛、咳嗽、胸闷、呼吸困难、头晕、呕吐、乏力等。
若吸入的氨气过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经末梢的反射作用而引起心脏的停搏和呼吸停止，危及生命。
4、人体可感觉到氨气的最低浓度是多少氨是一种无色而具有强烈刺激性臭味的气体,比空气轻(比重为0.5),可感觉最低浓度为5.3ppm。
每立方米空气中最高允许浓度为30mg (相当于39.46 PPM)5、什么是氨气中毒急性中毒：短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰可带血丝、胸闷、呼吸困难,可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等,可出现紫绀、眼结膜及咽部充血及水肿、呼吸率快、肺部罗音等。
严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征,喉水肿痉挛或支气管粘膜坏死脱落致窒息,还可并发气胸、纵膈气肿。
胸部X线检查呈支气管炎、支气管周围炎、肺炎或肺水肿表现。
血气分析示动脉血氧分压降低。
某溶剂厂的检修工朱某，上午9时在冷库检修冷冻机时，因机内留有氨的残液，拧开螺丝后，氨气逸出而经呼吸道吸入，出现胸闷、气急、咳嗽、咯出泡沫样痰等症状，并有面部皮肤局部灼伤。
高三氨气的知识点
高三氨气的知识点氨气是一种常见的化学物质，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
本文将介绍高三氨气相关的知识点，包括其性质、制备方法、应用领域以及相关的安全措施等。
一、氨气的性质1. 氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体。
2. 氨气的密度较空气低，容易上升并扩散。
3. 在常温下，氨气可被水和其他溶液吸收。
4. 氨气易燃，遇到明火或高温会发生燃烧。
二、氨气的制备方法1. 直接合成法：将氮气和氢气通过铁或铑等催化剂反应生成氨气。
2. 氨水分解法：利用氨水的分解反应得到氨气和水。
3. 苦土尿素法：将氨水与苦土尿素反应生成氨气。
三、氨气的应用领域1. 化肥生产：氨气是制造氨基肥料（如尿素）的重要原料。
2. 制冷剂：氨气在制冷系统中用作制冷剂，其环境友好性较高。
3. 清洁剂生产：氨气可用于生产清洁剂、洗涤剂等日常用品。
4. 金属加工：氨气可用于金属处理、去毛刺等工艺。
5. 化学反应试剂：由于氨气的碱性，常用于一些化学反应中作为试剂。
四、使用氨气的安全措施1. 避免吸入：由于氨气具有刺激性气味和有毒性，应避免长时间暴露和过量吸入。
2. 通风环境：确保操作场所通风良好，避免氨气在封闭空间中积聚。
3. 使用防护设备：在接触氨气时，应佩戴适当的防护手套、口罩和护目镜等装备。
4. 防止火源：氨气易燃，应避免与明火或高温接触，同时远离火源。
5. 废气处理：在氨气使用过程中，应妥善处理排放的废气，以避免环境污染和危害。
总结：氨气是一种常见的化学物质，具有刺激性气味和丰富的应用领域。
制备氨气可以通过直接合成法、氨水分解法或苦土尿素法等方法实现。
使用氨气时需要注意安全措施，避免长时间暴露和过量吸入，同时要注意通风、佩戴防护装备，避免与火源接触，并妥善处理排放的废气。
通过正确的使用和处理，我们可以更好地应用氨气的特性，提高生产效率并确保安全。
配位键疑难释疑
配位键疑难释疑配位键及配位化合物知识尽管在教材中所占内容不多，但它常常与化学键、轨道杂化及物质性质等内容结合在一起设计问题，因而明晰配位键的本质、存在、形成条件等相关内容具有很重要的意义。
一、配位键与共价键的本质是否相同原子之间形成共价键时，若共用电子对只是由一方原子提供电子，而非来自双方原子，这样的共价键就称为配位键，故配位键一定是共价键，也就具有共价键的特征：方向性与饱和性，所以说配位键与共价键没有本质上的差异。
共价键不一定是配位键，关键是看共用电子对的来源是一个成键原子还是两个成键原子提供的，若是由成键的一个原子单方面提供的则为配位键，若是由成键双方原子共同提供的则是普通共价键，所以说配位键与共价键只是在形成过程上有所不同而已。
如浓氨水与盐酸反应生成氯化铵，因氨气分子中的氮原子有一对孤电子，氢离子有空轨道，故H+与氨气通过配位键结合成铵根离子，尽管铵根离子中4个氮氢键的形成过程不同，但实验证明这4个氮氢键的性质完全相同，没有任何差异，这也进一步证明配位键与共价键是没有本质区别的。
二、形成配位键有何条件配位键是一种特殊的共价键，并不是任意的两个原子相遇就能形成。
它要求成键的两个原子中一个原子A有孤对电子，另一个原子B有接受孤对电子的“空轨道”，所以配位键的表示方法为A →B，A称为配体，B称为中心原子或离子。
有时为了增强成键能力，中心原子或离子B利用能量相近的空轨道进行杂化后，再来接收以配体原子A的孤电子对。
配位键既可以存在于分子中（如H2SO4等），又可以存在于离子之中（如铵根离子、水合氢离子等），如图所示：、例1：气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子之间的关系如图示，请在图中标出你认为是配位键的斜线加上箭头。
解析：配位键是指成键双方一方提供空轨道一方提供孤对电子。
C1元素最外层有7个电子通过1个共用电子对就可以形成8电子稳定结构。
所以氯化铝（A12Cl6）中与两个铝形成共价健的氯原子中，有一条是配位键，氯原子提供电子，铝提供空轨道。
氨水中氨含量的测定思考题
氨水中氨含量的测定思考题说到氨水中氨含量的测定，哎呀，这可不是个小事，得好好弄明白了才能下手。
先别急，咱慢慢说。
你可能会想，氨水是什么？它就是那种咱们有时候用来清洁或者消毒的液体，闻起来特刺鼻，稍微不小心就让人眼泪汪汪的。
氨水的主要成分是氨气溶解在水中，虽然它看起来像水一样清澈，但你要知道，这里面可藏着不少“毒”呢。
咱们怎么测定它的氨含量呢？这就牵涉到一点化学小技巧了。
通常情况下，测定氨水中氨的含量，大家都喜欢用一种叫做“滴定法”的方法。
滴定法就像你在做一道数学题，得一个一个数字算清楚。
简单说来，就是用一种已知浓度的溶液来跟氨水反应，直到反应完成，再通过公式算出氨水中氨的浓度。
你可能会觉得这滴定法好像有点复杂，其实也没那么可怕。
咱可以简单类比一下，想象你在做一道蛋糕，得把面粉和鸡蛋按比例加好，这个比例很关键，差点儿就不对了。
滴定法的关键就是找出“滴定终点”，也就是氨水里的氨和滴定液刚好反应完的那一瞬间。
这个时候，反应液的颜色会发生变化，眼睛一看就知道了。
至于这颜色是怎么变化的，通常会用到一种叫做酚酞的指示剂。
它就像一个天气预报员，提前告诉你，反应完成了。
嘿，别以为这就结束了，真正的“难点”来了！你知道吗，氨水中的氨可不止一种形式，它有可能是游离氨，也有可能是铵离子。
那这俩家伙有什么区别呢？说白了，游离氨就像一个不拘小节的家伙，可以随便跑来跑去，而铵离子则更像个守规矩的“书呆子”，总是和水中的其他物质结合得紧紧的。
所以啊，咱要想测氨的含量，首先得弄清楚它们俩到底是以什么形式存在。
一般来说，常见的方法是先把氨水加热，氨气蒸发出来，再用碱性溶液吸收，然后通过滴定来测量。
说到加热，你可能会有疑问，为什么要加热呢？哦，这可有讲究。
加热是为了让氨气从氨水中释放出来，咱可不能让它藏在水里，得把它放出来才能更好地测量。
如果不加热，那些氨气可就“藏”得更深，咱怎么能捕捉到它呢？不过，别忘了加热时的安全措施，毕竟氨水挥发出来的氨气可是个“急性子”，一不小心就会刺激到呼吸道，弄不好连眼睛都会冒烟。
nh3溶解度
nh3溶解度NH3是氨气的化学式，是一种常见的有机化合物。
它具有强烈的刺激性气味，呈无色气体，具有很强的溶解能力。
在适宜的条件下，NH3可以溶解在很多溶剂中，包括水、有机溶剂等。
本文将详细讨论NH3的溶解度及其影响因素。
首先，我们来讨论NH3在水中的溶解度。
NH3和水之间存在着氢键和静电作用力，使得它们可以相互溶解。
溶解度会受到多种因素的影响，比如温度、压力和溶质浓度等。
1.温度：温度是影响NH3溶解度的主要因素之一。
通常情况下，随着温度的升高，气体溶解度会下降。
然而，在NH3溶解度的情况下，情况恰恰相反。
一般来说，NH3在水中的溶解度随着温度的升高而增加。
这是因为在高温下，水分子的平均动能增加，NH3分子更容易克服氢键和静电引力，使其溶解于水中。
2.压力：压力也可以影响NH3的溶解度。
根据亨利定律，气体溶解度与压力成正比。
因此，当压力增加时，NH3与水之间的氢键和静电作用力也会增加，从而导致NH3的溶解度增加。
3.溶质浓度：溶质浓度指的是NH3在溶液中的浓度。
一般来说，溶液中的NH3浓度越高，其溶解度也越高。
这是因为在高浓度下，溶液中NH3分子间的相互作用增强，使得更多的NH3分子能够溶解于水中。
除了以上因素，溶剂的性质也会影响NH3的溶解度。
不同的溶剂对NH3的溶解度有不同的影响。
1.水：由于NH3和水之间的氢键和静电作用力较强，NH3在水中的溶解度较高。
在适当的条件下，NH3可以溶解成无色的氨气溶液。
2.有机溶剂：NH3也可以溶解在一些有机溶剂中，比如醇类、酮类和醚类溶剂等。
这是由于NH3分子与有机分子之间的分子间力相互作用，使得NH3能够在有机溶剂中稳定溶解。
综上所述，NH3的溶解度受到多种因素的影响，包括温度、压力、溶质浓度和溶剂性质等。
了解和掌握这些因素对NH3溶解度的影响，对于科学研究和工业生产中的相关领域具有重要意义。
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与NH3有关问题释疑
二、氨气和氨水有关疑难点分析
1、为什么氨气极易溶解于水？
答：因为氨分子与水分子很容易通过氢键结合形成NH 3·H2O；且H2O和NH3都是极性分子，根据相似相溶原理，由极性分子组成的溶质NH3易溶于由极性分子H2O组成的溶剂，所以氨气极易溶解于水。
2、氨水中含量最多的微粒是NH3吗？
答：不是，因为氨气极易溶解于水，且溶于水的氨气绝大部分与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，只有极少部分发生电离，所以溶液中含量最多的微粒应是NH3·H 2O，而不是NH3。
3、氨水的溶质是NH3·H2O吗？
答：不是，溶于水的氨气虽绝大多数都和水结合以NH3·H 2O的形式存在，在计算物质的量浓度时仍以NH3为溶质。
4、氨水是弱电解质溶液，其电解质是NH3吗？
答：不是，氨气的水溶液可导电，主要是因为氨气与水反应生成了NH3·H2O，它可部分电离出自由移动的NH4+和O H-，而NH3本身并不能电离，故其电解质是NH3·H2O，不是NH3，NH3是非电解质。
5、氨气溶于水是有利于水的电离，还是抑制了水的电离？
答：从NH3的电子式可知，N原子上有一对孤对电子，能跟具有空轨道的H+形成配位键。
而水能电离出少量的H+，因此NH3溶于水时肯定有少量的NH3与水电离出来的H+以配位键结合形成NH4+（绝大部分的NH3是以氢键与水分子结合成NH3·H2O），从而破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
6、一般加热都有利于弱电解质的电离，而为什么氨水受热时却不利于NH3·H2O的电离？
答：弱电解质的电离过程是吸热过程，加热时可使电离平衡正向移动，从而促进了弱电解质的电离。
但氨水受热时，NH3·H2O易分解生成NH3逸出，从而抑制了NH3·H2O的电离。
7、为什么在书写离子方程式时不能将NH3·H2O拆开或写成NH4OH的形式？
答：因为NH3·H2O是弱电解质，根据书写离子方程式的要求，难电离的物质应写成化学式，不应拆开。
如果把N H3·H2O写成NH4OH的形式就意味着一水和氨应属于离子化合物，这显然是错误的。
8、氨水浓度越大，密度越大吗？
答：一般情况下，密度大于1的溶液，浓度与密度成正比。
但对于密度小于1的溶液（如氨水、酒精等）来说，浓度增大，密度却减小。
9、NH3、H2O和OH-结合H+能力的大小如何判断？
答：在铵盐溶液中加入强碱并加热的反应为：NH4++OH-NH3↑+H2O，OH-夺取了NH3结合的H+，所以结合H+的能力为OH-＞NH3。
向酸液中通入NH3的反应为：NH3+H3O+=NH 4++H2O，NH3夺取了H3O+中的H+，所以结合H+的能力为NH 3＞H2O。
故结合H+能力大小顺序是OH-＞NH3＞H2O。
10、氨水与碱一定不发生反应吗？
答：不一定，氨水能与AgOH、Cu(OH)2等发生络合反应生成络合物。
如，Ag++3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+NH4++2 H2O。
11、NH3中N呈最低价－3价，NH3在化学反应中一定只表现还原性吗？
答：不一定，NH3中N原子虽呈最低价，但H处于高价态，具有氧化性，如，液氨和钠反应生成NaNH2和H2，NH3却表现氧化性。
12、实验室制NH3时，一般用氯化铵与熟石灰混合加热，为什么不用硝铵、硫铵、碳铵来代替氯化铵制取NH3？
答：硝铵加热时会发生爆炸性的分解反应而危险；硫铵与氢氧化钙反应时生成微溶于水的硫酸钙，易使反应混合物结块，使生成的氨气不易逸出；碳铵受热分解放出CO2，使制得的氨气不纯。
13、实验室制NH3时，为什么选用氢氧化钙而不用氢氧化钠？
答：因为氢氧化钠固体易潮解，对玻璃器皿有较强的腐蚀性，易板结。
另外，氢氧化钙比氢氧化钠价廉。
14、收集氨气时为什么要在试管口放一团棉花（要用水或稀盐酸浸湿）？
答：减小氨气与空气的对流速度，使收集的氨气较纯，还可防止氨气逸散到空气中污染空气。
15、NH3是碱性气体，能用中性干燥剂无水CaCl2干燥吗？
答：因为CaCl2与NH3易生成CaCl2·8NH3络合物。
16、氯化铵与熟石灰共热反应生成了能与NH3反应的C aCl2和H2O，为什么没将NH3溶解或吸收？
答：加热条件下，不利于CaCl2的氨合反应，且NH3的溶解度也大大降低。
17、用NH3作喷泉实验要注意什么？
答：装置不漏气，烧瓶要干燥，NH3要干燥且充满烧瓶。
18、用蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒做NH3与HCl 反应的实验时，两根玻璃棒为什么只能靠近而不能接触？
答：靠近时，浓氨水挥发出来的NH3和浓盐酸挥发出来的HCl在空气中相遇生成微小的氯化铵晶体，能呈现白烟现象。
若两支玻璃棒接触，相当于氨水与盐酸混合反应，尽管也有氯化铵生成，但生成的氯化铵仍溶于两种溶液中，无法观察到白烟现象。
19、保存氨水时为什么不用棕色瓶？
答：因为浓氨水只是挥发而不能误认为是NH3·H2O。
对于只是易挥发的物质不必用棕色瓶保存。
但对于因见光或受热而分解变质的物质需用棕色瓶保存，如：浓硝酸、硝酸银、卤化银等。
20、为什么在储存和运输氨水时，不能用金属容器？答：由于受到空气的作用，在金属表面往往都有一层氧化物生成。
这些氧化物与氨水作用后，有的能生成稳定的络离子，有的能生成氢氧化物，从而使金属逐渐受到腐蚀。
如，把铜片放入较浓的氨水中振荡，会看到溶液变蓝色。