高考化学一轮复习之电化学的解题技巧
2024年高考化学第一轮复习备战的方法总结
2024年高考化学第一轮复习备战的方法总结高考化学是考生们在高考中需要面对的一门重要科目，对于备战2024年高考化学第一轮复习，我们可以从以下几个方面进行总结和方法指导。
一、全面了解2024年高考化学考试大纲和考试要求在备战高考化学复习过程中，首先要全面了解2024年高考化学考试大纲和考试要求。
通过仔细阅读考试大纲，有助于明确复习的范围和重点，并能帮助合理安排学习计划和复习时间。
同时，也要了解高考化学试卷的命题特点和考试侧重点，这有助于提前预判考点和分析解题思路。
二、制定合理的学习计划和复习规划在备战2024年高考化学复习过程中，制定合理的学习计划和复习规划是非常重要的。
可以根据个人的情况和复习进度，制定每日、每周的学习计划，并在计划中明确复习的内容和时间安排。
同时，在制定学习计划和复习规划时，要根据考试大纲和考试要求合理分配时间，保证各个知识点都能得到充分的复习和掌握。
三、系统复习化学基础知识高考化学的试题多是基础知识的应用和拓展，因此系统复习化学基础知识是非常重要的。
可以根据考试大纲，按照顺序逐个板块进行复习，建立知识框架，强化记忆。
在复习时，可以结合课本和教辅资料，有针对性地进行梳理和总结，掌握重点和难点知识。
四、进行复习笔记的整理和归纳在复习过程中，可以通过整理和归纳复习笔记来加强记忆和理解。
可以将重点内容、公式、反应方程式等要点整理成清晰、简洁的笔记，以便复习时能够迅速回顾和理解。
同时，复习笔记的整理也有助于查漏补缺，及时发现和解决自己的薄弱环节。
五、注重解题技巧和答题思路的培养而高考化学中的大部分分值都来自解答题目，解题技巧和答题思路的培养对于提高分数起到了极其重要的作用。
在解题技巧的培养上，可以多做一些真题和模拟题，有针对性地进行解题分析和整理解题思路。
同时，也要注重积累解题经验和方法，善于运用常见的解题技巧来提高解题速度和准确率。
六、不断做高质量的题目进行反复训练在备战2024年高考化学复习过程中，做题是非常重要的一个环节。
高三化学一轮复习方法策略有哪些
高三化学一轮复习方法策略有哪些高三化学一轮复习方法策略1.研究考试大纲，循纲务本考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
对考纲的实际操作是——考纲不要求的不复习，考纲降低要求的不拓展，考纲所要求的大力复习。
2.精练高考真题，明确方向考纲的要求是通过考题来体现的，所以，研究历年特别是近五年新课改地区的高考题，有利于更好的理解考纲，明确备考方向。
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。
所以，必须加大信息反馈，深入学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
高三一轮化学复习攻略一、整合教材、科学安排复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。
并按概念和理论与技能的主线形成单元，进行复习。
并将计算和实验融合、穿插到各单元中。
在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。
二、注重基础、落实细节高考要求的化学主干知识有：原子结构元素，周期律、周期表，分子结构、晶体类型，热化学方程式，反应速率与化学平衡，电解质溶液，氧化还原原理，卤素，氧族元素，氮族元素，碳族元素，碱金属，镁、铝、铁，同分异构，烃及其衍生物，糖类、蛋白质、油脂，有机合成材料，物质的量及计算，化学式和结构式计算，化学实验常用仪器及操作，实验室制法，物质的检验、分离、推断化学，实验设计。
高考化学一轮复习（第四辑）考点五十五 电解池及电解原理（含解析）
考点五十五电解池及电解原理聚焦与凝萃1．理解电解原理，会推断电解池、电极产物、电极四周溶液pH值及整个溶液pH值的变化；2．正确书写电极反应式。
解读与打通常规考点一、电解池：把电能转变成化学能的装置叫做电解池。
二、电解原理以电解氯化铜溶液为例，装置如下图。
原理分析： CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2+和Cl-：CuCl2=Cu2++2Cl-。
通电前后溶液里离子移动示意图通电前，Cu2+和Cl-在水里自由地移动着(如图Ⅰ所示)；通电后，这些自由移动着的离子，在电场的作用下，改做定向移动。
依据异性相吸的原理，带负电的氯离子向阳极移动，带正电的铜离子向阴极移动(如图Ⅱ所示)。
在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。
在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子，就掩盖在阴极上。
他们的反应可分别表示如下：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ (氧化反应)阴极：Cu2++2e-=Cu (还原反应)电解CuCl2溶液的化学反应方程式为：CuCl 2电解Cu+Cl2↑三、电解池构成：1．电极且分别与电源的正、负极相连：（1）阴极：与电源的负极相连，在阴极上发生还原反应；（2）阳极：与电源的正极相连，在阳极上发生氧化反应。
2．电解质溶液或熔融电解质3．闭合回路4．直流电源隐性考点1．放电挨次（1）阴极放电挨次(即氧化性挨次)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（2）阳极放电挨次(即还原性挨次)金属单质(除Pt、Au外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制作的电极又叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。
高考化学电化学题解题技巧
高考化学电化学题解题技巧高考化学电化学题解题技巧在高考化学中，电化学是一个非常重要的部分，里面的基本知识点和计算题目不仅常常出现在高考试卷中，而且难度较大且占大部分的分数，对于学生来说是一个麻烦的部分。
下面我们将介绍一下高考化学电化学题解题技巧。
一、电化学基础知识的复习与掌握高考化学电化学题的难度较大，与电化学基础知识掌握有很大关系。
首先我们需要掌握重要的概念如电子、离子、导体、电解质、电极、电位等等。
然后我们需要掌握各种电解质的离子化方程式，如：酸、碱、氢氧化物等主要物质的电离方程式、溶液中的离子浓度计算等等。
二、了解元素的电位值通过了解电极的电位，我们就能更好地解决一些化学反应的方向问题，通过测定溶液中的电位变化，我们可以推算出溶液中反应的方向、可以增加反应的速度。
三、通过计算、推理与分析题目尤其在考试中，需要根据知识点的组合，灵活运用一些电化学知识，才能够解答出难度较大的题目。
这一部分主要包括：红氧化还原反应的方向、电极电位的测量、电化学反应的强度与速度、汞电极的应用等。
四、总结、归纳、复习通过每次做题与研究，我们可以总结归纳各种解题方法与思考策略，然后进行复习与加深印象。
五、在做题中注重方法与技巧在考试中，为了能够更快、准确且稳定地做出题目，我们需要补充一些解题技巧。
其中一些技巧如：1.读懂题目要点，特别是判断化学反应的性质和方向，有时为了节省步骤，可以根据题目情况直接套用方程式。
2.使用化学电池系列，能够为我们提供有关于电池的信息，这将指引我们正确答题方向。
3.在进行长难题时，首先学生们应该把题目的相关条件和式子列出来，然后再进行计算和验证。
这样能够避免经常犯的疏漏和错误。
综上所述，高考化学电化学题目的难度较大，需要我们投入更多的学习与实践。
通过掌握电化学基础知识，了解元素的电位值以及在做题中注重方法和技巧，相信我们可以更好地完成难度较大的高考化学题目。
下面附上一些典型例题。
第六章第32讲电化学原理的应用2025年高考化学一轮复习
第32讲电化学原理的应用[复习目标] 1.认识原电池和电解池的工作原理。
2.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。
能利用化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题，如新型电池的开发等。
考点一电化学计算名师课堂点拨1．电化学的计算原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。
2．电化学计算中三种常用的方法如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总览电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
3．电化学计算中的三个相等(1)同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数相等。
(2)同一电解池的阴极、阳极电极反应中得、失电子数相等。
(3)串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。
上述三种情况下，在写电极反应式时，得、失电子数要相等，在计算电解产物的量时，应按得、失电子数相等计算。
关键能力提升1．将两个铂电极插入500 mL CuSO 4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为( )A ．4×10－3 mol·L －1B ．2×10－3 mol·L －1C ．1×10－3 mol·L －1D ．1×10－7 mol·L －1【解析】 由题意可知，n (H ＋)＝2n (H 2SO 4)＝2n (Cu)＝2×0.064 g 64 g·mol－1＝0.002 mol ，c (H ＋)＝0.002 mol 0.5 L＝4×10－3 mol·L －1。
【答案】 A2．(2023·重庆巴蜀中学模拟)我国科学家发明了一种Zn －PbO 2电池，电解质为K 2SO 4、H 2SO 4和KOH ，通过a 和b 两种离子交换膜将电解质溶液隔开(减少参加电极反应的离子的迁移更有利于放电)，形成M 、R 、N 三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示。
2022届高三化学考前复习——《新型电池与电化学原理应用》解题策略
+
CoO
+xLi
x
2
总结：可充电池充电时，负极接外加电
源的负极；正极接外加电源的正极。负
接负；正接正。
2、电化学中的离子交换模问题（热点问题）
功能：使离子选择性定向迁移（目的是平衡溶液的离子浓
度或电荷）。
（1）常见的离子交换膜
种类
允许通过的离子及移动方向
说明
阳离子交换膜
例9(2020·山东)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微
生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟
海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO—的溶液
为例)。下列说法错误的是( B )
负
极
正
极
负极(a极) CH3COO－＋2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋
Ag
正极：
例11：（2021年北京海淀二模）下图是“海水河水”浓差电池装置示意
= 2ZnO22—+ZnO
3Zn—6e— = 2ZnO22—+ZnO
3Zn—6e— +10OH— = 2ZnO22—+ZnO
3Zn—6e— +10OH— = 2ZnO22—+ZnO＋５H２O
例6.一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的
反应式为:
—x
0
分别写出K接到N、K接到M的电极反应。
负极
正极
思考与讨论
该装置是原电池还是电解池？
根据装置的信息分析装置两电极ab两电极的名称。
分析两电极的电极反应以及电池的总反应。
电流的方向如何？离子运动的方向如何？
高考一轮复习备考课件：电化学基础
[2020全国I卷27题] 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中
的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中
应选择____________作为电解质。
命题意图：考查盐桥中电解
电极反应式的书写以及电化学原理
原理向外拓展，趋向于考查电化学知识与工农业生产、 命题意图：通过质子交换膜装置考查电解池原理、电解质中离子的迁移方向等知识。
[2020年北京市第18(3)]MnO2是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：
随着生物化学相结合考查电化学原理的出现，物理化学相结合也将会是新的考查方向。
第二部分： 学生基本情况分析
学生基本情况分析
学生基本情况访谈
黄 冈 外 校 化 学 问 卷 调 查 （ 调 查 人 数 人 ）
60
问卷调查结果
（1）原电池电解池的两极判断及工作原理比较基础，但是易混 淆。 （2）两极反应物及产物判断以及电极反应式的书写是难点。 （3）常见的一次电池、二次电池、燃料电池的工作原理及电极 反应式的书写是难点和易错点 （4）电解池中，电解质溶液阴阳离子在惰性电极和活性电极的 情况下的放电顺序的判断是难点。 （5）电解原理的应用的几个装置的分析是难点。 （6）利用得失电子守恒的方法进行计算难点 （7）离子交换膜电池（多室电解池）的工作原理难点
理、电解质中离子的迁 移方向等知识。
C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量
[2020年北京市第15(2)]电化学制备方法：已知反应 2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实 现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。
高三化学一轮复习电化学里的“魔法师”离子交换膜课件
电化学里的“膜法师”——离子交换膜
感受高考 明确考向
2023全国甲卷
2022全国甲卷
2023全国乙卷
2022全国乙卷
2021全国甲卷
2021全国乙卷
考查知识点：
1.电极名称、电势高低判断
2.三个方向（电子、电流、 离子） 3.电极反应式的书写与正误 判断 4.电解质溶液质量、PH、 浓度的变化
C．双极膜中间的H2O解离出的H+向N极迁移 D．每处理苯酚，理论上有+透过膜a
活动三、认膜、析膜、建模——课堂小结 知识上： 离子交换膜的含义、类型、原理、 作用
课堂小结
解题技巧上：
3.穿膜离子的判断和膜两边溶液的相关计算： 离子迁移量、溶液质量变化、PH变化
5.离子交换膜的种类判断 及穿膜离子方向判断
6.有关定量计算
学习目标：理解并掌握电化学中关于离子交换膜的判断、应用及相关计算。 通过对离子交换膜的分析感受化学原理在社会生活中的应用。
活动一、识膜——离子交换膜的知识重构——建构认知模型
1.什么是离子交换膜？常见的类型有哪些？离子交换膜的原理？
2.电化学装置中为什么要引入离子交换膜？它的作用是什么？ 3.离子交换膜在教材中的原理模型
4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜 C．“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)
和碱(MOH)D．若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1mol电子，两极共
得到气体
活动二、析膜——题型例析——建构思维模型 角度四、特殊膜 例4.（2023山东）在直流电源作用下，双极膜中间的H2O解离为H+和OH-， 利用电解池产生强氧化性的羟基自由基.OH,，处理含苯酚废水和含SO2的 烟气的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．M电极为阳极，反应式为： B．含SO2的烟气被吸收的反应为
高考化学一轮复习电化学基础说课教案
高考化学一轮复习电化学基础说课教案李仕才各位专家，评委老师：大家上午好，我是来自浠水一中的化学教师蔡婷，今天的说课选题是电化学基础。
电化学高考再现率达100﹪，近三年均在选择题中出现，电化学侧重考查工作原理、电极判断、电极反应和总反应的书写、电流(或电子流动)方向、离子移动方向、金属的腐蚀与防护、相关计算等。
那么如何搞好电化学复习，我校高三化学备课组对此有一定的认识和做法，在此提出供大家参考。
接下来，我将从以下四个方面展开我的说课。
一、考纲要求及命题趋向1.近三年全国卷考点分析总结近三年的高考题涉及考点，我们发现：考点相对稳定。
电池原理应用，电极反应式书写，电化学腐蚀为高频考点。
对于电化学基础2018年考试大纲要求与2017年无明显变化。
由于2017年相对于2016年考试大纲已经过较大幅度的调整，今年大纲保持稳定在情理之中，2019年高考化学的命题仍然保持相对稳定，在新一轮高考改革到来之前，将以平稳过渡方式进入新改革。
2.高考试题特点(1)体现教材的基础作用例[2017全国I卷] 在人教版选修四教材P86正文部分出现例[2016北京] 人教版选修四教材P88习题部分出现例[2012浙江卷] 在人教版选修四教材P26实验部分出现教材是教师施教和学生学习的主要依据，也是高考试题的来源，高考首先要考查学生基础知识、基本技能掌握情况，命题往往“源于教材而又高于教材”，应重视回归教材，认真研究高考试题在教材中的显性和隐性呈现。
(2)注重图表，巧设情景，考察化学素养例[2018全国I卷] ①信息丰富图文符号②陌生情境下信息获取能力和分析解决能力例[2016全国I卷] ①多室电解装置的分析②综合电离平衡、水解平衡、氧化还原及电解等核心知识考查全面高考化学许多试题的情境源于社会生活和科技前沿等热点问题；注重考查的化学五大核心素养中的“证据推理与模型认识” ，“科学探究与创新意识”，“宏观辨识与微观探究” ，“科学精神与社会责任” 。
高三化学一轮复习 电化学 专题1.3 金属腐蚀及电化学计算(2021年整理)
专题1—2 化学腐蚀及电化学计算【考纲要求】1.理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
2。
掌握电化学计算的方法与类型【教学过程】【例题解析】例1.说一说金属钠、镁、铝、铁、铜、银在空气中的变化的情况。
例2。
下列Fe片（铁钉）不受到被腐蚀的是。
【共同整合，知识提升】一、金属的腐蚀1．金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变成金属阳离子,金属发生氧化反应。
2．金属腐蚀的类型（1)类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与接触到的物质直接反应不纯金属接触到电解质溶液发生原电池反应本质M－n e－===M n＋M－n e－===M n＋现象金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀区别电流产生电流产生联系腐蚀比腐蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重【问题情境】例3。
如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NH4Cl溶液,乙试管中为NaCl溶液，数天后导管中观察到的现象是________，甲中正极反应为，乙中正极反应为_________________。
【共同整合，知识提升】3.析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以钢铁的腐蚀为例)类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（pH≤4。
3)水膜酸性很弱或呈中性电极反应负极Fe－2e－===Fe2＋正极总反应式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH）2联系腐蚀更普遍【问题情境】例4。
如图所示,各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（)A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥【共同整合，知识提升】4.判断金属腐蚀快慢的规律（1)对同一电解质溶液来说，腐蚀的快慢:电解池原理引起的腐蚀〉原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀〉有防护措施的腐蚀。
(2)对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中(浓度相同)。
(3）活泼性不同的两种金属，活泼性差异越大，腐蚀越快。
(4）对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀速率越快。
2020年高考化学一轮复习微专题五电化学思维建模(含解析)
微专题五 电化学思维建模一、新型电源及电化学反应式书写1.电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写)2.已知总方程式，书写电极反应式 (1)书写步骤①步骤一：写出电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(n e －)。
②步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。
③步骤三：写电极反应式。
负极反应：还原剂－n e －===氧化产物 正极反应：氧化剂＋n e －===还原产物 (2)书写技巧若某电极反应式较难写时，可先写出较易的电极反应式，用总反应式减去较易写的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。
如：CH 3OCH 3(二甲醚)酸性燃料电池中： 总反应式：CH 3OCH 3＋3O 2===2CO 2＋3H 2O 正极：3O 2＋12H ＋＋12e －===6H 2O负极：CH 3OCH 3＋3H 2O －12e －===2CO 2＋12H ＋特别提醒 简单电极反应中转移的电子数，必须与总方程式中转移的电子数相同。
3.氢氧燃料电池在四种常见介质中的电极反应总结负极⎩⎪⎨⎪⎧H 2－2e －===2H ＋酸作介质H 2－2e －＋2OH －===2H 2O 碱作介质H 2－2e－＋O 2－===H 2O熔融金属氧化物作介质H 2－2e－＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2熔融碳酸盐作介质正极⎩⎪⎨⎪⎧O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O酸作介质O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －碱作介质O 2＋4e－===2O 2－熔融金属氧化物作介质O 2＋4e－＋2CO 2===2CO 2－3熔融碳酸盐作介质二、串联电池的两大模型 1．常见串联装置图模型一外接电源与电解池的串联(如图)A、B为两个串联电解池，相同时间内，各电极得失电子数相等。
模型二原电池与电解池的串联(如图)图乙显然两图中，A均为原电池，B均为电解池。
2．“串联”类电池的解题流程【专题精炼】1.我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固体薄膜只允许Li＋通过。
微专题五 有关电化学的计算-高考化学一轮复习课件
9、利用催化剂和电化学装置还原氮气的一种原理如图所示。下列相关说
法错误的是（ D）
A．B电极反应式为2H2O -4e- = O2 + 4H+ B．H+经过质子交换膜移向A电极 C．POM2在催化剂表面转化为POM1的反应为氧化反应 D．生成1 mol O2理论上可还原33.6 L N2 (标准状况)
下列说法正确的是（ D ）
A. Cu(1)极为负极，其电极反应为Cu-2e- = Cu2+ B. 隔膜为阴离子交换膜，C(2)极为阴极 C. 上述装置理论上可制备0.6 mol己二腈 D. 当电解停止时，Cu(1)极与Cu(2)极质量相差51.2 g
【详解】A. 由分析可知，Cu(1)极为正极，其电极反应为:Cu2+ +2e- =Cu ，A错误；B. 由分析可知，此电池为浓差电池，主要因为铜离子浓度不同 形成的电势差，所以隔膜是阴离子交换膜，隔膜为阴离子交换膜，C(2)极 为阳极，B错误；C. 当两电极中铜离子浓度相同时放电完毕，此时溶液中 ，所以转移电子的物质的量是0.8mol，由反应2CH2=CHCN+2H++2e=NC(CH2)4CN可知，可制备0.4mol己二腈，C错误； D. 当两电极中铜离子 浓度相同时放电完毕，此时溶液中，所以转移电子的物质的量是0.8mol， 当电解停止时，则Cu(1)电极上析出0.4molCu，Cu(2)电极上溶解0.4molCu ，故Cu(1)极与Cu(2)极质量相差0.8mol×64g/mol=51.2 g，D正确。
解析：Ce3+在石墨极发生反应后变为Ce4+，发 生了氧化反应，Ce4+与SO42-结合变为Ce(SO4)2 而流出，消耗了SO42- ，因此右池中的SO42-向 左池迁移，不断进行补充 。
高三化学一轮复习：电化学专题
高三化学一轮复习：电化学专题高中化学中的电化学部分是一个重点和难点，在高考中占有重要地位。
在高三一轮复习中，我们需要对电化学的知识进行系统梳理和深入理解，为后续的复习和考试打下坚实的基础。
一、电化学的基本概念1、氧化还原反应氧化还原反应是电化学的基础。
在氧化还原反应中，电子发生转移，导致元素的化合价发生变化。
理解氧化还原反应的本质，对于掌握电化学原理至关重要。
2、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个半电池组成，通过导线和盐桥相连。
在原电池中，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
3、电解池电解池是将电能转化为化学能的装置。
它与电源相连，在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应。
二、原电池的工作原理1、电极反应以铜锌原电池为例，锌作为负极，失去电子发生氧化反应：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺；铜作为正极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。
2、电子和离子的移动在原电池中，电子从负极经导线流向正极，形成电流。
溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
3、原电池的构成条件（1）两个不同的电极，其中一个能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
（2）电解质溶液。
（3）形成闭合回路。
三、电解池的工作原理1、电极反应以电解氯化铜溶液为例，阳极发生氧化反应：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑；阴极发生还原反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
2、电解池的构成条件（1）直流电源。
（2）两个电极（惰性电极或活性电极）。
（3）电解质溶液。
（4）形成闭合回路。
四、电化学中的电极判断1、原电池电极判断（1）根据电极材料的活泼性判断，较活泼的金属为负极。
（2）根据电子流动方向判断，电子流出的一极为负极。
（3）根据氧化还原反应判断，发生氧化反应的一极为负极。
2、电解池电极判断（1）与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。
（2）根据发生的反应判断，发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。
高三化学一轮复习之自编电化学复习
高中化学一轮复习——化学反应原理之电化学一、原电池原理和应用1、概念：把转化为能的装置叫做原电池。
组成条件：①两个不同的电极②③电极用导线相连并插入电解液构成。
2、原电池的本质：在装置中发生了一个自发进行的反应。
其中反应和反应分别在两极发生，剂作为原电池的负极，电子，发生反应，被。
3、电子流向：外电路：极——导线——极内电路：盐桥中离子移向负极的电解质溶液，盐桥中离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例，书写电极反应式：负极：发生反应：（较活泼金属）正极：发生反应：（较不活泼金属）总反应式：5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般金属为负极；（2）从电子的流动方向极流入极（3）从电流方向（4）根据电解质溶液内离子的移动方向流向正极，流向负极（5）根据实验现象①质量的一极为负极②质量或有生成的一极为正极6、化学电源中电极的判断方法：利用氧化还原的观点，剂作为原电池的负极。
7、燃料电池——利用可燃物燃烧这一氧化还原反应，在反应中一定作为负极。
书写电极反应式时，要注意溶液的酸碱性环境。
（1）以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时：负极：正极：当电解质溶液呈碱性时：负极：正极：当电解质溶液呈中性时：负极：正极：无论电解质溶液什么性质，总反应都是。
（2）另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。
电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O（注：由于是碱性环境，所以不会生成二氧化碳，而是生成了碳酸钾。
）电极反应式为：负极：；正极：练习题：1．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应为据此判断，下列叙述中正确的是 （ ）A ．电池放电时，H 2是正极B ．电池放电时，镍元素被氧化C ．电池充电时，氢元素被还原D ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大2．在盛有FeCl 3溶液的烧杯中放入用导线连接铁片和铜片，下列叙述正确的是 （ ）A ．正极电极反应：Fe — 2e - = Fe 2+B ．电子通过导线由铜片流向铁片C ．铁片上有铜析出D ．正极附近有Fe 2+生成3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 （ ）(A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag 2O (D )Zn4、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）(A)2H ++2e - =H 2 (B)Fe 2++2e - =Fe(C )2H 2O+O 2+4e -=4OH -(D)Fe 3++e -=Fe 2+5、镍镉（Ni －Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A 、 Cd(OH)2B 、 Ni(OH)2C 、 CdD 、 NiO(OH)6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习 电化学 考点深度剖析(学生版)
电化学考点深度剖析【解题思路分析】惰性电极电解电解质溶液的四种类型【考点深度剖析】一、电解原理1．电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．电解池(也叫电解槽)(1)概念：电解池是把电能转变为化学能的装置。
(2)构成条件：①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式(如图)：总反应方程式：Cu2＋＋2Cl－=====电解Cu＋Cl2↑(4)电子和离子移动方向：①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。
命题点1 电解方程式的书写1．方法步骤(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。
阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋(水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电)。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子(水溶液中含氧酸根离子不放电)。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
2．注意问题(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。
(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。
(3)注意题目信息中提示的离子的放电，如电解法制取KMnO4等。
例1．按要求书写有关的电极反应式及总方程式。
(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：阳极反应式：___________________________________________________________；阴极反应式：___________________________________________________________；总反应离子方程式：_____________________________________________________。
高考化学复习之电化学的解题技巧
高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。
本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。
下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。
一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H 和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第7章 第43讲 多池、多室的电化学装置
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第43讲多池、多室的电化学装置复习目标1.了解串联装置的连接特点，了解离子交换膜的特点及作用。
2.掌握多池、多室问题分析的一般方法。
3.能熟练用电子守恒、关系式法等进行有关电化学计算。
内容索引考点一 多池串联的两大模型及原理分析考点二 多室装置的分析真题演练 明确考向课时精练><多池串联的两大模型及原理分析1.常见多池串联装置图模型一 外接电源与电解池的串联(如图)必备知识A 、B 为两个串联电解池，相同时间内，各电极得失电子数相等。
模型二 原电池与电解池的串联(如图)甲、乙两图中，A均为原电池，B均为电解池。
2.二次电池的充电(1)可充电电池原理示意图充电时，原电池负极与外接电源负极相连，原电池正极与外接电源正极相连，记作“正接正，负接负”。
(2)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。
充电、放电不是可逆反应。
(3)放电时的负极反应和充电时的阴极反应相反，放电时的正极反应和充电时的阳极反应相反。
将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。
＋2OH－===Fe(OH)2Fe－2e－Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－3.电化学计算的三种方法如以电路中通过4 mol e －为桥梁可构建以下关系式：222O 2Cl (Br ) ～阳极产物22H 2C 4u 4A g M n ～～～阴极产物4e －～ ～ (式中M 为金属，n 为其离子的化合价数值)该关系式具有总览电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
1.如图所示，甲池的总反应式为N 2H 4＋O 2===N 2＋2H 2O ，下列关于该装置工作时的说法正确的是A.该装置工作时，Ag 电极上有气体生成B.甲池中负极反应式为N 2H 4－4e －=== N 2＋4H ＋C.甲池和乙池中溶液的pH 均减小D.当甲池中消耗3.2 g N 2H 4时，乙池中理 论上最多产生6.4 g 固体关键能力√该装置图中，甲池为燃料电池，其中左边电极为负极，右边电极为正极，乙池为电解池，石墨电极为阳极，Ag电极为阴极，阴极上Cu2＋得电子生成铜，无气体生成，A错误；甲池溶液呈碱性，电极反应式不出现H＋，B错误；3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，转移电子的物质的量为0.4 mol，产生0.2 mol Cu，质量为12.8 g，D错误。
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高考化学一轮复习之电化学的解题技巧
重点复习黄金方案，就是打好基础提高能力，复习时间紧、任务重，在短短的时间内，如何提高复习的效率和质量，是每位学生所关心的，下文为电化学的解题技巧，大家请仔细阅读。
第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。
第二、如果是原电池，需要注意以下几点：
1.判断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查学生的学习能力。
这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。
所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。
秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除H、O外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了!!!!切记切记!!!!例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……
2.电子转移守恒：通过化合价的升降判断;(说白了就是氧还反应中的判断化合价升高还是降低)
秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机
物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。
这里还需要强调的就是：
例如正极反应方程式，一定是得电子，也就是化合价降低的反应。
如果正极反应方程式里即出现升价元素，又出现降价元素，这个方程式你就已经错了。
但是可以出现两个降价，这种题也是高考考察过的，但一般情况下都是一种变价。
3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。
缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。
4.元素守恒：一般都是查氢补水，最后用氧检查。
记住基础不好的孩子们，切记不要补氢气和氧气!!!
第三、如果是电解池，需要注意以下几点：
1.书写方法和原电池一摸一样，殊途同归。
2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。
因此就一定要记住阴极阳极的放电顺序。
阳极：活性金属电极(金属活动顺
序)>S2? >SO32?>I? >Fe2+>Br? >Cl? >OH? >含氧酸根离子阴极：
Ag+ >Hg2+ >Fe3+>Cu2+ >H+(酸)>Pb2+ >Sn2+>Ni2+>Fe2+ > Zn2+ >H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>K+
小编为大家提供的高考化学一轮复习之电化学的解题技巧就到这里了，愿大家都能努力复习，丰富自己，锻炼自己。