高考化学电化学的解题技巧
高考化学常见难题解析与解答方法
高考化学常见难题解析与解答方法高考化学对大部分学生来说是一门难题，很多学生对此感到困惑。
为了帮助广大学生更好地应对高考化学，本文将分析常见的难题，并提供解析与解答方法。
1. 难题一：酸碱溶液的计算问题酸碱溶液的计算是高考化学考试中比较常见的问题。
其中一个经典问题是计算酸碱溶液的pH值。
解决这个问题需要掌握酸碱溶液的离子浓度和离子平衡原理。
通过计算酸碱离子浓度，利用pH=-log[H+]公式，就可以得到溶液的pH值。
2. 难题二：有机化合物的识别问题有机化合物的识别是高考化学考试中的重点难题之一。
面对一组化合物，我们需要根据给出的信息确定它的结构式或化学式。
解决这个问题需要熟悉有机化合物的命名规则和结构特征，同时还需要掌握一些常见的有机官能团的化学性质。
3. 难题三：电化学问题电化学作为高考化学中的一个重要知识点，对很多学生来说是一个难点。
在解决电化学问题时，我们需要了解电池的构成及原理，电化学反应的规律，以及在电化学过程中的电流方向和氧化还原反应的方向。
通过掌握这些知识，我们能够准确地判断电池和电化学反应的产物。
4. 难题四：配位化合物的性质问题配位化合物是高考化学中经常出现的一个考点，也是很多学生的难题。
在解决配位化合物的性质问题时，我们需要理解配位化合物的结构和确定中心金属离子的价态与配位数，并了解轴向配体和配位环境对配位化合物性质的影响。
5. 难题五：化学反应的速率问题化学反应的速率问题是高考化学中一个重要的考点。
解决这个问题需要掌握反应速率与反应物浓度和温度的关系，了解催化剂对反应速率的影响，以及掌握酶和催化剂的特性和作用机制。
通过解析以上几个常见难题，我们可以找到一些解答方法，以帮助学生更好地应对高考化学。
首先，进行针对性复习。
对于每一个难题，我们需要有针对性地进行复习，将相关的知识点进行归纳总结，并通过练习题来加强对难题的理解。
其次，理清思路。
在解答难题时，我们需要按照一定的思路进行分析与解答。
新高考电化学试题考查特点及解题模型
新高考电化学试题考查特点及解题模型电化学是化学中的一个重要子学科，与电池、电解池等密切相关。
新高考电化学试题一般要求考生掌握电化学的基本概念和实验操作技能，能够分析复杂的电化学现象并运用所学知识解决问题。
下面是十道典型的新高考电化学试题，包括考查特点和解题模型：1.电化学基础概念题题目：下面哪种物质可以同时起到电解质和导电材料的作用？A.非金属固体B.有机化合物C.无机盐溶液D.金属固体考查特点：考察电解质和导电材料的概念和区别。
解题模型：选择C，因为无机盐溶液既可以离解成离子导电，也可以形成导电电子。
2.电池反应平衡常数计算题题目：若标准电动势为0.34V的电池温度升高10℃，对电池的电动势产生了几倍的影响？A.几十倍B.几百倍C.几千倍D.几万倍考查特点：考察电化学反应随温度变化的规律和计算。
解题模型：使用Nernst方程和温度对等式进行计算。
3.电量计算题题目：用恒流充电方式充电，电流强度为2A，充电时间为2小时，计算充电电量。
A.4CB.6CC.8CD.10C考查特点：考察电量的概念和计算。
解题模型：使用电量公式Q=I*t进行计算。
4.电解反应产生的化学计算题题目：熔融的氯化钠在电解质溶液中电解，生成了 1.0mol的钠金属，电解液中Cl-离子减少了多少摩尔？A. 0.5molB. 1.0molC. 2.0molD. 2.5mol考查特点：考察电解反应的化学计算。
解题模型：根据电解反应方程式和摩尔比例进行计算。
5.极化现象及解极化方法题题目：电池在使用过程中，正极会出现极化现象，导致电池工作不正常，下列哪种方法可以解极化？A.增加正极材料的含量B.减小正极与负极之间的距离C.更换电解液D.加入合适的解极化剂考查特点：考察电池极化的原因和解极化方法。
解题模型：选择D，因为加入合适的解极化剂可以降低电池极化，恢复电池正常工作。
6.电解质溶液中气体电极反应题题目：在铜离子溶液中，铜钢丝作为阴极，氧气作为阳极，若阴极反应为还原反应，阴极上出现红色沉淀，氧气电极反应为氧气低线性反应，电极反应方程式为Cu2++2e-→Cu，若氧气阴极在一段时间后完全消耗，并在阴极上生成了5.0g的铜，铜离子溶液中Cu2+减少了多少？A. 0.2molB. 0.1molC. 0.05molD. 0.01mol考查特点：考察气体电极反应和化学计算。
高考化学必备公式速记法
高考化学必备公式速记法一、简介化学是高考理科中的一门重要科目，公式是化学学习中不可或缺的一部分。
为了更好地进行复习和考试，掌握一些化学公式的速记法将事半功倍。
本文将介绍一些高考化学必备公式的速记法，帮助考生更好地记忆和应用这些公式。
二、电化学1. 电解质稀释定律：C1V1 = C2V2地捏鼓一只蜘蛛，电解质稀释成四个。
2. 电流强度计算：I = Q / t爱情是甜蜜的，它需要时间。
3. 电解过程中金属离子的析出和沉积：阳极：氧气消失，阴极：金子产生。
（指向阴极的）箭头像朵小红花，金子般地闪闪发光。
三、化学反应和化学平衡1. 法拉第电量和化学当量之间的关系：1F = 1N / z2. 氧化还原反应的电子转移数和离子数之间的关系：n = a / z鸡蛋里的鸡毛要打一顶帽子。
3. 活化能的计算公式：Ea = ΔH‡ - ΔG‡额头的“活动性”需要额外的努力。
四、热化学1. 热力学第一定律：ΔU = q + w有热量才有“额外收入”。
2. 焓变的计算：ΔH = ΔU + PΔV环境压力影响变焦的视觉。
3. 标准生成焓的计算公式：ΔH° = ΣnΔHf°（产物）- ΣmΔHf°（反应物）五、化学动力学1. 反应速率与浓度的关系式：v = k[A]^n[B]^m哼着“空姐歌”，反应速率很快。
2. 反应级数公式：n = x / y化学反应好像在搞除法。
六、酸碱滴定1. 碳酸氢根标准溶液的制备：n（Na2CO3）= n（HCl）南极的大企鹅需要和化学家一起制备碳酸氢根标准溶液。
2. 强酸强碱中的pH计算公式：pOH = -log[OH-]，pH = 14 - pOH酸溶液的pH和碱溶液的pOH加起来等于14。
七、有机化学1. 醇的氧化反应：醇→醛→酸醇酒河马趴在草地上。
2. 烷基取代反应：顺序取决于字母的顺序。
八、其他1. 摩尔浓度计算公式：C = n / V耐心地等待许多瓶子和计量器。
电化学在高考化学中的常考题型及解题技巧
电化学在高考化学中的常考题型及解题技巧第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。
第二、如果是原电池，需要注意以下几点：1.推论反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的非常确切，现在的中考很少托福我们未知的一些电池反应，这样更能够注重考查学生的自学能力。
这一步就相似排位赛的一步，一旦你跑偏了或者走快了，整个电池题就搞砸了。
所以原电池只要把这一步化解掉，后面几步其实就是行云流水。
秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除h、o外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了切记切记例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……2.电子迁移动量：通过化合价的滑行推论;(说白了就是氧还反应中的推论化合价增高还是减少)秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。
这里还需要强调的就是：比如负极反应方程式，一定就是得电子，也就是化合价减少的反应。
如果负极反应方程式里即为发生递减元素，又发生降价元素，这个方程式你就已经弄错了。
但是可以发生两个降价，这种题也就是中考实地考察过的，但通常情况下都就是一种变价。
3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。
缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。
4.元素动量：通常都就是密氢补水，最后用氧检查。
忘记基础不好的孩子们，切勿不要迁调氢气和氧气第三、如果是电解池，需要注意以下几点：1.书写方法和原电池一捏一样，殊途同归。
2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。
新高考电化学试题考查特点及解题模型
新高考电化学试题考查特点及解题模型2020年全国新高考化学试卷中，电化学部分考查了多种题型，包括
选择题、判断题和计算题等。
电化学部分主要考察学生对电解质溶液的性质、电化学反应的原理及应用、电化学能的计算等知识点的掌握程度。
1.选择题：
选择题在电化学部分主要考查学生对于电化学反应原理及应用、电解
质的性质等基本知识的理解和掌握程度。
一般来说，选择题的难点在于题
干中的关键信息的提取和分析，以及选项的区分。
解题方法包括：根据题
干信息判断正负反应；根据反应物和产物的性质判断反应类型；根据电解
质的性质选出合适的结论等。
2.判断题：
判断题在电化学部分主要考查学生对于电化学反应原理及应用、电解
质的性质等基本知识的理解和掌握程度。
判断题的难点在于明确关键信息，并根据该信息进行判断。
解题方法包括：根据题干中的正负反应进行判断；从化学式中判断反应物和产物的性质；根据电解质的性质选出合适的结论等。
3.计算题：
计算题在电化学部分主要考查学生对于电极电位、电子转移数、电量、电流等概念的理解和计算能力。
计算题的难点在于明确题目求解的目标以
及需要用到的计算公式和数据。
解题方法包括：根据题目给出的数据结合
计算公式进行计算；从计算结果中推断出化学反应的性质等。
总之，电化学部分的解题方法主要包括信息提取、关键部分的分析和计算。
通过反复练习和总结，可以提高对电化学原理的认识和掌握程度，从而在考试中获得更好的成绩。
电化学基础考题分析与解题方法
电化学基础考题分析与解题方法一、课程标准、考试说明的要求1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
二、近三年高考有关电化学知识考题分析（一）原电池及原理其综合考查1、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电池反应）、电流方向（或电子流向）、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。
（见附件1）【复习建议】复习原电池要从氧化还原反应开始。
有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上，并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。
Zn跟稀H2SO4制H2的反应可分解为Zn－2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑的两个半反应。
这两个半反应就是原电池的电极反应。
真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。
象把FeCl3溶液与Cu的反应设计成自发电池的题目就很容易答出来。
对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。
2、扩展到其他自发电池：①能分析一次电池（碱性锌锰电池）、可充电电池（铅蓄电池）的充放电情况：正负极、阴阳极的判断及电极反应式。
（见附件2）②常见燃料电池（氢氧燃料电池，甲烷、乙醇等燃料电池）的正负极判断，能写出在酸性/碱性条件下的电极反应式及总反应，并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误。
（见附件3）【复习建议】教学中应把选修四第四章第2节给出的碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的正负极材料、电极反应及总反应作为重点分析。
虽然课本中只给出氢氧燃料电池一个例子，但课本还提了一句“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂”。
高考化学热点电化学原理及答案详解
高考热点（6）电化学原理命题地图素养考向1.变化观念与平衡思想:认识原电池的本质是氧化还原反应。
能多角度、动态地分析原电池、电解池中物质的变化及能量的转换,并运用原电池、电解池原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:能利用典型的原电池装置,分析原电池、电解池原理,建立解答原电池、电解池问题的思维模型,并利用模型揭示其本质及规律。
3.科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与电池有关的社会热点问题作出正确的价值判断。
考向1 电化学工作原理及应用【研磨真题·提升审题力】真题再回访破题关键点专家话误区(2019·全国卷Ⅰ·12)利用生物燃料电池原理【审题流程】【思维误区】(1)思维模糊。
无法联研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。
下列说法错误的是( )A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答题流程】(1)分析材料信息,确定关键语句“电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子”。
有酶参与,说明温度不宜过高。
A正确。
(2)分析题图信息,确定该电池的反应原理。
该电池为原电池,对外提供电能。
左端H2→H+,为负极,右端N2→NH3,为正极。
(3)分析选项,确定答案。
【一秒巧解】原电池电极谈正负,电解池电极谈阴阳。
左侧为原电池的负极,不是阴极。
系学到的知识,大多数酶是一种特殊的蛋白质,蛋白质具有一定的生理活性,需要结合蛋白质的性质答题,在做题的时候,忽视了这一点,易错选A选项。
(2)原电池与电解池混淆,错选C选项。
原电池不连接外接电源,电解池连接外接电源;原电池分正负极,电解池分阴阳极。
【认知误区】(1)电极反应式认知误区。
电化学计算的基本方法
（1）直流电源中，M为______极．（2）Pt电极上生 成的物质是______，其质量为______g．（3）电源输出 的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的 物质的量之比为：2：______：______：______．（4） AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同）______ ，AgNO3溶液的pH______，H2SO4溶液的浓度______， H2SO4溶液的pH______．（5）若H2SO4溶液的质量分数由 5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液的质量为 ______g．
二、混合溶液的电解
在1L K2SO4和CuSO4的混合液中,c( SO42-)= 2moL/L,用石墨做电极电解，两极均收集到 22.4L气体（标况），则原混合液中K+的物质的 量浓度为？
三、非惰性电极做阳极的电解
用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3 溶液， 一段时间后，两电极质量相差28g,此时两电极质量 分别为：
四、串联电路的电解：
把两个电解槽串联起来如图示，电解一段时间后，铜 阴极的质量增加了0.192g,金属X阴极质量增加了0.195g,已 知X的相对原子质量为65，求X离子所带电荷数？
X
X Cu
Cu
X的硫酸盐
CuSO4
例4 . 图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石 墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准 状态）气体．回答：
电解硫酸钠溶液实际上是电解水，阴极氢离子得电子，生成 氢气amol，就有amol水被电解。析出mg硫酸钠晶体，那么 晶体与amol水混合得到的是该温度下硫酸钠的饱和溶液。最 终的还是饱和溶液，质量分数(142m/322)/(m+18a)*100%。
电化学试题的解题思路分析
书写、离子的移动等相关问题ꎬ通过高考真题的分析来提炼处理这类问题的方法.
关键词:氧化还原反应ꎻ电子转移ꎻ电极判断ꎻ离子移动ꎻ高中化学
中图分类号:Ｇ６３２ 文献标识码:Ａ 文章编号:１００８ － ０３３３(２０２０)１８ － ００７６ － ０２
一、考查电极反应式书写
例 １ (２０１８ 年江苏 － ２０ 节选) 用稀硝酸吸收 ＮＯ ｘ ꎬ
Байду номын сангаас
得到 ＨＮＯ３ 和 ＨＮＯ２ 的混合溶液ꎬ电解该混合溶液可获得
较浓的硝酸. 写出电解时阳极的电极反应式:
.
分析 稀 硝 酸 吸 收 ＮＯ ｘ 后 有 ＨＮＯ３ 和 ＨＮＯ２ 两 种 物
质ꎬ想通过电解的方法来得到较浓的硝酸. 从这句表达来
容ꎬ让学生开展深度反思活动ꎬ优化和调整教学策略. 在
教学评价中ꎬ应当注重评价方式的多样性ꎬ给与学生科学
合理的反馈ꎬ加深学习内容的理解ꎬ促进学生知识结构体
系的完善.
例如ꎬ在必修二“ 基本营养物质” 的教学中ꎬ为了帮助
学生深入理解知识内容ꎬ教师可以引入糖和蛋白质特征
反应的实验ꎬ教学评价中可以从问题提出、实验准备和设
计、步骤和操作以及结果和总结等每个方面做出评价ꎬ对
学生课堂学习做出过程性评价ꎬ真实的反映出学生基础
知识学习和掌握情况ꎬ了解学生的知识迁移能力. 在整个
教学评价中ꎬ需要将教师评价、学生评价以及个人评价有
效的结合ꎬ帮助学生认清自我ꎬ了解学生的学习情况ꎬ开
展深度反思活动ꎬ保证深度学习活动顺利开展.
参考文献:
看该过程属于电解反应ꎬ目的是使混合溶液中的亚硝酸
高考化学电化学基础知识与应用题解析
高考化学电化学基础知识与应用题解析在高考化学中，电化学是一个重要的知识点，它不仅涉及到理论原理，还与实际应用紧密相连。
理解和掌握电化学的基础知识对于解决相关应用题至关重要。
一、电化学的基本概念1、氧化还原反应电化学的基础是氧化还原反应。
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
例如，铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去电子被氧化成亚铁离子，铜离子得到电子被还原成铜原子。
2、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个不同的电极（通常是金属）插入电解质溶液中组成。
在原电池中，发生氧化反应的电极称为负极，发生还原反应的电极称为正极。
例如，铜锌原电池中，锌作为负极失去电子，铜作为正极得到电子。
3、电解池电解池则是将电能转化为化学能的装置。
通过外加电源，使电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应。
二、电化学中的电极反应1、负极反应在原电池中，负极通常是较活泼的金属，发生氧化反应。
例如，锌铜原电池中，锌的电极反应为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺。
2、正极反应正极发生还原反应。
在上述锌铜原电池中，铜的电极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。
3、电解池中的电极反应电解池中，阳极与电源的正极相连，发生氧化反应；阴极与电源的负极相连，发生还原反应。
例如，电解氯化铜溶液时，阳极反应为：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑ ，阴极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。
三、电化学中的电解质溶液电解质溶液在电化学中起着重要的作用。
它提供了离子的迁移通道，使得电荷能够在电路中传递。
1、离子的迁移在原电池和电解池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
2、电解质溶液的浓度变化在原电池中，随着反应的进行，电解质溶液的浓度可能会发生变化。
在电解池中，通过控制电解条件，可以使电解质溶液的浓度发生特定的变化。
四、电化学的应用1、电池日常生活中使用的各种电池，如干电池、充电电池等，都是基于电化学原理工作的。
以铅酸蓄电池为例，放电时，铅作为负极，二氧化铅作为正极。
2021届高三高考备考高中电化学知识总结及做题技巧
电化学知识总结及做题技巧一、原电池和电解池的比较原电池电解池二、构成原电池的条件：①电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
②电解质溶液存在（注意：酒精不是电解质溶液）③两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
三、快速判断原电池的电极四、快速判断电解池的电极：与电池的负极相连的是电解池的阴极，与电池正极相连的是电解池的阳极。
电子的流向：阴得阳失。
如图所示：五、有关电化学的做题技巧：先读题，判断考查的知识点是“原电池”还是“电解池”。
①先利用常见的物质判断正负极（或阴阳极）。
②电子总是从负极流出，快速判断原电池或电解池的电极。
③原电池的离子流向：正正负负；电解池的离子流向：阴阳相吸。
例⒈(2020·全国Ⅰ卷,12)科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。
电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( )A.放电时,负极反应为Zn-2e -+4OH -Zn(OH )42−B.放电时,1 mol CO 2转化为HCOOH,转移的电子数为2 molC.充电时,电池总反应为2Zn(OH )42−2Zn+O 2↑+4OH -+2H 2OD.充电时,正极溶液中OH -浓度升高 【答案】D【解析】 由题可知，放电时，CO 2得到电子转化为HC00H ，即CO 2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn 发生氧化反应生成Zn(OH)42- ;充电时，右侧为阳极，H 20发生氧化反应生成O 2，左侧为阴极，Zn(OH)42- 发生还原反应生成Zn ，以此分析解答。
A.放电时，负极上Zn 发生氧化反应，电极反应式为:Zn-2e +40H- =Zn(OH)42-，故A 正确，不选; B.放电时，CO 2转化为HCO0H, C 元素化合价降低2，则1molCO 2转化为HC0OH时，转移电子数为2mol,故B正确，不H时，转移电子数为2mol,故B正确，不选; C.充电时，阳极上H20转化为O2，负极上Zn(OH)42-转化为Zn，电池总反应为: 2Zn(OH)42- =2Zn+O2↑+40H- +2H2O故C正确，不选;D.充电时，正极即为阳极，电极反应式为:2H2O-4e- =4H++O2↑，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)*c(OH-)=Kw，温度不变时，Kw不变，因此溶液中0H-浓度降低，故D错误，符合题意;答案选D。
高考化学电化学题解题技巧
高考化学电化学题解题技巧高考化学电化学题解题技巧在高考化学中，电化学是一个非常重要的部分，里面的基本知识点和计算题目不仅常常出现在高考试卷中，而且难度较大且占大部分的分数，对于学生来说是一个麻烦的部分。
下面我们将介绍一下高考化学电化学题解题技巧。
一、电化学基础知识的复习与掌握高考化学电化学题的难度较大，与电化学基础知识掌握有很大关系。
首先我们需要掌握重要的概念如电子、离子、导体、电解质、电极、电位等等。
然后我们需要掌握各种电解质的离子化方程式，如：酸、碱、氢氧化物等主要物质的电离方程式、溶液中的离子浓度计算等等。
二、了解元素的电位值通过了解电极的电位，我们就能更好地解决一些化学反应的方向问题，通过测定溶液中的电位变化，我们可以推算出溶液中反应的方向、可以增加反应的速度。
三、通过计算、推理与分析题目尤其在考试中，需要根据知识点的组合，灵活运用一些电化学知识，才能够解答出难度较大的题目。
这一部分主要包括：红氧化还原反应的方向、电极电位的测量、电化学反应的强度与速度、汞电极的应用等。
四、总结、归纳、复习通过每次做题与研究，我们可以总结归纳各种解题方法与思考策略，然后进行复习与加深印象。
五、在做题中注重方法与技巧在考试中，为了能够更快、准确且稳定地做出题目，我们需要补充一些解题技巧。
其中一些技巧如：1.读懂题目要点，特别是判断化学反应的性质和方向，有时为了节省步骤，可以根据题目情况直接套用方程式。
2.使用化学电池系列，能够为我们提供有关于电池的信息，这将指引我们正确答题方向。
3.在进行长难题时，首先学生们应该把题目的相关条件和式子列出来，然后再进行计算和验证。
这样能够避免经常犯的疏漏和错误。
综上所述，高考化学电化学题目的难度较大，需要我们投入更多的学习与实践。
通过掌握电化学基础知识，了解元素的电位值以及在做题中注重方法和技巧，相信我们可以更好地完成难度较大的高考化学题目。
下面附上一些典型例题。
秘籍11电化学原理及应用-备战2023年高考化学抢分秘籍(全国通用)
备战2023年高考化学抢分秘籍第二部分考前解题秘籍秘籍11 电化学原理及应用电化学命题往往以可充电电池的工作原理及电解原理的应用为背景，考查电极反应式的书写、离子移动方向、金属的电化学腐蚀及防护等知识。
或将原电池、电解原理与物质的制备、金属的提纯、金属的防护结合起来考查，考查的角度主要有电极反应方程式的书写或正误判断、离子移动的方向、电极产物种类的判断与量的计算等；同时也对信息提取、应用能力进行考查。
预计在今后的高考中电化学考点还有“变热”的趋势，题目也会更加新颖。
备考时要侧重原电池与电解池工作原理中基础考点的复习和电极反应式书写技巧的掌握。
一、新型电池的工作原理分析1．突破原电池工作原理2．二次电池充电时连接模型(“正”接“正”，“负”接“负”)注意：放电时负极反应与充电时的阴极反应相反，同理放电时正极反应与充电时阳极反应相反。
如铅蓄电池：负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4阴极：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4二、电解原理的应用金属腐蚀与防护1．电解池工作原理模型图【特别提醒】①阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……②阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子＞……③当阳极是金属(Au、Pt除外)电极时，溶液中的离子不再放电而是金属失电子生成金属阳离子。
④微粒的放电顺序受温度、浓度、电压、电极材料等因素的影响。
2．电化学计算的两种常用方法(1)根据电子守恒计算①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
②用于混合溶液中电解的分阶段计算。
(2)根据关系式计算根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：(式中M为金属，n为其离子的化合价数值) 3．金属电化学腐蚀与防护(1)金属腐蚀快慢的三个规律①金属腐蚀类型的差异电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀。
2022届高三化学考前复习——《新型电池与电化学原理应用》解题策略
+
CoO
+xLi
x
2
总结：可充电池充电时，负极接外加电
源的负极；正极接外加电源的正极。负
接负；正接正。
2、电化学中的离子交换模问题（热点问题）
功能：使离子选择性定向迁移（目的是平衡溶液的离子浓
度或电荷）。
（1）常见的离子交换膜
种类
允许通过的离子及移动方向
说明
阳离子交换膜
例9(2020·山东)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微
生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟
海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO—的溶液
为例)。下列说法错误的是( B )
负
极
正
极
负极(a极) CH3COO－＋2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋
Ag
正极：
例11：（2021年北京海淀二模）下图是“海水河水”浓差电池装置示意
= 2ZnO22—+ZnO
3Zn—6e— = 2ZnO22—+ZnO
3Zn—6e— +10OH— = 2ZnO22—+ZnO
3Zn—6e— +10OH— = 2ZnO22—+ZnO＋５H２O
例6.一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的
反应式为:
—x
0
分别写出K接到N、K接到M的电极反应。
负极
正极
思考与讨论
该装置是原电池还是电解池？
根据装置的信息分析装置两电极ab两电极的名称。
分析两电极的电极反应以及电池的总反应。
电流的方向如何？离子运动的方向如何？
电化学高考热点及解题策略探究
．
合 价 降低 ， 到 电子 ， ： 得 Ｎｉ Ｏ。做正 极 ， 选项 Ａ 正 确 ； 负
极 Ｆ 失去 电子 转化 为 Ｆ ， 碱 性 条 件下 电极 反 应 ｅ ｅ 在 为 Ｆ ＋２ ｅ ＯＨ一一２ 一一Ｆ （ ｅ ｅ ＯＨ） ， 项 Ｂ正 确 ； 电 。选 充 可看作 是放 电 的逆 过 程 ， 阴极 为 原 来 的 负 极 ， 以 即 所
Ｋｈ Ｋ ／ — Ｋ 一 １ ／ ５ ５ １ ）＝１ ７ × １ ＿ ， ０ （． × ０ ＝ ． ９ ０ 。 ＝
ｆＯＨ一） Ｋ｝ Ｃ 一） （ ． ９ １ × （ 一 （ Ｏ； 一 １ ７ × ０
２ ．６× １ 。 一 ６ ６× １ 一 ｔ ｏ ・ ０一 ） ／ ． ０ ｏ ｌ Ｌ一 ．
因 为 Ｑ１ （ ） ０Ｈ一 一２ ６ １ × 一ｆ Ｍｇ Ｃ （ ） ．× ０
（． ×１ ） 一１ ２ ０ ＞ Ｋ。 Ｍｇ ＯＨ）］ ６ ６ ０ ． ×１ 。 Ｅ （ ２．
所 以有 Ｍｇ ＯＨ） 沉 淀生成 ． （ 。
答 案 （ ）Ｂ Ｓ Ｃ Ｏ＋ ９ １ ａ＋ ｕ Ｈ２ Ｏ—
电 池 充 电 时 阴 极 反 应 为 Ｆ ＯＨ ） ｅ（ ＋ ２ 一一 Ｆ ｅ ｅ＋
４ ．将 等 体 积 的 ４ １ ｍｏ ・ 的 Ａ ＮＯ３和 ４ １ × ０ ｌＬ ｇ × ０
ｍｏ・ ～ Ｋ Ｃ Ｏ ｌＬ ２ ｒ ４混 合 ， 无 ＡｇＣ Ｏ４沉 淀 产 生 ？ 已 知 有 ２ ｒ
ｍｏ ・ － Ｎ ２ Ｏ３ 液 ， ５ ． １ ｔｏ ・ 氯 化 钡 ｌＬ 。 ａ Ｃ 溶 ③ ＯｍＬ ０ ０ ｌ Ｌ ｏ 溶 液 ， １ ０ ｍＬ ０ ０ ｏ・ 盐 酸 中溶 解 至 溶 液 饱 和 ． ④ ０ ． １ｔ ｌＬ ｏ 请 确 定 各 溶 液 中 Ｂ 的 浓度 由 大到 小的 顺 序 为 ａ ．
2024年高考化学专题复习-电化学
课堂练习
2.“一分钟充电完成”的新型铝离子电池，其放电过程示意如图所示，下列说法 错误的是( )
A.电池放电时，石墨为正极 B.放电时，负极发生的电极反应式为：
7AlCl－ 4 ＋Al－3e－===4Al2Cl－7 C.Al3＋在石墨电极中的嵌入和脱出决定
该电池的放电效率 D.电池充电时，AlCl－ 4 向石墨电极移动
解析 A.电子由 Al 流出，流入石墨，故电池放电时，石墨为正极，A 项正确； B.放电时，负极发生的电极反应式为：7AlCl－4 ＋Al－3e－===4Al2Cl－ 7 ，B 项正确； C.根据题图，AlCl－4 在石墨电极中的嵌入和脱出决定该电池的放电效率，C 项错 误；D.电池充电时，石墨做阳极，AlCl－ 4 向石墨电极移动，D 项正确。
[典例1] 科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型 氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋
2e－===Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是( C )
A.充电时电极b是阴极 B.放电时NaCl溶液的pH减小 C.放电时NaCl溶液的浓度增大 D.每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加23 g
2.据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置
说法正确的是( C )
A.Y为阴离子选择性交换膜 B.左室溶液碱性增强 C.负极反应式为CH3COO－＋2H2O－8e－
===2CO2 ↑＋7H＋ D.转移2 mol电子，海水脱去氯化钠的质
量是58.5 g
解析 原电池中阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐的目的，因 此Y为阳离子交换膜，X为阴离子交换膜，A错误；由图示可知，左室为负极， 负极CH3COO－失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH3COO－＋2H2O－8e －===2CO2↑＋7H＋，生成了氢离子，溶液碱性减弱，B错误，C正确；转移电 子数目与钠离子、氯离子所带电荷数相同，因此转移2 mol电子，各有2 mol钠 离子和2 mol氯离子分别透过半透膜，可除去氯化钠2 mol，质量为2 mol×58.5 g/mol＝117 g，D错误。
高考化学复习电化学专题
高考化学复习电化学专题电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。
下面是店铺为您带来的高考化学复习电化学专题，希望对大家有所帮助。
高考化学复习电化学专题：知识点1.判断电极(1)“放电”时正、负极的判断①负极：元素化合价升高或发生氧化反应的物质;②正极：元素化合价降低或发生还原反应的物质。
(2)“充电”时阴、阳极的判断①阴极：“放电”时的负极在“充电”时为阴极;②阳极：“放电”时的正极在“充电”时为阳极。
2.微粒流向(1)电子流向①电解池：电源负极→阴极，阳极→电源正极;②原电池：负极→正极。
提示：无论是电解池还是原电池电子均不能流经电解质溶液。
(2)离子流向①电解池：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极;②原电池：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
3.书写电极反应式(1)“放电”时电极反应式的书写①依据条件，指出参与负极和正极反应的物质，根据化合价的变化，判断转移电子的数目;②根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。
(2)“充电”时电极反应式的书写充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。
3.确定正负极应遵循：(1)一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。
说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg—Al —HCl溶液构成的原电池中, Mg为负极,Al为正极; 若改用溶液即Mg—Al —NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。
(2) 根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极;(3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。
(4)根据原电池反应式确定: 失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为负极。
此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象(如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等)来判断。
高考二轮复习-电化学(正式)
2018考试大纲
理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用， 能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化 学电源的种类及其工作原理。 了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的 危害，防止金属腐蚀的措施。
备考指导
1.客观题。 (1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误 判断及电子、离子的移动方向等。 (2)考查电化学在金属腐蚀与防护方面的应用。 2．主观题。 (1)考查电极反应式、电池反应式的书写。 (2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。 (3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。
关闭
C
解析 答案
1.(2017全国Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极 保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳 极。下列有关表述不正确的是( )
训练6 (2014安徽皖南八校三次联考)一种太阳能电池的工作原理 如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和 亚铁氰化钾K4 [Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法中不正确的是( )
关闭
✔ A由.K电+子移流向向可催知化a 为剂负b极,发生失电子的氧化反应:Fe(CN)64--e-
Fe(CN) 63-;b 为正极,
考纲提炼：
1.电化学装置的判断——原电池及电解池的区分 2.电极的判断：正极和负极、阳极和阴极 3.电化学中的“方向”问题：电流、电子、离子 4.电极方程式及电池方程式的判断及书写 5.电化学题型中的相关计算问题：电子转移、两 极产物、pH的计算等
思路一 思路二 思路三 思路四
解题思路一：电化学装置类型的判断
原电池
1.没有电源，两极用导线互相连接， 直接插入连通的电解质溶液里
2.活泼性不同的电极
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第三章化学反应中的能量变化 第4讲电化学专题突破
第4讲电化学专题突破考点一：离子交换膜电池(应用性考点)(一)隔膜的作用及应用1．隔膜的作用(1)能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。
(2)能选择性地允许离子通过，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。
(3)隔膜的分类2．离子交换膜类型的判断方法(1)首先写出阴、阳(或正、负)两极上的电极反应。
(2)依据电极反应式确定该电极附近哪种离子剩余。
(3)根据电极附近溶液呈电中性，从而判断出离子移动的方向。
(4)根据离子移动的方向，确定离子交换膜的类型。
3．应用离子交换膜的常考装置——多室电解池多室电解池是利用离子交换膜的选择透过性，即允许带某种电荷的离子通过而限制带相反电荷的离子通过，将电解池分为两室、三室、多室等，以达到物质制备、浓缩、净化、提纯的目的。
(1)两室电解池①制备原理：工业上利用如图两室电解装置制备烧碱阳极室中电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极室中的电极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴极区H＋放电，破坏了水的电离平衡，使OH－浓度增大，阳极区Cl－放电，使溶液中的c(Cl－)减小，为保持电荷守恒，阳极室中的Na＋通过阳离子交换膜与阴极室中生成的OH－结合，得到浓的NaOH溶液。
利用这种方法制备物质，纯度较高，基本没有杂质。
②阳离子交换膜的作用：它只允许Na＋通过，而阻止阴离子(Cl－)和气体(Cl2)通过。
这样既防止了两极产生的H2和Cl2混合爆炸，又避免了Cl2和阴极产生的NaOH反应生成NaClO而影响烧碱的质量。
(2)三室电解池利用三室电解装置制备NH4NO3，其工作原理如图所示。
阴极的NO被还原为NH ＋4：NO＋5e－＋6H＋===NH＋4＋H2O，NH＋4通过阳离子交换膜进入中间室；阳极的NO被氧化为NO －3：NO－3e－＋2H2O===NO－3＋4H＋，NO －3通过阴离子交换膜进入中间室。
根据电路中转移电子数相等可得电解总反应：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，为使电解产物全部转化为NH4NO3，补充适量NH3可以使电解产生的HNO3转化为NH4NO3。
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2019年高考化学电化学的解题技巧一、电化学的解题方法问题1：每次都是电化学不会写，求老师指点问题2：电化学不会呀尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写?一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：老师!总是写不好电极反应啊问题9：请问老师原电池的电极方程式怎么写?总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极?问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来，谢谢老师了问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗?如果没有，那要怎么书写?通过什么来看?问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：老师你好想问一下有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：老师，有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊?问题20：老师，麻烦问一下，在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问老师这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，老师这有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配?然后氧化还原怎么判断?问题23：老师请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：老师你好燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：老师好，燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：老师，我老是不会写电极方程式?这该怎么学?问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极? 大题：我很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办?问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H 和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗!谢谢老师。
问题31：电化学完全不会要从哪儿下手问题32：老师什么样的电池反应带电解质溶液。
如果带的话加到哪一极问题33：老师，怎样准确的写出电极反应?我总是不知道该怎么写?问题34：想问一下如果是燃料电池类的题目书写电化学方程式有什么注意的地方呢??王佳老师：电化学必备技能：1.氧化还原反应的配平必须过关，电化学就是氧化还原反应的变形，只不过是把升价和降价分别拆成两个电极而已2.记住永远不变的定律，例如：原电池中的正极：得到电子，阳离子向正极移动，发生还原反应。
还有电解池只需要记住：阳极发生氧化反应就可以了。
不要记那些所谓的技巧，例如：原电池中活泼的一定是负极。
电解池中阳离子一定向阴极移动。
这些技巧对于好学生是可以加快速度的，但是对于基础不好的学生，是很容易出错的。
高考题就爱在这些所谓的技巧上做文章。
电化学的解题方法：第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。
第二、如果是原电池，需要注意以下几点：1.判断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查学生的学习能力。
这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。
所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。
秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除H、O外主要元素的守恒；共存问题实在是太重要了!!!!切记切记!!!!例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子；如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳；如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……2.电子转移守恒：通过化合价的升降判断；(说白了就是氧还反应中的判断化合价升高还是降低)秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。
这里还需要强调的就是：例如正极反应方程式，一定是得电子，也就是化合价降低的反应。
如果正极反应方程式里即出现升价元素，又出现降价元素，这个方程式你就已经错了。
但是可以出现两个降价，这种题也是高考考察过的，但一般情况下都是一种变价。
3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。
缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。
4.元素守恒：一般都是查氢补水，最后用氧检查。
记住基础不好的孩子们，切记不要补氢气和氧气!!!第三、如果是电解池，需要注意以下几点：1.书写方法和原电池一摸一样，殊途同归。
2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。
因此就一定要记住阴极阳极的放电顺序。
阳极：活性金属电极(金属活动顺序) S2? SO32? Fe2+ Br? OH? 含氧酸根离子阴极：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+(酸) Pb2+ Sn2+ Ni2+Fe2+ Zn2+ H+(水)Mg2+K+问题35：形成过程形成原理的题怎么答王佳老师：电化学的文字解释题的方法：近些年又出现了一种新型题就是文字表述题。
但是万变不离其宗，踏踏实实的把各个电极的反应写好，再结合离子交换膜的表述(套路：某某阳离子通过阳离子交换膜，进入阴极室，与已经生成的离子结合生成某某物质)问题36：电解池和原电池总是分不清，三种守恒不会问题37：电解池和原电池总是要混了～～还有离子的流向应该怎么记呢?王佳老师：原电池就是接用电器的，电流表电压表，电阻，灯泡，等等。
电解池就是有外接电源的。
正极永远得到电子，阴极永远得到电子问题38：有时怎么判断哪个是阴哪个是阳，反应式怎么写?王佳老师：连着电源负极的是阴极，再有就是通过反应物和产物的化合价变化判断。
化合价降低的一定是阴极问题39：电化学概念都懂但一看到电解池和原电池合并装置多起来分就拿不全了但也知道用转移电子数计算王佳老师：分开来看，相当于一个原电池的题，一个电解池的题问题40：电化学部分阴阳离子向哪一级流动怎么看在哪一极产生沉淀?王佳老师：沉淀属于综合题，一般都是先有电极反应再有生成沉淀的化学反应，一定要区分开问题41：老师，阴离子是移向负极吗……为什么我总是会很容易记错呢王佳老师：是的!原电池是这样的!电解池一般向正极移动问题42：能把主要的反应物写出来，但其他的反应物有时候就找不对，怎么办王佳老师：一般都会给，不给的，肯定也特好判断，如果其中一个升价了，另外一个一定降价，例如氯气，降价，只可能是负一价了问题43：多个电解池串联的解题思路王佳老师：还不就是一个电解池，copy成n个而已，一样问题44：复杂一点的时候就不能分清楚生成物是什么怎么办啊王佳老师：生成物都给的很清楚，看清图像的箭头指向一定可以的。
电子的转移根据化合价问题45：老师，写电极反应式的时候，为什么有的沉淀可以分开写，有的又不可以，到底怎么区分呢?王佳老师：电极反应你肯定知道，电极反应后的产物离子，不共存，生成沉淀，属于化学反应的范畴，一定要注意区分，首先先把电极方程式写出来，这个属于电化学范畴。
然后观察生成物离子，是否和电解液，或者生成物离子之间互相反应生成沉淀，如果生成，这就属于我们高一学的正常的化学反应，因此要看好，题目到底让你写电极反应的总方程式还是正极发生的总方程式问题46：电解池中得电极不放电吗?原电池中电极才发生反应是吗?那电解池中得电极有什么用啊王佳老师：电解池有的电极也是放电的啊。
不放电的话，就起导电的作用问题47：老师请问两个原电池连在一起的怎么分析呀?王佳老师：连载一起还不是一个原电池，分析一个就好问题48：老师，电解池的充电和放电除了性质不一样，那个看方程式有什么明显区别吗王佳老师：充放电电池注意一个点，充电的阳极一定是放电的正极，充电的阴极一定是放电的负极!写完正负极的方程式，阴阳极的反过来就可了。
问题49：电解池中物质交换膜有哪些，分别是是么样的物质能通过?比如质子交换膜能让什么通过?王佳老师：阳离子交换膜只允许阳离子通过，质子交换膜，只允许氢离子通过!问题50：请问新型电池的应用问题中如何分析电极反应o陌生条件下的氧化还原反应不好下手王佳老师：问的就很专业，反应物产物一定会给吧!，通过判断化合价，电极方程式自然就出来了问题51：电化学里面的保持溶液不变往里面加东西的计算老是算不明白怎么办呀?谢谢老师王佳老师：记住这句话，说来说去还是电极反应。
写完电极反应后，记住这句话，吃什么吐什么。
吐什么补什么。
OK，生成氢气和氧气，补水!生成铜和氧气补氧化铜，碳酸铜也可以，因为CO2飞出去了!氢氧化铜不可以，因为水出不去问题52：老师，反应物，生成物题目并不是都给，有时候就会完全跑偏怎么办?王佳老师：不是都给就只有一种情况就是你必须自己能判断出来。
例如氧气正极放电，只可能是变成氢氧根，酸性条件下，变成水，这个是需要注意的问题53：老师好，我老是记不清楚化学式。
特别是铝、铁、硫的!怎么去记啊?王佳老师：就这几个经常考，总结到一张纸上，一天背一个元素，利用好课余时间即可!吃饭，或者在车上，每天坚持就一定能背下来了问题54：原电池中活泼的一定是负极。
电解池中阳离子一定向阴极移动。
这两句哪容易出错?王佳老师：来来，镁铝做电极电池，电解液是氢氧化钠；铜铁做电极，浓硝酸为电解液的电池。
试问负极是谁??阳离子在阳极放电的考题已经很常见了。