钠与氧气的反应教案 - 副本

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

钠与氧气的反应教学目标

1、知识目标

(1)掌握钠与氧气在不同温度下反应的两种氧化物Na

2O、Na

2

O

2。

(2)掌握Na

2O、Na

2

O

2

的理化性质并学会区分比较二者。

(3)学会熟练书写有关方程式。

2、能力目标

(1)培养学生的观察能力

(2)训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力(3)完善学习的实验能力和创造思维能力

3:教学重点:氧化钠和过氧化钠的理化性质及二者的比较。

4:教学难点:氧化钠和过氧化钠二者的比较。

教学过程:

教学环节教师活动学生

活动

导入新课[讲述]大多数蛇类的孵化温度都是23--33度之间。当温度在23--29

度之间就是雄性,温度在30--33度之间就是雌性,如果温度在30

度之间徘徊,则雌雄各占一部分。那么请同学们思考金属钠与氧气

的反应会不会因为温度不同而导致的产物不同呢?

思考,

并作

出预

新课讲授[讲述]为了验证同学们的猜测,我们先做两个小实验,请同学们仔

细观察实验现象(请两位同学近距离仔细观察)

[演示实验,引导学生观察]

从试剂瓶中用镊子取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切

割,观察切面。(现象:切面为银白色,但很快变成灰暗)

从试剂瓶中用镊子取出钠块,然后将切好的钠块放在坩埚中加热。

(现象:钠块先熔化成闪亮的金属小球,后燃烧,火焰呈黄色,色,

生成淡黄色固体)

[讲述]请同学们回忆钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象

和产物的差异。

回忆,

汇报

案,

听讲

[讲述并板书](最好是学生讲述老师板书)

常温下:4Na+O

2=2Na

2

O(白色);钠表面变暗;

加热下:2Na+O

2=Na

2

O

2

(淡黄色);发出黄光。

[设问]氧化钠和过氧化钠都是钠的两种氧化物,都只含有钠和氧两种元素那么,它们的化学性质是否相同?是否都是氧化物?如果是氧化物那么是酸性还是碱性呢?

补充实验:往装有氧化钠和过氧化钠的试管中滴入适量的水,充分反应后,滴入2滴酚酞试剂。

[引导学生对比观察上述实验,板书现象]

试管1,加水无明显现象,滴酚酞后变红;

试管2,加入水,剧烈反应,有气泡放出,溶液变红。(待反应结束用塞子塞住食管口,为后续气体鉴别实验做准备)

[设问]为何两者同是钠的氧化物,性质会有如此的差异?试分析两化合物中氧元素化合价。

[讲授]氧化钠中O呈-2价,过氧化钠中O呈-1价。由于两者的差异,导致两者化学性质的差异。

[指导学生讨论并板书]由氧化钠与水反应的实验现象,以及结合质量守恒定律,推断反应的产物,写出化学方程式。

Na

2O+H

2

O=2NaOH

[指导学生讨论]由过氧化钠与水反应的实验现象,以及结合质量守恒定律,推断反应的产物。

[讲述]由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。根据质量守恒,还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。究竟是那种气体?如何检验?

[演示实验,引导学生观察] 打开放过过氧化钠的试管并放入带火星的小木条,发现木条复燃,引导学生们给出正确答案。

[讲述]由上述现象可以推知,气体为氧气。

[板书]2Na

2O

2

+2H

2

O=4NaOH+O

2

[讲述,并让学生思考下列问题] ①过氧化钠该反应是否属于氧化还原反应?如果是,请用双线桥表示化合价变化以及电子得失情况;②指出氧化剂和还原剂;④反应中氧化与还原之间量的关系。

[讲解并板书] ①反应为放热反应;②是氧化还原反应,双线桥;

③过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂;④氧化与还原的物质的量之比为1:1

[讲解]过氧化钠同时还会和二氧化碳反应:

2Na

2O

2

+2CO

2

==2Na

2

CO

3

+ O

2

[小结]氧化钠和过氧化钠进行对比

名称氧化钠过氧化钠

化学式Na

2O Na

2

O

2

氧元素化合价-2 -1

物质类型碱性氧化物过氧化物色、态白色固体淡黄色固体

生成条件与O

2常温与O

2

加热

化学性质与水反应Na

2

O+H

2

O=2NaOH 2Na

2

O

2

+2H

2

O=4NaOH+O

2

与CO

2

Na

2

O

2

+CO

2

==Na

2

CO

3

2Na

2

O

2

+2CO

2

==2Na

2

CO

3

+O

2

与酸反应Na

2

O+2HCl==2NaCl+H

2

O2Na

2

O

2

+4HCl==4NaCl+O

2

↑+2H

2

O

稳定性不稳定较稳定

漂白性无强氧化性

主要用途制备NaOH 呼吸面具和潜水艇中作

O

2

的来源

相关文档
最新文档