钠与氧气的反应教案 - 副本
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钠与氧气的反应教学目标
1、知识目标
(1)掌握钠与氧气在不同温度下反应的两种氧化物Na
2O、Na
2
O
2。
(2)掌握Na
2O、Na
2
O
2
的理化性质并学会区分比较二者。
(3)学会熟练书写有关方程式。
2、能力目标
(1)培养学生的观察能力
(2)训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力(3)完善学习的实验能力和创造思维能力
3:教学重点:氧化钠和过氧化钠的理化性质及二者的比较。
4:教学难点:氧化钠和过氧化钠二者的比较。
教学过程:
教学环节教师活动学生
活动
导入新课[讲述]大多数蛇类的孵化温度都是23--33度之间。当温度在23--29
度之间就是雄性,温度在30--33度之间就是雌性,如果温度在30
度之间徘徊,则雌雄各占一部分。那么请同学们思考金属钠与氧气
的反应会不会因为温度不同而导致的产物不同呢?
思考,
并作
出预
测
新课讲授[讲述]为了验证同学们的猜测,我们先做两个小实验,请同学们仔
细观察实验现象(请两位同学近距离仔细观察)
[演示实验,引导学生观察]
从试剂瓶中用镊子取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切
割,观察切面。(现象:切面为银白色,但很快变成灰暗)
从试剂瓶中用镊子取出钠块,然后将切好的钠块放在坩埚中加热。
(现象:钠块先熔化成闪亮的金属小球,后燃烧,火焰呈黄色,色,
生成淡黄色固体)
[讲述]请同学们回忆钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象
和产物的差异。
回忆,
汇报
答
案,
听讲
[讲述并板书](最好是学生讲述老师板书)
常温下:4Na+O
2=2Na
2
O(白色);钠表面变暗;
加热下:2Na+O
2=Na
2
O
2
(淡黄色);发出黄光。
[设问]氧化钠和过氧化钠都是钠的两种氧化物,都只含有钠和氧两种元素那么,它们的化学性质是否相同?是否都是氧化物?如果是氧化物那么是酸性还是碱性呢?
补充实验:往装有氧化钠和过氧化钠的试管中滴入适量的水,充分反应后,滴入2滴酚酞试剂。
[引导学生对比观察上述实验,板书现象]
试管1,加水无明显现象,滴酚酞后变红;
试管2,加入水,剧烈反应,有气泡放出,溶液变红。(待反应结束用塞子塞住食管口,为后续气体鉴别实验做准备)
[设问]为何两者同是钠的氧化物,性质会有如此的差异?试分析两化合物中氧元素化合价。
[讲授]氧化钠中O呈-2价,过氧化钠中O呈-1价。由于两者的差异,导致两者化学性质的差异。
[指导学生讨论并板书]由氧化钠与水反应的实验现象,以及结合质量守恒定律,推断反应的产物,写出化学方程式。
Na
2O+H
2
O=2NaOH
[指导学生讨论]由过氧化钠与水反应的实验现象,以及结合质量守恒定律,推断反应的产物。
[讲述]由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。根据质量守恒,还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。究竟是那种气体?如何检验?
[演示实验,引导学生观察] 打开放过过氧化钠的试管并放入带火星的小木条,发现木条复燃,引导学生们给出正确答案。
[讲述]由上述现象可以推知,气体为氧气。
[板书]2Na
2O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
[讲述,并让学生思考下列问题] ①过氧化钠该反应是否属于氧化还原反应?如果是,请用双线桥表示化合价变化以及电子得失情况;②指出氧化剂和还原剂;④反应中氧化与还原之间量的关系。
[讲解并板书] ①反应为放热反应;②是氧化还原反应,双线桥;
③过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂;④氧化与还原的物质的量之比为1:1
[讲解]过氧化钠同时还会和二氧化碳反应:
2Na
2O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+ O
2
[小结]氧化钠和过氧化钠进行对比
名称氧化钠过氧化钠
化学式Na
2O Na
2
O
2
氧元素化合价-2 -1
物质类型碱性氧化物过氧化物色、态白色固体淡黄色固体
生成条件与O
2常温与O
2
加热
化学性质与水反应Na
2
O+H
2
O=2NaOH 2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
与CO
2
反
应
Na
2
O
2
+CO
2
==Na
2
CO
3
2Na
2
O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2
与酸反应Na
2
O+2HCl==2NaCl+H
2
O2Na
2
O
2
+4HCl==4NaCl+O
2
↑+2H
2
O
稳定性不稳定较稳定
漂白性无强氧化性
主要用途制备NaOH 呼吸面具和潜水艇中作
O
2
的来源
布
置
课
后
作
业