钠与氧气的反应教案 - 副本

钠与氧气的反应教学目标
1、知识目标
（1）掌握钠与氧气在不同温度下反应的两种氧化物Na
2O、Na
2
O
2。

（2）掌握Na
2O、Na
2
O
2
的理化性质并学会区分比较二者。

（3）学会熟练书写有关方程式。

2、能力目标
（1）培养学生的观察能力
（2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力（3）完善学习的实验能力和创造思维能力
3：教学重点：氧化钠和过氧化钠的理化性质及二者的比较。

4：教学难点：氧化钠和过氧化钠二者的比较。

教学过程：
教学环节教师活动学生
活动
导入新课[讲述]大多数蛇类的孵化温度都是23--33度之间。

当温度在23--29
度之间就是雄性，温度在30--33度之间就是雌性，如果温度在30
度之间徘徊，则雌雄各占一部分。

那么请同学们思考金属钠与氧气
的反应会不会因为温度不同而导致的产物不同呢？
思考，
并作
出预
测
新课讲授[讲述]为了验证同学们的猜测，我们先做两个小实验，请同学们仔
细观察实验现象（请两位同学近距离仔细观察）
[演示实验，引导学生观察]
从试剂瓶中用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切
割，观察切面。

（现象：切面为银白色，但很快变成灰暗）
从试剂瓶中用镊子取出钠块，然后将切好的钠块放在坩埚中加热。

（现象：钠块先熔化成闪亮的金属小球，后燃烧，火焰呈黄色，色，
生成淡黄色固体）
[讲述]请同学们回忆钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象
和产物的差异。

回忆，
汇报
答
案，
听讲
[讲述并板书]（最好是学生讲述老师板书）
常温下：4Na+O
2=2Na
2
O（白色）；钠表面变暗；
加热下：2Na+O
2=Na
2
O
2
（淡黄色）；发出黄光。

[设问]氧化钠和过氧化钠都是钠的两种氧化物，都只含有钠和氧两种元素那么，它们的化学性质是否相同？是否都是氧化物？如果是氧化物那么是酸性还是碱性呢？
补充实验：往装有氧化钠和过氧化钠的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试剂。

[引导学生对比观察上述实验，板书现象]
试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；
试管2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红。

（待反应结束用塞子塞住食管口，为后续气体鉴别实验做准备）
[设问]为何两者同是钠的氧化物，性质会有如此的差异？试分析两化合物中氧元素化合价。

[讲授]氧化钠中O呈-2价，过氧化钠中O呈-1价。

由于两者的差异，导致两者化学性质的差异。

[指导学生讨论并板书]由氧化钠与水反应的实验现象，以及结合质量守恒定律，推断反应的产物，写出化学方程式。

Na
2O+H
2
O=2NaOH
[指导学生讨论]由过氧化钠与水反应的实验现象，以及结合质量守恒定律，推断反应的产物。

[讲述]由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。

根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。

究竟是那种气体？如何检验？
[演示实验，引导学生观察] 打开放过过氧化钠的试管并放入带火星的小木条，发现木条复燃，引导学生们给出正确答案。

[讲述]由上述现象可以推知，气体为氧气。

[板书]2Na
2O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
[讲述，并让学生思考下列问题] ①过氧化钠该反应是否属于氧化还原反应？如果是，请用双线桥表示化合价变化以及电子得失情况；②指出氧化剂和还原剂；④反应中氧化与还原之间量的关系。

[讲解并板书] ①反应为放热反应；②是氧化还原反应，双线桥；
③过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂；④氧化与还原的物质的量之比为1：1
[讲解]过氧化钠同时还会和二氧化碳反应：
2Na
2O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+ O
2
[小结]氧化钠和过氧化钠进行对比
名称氧化钠过氧化钠
化学式Na
2O Na
2
O
2
氧元素化合价-2 -1
物质类型碱性氧化物过氧化物色、态白色固体淡黄色固体
生成条件与O
2常温与O
2
加热
化学性质与水反应Na
2
O+H
2
O=2NaOH 2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
与CO
2
反
应
Na
2
O
2
+CO
2
==Na
2
CO
3
2Na
2
O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2
与酸反应Na
2
O+2HCl==2NaCl+H
2
O2Na
2
O
2
+4HCl==4NaCl+O
2
↑+2H
2
O
稳定性不稳定较稳定
漂白性无强氧化性
主要用途制备NaOH 呼吸面具和潜水艇中作
O
2
的来源
布
置
课
后
作
业。