水溶液中的离子平衡习题
高中化学《水溶液中离子反应和平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《水溶液中离子反应和平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列属于弱电解质的是 （ ） A ．硫酸钡B ．二氧化硫C ．乙醇D ．乙酸2．下列物质属于强电解质的是（ ） A ．KOHB ．H 2CO 3C ．SO 3D ．C 2H 63．下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是 （ ）A ．用0.1 mol/L 的盐酸中和pH 、体积均相同的氨水和NaOH 溶液消耗盐酸体积B ．NH 4Cl 溶液中NH 和Cl －的数目C ．相同温度下，pH 相同的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中由水电离出的c(OH －)D ．纯水在100℃和25℃时pH4．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（ ） A ．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH 试纸上，测得其pH 为12 B ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶C ．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有3种D ．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 5．下列物质属于弱电解质的是（ ） A ．3AlClB ．2HNOC ．4CHD ．4BaSO6．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ） A ．Ag ＋B ．I -C ．F -D ．Cu 2＋7．下列化学用语能正确解释事实或现象的是（ ）A ．23Na CO 溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：23223CO 2H OH CO 2OH --++B ．43NH HCO 的电离：+-4343NH HCO NH +HCOC ．HS -的水解：223HS H OS H O --+++D ．向AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)I aq AgI(s)Cl a ()()q --++8．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨C ．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D ．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 9．已知2Ca(OH)饱和溶液中存在沉淀溶解平衡2+-2Ca(OH)(s)Ca (aq)+2OH (aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ） ①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量23Na CO 粉末能增大2Ca +浓度 ③恒温条件下，向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高 ④加热溶液，溶液的pH 升高⑤向溶液中加入23Na CO 溶液，其中固体质量增加 ⑥向溶液中加入少量NaOH 固体，2Ca(OH)固体质量不变 A ．①⑤B ．①④⑥C ．②③⑤D ．①②⑤⑥10．冰醋酸中乙酸分子间通过氢键结合为二聚体(如下图)。
溶液离子平衡练习题(含答案)
1、25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：下列有关说法正确的是( )A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)答案：C2、水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性答案：C3、室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)()A.B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7答案：A4、将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2mol/L CaCl溶液；④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液2中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是( )A．④③②① B．②③④①C．①④③② D．①③②④答案：C5、今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是( )A．若a＝b，pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HYB．若a＝b，并测得溶液中c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)(c(HY)≠0)，则相同浓度时，酸性HX>HYC．若a>b，并测得溶液中c(HX)＝c(HY)，则可推出溶液中c(X－)>c(Y－)，且相同浓度时，酸性HX>HYD．若两溶液等体积混合，测得溶液中c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol/L，则可推出a＋b＝0.2 mol/L答案：A6、某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高二化学水溶液中的离子平衡练习题总结
水溶液中的离子平衡(满分:100分考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题3分)1. 下列叙述正确的是( )A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。
B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。
C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。
2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液3. 25℃时，水的电离平衡：H2O H++OH— ℃H＞0，下列叙述正确的是（）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低D. 将水加热，Kw增大，c(H+)不变4. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合B．pH＝2的盐酸和pH＝13的氢氧化钡等体积混合C．pH＝5的醋酸和pH＝9的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合5. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag+ + Cl-，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。
现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液C．100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液6. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。
(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。
高考化学一轮课时达标习题第8章水溶液中的离子平衡(5)(含解析)
—————————— 教育资源共享 步入知识海洋 ————————第8章水溶液中的离子平衡（5）1．已知：①25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K a (CH 3COOH)＝1.8×10－5，K a (HSCN)＝0.13；②25 ℃时，2.0×10－3mol·L －1氢氟酸水溶液中，调节溶液的pH(忽略体积变化)，得到c (HF)、c (F －)与溶液pH 的变化关系如图所示(两条线交点处的pH ＝3.45)。
请根据以上信息回答下列问题：(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L －1CH 3COOH 溶液和20 mL 0.10 mol·L －1HSCN 溶液分别与20 mL 0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V )随时间(t )变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是__HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c (H ＋)较大，故HSCN 溶液较NaHCO 3溶液的反应速率快__，反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO －)__<__c (SCN －)(填“>”“<”或“＝”)。
(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值K a ≈__10－3.45(或3.5×10－4)__，列式并说明得出该常数的理由： K a ＝c＋c－c，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中的交点处为c (F －)＝c (HF)，故所对应的pH 即为K a 的负对数，为3.45 。
解析 (1)两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时H ＋的浓度不同，引起反应速率的不同。
反应结束后，溶质为CH 3COONa 和NaSCN ，因CH 3COOH 酸性弱于HSCN ，故CH 3COONa 的水解程度大，c (CH 3COO －)<c (SCN －)。
水溶液中的离子平衡练习题
水溶液中的离子平衡练习题一、选择题本题包括21小题;每题3分;共63分．每小题只有一个选项符合题意．1．相同温度下;下列物质中导电性最强的是A．80ml 0.1 mol L﹣1NaCl溶液B．50ml 0.1 mol L﹣1MgSO4溶液C．100ml 0.1 mol L﹣1氨水D．0.1 mol固体氯化钠2．下列说法正确的是A．热的纯碱溶液去污能力强B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐3．下列说法中;正确的是A．在任何条件下;纯水的pH都等于7B．在任何条件下;纯水都呈中性C．在95℃时;纯水的 pH小于7;显酸性D．在95℃时;纯水中的H+小于10﹣7mol L﹣14．下列电离方程式中;正确的是A．BaSO4 Ba2++SO42﹣ B．HF═H++F﹣C．HI H++I﹣ D．NaHCO3═Na++HCO3﹣5．常温下;下列物质的水溶液;因为水解使溶液的pH＜7的是A．Na2S B．H2SO3 C．AlSO43 D．NaHSO46．下列有关盐类水解的说法中;正确的是A．所有的盐在水溶液中都能水解B．盐类水解一定都显酸性或碱性C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应;因此盐类水解是吸热反应D．盐类水解抑制了水的电离7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡;且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关;而与沉淀的量和离子浓度无关C．在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体;BaSO4的K sp减少D．当阴、阳离子个数比相同时;难溶电解质的K sp数值越大;溶解能力越强8．相同物质的量浓度的下列溶液;cNH4+最大的是A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH49．已知水的电离方程式：H2O H++OH﹣．下列叙述中;正确的是A．升高温度;K W增大;pH不变B．向水中加入氨水;平衡向逆反应方向移动;cOH﹣降低C．向水中加入少量硫酸氢钠固体;平衡向逆反应方向移动;cH+增大;K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa;平衡向逆反应方向移动;cH+降低10．常温下;某溶液中由水电离的cH+和cOH﹣的乘积为1.0×10﹣22 mol2 L﹣2;则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D．NH4+、K+、SiO32﹣、NO3﹣11．下列说法正确的是A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中cH+之比为2：1B．pH=2与pH=1的硝酸中cH+之比为1：10C．在50℃时;pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后;溶液的pH=7D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中;水的电离程度相等12．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后;下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目增加;导电性增强B．醋酸的电离程度增大;cH+减小C．电离平衡向右移动;电离常数K a减少D．稀释后溶液中由水电离出的cH+=1×10﹣11 mol/L13．在室温下;等体积的酸和碱的溶液混合后;pH一定小于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液14．某温度时;AgCls Ag+aq+Cl﹣aq在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是A．加入AgNO3固体;可以使溶液由c点变到d点B．加入NaCl固体;则AgCl的溶解度减小;K sp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp15．下列表述正确的是A．0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中：cOH﹣=cHCO3﹣+ cH++cH2CO3B．0.1mol L﹣1CH3COONa溶液中：cNa+=cCH3COO﹣+cOH﹣C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同;则浓度大小顺序：c NaOH＜c Na2CO3＜cCH3COONa D．向0.1mol L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性;溶液中离子浓度的关系：cCH3COO﹣＞cNa+＞cOH﹣= cH+16．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl;②H2SO4;③CH3COOH;④NH4Cl;⑤NaOH;由水电离出的CH+大小关系正确的是A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．②＞①＞③＞④＞⑤ D．④＞③＞①＞⑤＞②17．Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是A．稀释溶液;增大B．通入CO2;溶液pH减小C．升高温度;此平衡常数增大D．加入NaOH固体;减小18．甲酸的下列性质中;可以证明它是弱电解质的是A．1 mol L﹣1的甲酸溶液的cH+约为O．01 mol L﹣1B．甲酸与水能以任意比互溶C．10 mL 1 mol L﹣1甲酸恰好与10 mL 1 mol L﹣1 NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱19．在一个绝热容器中;放入CaOH2悬浊液;有平衡：CaOH2s Ca2+aq+2OH﹣aq△H＜0．已知：CaOs+H2Ol ═CaOH2s△H＜0．下列说法正确的是A．向溶液中加少量CaO;达新平衡后;溶液的pH不变B．向溶液中加少量CaO;达新平衡后;溶液的pH降低C．向溶液中加入Na2CO3溶液;其中CaOH2固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体;CaOH2固体质量不变20．常温下;下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．cH+=10﹣12 mol L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．cOH﹣/ cH+=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水电离的cH+=1.0×10﹣13 mol L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlOH4﹣、HCO3﹣21．加热蒸发下列溶液;能析出得到原溶质的是A．KHCO3溶液 B．FeCl3溶液 C．Al2SO43溶液 D．FeSO4溶液二、非选择题共40分22．下列有关实验的说法正确的是．A．用pH试纸测得某浓度Na2CO3溶液的pH等于12.3B．可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pHC．某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁D．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液;溶液变浅红;加热后溶液红色加深E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液;沉淀变为黑色;说明K sp ZnS＜K sp CuSF．在配制硫酸铁溶液时;为了防止发生水解;可以加入少量的稀硫酸G．AlCl3溶液蒸干并灼烧后的产物是AlOH3．23．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2Ss 2Ag+aq+S2﹣aq1写出其K sp的表达式：K sp= ．2已知常温下Ag2S的K sp=6.3×10﹣50 mol3 L﹣3;将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol L﹣1硝酸银溶液中溶解至饱和;在该过程中Ag2S的K sp填“增大”、“不变”、“减小”;溶液中的CS2﹣= ．24．25℃时;现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液：①HCl;②CH3COOH; ③BaOH2; ④Na2CO3; ⑤KCl;⑥NH4Cl; ⑦NaHCO31上述7种溶液;pH由小到大的顺序为填写编号．2溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是．3写出溶液⑦中的电荷守恒等式．4写出溶液⑦中的物料守恒等式．5写出溶液⑥中的质子守恒等式．6将①和③按体积比1：2混合后;混合液的pH= ．7等体积的①、②中;分别加入足量的锌粒;产生的氢气的体积相同状况下大小关系为：①②填＞、﹦、＜．8溶液①中由水电离出的cH+为mol/L．9已知25℃溶液⑥的pH=5;溶液⑥中由水电离出的cH+为mol/L．25．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子;某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①cNa+＞cCH3COO﹣＞cOH﹣＞cH+②cNa+＞cCH3COO﹣＞cH+＞cOH﹣③cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣④cNa+＞cOH﹣＞cCH3COO﹣＞cH+1若溶液中只溶解了一种溶质;则该溶质是;上述四种离子浓度的大小顺序为填序号．2若上述关系中③是正确的;则溶液中的溶质是．3若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成;且恰好呈中性;则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为cNaOH cCH3COOH填“大于”“小于”“等于”;下同;混合前酸中cH+和碱中cOH﹣的关系是：cH+cOH﹣．4水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数用Kh表示;请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：．26．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液;在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时;溶液的酸碱性变化不大．1向该溶液中加入少量盐酸时;发生反应的离子方程式是；向其中加入少量KOH溶液时;发生反应的离子方程式是2现将0.04mol L﹣1HA溶液和0.02mol L﹣1NaOH溶液等体积混合;得到缓冲溶液．①若HA为HCN;该溶液显碱性;则溶液中cNa+cCN﹣填“＜”“=”或“＞”;你得出该结论的依据是．②若HA为CH3COOH;该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是．27．工业制氯化铜时;将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右;慢慢加入粗制氧化铜粉含杂质氧化亚铁反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O;FeO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6时;Fe2+ 以FeOH2的形式完全沉淀；pH≥6.4时;Cu2+ 以CuOH2的形式完全沉淀；pH 在3～4时;Fe3+以FeOH3的形式完全沉淀．1为除去溶液中的Fe2+;可以采用的方法是A．直接加碱;调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉;将Fe2+还原出来C．先将Fe2+氧化为Fe3+;再调整pH在3～4 D．通入硫化氢;使Fe2+直接沉淀2工业上为除去溶液中的Fe2+;常使用NaClO;当向溶液中加入NaClO后;溶液pH变化情况是A．肯定减小 B．肯定增大 C．可能减小 D．可能增大3若此溶液中只含有Fe3+时;要调整pH在3～4之间;此时最好向溶液中加入A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuCl2溶液 D．CuO固体．水溶液中的离子平衡练习题参考答案1．B．2．A．3．B．4．D．5．C．6．C．7．C．8．B．9．C．10．D．11．B．12．B． 13．D．14．C．15．C．16．A．17．A．18．A．19．B．20．B．21. C．22．DF ．解答A．pH试纸的精确度为1;不能得出pH是12.3;故A错误；B．新制氯水具有漂白性;可以漂白pH试纸;故不能利用pH试纸测定新制氯水的pH值;C．氢氧化镁比碳酸镁更难溶;故水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁;故C错误；D．醋酸钠水解呈碱性;升高温度;碱性增强;加入酚酞的溶液更红;故D正确；E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液;沉淀变为黑色;发生沉淀的转化;说明硫化铜更难溶;可知二者溶度积关系为：KspZnS＞KspCuS;故E错误；F．在配制硫酸铁溶液时;为了防止发生水解;可以加入少量的稀硫酸;故F正确；G．氢氧化铝加热分解得到氧化铝;故D错误;23．1K sp= c2Ag+×cS2﹣． 2 不变; 6.3×10﹣48．解答2Ksp只受温度的影响;温度不变;则溶度积不变;cAg+=0.1mol L﹣1;则cS2﹣=mol/L=6.3×10﹣48 mol/L;23．1 ①②⑥⑤⑦④③．2 cNa+＞cCO32﹣＞cOH﹣＞cHCO3﹣＞cH+．3 cNa++cH+=cHCO3﹣+cOH﹣+2cCO32﹣．4 cNa+=cHCO3﹣+cH2CO3+cCO32﹣．5 cH+=cNH3 H2O+cOH﹣．6 13 ．7 = ．8 10﹣13mol/L．9 10﹣5mol/L．解答解：1盐酸和醋酸为酸;氢氧化钡为碱;碳酸钠、氯化钾、氯化铵和碳酸氢钠为盐;碳酸钠为强碱弱酸盐;其溶液呈碱性;氯化钾为强酸强碱盐;为中性;氯化铵为强酸弱碱盐;其溶液为酸性;碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度小于碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度;所以碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠;相同浓度的盐酸和醋酸;醋酸中氢离子浓度小于盐酸;所以pH盐酸小于醋酸;则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤⑦④③;2溶液④为碳酸钠溶液;溶液中碳酸根离子分步水解;溶液显碱性;CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣;HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣;溶液中离子浓度大小为：cNa+＞cCO32﹣＞cOH﹣＞cHCO3﹣＞cH+;6浓度均为0.1mol/L的溶液①HCl和③BaOH2按体积比1：2混合后;碱过量;盐酸溶液中氢离子物质的量=0;1mol/L×1L=01mol;氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量=0.1mol/L×2×2L=0.4mol;按照反应定量关系可知;H++OH﹣=H2O;剩余氢氧根离子物质的量为0.4mol﹣0.1mol=0.3mol;混合后计算反应后溶液中氢氧根离子浓度cOH﹣==0.1mol/L;用离子积常数换算出氢离子浓度cH+==10﹣13mol/L;溶液PH=﹣lgcH+=13;7等体积等浓度的①HCl、②CH3COOH中;溶质物质的量相同;都是一元酸;和足量锌反应得到氢气量相同； 8溶液①HCl浓度为0.1mol/L;酸溶液中酸电离出的氢离子浓度cH+=0.1mol/L;溶液中由水电离出的cH+水=cOH﹣水===10﹣13mol/L;9已知25℃溶液⑥NH4Cl的pH=5;溶液中铵根离子水解显酸性;NH4++H2O NH3 H2O+H+;溶液中水电离出的氢氧根离子被铵根离子结合生成一水合氨;所以溶液中由水电离出的cH+=10﹣5mol/L．25．1 CH3COONa ; ①． 2 CH3COONa和CH3COOH ．3 小于; 小于． 4K=．解答解：某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子;溶质可能是氢氧化钠和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和醋酸；1若溶液中只溶解了一种溶质;该溶质只能为CH3COONa;醋酸根离子水解程度较小;所以cCH3COO﹣＞cOH﹣;则溶液中离子浓度大小顺序是cNa+＞cCH3COO﹣＞cOH﹣＞cH+2若上述关系中③是正确的;溶液呈酸性;且cCH3COO﹣＞cNa+;则溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH;醋酸电离程度比醋酸根离子水解程度大;溶液显酸性;离子浓度大小为：cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣;3醋酸钠是强碱弱酸盐;其溶液呈碱性;若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成;且恰好呈中性;则cH+=cOH﹣;要使混合溶液呈中性;则醋酸的物质的量大于氢氧化钠;由于二者体积相等;则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为：cNaOH＜cCH3COOH；要使混合溶液呈中性;则醋酸的物质的量大于氢氧化钠;由于二者体积相等;醋酸是弱酸;部分电离;碱是强碱完全电离;所以混合前酸中cH+小于碱溶液中的cOH﹣;4碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解;Na2CO3第一步水解反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH ﹣;水解平衡常数Kh=;26．1 A﹣+H+ HA ；HA+OH﹣ H2O+A﹣2①＞; 因为cNa++cH+=CCN﹣+cOH﹣;溶液显碱性;则cH+＜cOH﹣;所以cNa+＞cCN﹣．②cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣．解答解：1含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液;向其中加入少量酸或碱时;溶液的酸碱性变化不大;是由于加入酸时发生：A﹣+H+HA;加入碱时发生：HA+OH﹣ H2O+A﹣;溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用;故答案为：A﹣+H+ HA；HA+OH﹣ H2O+A﹣；2①该溶液显碱性;则cH+＜cOH﹣;根据溶液电中性原则可知cNa++cH+=CCN﹣+cOH﹣;则cNa+＞cCN﹣;②溶液显酸性;说明cH+＞cOH﹣;溶液电中性可知cCH3COO﹣＞cNa+;27．1 C 2 B 3 D解答1A．因直接加碱;调整溶液pH≥9.6;Fe2+以FeOH2形式完全沉淀;此时的pH≥9.6;同时Cu2+以CuOH2的形式完全沉淀;不但除去了Fe2+;也除去了Cu2+;不符合除杂的原则.B．因铜粉的还原性比铁弱;不能将Fe2+还原出来;故B错误；C．将Fe2+氧化成Fe3+;Fe3+以FeOH3形式完全沉淀;pH在3～4;此时Cu2+形成没有沉淀;过滤除去FeOH3沉淀;既除去了杂质;也没有除去原物质;故C正确；D．通入硫化氢;使Fe2+、Cu2+分别形成FeS沉淀;CuS沉淀;不但除去了Fe2+;也除去了Cu2+;不符合除杂的原则;故D错误；2NaClO为强碱弱酸盐;水解呈碱性;则加入NaClO;溶液的pH一定增大;另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大;氧化亚铁离子时会有氢离子参加;也导致溶液pH增大;3使Fe3+转化为FeOH3沉淀;应调节溶液的pH;所加物质能与酸反应;注意不能引入新杂质;则则可用CuO 或CuOH2或CuCO3;A、B均引入新杂质;C不能除杂;。
洛阳一高高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》习题(课后培优)
一、选择题1．下列说法正确的是（）A．室温下，pH相同的HCl溶液和NH4Cl溶液，c(Cl-)相同B．室温下，浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，氨水中的c(H+)小C．某酸HA的铵盐NH4A溶液呈碱性，可证明HA是弱酸D．100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液中和NaOH能力小于10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液答案：C【详解】NH水解使溶液呈酸性，HCl是强酸，pH相同的二者，NH4Cl浓度更大，所以pH相A．+4同的HCl溶液和NH4Cl溶液，c(Cl-)不同，故A错误；B．NH3•H2O是弱碱，不完全电离，浓度相同的NaOH和NH3•H2O，前者c(OH-)大，所以氨水中的c(H+)大，故B错误；NH水解使溶液为酸性，溶液呈碱性说明A-水解程度更大，则可证明HA是C．NH4A中+4弱酸，故C正确；D．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol醋酸，中和时所需NaOH的量应相同，故D错误；故答案选C。
2．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D答案：C【详解】A．根据焰色反应的现象，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含有钠离子，是否含有钾离子，需要通过蓝色的钴玻璃，观察火焰是否呈紫色，此题未进行此操作，不能确定是否含有钾离子，故A错误；B．向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，溶度积小的先沉淀，故K sp(AgI)<K sp(AgCl)，故B错误；C．向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，报荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，有现象可知溴单质把碘离子氧化成碘单质，则Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D．醋酸钠和亚硝酸钠浓度不相等，不能得出醋酸和亚硝酸的酸性强弱，故D错误；故选：C。
水溶液中的离子反应与平衡(解析版)
水溶液中的离子反应与平衡题型一弱电解质的电离题型二水的电离和溶液的酸碱性题型三盐类的水解题型四沉淀溶解平衡题型一弱电解质的电离1(2024届高考·广西河池·统考一模)亚磷酸(H3PO3)是农业生产中常用的弱酸。
常温下，向100mL0.5mol⋅L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH pOH=-lg c OH-的关系如图所示。
下列说法错误的是A.Na2HPO3属于正盐B.H3PO3的K a1=1×10-6.6C.当pH=4时，c HPO2-3=c H3PO3D.水的电离程度：a>b【答案】B【分析】向100mL0.5mol⋅L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液加入，pOH减小，H3PO3减少，转化为H2PO-3，H2PO-3增多，接着H2PO-3减少，转化为HPO2-3，HPO2-3增多，可知曲线Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ分别代表H3PO3、H2PO-3、HPO2-3，加入足量NaOH溶液生成Na2HPO3，据此分析；【详解】A．根据分析，加入足量NaOH溶液生成Na2HPO3，Na2HPO3属于正盐，A正确；B．b点时H3PO3、H2PO-3浓度相等，pOH=12.6，c(H+)=1×10-1.4mol/L，则H3PO3的K a1=c(H+)⋅c(H2PO-3)c(H3PO3)=1×10-1.4，B错误；C．a点时H2PO-3、HPO2-3浓度相等，pOH=7.4，c(H+)=1×10-6.6mol/L，K a2=c(H+)⋅c(HPO2-3)c(H2PO-3)=1×10-6.6，c HPO2-3=c H3PO3，K a1×K a2=c2(H+)=1×10-8，c(H+)=1×10-4mol/L，pH=4，C正确；D．向100mL0.5mol⋅L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液加入，pOH减小，生成正盐Na2HPO3的过程中，水的电离程度在增大，故水的电离程度：a>b，D正确；故选B。
离子平衡练习题
离子平衡练习题一、选择题1. 在水溶液中，下列哪种离子对水的电离平衡影响最大？A. Na+B. Cl-C. H+D. OH-2. 强酸弱碱盐在水溶液中会呈现：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法确定3. 弱酸HA与强碱NaOH等物质的量混合，生成的溶液中，下列离子浓度关系正确的是：A. [H+] > [OH-]B. [H+] = [OH-]C. [H+] < [OH-]D. [HA] > [A-]4. 在25℃时，水的离子积常数Kw为：A. 1×10^-14B. 5×10^-14C. 1×10^-7D. 1×10^-95. 以下哪种物质的溶液中，离子浓度关系满足电荷守恒？A. [H+] + [Na+] = [OH-] + [Cl-]B. [H+] + [K+] + [Na+] = [OH-] + [Cl-] + [NO3-]C. [H+] + [K+] = [OH-] + [Cl-] + 2[CO3^2-]D. [H+] + [K+] = [OH-] + [Cl-] + [CO3^2-]二、填空题1. 根据水的离子积常数，当pH=7时，溶液的pOH值为______。
2. 弱酸HA与强碱NaOH等物质的量混合，生成的盐为NaA，若溶液呈碱性，则[HA]与[A-]的关系为[HA]______[A-]。
3. 某溶液中[H+] = 1×10^-3 M，该溶液的pH值为______。
4. 强酸HCl与强碱NaOH等物质的量混合，生成的盐为NaCl，该盐溶液的pH值为______。
5. 某溶液中[OH-] = 1×10^-11 M，该溶液的pOH值为______。
三、计算题1. 某溶液中[H+] = 2×10^-5 M，求该溶液的pH值。
2. 已知某溶液的pH值为4.7，求该溶液的[H+]。
3. 某溶液中[H+] = 1×10^-8 M，求该溶液的pOH值。
水溶液中的离子反应与平衡 课后习题课件(共66张PPT)高中化学人教版(2019)选择性必修一
于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。 （2）从物质的类别来看，和Al都属于；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
1 电离平衡
水的电离和
溶液的pH
2 水的电离和溶液的pH
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属
于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。 （2）从物质的类别来看，和Al都属于；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
1 电离平衡
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
第三章 水溶液中的离子平衡1
第三章水溶液中的离子平衡练习题班级姓名学号一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 ( ) A．液态溴化氢 B．蔗糖C．铝 D．稀硝酸2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ( )①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④3．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是 ( ) A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小4．常温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于( )A．1.0×10－4mol·L－1B．1.0×10－8mol·L－1C．1.0×10－11mol·L－1D．1.0×10－10mol·L－15．下列有关实验操作的说法错误的是 ( ) A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物一般放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) A．Fe2＋Na＋NO－3Cl－B．Ba2＋Na＋NO－3Cl－C．SO2－4SO2－3NH＋4Na＋D．Mg2＋Na＋Br－ClO－7．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 ( ) A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－3D.K wc＋＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、Cl－、K＋8．在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ( ) A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 2－3)均增大9．向一种一元强酸HA 溶液中加入一种碱MOH ，溶液呈中性，下列判断正确的是 ( )A ．加入的碱过量B ．生成的盐发生水解C ．反应后溶液中c (A －)＝c (M ＋)D ．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10下列说法不正确的是 ( )A ．有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH 4Cl 固体，能使Mg(OH)2固体减少B ．为了避免电解液中CuSO 4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C ．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体D ．强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强11．150ml2mol·L -1的NaOH 溶液,吸收了4.48L(标准状况)CO 2,下列说法正确的是 ( ) A. HCO 3-略少于CO 32- B. HCO 3-略多于CO 32- C. HCO 3-等于CO 32- D. Na +等于HCO 3-﹑CO 32-之和12．25 ℃时有三瓶溶液：pH ＝3的盐酸、pH ＝3的醋酸溶液和pH ＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )A ．中和等体积的pH ＝11的氢氧化钠溶液，所需pH ＝3的醋酸溶液的体积大于pH ＝3的盐酸的体积B ．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C ．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH ＝7的溶液，该溶液中c (Na ＋)大于c (CH 3COO －) D ．25 ℃时pH ＝3的盐酸、pH ＝3的醋酸溶液中水电离出的c (H ＋)均为10－11mol·L －113．下列叙述中不正确的是 ( )A ．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH 3COO －＋H 23COOH ＋OH －，使得溶液中的c (OH －)>c (H ＋)B ．在常温下，10 mL 0.02 mol·L －1盐酸与10 mL 0.02 mol·L －1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH ＝12C ．在0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中：c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．5 mL 1 mol·L －1CH 3COONa 溶液与5 mL 1 mol·L －1盐酸混合液中c (Cl －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)14．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
第3章溶液与离子平衡习题
第3章溶液与离子平衡习题一、思考题1. 稀溶液有哪些依数性？产生这些依数性的根本原因是什么？答案：1）当溶质溶解在溶剂中形成溶液后，溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低及产生渗透压等性质，只与溶液中溶质粒子的数目有关，而与溶质的本性无关。
由于这类性质的变化，只适用于稀溶液，故称为稀溶液的依数性。
2）根据拉乌尔定律，对于二组分稀溶液可以看出，加入非挥发性溶质B 以后，溶剂A 的蒸气压会下降，这是造成凝固点下降，沸点升高和渗透压的根本原因。
2. 说明稀溶液定律的适用条件。
答案：难挥发的非电解质稀溶液适用。
3. 将下列水溶液按照其凝固点的高低顺序排列：1 mol ·kg -1 NaCl ，1 mol ·kg -1 H 2SO 4，1 mol ·kg -1 C 6H 12O 6，0.1 mol ·kg -1 CH 3COOH ，0.1 mol ·kg -1NaCl ，0.1 mol ·kg -1 C 6H 12O 6，0.1 mo l ·kg -1 CaCl 2。
答案：溶液凝固点下降的程度与单位体积内溶质的微粒数有关，微粒数越多，凝固点下降值越大。
4. 在冬天抢修土建工程时，常用掺盐水泥沙浆，为什么？答案：降低水凝的凝固点。
5. 说明CaCl 2可用来作干燥剂的原理。
答案：CaCl 2是一种苏松的多孔性物质，吸收大气中的水蒸气后，降低了水蒸气的饱和蒸气压使得水蒸气易于液化。
6. 人体输液时，所用的盐水和葡萄糖溶液浓度是否可以任意改变？为什么？答案：不可以任意改变。
医疗上所用的盐水和葡萄糖溶液是等渗溶液，不能采用低渗溶液也不能采用高渗溶液，否则，会出现医疗上称之的质壁分裂或溶血现象。
7. 什么是溶液的渗透现象？渗透压产生的条件是什么？如何用渗透现象解释盐碱地难以生长农作物？答案：渗透现象是指溶液中的溶剂分子通过半透膜扩散的现象。
条件：必须有渗透膜且膜两边溶液的浓度不同。
化学选修4第三章第三节练习题
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大2.常温下,一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH-)=10-4 mol/L,则该溶液中的溶质可能是()A.Al2(SO4)3B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOK3.下列水解离子方程式正确的是()A.Na2CO3∶CO32-+2H2O ==H2CO3+2OH-B.NH4Cl∶NH4+ +H2O == NH3·H2O+OH-C.NaF∶F-+H2O====HF+OH-D.CuSO4∶Cu2++2H2O == Cu(OH)2+2H+4.下列离子方程式的书写正确的是()A.硫化钠水解:S2-+2H2O==H2S↑+2OH-B.亚硫酸氢钠水解:HSO32-+ H2O== H3O++ SO32-C.硫化钾水解:S2-+H2O====HS-+OH-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3+ +AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓5.下列水解离子方程式表达正确的是( )A.CH3COO Na的溶液:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.AlCl3的溶液:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+C.Na2CO3的溶液:CO32-+H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl的溶液:NH4++H2O NH3·H2O+H+6.下列方程式书写正确的是( )A.HCO32-的水解方程式:HCO32-+H2O H2CO3+OH-B.H2SO3的电离方程式:H2SO32H++SO32-C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4+的水解方程式:NH4++H2O NH3·H2O+H+7.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO48. 常温时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是()A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>①>④9.下列物质加入水中,能够促进水的电离的是()A.NaClB.Na2CO3C.NaOHD.NaHSO410.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序为( )①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①11.pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是( )A.前者B.后者C.等于D.无法确定12.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl13.常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10,则下列表达式错误的是( )A.Z-+H2O HZ+OH-B.HY H++Y-C.常温下,电离程度:HX>HY>HZD.Z-+HX HZ+X-14.(2017·长沙高二检测)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温、同体积、同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A.电离程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)15.已知相同条件下CH3COOH的电离程度大于HCN。
水溶液中的离子平衡(习题+答案)
水溶液中的离子平衡【习题】1．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不．正确．．的是A．c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低C．该溶液中由H2O电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/LD．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性2．欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液3．人体血液中存在平衡：CO2＋H2O H2CO3HCO3－，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
已知pH随c(HCO3－)︰c(H2CO3)变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是A．pH＝7的血液中，c(HCO3－)＞c(H2CO3)B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒C．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7时，c(H+)·c(OH－)一定不变D．c(HCO3－)︰c(H2CO3)＝1时，H2CO3的电离程度小于HCO3－的水解程度4．已知氯水中存在反应：Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。
下列说法中，正确的是A．加5 mL水，c (H+)增大B．加少量NaCl固体，c (H+)不变C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高5．实验：①将0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
专题练习 水溶液中的离子平衡及答案解析
水溶液中的离子平衡1．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式NaHCO3__________________________HCl____________________________CH3COOH_________________________Fe（OH）3_______________________．【答案】NaHCO 3=Na++HCO3﹣HCl=H++Cl﹣CH3COOH CH3COO﹣+H+Fe（OH）3Fe3++3OH﹣．【解析】碳酸氢钠会完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，所以电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3－。
HCl是强酸应该发生不可逆电离，得到氢离子和氯离子，所以方程式为：HCl=H++Cl﹣。
醋酸是弱酸，应该发生可逆电离，得到醋酸根离子和氢离子，方程式为：CH 3COOH CH3COO﹣+H+。
氢氧化铁是弱碱，应该发生可逆电离得到铁离子和氢氧根离子（注意不分步），所以方程式为：Fe（OH）3Fe3++3OH﹣。
2．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。
已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2O NH4＋+OH-（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH-的浓度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)， NH4＋的浓度____。
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向____移动。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____移动。
【答案】右减小增大右左【解析】（1）向氨水中加入MgCl2固体时，镁离子与氢氧根离子反应得到氢氧化镁沉淀，因为氢氧根离子浓度减小，反应平衡向右移动，随着平衡向右，电离出更多的铵根离子，所以铵根离子浓度增大。
虽然平衡向右，但是根据勒夏特列原理，氢氧根的浓度还是要减少。
（2）向氨水中加入浓盐酸，盐酸中的氢离子与氨水电离的氢氧根离子中和，随着氢氧根离子浓度减小，平衡向右移动。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，会增大氢氧根离子浓度，使平衡向左移动。
水溶液中的离子平衡(学生版)
必刷题水溶液中的离子平衡建议完成时间：60分钟选择题：精选20题实际完成时间：分钟非选择题：精选0题1(2024·广西·统考模拟预测)0.1000mol ⋅L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol ⋅L -1H 3PO 4溶液时，V NaOH 、各含磷元素微粒的1g c /mol ⋅L -1 和pH 的关系如图。
下列说法中正确的是A.①为PO 3-4的1g c /mol ⋅L -1与pH 的关系B.b 点时，溶液中c HPO 2-4 >c H 3PO 4C.H 3PO 4的Ka 1K a 2=102.88D.d 点时，溶液中存在着c Na + =c H 2PO -4 +2c HPO 2-4 +3c PO 3-42(2024·江苏连云港·统考一模)室温下，用含少量Co 2+和Ni 2+的FeSO 4溶液制备FeC 2O 4⋅2H 2O 的过程如下。
已知：K sp CoS =1.8×10-22，K sp NiS =3.0×10-21；K a 1H 2S =1.1×10-7，K a 2H 2S =1.3×10-13下列说法正确的是A.0.01mol ⋅L -1Na 2S 溶液中：c HS - >c S 2-B.“除钴镍”后得到的上层清液中c Ni 2+ 为1.0×10-6mol ⋅L -1，则c Co 2+ 为6×10-2mol ⋅L -1C.0.1mol ⋅L -1NaHC 2O 4溶液中：c OH - =c H + +c H 2C 2O 4 +c C 2O 2-4D.“沉铁”后的滤液中：c Na + +c H + =c OH - +c HC 2O -4 +2c C 2O 2-43(2024·江西·统考模拟预测)一定温度下，H 2SO 3水溶液中H 2SO 3、HSO -3、SO 2-3的分布分数δ与pH的关系如下图。
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习(带答案)
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).对于常温下pH=pH=3的醋酸，下列说法正确的是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 下列说法正确的是()A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反应后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反应前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.V aL ④与VbL ②溶液混合后,若混合后溶液pH=4则Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相同.下列说法不正确的是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下，浓度均为0.1 molL-1下列各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是：A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.加入NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.升高温度平衡向正反应方向移动.下列各溶液的叙述中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，则：c(NH4HSO4)D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀.下列叙述正确的是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。
离子平衡练习题
离子平衡练习题一、选择题1. 以下哪种情况会导致溶液的pH值降低？A. 向酸性溶液中加入水稀释B. 向酸性溶液中加入强碱C. 向中性溶液中加入弱酸D. 向碱性溶液中加入强酸2. 已知某溶液的pH值为3，该溶液的氢离子浓度为：A. 10^-3 mol/LB. 10^-4 mol/LC. 10^-2 mol/LD. 10^-1 mol/L3. 以下哪些物质属于弱电解质？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 醋酸D. 氯化钠4. 强酸和强碱反应生成的盐溶液，其水溶液的pH值通常是：A. 等于7B. 大于7C. 小于7D. 无法确定5. 以下哪种物质是两性物质？A. 氧化铝B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 硫酸二、填空题1. 强酸和强碱反应生成的盐是________，其溶液呈________性。
2. 酸的共轭碱越弱，酸的强度越________，碱的共轭酸越弱，碱的强度越________。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液，其水溶液的pH值通常________7。
4. 某溶液的pH值为5，其氢离子浓度为________mol/L。
5. 弱酸HA的Ka值为1.8×10^-5，其共轭碱A^-的Kb值为________。
三、简答题1. 描述如何通过实验测定酸的pKa值。
2. 解释为什么强酸和强碱反应生成的盐溶液通常是中性的。
3. 讨论弱酸和弱碱在水溶液中的离子平衡。
四、计算题1. 已知某弱酸HB的Ka值为4.7×10^-5，若向100mL 0.1M的HB溶液中加入0.1M的NaOH溶液至pH=5，计算加入的NaOH溶液的体积。
2. 某溶液中HCl的浓度为0.01M，计算该溶液的pH值。
3. 已知某溶液中NaOH的浓度为0.05M，计算该溶液的pOH值，并确定溶液的酸碱性。
五、综合题1. 描述在实验室中如何通过滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
2. 讨论在不同pH值下，锌离子和氢氧根离子的沉淀-溶解平衡。
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第三章水溶液中的离子平衡
（单元检测试题）
一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共48分）。
1.等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离
子的浓度应满足的关系是( )
A．c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)
B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(M+)＋c(H+)＝c(A-)＋c(OH-)
2.下列溶液：①pH=0盐酸，②0.5mol/L的NaHSO4，③0.1mol/L的NH4Cl，
④0.1mol/L的NaOH中，由水电离出的H+的物质的量浓度由大至小的顺序正确
的是( )
A．③②④①
B．③④②①
C．④②①③
D．①②④③
3．分别向pH＝2的酸和pH＝12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的物质的量前者多，其原因可能是( )
A．两溶液体积相等，酸是多元强酸
B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸
C．酸溶液的体积大于碱溶液的体积
D．酸是强酸，浓度比氢氧化钠溶液大
4．现有0.01mol·L-1的下列溶液：①CH3COOH溶液②NH3·H2O溶液③稀H2SO4④稀Ba(OH)2溶液⑤NaOH溶液，按pH值由大到小排列正确的是( ) A．④⑤②①③
B．⑤④②③①
C．④②⑤①③
D．④⑤②③①
5．在pH均为3的盐酸溶液和醋酸溶液各1L中，分别加入原溶质0.1mol，两者的pH为( )
A．都增大
B．盐酸溶液的pH大于醋酸溶液的pH
C．都减小
D．盐酸溶液的pH小于醋酸溶液的pH
6．下列物质既能导电又是强电解质的是 ( )
A．氯化钠溶液
B．氢氧化钠晶体
C．熔融的硝酸钾
D．液态氯化氢
7．中和相同体积、相同pH的H
2SO
4
、HNO
3
、和HCOOH三种溶液，所用相同
浓度KOH溶液的体积分别为V
1、V
2
、V
3
则下列关系中正确的是( )
A．V1＝2V2＜V3
B．V
1＝V
2
＞V
3
C．V3＞V2＞V1
D．V1＝V2＜V3
8．相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子浓度最大的是( ) A．NH4Cl
B．NH3·H2O
C．CH3COONH4
D．NH4HSO4
9．某一元弱碱和一元强酸的溶液等体积混合后，溶液pH=7，则以下叙述
正确的是( )
A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度
B．酸溶液的c(H+)大于碱溶液的c(OH-)
C．酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度
D．两种溶液的物质的量浓度相等
10．下列说法正确的是 ( )
A．氨气溶于水能导电，氨气是电解质
B．将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质
C．氢硫酸溶液中，C(H+)=2C(S2-)
D．醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在
11．已知一种c(H+)＝1×10-3 mol/L的酸和一种c(OH-)＝1×10-3 mol/L 的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是( )
A．浓的强酸和稀的强碱反应
B．浓的弱酸和稀的强碱反应
C．等浓度的强酸和弱碱反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
12．已知25℃时，下列酸的电离常数：
甲酸：1.8×10-4乙酸：1.8×10-5
氢氟酸：7.2×10-4亚硝酸：4.6×10-4
则物质的量浓度均为0.1 mol/L的上述溶液的pH中最大的是( )
A．甲酸
B．乙酸
C．氢氟酸
D．亚硝酸
二、填空题（共36分）
1．在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性．甲同学认为溶液中c(A-)＝c(M+)，而乙同学认为c(A-)与c(M+)是
否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸．你认为________________同学的说法正确，理由是________________________________。
2．pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，则：
(1)如果加入蒸馏水，应加_______mL；
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，应加_______ml；
(3)如果加0.01mol·L-1的盐酸，应加_______mL。
3．实验室配制硫酸亚铁溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_______________________________，配制完毕要加入少量铁屑，其原因是_______________________________。
4．99℃，K W＝1×10-12，在该温度下，将100mL 0.001mol·L-1的NaOH 溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为_______，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为_______。
三、计算题（共16分）
1.在V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L的硫酸溶液时，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。
则原BaCl2溶液的物质的量浓度是多少？(溶液混合时体积的变化忽略不计。
)
2．在一定温度下，对于难溶电解质A m B n，在水中可建立如下平衡：
A m
B n(s) mA n+＋nB m-
在一定温度下，当达到溶液平衡时，C(A n+)m·C(B m-)n为一常数，用K ap 表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积。
在一定温度下，
当C(A n+)m·C(B m-)n＝K sp时，溶液呈饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；
当C(A n+)m·C(B m-)n＞K sp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；
当C(A n+)m·C(B m-)n＜K sp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。
试根据上述原理，计算：
已知在常温下，FeS的K sp＝6.25×10-18，求此温度下FeS的溶解度(g/100g 水)。
(设饱和溶液的密度为1g·mL-1)。
参考答案
一、选择题：
1. CD
2. B
3. BC
4. A
5. CD
6. D
7. D
8. D
9. C 10. D 11. B 12. B
二、填空题：
1. 甲同学正确，根据电荷守恒原理，c(M+)＋c(H+)＝c(A-)＋c(OH-)，因溶液呈中性，即c(H+)＝c(OH-)，所以c(M+)＝c(A-)。
2.(1) 900 (2) 1000(3) 81.8
3. 防止Fe2+水解；防止Fe2+被空气中的O2氧化
4.8 ；6
三、计算题：
1. 5.05×10-4 mol/L
2. 2.2×10-8g。