高三上学期理综-化学第一次月考试卷真题

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高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)54

河北省辛集中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是A．白磷在260℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是A．0.1mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6N AB．由H218O与D216O组成的2.0g物质所含中子数为N AC．25℃，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A3．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。

下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性C．气态氢化物的稳定性：Z>W>YD．Y元素存在同素异形体4．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。

下列有关辛酸的叙述正确的是A．辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类同分异构体共有8种B．辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2，2，3-三甲基戊酸C．辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸，故二者属于同系物D．1mol辛酸与足量的Na反应产生11.2L H25．在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。

则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为A．3∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶16．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。

山西省高三上册月考理综试卷化学

高三第一次考试理科综合能力测试题本试卷满分 300分考试时间 150分钟1.请将答案写在相应的答题卡位置及范围，不在原位置或超出范围部分将不给分。

2.可能用到的相对原子质量 Ni 59 P 31 Cu 64 S 32 O 16 H 1 Na 23 Fe 56 N 14 Ba 137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )①3lg白磷中含有1.5N A个P-P键②1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A③标准状况下，22.4L HF含N A个分子④电解精炼铜时转移N A个电子，阳极溶解32 g铜⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为O.1N A⑥加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.1N A⑦142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gA.①③④⑧B.①⑥⑦C.②③⑤⑦D.①⑥⑧8.已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为常见气体（如图所示），2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，下列有关说法正确的是（）A.1个乙分子中含有3个A原子B.甲的摩尔质量为17C.同温同压下，生成丙和乙的体积之比为1:3D.标准状况下，11.2L甲溶于500ml水中所得溶液浓度为1mol/L9.取一定量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物将其分成两等份，其中一份通入足量的氢气，充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下NO气体4.48L。

已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，则稀硝酸的浓度为（）A.4mol/LB.2mol/LC.1.6mol/LD.0.8mol/L10.下列判断合理的是（）①蔗糖、盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A.②④⑥B.①⑤C.①③⑤D.②⑤11.下列变化一定属于化学变化的是( )①金属导电②爆炸③二氧化氮经加压冷却凝结称无色液体④氯气使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制氧气⑦十水碳酸钠风化⑧久置浓硝酸变黄⑨16O和18O间的相互转化，⑩煤的干馏和石油的分馏A.②④⑦⑧⑨B.③④⑤⑦⑧C.①③⑥⑨⑩D.①②⑤⑥⑩12.下列实验操作现象和结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 将苯滴加到溴水中溴水褪色苯与溴发生加成反应B 将盛有甲烷和氯气混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后，向烧杯中滴加石蕊溶液石蕊溶液变红生成的一氯甲烷等有机产物具有酸性C 向沸腾的蒸馏水中，逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体液体变为红褐色；在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通道”生成氢氧化铁胶体D 取少量溶液于试管中，先加入氯化钡溶液，再滴入稀盐酸产生的白色沉淀不溶解溶液中一定含有硫酸根13.“分子机器人的设计与合成”是药物化学研究的热点之一，轮烷是一种分子机器的“轮子”。

山东省高三上学期理综-化学第一次月考试卷

山东省高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A . 全部B . ⑤⑥C . ③④D . ①②2. （2分）某有机物结构简式为，下列说法正确的是（）A . 该有机物分子式为：C10H8O6B . 分子中最多有9个碳原子共平面C . 1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 molD . 该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应3. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列基本操作正确的是（）A . 过滤B . 稀释C . 定容D . 蒸发4. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列反应中，水作氧化剂的是（）A . C+H2O CO+H2B . H2+CuO Cu+H2OC . Cl2+H2O⇌HCl+HClOD . SO3+H2O═H2SO45. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法正确的是（）A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B . 25℃和100℃时，水的pH相等C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等6. （2分） (2016高一下·长春期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是（）A . I和ⅢB . I和IVC . Ⅱ和ⅢD . Ⅱ和IV7. （2分） (2018高二下·浙江期中) 四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。

高三上学期第一次月考理科综合化学试题(答案解析)74

天津市武清区大良中学【精品】高三上学期第一次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确．．．的是A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要C．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用D．可用和HCHO为原料合成2．燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。

下列说法正确的是A．M极生成氮气且电极附近pH降低B．负极上每消耗1 mol N2H4，会有2 molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极M是原电池的正极3．下列事实不能．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是t℃时，Br2+H22HBr K = 5.6×107I2+H22H I K = 43A．A B．B C．C D．D4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++4Cl﹣Mn2++2Cl2↑+2H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A．验证氯化铁对过氧化氢分解的催化作用B．实验室制氨气C．实验室制氯气D．实验室制乙酸乙酯6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe2O3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO2(g)；在1000℃时，平衡常数为4.0；在1300℃时，平衡常数为3.5。

下列说法中，正确的是（）A．平衡常数的表达式为：K=2321323()() ()() c Fe c COc Fe O c COB．在1000℃时，10L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，10min达到平衡，υ(CO2)=0.006mol/(L·min)C．一段时间以后，铁的量不再变化，不能说明该反应达到平衡D．下图表示不同温度下，CO的转化率与时间关系图像二、原理综合题7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．请回答下列问题：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．（3）Y在周期表中的位置是______．（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：______＞______．（5）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原：______．（6）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：______．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．（8）以N2、H2 为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池,放电过程中,溶液中NH4+浓度逐渐增大,写出该电池的正极反应式:_______．8．有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是________。

浙江省高三上学期理综-化学第一次月考试卷

浙江省高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）中国著名药学家屠呦呦因制成了青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图，关于该物质的分类正确的是（）A . 单质B . 有机物C . 无机物D . 有机高分子化合物2. （2分）在下列有机物分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）A . ①⑤B . ②④C . ④⑤D . ⑤⑥3. （2分）下列操作方法或实验装置正确的是①②③④A . 装置①探究NaHCO3的热稳定性B . 装置②NH3的收集C . 装置③向容量瓶中转移液体D . 装置④石油蒸馏4. （2分） (2019高一上·埇桥期末) NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是（）A . 氮元素的化合价没有发生变化B . NO2只是氧化剂C . NO2只是还原剂D . NO2既是氧化剂，又是还原剂5. （2分） (2018高二下·湖南期末) 常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A . NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大B . pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH−)= c(H+)C . 0.1 mol·L−1硫酸铵溶液中：c(SO42−)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH−)D . 0.1 mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH−)= c(H+)+ c(HS−)+ c(H2S)6. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 下列装置中，能构成原电池的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列说法正确的是（）A . 碱金属的单质中，锂的还原性最强B . 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C . 最外层电子数为6的原子都是非金属原子D . 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱二、工业流程 (共1题；共8分)8. （8分） (2017高一上·上海期末) KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2 ，则原混合物中KClO3的质量为________g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物（a）求25℃时KCl的溶解度；（b）求原混合物中KClO3的质量；（c）所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3 ，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分）德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状．为了验证凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：①按如图所示的装置连接好仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；④待烧瓶a中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．（1）当A中所发生反应的反应类型为________时才能证明凯库勒观点是错误的．写出A中发生的反应方程式________，烧瓶a中的实验现象是________．（2）装置B中CCl4的作用是________．（3）实验后A中得到的粗产品中含有未反应的溴，要用如下操作精制：①蒸馏，②10%NaOH溶液洗，③分液，④用干燥剂干燥；正确的操作顺序是．A . ①②③④B . ②③④①C . ②③①④D . ④②③①四、综合题 (共3题；共14分)10. （3分） (2018高二上·公安月考)（1） I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。

高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)74

内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗第一中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是( )A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Mg可用于制造燃烧弹和照明弹等2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1mol Na2O2与水完全反应、转移电子数为N A个B．将N A个NH3分子溶于1L水中所得氨水的浓度为1mol·L-1C．标准状况下22.4L氮气与22.4L苯所含分子数均为N AD．向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为0.8N A3．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项中按 W X Y Z 的顺序）A．S SO2 SO3 H2SO4B．Na Na2O2 NaOH NaClC．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够4．某溶液中含有较大量的Cl-、23分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①5．下列说法正确的是()H在负极上失去电子A．氢氧燃料电池工作时，2B ．1230.1mol L Na CO -⋅溶液加热后，溶液的pH 减小C ．常温常压下，222.4LCl 中含有的分子数为236.0210⨯个D ．室温下，稀释130.1mol L CH COOH -⋅溶液，溶液的导电能力增强6．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。

2021年高三上学期第一次月考理科综合化学试题含答案

2021年高三上学期第一次月考理科综合化学试题含答案理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 C-12 H-1 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－B．Fe2+、SO、Cu2+、AlOC．HCO、I－、Cl－、Cu2+ D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、9．设n为阿伏加德罗常数的值。

则下列说法不正确的是A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L10．假设SiO 2原子晶体中Si 原子被Al 原子取代，不足的价数由K 原子补充。

当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（）A ．KAlSiO 4B ．KAlSi 2O 6C ．KAlSi 3O 8D ．KAlSi 4O 10 11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是选项实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H ＋＋4I －＋O 2===2I 2＋2H 2O B溶液由浅绿色变为红色 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －、 Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋===BaSO 4↓＋H 2O 12．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A ．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B ．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D ．两溶液中负极反应均为：Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+ 13．下列说法正确的是A ．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性 KMnO 4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe 2+B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成26．（16分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于 (从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为 .③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为 .另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为 .(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

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高三上学期理综-化学第一次月考试卷
一、单选题
1. 下列与化学有关的文献，理解正确的是（）
A . 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙
B . 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭
C . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液
D . 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖
2. 四氢大麻酚，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。

下列有关THC的说法错误的是（）
A . THC难溶于水
B . 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应
C . THC 遇FeCl3溶液能发生显色反应
D . THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应
3. 下列有关实验方案或说法正确的是（）
A . 实验室制取乙酸乙酯
B .
比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C .
脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热 D .
a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2
4. 某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A . 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物
B . 反应后溶液的pH减小
C . 如图t0时反应达平衡状态
D . 反应过程中每生成1 mol N2，转移6mol电子
5. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）
A . 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HDDC . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D . 原子半径D>A>B>C
二、工业流程
8. 氟碳铈矿是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
（1）CeFCO3中Ce的化合价为________。

（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是________。

（3）氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为________。

（4）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为________。

（5）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是________。

（6）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ +3HT
CeT3 +3H+ 。

向CeT3中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：________。

（7）已知，298K时，Ksp[Ce3]=5×10-20，若溶液中c=0.05mol·L-1，加碱调节pH到________时Ce3+开始沉淀。

（8）写出向Ce3悬浊液中通入氧气得到产品Ce4的化学方程式：________。

三、实验题
9. 某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。

请回答下列问题：
（1）仪器M的名称为________。

（2）装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是________。

（3）装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为________。

（4）冷凝管的进水口为________（丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下：C3H8 C3H6+H2 △H1
（1）一定温度下，向10 L 恒容密闭容器中充入2 mol C3H8 发生反应，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.75 倍。

①0～10 min 内丙烯的生成速率v=________，C3H8 的平衡转化率为________。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________。

A．气体密度保持不变B．[c·c]/c保持不变
C．装置内总压器保持不变D．C3H8 分解速率与C3H6生成速率相等
（2）总压强分别为p1 和p2 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示：
①压强：p1 __ p2 ；△H1________0 ，该反应自发进行的条件是________
②若p1=0.1 MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q 点对应温度下该反应的平衡常数Kp =________
③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体，发生丙烷脱氢反应，发现混合气体中稀有气体所占比例越多，丙烷脱氢转化率逐渐增大。

试解释原因________。

（3）在实际生产中，还可能存在如下副反应：
C3H8 C2H4+CH4 △H2 = +81.7 kJ/mol
C2H4+H2 C2H6 △H3
C3H8 +H2 CH4+C2H6 △H4 = -54.8 kJ/mol
则△H3 =________。

11. CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。

回答下列问题：
（1）基态钙原子的电子排布式________，钙原子核外电子________种不同的空间运动状态。

（2）CaC2与水反应生成乙炔，乙炔中碳原子的杂化类型为________，乙炔中的σ键与π键数之比为________。

（3）CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因________。

（4）NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为________。

（5）CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为________个。

②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为
③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为________g/cm3 。

12. 高分子化合物M的合成路线如下：
已知：
（1）A中含氧官能团的名称是________。

（2）H是A的同分异构体，能与FeCl3显示特殊的紫色，核磁共振氢谱显示H 有5组峰，则其结构简式为________。

（3）B的结构简式为________，G的结构简式为________。

（4）已知D为乙酸乙酯，2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羟基，⑤的反应类型为________。

（5）写出④的反应方程式________。

（6）以乙醛为原料，写出合成D的流程图________。