高三上学期理综-化学第一次月考试卷真题
高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)54
河北省辛集中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是A．白磷在260℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A．0.1mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6N AB．由H218O与D216O组成的2.0g物质所含中子数为N AC．25℃，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A3．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性C．气态氢化物的稳定性：Z>W>YD．Y元素存在同素异形体4．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
下列有关辛酸的叙述正确的是A．辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类同分异构体共有8种B．辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2，2，3-三甲基戊酸C．辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸，故二者属于同系物D．1mol辛酸与足量的Na反应产生11.2L H25．在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。
则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为A．3∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶16．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。
山西省高三上册月考理综试卷化学
高三第一次考试理科综合能力测试题本试卷满分 300分考试时间 150分钟1.请将答案写在相应的答题卡位置及范围，不在原位置或超出范围部分将不给分。
2.可能用到的相对原子质量 Ni 59 P 31 Cu 64 S 32 O 16 H 1 Na 23 Fe 56 N 14 Ba 137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )①3lg白磷中含有1.5N A个P-P键②1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A③标准状况下，22.4L HF含N A个分子④电解精炼铜时转移N A个电子，阳极溶解32 g铜⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为O.1N A⑥加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.1N A⑦142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gA.①③④⑧B.①⑥⑦C.②③⑤⑦D.①⑥⑧8.已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为常见气体（如图所示），2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，下列有关说法正确的是（）A.1个乙分子中含有3个A原子B.甲的摩尔质量为17C.同温同压下，生成丙和乙的体积之比为1:3D.标准状况下，11.2L甲溶于500ml水中所得溶液浓度为1mol/L9.取一定量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物将其分成两等份，其中一份通入足量的氢气，充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下NO气体4.48L。
已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，则稀硝酸的浓度为（）A.4mol/LB.2mol/LC.1.6mol/LD.0.8mol/L10.下列判断合理的是（）①蔗糖、盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A.②④⑥B.①⑤C.①③⑤D.②⑤11.下列变化一定属于化学变化的是( )①金属导电②爆炸③二氧化氮经加压冷却凝结称无色液体④氯气使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制氧气⑦十水碳酸钠风化⑧久置浓硝酸变黄⑨16O和18O间的相互转化，⑩煤的干馏和石油的分馏A.②④⑦⑧⑨B.③④⑤⑦⑧C.①③⑥⑨⑩D.①②⑤⑥⑩12.下列实验操作现象和结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 将苯滴加到溴水中溴水褪色苯与溴发生加成反应B 将盛有甲烷和氯气混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后，向烧杯中滴加石蕊溶液石蕊溶液变红生成的一氯甲烷等有机产物具有酸性C 向沸腾的蒸馏水中，逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体液体变为红褐色；在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通道”生成氢氧化铁胶体D 取少量溶液于试管中，先加入氯化钡溶液，再滴入稀盐酸产生的白色沉淀不溶解溶液中一定含有硫酸根13.“分子机器人的设计与合成”是药物化学研究的热点之一，轮烷是一种分子机器的“轮子”。
最新高中高三上学期1月月考理综化学试题(答案解析)
云南省玉溪市新平县一中【精品】高三上学期1月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–2．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④B．②③C．①③D．仅②3．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)24．下列有关化学用语表示正确的是OA．中子数为10的氧原子：108B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O25．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。
下列说法错误的是（）A ．放电时，ClO 4－向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO 2＋4e －=2CO 32－＋CD ．充电时，正极反应为：Na ＋＋e －=Na6．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于（ ） A ．33%B ．40%C ．50%D ．65%7．改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数()X δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
山东省高三上学期理综-化学第一次月考试卷
山东省高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A . 全部B . ⑤⑥C . ③④D . ①②2. （2分）某有机物结构简式为，下列说法正确的是（）A . 该有机物分子式为：C10H8O6B . 分子中最多有9个碳原子共平面C . 1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 molD . 该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应3. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列基本操作正确的是（）A . 过滤B . 稀释C . 定容D . 蒸发4. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列反应中，水作氧化剂的是（）A . C+H2O CO+H2B . H2+CuO Cu+H2OC . Cl2+H2O⇌HCl+HClOD . SO3+H2O═H2SO45. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法正确的是（）A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B . 25℃和100℃时，水的pH相等C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等6. （2分） (2016高一下·长春期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是（）A . I和ⅢB . I和IVC . Ⅱ和ⅢD . Ⅱ和IV7. （2分） (2018高二下·浙江期中) 四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。
高三上学期第一次月考理科综合化学试题(答案解析)74
天津市武清区大良中学【精品】高三上学期第一次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确．．．的是A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要C．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用D．可用和HCHO为原料合成2．燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是A．M极生成氮气且电极附近pH降低B．负极上每消耗1 mol N2H4，会有2 molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极M是原电池的正极3．下列事实不能．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是t℃时，Br2+H22HBr K = 5.6×107I2+H22H I K = 43A．A B．B C．C D．D4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++4Cl﹣Mn2++2Cl2↑+2H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A．验证氯化铁对过氧化氢分解的催化作用B．实验室制氨气C．实验室制氯气D．实验室制乙酸乙酯6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe2O3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO2(g)；在1000℃时，平衡常数为4.0；在1300℃时，平衡常数为3.5。
下列说法中，正确的是（）A．平衡常数的表达式为：K=2321323()() ()() c Fe c COc Fe O c COB．在1000℃时，10L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，10min达到平衡，υ(CO2)=0.006mol/(L·min)C．一段时间以后，铁的量不再变化，不能说明该反应达到平衡D．下图表示不同温度下，CO的转化率与时间关系图像二、原理综合题7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．请回答下列问题：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．（3）Y在周期表中的位置是______．（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：______＞______．（5）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原：______．（6）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：______．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．（8）以N2、H2 为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池,放电过程中,溶液中NH4+浓度逐渐增大,写出该电池的正极反应式:_______．8．有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是________。
浙江省高三上学期理综-化学第一次月考试卷
浙江省高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）中国著名药学家屠呦呦因制成了青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图，关于该物质的分类正确的是（）A . 单质B . 有机物C . 无机物D . 有机高分子化合物2. （2分）在下列有机物分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）A . ①⑤B . ②④C . ④⑤D . ⑤⑥3. （2分）下列操作方法或实验装置正确的是①②③④A . 装置①探究NaHCO3的热稳定性B . 装置②NH3的收集C . 装置③向容量瓶中转移液体D . 装置④石油蒸馏4. （2分） (2019高一上·埇桥期末) NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是（）A . 氮元素的化合价没有发生变化B . NO2只是氧化剂C . NO2只是还原剂D . NO2既是氧化剂，又是还原剂5. （2分） (2018高二下·湖南期末) 常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A . NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大B . pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH−)= c(H+)C . 0.1 mol·L−1硫酸铵溶液中：c(SO42−)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH−)D . 0.1 mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH−)= c(H+)+ c(HS−)+ c(H2S)6. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 下列装置中，能构成原电池的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列说法正确的是（）A . 碱金属的单质中，锂的还原性最强B . 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C . 最外层电子数为6的原子都是非金属原子D . 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱二、工业流程 (共1题；共8分)8. （8分） (2017高一上·上海期末) KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2 ，则原混合物中KClO3的质量为________g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物（a）求25℃时KCl的溶解度；（b）求原混合物中KClO3的质量；（c）所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3 ，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分）德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状．为了验证凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：①按如图所示的装置连接好仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；④待烧瓶a中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．（1）当A中所发生反应的反应类型为________时才能证明凯库勒观点是错误的．写出A中发生的反应方程式________，烧瓶a中的实验现象是________．（2）装置B中CCl4的作用是________．（3）实验后A中得到的粗产品中含有未反应的溴，要用如下操作精制：①蒸馏，②10%NaOH溶液洗，③分液，④用干燥剂干燥；正确的操作顺序是．A . ①②③④B . ②③④①C . ②③①④D . ④②③①四、综合题 (共3题；共14分)10. （3分） (2018高二上·公安月考)（1） I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。
高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)74
内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗第一中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Mg可用于制造燃烧弹和照明弹等2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol Na2O2与水完全反应、转移电子数为N A个B．将N A个NH3分子溶于1L水中所得氨水的浓度为1mol·L-1C．标准状况下22.4L氮气与22.4L苯所含分子数均为N AD．向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为0.8N A3．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项中按 W X Y Z 的顺序）A．S SO2 SO3 H2SO4B．Na Na2O2 NaOH NaClC．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够4．某溶液中含有较大量的Cl-、23分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①5．下列说法正确的是()H在负极上失去电子A．氢氧燃料电池工作时，2B ．1230.1mol L Na CO -⋅溶液加热后，溶液的pH 减小C ．常温常压下，222.4LCl 中含有的分子数为236.0210⨯个D ．室温下，稀释130.1mol L CH COOH -⋅溶液，溶液的导电能力增强6．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。
2021年高三上学期第一次月考理科综合化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次月考理科综合化学试题含答案理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 C-12 H-1 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－B．Fe2+、SO、Cu2+、AlOC．HCO、I－、Cl－、Cu2+ D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、9．设n为阿伏加德罗常数的值。
则下列说法不正确的是A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L10．假设SiO 2原子晶体中Si 原子被Al 原子取代，不足的价数由K 原子补充。
当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ）A ．KAlSiO 4B ．KAlSi 2O 6C ．KAlSi 3O 8D ．KAlSi 4O 10 11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是 选项实 验现 象 离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H ＋＋4I －＋O 2===2I 2＋2H 2O B溶液由浅绿色变为红色 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －、 Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋===BaSO 4↓＋H 2O 12．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A ．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B ．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D ．两溶液中负极反应均为：Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+ 13．下列说法正确的是A ．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性 KMnO 4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe 2+B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成26．（16分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于 (从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为 .③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为 .另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为 .(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)
四川省泸县第五中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解2．下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A．证明碳酸的酸性比硅酸强B．验证草酸晶体是否含结晶水C．检验混合气体中H2S和CO2D．制备乙酸乙酯3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N AD．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．异丁烷的一氯代物有3种C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是()A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应6．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
山东省高三上学期理综-化学第一次月考试卷A卷
山东省高三上学期理综-化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于（）A . 单质B . 混合物C . 有机物D . 无机物2. （2分）某有机物的结构简式为HCOOCH2CH═CH2 ，它不具有的官能团是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高二上·荆州期中) 某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（）A . 用托盘天平称取11.72g食盐B . 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸C . 用pH试纸测得某氯水的pH为4D . 用0.2000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL盐酸溶液4. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应5. （2分） (2016高二上·安阳期中) 甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH 溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确．你的判断是（）A . 甲操作明显有错B . 乙操作明显有错C . 甲测定数值一定比乙小D . 乙实际测得的值较甲准确6. （2分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O7. （2分） (2018高一下·重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A . 离子的还原性：C3-<D-B . 原子序数d>c>b>aC . 离子半径C>D>B>AD . 单质的还原性A>B>D>C二、工业流程 (共1题；共8分)8. （8分） (2017高二上·武汉期末) 已知：①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10②25℃时，2×10﹣3mol•L﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：请根据以下信息回答下列问题：（1）25℃时，将20mL 0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 mol•L﹣1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L ﹣1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）________c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________．（3）4×10﹣3mol•L﹣1HF溶液与4×10﹣4mol•L﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分） (2019高二下·舒兰月考) 硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂.实验室中制备硝基苯的过程如下:①配制混酸:组装如图反应装置.取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸,加入恒压滴液漏斗中.把18mL苯加入三颈烧瓶中.②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀.③加热在50～60℃下发生反应,直至反说结束.④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后用蒸馏水洗涤得到粗产品.⑤为了得到更纯净的硝基苯.还需先向液棒中加入试剂A,静置一段时间后弃去试剂A,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯已知:可能用到的有关数据列表如下:请回答下列问题:（1）配制混酸应先在烧杯中加入________.（2）恒压滴液漏斗的优点是________,实验装置中长玻璃导管可用________代替(填仪器名称)（3）要控制反应温度50～60℃,可用水浴加热,其优点为________（4）反应结束后产品在液体的________层(填"上"或"下"),分离混酸和产品的操作方法为________（5）用10% Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?________（6）试剂A是________,蒸馏过程中需在蒸馏烧瓶中加入沸石,其作用为________若加热后,发现未加沸石,应采取的符合题意方法________（7）硝基苯的产率为________.四、综合题 (共3题；共14分)10. （3分）(2018·松江模拟) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) +Q ，是接触法生产硫酸的主要反应之一。
高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)13
四川省泸州市泸县第四中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)A．制取二氧化硫气体B．检验溶液中是否有钾离子C．验证氨气极易溶解于水D．加热氢氧化钠固体2．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后．．．溶液中c(NO3‾) 可能为A．0.45 mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L 3．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1N A4．X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，Ⅹ的原子半径比Y的小，W与X同族，用惰性电极电解一种常见的无色无味液体可得到X和Z元素的单质。
下列说法正确的是A．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有共价键B．X与W可形成一种二元离子化合物C．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同，其中Z的离子半径最小5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Mg2+、NH4+、HCO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：K+、Na+、SO42−、AlO2－6．H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。
安徽省高三上学期理综-化学第一次月考试卷
安徽省高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·伊春期末) 下列物质不是有机物的是（）A . 油脂B . 尿素C . 葡萄糖D . 碳酸2. （2分）中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。
下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（）A . 青蒿素分子式为C15H20O5B . 可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C . 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D . 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基3. （2分）(2016·新课标Ⅲ卷) 下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D4. （2分）某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A . 一定被氧化B . 一定被还原C . 化合价降低为零价D . 可能被氧化，也可能被还原5. （2分）准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是（）A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B . 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D . 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小6. （2分） (2016高二下·大连开学考) 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+ ，能实现该反应的原电池是（）A . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C . 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液7. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 在过渡元素中寻找优良的催化剂C . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4二、工业流程 (共1题；共8分)8. （8分）(2018·泉州模拟) 氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。
高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)59
西藏日喀则市拉孜高级中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A．汽油加铅可以提高辛烷值,增加抗爆震性能，值得大力推广B．如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用分液的方法进行分离C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾都是电解质2．下列指定反应的离子方程式表达正确的是（）A．少量Fe与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液：Ca2＋+HCO3-+ OH－=CaCO3↓+H2OC．氯气溶于水：Cl 2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D．铝片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子数为0.2N AB．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LC．0.1L3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3N AD．1molCl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2N A4．【精品】8月“非洲猪瘟”首次传入我国，已从最初的单点爆发演变为区域性爆发。
（其病毒结构如图所示）疫情的爆发和蔓延对全国生猪市场产生了重大影响，今年5月份以来各地猪肉价格飞涨。
中国科学家们正在努力研制疫苗，以帮助保护全世界的猪肉供应。
9月10日，中国农业科学院院长、中国工程院院士唐华俊在中国农业科学院非洲猪瘟防控与生猪复养技术推介会上介绍，我国非洲猪瘟疫苗研制在今年4月实验室研究工作取得成功后，疫苗研发工作又取得了新的重要进展。
我国非洲猪瘟疫苗将进入临床试验阶段。
下列有关说法中错误的是（）A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．非洲猪瘟迅速在全国蔓延，有可能通过空气传播C．非洲猪瘟病毒DNA分子内存在氢键，氢键是一种共价键D．非洲猪瘟病毒，可以通过高温方式进行杀灭5．下列实验能达到预期目的的是（）A．作为安全瓶防倒吸B．喷泉实验C．制取少量CO2气体D．制取Fe(OH)26．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－C．c(H＋)＝10-2mol/L的溶液中能大量存在：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-7．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
青海省高三上学期理综-化学第一次月考试卷A卷
青海省高三上学期理综-化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·深圳期中) 下列表格中各项都正确的组是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应B . C2H6O和C4H10都有2种同分异构体C . 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D . 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·沈阳期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O25. （2分）(2014·海南) NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A . 酚酞B . 圆底烧杯C . 锥形瓶D . 碱式滴定管6. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 图1是铜锌原电池示意图，图2中轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y轴表示（）A . 铜棒的质量B . c(H+)C . c(SO42-)D . c(Zn2+)7. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A . 合金B . 半导体材料C . 催化剂D . 农药二、工业流程 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高二下·辽宁期末) 传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。
高三上学期第一次月考理科综合化学试题(答案解析)69
【全国百强校】内蒙古集宁一中（西校区）【精品】高三上学期第一次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列反应的离子方程式正确的是A ．硫化氢气体通入氯水中：H 2S ＋Cl 2＝S↓＋2Cl －＋2H ＋B ．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca 2+＋2OH －＋2HCO 3－＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OC ．氟气通入水中： 2F 2＋2H 2O ＝4F －＋4H +＋O 2D ．FeBr 2溶液与足量的Cl 2反应：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋4Cl －＋Br 23．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．4.0g 由H 218O 与D 216O 组成的混合物中所含中子数为2N AB ．标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键数目为19 N AC ．1L pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目一定为0.1 N AD ．1mol 的 Na 2O 和BaO 2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A4．有下列三个反应：下列说法正确的是2222Cl FeI FeCl I +=+①2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+②23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O.+=+↑+③A ．反应①②③中的氧化产物分别是2I 、3Fe +、2CoClB ．根据以上方程式可以得到氧化性：3223Cl Fe Co O +>>C ．在反应③中当1 mol 23Co O 参加反应时，2 mol HCl 被氧化D ．可以推理得到2222Cl FeBr FeCl Br +=+5．一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO 42－+8H 2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH —，其工作原理如图所示。
高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)79
四川省泸州市泸县第二中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．春秋战国时期我国已经开始大规模生产丝绸制品，其主要成分为纤维素。
B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土。
C．晚唐时候发明了黑火药，其爆炸时发生了剧烈的氧化还原反应。
D．二十世纪初我国化学工程专家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，该方法中涉及到如下反应：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2．下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2B．洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次C．用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2D．用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I23．有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：(MMA)下列说法正确的是A．若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2B．可用分液漏斗分离MMA和甲醇C．、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D．MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种4．下列离子方程式书写不正确．．．的是A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
高三上学期1月月考理综化学试题(解析版)
上期高三年级1月月考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn65Te128Sn119第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1. 下列说法中正确的是A. 常温下,浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化,且均能使铁钝化B. 乙烯常用作植物催熟剂,乙酸常用作调味剂,乙醇常用于杀菌消毒C. 玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2D. 蛋白质、纤维素、葡萄糖、天然橡胶都能水解【答案】B【解析】【分析】【详解】A．常温下,浓硫酸和金属铜不反应,故A错误；B．乙烯常用作植物催熟剂,乙酸常用作调味剂,乙醇能杀菌消毒,故B正确；C．玛瑙、水晶的主要成分均为SiO2,钻石是经过琢磨的金刚石,故C错误；D．蛋白质、纤维素能水解,葡萄糖是单糖,葡萄糖不能发生水解,故D错误；选B。
2. 下列解释事实的方程式正确的是A. 在空气中切开金属钠,光亮表面变暗：2Na＋O2===Na2O2B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水,产生白色沉淀：Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓C. 将铁粉与水蒸气共热,产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2D. 电解饱和氯化钠溶液,产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑【答案】D【解析】【分析】【详解】A．钠与空气中的氧气缓慢反应,生成的是白色Na2O,错误；B．氨水中一水合氨为弱电解质,离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+,错误；高温Fe3O4+4H2,错误；C．铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）===D．电解饱和氯化钠溶液,阴极氢离子放电生成氢气,阳极氯离子放电生成氯气,方程式为2NaCl+2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,正确。
===3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 异戊烷,又称为2－甲基戊烷,其键线式为B. 糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物C. C4H9Cl的同分异构体有4种D. 聚乙烯塑料在日光照射下易老化是因为发生了加成反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．异戊烷,又称为2－甲基丁烷,其键线式为,故A错误；B．糖类中有的不是天然高分子化合物,如葡萄糖、蔗糖等,故B错误；C．C4H9Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH2ClCH(CH3)2、(CH3)3CCl ,共4种,故C正确；D．聚乙烯的结构简式是,分子中不含碳碳双键,不能发生加成反应,故D错误；选C。
最新高中高三上学期1月月考理综化学化学(答案解析)
云南省玉溪市峨山县一中【精品】高三上学期1月月考理综化学化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关实验的说法不正确的是（）A．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计B．用25mL碱式滴定管量取13.50mLNa2CO3溶液C．用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液D．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为122．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O3．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是（）A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O 4．以下根据实验现象的推断，正确的是A．能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2B．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2C．在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HClD．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO25．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)6．下列叙述不正确的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管7．某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是A．含有4种官能团B．能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应C．1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应D．该有机物与Na、NaOH、Na2CO3均能反应二、原理综合题8．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
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高三上学期理综-化学第一次月考试卷
一、单选题
1. 下列与化学有关的文献，理解正确的是（）
A . 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙
B . 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭
C . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液
D . 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖
2. 四氢大麻酚，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。
下列有关THC的说法错误的是（）
A . THC难溶于水
B . 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应
C . THC 遇FeCl3溶液能发生显色反应
D . THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应
3. 下列有关实验方案或说法正确的是（）
A . 实验室制取乙酸乙酯
B .
比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C .
脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热 D .
a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2
4. 某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A . 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物
B . 反应后溶液的pH减小
C . 如图t0时反应达平衡状态
D . 反应过程中每生成1 mol N2，转移6mol电子
5. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）
A . 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HDDC . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D . 原子半径D>A>B>C
二、工业流程
8. 氟碳铈矿是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）CeFCO3中Ce的化合价为________。
（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是________。
（3）氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为________。
（4）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为________。
（5）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是________。
（6）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ +3HT
CeT3 +3H+ 。
向CeT3中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：________。
（7）已知，298K时，Ksp[Ce3]=5×10-20，若溶液中c=0.05mol·L-1，加碱调节pH到________时Ce3+开始沉淀。
（8）写出向Ce3悬浊液中通入氧气得到产品Ce4的化学方程式：________。
三、实验题
9. 某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。
请回答下列问题：
（1）仪器M的名称为________。
（2）装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是________。
（3）装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为________。
（4）冷凝管的进水口为________（丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下：C3H8 C3H6+H2 △H1
（1）一定温度下，向10 L 恒容密闭容器中充入2 mol C3H8 发生反应，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.75 倍。
①0～10 min 内丙烯的生成速率v=________，C3H8 的平衡转化率为________。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________。
A．气体密度保持不变B．[c·c]/c保持不变
C．装置内总压器保持不变D．C3H8 分解速率与C3H6生成速率相等
（2）总压强分别为p1 和p2 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示：
①压强：p1 __ p2 ；△H1________0 ，该反应自发进行的条件是________
②若p1=0.1 MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q 点对应温度下该反应的平衡常数Kp =________
③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体，发生丙烷脱氢反应，发现混合气体中稀有气体所占比例越多，丙烷脱氢转化率逐渐增大。
试解释原因________。
（3）在实际生产中，还可能存在如下副反应：
C3H8 C2H4+CH4 △H2 = +81.7 kJ/mol
C2H4+H2 C2H6 △H3
C3H8 +H2 CH4+C2H6 △H4 = -54.8 kJ/mol
则△H3 =________。
11. CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。
回答下列问题：
（1）基态钙原子的电子排布式________，钙原子核外电子________种不同的空间运动状态。
（2）CaC2与水反应生成乙炔，乙炔中碳原子的杂化类型为________，乙炔中的σ键与π键数之比为________。
（3）CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因________。
（4）NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为________。
（5）CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为________个。
②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为
③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为________g/cm3 。
12. 高分子化合物M的合成路线如下：
已知：
（1）A中含氧官能团的名称是________。
（2）H是A的同分异构体，能与FeCl3显示特殊的紫色，核磁共振氢谱显示H 有5组峰，则其结构简式为________。
（3）B的结构简式为________，G的结构简式为________。
（4）已知D为乙酸乙酯，2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羟基，⑤的反应类型为________。
（5）写出④的反应方程式________。
（6）以乙醛为原料，写出合成D的流程图________。