宁夏银川一中2014届高三第一次月考_理综化学部分
宁夏回族自治区年上学期银川一中高三理综化学第一次月考试题
宁夏回族自治区2020年上学期银川一中高三理综化学第一次月考试题7．下列说法正确的是A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D. 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16N AB. 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N AC. 电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N AD. 室温下向1L pH=1醋酸溶液中加水，所得溶液中H+的数目小于0.1N A9．下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+B. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 == NH4+ + HSO3¯C. 向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO2¯ + H+ + H2O == Al(OH)3↓D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO¯ + CO2 + H2O == HClO + HCO3¯10．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是A. 原溶液中的Br¯一定被氧化B. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+C. 通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32¯、Cl¯B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42¯、S2¯、Cl¯C. 0.1 mol/L KOH溶液中：S2¯、Na+、SO32¯、NO3¯D. 常温下，的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3¯、Cl¯12．某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Cl¯、I¯、SO32¯、CO32¯，某兴趣小组进行以下实验：（1）取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液；（2）向上述白色沉淀中加入足量稀硝酸，发现沉淀完全溶解；（3）向（1）中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色。
宁夏银川一中高三化学上学期第一次月考试题新人教版 理综
宁夏银川一中202X届高三第一次月考理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
第Ⅰ卷共126分以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意7．下列有关说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了胶体的性质D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧8．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．与所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入 mo H2和 moN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A． mo·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、C－、SO42－B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、AO2－、C－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D． cH＋=×10－13mo/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeC3溶液腐蚀铜线路板：Cu 2Fe3＝ Cu2 2Fe2B．AC3溶液中加入过量的浓氨水：A3＋＋4NH3·H2O ＝ AO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na 2H2O = Na＋ 2OH－ H2↑11 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCB 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯12 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
2023-2024学年宁夏回族自治区银川一中高三上学期第一次月考理科综合化学试题
2023-2024学年宁夏回族自治区银川一中高三上学期第一次月考理科综合化学试题1.化学与人类生产、生活、科技和社会可持续发展密切相关，下列叙述中不正确的是A．北京冬奥会中国运动服使用的聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料B．神舟十三号航天员喜欢吃的“宫保鸡丁”主要成分是有机物C．稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为纤维素D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂相更加环保2.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．2molNO与1molO 2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N AB．0.1mol•L -1 HClO 4溶液中含有的H +数为0.1N AC．常温下2L0.5mol•L -1 CH 3 COONa溶液和1L1.0mol•L -1 CH 3 COONa溶液离子数目不相同D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32gCu转化为Cu 2+3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl 2：S 2 O +2Cl 2 +3H 2 O=2SO +4Cl - +6H +B．0.01mol/LNH 4 Al(SO 4 ) 2溶液与0.02mol/LBa(OH) 2溶液等体积混合：NH +Al 3+ +2SO +2Ba 2+ +4OH - =2BaSO 4↓+Al(OH) 3↓+NH 3•H 2 OC．向Ca(ClO) 2溶液中通入过量的SO 2：ClO - +SO 2 +H 2 O=HClO+HSOD．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H + +Fe(OH) 3 =2Fe 3+ +3H 2 O4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。
高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)73
宁夏银川一中【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是：A．冰水混合物、硫酸、氢化钠都是电解质B．按照性质进行分类将酸分为一元酸，氧化性酸，强酸C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．两种盐之间相互反应一定生成两种新盐2．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B．“霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5 mol雄黄( As4S4，结构为)中含有N A个S-S键B．在1mol /L的NH4NO3溶液滴加氨水使溶液呈中性，则1L该溶液中NH4+的数目为N AC．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD．常温下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合光照，使其充分反应后，生成气体的分子数为N A4．常温下，下列各离子能在指定溶液中大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3-C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．c(OH-)/c(H+)值为100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-5．下列离子方程式正确的是A．澄清石灰中滴入少量的NaHCO3溶液: Ca2++OH - +HCO3- = CaCO3↓+H2OB．足量的醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3= Ca2++ CO2↑+H2OC．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液: SO2+H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClOD．足量的氯气通入FeBr2溶液：2Cl2 + 2Fe2+ +2Br-=2Fe3++4Cl- + Br26．高铁酸钾 （K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
宁夏银川一中2014高三第一次月考理综(精)
银川一中2014届高三年级第一次月考理科综合试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27Cu-64一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 生物膜系统在细胞生命活动中有着多方面的重要作用，下列叙述错误的是A．生物体内的所有膜结构共同构成生物膜系统B．广阔的膜面积为酶提供了大量的附着位点C.在细胞内外的物质运输等过程中起决定性作用D. 生物膜系统的组分在结构和功能上有紧密的联系2．只有在保持细胞活性的条件下，才能显示细胞中某种物质或结构的实验是A．苏丹Ⅲ染色观察花生种子子叶细胞中的脂肪B．龙胆紫染色观察洋葱根尖分生区细胞的有丝分裂C．健那绿染色观察动物细胞中的线粒体D．甲基绿、吡罗红染色观察动物细胞中的DNA和RNA分布3．下图中是生物体内几种有机物组成以及它们各自能的关系图，m1、m2、m3、m4分别是大分子物质M1、M2、M3、M4的组成单位。
下列说法正确的是A．相同质量的M1和M2被彻底氧化分解，则M1的耗氧量多B．同一个体不同细胞中M3的种类不同取决于基因的选择性表达C．m3和m4之间的区别主要是五碳糖和碱基的种类不同D．不同的M4在结构上的区别主要是m4的连接方式不同4．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是A．蓝藻细胞中的酶，在核糖体上合成，并由内质网和高尔基体加工B．形成出芽小泡是内质网在结构上与其他生物膜相联系的唯一方式C．植物细胞的叶绿体和线粒体中产生的ATP，都可以用于主动运输中吸收Mg2＋D．动物细胞也能渗透吸水或失水，其原因之一是细胞膜相当于一层半透膜5．下图分别表示温度、pH与酶活性的关系，下列叙述不正确的是A．曲线A表示酶与温度的关系，b点所对应的温度表示该酶的最适温度B．曲线B可以表示人体内胃蛋白酶的活力C．曲线C可以表示人体内胰蛋白酶的活力D．曲线D可以表示为胃蛋白酶的酶促反应从80o C不断降温至0o C的实验中测得的反应物量的变化6．ATP(甲)是生命活动的直接能源物质，据图判断下列叙述正确的是A．在主动运输过程中，乙的含量会明显增加B．丙中不含磷酸键，是RNA基本组成单位之一C．丁由腺嘌呤和核糖组成，而戊可用于甲的合成D．甲→乙和乙→丙过程中，其催化作用的酶空间结构相同7．下列说法正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
宁夏银川一中高三年级第一次月考(化学)答案.pdf
银川一中高三第一次月考化学试卷参考答案 题号78910111213答案DBBACAB26.(14分)(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋ Cl－(1分) (2)SO 0.5 mol/L NH 0.2 mol/L Al3＋ 0.2 mol/L (1分) (3)是 (1分)溶液中肯定存在的离子是NH、Al3＋、SO。
经计算，NH、Al3＋物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol。
根据电荷守恒，K＋一定存在(分) (15分) (1)①加入电解质使胶体聚沉(分) ②Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O(分) ③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 (分) (2)①② (2分) Ⅱ、(1)H2CrO4 Cr(OH)3(每空1分) (2) ( 3分) (3)3.36 L(2分) 28. (14分) （1）①溶解 (1分) 定容(1分) AC(2分) ②将Fe3＋还原成Fe2＋(2分) ③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(2分) (2分) 偏高(2分) （2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。
(2分) 35.［化学——选修化学与技术］（15分）⑴原料丰富、运输便利 (各1分) (其它合理答案均可) ⑵CO2、NH3 (各2分) 是( 1分⑶NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ( 2分) ⑷循环I (2分) 作化肥(2分)(其它合理答案均可) 36.［化学——选修物质结构与性质］（15分） （2分） 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2＋3H2CO2 （2分）SP杂化 （2分） （5）25%（2分） 37.［化学——选修有机化学基础］（15分）（1） （2分） （2分） （2）羧基、羰基（2分） （3）NaOH水溶液，加热（1分） 浓硫酸，加热（1分）； ① ⑤（2分） （4） （2分） （5）CH2=CH—COOH HCOOCH=CH2 OHCCH2CHO （各1分） +( n－1) H2O OH n CH3CHCOOH CH3 O H [ OCHC ]nOH 一定条件 O CH3CCHO。
宁夏 银川市 银川一中2014届高三年级第一次模拟考试化学答案
银川一中2014届高三第一次模拟化学试卷参考答案7. B。
8. D。
9. C 10. D。
11. A。
12. D。
13． B26．本题共15分（1）略（2分）圆底烧瓶（2分）（2）先加入乙醇再加入浓硫酸（2分）防暴沸（1分）（3）在收集装置之前接一个盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，洗去SO2（2分）（4）5CH2=CH2+8KMnO4+12H2SO4= 10HCOOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O （2分） 0.12N A （2分）（5）水果的催熟剂或植物生长调节剂（2分）27．本题共14分（1）防止镁铝被空气氧化。
（2分）（2）Mg17Al12。
（2分）（3）6mol·L-1。
（2分）（4）52mol。
（2分）（5）Al＋4OH—－3e—＝AlO2—＋2H2O （2分）（6）铝制品（2分） 2Al－6e－+6HCO3－=Al2O3↓+6CO2↑＋3H2O或（Al－3e－=Al3+ Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al(OH)3=Al2O3↓＋3H2O）（2分）28.本题共14分（1）K1=K2-1（2分）（2） bd （2分）（3）①0.0130mol/(L·min) （2分）②升高温度或减小H2O的浓度（各1分共2分）（4）CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol （2分）（5）0.3mol或0.8mol（各1分共2分）（6）c（2分）36．本题共15分（1）增大接触面积，增大反应速率。
（2分）（2）Al(OH)3 H2SiO3。
（2分）（3）2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （3分）（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾。
（2分）（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去。
（2分）②94.08％。
宁夏银川一中2014届高三4月模拟考试 理综 扫描版含答案.pdf
物理部分答案 二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求。
第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1415161718192021答案A卷CBCDDCDACB卷CCDDCDBCAC22．（1）小球开始滚下时距桌面的高度；桌面到地面的高度；落地点到桌子边缘的水平距离。
（3分）（2）弧形轨道距桌子边缘稍近些；小球选用较光滑且体积较小质量较大的；多次测量等。
（分） 23．（1）RB （2分） （2）②R1 （1分） ③ R（1分） Ro（1分）（3）bc（分） 50 （3分） 24．（13分）解：（1）“嫦娥三号”在环月圆轨道Ⅰ做匀速圆周运动，：（2分）在月球表面，（2分）解得：（2分） （2）“嫦娥三号”在变轨前绕月做圆周运动，半径R=r+100km=1800km，（1分） 变轨后绕月做椭圆运动，半长轴a=（15+100+17002）/2=1757.5km，（2分） 由开普勒第三定律可得：，（2分）则（2分） 25．解：（1）由题意可知，从t0、3t0、……等时刻进入偏转电场的电子离开偏转电场时的位置到OO＇的距离最小， （分） （分） （分）电子的最小距离 （分）从0、2t0、4t0、……等时刻进入偏转电场的电子离开偏转电场时的位置到OO＇的距离最大， （分） （分）电子的最大距离为： （分） （2）设电子从偏转电场中射出时的偏向角为( ，由于电子要垂直打在荧光屏上，所以电子在磁场中运动半径应为：（2分） 设电子离开偏转电场时的速度为vt，垂直偏转极板的速度为vy，则电子离开偏转电场时的偏向角为：，式中（2分） 又： （分） 解得： （1分） 由于各个时刻从偏转电场中射出的电子的速度大小相等，方向相同，因此电子进入磁场后做圆周运动的半径也相同，都能垂直打在荧光屏上。
由第（1）问知电子离开偏转电场时的位置到OO＇的最大距离和最小距离的差值为： ， （2分） 所以垂直打在荧光屏上的电子束的宽度为： （分） 匀强磁场的最小面积=（分） 33．（1） （3分），2.7×1023 （2）解：设U形管管的横截面为S，当管内封闭的气柱长度变为30cm时，管水银柱下降4cm，管水银柱上升2cm，即左右两端水银柱高度差，（3分）对管内封闭气体， (1分) 由理想气体状态方程可得：（分）可得：=371.5K。
宁夏大学附属中学2014届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案
5. 常温常压下 aL SO2 和 bL H2 S 混合，反应 2H2S(g) SO2(g) 3S 2H2O ，若反应后气
体的体积是反应前的 1 ，则 a 与 b 之比为（ 4
A. 1:1
B. 2:1
C. 1:2
） D. 1:3
6、实验室里需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1—2cm 处
（3） 操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的______________________________
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________________________
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)
B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
4、同温同压下，x g 的甲气体与 y g 的乙气体占有相同的体积，则 x: y 的值可以表示( )
A. 甲与乙的相对分子质量之比 B. 等质量的甲和乙的分子个数之比 C. 同温同压下甲与乙的密度之比 D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比
23、（15 分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为 I—>Fe2+>Br—，现有 200mL 混合溶液中含 FeI2、
FeBr2 各 0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定 Cl2 分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
（1）若氯水中有 0.15 mol Cl2 被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是
A．用 30mL 水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
宁夏银川一中2014届高三第二次月考化学试题及答案
宁夏银川一中2014届高三上学期第二次月考化学试题命题人：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7. 下列说法或表述正确的是①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。
③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。
⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e-=Fe2+A．①②④⑤ B．②③④C．②④⑤ D．③④⑤8．下列离子反应方程式中，书写正确的是A．明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+C．Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2OD．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O9. 用甲、乙、丙、丁表示四种化学物质（或其溶液），且甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。
下列有关物质的推断正确的是A.若甲为钠，则丁可能是氧气B.若甲为铜，则丁可能是氧气C.若甲为Fe，则丁可能是氯气D.若甲为偏铝酸钠溶液，则丁可能是盐酸10.下表对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 钾的金属性比钠的强工业上冶炼钾可以用钠还原法:Na+KCl NaCl+K(蒸气)Ⅰ对;Ⅱ对;有B 氧化铝与强碱反应生成铝盐和水氧化铝是两性氧化物Ⅰ对;Ⅱ对;无C 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用酸除去铜器表面的铜绿Ⅰ对;Ⅱ错;无D 过氧化钠既可以表现氧化性又可以表现还原性2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Ⅰ对;Ⅱ对;有11．室温下，溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L下列各组物质的溶液，不用其他试剂（包括各种试纸）即可鉴别的是①HCl、NaOH、AlCl3 ②Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4③FeCl2、Fe2(SO4)3、AgNO3 ④CuSO4、Al2(SO4)3、Na2CO3A.①②③④B.仅①②③C. 仅①③④D. 仅②③④12. 甲、乙两烧杯中分别盛有100ml、0.5mol/L的硫酸、氢氧化钠溶液，分别加入相同质量的铝，相同条件下生成氢气的体积比为2∶3，则下列说法正确的是A.甲、乙中酸和碱均完全反应B.甲、乙中铝一定都有剩余C.甲中铝完全反应，乙中铝有剩余D.甲中酸完全反应，乙中碱有剩余A ．溶液中一定含有Mg2＋、NH4＋、Al3＋，可能含有Fe2＋。
宁夏银川一中高三理综(化学部分)上学期第一次月考试卷
B银川一中2015届高三年级第一次月考理科综合试卷（化学）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 C-12 P-31 Li-7 F-19一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．下列选用的相关仪器符合实验要求的是8． 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项 实验目的主要仪器 试剂A 分离Br 2和CCl 4的混合物分液漏斗、烧杯Br 2和CCl 4的混合物、蒸馏水 B 实验室制取H 2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO 3 C 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、 银氨溶液D测定NaOH 溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH 溶液、 0.100 0 mol·L －1盐酸9． 下列实验能达到目的的是A ．只滴加氨水鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液B ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体C ．用萃取分液的方法除去酒精中的水D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体10．设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A 的叙述中正确的有①标准状况下,20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A ②0.5 mol Fe 2+与足量的H 2O 2溶液反应,转移0.5 N A 个电子 ③将2 mol NO 和1 mol O 2混合后,体系中的分子总数为3N A ④乙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A ⑤2 mol ·L -1碳酸钠溶液中Na +的数目是2N A⑥1 mol 氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A ⑦22.4 L 的N 2的共用电子对数为3N A A.3个B.4个C.5个D.全部正确11．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧和⑩12．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O13．已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c （Cl －）c （ClO －）的值与温度高低有关。
宁夏银川一中高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2013-2014学年宁夏银川一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意．的混合物中共用电子对数目为5．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应332226．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl ⑤Al（OH）3（溶液体积变化忽略7．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体．现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8-10题为必考题，每个试题考生都作答；第11-14题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2013•腾冲县校级模拟）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+ K2O2→K2FeO4+ K2O+K2SO4+ O2↑（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是．9．（15分）（2013秋•信丰县校级月考）某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L﹣1CuSO4溶液和2.00mol•L﹣1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A．将9.08g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）（1）实验需用1.00mol•L﹣1CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需；所称取的胆矾固体是克；（2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是，除去此杂质的方法是．（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为．（4）气体C的成分：．（5）通过计算确定A的组成为．10．（14分）（2013秋•信丰县校级月考）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，将它们分别配成溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．依据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验④中的离子方程式是；（2）E溶液是，判别依据是；（3）C溶液显碱性的原因（用离子方程式解释）（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是mol/L．三、选考题：考生任选一题作答，如果多选，按第一题计分.11．（15分）（2014•宜春模拟）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（2007秋•盐城期中）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是．A．苯与B3N3H6互为等电子体B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：．（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1﹣x A x MnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁﹣铁磁、铁磁﹣顺磁转变及金属﹣半导体的转变，则La1﹣x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：．（用含x的代数式表示）（3）Mn的核外电子排布式为：．（4）下列有关说法正确的是．A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：13．（2013秋•南漳县校级期中）【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】2013年7月28日，央视《每周质量报告》曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌．国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成：（1）x反应类型是，x反应的条件是．（2）A的结构简式；（3）请写出B+C→F的化学方程式：B+C→F．（4）物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有种（包括F）；①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；②分子中均含有一个苯环；③苯环上有两个取代基，且取代基相同；请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式．2013-2014学年宁夏银川一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意．A的混合物中共用电子对数目为=molC、mol×2=molH合气体中形成了共价键、molC molN5．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应332226．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl ⑤Al（OH）3（溶液体积变化忽略7．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体．现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升计算混合气体M==mol×三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8-10题为必考题，每个试题考生都作答；第11-14题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2013•腾冲县校级模拟）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是 D （填序号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 B （填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 c （填序号）．a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：2 FeSO4+ 6 K2O2→ 2 K2FeO4+ 2 K2O+ 2 K2SO4+ O2↑（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水消毒．9．（15分）（2013秋•信丰县校级月考）某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L﹣1CuSO4溶液和2.00mol•L﹣1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A．将9.08g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）（1）实验需用1.00mol•L﹣1CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需500ml容量瓶、胶头滴管；所称取的胆矾固体是125.0 克；（2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是做焰色实验，观察到黄色火焰，除去此杂质的方法是向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次．（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ．（4）气体C的成分：H2O、SO3、O2、SO2．（5）通过计算确定A的组成为3Cu（OH）2•CuSO4．的量为：×2=0.08mol，×10．（14分）（2013秋•信丰县校级月考）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，将它们分别配成溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．依据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验④中的离子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3；（2）E溶液是碳酸钾，判别依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；（3）C溶液显碱性的原因CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣（用离子方程式解释）（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为1010：1 ；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是0.5或2.5 mol/L．=0.5mol/L氢氧化钡溶液的浓度为：三、选考题：考生任选一题作答，如果多选，按第一题计分.11．（15分）（2014•宜春模拟）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为CO+NaOH HCOONa 、2HCOONa Na2C2O4+H2↑．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4；过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液，滤渣是CaSO4．（3）工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸来降低成本，减小污染．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ；列式计算该成品的纯度94.5% ．CO+NaOH2HCOONaCO+NaOH HCOONa2HCOONa×100%=94.5%，12．（2007秋•盐城期中）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是ABCD ．A．苯与B3N3H6互为等电子体B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：ABO3．（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1﹣x A x MnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁﹣铁磁、铁磁﹣顺磁转变及金属﹣半导体的转变，则La1﹣x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：．（用含x的代数式表示）（3）Mn的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2．（4）下列有关说法正确的是AC ．A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：=1=3物质的量之比为故答案为：；13．（2013秋•南漳县校级期中）【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】2013年7月28日，央视《每周质量报告》曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌．国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成：（1）x反应类型是取代反应，x反应的条件是光照．（2）A的结构简式；（3）请写出B+C→F的化学方程式：B+C→F．（4）物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有18 种（包括F）；①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；②分子中均含有一个苯环；③苯环上有两个取代基，且取代基相同；请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式．题：在光照条件下发生取代反应生成，在氢氧化钠水溶液、加热条为为，据此解解：在光照条件下发生取代反应生成，，．由转化关系可知，乙醛氧化生成为反应是在光照条件下发生取代反应生成的结构简式为：，物质式为；。
宁夏银川一中2024届高三上学期第一次月考数学理科试题及参考答案
银川一中2024届高三年级第一次月考理科数学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，满分60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．已知集合{}1A x x =≤，{}20B x x a =-<，若A B ⊆，则实数a 的取值范围是A ．()2,+∞B ．[)2,+∞C ．(),2-∞D ．(],2-∞2．已知复数z 满足i zz =+-112，则复数z 的虚部是A.-1B.iC.1D.-i3．如图，可以表示函数()f x 的图象的是A ．B ．C ．D ．4．已知a ，b 为实数，则使得“0a b >>”成立的一个充分不必要条件为A ．11a b>B ．ln(1)ln(1)a b +>+C ．33a b >D 11a b ->-5．函数()214log 2y x x =--的单调递增区间为A ．1,2⎛⎫-∞ ⎪⎝⎭B ．(),1-∞-C ．1,2⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭D ．()2,+∞6．的大小关系为则，，设c b a c b a ,,,21(31log 2log 3.02131===A ．b c a <<B ．cb a <<C ．ca b <<D ．ac b <<7．已知函数ay x=，xy b=，log cy x=的图象如图所示，则A．e e ea c b<<B．e e eb a c<<C．e e ea b c<<D．e e eb c a<<8．若命题“[]()21,3,2130a ax a x a∃∈---+-<”为假命题，则实数x的取值范围为A．[]1,4-B．50,3⎡⎤⎢⎥⎣⎦C．[]51,0,43⎡⎤⎢⎥⎣-⎦D．[)51,0,43⎛⎤- ⎥⎝⎦9．已知函数则函数2,0,()()()1,0,x xf xg x f xxx⎧≥⎪==-⎨<⎪⎩，则函数()g x的图象大致是A．B．C．D．10．已知函数()()()314(1)1a x a xf x axx⎧-+<⎪=⎨≥⎪⎩，满足对任意的实数1x，2x且12x x≠，都有[]1212()()()0f x f x x x--<，则实数a的取值范围为A．1,17⎡⎫⎪⎢⎣⎭B．10,3⎡⎫⎪⎢⎣⎭C．11,63⎡⎫⎪⎢⎣⎭D．1,16⎡⎫⎪⎢⎣⎭11．已知定义在R上的函数()f x在(],2-∞上单调递减，且()2f x+为偶函数，则不等式()()12f x f x->的解集为A．()5,6,3⎛⎫-∞-+∞⎪⎝⎭B．()5,1,3⎛⎫-∞-+∞⎪⎝⎭C．5,13⎛⎫- ⎪⎝⎭D．51,3⎛⎫- ⎪⎝⎭12．已知函数()ln1af x xx=++.若对任意1x，(]20,2x∈，且12x x≠，都有()()21211f x f xx x->--，则实数a的取值范围是A．27,4⎛⎤-∞⎥⎝⎦B．(],2-∞C．27,2⎛⎫-∞⎪⎝⎭D．(],8∞-二、填空题(本大题共4小题，每小题5分．共20分)13．已知lg 2a b +=-，10b a =，则=a ______．14．已知()222,02,0x x x f x x x x ⎧-+≥=⎨+<⎩，满足()()f a f a <-，则a 的取值范围是．15．若函数()21x mf x x +=+在区间[]0,1上的最大值为3，则实数=m _______.16．已知函数()e e 21x x f x x -=--+，则不等式(23)()2f x f x -+>的解集为____________．三、解答题(共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．第17～21题为必考题，每个试题考生都必须作答。
宁夏大学附属中学2013-2014学年高一下学期第一次月考
1．136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为62．下列各组的三种元素，属于同一周期的是A．C、H、O B．Li、Na、K C．Si、P、S D．F、Cl、Br3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH44．下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是A．稳定性：HC l＜HBr B．非金属性：Cl＞BrC．酸性：HClO4＞HBrO4D．氧化性：Cl2＞Br25．下列物质中，只含非极性共价键的是A．NaOH B．H2C．H2S D．NaCl6. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是7.已知X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是A．离子键或极性共价键B．极性共价键C．非极性共价键D．范德华力8. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确．．．的是A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B．它的最高正价为+5，负价为-3 C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强9．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确．．．的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．Li、Na、K的电子层数依次增多D．N、O、F得电子能力依次减弱10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素11. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强12. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x＋4 B．x＋8 C．x＋16 D．x＋18 13. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C．氢氧化铷是弱碱D．硝酸铷是离子化合物14．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是Array A．Be、Na、Al B．C、Al、PC．O、P、Cl D．B、Mg、Si15. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．碳原子和镁原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．铍原子和氧原子16. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族17. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性弱C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水20．下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．氮、氧、氟的氢化物分子间可以形成氢键高一化学答题卷第二部分非选择题（共40分）二、非选择题（共40分）21.（9分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是；（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .22．（11分）右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子。
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银川一中2014届高三年级第一次月考理科综合试卷命题人：乔雅林、赵怀珠、周缨本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．下列说法正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a N A /14B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N AD．1L 1mol〃L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A9．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-B．铜与浓硝酸的反应： Cu+ 4HNO3(浓)＝ Cu 2+ + 2NO3- +2NO2↑+ 2H2OC．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl-10．常温下,下列各组离子一定能大量共存的是A．甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-B．氢氧化铁胶体中： H+、K+、SO42-、B r-C．含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-D．c(Al3+)=0.1 mol〃L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-11．据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。
则下列判断正确的是A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物12．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl ⑤Al(OH)3 (溶液体积变化忽略不计)A.①>②>③>④>⑤B.①>②>④>③>⑤C.①=②>③>④>⑤D.①=②>③=④>⑤13．某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体。
现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为A．79.97 B．22.85 C．159.91 D．45.69第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)26．（14分）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：□FeSO4＋□K2O2→□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。
27．（15分）某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 mol〃L－1CuSO4溶液和2.00 mol〃L－1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2.CuSO4]。
将9.08 g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C；再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。
(已知铜的化合价有＋1和＋2)（1）实验需用1.00 mol〃L－1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________；所称取的胆矾固体是____________克；（2）甲同学认为A中含有杂质Na＋，验证此判断正确的方法是__________________，除去此杂质的方法是__________________________________________________________。
（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
（4）气体C的成分：__________________________。
（5）通过计算确定A的组成为________________________________________________。
28.（14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。
已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
依据上述实验现象，回答下列问题:（1）实验④中的离子方程式是_________________________________________；（2）E溶液是________,判别依据是__________________________________;（3）C溶液显碱性的原因________________________________________________（用离子方程式解释）（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_______________；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是___________________________mol/L(二)选考题：共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是,滤渣是;过滤操作②的滤液是和,滤渣是。
(3)工艺过程中③和④的目的是。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。
该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.050 0 mol〃L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反应的离子方程式为;列式计算该成品的纯度。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。
有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是。
A．苯与B3N3H6互为等电子体B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳、甲醛是非极性分子，水是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝〃费尔和德国科学家彼得〃格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。
某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：。
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-x A x MnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。
导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：。
（用含x的代数式表示）⑶Mn的外围电子轨道表示式为：。
⑷下列有关说法正确的是。