宁夏银川一中2017届高三下学期第一次模拟理综-化学试卷

绝密★启用前

2017年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试-化学部分

(银川一中第一次模拟考试)

7．化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A ．雾霾可能是许多细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中形成的一种胶体

B ．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型有机高分子材料

C ．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，与适量白醋混合使用消毒效果会更好

D ．夏季马路喷洒氯化钙溶液,氯化钙跟水分子结合形成结晶水合物起到保湿作用 8．下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是

A ．等质量的A 、

B 两种烃分别完全燃烧后，生成的CO 2与消耗的O 2的物质的量均相同，

则A 和B 一定互为同系物 B ．沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷

C ．乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应

D ．判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种

结构

9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A ．常温常压下，35.5g 的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N A

B ．60g 甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N A

C ．标准状况下，2.24L PH 3与3.4gH 2S 气体分子所含电子数目均为1.8N A

D ．已知合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H= -92.4kJ/mol

当该反应生成N A 个NH 3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

10．下列有关离子方程式书写正确的是

A ．硫化钠溶液加入稀硝酸：S 2－

＋2H +=H 2 S↑

B ．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu 2++2H 2O = 2Cu+O 2↑+4H +

C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：HSO 4－

+Ba 2++OH －

=BaSO 4↓＋H 2O

D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4的离子方程式：

3ClO －

+2Fe(OH)3=2FeO 42－

+3Cl －

+H 2O+4H +

11．某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（—CH 3），则其一氯取代物最

多有（ ）种（不考虑立体异构）

A ．7

B ．8

C ．9

D ．10

12．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是

电解

(g)

白色固体先变为黄色，后变为黑色13．下列说法不正确的是

A ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液加适量水稀释后，溶液中)

()(23

-

-CO c OH c 变大

B ．若使Na 2S 溶液中

)

()(2-+S c Na c 接近于2∶1,可加入适量的KOH 固体

C ．0.1mol/LNaOH 溶液和0.2mol/LCH 3COOH 溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH 3COO -)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH -)

D ．已知0.1mol/L NaH 2PO 4水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是 c(Na +)＞c(H 2PO 4-)＞c(HPO 42-)＞c(H +)＞c(PO 43-)＞c(OH -) 26．（15分）

黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS 2)进行如下实验探究。

[实验一]：测定硫元素的含量

I ．将m 1 g 该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：

（1）写出石英管中发生反应的化学方程式为：_________________________________。

（2）I中，干燥管甲内所盛试剂是__________，有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：_________________________________________。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_____________________。

[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：

（4）②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果______（填“不影响”、“偏高”或“偏低”）。

（5）③中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________。

（6）④中发生反应的离子方程式为__________________________________________。27．（14分）

2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

请写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________ 。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______

A．活性炭的质量B．v正(N2) = 2v逆(NO)

C．容器内压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变

E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

F．容器内CO2的浓度保持不变

②在T0C时，该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位有效数字)；