九年级科学上第一章物质及其变化知识点
九年级科学上册 第1章 物质及其变化复习知识点归纳
第1章物质及其变化第1节物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。
2．化学变化的基本特征是生成新物质.化学变化一定伴随发生物理变化,但物理变化中不一定发化学变化。
知识点2 探索物质变化的方法1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化.判断化学变化的依据是生成了新物质。
2．探索物质的变化和变化规律时,可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据.第2节物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物质1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离。
2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物,碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物.3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子;碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。
知识点2 酸碱指示剂1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。
2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色,在碱性溶液中显示红色;蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色.3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液.4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。
2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。
pH的范围通常在0～14之间。
3．pH=7，溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强;pH〉7，溶液呈碱性，pH越大,物质碱性越强。
4．pH=0的溶液是酸性溶液,但不是酸性最强的。
浙教版科学九上科学第一章物质及其变化知识点汇总
3、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度 物质酸碱性：酸碱指示剂 溶液的酸碱度：PH试纸。 其中，pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否 显性。
4、酸的通性 ① 酸使指示剂变色，酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。 ② 酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O ③ 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ） HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫 酸） ④ 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解， 形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色 溶液） ⑤ 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2 Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2）
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态 的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、物质变化规律的应用 ①根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ②寻找未知物质、建立物质变化模型等。 具体事例： • 鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色） ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 • 白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？ ――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂， 或少 量水分的吸收剂。 有关反应方程式为：CuSO4· 5H2O=== CuSO4+5H2O 蓝色 白色 CuSO4+5H2O=== CuSO4· 5H2O 白色 蓝色
九年级科学第一单元知识点总结
九年级科学第一单元知识点总结科学是一门研究自然规律和现象的学科，它通过观察、实验和推理等方法，帮助我们更好地理解世界。
九年级科学的第一单元主要涉及了物质与化学变化、能量与能量转化以及电路与电能等内容。
接下来，我们将对这些知识点进行总结。
一、物质与化学变化1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同种元素或化合物组成的，如纯净水；而混合物则是由不同种类的物质混合而成的，如土壤。
2. 物质的性质物质有许多不同的性质。
我们可以从固体、液体、气体的状态、颜色、熔点、沸点等方面来描述物质的性质。
3. 化学变化化学变化是指原有物质发生变化，形成新物质的过程。
在化学变化中，原来的物质被称为反应物，新形成的物质被称为产物。
例如，当我们将铁和硫粉混合后加热，就会发生化学反应生成硫化铁。
4. 化学方程式化学方程式是用化学式和符号来表示化学反应的方法。
它由反应物和产物之间的关系组成。
例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。
二、能量与能量转化1. 能量的定义能量是物体具有的产生运动、产生热量或者产生其他物理变化的能力。
能量的单位是焦耳（J）。
2. 能量的转化能量可以在不同形式之间进行转化。
例如，摩擦会使机械能转化为热能，电能可以转化为光能。
3. 能量守恒定律能量守恒定律是指在一个封闭系统内，能量的总量是不变的。
即使发生能量的转化，总能量的大小仍然保持不变。
4. 能量转化效率能量转化效率是指能量转化过程中有用能量的输出比上总能量的输入。
它通常以百分比表示，效率越高，能量损失越小。
三、电路与电能1. 电流与电压电流是指电荷在单位时间内通过导体的量，单位是安培（A）；电压是推动电荷流动的差异，单位是伏特（V）。
2. 电阻与电阻率电阻是指电流在导体中的阻碍程度，单位是欧姆（Ω）；电阻率是指单位体积导体材料的电阻。
3. 阻力与电功率阻力是指电流在电路中受到的阻碍，单位是欧姆（Ω）；电功率是电流流过的导体上所产生的功率。
九上科学第一章笔记内容大全
第一章笔记内容大全§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
___蓝色固体2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀 2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓4、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝 CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、4、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
浙教版科学九年级上册-第1章-物质及其变化-本章总结-习题课件(41张ppt)
第 1 章 物质及其变化
二 常见的碱及其性质
【考点扫描】 知道碱的含义，并能列举常见的碱；掌握氢氧化 钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途；掌握氢氧化钠、氢氧化钙 的共性，并说明原因；知道中和反应的概念、实质。
第 1 章 物质及其变化
例2 某兴趣小组同学将 CO2 分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液 中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
解析 （1）CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 白色沉淀而使溶液变浑浊。
第 1 章 物质及其变化
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理 是氢氧化钠溶液与 CO2 发生反应，使容器内气压降低 。 ②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由 是 CO2 能溶于水，也能使容器内气压降低。要得到科学严谨的结论，仍 利用该装置，需补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 。 ③你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由 是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 。
பைடு நூலகம்
变酸 化
酸
盐酸的特性：与AgNO3作用生成不溶于稀硝酸的 AgCl沉淀
的 个 性
硫酸 的特 性
浓硫酸：吸水性、脱水性
稀硫酸：与可溶性钡盐作用生成不溶于 稀硝酸的BaSO4沉淀
第 1 章 物质及其变化
碱
的
通
物
性
质常
及见
其的 碱
变碱 的
化
个
性
能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物反应 与酸发生中和反应 与某些可溶性盐反应
第1章 物质及其变化
本章总结
第 1 章 物质及其变化
本章总结
知识框架 本章中考 挑战自我
九年级科学第一章知识点
九年级科学第一章知识点第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO45H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO45H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4HNO3===== H+ NO33、常见的酸：盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+ 碱===== 盐+ 水3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2（实验室制取CO2）HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）5、酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCI：盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
九年级上科学第一章基础知识
九年级上科学第一章基础知识基础知识第一章第一节物质的变化一、物质在不断变化1.物理变化：在变化中产生的变化叫物理变化。
2.化学变化：在变化中产生的变化叫化学变化。
3.（1）硫酸铜晶体的化学式为，硫酸铜晶体为（纯或混合）。
（2）硫酸铜晶体的物理性质为有色晶体，可溶于水。
（3）化学性质：加热时失去结晶水，变成有色粉末，化学方程式：；当粉末遇水时，它又变成有色晶体。
化学方程式：；蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：，化学方程式：。
2、材料变更法的应用：1.硫酸铜能使蛋白质，硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；波尔多液不能用铁器装原因是，化学方程式是。
2.白色硫酸铜粉末遇水会变成的晶体，因此白色硫酸铜粉末检验的存在或少量的吸收剂。
基础知识第1章第2节一、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
二、酸：一.当某些物质电离时，它们的阳离子都是化合物。
写出酸的电离方程式：hci―h2so4―hno3―2.常见酸：写出常见酸的化学式。
盐酸：硫酸：硝酸：碳酸：三、测定物质的酸碱性的方法1.用于测试物质的酸碱度。
酸性溶液可以改变紫色石蕊试液的颜色，碱性溶液可以改变紫色石蕊试液的颜色；酸性溶液可使无色酚酞试液变色，碱性溶液可使无色酚酞试液变色。
2.测量溶液的pH值：。
将溶液浸入干净的溶液中，滴在pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与比色法进行比较，以获得pH值3、稀盐酸的化学性质1与碱性物质的反应（1）①与氢氧化钠反应：化学方程式：，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，在逐渐滴入盐酸，溶液由色变色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成色。
② 与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分为，胃酸的主要成分为。
胃舒平治疗胃酸过多的原则是：。
（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐，产生，化学方程式：。
这是实验室制取气体的原理。
（3）与锈的反应：逐渐生锈，溶液变色，化学方程式：。
（4）与氧化铜反应：有色粉末逐渐消失，溶液着色。
九年级上第一章《物质及其变化》复习课(1-3节)PPT课件(初中科学)
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氢气
D. 氧气
2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是----（ C
）
A. 铁
B. 氧化镁
C. 二氧化碳 D. 碳酸钠
3、下列试剂能区分稀硫酸和盐酸的是----（ D）
A. 锌粒
B. 紫色石蕊试液
C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钡溶液
4、怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的 无色液体？
不变 增加
减少 增加
减少 减少
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
浓盐酸
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原 因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空 气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸 有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
(1)自行车轮胎爆裂
(2)节日燃放鞭炮
(3)泥水静止产生沉淀 (4)清水中滴入红墨水变成红色
(5)霓虹灯发出有色光了 (6)从海水中晒制食盐
2．下列有关数据项目中，描述物质化学性质的是 ( D )
A．熔点 B．沸点 C．硬度 D．着火点
巩固与拓展
3. 中国消协对部分装修后室内环境状况抽样测试后发现，近
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OHHCl === H+ + Cl -
H2SO4 HNO3
=== 2H+ + SO42=== H+ + NO3-
酸：电离时产生的阳离子只有氢离子的
化合物。
盐酸： HCI = H + + CI－
硝酸： H NO3 = H + + NO3－
(浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳
(浙教版）九年级上科学第一章知识点归纳§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
___蓝色固体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式） 形成蓝色絮状沉淀2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀物质的性质物理性质颜色气味软硬物质的溶解性液体的沸点晶体的熔点酸碱性可燃性 化学性质小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
九年级上科学第一章知识点提纲
第一章基础知识复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSo4·5H2O=== CuSo4+5H2O CuSo4+5H2O=== CuSo4·5H2OCuSo4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSo4溶液为蓝色用途（1)可以用CuSo4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱=盐+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl+MG(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐=新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物=盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNo3=AgCl↓+HNO3用途:可以用来检验氯离子的存在(2)硫酸(H2SO4) △蓝色白色白色蓝色A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E ．检验稀硫酸（或-24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第3节 探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-OH ）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应.用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（2）碱+酸盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（3）碱+非金属氧化物=盐+水实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式：22)(CO OH Ca +（4）碱+盐=新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀化学方程式：NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+3． 碱的个性（1）氢氧化钠（NaOH ）A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Nab.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH加入适量氢氧化钙溶液 NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO（2）氢氧化钙[]2)(OH CaA 、俗名：熟石灰、消石灰；B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH .第4节 几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐：（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：O H CO Na 23210⋅（3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性2．碳酸钙（3CaCO ）（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2）3CaCO 是一种难溶的盐；（3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3．食盐（NaCl ）（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 （2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+三、盐水性质（1）盐+酸==新盐+新酸（2）盐+碱==新盐+新碱 （3）盐+盐==新盐+新盐 （某些盐加热易分解↑++==22334CO O H NH HCO NH四、盐的制取1．酸、碱、盐的溶解性:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶 :-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶 2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
九年级科学上册第一章：探索物质的变化知识点
一、物质的变化化学变化：有新的物质生成物理变化：无新的物质生成化学变化的实质是构成物质的分子分解成原子，原子重新组合，形成新的分子。
例如：用自来水制蒸馏水、木材变成木炭、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊、铁生锈、白磷自燃、在晾干的咸菜表面出现食盐晶体电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸. 酸＝ H ++ 酸根阴离子一盐酸无色液体刺激性易挥发（硝酸）1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。
2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。
二硫酸无色液体吸水性、腐蚀性、脱水性作气体干燥剂1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体2.浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。
是化学性质3.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂浓硫酸的稀释： (放热）1.必须将浓硫酸加入水中2.必须沿容器内壁慢慢加入3.要不断搅拌错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
浙教版2023-2024学年第一学期九年级科学第一章《物质及其变化》知识梳理
浙教版2023-2024学年第一学期九年级科学第一章《物质及其变化》知识梳理第一章《物质及其变化》知识梳理第1节物质的变化1.常见的变化（1）物质的变化包括物理变化和化学变化，二者根本区别：①宏观上变化中是否生成新物质；②微观上变化中是否生成新分子。
（2）化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子；在化学变化中同时伴随有物理变化；而物理变化中不一定有化学变化。
2.物质的性质（1）物质的性质包括：物理性质和化学性质；（2）物理性质是指物质不需发生化学变化就表现出来的性质，它可通过人体感官直接感知或用仪器测量出来，如颜色、状态、气味、味道、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、吸附性、挥发性、导热性、导电性、延展性、铁磁性等；（3）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、毒性、酸碱性等。
第2节物质的酸碱性1.一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（1）在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性；（2）书写时要注意配平，使方程式两边各元素的原子个数相等；（3）阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们在化合物中的化合价来判断。
2.表示方法：电离方程式。
3.酸性物质：具有酸性的物质。
常见的酸性物质有盐酸、碳酸、醋酸（食醋）、草酸、柠檬酸、苹果酸等。
4.酸：酸在水中电离时，产生的阳离子全部都是H+。
5.酸的溶液一定是酸性溶液；酸性溶液不一定是酸的溶液。
6.碱性物质：具有碱性的物质。
常见的碱性物质有氢氧化钠、苏打、熟石灰、氨水、肥皂水等。
7.碱：碱在水中电离时，产生的阴离子全部都是OH-。
8.碱的溶液一定是碱性溶液；碱性溶液不一定是碱的溶液。
9.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
（1）某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色;（2）某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
科学九上第一章知识点
2. 盐酸和碱反应NaOH + HCl == NaCl + H2O归纳：盐酸＋碱→盐＋水3. 盐酸和盐反应活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中。
现象：会写方程 CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑归纳：盐酸＋某些盐→新盐＋新酸注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法即CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋ H2O4. 盐酸和金属氧化物反应活动：盐酸和铁锈反应。
现象：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O活动：盐酸和氧化铜反应。
现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色CuO + 2HCl == CuCl2+H2O归纳：盐酸＋某些金属氧化物→盐＋水5.盐酸和金属反应归纳：盐酸＋某些金属→盐＋氢气(二) 硫酸A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、。
B. 化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质）1. 能使酸碱指示剂变色2. 稀硫酸与碱反应稀硫酸＋碱→盐＋水3. 稀硫酸与某些盐反应稀硫酸＋某些盐→新盐＋新酸如：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HNO3注：继续加入，沉淀不溶解，证明有SO42-存在即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解4. 稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸＋某些金属氧化物→盐＋水5. 稀硫酸与金属反应稀硫酸＋某些金属→盐＋氢气C．浓H2SO4的特性1. 吸水性：可吸收气体含有的水分。
常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等2. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。
3. ：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。
4. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。
（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速。
九年级上科学第一章知识点归纳
(浙教版）九年级上科学第一章学问点归纳§1-1物质的变更一、物质是在不断变更着的物理变更：变更中没有新物质产生，只有形态、状态的变更。
化学变更：变更中会产生新的物质。
【思索】物理变更和化学变更在本质上有什么不同？化学变更的本质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变更的本质：分子间的间隔 发生变更。
物理性质：不须要发生化学变更就能表现出来的性质化学性质：只在化学变更中表现出来的性质二、探究物质变更的方法通过视察和试验等来找寻物质变更的证据。
物质变更的证据：生成沉淀、颜色变更、气体产生、温度变更、性质变更、发光发热、PH 变更、状态变更等。
演示试验：硫酸铜晶体的变更1、 取1块硫酸铜晶体，视察形态、颜色。
___蓝色固体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，视察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变更。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，视察溶液有什么变更。
（写出化学方程式） 形成蓝色絮状沉淀2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，视察硫酸铜晶体有什么变更。
（写出化学方程式）蓝色固体渐渐变白CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 试验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，视察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体渐渐变蓝CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O依据现象，进展分析：有颜色变更的试验是2、3、 4 、5，缘由是发生物理变更和化学变更有沉淀产生的试验是3,缘由是发生化学变更；有状态变更的试验是2、3、4、5,缘由是发生物理变更或化学变更;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能及氢氧化钠反响生成蓝色絮状沉淀物质的性质物理性质颜色气味软硬物质的溶解性液体的沸点晶体的熔点酸碱性可燃性 化学性质小结：依据物质变更中所获得的信息对物质的性质进展分析推想的方法,是相识物质、探究物质变更规律的根本方法。
浙教版科学九年级上册第一章物质及其变化-1.1物质的变化(解析版)
1.1 物质的变化考点目录；考点一、物理变化及化学变化考点二、物理性质及化学性质一、考点分析考点一；物理变化与化学变化：1.区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
注；1.物理变化多是物质的外形或状态等发生变化:化学变化过程中，常伴随有发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象，但这些现象仅能帮助我们判断一个变化是否发生，并不能作为判断化学变化的根本依据。
判断某一变化是否为化学变化，关键是看是否有新物质产生。
2. 物质的变化和性质是两个不同的概念。
“变化”强调的是物质的某种运动过程，是正在进行着的或已经发生了的过程:而“性质”是物质本身国有的属性，往往用”能”“不能”“可以”“不可以”“会”“容易”“难”等描述。
3. 物质的性质决定了物质的用途，而物质的用途是物质性质的外在体现。
二、热点题型详解1．下列关于化学变化的说法错误的是（）A．化学变化和化学反应是同一个概念B．物质发生化学变化时同时发生物理变化C．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成D．物质的性质决定了物质的变化【解析】解：A、化学变化又叫化学反应，因此化学变化和化学反应是同一个概念，故说法正确；B、物质发生化学变化时一定伴随着发生物理变化，故说法正确；C、化学变化的特征就是有新物质生成，故说法错误；D、物质的性质决定了物质的变化，故说法正确；故选：C。
九年级科学上册第一章物质及其变化主要知识点
新版九年级科学上册第一章物质及其变化主要知识点3、酸的含义：电离时产生的阳离子全部是的化合物4、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）几种常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）5、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液（PH＜7）碱性溶液（PH＞7）紫色石蕊试液无色酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸6、pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。
pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
7、pH的测定方法：用，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
8、酸的通性：①。
②③④⑤9、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式：10、治疗胃酸过多：11、鸡蛋壳与盐酸反应：现象：，燃着的木条伸入后会12、碳酸钠和盐酸的反应：生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊：13、中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应中和反应的实质：14、几种离子的检验方法（★）①CO32-的检验：往未知溶液中加，能产生使变浑浊的气体（二氧化碳），则说明未知溶液中有CO32-，例如：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O②Cl－的检验：往未知溶液中滴加，再滴入，若有白色沉淀，沉淀不消失，说明未知溶液中存在Cl－，典型的化学方程式：AgNO3+ HCl ＝AgCl↓ + HNO3原因是AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀③SO42-的检验：往未知溶液中滴加出现白色沉淀，再滴入沉淀不溶解。
则证明未知溶液中含有SO42-，典型化学方程式：再滴入稀硝酸目的是。
15、除上述化学方程式外，熟记下列化学方程式：6HCl +Fe2O3＝Fe+2HCl＝CuO（黑色）+2HCl＝Zn + 2HCl ＝Zn + H2SO4＝Fe2O3+3H2SO4＝CuO＋H2SO4＝Mg(OH)2 + 2HCl =H2SO4＋2NaOH＝16、浓盐酸的个性①盐酸(HCl)是的水溶液,等杂质②纯净盐酸是色透明、有刺激性气味的液体,工业用盐酸因含有FeCl3而常呈色.③打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有性.④白雾形成的原因：挥发出来的气体与空气中的结合形成⑤如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数（增大、减小或不变）。
九年级科学第一章：探索物质的变化知识点整理
探究物质的变化1． 物质的变化（1） 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。
如：水的三态变化、玻璃破碎、石蜡熔化、铁丝绕成各种形状、铁在高炉里熔成铁水、酒精挥发、硫酸铜晶体溶解在水等都是物理变化。
（2） 化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。
如：火柴燃烧、植物的光合作用、绿叶变黄等都是化学变化。
还有下列变化也是化学变化： ① 硝酸铅和碘化钾反应322322)(KNO PbI KI NO Pb +↓===+② 硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜↑+===⋅∆O H CuSO O H CuSO 242455白色蓝色③ 硫酸铜与氢氧化钠反应↓+===+2424)(2OH Cu SO Na NaOH CuSO④ 电解水↑+↑===22222O H O H 通电2依据，有的物理变化也有发光放热现象，如电灯发光放热属于物理变化。
判断是否发生化学变化的依据是看有没有新物质生成。
3． 观察化学实验的基本方法（三阶段）（1） 变化前：记录物质的名称，观察并记录物质的形态、颜色等。
（2） 变化中：观察并记录物质的形态、颜色、能量变化等现象。
如：蓝色硫酸铜溶液中滴入无色氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀。
（3） 变化后：记录生成物质的形态和颜色等。
4． 推理（推测）我们可通过物质的变化推测物质的性质，通过物质的性质推测物质所发生的化学变化。
变化性质推测推测⇔观察硫酸铜晶体实验活动中的变化可推测归纳硫酸铜晶体的性质：（1） 物理性质：硫酸铜晶体呈蓝色，易溶于水，水溶液呈蓝色 （2） 化学性质：① 硫酸铜晶体加热脱水生成白色粉末↑+===⋅∆O H CuSO O H CuSO 242455白色蓝色② 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀↓+===+2424)(2OH Cu SO Na NaOH CuSO③ 无水硫酸铜与水反应生成蓝色硫酸铜水合物蓝色白色O H CuSO O H CuSO 242455⋅===+5． 酸的概念在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。
浙教版九年级上科学1-4章节要点
第一章笔记内容大全 §1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
___蓝色固体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化; 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是物质的性质物理性质颜色 气味 软硬物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点酸碱性可燃性化学性质认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
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新版九年级上册第一章主要知识点1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
物质分类：2、硝酸铅和碘化钾反应Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3无色溶液无色溶液黄色沉淀3、有关硫酸铜的实验①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。
化学式：CuSO4·5H2O②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠)④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液（PH＜7）碱性溶液（PH＞7）紫色石蕊试液红色蓝色无色酚酞试液不变色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。
3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。
pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。
5、酸的通性：①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②酸＋碱＝盐＋水H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O（Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）③酸＋盐＝新盐＋新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取CO2）HCl + AgNO3==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子)(用稀盐酸检验银离子)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl（用BaCI2或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验硫酸或硫酸根离子）（用稀硫酸检验钡离子）④酸＋某些金属氧化物＝盐＋水6HCl + Fe2O3 ==== 2 FeCl3 + 3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O（黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）⑤酸＋活泼金属＝盐＋氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）注：只有排在金属活动性顺序表氢前面的金属才能和酸发生置换反应生成氢气，Fe 参与置换反应显+2价。
6、鸡蛋壳与盐酸反应：2HCl +CaCO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭7、碳酸钠和盐酸的反应：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O8、浓盐酸的个性①盐酸(HCl)是氯化氢气体的水溶液②纯净盐酸是无色透明、有刺激性气味的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.③浓盐酸具有挥发性：打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成。
白雾形成的原因：挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
④如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
9、浓硫酸的个性①纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%.②浓硫酸有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎滴到皮肤上,先用干布拭去,再用大量清水冲洗,最后涂上小苏打溶液,严重时立即送医院.③浓硫酸的吸水性（物理性质）：可做某些气体的干燥剂（但不能干燥NH3 ,因为2 NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4 ）。
如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。
④浓硫酸的脱水性（化学性质）：使纸上字迹变黑，炭化现象。
浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着玻璃棒或容器壁慢慢倒入水里,并不时地搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里.（酸入水，杯壁下流，边搅拌）不能将水倒进浓硫酸的原因：由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成酸液飞溅出来。
10、浓硝酸的个性①浓硝酸和浓盐酸一样是无色有刺激性气味的液体,具有挥发性.在空气中形成白雾。
②浓硝酸具有腐蚀性③浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶或黑色试剂瓶内.碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
碱 = 金属阳离子/ NH4+ + OH－1、三大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2中强碱：Ca(OH)2弱碱：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2 等。
2、碱的通性：①碱溶液使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.【注意：因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
】②碱＋酸＝盐＋水（中和反应）Ca（OH）2+2 HCl ===== CaCl2 + 2H2O③碱+非金属氧化物=盐+水（参加反应的碱必须可溶）2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O（氢氧化钠溶液敞开放置在空气中会变质，实验室可以NaOH溶液吸收CO2）Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，实验室以此检验CO2）2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2 、SO3等有害气体）注：常见能与可溶性碱反应生成盐和水的非金属氧化物有: SiO2、CO2 、SO2 、SO3因为玻璃中SiO2 ，所以盛装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而应该用木塞或者橡胶塞，否则会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开。
( SiO2+ 2 NaOH = Na2SiO3+ H2O )④碱+盐→新碱+新盐（参加反应的碱和盐必须可溶）3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀）2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4（生成蓝色絮状沉淀）Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH（工业上制取NaOH ）NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3↑ + H2O（实验室可用碱液检验NH4+）补充：难溶性碱受热易分解，生成相应的金属氧化物和水。
Cu（OH）2 △CuO + H2O2Fe（OH）3 △Fe2O3 + 3H2O3、氢氧化钠（NaOH）的个性俗称：火碱、烧碱、苛性钠物理性质：a、白色片状固体，具有很强的吸水性，暴露在空气中易发生潮解现象（可作某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl 等）。
称量氢氧化钠固体时用小烧杯或表面皿盛放，不可以用称量纸，更不可以直接放在天平托盘上称量。
潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象（潮解是物理变化）b、易溶于水，溶解时放出大量的热化学性质：a、烧碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。
b、具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物4、氢氧化钠固体不能敞口放置的原因： （1）潮解，物理变化 （2）吸收CO 2而变质，化学变化 CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O 氢氧化钠溶液不能敞口放置的原因：吸收CO 2而变质，化学变化 CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O5、氢氧化钙【Ca(OH)2】的个性： 俗称：熟石灰、消石灰 Ca(OH)2悬浊液液俗称 石灰浆、石灰乳（1）Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.（2）Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.生石灰（CaO ）、 熟石灰 、CaCO 3 之间的转化：↑+23CO CaO CaCO 高温 CaO + H 2O = Ca(OH)2 Ca （OH ）2 + CO 2==== CaCO 3 ↓+ H 2O6、中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应 中和反应放热例如：H 2SO 4 + 2 NaOH==== Na 2SO 4 + 2H 2O （实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）中和反应的实质：酸电离的H +与碱电离的OH -结合成中性的水 H + + OH - == H 2O在做酸碱中和的实验时，注意三点：（1）看清楚是酸溶液滴加到碱中还是碱溶液滴加到酸中（2）要根据试管中溶液酸碱性和酸碱指示剂的种类判断颜色的变化情况（3）会用学过的知识设计方案判断酸碱是否恰好完全中和，例如若酸过量，当加入Na 2CO 3时会有气泡产生 盐 盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子形成的化合物，叫做盐。
盐 = 金属阳离子/ NH 4+ + 酸根离子1、碳酸钠（Na 2CO 3） 俗称纯碱 、苏打A 物理性质 白色粉末，易溶于水Na 2CO 3的结晶水合物是Na 2CO 3·10H 2O （碳酸钠晶体）结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
Na 2CO 3·10H 2O （碳酸钠晶体）暴露在空气中易失去结晶水而形成白色粉末，这种现象称为风化。
风化属化学变化B.化学性质1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应：碳酸钠溶液显碱性，可使酸碱指示剂变色2）、与酸反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4＝ Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ Na 2CO 3 + 2 HCl===2 NaCl + H 2O + CO 2↑用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.3)、与碱反应： Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOHC 、碳酸钠的用途：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。