九年级科学上第一章物质及其变化知识点

新版九年级上册第一章主要知识点

1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

物质分类：

2、硝酸铅和碘化钾反应

Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3

无色溶液无色溶液黄色沉淀

3、有关硫酸铜的实验

①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。化学式：CuSO4·5H2O

②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀

③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △

CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠)

④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)

⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性

无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子

1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）

2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色

指示剂酸性溶液（PH＜7）碱性溶液（PH＞7）

紫色石蕊试液红色蓝色

无色酚酞试液不变色红色

蓝色石蕊试纸红色不变色

红色石蕊试纸不变色蓝色

注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。

3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。

4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从

而确定被测溶液的pH值。

5、酸的通性：

①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

②酸＋碱＝盐＋水

H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O

（Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）

③酸＋盐＝新盐＋新酸

2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取CO2）

HCl + AgNO3==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子)(用稀盐酸检验银离子)

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl（用BaCI2或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验硫酸或硫酸根离子）（用稀硫酸检验钡离子）

④酸＋某些金属氧化物＝盐＋水

6HCl + Fe2O3 ==== 2 FeCl3 + 3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)

H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O（黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）

⑤酸＋活泼金属＝盐＋氢气

Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）

注：只有排在金属活动性顺序表氢前面的金属才能和酸发生置换反应生成氢气，Fe 参与置换反应显+2价。

6、鸡蛋壳与盐酸反应：2HCl +CaCO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

7、碳酸钠和盐酸的反应：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O

生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O

8、浓盐酸的个性

①盐酸(HCl)是氯化氢气体的水溶液

②纯净盐酸是无色透明、有刺激性气味的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.

③浓盐酸具有挥发性：打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成。白雾形成的原因：挥发出来的HCl气

体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。

④如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。

9、浓硫酸的个性

①纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%.

②浓硫酸有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎滴到皮肤上,先用干布拭去,再用大量清水冲洗,最后涂上小苏打溶液,严重时立即送医院.

③浓硫酸的吸水性（物理性质）：可做某些气体的干燥剂（但不能干燥NH3 ,因为2 NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4 ）。

如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。

④浓硫酸的脱水性（化学性质）：使纸上字迹变黑，炭化现象。

浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着玻璃棒或容器壁慢慢倒入水里,并不时地搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里.

（酸入水，杯壁下流，边搅拌）

不能将水倒进浓硫酸的原因：由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸

腾,造成酸液飞溅出来。

10、浓硝酸的个性

①浓硝酸和浓盐酸一样是无色有刺激性气味的液体,具有挥发性.在空气中形成白雾。

②浓硝酸具有腐蚀性

③浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶或黑色试剂瓶内.