最新九年级科学上知识点

九年级科学上知识点归纳

第一章：探索物质的变化 第1节 物质的变化

知识链接：

1，能燃烧的物质有蜡烛、木材、纸张、液化气、汽油（或天然气）等

2，铁制器皿在潮湿的空气里会生锈；通常情况下，水是无色、无味的液体，二空气是无色无味的气体。 3，水的三态变化中，水分子本身没有改变，知识分子间隔发生了改变。

知识点：

1. 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质。一般是形状、状态、大小发生变化。

化学变化：物质发生变化时生成新物质。一般会伴随着一些物理现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。

2. 物理性质：包括物质的颜色、状态、气味、导电性、溶解度、密度、熔点、沸点等； 化学性质：包括物质的可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性等 区别两者为是否要通过发生化学变化表现出来

3. 物质性质−−−→←−−−决定反映

物质用途

实验：

4242u 5u 5C SO H O C SO H O

+

现象：蓝色固体慢慢变成无色粉末状固体，其中

4u C SO 溶液是蓝色的

第2节 探索酸的性质

知识链接：

1，溶液的PH>7，呈碱性；PH=7，呈中性；PH<7，呈酸性。 2，二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因223H O H CO +=2CO

将稀盐酸滴到大理石地面上，产生大量气泡

3222a 2l a l C CO HC C C H O CO +=++↑

知识点：

电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。

+

-

a l=Na +l N C C

酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。也就是酸全部是由氢离子和酸根离子构成的。 电离方程式：

n-

n n H R H R +=+ 或者

n-

n m m n H RO H RO +=+

一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液 酸碱指示剂 在酸溶液中 在碱溶液中 中性溶液中 紫色石蕊溶液 红色 蓝色 不变色

无色

酚酞溶液

无色

红色

不变色 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。

二、常见的酸 （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；

闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!

浓盐酸

浓硫酸

浓硝酸

颜色、状态 无色液体 无色黏稠、油状液体

无色油状液体 打开瓶盖 现象 瓶口有白雾 无明显现象 瓶口有白雾

原因 有挥发性 无挥发性 浓度86%挥发硝酸 气味 有刺激性气味 无刺激性气味 有刺激性气味 敞口久置

现象 质量减小 质量增加

原因

有挥发性 有吸水性

挥发性

①盐酸是HCl 气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。

②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。

（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室常用浓硫

酸作2222,,,SO CO H O

的干燥剂。（如右图所示）。

状元笔记

浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。

（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性，脱水性

实验步骤 浓硫酸在纸上，木片上，纱布上和蔗糖上 一段时间后的现象 蘸有浓硫酸的部分变黑 结论 浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 启发 使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐

蚀性

方法 浓硫酸沾到皮肤上：必须先用干布擦掉，再用大量水清洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液；

别的酸可直接用大量水冲洗

浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。

【实验探究 】探究浓硫酸的稀释

实验步骤：在500ml 锥形瓶中盛约25ml 浓硫酸，水从分液漏斗中 缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。 实验结论：不能将水注入浓硫酸里。

浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。

稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅

拌。切不可把水倒入浓硫酸里。

（三）、酸的化学性质

1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。 活泼金属的排列：K ,Ca ，Na ，Mg ，Al ，Zn ，Fe ，Sn ，Pb ，（H ），Cu ，Hg ，Ag ，Pt ，At

2. 活泼金属+酸=盐+H2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （实验室制氢气）

Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ （亚铁溶液浅绿色） 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑ Zn 跟稀硝酸反应，不生成氢气，生成水

3．酸+金属氧化物=盐+H2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三价铁溶液黄色) （铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）