2020高中化学 课时作业23 硫的氧化物 新人教版必修1

课时作业23 硫的氧化物

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．下列说法正确的是( )

A．SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液颜色变化

B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

解析：SO2中硫为＋4价，具有较强还原性。在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速还原而使溶液颜色变化；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。

答案：A

2．下列说法不正确的是( )

A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体

C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3

D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精

解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。

答案：C

3．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是( )

①溴水②Ba(OH)2溶液

③石灰水④Na2CO3

⑤稀H2SO4⑥Na2SO3

A．只有① B．①③④

C．④⑤⑥ D．①④⑥

解析：有关反应为：

①SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(无沉淀生成)；

②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；

③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；

④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2(无沉淀生成)；

⑤SO2与稀H2SO4不反应；

⑥SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3(无沉淀生成)。

对照题意，符合条件的有①④⑥。

答案：D

4．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )

①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰

A．①③④B．③④⑤C．②④③D．②③④

答案：D

5．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )

A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性

C．湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝说明SO2将I－还原为I2

D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染

解析：吸入的浓硫酸与Na2SO3反应，生成SO2气体。A项中，SO2为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，错误；B项中，SO2的漂白性使品红褪色，SO2的还原性能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。C项中，I－转化成I2是氧化过程，不是还原过程，说法错误。

答案：D

6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )

A．该实验表明FeCl3有还原性

B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明SO2有漂白性

D．反应后溶液酸性增强

解析：该实验表明FeCl3有氧化性；上述过程发生了氧化还原反应：2Fe3＋＋SO2＋

2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋和复分解反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4；反应后有盐酸生成，溶液酸性增强。

答案：D

7．下列说法正确的是( )

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

解析：本题是对漂白性物质的漂白原理的综合考查。A项中，SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

答案：B

8．下列有关硫的化合物说法正确的是( )

A．向品红、酸性高锰酸钾溶液中通入SO2都会褪色，证明了SO2具有漂白性

B．SO2、Cl2都具有漂白性，但若把两种气体按11混合，其漂白性很差

C．把SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，原因是SO2具有漂白性

D．某气体能使品红褪色，该气体是SO2

解析：SO2使品红褪色是因为SO2的漂白性，但是使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，能和具有强氧化性的酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致其褪色，而由于SO2是加合型漂白剂，故不能漂白酸碱指示剂。

答案：B

9．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是( )

A．CO2B．NH3

C．Cl2D．H2S

解析：向所得溶液中通入某种气体产生沉淀可能有如下几种情况：碱性气体、氧化性气体、还原性气体(如H2S)。

答案：A

10．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是( )

A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色

B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味