2020高中化学 课时作业23 硫的氧化物 新人教版必修1
人教版高中化学必修一课时作业：4-3-1硫的氧化物含解析
个帅哥帅哥的 ffff课时作业 23硫的氧化物时间： 45 分钟满分：100分一、选择题 (每题 4 分，共 48 分)1．以下说法正确的选项是 ()A．SO2能使 FeCl3、KMnO 4水溶液颜色变化B．能够用澄清石灰水鉴识 SO2和 CO 2C．硫粉在过度的纯氧中焚烧能够生成SO3D．少许 SO2经过浓的 CaCl2溶液能生成白色积淀分析： SO2中硫为＋ 4 价，拥有较强复原性。
在水溶液中，SO2能够将氧化剂FeCl3、KMnO 4等快速复原而使溶液颜色变化；SO2通入澄清石灰水跟CO 2通入澄清石灰水反响现象近似；往常状况下，SO2很难被氧气氧化，只有在必定温度和催化剂存在的条件下才反响生成 SO3，且是可逆反响； SO2的水化物是 H 2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不可以生成白色积淀。
答案： A2．以下说法不正确的选项是 ()A．因为地壳的岩层里含硫及其化合物，所以火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接焚烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中焚烧的产物是SO2，在氧气中焚烧的产物是SO3 D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精分析：SO2转变为 SO3的条件是催化剂、加热，而 S 在氧气中焚烧只好生成 SO2，不具备 SO2转变为 SO3的条件。
答案： C3．能与 SO2气体发生反响，但无积淀产生的是()①溴水②Ba(OH) 2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀 H 2SO4⑥Na2SO3A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥分析：相关反响为：①S O2＋ Br2＋2H2O===H 2SO4＋2HBr( 无积淀生成 )；②SO2＋Ba(OH) 2===BaSO3↓＋H 2O(有积淀生成)；③SO2＋Ca(OH) 2===CaSO3↓＋H2O(有积淀生成)；④SO2＋ Na2CO 3===Na2SO3＋CO 2(无积淀生成 )；⑤SO2与稀 H2SO4不反响；⑥S O2＋ Na2SO3＋H 2O===2NaHSO 3(无积淀生成 )。
人教版化学必修一《4-3-1硫的氧化物》课后作业及答案
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温,Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO42．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防治酸雨形成的措施中可行的是( )①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如采用天然气、甲醇等A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④3．(双选)下列有关亚硫酸的叙述中，不正确的是( )A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．全部5.(双选)下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．都能使紫色石蕊溶液变红B．通常条件下都易溶于水C．都是酸性氧化物，与水的反应都是可逆反应，所得溶液都是强酸D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫6．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③C．②③ D．②④7．下列反应属于可逆反应的是( )A．碘加热升华成碘蒸气，冷却后碘蒸气凝结成固态碘B．NH4Cl加热分解成NH3和HCl气体，NH3和HCl气体在试管中凝结成NH4ClC．CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2受热分解成CaO和H2OD．在密闭容器中充入NO2发生反应2NO22O48．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为( )A．1∶2 B．3∶5C．8∶11 D．18∶89．下列实验，一定不会出现沉淀现象的是( )A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中C．SO2气体通入BaCl2溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中10．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤碘和淀粉的混合物A．①④ B．①②③C．②③④ D．②③⑤11．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜⑤碱石灰A．①③④ B．③④⑤C．②④③ D．②③④课后作业1．D。
2020届人教版高一化学必修1练习：第四章 第三节 第1课时 硫及其氧化物含答案
第三节硫和氮的氧化物第1课时硫及其氧化物课后篇巩固提升基础巩固1.下列反应中,SO2表现出氧化性的是( )A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2O H2SO3C.2H2S+SO23S↓+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl、D两项,SO2中硫元素的化合价均由+4价升高到+6价,表现了还原性;B项,SO2中硫元素的化合价未发生变化,SO2表现的是酸性氧化物的性质;C项,SO2中硫元素的化合价降低,表现出了氧化性。
2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A.SO2可用于漂白纸浆和草帽B.Fe2O3可用作红色油漆和涂料C.活性炭可用于去除冰箱中的异味D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查,能够溶解BaCO3,产生重金属离子Ba2+,D项错误。
3.下列说法中错误的是( )A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色2的漂白作用不同于HClO,不是利用其强氧化性,而是与有色物质化合生成无色不稳定物质,A错,D正确;二氧化硫水溶液显酸性,但不具有漂白石蕊溶液的能力,B正确;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正确。
4.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO33不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B项错误;SO3既可与碱反应,也可与碱性氧化物反应,故C项错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在并加热时才能被氧化为SO3,故D项错误。
5.下列所给物质的性质和用途不正确的是( )A.Na2O2淡黄色固体、供氧剂B.Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C.Cl2浅绿色气体、自来水消毒D.SO2无色气体、工业制硫酸2O2为淡黄色固体,可与二氧化碳和水反应生成氧气,常用于供氧剂,A项正确;Fe2O3不溶于水,性质稳定,是红色固体,可用于炼铁,B项正确;常温下氯气是一种黄绿色气体,氯气与水反应生成的HClO,具有强氧化性,则Cl2可用于自来水的消毒,C项不正确;二氧化硫为无色具有刺激性气味的气体,工业上二氧化硫通过催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,D项正确。
高中化学必修一课时作业22二氧化硫和三氧化硫+Word版含解析
课时作业22二氧化硫和三氧化硫一、选择题1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解析】硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
【答案】 D2．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2【解析】SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。
【答案】 D3．下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是() A．CO B．CO2C．SO2D．N2【解析】CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。
【答案】 C4．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入() A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液【解析】除杂的原则“不增不减”。
即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。
【答案】 B5．对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“ƒ”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2作还原剂【解析】根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。
【答案】 C6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是【解析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－；SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)变浅，是由于Fe3＋将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋。
高中化学 课时作业23 硫的氧化物 新人教版必修1
课时作业23 硫的氧化物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是( )A．SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液颜色变化B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2中硫为＋4价，具有较强还原性。
在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速还原而使溶液颜色变化；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。
答案：A2．下列说法不正确的是( )A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。
答案：C3．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3A．只有① B．①③④C．④⑤⑥ D．①④⑥解析：有关反应为：①SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(无沉淀生成)；②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2(无沉淀生成)；⑤SO2与稀H2SO4不反应；⑥SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3(无沉淀生成)。
对照题意，符合条件的有①④⑥。
答案：D4．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④B．③④⑤C．②④③D．②③④答案：D5．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
高中 化学 必修 第二册 课时作业(一) 硫和二氧化硫
课时作业(一) 硫和二氧化硫姓名：______________ 班级：________________ 学号：_______________(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、基础巩固1．(2020·原创题)下列说法中正确的是( )A ．S 在过量的O 2中充分燃烧，可得SO 3B ．单质硫不溶于水，易溶于酒精和四氯化碳C ．铁与过量单质硫加热时反应生成Fe 2S 3D ．硫在O 2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体D [A 错，S 与O 2反应时，无论氧气是否足量，充分燃烧都生成SO 2。
B 错，单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳。
C 错，单质S 的氧化性较弱，与Fe 加热时反应生成FeS 。
D 对，硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体SO 2。
]2．(2020·山西平遥中学检测)下列关于单质硫的性质的说法正确的是( )A ．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B ．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂A [金属元素的化合价只有正价，在金属硫化物中硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中硫都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，“S ＋Hg ”特殊，反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质反应，如与H 2反应，硫显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质反应，如与O 2反应，硫显还原性。
]3．(2020·山东泰安第一中学检测)0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是( )①H 2 ②O 2 ③K ④Zn ⑤Fe ⑥CuA ．①②B ．③④C ．③⑤D ．③⑥D [n (S)＝0.8 g 32 g ·mol －1＝0.025 mol ，该单质与硫的物质的量之比是2∶1，所以该单质为K 或Cu 。
新教材2023版高中化学课时作业1硫和二氧化硫新人教版必修第二册
课时作业1 硫和二氧化硫[学业达标]1．[2022·合肥高一检测]下列劳动项目与对应化学知识无关联的是( )2.下列说法错误的是( )A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO33．(双选)北京时间2022年1月15日，汤加火山喷发产生大量SO2进入大气。
下列有关SO2说法正确的是( )A．大气中的SO2主要来源于化石燃料的燃烧B．SO2是无色、无味、有毒的气体C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4D．SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色4．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl25．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入( )A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液6．用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是( )A．BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液C．淀粉KI溶液D．澄清石灰水7．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LD．SO2在空气中易被氧化为SO38．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )[等级突破]9．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )A．溶液快速褪色 B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀 D．生成浅黄色沉淀10．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )11．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
2020高考化学一轮复习精品：第五讲硫和硫的氧化物(课时作业有答案)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2020高考化学一轮复习精品：第五讲硫和硫的氧化物（课时作业有答案）班级姓名学号等第1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的〝蓝天工程〞得到了全民的支持。
以下措施不属于．．．〝蓝天工程〞建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，排除机动车尾气污染D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表2．以下变化属于漂白性的是A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯使溴水褪色C．Na2O2使无色酚酞先变红，又褪色 D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色3．向三氯化铁和氯化钡的酸性混合液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S4．以下实验能证明SO2存在的是①能使澄清石灰水变浑浊；②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的NaOH 溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；⑤通入溴水可使溴水褪色，再滴入含有稀HNO3的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤能证明D、只有⑤能证明5．以下讲法错误的选项是A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消逝B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成6．以下表达中，正确的选项是A、SO2在空气中易被氧化为SO3B、在标况下，1molSO3的体积约为22.4LC、SO2、SO3都能与水剧烈反应D、SO2可用于漂白纸浆，SO3不能7．有关二氧化硫的表达正确的选项是A、二氧化硫能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B、常温常压下，饱和二氧化硫水溶液的物质的量浓度约为1.7mol/L左右C、实验室可用启普发生器来制二氧化硫D、用石灰水专门容易区分二氧化硫和二氧化碳8．等体积的硫化纳和亚硫酸钠溶液混合，并加入适量的硫酸，有淡黄色沉淀生成，微热有刺激性酸性气体放出，这讲明硫化纳和亚硫酸钠溶液的物质的量浓度之比A大于2：1 B小于2：1 C大于2：3 D小于2：39．在常温常压下，以下各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O210．以下气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水11．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
【创新方案】高中化学 教师用书 硫和硫的氧化物推荐作业 新人教版必修1
一、选择题1．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了．雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是( ) A．硫的还原性B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．硫的漂白性2．下列说法正确的是( )A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3．将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是因为SO2( )A．有漂白性B．有还原性C．溶于水后显酸性D．有氧化性4．下列化学反应表示SO2作还原剂的是( )A．SO2＋NaOH===NaHSO3B．SO2＋H2O H2SO3C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OD．Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO45．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色6．下列实验中能证明某一气体为SO2的是( )①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明7．下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有氧化性B．SO2和Cl2都有漂白作用，但若将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，没有漂白作用C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应D．SO2和Cl2使品红溶液褪色后，将褪色的溶液加热，溶液重新变为红色二、非选择题8．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有____________，看到的现象是________________________________________________________________________，反应的化学方程式为_______________________________________________________．(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有____________，看到的现象是________________________________________________________________________，反应的方程式为__________________________________________________________．9．A、B是两种有刺激性气味的气体．试根据下列实验事实回答问题：(1)写出A～F各物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________．(2)写出A、B与水反应的离子方程式：____________________________________．10．某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质．(1)实验前首先应做的操作是______________________________________________．(2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________.(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①若C为紫色石蕊试液操作现象通入少量SO2继续通入过量SO2②若C为品红溶液操作现象通入足量SO2将试管加热③若C为酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，现象：______________，体现SO2的________性．④若C为澄清石灰水，将SO2慢慢通入直至过量，现象为________________________，写出相应的离子方程式____________________________________________________．11．(2010·广东高考)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH===_____________.(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为________．(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO2－4，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO 2的影响)．①提出合理假设．假设1：只存在SO 2－3；假设2：既不存在SO 2－3，也不存在ClO －；假设3：_______________________________________________________________. ②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3 mol·L －1 H 2SO 4、1 mol·L －1 NaOH 、0.01 mol·L －1 KMnO 4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液.详解答案1．B2．选B A 项应用NaOH 溶液吸收处理，C 项由于H 2SO 3为弱酸，不会产生沉淀，D 项SO 2转化为SO 3需用催化剂、高温，硫在纯氧中燃烧不会产生SO 3.3．选C 酚酞在酸性溶液中没有颜色．4．选D A 、B 两项中的反应不是氧化还原反应，C 项中SO 2作氧化剂，D 项中SO 2作还原剂．5．选A B 项标准状况下SO 3为固体，C 项不可能产生SO 3，D 项二者均能使石蕊变红，而不会使其褪色．6．选D CO 2也具有①②④的性质，Cl 2也具有③的性质，D 项为SO 2独有的性质，即SO 2――→溴水SO 2－4――→Ba 2＋BaSO 4↓.7．选B A 项利用了SO 2的还原性，B 项两物质等物质的量反应会生成HCl 和H 2SO 4，从而不再具有漂白性，C 项利用了活性炭的吸附性，D 项中通Cl 2的溶液不能再变为红色．8．解析：(1)＋4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此应选溴水．(2)＋4价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，＋4价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是稀硫酸和Na 2S 溶液．答案：(1)溴水，Na 2SO 3溶液 溴水褪色 Br 2＋H 2O ＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋2HBr (2)稀硫酸，Na 2SO 3溶液，Na 2S 溶液 产生淡黄色沉淀 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O9．解析：沉淀E 为BaSO 3，则气体B 为SO 2，沉淀G 为AgCl ，则气体A 为Cl 2，A 与B 的反应为Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4可知C 为H 2SO 4，D 为HCl ，F 为BaSO 4.答案：(1)Cl 2 SO 2 H 2SO 4 HCl BaSO 3 BaSO 4(2)Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－410．(1)检查装置的气密性(2)Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O(3)①紫色溶液变红色 红色不褪去(或溶液颜色无变化) ②品红溶液颜色褪去 品红溶液恢复原来颜色③溶液褪色还原④首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca2＋＋2HSO－311．解析：本题主要考查实验设计与评价能力，背景知识为氧化还原反应，意在考查考生的实验设计能力，分析与解决问题的能力，本题在对考生实验评价能力的考查上具有特别的价值，是一个既具有新颖性，又不失经典性的好题．(1)SO2与过量NaOH反应的产物为Na2SO3与H2O；(2)在反应中，硫元素的化合价升高，所以Na2SO3为还原剂；(3)SO2－3具有较强的还原性，而ClO－具有极强的氧化性，ClO－与SO2－3是不能共存的，所以假设3为：只存在ClO－，实验设计只要求证实酸化后的溶液是具有氧化性，还是具有还原性，还是既不具有氧化性，也不具有还原性，若加入淀粉KI溶液会出现蓝色，证明存在ClO－，若加入KMnO4溶液时，KMnO4溶液褪色，证明存在SO2－3，若两种现象均无，则假设2成立．答案：(1)Na2SO3＋H2O(2)Na2SO3－。
高中化学 431 二氧化硫和三氧化硫课时作业 新人教版必修1
二氧化硫和三氧化硫一、选择题1．关于SO2的说法中，正确的是( )①使某些有色物质褪色②无色，有刺激性气味，无毒③既有氧化性，又有还原性④既可溶于水，又可与水反应A．①②B．②③C．②④ D．①③④解析：SO2能使品红溶液褪色；SO2是无色，有刺激性气味的有毒气体；SO2中硫元素为＋4价，既具有氧化性，又具有还原性；SO2易溶于水，并与H2O发生反应SO2＋H22SO3。
答案： D2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色解析：标准状况下，SO3处于固态，故1 mol SO3的体积远小于22.4 L，B错误；硫粉在纯氧中燃烧只生成SO2，C错误；SO3不具有漂白性，SO3溶于水生成H2SO4会使石蕊试液变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，D错误。
答案： A3．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①④ B．②④C．①③ D．②③解析：①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选D。
答案： D4.CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是( )A．(1)NaOH (2)浓H2SO4 B．(1)浓H2SO4(2)NaOHC．(1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4 D．(1)浓H2SO4(2)Na2CO3解析：要得到干燥纯净的CO2，应将干燥放在后面。
SO2、CO2都与NaOH反应，所以除CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液。
人教版必修一《硫和氮的氧化物》精品习题及答案(20201124211842)
硫和氮的氧化物精品习题及答案A卷：1最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况, 缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于NO的叙述正确的是（）A. NO是一种红棕色的气体B .常温常压下，NO不能与空气氧气直接化合C .含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D. NO易溶于水，不能用排水法收集2. 2010年2月10日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据:下列有关说法中错误的是（）A. SO2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生B .煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NO x大量排放的主要因素C .烟尘、粉尘属于固体污染物D.人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中3. 常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A. SO2 与O2B. NO2 与NOC. O2与N2D. NO 与O24. 下列关于NO和NO2的叙述正确的是（）A . NO是一种红棕色气体B .常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C .含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO 2可用排水法收集5．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( )①N2 T NO2 ② N02—NO ③ NO2—HNO3④ N2 T NO ⑤ N2T NH3A .①B .②⑤C .④D .③④6. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为 1 : 2,则该氮的氧化物是()A. N2OB. NOC. NO2D. N2O57. 将a mL NO、b mL NO 2和c mL O 2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则 a : b：c不可能是()A. 1 : 1 : 1B. 2: 1 : 1C. 3: 7: 4D. 1: 5: 28. —定条件下，将等体积的N02和02的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的( )A. 1/4B. 3/4C. 1/8D. 3/89. 氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
高中化学第四章第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫课时作业新人教版必修1
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫一、硫1．硫的存在(1)游离态：存在于__________________或____________里。
(2)化合态：①主要以____________________的形式存在。
(3)2．硫的性质(1)(2)在空气中燃烧的化学方程式为____________________________________________。
二、二氧化硫1．物理性质______色，有__________气味的______毒气体，密度比空气______，______液化，______溶于水。
①与水反应：______________________________。
②与碱反应：与NaOH 溶液反应__________________________________________或 ____________________________________________。
③与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3(2)漂白性SO 2与某些有色物质生成__________的无色物质，但这种无色物质易________而使有色物质恢复到原来的颜色。
(3)还原性SO 2中的硫元素为______价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有________，一般表现为________性。
3．用途(1)用于________纸浆、毛、丝、草帽辫等。
(2)用于____________。
三、三氧化硫SO 3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
1．与水反应生成硫酸________________________________________________________________________2．与碱性氧化物反应生成盐SO 3＋CaO===___________________3．与碱反应生成盐和水SO 3＋Ba(OH)2===______________________________知识点1 硫的存在与性质1．关于硫的叙述正确的是( )A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭和硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的两种单质之间的转化属于物理变化2．下列说法，不正确的是( )A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中既有化合态又有游离态C．硫与铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫知识点2 二氧化硫的氧化性与还原性3．下列反应中，SO2表现氧化性的是( )A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2O===H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl4．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( )A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性知识点3 二氧化硫的漂白性5．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( )A．氯水 B．溴水C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液6．下列说法，正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色知识点4 二氧化硫的酸性氧化物的性质7．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )A．澄清的石灰水 B．品红溶液C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液知识点5 三氧化硫的性质8．下列对于SO2和SO3的叙述，正确的是( )A．都是既有氧化性，又有还原性B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能与碱溶液反应练基础落实1．下列实验能证明SO2存在的是( )①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能证明 B．只有⑤能证明C．③④⑤能证明 D．都不能证明2．下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A①④ B．①② C．②③ D．③④3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体练方法技巧6．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。
2020届人教版高中化学必修一课时训练23硫和硫的氧化物含答案
课时训练23硫和硫的氧化物一、硫单质的存在和性质1.下列说法中不正确的是()A.硫是一种黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析:硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物也是SO2,只是反应产生的火焰颜色不同。
答案:D二、SO2的性质2.下列反应中,能说明SO2是酸性氧化物的是()A.SO2+Na2O Na2SO3B.SO2+2H2S3S↓+2H2OC.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SD.SO2+H2O2H2SO4解析:酸性氧化物的通性是可与碱反应生成盐和水,可与碱性氧化物反应生成盐等。
Na2O是碱性氧化物,与SO2反应生成Na2SO3,说明SO2是酸性氧化物,A项正确;B、C、D项是氧化还原反应,其中B项中SO2被还原,说明SO2具有氧化性,C、D项中SO2被氧化,说明SO2具有还原性,与题意不符。
答案:A3.能证明SO2具有漂白性的是()A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,溶液紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体,溶液红色消失C.品红溶液中通入SO2气体,溶液红色消失D.溴水中通入SO2气体,溶液橙色消失解析:酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,溶液紫红色消失,溴水中通入SO2气体,溶液橙色消失,都是利用了SO2的还原性;滴有酚酞的NaOH溶液通入SO2气体,溶液红色消失是因为通入的SO2气体与NaOH反应,使溶液碱性减弱;品红溶液中通入SO2气体,溶液红色消失证明SO2具有漂白性。
答案:C4.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是()A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强解析:该实验表明FeCl3有氧化性;上述过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,发生的复分解反应的离子方程式为S+Ba2+BaSO4↓,白色沉淀为BaSO4,反应后有盐酸生成,溶液酸性增强。
新人教版高中化学必修一 课时训练 第三节 第1课时 二氧化硫和三氧化硫
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫1.关于SO2的叙述中,正确的是()A.在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2气体通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀2.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好3.体现二氧化硫还原性的反应是 ()A.SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2B.SO2+2H2S2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH Na2SO3+H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl4.下列四种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④B.②③C.②③④D.①②③5.大约4000年前,埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。
在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。
下列物质漂白原理相同的是()①潮湿的氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠A.①③B.②③C.①④D.②④6.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部7.为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④B.③④⑤C.②④③D.②③④8.下列离子方程式正确的是 ()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HS O3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S O42-C.将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中:2H++C O32-H2O+CO2↑D.将SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+9.下列变化中,不属于化学变化的是()A.氯水使有色布条褪色B.漂白粉使某些染料褪色C.SO2使品红溶液褪色D.活性炭使红墨水褪色10.将足量的SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象,当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。
高中化学课时分层作业硫的氧化物SO2和SO3含解析新人教版必修1
2021-4-29 20XX年复习资料教学复习资料班级：科目：课时分层作业(二十二)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列关于硫的说法不正确的是( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D[S的燃烧产物是SO2，与O2的量无关。
]2．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是( )A．O2 B．Fe C．H2D．Zn[答案] A3．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( ) A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2B[A项，S单质间转化为化学变化；C项，S2、S4、S6、S8为不同单质；D项，S在空气中加热时燃烧生成SO2。
]4．下列关于物质性质与应用的说法正确的是 ( )A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将碳氧化B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硫具有还原性，可使高锰酸钾溶液褪色D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂C[A项，CO2与C反应条件是高温加热，不是点燃；B项，SO2有毒，在食品加工中不能大量使用；D项，MnO2作H2O2分解的催化剂。
]5．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 ( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③④D．②③⑤D[①体现SO2的漂白性，②③⑤体现SO2的还原性，④体现SO2酸性氧化物的性质。
] 6．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。
高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物课时作业1新人教版必修1
4.3.1硫和硫的氧化物1．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A．S B．Na2S C．SO2 D．H2SO42．(2016·淄博高一检测)下列说法不正确的是( )A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度分类，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度分类，SO2是一种大气污染物3．下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应4．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )5．下列离子方程式正确的是( )A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO－3B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋6．(2016·石家庄高一检测)下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液。
能够区别SO2和CO2气体的是( )A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部7．下列说法正确的是( )A．SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性C．次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似8．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，(1)、(2)两瓶中所装的试剂应该是( )A．(1)NaOH (2)浓H2SO4B．(1)浓H2SO4(2)NaOHC．(1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4D．(1)浓H2SO4(2)Na2CO39．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
【K12小初高学习】人教版高中化学必修一课时作业：4-3-1硫的氧化物含解析
课时作业23硫的氧化物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是()A．SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液颜色变化B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2中硫为＋4价，具有较强还原性。
在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速还原而使溶液颜色变化；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。
答案：A2．下列说法不正确的是()A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。
答案：C3．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥解析：有关反应为：①SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(无沉淀生成)；②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2(无沉淀生成)；⑤SO2与稀H2SO4不反应；⑥SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3(无沉淀生成)。
对照题意，符合条件的有①④⑥。
答案：D4．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④B．③④⑤C．②④③D．②③④答案：D5．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
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课时作业23 硫的氧化物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是( )A．SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液颜色变化B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2中硫为＋4价，具有较强还原性。
在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速还原而使溶液颜色变化；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。
答案：A2．下列说法不正确的是( )A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。
答案：C3．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3A．只有① B．①③④C．④⑤⑥ D．①④⑥解析：有关反应为：①SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(无沉淀生成)；②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2(无沉淀生成)；⑤SO2与稀H2SO4不反应；⑥SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3(无沉淀生成)。
对照题意，符合条件的有①④⑥。
答案：D4．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④B．③④⑤C．②④③D．②③④答案：D5．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性C．湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝说明SO2将I－还原为I2D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染解析：吸入的浓硫酸与Na2SO3反应，生成SO2气体。
A项中，SO2为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，错误；B项中，SO2的漂白性使品红褪色，SO2的还原性能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。
C项中，I－转化成I2是氧化过程，不是还原过程，说法错误。
答案：D6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是( )A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强解析：该实验表明FeCl3有氧化性；上述过程发生了氧化还原反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋和复分解反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4；反应后有盐酸生成，溶液酸性增强。
答案：D7．下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：本题是对漂白性物质的漂白原理的综合考查。
A项中，SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
答案：B8．下列有关硫的化合物说法正确的是( )A．向品红、酸性高锰酸钾溶液中通入SO2都会褪色，证明了SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都具有漂白性，但若把两种气体按11混合，其漂白性很差C．把SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，原因是SO2具有漂白性D．某气体能使品红褪色，该气体是SO2解析：SO2使品红褪色是因为SO2的漂白性，但是使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，能和具有强氧化性的酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致其褪色，而由于SO2是加合型漂白剂，故不能漂白酸碱指示剂。
答案：B9．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是( )A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S解析：向所得溶液中通入某种气体产生沉淀可能有如下几种情况：碱性气体、氧化性气体、还原性气体(如H2S)。
答案：A10．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是( )A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D．将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去解析：SO2气体使品红褪色，加热后颜色又恢复。
答案：B11．已知①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。
则下列说法正确的是( )A．①说明SO2能与酸反应，故SO2具有碱性氧化物的通性B．②若改用稀硫酸，则放出H2C．②和③说明硫具有两性元素的性质D．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性解析：①反应为氧化还原反应，SO2表现氧化性，A错；S能与浓硫酸反应，但不能与稀硫酸反应，B错；单质硫既可以发生氧化反应使化合价升高，也可以发生还原反应使化合价降低，即硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C错。
答案：D12．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4△,Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是( )A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D．有SO2和SO3两种气体同时逸出答案：B二、非选择题(共52分)13．(10分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。
向一份中加入NaOH 溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。
试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。
此处应为________，原因是__________________________________。
(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________________________。
(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2________mL。
解析：加入NaOH溶液发生的反应为Ba2＋＋SO2＋2OH－===BsSO3↓＋H2O；①通入Cl2发生的反应为Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。
②由方程式②：BaSO4～Cl2233 g 22 400 mL2.33 g V(Cl2)故V(Cl2)＝224 mL。
答案：(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋(4)22414．(10分)有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。
将其通入稀氯水中得到无色透明溶液，将溶液分成两份，向其中一份加入用稀HNO3酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。
(1)原气体中肯定含有______________________，可能含有____________________。
(2)对可能含有的成分的确定，有以下几种实验方案，合理的是________。
A．过量酸性KMnO4溶液→澄清石灰水B．品红试液→澄清石灰水C．过量酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水你所选的方案中各试剂的作用是__________。
解析：(1)因是无色气体，故先排除有颜色的气体Cl2；又由于将其通入稀氯水中得无色透明溶液，故与之能反应的HBr不符合此条件。
而将溶液分两份，一份可与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀，证明是AgCl白色沉淀；另一份与稀盐酸酸化的BaCl2溶液反应也生成白色沉淀，证明是BaSO4白色沉淀。
所以原混合气体中肯定有SO2，发生的反应为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，而CO2的有无不能确定。
(2)SO2与CO2的某些性质较相似，例如都能使澄清石灰水变浑浊，且生成的沉淀均能溶于酸，但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，所以可利用这些差异性鉴别CO2的存在与否。
答案：(1)SO2CO2(2)C 用酸性KMnO4溶液除去SO2，用品红溶液验证SO2是否被除尽，用澄清石灰水验证CO2是否存在15．(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
(已知：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。
(2)反应后，装置B中发生的现象是________________________________，反应的离子方程式为__________________________；装置C中的现象是____________________，表现了SO2的________；装置D中现象是____________________________________，发生反应的化学方程式为________________________。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________。