人教版高中化学必修一硫和氮的氧化物 练习题
人教版高中化学必修一课堂练习(有解析)4.3.硫和氮的氧化物.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课堂练习1．下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白作用B．SO2和Cl2都有漂白作用，所以将这两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可大大增强漂白作用C．亚硫酸是中强酸，氢硫酸是弱酸，两者都是酸，故彼此不会发生化学反应D．在标准状况下，1 mol SO2所占的体积约为22.4 L2. 能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4⑥H2S⑦Na2SO3溶液A. ①B. ①④⑤C. ④⑥⑦D. ①④⑦3. (双选)下列反应的离子方程式正确的是()A. 向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2＋2OH－＝SO2－3＋H2OB. 向Na2CO3溶液中通入过量的SO2：SO2＋CO2－3＝CO2＋SO2－3C. 向亚硫酸氢钙溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HSO－3＋OH－＝CaSO3↓＋H2OD. 亚硫酸钠溶液吸收SO2：SO2＋SO2－3＋H2O＝2HSO－34．下列实验报告记录的实验现象正确的是()5. (双选)有关SO2的说法错误的是()A. SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应B. 二氧化硫能使品红溶液褪色是因它有氧化性C. 给已被SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色D. SO2和O2混合加热，可生成SO36. 能证明SO2具有漂白性的是()A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B. 显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C. 品红溶液通入SO2后，红色消失D. 溴水中通入SO2后，橙色消失7. 下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同，它是()A. HClOB. SO2C. O3D. Na2O28. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()A. BaSO4B. FeSC. BaSO3D. S9．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性10．如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
人教版高中化学必修一高一化学同步测试硫和氮的氧化物.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理宣威九中高一化学同步测试—硫和氮的氧化物命题人：zqh一、选择题（每小题有一个或两个选项）1．下列说法错误的是（）A．将少量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成C．将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．将硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀产生,不能判断该溶液中一定存在SO42-2．在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（） A． a/b B． a/2b C． a/（a+2b） D． a/2（a+b）3．除去N2中混有的少量CO2和水蒸气，正确的操作是 ( )A．通过盛有碱石灰的干燥管 B．通过盛浓硫酸的洗气瓶C．先通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶D．先通过盛浓H2SO4的洗气瓶，再通过盛NaOH溶液的洗气瓶4．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO5. 红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧（如图所示）当火焰熄灭时，观察到的现象是（）A．水迅速进入甲瓶和乙瓶 B．水都不进入甲瓶和乙瓶C．水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶 D．水只能进入乙瓶而不能进入甲瓶6.要制得干燥的下列气体，既可用浓硫酸也可用碱石灰作干燥剂的有 ( )A．H2S B．O2C．Cl2D．N27．实验室可用右图所示装置干燥、收集气体R，则R可能是（）A．NO B．NO2 C．H2 D．Cl27．8．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为3﹕5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A．3﹕5 B．1﹕2 C．18﹕8 D．8﹕119．按图1－1进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（）A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体为无色是NOC．试管内气体为无色是O2 D．试管内液面高度上升10．下列气体能用排空气法而不能用排水法收集的是 ( )A．N2 B．NO C．HCl D．NO211．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（）A. 1体积NOB. 2体积NO2和0.5体积O2C. 2体积O2D. 0.25体积O212．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氮的氧化物的化学式为A.NO B.N2O3 C.NO2 D.N2O513．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未产生沉淀，继续通入或加入适量某一物质(x)仍无沉淀，则x是（）A．HCl B．NaOH C．CO2 D．Cl214．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO32-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl-15．15．如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。
人教版必修一《硫和氮的氧化物》精品习题及答案
硫和氮的氧化物精品习题及答案A卷：1．最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．2010年2月10日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据：A．SO2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生B．煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NO x大量排放的主要因素C．烟尘、粉尘属于固体污染物D．人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中3．常温常压下，下列各组气体不能共存的是()A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O24.下列关于NO和NO2的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO2可用排水法收集5．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④6. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是()A. N2OB. NOC. NO2D. N2O57. 将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a∶b∶c不可能是()A. 1∶1∶1B. 2∶1∶1C. 3∶7∶4D. 1∶5∶28．一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的() A．1/4 B．3/4C．1/8 D．3/89．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
人教版高中化学必修一第三节 硫和氮的氧化物同步测试.doc
高中化学学习材料唐玲出品第三节硫和氮的氧化物同步测试基础篇一、选择题1．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。
该气体不可能是（）A．HI B．NO2C．SO2D．NH3B解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充满试管。
故应选B。
2．下列气体不会造成大气污染的是（）A．NO B．CO C．NO2D．NH3B解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选B。
3．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮CD解析：NO与CO一样，都能与Fe2＋结合，使血红蛋白失去输氧能力。
4. （改编）以下气体能用NaOH固体干燥的是（）A. NH3 B. SO2C. CO2D.NO2A解析：B、C是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；D溶于水生成酸，也和碱反应，所以都不能用碱来干燥。
5. 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（）A. NO2B. NOC. CO D. Cl2B 解析：A中与水反应，所以不能排水收集；B中与氧气反应，所以不能排空气，只能排水；D中能与水反应，所以不能排水。
6．(原创)对下列污染现象叙述错误的是（）A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关B ．酸雨的形成主要与SO 2有关C ．光化学烟雾的形成主要与NO 2等有关D ．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关A 解析：臭氧空洞主要与氟里昂有关，A 错；SO 2的大量排放是引起酸雨的主要因素，B 正确；光化学烟雾的形成主要与NO 2等有关，C 正确；含磷污水的排放是造成水体富营养化的主要原因，D 正确。
7．下列气体中，无色无味的是（ ）A ．SO 2B ．NO 2C ．Cl 2D ．N 2 D 解析：SO 2、NO 2、Cl 2都是有气味的气体。
整合高中化学人教版必修一-4.3硫和氮的氧化物课时训练
§4.3.1 硫和氮的氧化物一．选择题（每题7分，共70分）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（）①氯水，②Ba（OH）2溶液，③石灰水，④Na2CO3溶液，⑤稀硫酸，⑥Na2SO3溶液。
A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥3．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A4．下列反应中，SO2起氧化剂作用的是（）A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．SO2+Br2+2H2O＝2H2SO4+HBr5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6．下列说法不正确的是( )①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A．①②B．②③C．③④D．①④7．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是() 仪器：①洗气瓶②干燥管；药品：③固态生石灰④饱和苏打溶液⑤饱和小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④8．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是( )A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．澄清石灰水C ．品红试液D ．氯化钡9．能证明SO 2有漂白性的是（ ）A ．酸性高锰酸钾溶液中通入SO 2气体后紫色消失B ．显红色的酚酞溶液中通入SO 2气体后红色消失C ．品红溶液中通入SO 2气体后红色消失D ．溴水中通入SO 2气体后橙色消失10．Cl 2和SO 2都能使品红溶液褪色。
人教版高一化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 练习题带答案
第三节 硫和氮的氧化物一、选择题1．为除去混入CO 2中的SO 2和O 2,下列试剂的使用顺序正确的是 ( )①饱和Na 2CO 3溶液 ②饱和NaHCO 3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A.①③④B.③④⑤C.②④③D.②③④2．CO 2气体中含少量SO 2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO 2，则下列叙述正确的是( )A ．先让混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)B ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)C ．先让混合气体通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)D ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(1)3．下列关于N 2的说法错误的是( )A.通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B.反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N 2的质量约占空气总质量的45D.在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 4．下列有关二氧化硫说法中正确的是( )A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH 溶液吸收5．将40 mL NO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20 mL 气体，则原混合气体中NO 2和NO 的体积比为( )A.2∶1B.1∶3C.3∶1D.1∶16．试管中装有12 mL NO ，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O 2，下列是对最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O 2 ⑥试管内气体是NO 其中正确的是( )A.①③B.②④⑤C.②④⑥D.②③⑤7．从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是( )A.太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利环保，应大力推广B.发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广C.大型运动会的火炬，用丙烷作燃料，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收D.磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用8．自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是( )A.①中N 2与O 2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素被氧化D.氧元素参与了氮循环9．对3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应的下列说法正确的是( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．在反应中若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移10．下列有关酸雨危害的说法不正确的是( )A.酸雨进入江湖,会导致鱼类难以生存,影响水生生物的繁殖B.酸雨进入土壤,易使一些营养元素流失,并使土壤逐渐酸化C.酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快D.呈酸性的雨水就为酸雨11．已知标准状况下SO 3是一种无色固体,下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1 mol SO 3的体积约为22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色12．能证明SO 2具有漂白性的是( )A.酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO 2气体后红色消失D.溴水中通入SO 2气体后橙色消失13．下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性14．最新研究表明:NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况,缓解病情。
高中化学必修一-硫和氮的氧化物综合练习
硫和氮的氧化物综合练习1．下列说法正确的是①检验SO2气体中是否混有CO2气体，可先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水②等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，溶液不褪色，产生白色沉淀③试管中硫的清洗可用二硫化碳，硫元素的不同单质之间的转化属于物理变化④SO2的漂白性能使品红溶液、卤水、变红的酚酞溶液和酸性KMnO4溶液褪色⑤标准状况下，1molHF或1mol SO3的体积都约为22.4 L⑥可鉴别SO2和CO2的溶液有NaHCO3溶液、澄清石灰水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、次氯酸钙溶液等⑦氮气能大量存在于空气中的根本原因是性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应⑧NO使人中毒的原理与CO相似⑨把Cl2通入SO2的水溶液中充分反应后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有氯离子生成2．下列实验能证明SO2存在的是( )①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能证明 B．只有⑤能证明 C．③④⑤能证明 D．都不能证明3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的( )A．Na2CO3(溶液) B．NaHCO3(溶液) C．H2O D．浓H2SO44．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是( )A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O55．H5N1型禽流感病毒是造成禽流感的罪魁祸首之一，已知过氧乙酸是一种高效杀毒剂，可以有效杀死各种病毒，其分子式为：C2H4O3，它具有氧化性、漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是( )A．氯水 B．臭氧 C．二氧化硫 D．过氧化氢6．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是( )A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出7．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择上右图装置中的( )8．下列有关环境污染的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过0.00005%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染9．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有：①Na HCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶中的气体应是(同温同压下测定)( )A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2 C．2体积O2 D．0.25体积O2 10．A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂11．在 BaCl2 溶液中通入SO2气体溶液仍澄清。
高中化学 第四章 第三节 硫和氮的氧化物综合训练(含解析)新人教版必修1-新人教版高中必修1化学试题
硫和氮的氧化物综合训练一、选择题1．下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是( )A．氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色B．二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥C．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．氧化铁能与酸反应，可用于制作黑色颜料答案 C解析氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故B错误；SO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，故C正确；氧化铁是难溶于水的红色固体，可以用作红色颜料，故D错误。
2．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是( )A．先褪色，后复原 B．立即褪色C．仍为紫色 D．溶液变红色答案 D解析将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，二者恰好反应生成硫酸和盐酸，只有酸性，没有漂白性，因此可观察到的现象是溶液变红色，答案选D。
3．下列说法正确的是( )A．Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等答案 A解析Na2O2和CO2反应中，CO2中元素的化合价没有发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；Cl2属于氧化漂白，SO2使品红溶液褪色属于化合漂白，原理不同，故B错误；等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中恰好反应生成盐酸和硫酸，品红不褪色，故C错误；在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目分别为18和20，不相等，故D错误。
4．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A．Ba(OH)2 B．Na2SC．Ba(NO3)2 D．BaCl2答案 D解析二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，A不选；二氧化硫有弱的氧化性，能够氧化硫离子生成硫单质，硫单质不溶于水，所以会产生沉淀，B不选；二氧化硫具有强的还原性，酸性环境下能够被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，C不选；盐酸的酸性大于亚硫酸，二者不反应，一定不会产生沉淀，故选D。
化学人教版高中必修1硫和氮的氧化物综合练习
word整理版学习参考资料第三节硫和氮的氧化物综合练习1 •下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞2•除去混入NO中的少量NO：应将气体通过下列试剂中的（）A. N比CO3（溶液）B. N A HCO3（溶液）C.HzOD.浓H：SO43.氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1 : 2,则这种氮的氧化物是（）A・ N9 B・ NO C・ NO2D.N2O54・H5N1型禽流感病毒是造成禽流感的罪魁祸首之一，己知过氧乙酸是一种高效杀毒剂，可以有效杀死各种病毒，其分子式为：QHQ,它具有氧化性、漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是（）A.氯水B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢5.将SO：和S03两种气体的混合物通入BaCl：溶液，其结果是（）A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀，SO?通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSOs和BaSCu两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀，S02从溶液中逸出6.实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择下列装置中的（）word整理版学习参考资料7.对酸雨的pH描述中最准确的是（）A.小于75・6〜7之间B.小于5.6C.在D.等于5.68.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应, 产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO"圧0、N：、NO,这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。
产生红烟的原因是（）A.高温下N二遇空气生成NOrB.NO遇空气生成NO：C.CO2与NO反应生成CO和NOzD.NO与H：O反应生成H2和NO；9.下列有关环境污染的说法正确的是（）A•燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO：的量B.臭氧的体积分数超过0・00005%的空气有利于人体健康C.pH在5.6~7之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染10.已知氯水的漂白作用实际上是其中所含的次氯酸引起的。
人教新课标高一年级化学43硫和氮的氧化物练习题
人教新课标高一年级化学4.3硫和氮的氧化物练习题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 N:14C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1.实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A.N2B.SO2C.COD.NO2.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。
该气体不可能是（）A.HIB.NO2C.SO2D.NH33.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O24.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A.全部B.①②④C.①②③D.①③④5.1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。
为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）A.SO2B.H2SC.SO3D.CO26.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④4mLA.②③B.①③C.①④D.都有可能7.10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A.1∶1B.2∶1C.3∶2D.1∶28.在标准状况下，将NO充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，然后向瓶中通入O2至，瓶内恰好充满液面为止，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.0.045mol·L－1B.0.036mol·L－1C.0.026mol·L－1D.0.030mol·L－19.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）①可能是N2与NO2的混和气体②可能是O2与NO2的混和气体③可能是NO与NO2的混和气体④可能是NO2一种气体A.①③B.②③④C.①②③D.①③④10.盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
人教版高中化学必修一高一《硫和氮的氧化物》练习题
⼈教版⾼中化学必修⼀⾼⼀《硫和氮的氧化物》练习题⾼中化学学习材料⾦⼽铁骑整理制作⾼⼀化学《硫和氮的氧化物》练习题⼀、选择题1、飘尘是物质燃烧时产⽣的粒状漂浮物，颗粒很⼩，不易沉降。
它与空⽓中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空⽓的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作⽤可能是：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体2、在体积为V升的密闭容器中通⼊a摩尔NO和b摩尔O2。
反应后容器内氮原⼦数和氧原⼦数之⽐为A、a/bB、a/2bC、a/(a+2b)D、a/2(a+b)3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是A．亚硫酸是SO2的⽔溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为⽔和SO2C．亚硫酸具有漂⽩性，能够使品红溶液褪⾊D．亚硫酸对⼈体有害，所以⽤SO2漂⽩过的⾷品不能⾷⽤4．酸⾬给⼈类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球⽣命⽣存的⽣态环境，下列有关减少或者防⽌酸⾬形成的措施中可⾏的是（）①对燃煤进⾏脱硫；②对含SO2、NO2等⼯业废⽓进⾏⽆害处理后，再排放到⼤⽓中；③⼈⼯收集雷电作⽤所产⽣的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通⼯具采⽤清洁燃料，如天然⽓、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③C．①②④D．①③④5．某冶炼⼚利⽤炼铜产⽣的SO2⽣产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）A．利⽤了SO2的⽔溶性，将SO2直接通⼊⽔中B．利⽤了SO2的氧化性，将SO2直接通⼊⽔中C．利⽤了SO2的氧化性，使其与O2反应⽽转化为SO3，再与⽔反应D．利⽤了SO2的还原性，使其与O2反应⽽转化为SO3，再与⽔反应6、室温下，等体积的NO和O2混合，混合⽓体的平均相对分⼦质量是A、41 3B、31C、稍⼩于41.3D、稍⼤于41.37、右图是化学实验常⽤装置之⼀,若⽓体从右管进⼊，可⽤来收集的⽓体是A．NO B． NO2C． CO D．SO28、全社会都在倡导诚信，然⽽总是有⼀部分不法商贩却在背道⽽驰。
如有些商贩为了使银⽿增⽩，就⽤硫磺（燃烧硫磺）对银⽿进⾏熏制，⽤这种⽅法制取的洁⽩的银⽿对⼈体是有害的。
人教版高中化学必修一高一上化学练习：4.3硫和氮的氧化物.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011-2012学年上学期高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物一. 教学内容：硫和氮的氧化物二. 重点、难点1. 二氧化硫、二氧化氮与水的反应；2. 二氧化硫的漂白性；3. 二氧化硫、二氧化氮对大气的污染；4. 难点是可逆反应和二氧化氮与水的反应。
三. 具体内容（一）二氧化硫和三氧化硫1. 硫元素的存在2. 硫单质的性质3. 二氧化硫的漂白性4. 对比二氧化硫和三氧化硫的性质（二）二氧化氮和一氧化氮1. 一氧化氮的产生2. 一氧化氮和二氧化氮性质的对比（三）二氧化硫和二氧化氮对大气的污染【典型例题】[例1] 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图示的装置进行试验。
通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。
请回答下列问题：（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3和O2该反应的化学方程式为____________________（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3______（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水（再加BaCl2溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。
上述方案是否合理？___________________________________。
请简要说明两点理由：①_____________________②_____________________答案：（1）2Na2O2+2SO2 = 2Na2SO3+ O2（2）取白色固体加入稀H2SO4，若产生能使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含有Na2SO3（3）不合理。
稀HNO3具有氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，如果反应后的固体，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子解析：考察亚硫酸根的检验方法和考虑硝酸的氧化性。
人教版高一化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 同步达标练含答案
第三节硫和氮的氧化物一、选择题1．下列关于N2的说法错误的是()A.通常情况下N2性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气B.反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N2的质量约占空气总质量的D.在反应3Mg+N2Mg3N2中,N2作氧化剂2．在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量之比为()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶13．关于SO2的叙述中,正确的是()A.在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2气体通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀4．体现二氧化硫还原性的反应是()A.SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2B.SO2+2H2S2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH Na2SO3+H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部6．下列有关二氧化硫说法中正确的是()A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收7．下列变化属于氮的固定的是()A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2B.NH4NO3受热分解后生成N2C.工业上合成氨气D.用氨气生产硝酸8．a L CO2气体通过足量Na2O2后，所得气体再与b L NO混合时，可得到c L气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列表达式中，错误的是()A ．若a <b ，则c <12(a ＋b ) B ．若a <b ，则c >12(a ＋b ) C ．若a >b ，则c ＝12(a ＋b ) D ．若a ＝b ，则c ＝12(a ＋b ) 9．SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO 2具有漂白作用的组合是( ) ①KMnO 4(H ＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe 3＋(aq) A ．①⑤ B ．②③C ．全部D ．都不是10．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
人教版必修一《硫和氮的氧化物》精品习题及标准答案
硫和氮的氧化物精品习题及答案A卷:1．最新研究表明:NO吸收治疗法可快速改善SＡＲＳ重症患者的缺氧状况,缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO对SＡRＳ病毒有直接抑制作用。
下列关于NO的叙述正确的是( )A．NO是一种红棕色的气体B.常温常压下,NO不能与空气氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NＯ和ＣO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．20１0年2月１0日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据:A.SＯ2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生B．煤与石油的大量燃烧是造成SＯ2、ＮO x大量排放的主要因素Ｃ.烟尘、粉尘属于固体污染物Ｄ.人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中３.常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A.ＳO2与O2ﻩB.NO2与ＮOC.O2与N2D．ＮO与O２4.下列关于ＮO和NＯ２的叙述正确的是()Ａ.ＮＯ是一种红棕色气体Ｂ.常温常压下,NＯ不能与空气中的氧气直接化合Ｃ．含等质量的氧元素的NＯ和CO的物质的量相等Ｄ．NO２可用排水法收集5．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( )①N２→ＮO2②NO2→NO③ＮO2→HNO3④N２→NＯ⑤Ｎ2→NH3A．①ﻩＢ．②⑤Ｃ．④ﻩD.③④6. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为１∶２,则该氮的氧化物是（)Ａ．Ｎ2O ﻩB. NOC. NＯ2ﻩD. N２O5７．将aｍL NO、bｍL NＯ２和ｃmL O2混合于同一试管中,将试管倒置于水中，充分反应后,试管内气体全部消失,则a∶b∶c不可能是() Ａ. １∶1∶1 ﻩB．2∶1∶1C．3∶７∶4 ﻩＤ．1∶5∶28．一定条件下,将等体积的NO２和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时,剩余气体的体积约为原体积的（）A.1/4 ﻩＢ.3/4Ｃ．1／8 D.3/89．氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
【重点推荐】人教版高中化学必修一硫和氮的氧化物 练习题
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）硫和氮的氧化物 练习题一．选择题1．下列污染现象主要与SO 2有关的是A ．臭氧空洞B ．酸雨C ．光化学烟雾D ．温室效应2．下列名词与氮元素无关的是A ．光化学烟雾B ．水体富营养化C ．酸雨D ．地方性甲状腺肿3．能实现下列物质间直接转化的元素是单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒5．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是A ．N 2B ．SO 2C ．COD ．NO6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为A ．3∶1 B．1∶3 C ．1∶2 D．2∶17.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A ．SO 2与O 2B ．NO 2与NOC ．O 2与N 2D ．NO 与O 28．下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫A ．①③④B ．②③④C ．①②③④D ．①④9．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A ．饱和烧碱溶液B ．饱和小苏打溶液C ．饱和纯碱溶液D ．浓硫酸10．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶111．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是 （ ）A 、品红溶液B 、澄清石灰水C 、紫色石蕊试液D 、氯化钙溶液二.填空题12．A 、B 、C 三种气体都是大气的主要污染物，A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物，C 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。
请写出下列变化的化学方程式：(1)A 用于工业上制取漂白粉：____________________________________________.(2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________，B 一定条件下与氧气反应： 。
高中高一必修一：4.3.1硫和氮的氧化物同步练习化学试题(答案解析)
【全国百强校】山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：4.3.1硫和氮的氧化物同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是①氯水，②Ba（OH）2溶液，③石灰水，④Na2CO3溶液，⑤稀硫酸，⑥Na2SO3溶液。
A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥3．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为1N A4．下列反应中，SO2起氧化剂作用的是A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．2SO2＋O22SO3C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．SO2+Br2+2H2O＝2H2SO4+HBr5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6．下列说法不正确的是①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A．①②B．②③C．③④D．①④7．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是仪器：①洗气瓶②干燥管；药品：③固态生石灰④饱和苏打溶液⑤饱和小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④8．没有做实验而欺骗老师的学生是A．老师，我用Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失B．老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成C．老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成D．老师，我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体，我以为不会有沉淀，可出现了白色沉淀生成9．能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失10．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
2021年高中化学 硫和氮的氧化物课后练习1(含解析)新人教版必修1
2021年高中化学硫和氮的氧化物课后练习1（含解析）新人教版必修1题一下列物质能使品红溶液褪色的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤题二如图所示转化关系：判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出有关的化学方程式。
(1)①当A为气体单质时，A是______，B是______，C是______，D是______，E是______。
②写出下列反应的化学方程式：E→C___________________________________；B→C____________________________________。
(2)①当A为固体单质时，A是______，B是_____，C是______，D是______，E是______。
②写出下列反应的化学方程式：C→D__________________________________________；E→C__________________________________________。
题三SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪题四把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( ) A．1体积NOB．2体积NO2和0.5体积O2C．2体积O2D．0.25体积O2题五将装有30 mL NO和NO2(设无N2O4)混合气体的试管倒立在水中，经过足够长的时间，到水面不再上升为止，此时试管内剩余气体的体积为16 mL。
求原混合气体中NO和NO2各多少毫升？课后练习详解题一答案：D解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色。
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硫和氮的氧化物 练习题
一．选择题
1．下列污染现象主要与SO 2有关的是
A ．臭氧空洞
B ．酸雨
C ．光化学烟雾
D ．温室效应
2．下列名词与氮元素无关的是
A ．光化学烟雾
B ．水体富营养化
C ．酸雨
D ．地方性甲状腺肿
3．能实现下列物质间直接转化的元素是
单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐
A ．硅
B ．硫
C ．铜
D ．铁
4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A ．二氧化硫
B ．氮氧化物
C ．二氧化碳
D ．悬浮颗粒
5．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是
A ．N 2
B ．SO 2
C ．CO
D ．NO
6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为
A ．3∶1 B．1∶3 C ．1∶2 D．2∶1
7.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A ．SO 2与O 2
B ．NO 2与NO
C ．O 2与N 2
D ．NO 与O 2
8．下列物质能使品红溶液褪色的是
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫
A ．①③④
B ．②③④
C ．①②③④
D ．①④
9．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中
A ．饱和烧碱溶液
B ．饱和小苏打溶液
C ．饱和纯碱溶液
D ．浓硫酸
10．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是
A ．1∶1
B ．1∶2
C ．1∶3
D ．3∶1
11．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是 （ ）
A 、品红溶液
B 、澄清石灰水
C 、紫色石蕊试液
D 、氯化钙溶液
二.填空题
12．A 、B 、C 三种气体都是大气的主要污染物，A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物，C 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。
请写出下列变化的化学方程式：
(1)A 用于工业上制取漂白粉：____________________________________________.
(2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________，B 一定条件下与氧气反应： 。
(3)A 、B 都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：_____________________________________.
（4）C 与水反应：
13．如图（Ⅰ）是实验室制SO 2并验证SO 2某些性质的装
置图，试回答：
(1)⑥中发生的离子反应方程式为
_____________________________________.
(2)①中实验现象为________，证明SO 2是________气体． （Ⅰ）
(3)②中品红溶液____________________，证明SO 2有________性．
(4)③中现象是__________________，证明SO 2有____________性．对应的化学方程式：。
(5)④中现象是_______，证明SO2有_____性，对应的化学方程式：。
(6)⑤的作用是________________，反应的离子方程式为___________________________．
14.某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了(Ⅰ)装置：
(Ⅰ) (Ⅱ)
（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ， D_________________。
（3）装置C的作用是________________________________。
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用(Ⅱ)装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
15．汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是___________________________________．
(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式： ____________________.
(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是
________________________________________________________________________.
(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有________(填序号)
A．充分利用太阳能，减少能源消耗 B．使用电动车辆，减少汽油消耗
C．植树种草，绿化环境 D．取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气
16.把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积和）。
计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；（2）混合液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度；（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。
此时溶液中Fe2+的物质的量浓度。
答案：1——5：BDBCB 6——10：CDCBC
12:(1)2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
(2)2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4
(3)SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl
13：(1)Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
(2)石蕊变红 酸性 (3)褪色 漂白 (4)出现淡黄色浑浊 氧化 (5)褪色 还原 (6)吸收多余的SO 2，防止污染空气 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O
14：
15.(1)SO 2、NO (2)2CO ＋2NO =====催化剂N 2＋2CO 2
(3)由于促进了SO 2的转化，生成的SO 3增多，SO 3＋H 2O===H 2SO 4提高了空气的酸度 (4)ABC。