人教版必修一《硫和氮的氧化物》精品习题及答案
必修1第4章第3节硫和氮的氧化物作业(附答案)
第4章第3节硫和氮的氧化物作业1、2016年1月1日起修订的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响．下列有关说法正确的是（）A. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B. 对矿物燃料进行脱硫脱硝可有效防治酸雨C. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D. PM2.5是指环境空气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物2、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是A. AB. BC. CD. D3、下列有关物质漂白的叙述中正确的是（）A. 氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B. 含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C. 紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色D. 漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度4、下列关于NO的说法正确的是()A. 为红棕色气体B. 只有氧化性C. 是汽车尾气的有害成分之一D. 易溶于水生成HNO35、硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有A. 还原性B. 氧化性C. 酸性D. 不稳定性6、下列说法中，正确的是（）A. 在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀B. 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D. SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性7、下列实验能达到预期目的的是（）8、用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所选试剂均足量且能达到除杂目的的是（）A. NaCl溶液(I2):CCl4B. Na2CO3(NaHCO3):盐酸C. CO(SO2):Na2CO3溶液D. FeCl2(FeCl3):Cl29、对下列说法不正确的是( )A. 硫化氢气体不能用浓硫酸干燥，是因为硫化氢有还原性B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C. 硫燃烧生成二氧化硫，是因为硫有还原性D. 因为硫有氧化性，则硫与铁反应生成硫化铁10、下列关于NO的叙述不正确的是()A. NO是无色难溶于水的气体B. NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物C. 实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集D. 生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等11、自然界中存在着许多元素的循环，如图所示循环的元素是()A. 氢B. 碳C. 氮D. 硫12、NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是()①AgNO3溶液②CCl4③通入水中④湿润的淀粉-KI试纸⑤NaOH溶液A. ①②③B. ①②③④C. ②③④⑤D. ①②③④⑤13、下列说法正确的是( )A. pH<7的降雨是酸雨B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑C. SO2与水反应生成硫酸D. 我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等14、盛有O 2和NO 2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
人教版高中化学必修一专题4.3 硫和氮的氧化物.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题4.3 硫和氮的氧化物1．【武汉二中2014-2015学年度第一学期期末】下列各组物质中均能造成大气污染的是（）A．N2、NO2、粉尘、煤烟 B．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物C．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物 D．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物【答案】D【解析】试题分析：A、空气中含有氮气，氮气不能造成大气污染，A错误不选；B、氧气不会造成大气污染，B错误不选；C、氮气是空气的主要成分，不会造成污染，C错误不选；D、各种物质均对环境有污染，均能造成大气污染，D正确。
考点：大气污染。
2．【朝阳区2014-2015学年度第一学期期末】下列不属于．．．空气质量播报内容的是（）A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．PM2.5【答案】B【解析】试题分析：空气质量播报内容：SO2、CO、氮的氧化物、悬浮固体小颗粒等，CO2是空气组成成分，不属于空气质量播报内容，B正确。
考点：考查环境问题。
3．【江苏省南通中学2014-2015学年度第一学期期末】下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．排水法收集NO D．配制硫酸溶液【答案】C考点：混合物的分离提纯的方法的选择。
4．【淮南市2014-2015学年度第一学期期末】下列变化中，不属于化学变化的是（）A．新制氯水使有色布条褪色 B．过氧化钠使某些染料褪色C．二氧化硫使溴水褪色 D．活性炭使红墨水褪色【答案】D【解析】试题分析：A、Cl2＋H2OV2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电HCl＋HClO，HClO把有色布条氧化使之褪色，发生了化学变化，不正确；B、过氧化钠使某些染料褪色，利用了过氧化钠的强氧化性，把有色物质氧化，发生了化学反应，不正确；C、SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，发生了化学反应，不正确；D、活性炭使红墨水褪色，利用了活性炭的吸附性，是物理变化，正确。
高中化学 硫和氮的氧化物习题精解 新人教版必修1
高中化学硫和氮的氧化物习题精解新人教版必修1夯基达标一、选择题1.将NO和CO2的混合气体20 mL缓缓通过足量的Na2O2时，剩余气体10 mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的（NO与Na2O2的反应不考虑，气体体积在相同状态下测定）（）A.6 mL NO14 mL CO2B.8 mL NO12 mL CO2C.10 mL NO10 mL CO2D.12 mL NO8 mL CO2思路解析：假设原混合气体中含CO2A mL，则NO为（20-A）mL，CO2与过氧化钠反应放出氧气A/2 mL。
若NO过量，由反应方程式2NO+O2====2NO2知，原混合气体中NO的体积是10 mL；若氧气过量，参加反应的氧气的体积是（20-A）/2 mL，剩余氧气的体积是［A/2-（20-A）/2］mL=（A-10）mL，生成NO2的体积是（20-A）mL，可得下列方程：（A-10）+（20-A）=10，只要氧气过量，即A＞10，最后剩余的气体体积一定是10 mL。
由此可得下列结论：当NO和CO2的混合气体中，CO2所占体积大于或等于总体积一半时，混合气体通过过量的过氧化钠后，剩余气体的体积一定是原混合气体体积的一半。
答案：D2.已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，以得到纯净的稀H2SO4，最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca（ClO）2C.H2O2D.Cl2思路解析：由于稀硫酸中含有的主要是硫酸和水，所以除去亚硫酸杂质的过程中应选用一种氧化剂且不引入杂质，故只能选用双氧水。
答案：C3.如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是O2与NO2的混合气体C.可能是NO与NO2的混合气体D.只可能是NO2一种气体思路解析：A项中氮气不会被消耗，所以水不可能充满试管；D项也只能是一种可能情况。
人教版高一化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 练习题带答案
第三节 硫和氮的氧化物一、选择题1．为除去混入CO 2中的SO 2和O 2,下列试剂的使用顺序正确的是 ( )①饱和Na 2CO 3溶液 ②饱和NaHCO 3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A.①③④B.③④⑤C.②④③D.②③④2．CO 2气体中含少量SO 2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO 2，则下列叙述正确的是( )A ．先让混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)B ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)C ．先让混合气体通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)D ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(1)3．下列关于N 2的说法错误的是( )A.通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B.反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N 2的质量约占空气总质量的45D.在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 4．下列有关二氧化硫说法中正确的是( )A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH 溶液吸收5．将40 mL NO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20 mL 气体，则原混合气体中NO 2和NO 的体积比为( )A.2∶1B.1∶3C.3∶1D.1∶16．试管中装有12 mL NO ，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O 2，下列是对最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O 2 ⑥试管内气体是NO 其中正确的是( )A.①③B.②④⑤C.②④⑥D.②③⑤7．从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是( )A.太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利环保，应大力推广B.发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广C.大型运动会的火炬，用丙烷作燃料，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收D.磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用8．自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是( )A.①中N 2与O 2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素被氧化D.氧元素参与了氮循环9．对3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应的下列说法正确的是( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．在反应中若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移10．下列有关酸雨危害的说法不正确的是( )A.酸雨进入江湖,会导致鱼类难以生存,影响水生生物的繁殖B.酸雨进入土壤,易使一些营养元素流失,并使土壤逐渐酸化C.酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快D.呈酸性的雨水就为酸雨11．已知标准状况下SO 3是一种无色固体,下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1 mol SO 3的体积约为22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色12．能证明SO 2具有漂白性的是( )A.酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO 2气体后红色消失D.溴水中通入SO 2气体后橙色消失13．下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性14．最新研究表明:NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况,缓解病情。
高中化学人教版必修一第四章 第三节硫和氮的氧化物高考专项训练（含答案)
2020-2021学年度高三化学第一学期人教版必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物高考专项训练一、单选题1．通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D2．下列说法不正确的是( )A．工业合成氨是一种人工固氮方法B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C．播撒碘化银可实现人工降雨D．铁是人类最早使用的金属材料3．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D4．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：下列说法错误的是A．滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种D．完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量5．Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4而变质，现有Na2SO3样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A．将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重b gB．将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为d g C．向样品中加入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为c gD．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准酸性KMnO4溶液滴定，消耗标准酸性KMnO4溶液V2 mL6．有A、B、C、D、E五种短周期元素。
其中A、B以1、1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂；A、D同族；C2+与A2－具有相同的电子层结构；E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。
2019-2020年必修1人教版第4章第3节硫和氮的氧化物作业(带答案+解析)
《硫和氮的氧化物》培优练习1．下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③K MnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液。
能够区别SO2和CO2气体的是( )A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．全部2．下列说法正确的是( )A．SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性C．次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似3.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )色消失。
再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( )A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br25．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)()A. 1 mol NOB. 1 mol NO2和0.05mol O2C. 2 mol O2D. 0.25mol O26．将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。
则原混合气体中NO与NO2体积比为( )A．1∶2 B．2∶5C．3∶7 D．无法确定7．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为( )A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O58.（除标注外，每空2分，共16分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
(已知：Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。
人教版高中化学必修一高一《硫和氮的氧化物》练习题
⼈教版⾼中化学必修⼀⾼⼀《硫和氮的氧化物》练习题⾼中化学学习材料⾦⼽铁骑整理制作⾼⼀化学《硫和氮的氧化物》练习题⼀、选择题1、飘尘是物质燃烧时产⽣的粒状漂浮物，颗粒很⼩，不易沉降。
它与空⽓中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空⽓的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作⽤可能是：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体2、在体积为V升的密闭容器中通⼊a摩尔NO和b摩尔O2。
反应后容器内氮原⼦数和氧原⼦数之⽐为A、a/bB、a/2bC、a/(a+2b)D、a/2(a+b)3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是A．亚硫酸是SO2的⽔溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为⽔和SO2C．亚硫酸具有漂⽩性，能够使品红溶液褪⾊D．亚硫酸对⼈体有害，所以⽤SO2漂⽩过的⾷品不能⾷⽤4．酸⾬给⼈类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球⽣命⽣存的⽣态环境，下列有关减少或者防⽌酸⾬形成的措施中可⾏的是（）①对燃煤进⾏脱硫；②对含SO2、NO2等⼯业废⽓进⾏⽆害处理后，再排放到⼤⽓中；③⼈⼯收集雷电作⽤所产⽣的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通⼯具采⽤清洁燃料，如天然⽓、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③C．①②④D．①③④5．某冶炼⼚利⽤炼铜产⽣的SO2⽣产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）A．利⽤了SO2的⽔溶性，将SO2直接通⼊⽔中B．利⽤了SO2的氧化性，将SO2直接通⼊⽔中C．利⽤了SO2的氧化性，使其与O2反应⽽转化为SO3，再与⽔反应D．利⽤了SO2的还原性，使其与O2反应⽽转化为SO3，再与⽔反应6、室温下，等体积的NO和O2混合，混合⽓体的平均相对分⼦质量是A、41 3B、31C、稍⼩于41.3D、稍⼤于41.37、右图是化学实验常⽤装置之⼀,若⽓体从右管进⼊，可⽤来收集的⽓体是A．NO B． NO2C． CO D．SO28、全社会都在倡导诚信，然⽽总是有⼀部分不法商贩却在背道⽽驰。
如有些商贩为了使银⽿增⽩，就⽤硫磺（燃烧硫磺）对银⽿进⾏熏制，⽤这种⽅法制取的洁⽩的银⽿对⼈体是有害的。
《硫和氮的氧化物》练习题-（附答案）-最全
《硫和氮的氧化物》练习题-（附答案）-最全⼈教版必修1第四章《⾮⾦属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》练习题⼀、选择题(可能有1-2个答案)I. ⼯业上制镁粉是将镁蒸⽓在某种冷却剂中冷却⽽制得的，下列物质：①空⽓；②CO2；③Ar :④H2；⑤2;⑥H2O中，可做冷却剂的的是A、①② B 、③④ C 、③⑥ D 、③⑤2 .下列现象的产⽣与⼈为排放⼤⽓污染物氮氧化物⽆关的是A 、闪电B 、光化学烟雾C、酸⾬D、臭氧层空洞3. 除去混⼊NO中的少量NQ应将⽓体通过下列试剂中的A NaCO (aq) B、NaHCO( aq) C、H2O D、浓HSO4. 氮的某种氧化物和⼀氧化碳在催化剂的作⽤下充分反应，⽣成氮⽓和⼆氧化碳。
若测得氮⽓和⼆氧化碳的物质的量之⽐为1 : 2,则这种氮的氧化物是A 、NOB 、NOC 、NOD 、N2C55. 0.1mol某⾦属与⾜量的硫反应时，⽣成物的质量⽐原⾦属质量增加了 1.6g，则此⾦属可能是 A.NaB.CuC.FeD.Al6.30mL0.1mol - L的NaSO溶液恰好将2X 10「3molXO「还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.+1 B. + 2 C. + 3 D. + 47. 对酸⾬的pH描述中最准确是A.⼩于7 B.⼩于5.6 C.在5.6?7之间D.等于5.68下列反应中，表现了⼆氧化硫氧化性的是A. 与⽔反应B.与溴⽔反应C.使⾼锰酸钾溶液褪⾊D.与硫化氢反应9?下列⼏种物质均能使品红褪⾊，其中有⼀种物质使品红褪⾊的原理与其他⼏种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.⼆氧化硫 D.过氧化氢10. 将SQ和SO两种⽓体的混合物通⼊BaCl2溶液，其结果是A. 两种⽓体都被吸收，并有BaSQ沉淀⽣成B. 只有BaSO沉淀，SO通⼊溶液中⽆沉淀⽣成C. ⽣成BaSO和BaSQ两种沉淀D. 只⽣成BaSO沉淀，SO从溶液中逸出II. 欲除去CO⽓体中混有的SQ⽓体，不可以使⽤的试剂是A.酸性⾼锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴⽔D.饱和碳酸钠溶液12?实验室⾥为了吸收多余的⼆氧化硫⽓体，最好选择的下列装置中的13?下列溶液中通⼊SQ后，最终⼀定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NQ)2的混合溶液B.BaCl 2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH) 2溶液14. 某混合⽓体中可能含有CI2、O2、SO、NO、NO中的两种或多种⽓体。
人教版高一化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 同步达标练含答案
第三节硫和氮的氧化物一、选择题1．下列关于N2的说法错误的是()A.通常情况下N2性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气B.反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N2的质量约占空气总质量的D.在反应3Mg+N2Mg3N2中,N2作氧化剂2．在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量之比为()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶13．关于SO2的叙述中,正确的是()A.在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2气体通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀4．体现二氧化硫还原性的反应是()A.SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2B.SO2+2H2S2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH Na2SO3+H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部6．下列有关二氧化硫说法中正确的是()A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收7．下列变化属于氮的固定的是()A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2B.NH4NO3受热分解后生成N2C.工业上合成氨气D.用氨气生产硝酸8．a L CO2气体通过足量Na2O2后，所得气体再与b L NO混合时，可得到c L气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列表达式中，错误的是()A ．若a <b ，则c <12(a ＋b ) B ．若a <b ，则c >12(a ＋b ) C ．若a >b ，则c ＝12(a ＋b ) D ．若a ＝b ，则c ＝12(a ＋b ) 9．SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO 2具有漂白作用的组合是( ) ①KMnO 4(H ＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe 3＋(aq) A ．①⑤ B ．②③C ．全部D ．都不是10．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
人教版必修一《硫和氮的氧化物》精品习题及标准答案
硫和氮的氧化物精品习题及答案A卷:1．最新研究表明:NO吸收治疗法可快速改善SＡＲＳ重症患者的缺氧状况,缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO对SＡRＳ病毒有直接抑制作用。
下列关于NO的叙述正确的是( )A．NO是一种红棕色的气体B.常温常压下,NO不能与空气氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NＯ和ＣO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．20１0年2月１0日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据:A.SＯ2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生B．煤与石油的大量燃烧是造成SＯ2、ＮO x大量排放的主要因素Ｃ.烟尘、粉尘属于固体污染物Ｄ.人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中３.常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A.ＳO2与O2ﻩB.NO2与ＮOC.O2与N2D．ＮO与O２4.下列关于ＮO和NＯ２的叙述正确的是()Ａ.ＮＯ是一种红棕色气体Ｂ.常温常压下,NＯ不能与空气中的氧气直接化合Ｃ．含等质量的氧元素的NＯ和CO的物质的量相等Ｄ．NO２可用排水法收集5．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( )①N２→ＮO2②NO2→NO③ＮO2→HNO3④N２→NＯ⑤Ｎ2→NH3A．①ﻩＢ．②⑤Ｃ．④ﻩD.③④6. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为１∶２,则该氮的氧化物是（)Ａ．Ｎ2O ﻩB. NOC. NＯ2ﻩD. N２O5７．将aｍL NO、bｍL NＯ２和ｃmL O2混合于同一试管中,将试管倒置于水中，充分反应后,试管内气体全部消失,则a∶b∶c不可能是() Ａ. １∶1∶1 ﻩB．2∶1∶1C．3∶７∶4 ﻩＤ．1∶5∶28．一定条件下,将等体积的NO２和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时,剩余气体的体积约为原体积的（）A.1/4 ﻩＢ.3/4Ｃ．1／8 D.3/89．氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
(完整版)高一化学人教版必修一4.3硫和硫的氧化物练习
第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物基础过关1．下列说法不．正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C ．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D ．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 2．下列关于SO 2的说法中，不．正确的是( ) A ．SO 2不能用来漂白食品B ．SO 2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C ．SO 2与水反应生成H 2SO 4D ．SO 2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 3．能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜D ．铁4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( ) A ．饱和食盐水B ．NaOH 溶液C ．足量澄清石灰水D ．饱和碳酸氢钠溶液5．潮湿的Cl 2和SO 2都有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl 2和SO 2混合后，再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A ．①② B ．①③ C ．②③D ．②④6．SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO 2具有漂白作用的组合是( ) ①KMnO 4(H ＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水⑤Fe 3＋(aq) A ．①⑤ B ．②③ C ．全部D ．都不是7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaCl 四种溶液，最佳试剂组是( )A ．BaCl 2、HCl 、品红溶液B ．BaCl 2、HCl 、石蕊试液C ．AgNO 3和HNO 3溶液D ．AgNO 3和BaCl 2溶液8．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )能力提升9．如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)．取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞．硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管．当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度．简要回答下列问题：(1)水银柱推向左管说明什么？________________________________.(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明______________________________________． (3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？_______________________ ______________.(4)根据反应方程式S ＋O 2=====点燃SO 2和上述结论又可推导出什么(或证明什么)？_______________________.10．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na 2S 溶液、Na 2SO 3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水．(1)要证明Na 2SO 3具有还原性，应选用的试剂有____________，看到的现象是____________，反应的方程式为_________________________________________________.(2)要证明Na 2SO 3具有氧化性，应选用的试剂有______________________，看到的现象是______________，反应的离子方程式为__________________________________________. 11．浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2H 2O ＋2SO2↑.请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.选用的仪器加入的试剂作用(填字母)12.某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图4-3-4所示的实验装置进行实验。
人教版必修一《硫和氮的氧化物》精品习题及答案_
人教版必修一《硫和氮的氧化物》精品习题及答案B卷：一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。
下列说法不正确的是() A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理2．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为()A．3∶1B．1∶3C．1∶2 D．2∶13．在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为()A．a/b B.a2bC.aa＋2b D.a2(a＋b)4．某集气瓶里的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气中的()A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、O2、NO D．N2、O2、Br25．(双选)现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中含氧气的体积是() A．1.2 mL B．2.4 mLC．3 mL D．4 mL6.发射“嫦娥一号”环月卫星运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出。
该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是()A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO27．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥的烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为()A.114mol·L －1 B.45mol·L－1C.128mol·L －1 D.142mol·L－18．将3 mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)()A．1 mol NOB．1 mol NO2和0.05 mol O2C．2 mol O2D．0.25 mol O29．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是()A．可能是N2和NO2的混合气体B．一定是NO2气体C．可能是NO和NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体10．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为() A．NO2B．N2O3C．N2O D．N2O411．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氧化物的化学式为()A．NO B．N2O3C．NO2D．N2O512．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO＋O2===2NO2就是二次污染，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。
人教版化学必修1第4章第3节硫和氮的氧化物例题分析
《硫和氮的氧化物》例题剖析【例 1】“绿色化学”是人们近来提出的一个新观点，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反响，尽可能减少对环境的副作用。
以下化学反响不切合绿色化学观点的是（）A ．除去硫酸厂尾气中的SO2： SO2＋ 2NH 3＋ H2O＝ (NH 4)2SO4B．除去硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO＋ NO2＋ 2NaOH ＝ 2NaNO 3＋ H2OC．制 CuSO4：D．制 CuSO4：，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O【分析】选项中给出的 4 个反响从技术、经济上设计均是可行的（切合化学反响规律），但C 会产生污染环境的气体 SO2。
【答案】 C【例 2】以下说法正确的选项是（）A ． SO2能使 FeCl3、 KMnO 4水溶液退色B．能够用澄清石灰水鉴识SO2和 CO2C．硫粉在过度的纯氧中焚烧能够生成SO3D.少许 SO2经过浓的 CaCl2溶液能生成白色积淀【分析】 SO2中硫为＋ 4 价，其有较强复原性。
在水溶液，SO2能够将氧化剂 FeCl3、KMnO 4等快速复原而使溶液退色；SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水反响现象近似；往常状况下，SO2很难被氧气氧化，只有在—定温度和催化剂存在的条件下，才反响生成 SO3，且是可逆反响；SO2的水化物是H2SO3， H2SO3的酸性比盐酸弱，不可以生成白色积淀。
【答案】 A【例 3】为了除掉CO2气体中的SO2气体，以下关于仪器和药品组合中合理的是（）仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A ．①⑤B．②⑤C．①③ D ．①④【分析】洗气瓶一定与液态试剂对应，干燥管一定与固态试剂对应。
SO2既能与 NaHCO 3 溶液反响，又能与Na2CO3溶液反响； CO2只好与 Na2CO3溶液反响，不可以与NaHCO 3溶液反响。
【答案】 A【例 4】将 SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消逝，主要原由是SO2（）A ．有漂白性B．有复原性C．有氧化性D．溶于水中显酸性【分析】 SO2碰到显红色的酚酞（只有在碱性溶液中酚酞才显红色），使红色褪去，原因是 SO2与 H2O 反响生成H2SO3， H2SO3中和了原溶液中的碱性物质，使红色褪去。
高中化学 4.3《硫和氮的氧化物》练习人教版必修一
第三节硫和氮的氧化物（第1课时）巩固练习1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO22．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS）、氧气反应的化学方程式3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 悬浮颗粒4.（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“否”）将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？5. SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化剂还原剂SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化剂还原剂6.生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：7.在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S2—→HS—B.Na2SO3→SO2C.H2S →SD. SO2→S8. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③9. 检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D．通过品红溶液10. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应11. 将2BaCl溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入SO通入2的气体可能是A.2NH C.SO3 D.HClCO B.312. 将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）A 中性漂白性B 酸性漂白性C 只有漂白性D 只有酸性参考答案巩固练习：1、D 2、2Na + S Na2S 2Al +3S Al2S3Fe + S FeS S+O2 SO2 3、C 4、（1）溶液褪色溶液颜色恢复（2）溶液先变红后褪色溶液变红（3）否否 5.SO2H2S Br2SO26.品红和二氧化硫混合溶液加热时二氧化硫挥发7.C8.B9.C 10.A11.A 12.D视野拓展空气质量日报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。
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硫和氮的氧化物精品习题及答案A卷：1．最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．2010年2月10日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据：A．SO2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生B．煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NO x大量排放的主要因素C．烟尘、粉尘属于固体污染物D．人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中3．常温常压下，下列各组气体不能共存的是()A．SO2与O2B．NO2与NO》C．O2与N2D．NO与O24.下列关于NO和NO2的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO2可用排水法收集5．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．① B．②⑤]C．④ D．③④6. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是()A. N2OB. NOC. NO2D. N2O57. 将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a∶b∶c不可能是()A. 1∶1∶1B. 2∶1∶1C. 3∶7∶4D. 1∶5∶28．一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的() A．1/4 B．3/4C．1/8 D．3/8，9．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。
写出该反应的化学方程式：______________________________。
(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。
写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：______________________________。
10．形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：(1)酸雨的(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)D物质的化学式为________。
、(3)反应②的化学方程式为_____________________________________________________________________ ___。
(4)现有某地含C酸雨水样1 m3，其中c(H＋)＝mol·L－1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰________kg。
答案：1．C。
2．D。
3．D。
4．C。
5．C。
6. B。
7. B。
8. D。
10．(1)＜(2)H2SO3(3)SO2＋O2催化剂△2SO3(4)B卷：*一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．酸雨是对降水呈酸性(pH小于的统称。
下列说法不正确的是()A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理2．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为()A．3∶1B．1∶3C．1∶2 D．2∶13．在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为()；A．a/b4．某集气瓶里的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气中的()A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、O2、NO D．N2、O2、Br25．(双选)现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中含氧气的体积是() A．mL B．mLC．3 mL D．4 mL6.发射“嫦娥一号”环月卫星运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出。
该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是()A．高温下N2遇空气生成NO2、B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO27．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥的烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为()mol·L－1mol·L－1mol·L－1mol·L－18．将3 mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)()A．1 mol NOB．1 mol NO2和mol O2C．2 mol O2。
D．mol O29．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是()A．可能是N2和NO2的混合气体B．一定是NO2气体C．可能是NO和NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体10．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为() A．NO2B．N2O3C．N2O D．N2O411．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氧化物的化学式为()!A．NO B．N2O3C．NO2D．N2O512．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO＋O2===2NO2就是二次污染，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。
下列物质：①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2，不易导致二次污染的是()A．①②③④⑤ B．①③⑤C．④和⑤ D．只有④13.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是()①C O、O2②NO、O2：③NO2、O2④N2、H2A．①② B．②④C．③④ D．②③二、填空题(共61分)14．(12分)NO2和溴蒸气均为红棕色气体，现在分别向盛有NO2和溴蒸气的集气瓶中加入蒸馏水，反应方程式分别为______________________________，______________________________________，产生的现象是：前者溶液呈__________色，后者溶液呈__________色。
若分别向装有NO2和溴蒸气的集气瓶中加入AgNO3溶液，前者产生的现象是__________，后者产生的现象是____________________________。
由于上述实验现象明显，故可用来鉴别NO2和溴蒸气。
15．(18分)科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下实验数据。
时间(h)开始816)24324048pH\(1)用化学方程式表示)，由此可以得出酸雨形成的过程可能是_______________________________________________________________。
(2)下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是________。
A．腐蚀建筑物、雕塑等B．污染水源C．改良碱性土壤D．损害庄稼(3)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤作燃料，③燃烧时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是________。
A．①②③B．②③④￥C．①②④ D．①③④(4)实验室中进行SO2的制备及性质实验时，在装置最后必须有________________装置，所选试剂为________，发生反应的离子方程式为____________________________。
(5)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。
①火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并用来制取CaSO4，有关反应的化学方程式为____________________________________________________________________②硫酸工业中常用浓氨水来吸收二氧化硫，有关的化学方程式为：_______________________________________________________ ______。
16.(11分)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，特进行如下实验(如下图所示)。
(1)图1两集气瓶中________(填“上”或“下”)瓶颜色深。
(2)图2中反应的现象是_________________________________。
(3)图3中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有________，说明NO2在该反应中显________性。
\(4)由图2和图3中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式___________________________________________________________________。
17．(10分)如图所示，室温下向盛有mL NO的试管中缓缓通入mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。
试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：①______________________；②______________________；③______________________。