人教版高中化学必修一高一《硫和氮的氧化物》练习题
人教版高中化学必修一 4.3硫和氮的氧化物 同步测试
人教版高中化学必修一 4.3硫和氮的氧化物同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A. KNO3B. CO（NH2）2C. Ca（H2PO4）2D. （NH4）2SO42.南昌西汉海昏侯墓考古发现震惊全国，在打开内棺时，为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护气体，这种气体是（）A. H2B. COC. SO2D. N23.下列过程中，不属于氮的固定的是（）A. 闪电时，N2变为NOB. NO被空气中O2氧化为NO2C. 工业上，用N2合成氨D. 豆科植物根瘤菌把N2变成NH34.X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O2；（2）Z+Y→H2O+W （3）Y+SO2→Z+SO3则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A. ZW Y XB. XYW ZC. YWZXD. ZWXY5.“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）A. “垃圾不落地，台州更美丽”B. 太阳能热水器代替燃气热水器C. 杜绝使用一切燃料D. 环保袋代替一次性塑料袋6.下列说法正确的是①受酸雨污染的湖泊，可用氢氧化钠中和②严格执行机动车尾气排放标准，有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A. ①②③B. ①④⑤C. ②③④D. ③④⑤7.下列各组物质中，不属于同素异形体的是（）A. 晶体硅和无定形硅B. 碳和二氧化碳C. 木炭和活性炭D. 单斜硫和斜方硫8.下列有关硫及其化合物的说法不正确的是（）A. 硫单质在过量的空气中燃烧生成SO2B. 自然界的硫元素主要以硫化物和硫酸盐等形式存在，无硫单质C. 二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理不相同D. 浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性9.进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（）A. SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性B. 在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn（NO3）2强C. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D. 浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性二、填空题（共5题；共18分）10.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．（1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质只要是指 ________（填名称）．（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的 ________可以吸附细小悬浮颗粒．（3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为 ________11.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________ ．②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________ ．③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________ （用含字母的代数式表示，不用化简）．（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________ ．②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案________ （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为________③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）=________ （用含硫微粒浓度的代数式表示）．12.写出下列变化的文字表达式并在括号内注明反应的基本类型．①硫在氧气中燃烧 ________；②在二氧化锰的催化下加热氯酸钾制氧气 ________13.（1）正常雨水显 ________性，其pH值约等于 ________，这是由于 ________（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下时间开始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0酸雨样品pH值变小的主要原因是 ________14.防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是 ________（填字母）．A．CO2 B．N2 C．NO2②工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是 ________（填字母）．A．用中和法除去废水中的酸B．用混凝剂除去废水中的重金属离子C．用氯气除去废水中的悬浮物．三、综合题（共2题；共10分）15.氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用．回答下列问题：（1）下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是________．a．氢化物稳定性：H2O＞NH3b．沸点：H2O＞NH3c．一定条件下，O2能将NH3氧化d．碱性：NH3＞H2O（2）氢氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子中含________对极性共价键．（3）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．（4）氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2，写出该反应的离子方式________．16.尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．（1）氮气的电子式为________ ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式________（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是________ （填名称，下同），其水解的最终产物为________（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，写出其离子方程式：________ （4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为________ g．四、实验探究题（共1题；共6分）17.为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外．将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口．充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液．试回答：（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式________（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及________（3）假设小试管中加入了0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶液中NO 物质的量浓度为________ mol/L（忽略溶液体积变化）．（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式________（5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________．答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】A．KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；B．CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故B错误；C．Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，故C错误；D．（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故D错误；故选A．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此进行判断．2.【答案】D【解析】【解答】解：氢气、一氧化碳、二氧化硫虽然具有还原性，但是常温下不能与氧气反应，氮气性质稳定，充入氮气能够隔绝空气中的氧气与丝织品接触，可以防止丝织品被氧化，故选：D．【分析】为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护气体，应通入还原性气体或者性质稳定的保护气体，结合给出气体的性质解答．3.【答案】B【解析】【解答】解：A．闪电时大气中氮气生成的氧化物，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A不选；B．NO被空气中O2氧化为NO2，是氮的不同价态的化合态之间转化，不是氮的固定，故B选；C．用N2和H2合成氨，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故C不选；D．豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故D不选；故选：B．【分析】氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物，据此分析．4.【答案】B【解析】【解答】（1）X→Y+O2中，由于氧元素失电子化合价升高，则N元素得电子化合价降低，所以N 元素化合价X＞Y；（2）Z+Y→W+H2O中，由于是氧化还原反应，故此反应为归中反应，W中N元素化合价处于Z和Y之间；（3）Y+SO2→Z+SO3中，S元素失电子，则Y中N元素得电子，所以N元素化合价Y＞Z；综上分析可知，所以这四种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：X＞Y＞W＞Z，故选B．【分析】在氧化还原反应中，得电子的元素化合价降低，失电子的元素化合价升高，据此判断．5.【答案】C【解析】【解答】A．垃圾不落地能改善环境，故A不符合题意；B．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A不符合题意；C．杜绝使用一切燃料，不符合实际，所以不符合低碳生活，故C符合题意；D．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D不符合题意；故答案为：C．【分析】根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可.6.【答案】C【解析】【分析】受酸雨污染的湖泊，可以用熟石灰和石灰石粉末治理，氢氧化钠腐蚀性强，且成本大，不宜使用。
人教版高一化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 练习题带答案
第三节 硫和氮的氧化物一、选择题1．为除去混入CO 2中的SO 2和O 2,下列试剂的使用顺序正确的是 ( )①饱和Na 2CO 3溶液 ②饱和NaHCO 3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A.①③④B.③④⑤C.②④③D.②③④2．CO 2气体中含少量SO 2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO 2，则下列叙述正确的是( )A ．先让混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)B ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)C ．先让混合气体通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)D ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(1)3．下列关于N 2的说法错误的是( )A.通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B.反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N 2的质量约占空气总质量的45D.在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 4．下列有关二氧化硫说法中正确的是( )A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH 溶液吸收5．将40 mL NO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20 mL 气体，则原混合气体中NO 2和NO 的体积比为( )A.2∶1B.1∶3C.3∶1D.1∶16．试管中装有12 mL NO ，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O 2，下列是对最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O 2 ⑥试管内气体是NO 其中正确的是( )A.①③B.②④⑤C.②④⑥D.②③⑤7．从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是( )A.太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利环保，应大力推广B.发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广C.大型运动会的火炬，用丙烷作燃料，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收D.磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用8．自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是( )A.①中N 2与O 2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素被氧化D.氧元素参与了氮循环9．对3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应的下列说法正确的是( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．在反应中若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移10．下列有关酸雨危害的说法不正确的是( )A.酸雨进入江湖,会导致鱼类难以生存,影响水生生物的繁殖B.酸雨进入土壤,易使一些营养元素流失,并使土壤逐渐酸化C.酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快D.呈酸性的雨水就为酸雨11．已知标准状况下SO 3是一种无色固体,下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1 mol SO 3的体积约为22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色12．能证明SO 2具有漂白性的是( )A.酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO 2气体后红色消失D.溴水中通入SO 2气体后橙色消失13．下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性14．最新研究表明:NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况,缓解病情。
高中化学必修一-硫和氮的氧化物综合练习
硫和氮的氧化物综合练习1．下列说法正确的是①检验SO2气体中是否混有CO2气体，可先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水②等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，溶液不褪色，产生白色沉淀③试管中硫的清洗可用二硫化碳，硫元素的不同单质之间的转化属于物理变化④SO2的漂白性能使品红溶液、卤水、变红的酚酞溶液和酸性KMnO4溶液褪色⑤标准状况下，1molHF或1mol SO3的体积都约为22.4 L⑥可鉴别SO2和CO2的溶液有NaHCO3溶液、澄清石灰水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、次氯酸钙溶液等⑦氮气能大量存在于空气中的根本原因是性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应⑧NO使人中毒的原理与CO相似⑨把Cl2通入SO2的水溶液中充分反应后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有氯离子生成2．下列实验能证明SO2存在的是( )①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能证明 B．只有⑤能证明 C．③④⑤能证明 D．都不能证明3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的( )A．Na2CO3(溶液) B．NaHCO3(溶液) C．H2O D．浓H2SO44．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是( )A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O58．下列有关环境污染的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过0.00005%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染9．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有：①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶中的气体应是(同温同压下测定)( )A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2 C．2体积O2 D．0.25体积O2 10．A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂14．某学生课外活动小组利用图 4-4 所示装置分别做如下实验：（1）在试管注入某红色溶液加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色。
高中化学 第四章 第三节 硫和氮的氧化物综合训练(含解析)新人教版必修1-新人教版高中必修1化学试题
硫和氮的氧化物综合训练一、选择题1．下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是( )A．氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色B．二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥C．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．氧化铁能与酸反应，可用于制作黑色颜料答案 C解析氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故B错误；SO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，故C正确；氧化铁是难溶于水的红色固体，可以用作红色颜料，故D错误。
2．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是( )A．先褪色，后复原 B．立即褪色C．仍为紫色 D．溶液变红色答案 D解析将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，二者恰好反应生成硫酸和盐酸，只有酸性，没有漂白性，因此可观察到的现象是溶液变红色，答案选D。
3．下列说法正确的是( )A．Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等答案 A解析Na2O2和CO2反应中，CO2中元素的化合价没有发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；Cl2属于氧化漂白，SO2使品红溶液褪色属于化合漂白，原理不同，故B错误；等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中恰好反应生成盐酸和硫酸，品红不褪色，故C错误；在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目分别为18和20，不相等，故D错误。
4．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A．Ba(OH)2 B．Na2SC．Ba(NO3)2 D．BaCl2答案 D解析二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，A不选；二氧化硫有弱的氧化性，能够氧化硫离子生成硫单质，硫单质不溶于水，所以会产生沉淀，B不选；二氧化硫具有强的还原性，酸性环境下能够被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，C不选；盐酸的酸性大于亚硫酸，二者不反应，一定不会产生沉淀，故选D。
化学人教版高中必修1硫和氮的氧化物综合练习
word整理版学习参考资料第三节硫和氮的氧化物综合练习1 •下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞2•除去混入NO中的少量NO：应将气体通过下列试剂中的（）A. N比CO3（溶液）B. N A HCO3（溶液）C.HzOD.浓H：SO43.氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1 : 2,则这种氮的氧化物是（）A・ N9 B・ NO C・ NO2D.N2O54・H5N1型禽流感病毒是造成禽流感的罪魁祸首之一，己知过氧乙酸是一种高效杀毒剂，可以有效杀死各种病毒，其分子式为：QHQ,它具有氧化性、漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是（）A.氯水B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢5.将SO：和S03两种气体的混合物通入BaCl：溶液，其结果是（）A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀，SO?通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSOs和BaSCu两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀，S02从溶液中逸出6.实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择下列装置中的（）word整理版学习参考资料7.对酸雨的pH描述中最准确的是（）A.小于75・6〜7之间B.小于5.6C.在D.等于5.68.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应, 产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO"圧0、N：、NO,这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。
产生红烟的原因是（）A.高温下N二遇空气生成NOrB.NO遇空气生成NO：C.CO2与NO反应生成CO和NOzD.NO与H：O反应生成H2和NO；9.下列有关环境污染的说法正确的是（）A•燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO：的量B.臭氧的体积分数超过0・00005%的空气有利于人体健康C.pH在5.6~7之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染10.已知氯水的漂白作用实际上是其中所含的次氯酸引起的。
新人教版必修1高中化学硫和氮的氧化物 同步练习2
硫和氮的氧化物 同步练习一、选择题：1．在N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 3、N 2O 5五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为（ ）A 1：1：4：2：5B 1：2：4：3：5C 30：50：40：12：60D 30：15：20：12：602．由NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为( )A ．3：1B ．1：3C ．1：2D ．2：1 3．在一定条件下，将充满NO 2和O 2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的81，由原混合气体中NO 2和O 2的体积比是( )A ．8：1B ．7：3C ．7：1D ．4：1 4．在相同条件下，将NO 和O 2按体积比1：1混合，所得气体的平均相对分子质量应接近于( )A ．31B ．41.3C ．46D ．625．将盛有12mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积是（ ）A ．1.2mLB ．2.4mLC ．3.6mLD ．4mL6．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ）A ．N 2B ．SO 2C ．COD ．NO7．下列气体中，无色无味的是 （ ）A ．SO 2B ．NO 2C ．Cl 2D ．N 28．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）A ．SO 2与O 2B ．NO 2与NOC ．O 2与N 2D ．NO 与O 29．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水10．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B． NO2C． CO D．SO213．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是（）A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒14．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体15．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
人教版高中化学必修一 4.3《硫和氮的氧化物》同步训练试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高中化学人教版必修一 4.3《硫和氮的氧化物》同步训练试卷一、选择题1．三氟化氮(NF 3，无色气体，其中F为-1价)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF 3＋5H 2O＝2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关判断正确的是（）A．反应中NF 3是氧化剂，H 2O是还原剂B．NF 3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体C．反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2D．若反应中生成0.1 mol HNO 3，则反应共转移0.1 mol电子2．为了使安徽的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．水蒸气 D．氮气3．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶44．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题．下列叙述不正确的是( )A．二氧化硫会形成酸雨B．氮氧化物会形成光化学烟雾C．过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害D．一氧化碳是造成温室效应的主要物质5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )A．用SO2漂白食品B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头6．空气污染是人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是( ) A． NO2 B．Cl2 C．SO2 D．N27．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体。
现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。
人教新课标高一年级化学43硫和氮的氧化物练习题
人教新课标高一年级化学4.3硫和氮的氧化物练习题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 N:14C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1.实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A.N2B.SO2C.COD.NO2.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。
该气体不可能是（）A.HIB.NO2C.SO2D.NH33.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O24.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A.全部B.①②④C.①②③D.①③④5.1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。
为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）A.SO2B.H2SC.SO3D.CO26.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④4mLA.②③B.①③C.①④D.都有可能7.10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A.1∶1B.2∶1C.3∶2D.1∶28.在标准状况下，将NO充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，然后向瓶中通入O2至，瓶内恰好充满液面为止，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.0.045mol·L－1B.0.036mol·L－1C.0.026mol·L－1D.0.030mol·L－19.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）①可能是N2与NO2的混和气体②可能是O2与NO2的混和气体③可能是NO与NO2的混和气体④可能是NO2一种气体A.①③B.②③④C.①②③D.①③④10.盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
人教版高中化学必修一高一《硫和氮的氧化物》练习题
⼈教版⾼中化学必修⼀⾼⼀《硫和氮的氧化物》练习题⾼中化学学习材料⾦⼽铁骑整理制作⾼⼀化学《硫和氮的氧化物》练习题⼀、选择题1、飘尘是物质燃烧时产⽣的粒状漂浮物，颗粒很⼩，不易沉降。
它与空⽓中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空⽓的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作⽤可能是：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体2、在体积为V升的密闭容器中通⼊a摩尔NO和b摩尔O2。
反应后容器内氮原⼦数和氧原⼦数之⽐为A、a/bB、a/2bC、a/(a+2b)D、a/2(a+b)3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是A．亚硫酸是SO2的⽔溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为⽔和SO2C．亚硫酸具有漂⽩性，能够使品红溶液褪⾊D．亚硫酸对⼈体有害，所以⽤SO2漂⽩过的⾷品不能⾷⽤4．酸⾬给⼈类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球⽣命⽣存的⽣态环境，下列有关减少或者防⽌酸⾬形成的措施中可⾏的是（）①对燃煤进⾏脱硫；②对含SO2、NO2等⼯业废⽓进⾏⽆害处理后，再排放到⼤⽓中；③⼈⼯收集雷电作⽤所产⽣的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通⼯具采⽤清洁燃料，如天然⽓、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③C．①②④D．①③④5．某冶炼⼚利⽤炼铜产⽣的SO2⽣产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）A．利⽤了SO2的⽔溶性，将SO2直接通⼊⽔中B．利⽤了SO2的氧化性，将SO2直接通⼊⽔中C．利⽤了SO2的氧化性，使其与O2反应⽽转化为SO3，再与⽔反应D．利⽤了SO2的还原性，使其与O2反应⽽转化为SO3，再与⽔反应6、室温下，等体积的NO和O2混合，混合⽓体的平均相对分⼦质量是A、41 3B、31C、稍⼩于41.3D、稍⼤于41.37、右图是化学实验常⽤装置之⼀,若⽓体从右管进⼊，可⽤来收集的⽓体是A．NO B． NO2C． CO D．SO28、全社会都在倡导诚信，然⽽总是有⼀部分不法商贩却在背道⽽驰。
如有些商贩为了使银⽿增⽩，就⽤硫磺（燃烧硫磺）对银⽿进⾏熏制，⽤这种⽅法制取的洁⽩的银⽿对⼈体是有害的。
人教版高一化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 同步达标练含答案
第三节硫和氮的氧化物一、选择题1．下列关于N2的说法错误的是()A.通常情况下N2性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气B.反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N2的质量约占空气总质量的D.在反应3Mg+N2Mg3N2中,N2作氧化剂2．在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量之比为()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶13．关于SO2的叙述中,正确的是()A.在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2气体通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀4．体现二氧化硫还原性的反应是()A.SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2B.SO2+2H2S2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH Na2SO3+H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部6．下列有关二氧化硫说法中正确的是()A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收7．下列变化属于氮的固定的是()A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2B.NH4NO3受热分解后生成N2C.工业上合成氨气D.用氨气生产硝酸8．a L CO2气体通过足量Na2O2后，所得气体再与b L NO混合时，可得到c L气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列表达式中，错误的是()A ．若a <b ，则c <12(a ＋b ) B ．若a <b ，则c >12(a ＋b ) C ．若a >b ，则c ＝12(a ＋b ) D ．若a ＝b ，则c ＝12(a ＋b ) 9．SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO 2具有漂白作用的组合是( ) ①KMnO 4(H ＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe 3＋(aq) A ．①⑤ B ．②③C ．全部D ．都不是10．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
人教版必修一《硫和氮的氧化物》精品习题及标准答案
硫和氮的氧化物精品习题及答案A卷:1．最新研究表明:NO吸收治疗法可快速改善SＡＲＳ重症患者的缺氧状况,缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO对SＡRＳ病毒有直接抑制作用。
下列关于NO的叙述正确的是( )A．NO是一种红棕色的气体B.常温常压下,NO不能与空气氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NＯ和ＣO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．20１0年2月１0日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据:A.SＯ2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生B．煤与石油的大量燃烧是造成SＯ2、ＮO x大量排放的主要因素Ｃ.烟尘、粉尘属于固体污染物Ｄ.人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中３.常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A.ＳO2与O2ﻩB.NO2与ＮOC.O2与N2D．ＮO与O２4.下列关于ＮO和NＯ２的叙述正确的是()Ａ.ＮＯ是一种红棕色气体Ｂ.常温常压下,NＯ不能与空气中的氧气直接化合Ｃ．含等质量的氧元素的NＯ和CO的物质的量相等Ｄ．NO２可用排水法收集5．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( )①N２→ＮO2②NO2→NO③ＮO2→HNO3④N２→NＯ⑤Ｎ2→NH3A．①ﻩＢ．②⑤Ｃ．④ﻩD.③④6. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为１∶２,则该氮的氧化物是（)Ａ．Ｎ2O ﻩB. NOC. NＯ2ﻩD. N２O5７．将aｍL NO、bｍL NＯ２和ｃmL O2混合于同一试管中,将试管倒置于水中，充分反应后,试管内气体全部消失,则a∶b∶c不可能是() Ａ. １∶1∶1 ﻩB．2∶1∶1C．3∶７∶4 ﻩＤ．1∶5∶28．一定条件下,将等体积的NO２和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时,剩余气体的体积约为原体积的（）A.1/4 ﻩＢ.3/4Ｃ．1／8 D.3/89．氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
(完整版)高一化学人教版必修一4.3硫和硫的氧化物练习
第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物基础过关1．下列说法不．正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C ．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D ．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 2．下列关于SO 2的说法中，不．正确的是( ) A ．SO 2不能用来漂白食品B ．SO 2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C ．SO 2与水反应生成H 2SO 4D ．SO 2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 3．能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜D ．铁4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( ) A ．饱和食盐水B ．NaOH 溶液C ．足量澄清石灰水D ．饱和碳酸氢钠溶液5．潮湿的Cl 2和SO 2都有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl 2和SO 2混合后，再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A ．①② B ．①③ C ．②③D ．②④6．SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO 2具有漂白作用的组合是( ) ①KMnO 4(H ＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水⑤Fe 3＋(aq) A ．①⑤ B ．②③ C ．全部D ．都不是7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaCl 四种溶液，最佳试剂组是( )A ．BaCl 2、HCl 、品红溶液B ．BaCl 2、HCl 、石蕊试液C ．AgNO 3和HNO 3溶液D ．AgNO 3和BaCl 2溶液8．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )能力提升9．如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)．取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞．硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管．当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度．简要回答下列问题：(1)水银柱推向左管说明什么？________________________________.(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明______________________________________． (3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？_______________________ ______________.(4)根据反应方程式S ＋O 2=====点燃SO 2和上述结论又可推导出什么(或证明什么)？_______________________.10．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na 2S 溶液、Na 2SO 3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水．(1)要证明Na 2SO 3具有还原性，应选用的试剂有____________，看到的现象是____________，反应的方程式为_________________________________________________.(2)要证明Na 2SO 3具有氧化性，应选用的试剂有______________________，看到的现象是______________，反应的离子方程式为__________________________________________. 11．浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2H 2O ＋2SO2↑.请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.选用的仪器加入的试剂作用(填字母)12.某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图4-3-4所示的实验装置进行实验。
人教版必修一《硫和氮的氧化物》精品习题及答案_
人教版必修一《硫和氮的氧化物》精品习题及答案B卷：一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。
下列说法不正确的是() A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理2．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为()A．3∶1B．1∶3C．1∶2 D．2∶13．在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为()A．a/b B.a2bC.aa＋2b D.a2(a＋b)4．某集气瓶里的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气中的()A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、O2、NO D．N2、O2、Br25．(双选)现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中含氧气的体积是() A．1.2 mL B．2.4 mLC．3 mL D．4 mL6.发射“嫦娥一号”环月卫星运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出。
该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是()A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO27．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥的烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为()A.114mol·L －1 B.45mol·L－1C.128mol·L －1 D.142mol·L－18．将3 mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)()A．1 mol NOB．1 mol NO2和0.05 mol O2C．2 mol O2D．0.25 mol O29．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是()A．可能是N2和NO2的混合气体B．一定是NO2气体C．可能是NO和NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体10．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为() A．NO2B．N2O3C．N2O D．N2O411．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氧化物的化学式为()A．NO B．N2O3C．NO2D．N2O512．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO＋O2===2NO2就是二次污染，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）硫和氮的氧化物 练习题一．选择题1．下列污染现象主要与SO 2有关的是A ．臭氧空洞B ．酸雨C ．光化学烟雾D ．温室效应2．下列名词与氮元素无关的是A ．光化学烟雾B ．水体富营养化C ．酸雨D ．地方性甲状腺肿3．能实现下列物质间直接转化的元素是单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒5．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是A ．N 2B ．SO 2C ．COD ．NO6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为A ．3∶1 B．1∶3 C ．1∶2 D．2∶17.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A ．SO 2与O 2B ．NO 2与NOC ．O 2与N 2D ．NO 与O 28．下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫A ．①③④B ．②③④C ．①②③④D ．①④9．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A ．饱和烧碱溶液B ．饱和小苏打溶液C ．饱和纯碱溶液D ．浓硫酸10．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶111．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是 （ ）A 、品红溶液B 、澄清石灰水C 、紫色石蕊试液D 、氯化钙溶液二.填空题12．A 、B 、C 三种气体都是大气的主要污染物，A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物，C 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。
请写出下列变化的化学方程式：(1)A 用于工业上制取漂白粉：____________________________________________.(2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________，B 一定条件下与氧气反应： 。
高中化学 4.3《硫和氮的氧化物》练习人教版必修一
第三节硫和氮的氧化物（第1课时）巩固练习1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO22．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS）、氧气反应的化学方程式3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 悬浮颗粒4.（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“否”）将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？5. SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化剂还原剂SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化剂还原剂6.生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：7.在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S2—→HS—B.Na2SO3→SO2C.H2S →SD. SO2→S8. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③9. 检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D．通过品红溶液10. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应11. 将2BaCl溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入SO通入2的气体可能是A.2NH C.SO3 D.HClCO B.312. 将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）A 中性漂白性B 酸性漂白性C 只有漂白性D 只有酸性参考答案巩固练习：1、D 2、2Na + S Na2S 2Al +3S Al2S3Fe + S FeS S+O2 SO2 3、C 4、（1）溶液褪色溶液颜色恢复（2）溶液先变红后褪色溶液变红（3）否否 5.SO2H2S Br2SO26.品红和二氧化硫混合溶液加热时二氧化硫挥发7.C8.B9.C 10.A11.A 12.D视野拓展空气质量日报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。
新人教版必修1高中化学硫和氮的氧化物 同步练习3
硫和氮的氧化物同步练习一、选择题：SO2、NO2是大气污染的主要污染物，请解答1－2题1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾 D．温室效应3．紫外线照射下，能产生光化学烟雾的是( )A．CO B．CO2 C．SO2D．NO24．下列所述情况可能引起水污染的是 ( )①城市生活污水的任意排放。
②农业生产中农药，化肥使用不当。
③海上油轮石油泄漏。
④工业生产中废液、废渣、废气的排放。
A．只有①② B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④5．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③C．①②④D．①③④6．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是（）A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有②7．SO２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。
下列措施中不能．．够减少SO2排放量的是……( )Ａ.用天然气代替煤炭做民用燃料Ｂ.提高热能利用率Ｃ.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用8、下列关于酸雨的论述中，不正确的是：A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小C、空气中硫和氮的氧化物D、正常雨水也有微弱的酸性。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题1、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体2、在体积为V升的密闭容器中通入a摩尔NO和b摩尔O2。
反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A、a/bB、a/2bC、a/(a+2b)D、a/2(a+b)3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③C．①②④D．①③④5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6、室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是A、41 3B、31C、稍小于41.3D、稍大于41.37、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是A．NO B． NO2C． CO D．SO28、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的还原性 C．SO2的漂白性D．SO2的还原性9、10.8g 氮的氧化物N x O y 和50g 灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1mol Fe 3O 4和0.1molN 2，则N x O y 是：A. NOB. N 2O 3C. NO 2D.N 2O 510、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）A ．可能是N 2与NO 2的混和气体B ．可能是O 2与NO 2的混和气体C ．可能是NO 与NO 2的混和气体D ．只可能是NO 2一种气体11、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，NO 2+NO+2NaOH===2NaNO 2+H 2O 。
现有a mol NO 2和b mol NO 的混合气，若用足量的NaOH 溶液将其完全吸收．．．．，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是A 、a=b/3B 、2a=bC 、a ≥bD 、a<b12、某混合气体中可能含有Cl 2 、O 2 、SO 2 、NO 、NO 2 中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）A ． 肯定有SO 2 和NOB ． 肯定没有Cl 2 、O 2和NO 2C ． 可能有Cl 2和O 2D ． 肯定只有NO13、、标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH 3、含一半空气的氯化氢气体、NO 2和O 2的混合气体（体积比为4：1）。
然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为（ ）A 、2：1：2B 、5：5：4C 、1：1：1D 、无法确定14、在常温常压下，a 、b 、c 、d 四支相同的试管中，分别装有以等物质的量混合的两种气体。
a 试管内是NO 2和O 2，b 试管内是Cl 2和SO 2，c 试管内是NO 和O 2，d 试管内是CO 和H 2。
将四支试管倒立于水槽中，最终水面上升高度h 的比较，正确的是（ ）A 、h b >h c >h a >h dB 、h c >h a > h b >h dC 、h d >h a >h c > h b C 、h b > h a > h c >h d15、将一定量的NO 2充满量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O 2。
当耗掉O 2 42mL 时量筒中的液面与未通O 2前等高，则NO 2的体积为（设NO 2中不含N 2O 4）（ C ）A 、24mLB 、48mLC 、72mLD 、100mL16、a L CO 2气体通过足量Na 2O 2后所得气体再与b L NO 混合时，可得到c L 气体（气体体积均在相同状况下测定）。
下列表达式错误的是（ A ））（，则、若b a c b a A +<<21 ）（，则、若b a c b a B +><21 ）（，则、若b a c b a C +=>21 ）（，则、若b a c b a D +==21 17、工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NO x 尾气。
其中用碱液吸收的化学方程式为：2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 。
根据上述原理，下列各组气体中不可能被过量NaOH 溶液完全吸收的是A 、1 mol O 2和4 mol NO 2B 、1 mol NO 和4mol NO 2C 、1mol O 2和4mol NOD 、5mol NO 和4mol NO 218、现在一固定容积的容器盛满NO 、O 2、NO 2混合气体（标准状况下），将该容器倒置在水槽中。
充分反应后，溶液充满该容器而无剩余气体，所得溶液的物质的量浓度为m mol/L ，则m 的值为（ A ） 4.2212814.22106.3312.3912812.391<<<<<<<<m D m C m B m A 、、、、 19、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是 （ ）A V 1＞V 2＞V 3B V 1＞V 3＞V 2C V 2＞V 3＞V 1D V 3＞V 1＞V 220、把CO 2和NO 的混合气体40mL ，通入足量的Na 2O 2中，充分反应后，体积缩小为20mL ，则混合气体中CO 2与NO 的体积比可能为A 、1:3B 、≥1的任意比C 、1:2D 、≤1的任意比21、 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是 A 、 N 2O B 、NO C 、NO 2 D 、N 2O 522、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO 2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为A ．1.0mol ·L —1B ．0.045mol ·L —1C ．0.020mol ·L —1D ．0.12mol ·L —123、Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO 的下列叙述不正确的是A. NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物B. NO 不是亚硝酸酐C. NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物D. NO 是红棕色气体二、填空题24、有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl 、NO 、NO 2、CO 2、NH 3、H 2、O 2、Cl 2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H 2SO 4时，气体体积明显减小。
②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在______________，一定不存在_______________，可能存在_________ 。
25、今有HCl 、Cl 2、H 2S 、NH 3、NO 、NO 2、CO 2、H 2、SO 2等气体，问：（1）不能用浓硫酸干燥的是 。
（2）有毒的气体是 。
（3）比空气轻的气体是 。
（4）用水作溶剂，可作喷泉实验的是 。
（5）不能用碱石灰干燥的是 。
（6）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是 。
（7）能使品红试纸褪色的是 。
26、NO 分子因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题。
（1）NO 对环境的危害在于 （填以下项目的编号）A ．破坏臭氧层B ．高温下能使一些金属被氧化C ．造成酸雨D ．与人体血红蛋白结合（2）在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3。
27、在标准状态下，将15.6ml某气态氮的氧化物（N X O Y）与过量的氢气混合，使之反应，反应后生成氮气和水，当恢复至标准状态时，测得剩余气体体积比原来缩小了46.8ml，确定该氧化物的化学式为____________________。
三、实验题28、实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。
反应式为：NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O↑+Q实验装置如右图示，试回答：(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（）。
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c. 使NaNO2饱和溶液容易滴下(2) B部分的作用是( )a. 冷凝b. 冷却氮气c. 缓冲氮气流(3) 加热前必须进行一个操作步聚是：____ _____；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：_____ ____ 。