高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)83
宁夏银川一中2022届高三上学期第一次月考理科综合化学试题含答案.docx
银川一中2022届高三年级第一次月考理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1, 0-16, Na-22, S-32, K-39, Mn-55, Fe-56, Cu-64, Ni-59,Zn-65, Zr-91一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7.化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是A.面粉中禁止添加CaCh、过氧化苯甲酰等增白剂，CaCh属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C.采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好D.《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指K0H8.下列指定反应的离子方程式正确的是A.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+r+3H2O=6Cl+IO3+6H+B.NO2通入水中制硝酸：2NCh+H2O=2H+ + NO3-+NOC.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH +A13+ + 2SO42=2B a SO4；+A1(OH)3；D.SO?通入酸性KM11O4 溶液中：5SO2 + 2H2O + 2MnO； = 5SO； + 4H+ + 2Mn2+9.下列操作能达到实验目的的是10.下列与化学概念有关的说法正确的是A.石墨和C60互称为同位素B.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCL溶液，继续加热搅拌可制得Fe（OH）3胶体D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物11.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.lOOmLO.lmol I?1的NaOH水溶液中含有氧原子数为O.OIN AB.18gH218 O含有的中子数为ION.C.32g环状S8（）分子中含有的S-S键数为IN AD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为O.IN A12.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关说法正确的是13.某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离）,K+、Cu2\ AF+、Fe2\ C「、CO32 >NO3L so?-,测得各种离子的物质的量浓度相等。
高三上学期第一次月考化学试题(答案解析)83
【全国百强校】福建省莆田市第一中学【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。
来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。
“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A．网购B．支付宝C．中国高铁D．共享单车2．下列有关说法不正确的是A．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱B．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.2N AC．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3N A3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．5.4g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3N A B．0.1 mol NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．1 mol熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A4．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。
高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥5．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解B．过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解)C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠7．工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑，下列有关说法中正确的是A．反应中Al2(SO4)3被氧化B．Al2(SO4)3、A12O3均含有离子键和共价键C．5.1 g A12O3含有9.03×1022个阴离子D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO28．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na2O2适量时才会一样多9．拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为A．n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)B．n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)C．n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)D．n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)10．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是（）A．N一定是HCl(aq) B．X可能是Al或Cl2C．Q、Z中的一种必定为A12O3D．Y一定为NaOH(aq)11．含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶212．下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确A．A B．B C．C D．D13．氧化铅( PbO)是黄色固体。
最新高中高三上学期1月月考理综化学试题(答案解析)
云南省玉溪市新平县一中【精品】高三上学期1月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–2．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④B．②③C．①③D．仅②3．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)24．下列有关化学用语表示正确的是OA．中子数为10的氧原子：108B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O25．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。
下列说法错误的是（）A ．放电时，ClO 4－向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO 2＋4e －=2CO 32－＋CD ．充电时，正极反应为：Na ＋＋e －=Na6．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于（ ） A ．33%B ．40%C ．50%D ．65%7．改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数()X δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
2019-2020年高三上学期第一次月考理综化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第一次月考理综化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共300分，考试时间为150分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16第Ⅰ卷（选择题共126分）7．有机化学与日常生活密切相关，下列相关说法错误的是A．家用液化气的主要成分是丙烷和丁烷B．调味品食醋中的有效成分是乙酸C．消毒酒精中乙醇的体积分数是95%D．房屋装修中易造成污染的有机物主要是甲醛和苯8．下列说法正确的是A．含有苯环和羟基的有机物都属于酚B．3,4－二甲基－2－戊烯与氢气的加成产物3,4－二甲基戊烷能发生取代反应C．HOCH2CHBrCOOH的名称是3－羟基－2－溴丙酸D．含醛基的物质都属于醛类9．下列表示方法正确的是A．乙烯分子的结构式： B．四氯化碳分子的比例模型：C．丙烯酸乙酯的键线式：D．苯酚的结构简式：C6H6OH10．关于由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇（HOCH2CHOHCH3）过程中反应类型的表述正确的是（按制取先后步骤）A．消去、加成、消去 B．加成、消去、取代C．消去、加成、水解 D．取代、消去、加成11．下列说法正确的是A．在溴乙烷中加入足量硝酸银溶液，观察颜色可证明溴乙烷中含有溴元素B．可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚C．酸性高锰酸钾溶液一种试剂即可鉴别己烯、苯、甲苯、环己烷四种物质D．除去乙醇中含有的乙酸乙酯可在加足量氢氧化钠溶液反应后分液12．丁香酚是一种有强烈丁香气和辛香气的液体，常用于配制康乃馨型香精，也用做杀虫剂和防腐剂等，其结构简式为：下列四种物质中与丁香酚互为同分异构体的是A． B．C． D．13．NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D-58的叙述，错误的是A．都能与溴水反应，但原因不完全相同B．NM-3和D-58不互为同系物C．1mol NM-3最多能与3 molNaOH和5mol H2发生反应D．1mol D-58最多只能与含2molBr2的溴水取代或与足量钠反应生成标况下44.8L气体26．（14分）（Ⅰ）已知有机物A的分子式为C2H6O，其红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则有机物A的结构简式为。
最新高中高三上学期1月测试理科综合化学试题(答案解析)
安徽师范大学附属中学【精品】高三上学期1月测试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A．ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂B．苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂C．CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料D．Fe和Al2O3构成的铝热剂，用于焊接钢轨2．MMA []是合成有机玻璃的单体，下面是MMA的两条合成路线。
路线一：路线二：下列有关说法中不正确的是A．路线一中的副产物对设备具有腐蚀性B．路线一中涉及的反应全部为加成反应C．路线二中原子利用率理论上为100%D．MMA与水在一定条件下能发生取代反应3．阿伏加德罗常数的值用N A表示。
下列说法中正确的是A．33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5N A B．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4N AC．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2N AD．1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5N A4．三种环状有机物的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是A．三种环状有机物互为同分异构体B．环辛四烯(澡盆型)的一溴代物有一种C．苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．立方烷的二氯代物有3种5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．验证NaHCO3受热易分解B．利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C．从I2的CCl4溶液中获取碘单质D．制取少量干燥的氨气6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不大于20，常温下W的某种气态氢化物通入溴水中，溴水褪色，且生成一种密度大于水的油状液体，X原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等，Z最高价氧化物的水化物为R，R的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，且R的溶解度随温度升高而降低。
2021年高三上学期第一次月考理科综合化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次月考理科综合化学试题含答案理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 C-12 H-1 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－B．Fe2+、SO、Cu2+、AlOC．HCO、I－、Cl－、Cu2+ D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、9．设n为阿伏加德罗常数的值。
则下列说法不正确的是A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L10．假设SiO 2原子晶体中Si 原子被Al 原子取代，不足的价数由K 原子补充。
当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ）A ．KAlSiO 4B ．KAlSi 2O 6C ．KAlSi 3O 8D ．KAlSi 4O 10 11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是 选项实 验现 象 离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H ＋＋4I －＋O 2===2I 2＋2H 2O B溶液由浅绿色变为红色 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －、 Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋===BaSO 4↓＋H 2O 12．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A ．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B ．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D ．两溶液中负极反应均为：Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+ 13．下列说法正确的是A ．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性 KMnO 4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe 2+B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成26．（16分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于 (从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为 .③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为 .另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为 .(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)
四川省泸县第五中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解2．下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A．证明碳酸的酸性比硅酸强B．验证草酸晶体是否含结晶水C．检验混合气体中H2S和CO2D．制备乙酸乙酯3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N AD．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．异丁烷的一氯代物有3种C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是()A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应6．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
2021年高三上学期第一次月考理科综合化学试卷 含答案
2021年高三上学期第一次月考理科综合化学试卷含答案可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 7．下列说法错误的是（）A．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电D．同位素单质混合在一起一般是纯净物8．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋9．分别向Na2SiO3溶液中加入下列物质，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是（）A．K B．稀盐酸C．CaCl2溶液D．KNO3溶液10．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉反应，得到的产物无污染，完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为（）A．NO2B．N2O3C．N2O D．N2O411．下列关于铝的叙述中正确的是（）A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆12．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉13．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个26．Y M层比K层多1个电子Z 最外层电子数为内层电子数的0.6倍W 与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品（1）X形成的双原子分子的结构式为，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是（填“最高”或“最低”），原因是。
2021年高三(上)第一次月考化学试卷含解析
2021年高三（上）第一次月考化学试卷含解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列分类依据和结论都正确的是（）A．H ClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．H F、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．H COOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列事实与胶体性质无关的是（）A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB．黄河入海口容易形成沙洲C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路3．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4．（2分）（xx•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．P u与U互为同位素B．P u与Pu互为同素异形体C．P u与U具有完全相同的化学性质D．P u与Pu具有相同的最外层电子数5．（2分）（xx秋•永年县校级月考）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、共价键B．范德华力、范德华力、范德华力C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键6．（2分）（xx•玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z7．（2分）（xx秋•北京校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．18gH2O含有10 N A个质子B．1mol己烷含有18N A个化学键C．22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子8．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2D．M g（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯9．（2分）（xx•绵阳模拟）绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应10．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3﹣B ． c （Fe 3+）=0.1mol/L 的溶液中：NH 4+、AlO 2﹣、SO 42﹣、HCO 3﹣C ． 水电离出的c （H +）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：Mg 2+、K +、NO 3﹣、Cl ﹣D ． c （H +）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：K +、Cl ﹣、AlO 2﹣、CO 3﹣11．（2分）（xx 秋•崇义县校级月考）在复盐NH 4Fe （SO 4）2溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A ． F e 2++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣═BaSO 4↓+Fe （OH ）2↓B ． N H 4++Fe 3++SO 42﹣+Ba 2++4OH ﹣═BaSO 4↓+Fe （OH ）3↓+NH 3•H 2OC ． 2Fe 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═3BaSO 4↓+2Fe （OH ）3↓D ． 3NH 4++Fe 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═3BaSO 4↓+Fe （OH ）3↓+3NH 3•H 2O12．（2分）（xx •湛江二模）将足量CO 2通入KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（V ）的关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．13．（2分）（xx •江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项 实验操作 实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K 2CO 3B 向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg （OH ）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3C 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4）D C 2H 5OH 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO 4溶液检验制得气体是否为乙烯A ． AB ． BC ． CD ． D14．（2分）（xx 秋•北京校级月考）已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：①G ﹣→Q+NaCl②Q+H 2OX+H 2③Y+NaOH ﹣→G+Q+H 2O④Z+NaOH ﹣→Q+X+H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是（）A ． G 、Y 、Q 、Z 、XB ． X 、Z 、Q 、G 、YC ． X 、Z 、Q 、Y 、GD ． G 、Q 、Y 、Z 、X15．（2分）（xx 秋•兴庆区校级期末）在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B﹣；（3）2B﹣+Z2═B2+2Z ﹣．A．溶液中可能发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中均为氧化剂C．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物16．（2分）（xx秋•北京校级月考）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出17．（2分）（xx秋•荆州区校级期中）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．c= B．ω=C．ω= D．c=18．（2分）（xx秋•北京校级月考）将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算19．（2分）（xx秋•北京校级月考）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于a molB．若某温度下，反应后=11，则溶液中=C．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为a molD．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：a mol≤n e≤ a mol20．（2分）（xx秋•杭州期末）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（）A．0.008 889 B．0.080 0 C．0.120 0 D．0.240 021．（2分）（xx秋•北京校级月考）铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和224mL的NO气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．7.04 g B．8.26 g C．8.51 g D．9.02 g二、填空题（共5小题，每小题6分，满分58分）22．（6分）（xx秋•成都期中）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：；B：；C：；D：．（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．23．（6分）（xx秋•北京校级月考）某溶液中可能存在Al3+、Cl﹣、Mg2+、Na+、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生，再加入CCl4振荡，下层液体呈红棕色；②取上层无色溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生；③向所得溶液中继续滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀产生．据此可以推断，该溶液中肯定存在的离子是，可能存在的离子是．24．（14分）（xx•海淀区二模）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．（1）含氰废水中的CN﹣有剧毒．①CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是，共用电子对偏向N原子，N元素显负价．②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为．（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．①B是电池的极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为．（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子）．①阳极的电极反应式为．②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：．③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6﹣8，此时进入浓缩室的OH﹣可忽略不计．400mL 10g•L﹣1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L﹣1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol﹣1）25．（16分）（xx•宁远县校级模拟）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．Ⅲ．向2mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．①实验I的说明；②实验Ⅲ的目的是．得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣．（3）甲直接用FeCl2•4H2O配制mol•L﹣1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN﹣．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现象i 生成白色沉淀ii 向i所得溶液中滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液26．（16分）（xx秋•北京校级月考）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）’Ⅱ．（1）①的反应类型是．（2）②的化学方程式为．（3）PMMA单体的官能团名称是、．（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．（5）G的结构简式为．（6）下列说法正确的是（填字母序号）．a．⑦为酯化反应b．B和D互为同系物c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高d.1mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是．（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．xx学年北京市重点中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列分类依据和结论都正确的是（）A．H ClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．H F、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．H COOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．分析：A、HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸；B、氧化物是有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；C、电解质是在水溶液或是熔融状态下导电的化合物；D、根据电离出的氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸、多元酸等．解答：解：A、HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故A正确；B、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均不止含有两种元素，都不是氧化物，故B错误；C、HF、CH3COOH都是电解质，但是CH3CH2OH不是电解质，故C错误；D、H2CO3、H2SO4都是二元酸，但是HCOOH属于一元酸，故D错误．故选A．点评：本题考查学生物质的分类知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．2．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列事实与胶体性质无关的是（）A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB．黄河入海口容易形成沙洲C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路考点：胶体的重要性质．分析：A．胶粒不能透过半透膜；B．电解质溶液使泥沙胶粒聚沉；C．植物油、水的混合物属于乳浊液；D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应．解答：解：A．淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故A错误；B河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C．植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故C正确；D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，题目难度不大．3．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成，以此解答．解答：解：A．活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故C错误；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累．4．（2分）（xx•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．P u与U互为同位素B．P u与Pu互为同素异形体C．P u与U具有完全相同的化学性质D．P u与Pu具有相同的最外层电子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．专题：原子组成与结构专题．分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．解答：解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U 质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．点评：本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．5．（2分）（xx秋•永年县校级月考）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、共价键B．范德华力、范德华力、范德华力C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析．解答：解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键．故选A．点评：本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．6．（2分）（xx•玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z考点：原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．解答：解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．7．（2分）（xx秋•北京校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．18gH2O含有10 N A个质子B．1mol己烷含有18N A个化学键C．22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．分析：A．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；B．己烷中含有19个化学键，1mol己烷含有19N A个化学键；C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．解答：解：A．18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10N A个质子，故A正确；B．己烷中含有19个化学键，1mol己烷含有19N A个化学键，故B错误；C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2D．M g（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的原理．分析：A．NaCl性质稳定，可用蒸发的方法获得；B．MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢；C．反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，结合侯氏制碱法分析．D．根据Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小．解答：解：A．因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；B．因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B错误；C．反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，C正确；D．因Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故D正确；故选：B．点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意掌握溶解度曲线的意义及应用，才能结合题意灵活分析解答问题，本题解答的关键是看清图象中各自的溶解度变化情况，再结合相关选项进行分析，难度中等．9．（2分）（xx•绵阳模拟）绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含酚﹣OH、C=C、醇﹣OH、﹣COOH、﹣COOC及苯环等，结合醇、羧酸、酚的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；B．含酚﹣OH、﹣COOH，均能与Na2CO3反应，故B正确；C．含醇﹣OH，且与﹣OH相连的邻位碳上含H，则能发生消去反应，酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，均可发生取代反应，故C正确；D．酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣能与NaOH溶液反应，则0.1mol绿原酸最多与0.4molNaOH反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．10．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3﹣B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、HCO3﹣C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Cl﹣、AlO2﹣、CO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．加入Al粉放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B．离子之间相互促进水解、电离；C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，显碱性．解答：解：A．加入Al粉放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在Fe3+，酸溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；B．AlO2﹣促进的HCO3﹣离子的电离，Fe3+分别与AlO2﹣、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故C错误；D．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D 正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．11．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A．F e2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．N H4++Fe3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OC．2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D．3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，NH4+与OH﹣离子反应生成NH3•H2O，Fe3+与OH﹣离子反应生成Fe（OH）3，Ba2+与SO42﹣离子反应生成BaSO4，根据参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．本题考查的离子方程式与加入反应物的量有关．本题加入的Ba（OH）2溶液由少到多，所以要分两种情况分析：一种是Ba（OH）2不足，另一种情况是Ba（OH）2过量．解答：解：A、复盐NH4Fe（SO4）2中Fe的化合价是+3价，故A错误；B、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中，n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42﹣）=1：1：2，1mol复盐完全反应时需要2molBa（OH）2，反应的离子方程式为NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故B错误；C、当Ba（OH）2不足时，生成Fe（OH）3和BaSO4，该依据原子守恒配平书写的离子方程式为2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C正确；D、当加入3molBa（OH）2时，反应的n（Fe3+）：n（SO42﹣）=1：2，离子方程式不符合反应实际，故D错误．故选：C．点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度较大，注意参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．12．（2分）（xx•湛江二模）将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．考点： 碳族元素简介．分析： 向KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中通入CO 2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾．解答： 解：向KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中通入CO 2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D ．点评： 本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．13．（2分）（xx •江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项 实验操作 实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K 2CO 3B 向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg （OH ）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3C 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4）D C 2H 5OH 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO 4溶液检验制得气体是否为乙烯A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 化学实验方案的评价．专题： 实验评价题．分析： A 、产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的物质不一定是K 2CO 3，可能含CO 32﹣、HCO 3﹣3﹣的钾盐；B 、向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg （OH ）2粉末，调节溶液的PH ，促进Fe 3+水解，也可以加入MgCO 3、MgO 等物质；C 、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4），注意浓度的大小问题；D 、C 2H 5OH 与制得的乙烯都有还原性，都能使酸性KMnO 4溶液褪色．解答： 解：A 、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体可能含CO 32﹣、HCO 3﹣的钾盐，故A 错误；。
高三上学期第一次月考化学试卷(答案解析)
陕西省渭南市临渭区尚德中学【精品】高三上学期第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A．煅烧贝壳B．粮食酿醋C．古法炼铁D．火药爆炸2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是()A．燃烧后得白色固体B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成淡黄色固体物质D．金属先熔化4．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )A．硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸钙D．盐酸、熟石灰、苛性钠5．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）A．Na→Na2O2B．Na→NaOH C．Zn→ZnCl2D．CuO→Cu 6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②④⑤⑥7．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为N AB．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2N A个电子C．3g 3He含有的中子数为1N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A9．下列对过氧化钠的叙述中正确的是（）A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为气体干燥剂使用C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用作呼吸面具中的供氧剂D．过氧化钠与CO2反应时，过氧化钠只作氧化剂10．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是( )A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－11．下列离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑SO-C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋24NO-D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋312．已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。
2021年高三上学期第一次月考理综化学试题 含答案
试卷类型： A 2021年高三上学期第一次月考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；Na-23；Fe-56；Mg-24；S-32一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共24分。
7、下列化学用语表达正确的是（）A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2B．质量数为16的氧原子：C．次氯酸的结构式为：H－Cl－O D．乙酸的分子比例模型图为：8、下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．K+、Al3+、Cl－、AlO2－B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－C．Na+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Na+、Ca2+、OH－、HCO3－9、1mol物质中含有的粒子数约为6.02×1023。
下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，17 g 1H216O2中含有的中子数约为8×6.02×1023B．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数约为0.5×6.02×1023C．室温下，22.4 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×1023 D．0.5 L 0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×102310、下列关于金属腐蚀正确的是（）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O＝M(OH)n＋n/2H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－＝M n＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的酸性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀11、在元素周期表中位于金属和非金属元素的分界处，容易找到的元素是（）A．制备催化剂的元素B．耐高温的合金元素C．制备农药的元素D．用于半导体材料的元素12.下列说法正确的是( )①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物；②淀粉、纤维素、蔗糖都是非还原性糖；③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素；④用纯碱(Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污；⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液褪色原理相同；⑥压缩天然气和液化石油气的主要成分均属于碳氢化合物。
2021年高三上学期第一次月考化学试题 含答案
深圳市深圳中学xx届高三第一次月考理综化学试题7.下列说法错误的是A.金属在原电池中做正极被保护。
D.原电池中阴离子向负极移动。
C.常温下,强酸强碱在稀溶液中反应的中和热是– 57.3KJ.mol-1。
溶液，外电路中每通过1 mol电子，溶液中就产生1D.用惰性电极电解CuSO4mol H+。
8.已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L的稀硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D．刺激性气味的气体是氨气9.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是AB．最高正价氧化物对应的水化物的酸性：R<WC．氢化物的还原性：R>WD．R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：R>W10．下列离子方程式正确的是A.氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO—B.向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2OC.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：Fe2++4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2OD.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－= BaCO3↓+CO32－+2H2O11.下列说法错误的是A.铅蓄电池工作时两极质量均增加B.Fe上镀Ag时，Ag接电源的正极C.精炼铜时，阳极有0.2 molCu氧化阴极就有0.1 molCu2+被还原D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液和KNO3溶液,阴极都得到H212.N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数小于0.2N AB.1 L 0.1 mol.L-1的Na2S溶液中离子总数小于0.3N AC.在标况下，2.24 L CCl4含有0.4N A个Cl原子D.0.1 mol H2O2参加氧化还原反应时，不一定转移0.2N A个电子22. 在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、2mol Y。
高三上学期1月月考理综化学试题(解析版)
上期高三年级1月月考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn65Te128Sn119第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1. 下列说法中正确的是A. 常温下,浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化,且均能使铁钝化B. 乙烯常用作植物催熟剂,乙酸常用作调味剂,乙醇常用于杀菌消毒C. 玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2D. 蛋白质、纤维素、葡萄糖、天然橡胶都能水解【答案】B【解析】【分析】【详解】A．常温下,浓硫酸和金属铜不反应,故A错误；B．乙烯常用作植物催熟剂,乙酸常用作调味剂,乙醇能杀菌消毒,故B正确；C．玛瑙、水晶的主要成分均为SiO2,钻石是经过琢磨的金刚石,故C错误；D．蛋白质、纤维素能水解,葡萄糖是单糖,葡萄糖不能发生水解,故D错误；选B。
2. 下列解释事实的方程式正确的是A. 在空气中切开金属钠,光亮表面变暗：2Na＋O2===Na2O2B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水,产生白色沉淀：Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓C. 将铁粉与水蒸气共热,产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2D. 电解饱和氯化钠溶液,产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑【答案】D【解析】【分析】【详解】A．钠与空气中的氧气缓慢反应,生成的是白色Na2O,错误；B．氨水中一水合氨为弱电解质,离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+,错误；高温Fe3O4+4H2,错误；C．铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）===D．电解饱和氯化钠溶液,阴极氢离子放电生成氢气,阳极氯离子放电生成氯气,方程式为2NaCl+2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,正确。
===3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 异戊烷,又称为2－甲基戊烷,其键线式为B. 糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物C. C4H9Cl的同分异构体有4种D. 聚乙烯塑料在日光照射下易老化是因为发生了加成反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．异戊烷,又称为2－甲基丁烷,其键线式为,故A错误；B．糖类中有的不是天然高分子化合物,如葡萄糖、蔗糖等,故B错误；C．C4H9Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH2ClCH(CH3)2、(CH3)3CCl ,共4种,故C正确；D．聚乙烯的结构简式是,分子中不含碳碳双键,不能发生加成反应,故D错误；选C。
最新高中高三上学期1月月考理综化学化学(答案解析)
云南省玉溪市峨山县一中【精品】高三上学期1月月考理综化学化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关实验的说法不正确的是（）A．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计B．用25mL碱式滴定管量取13.50mLNa2CO3溶液C．用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液D．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为122．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O3．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是（）A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O 4．以下根据实验现象的推断，正确的是A．能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2B．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2C．在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HClD．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO25．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)6．下列叙述不正确的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管7．某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是A．含有4种官能团B．能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应C．1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应D．该有机物与Na、NaOH、Na2CO3均能反应二、原理综合题8．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
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内蒙古集宁一中（西校区）【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验正确的是（）A．蒸发、浓缩、结晶B．检查装置气密性C．碳酸氢钠热分解D．分离沸点不同且互溶的液体混合物2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．1mol氯化镁中含有离子数为N AC．12.4g白磷中含有磷原子数为0.1N AD．28g一氧化碳气体所含的电子数为14N A3．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③4．下列离子的检验能达到目的的是（）A．检验某溶液中是否含有SO42-，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液B．检验某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液，稀硝酸C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32–5．下列离子方程式书写正确的是（）A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-B．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：2SO2+H2O+Ca2++2ClO-=Ca（HSO3）2↓+2HClO D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-=NH3+SO32-+2H2O 6．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化D．把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4L 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是()A．A B．B C．C D．D二、实验题8．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①装置A中发生反应的离子方程式是____。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出____。
B装置的作用：_____。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：①请填写Cl2、Br2、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序：_____。
②E装置中溶液变黄的原因（请用离子方程式解释）_____。
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___溶液，若溶液颜色___，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀原因_____。
三、工业流程题9．某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：请回答下列问题：（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)____。
（2）物质A最好使用下列物质中的___（填选项序号）。
A．KMnO4B．H2O2C．HNO3（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在____范围之间，写出生成氢氧化铁的离子方程式：_____。
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是____。
（5）除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：____。
四、原理综合题10．按要求写方程式。
（1）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______。
（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______。
（3）实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为_____。
（4）CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到Ce3＋，写出离子方程式_____。
（5）NaClO3与盐酸反应生成ClO2及Cl2，写出方程式_____。
（6）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。
（7）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平。
_____。
②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3＋。
写出该实验中涉及反应的离子方程式____。
（8）＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-，可以用绿矾除去。
测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。
写出该反应的离子方程式。
____。
（9）KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。
三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式____。
（10）已知：①MnO4-＋e-―→MnO42-(绿色)(强碱性条件)②MnO4-＋8H＋＋5e-―→Mn2＋(无色)＋4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式____。
参考答案1．B【解析】【分析】A、蒸发、浓缩、结晶应该在蒸发皿中进行；B、向装置中的长颈漏斗中加入水,通过观察液面变化能够检验装置的气密性；C、给固体加热时试管口应该稍稍向下倾斜；D、蒸馏装置中，温度计用于测量馏分温度，不能插入混合液中。
【详解】A、蒸发、浓缩、结晶操作应该使用蒸发皿，不能选用坩埚，故A错误；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，当液面高度不变时，说明装置气密性良好，所以能检查装置气密性，故B正确；C、碳酸氢钠受热分解会生成水，大试管口应该稍向下倾斜，否则可能导致大试管炸裂，故C错误；D、分离沸点不同且互溶的液体混合物，需要使用温度计测量温度控制馏分成分，温度计不能插入溶液中，故D错误；故答案选B。
2．D【详解】A. 标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；B.1mol氯化镁中含有1mol镁离子和2mol氯离子，所含有的离子总数为3 N A，故B错误；C.白磷的摩尔质量为124g/mol，化学式为P4，12.4g白磷物质的量为0.1mol，含有的磷原子数为0.4 N A，故C错误；D. CO的摩尔质量为28g/mol，28gCO气体物质的量为1mol，1个CO分子中所含的电子数为6+8=14，因此28gCO气体所含的电子数为14 N A，故D正确；故答案选D。
3．B【详解】题中苛性钠是NaOH的俗名，纯碱是Na2CO3的俗名；因镁与强碱不反应，而铝可以与强碱反应，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；所以先加入过量的强碱，使Al溶解而镁不溶解，然后过滤除去Mg，再加入过量的CO2，将NaAlO2转变成Al(OH)3，其反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+ Al(OH)3↓，再次过滤即得纯净的Al(OH)3，因此实验操作最合理的组合及顺序为②③④③，故B项正确；故答案选B。
4．A【详解】A项，检验某溶液中是否含有SO42-，先加足量稀盐酸，排除Ag+、SO32-、CO32-等离子的干扰，再加BaCl2溶液时生成BaSO4沉淀，可以检验SO42-的存在，故A正确；B项，若溶液中含有SO42-，加入BaCl2溶液时生成BaSO4沉淀，不能达到实验目的，故B 错误；C项，若溶液中含有Ag＋，先加入BaCl2溶液，生成AgCl沉淀，不能达到实验目的，故C 错误；D项，不能排除HCO3-、PO43-、SO32-等离子的干扰，不能达到实验目的，故D错误；故答案选A。
5．D【分析】A.发生氧化还原反应，酸性溶液中不生成氢氧根离子；B. NaHCO3完全反应，反应生成碳酸钡、水、NaOH；C.反应生成硫酸钙和盐酸；D.反应生成亚硫酸钠、氨气、水。
【详解】A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2的离子反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B. NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B错误；C.过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；D. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++HSO3-+2OH-=NH3+SO32-+2H2O，故D正确；故答案选D。
【点睛】次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，而次氯酸根离子被还原为氯离子，因此过量的SO2与Ca（ClO）2溶液反应不能生成亚硫酸氢钙和次氯酸，而是生成硫酸钙和盐酸。
6．C【分析】A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性非还原性的气体；B、该反应中，浓硫酸全部被还原为二氧化硫，只表现强氧化性；C、浓H2SO4具有强氧化性，常温下铁、铝遇到浓H2SO4，发生钝化现象；D、铜与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
【详解】A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性非还原性的气体，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B、浓硫酸与单质硫反应的方程式为:：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，硫酸全部被还原为二氧化硫，故浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；C、浓H2SO4的强氧化性常温下遇到铁、铝发生钝化现象，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化，故C正确；D、加热条件下，Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以根据反应可知生成的二氧化硫的量小于1mol，得到气体体积在标准状况下小于22.4L，故D错误；故答案选C。