江苏省扬州中学2016-2017学年高二化学下学期学业水平模拟测试2月试题
扬州市高二第二次学业水平模拟测试
扬州市高二第二次学业水平模拟测试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56Cu ：64 I ：127一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的1. 2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法与该主题相违背．．．的是 A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 植树造林，绿化环境C. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电D. 对燃煤进行脱硫，减少空气的污染2. 紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”，其主要成分SiO 2属于A. 碱性氧化物B. 酸性氧化物C. 碱D. 盐3. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑4. 3516S 可用于治疗软骨肉瘤，下列关于3516S 的说法错误．．的是 A. 质量数 B. 中子数19 C. 核电荷数35 D. 质子数165. 侯氏制碱法的原理为：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，2NaHCO 3△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，实验室模拟该过程包括制备NH 3、制取NaHCO 3、分离及灼烧NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是A. 制备氨气B. 制取NaHCO 3C. 分离NaHCO 3D. 灼烧NaHCO 36. 漂白粉的主要成分是CaCl 2和A. Ca(ClO 3)2B. Ca(ClO)2C. NaClOD. NaHCO 37. 下列物质属于离子化合物的是A. NH 3B. NH 4NO 3C. SiO 2D. HNO 38. 下列气体不能用排空气法收集的是A. NH 3B. SO 2C. NOD. H 2 9. 反应2CO 2＋6H 2 CH 2===CH 2＋4H 2O 可用于合成烯烃。
江苏省扬州市2015-2016学年高二下学期学业水平测试(必.
2017 届高中学业水平测试模拟卷（一化学201602 本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项:1. 答卷前,考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2. 选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5 毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3. 如有作图需要,可用2B 铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56第I卷（共69分一、单项选择题:（每题只有1个选项符合要求,本部分23题,每题3分,共69 分。
1. 保“护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是A . 采取低碳、节俭的生活方式B .按照规定对生活废弃物进行分类放置C .深入农村和社区宣传环保知识D .经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2. 从物质的组成分类看,碳酸氢钠属于B .碱C .盐D .氧化物3. 实验室可用锌和稀硫酸制备氢气,该反应属于A . 复分解反应B .分解反应C .化合反应D .氧化还原反应4. 14C 可用于考古, “14是”指A . 质量数B .核外电子数C .中子数D .质子数5. 有关实验操作,下列说法中正确的是A .甲装置可用于灼烧胆矶，制备无水硫酸铜甲乙丙丁B .乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C .丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D .丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物6. 下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是A .次氯酸钙B .次氯酸钠C .氯水D .活性炭7. 下列化合物，既有离子键也有共价键的是A .氯化氢B .硫酸C .氯化铵D .乙酸8.反应3 H 2+N2 NH 3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误..的是A .升高温度能加快反应速率B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C .增大N 2的浓度能加快反应速率D .平衡时各组分含量之比一定等于3:1:29. 透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A. Cl-、Cu2+、SO42-、NO3-B. Cl-、Na+、SO42-、CH3COO-C. Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3-D. AlO2- 、Na+、SO42-、NO3-10. 下列化学用语表示正确的是A. 小苏打电离方程式：NaHC03 = Na++H++CO32-B. CI-的结构示意图：C. H2O 的电子式：D. 乙烯的最简式:C2H411. 下列过程吸收热量的是A. 氧化钙与水反应B. 氮气液化C. 碳酸钙分解D. 浓硫酸稀释12. 下列属于物理变化的是A. 煤的干馏B. 石油分馏C. 煤的气化D. 煤的液化13. 下列有机反应属于加成反应的是光照A. CH3CH3 + CI2 CH3CH2C1 + HClB. CH2=CH2 + HBr CH3CH2BrC. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2OD. CH3COOH + CH3CH23COOCH2CH3 + H2O14.A. 石英能导电，所以用作光导纤维B. 明矶与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒C. 氧化铝熔点咼，常用于耐咼温材料D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂15用N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州市2016_2017学年高二化学学业水平模拟试题六
江苏省扬州市2016-2017学年高二化学学业水平模拟试题（六）本卷可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：Fe：56 Cu：64 Ba：137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 卢瑟福是最伟大的实验科学家之一。
他对原子结构模型研究的突出贡献在于( )A. 发现了电子B. 根据α粒子散射实验提出了带核的原子结构模型C. 引入的量子学说D. 提出较为系统的化学原子学说2. 中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)属于( )A. 氧化物B. 有机物C. 酸D. 盐3. 下列过程只涉及物理变化的是( )A. 冰雪消融B. 食物腐败C. 钻木取火D. 蜡炬成灰4. 131 53I可用于治疗甲亢，该原子的中子数是( )A. 131B. 53C. 78D. 255. 在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的HClC. 用装置丙收集一试管氯气D. 用装置丁验证氯气能支持 H2燃烧6. 发酵粉的主要成分是酒石酸和( )A. CaSO4B. NaHCO3C. NaClD. Na2SO47. 下列气体可用排水法收集的是( )A. NH3B. SO2C. NO 2D. CH48. N2＋3H2催化剂高温高压2NH3 是工业上制造氮肥的重要反应。
下列有关说法正确的是( )A. 降低N2的浓度能加快反应速率B. 降低体系温度能加快反应速率C. 达平衡时各组分含量之比一定等于1∶3∶2D.达到平衡时N2的浓度不再变化9. 在含有大量的K＋、HCO－3、SO2－4的溶液中，还可能大量存在的离子是( )A. NH＋4B. H＋C. OH－D. Ba2＋10. 下列化学用语表示正确的是( )A. 甲烷的结构式：CH4B. 硫离子的结构示意图：C. Na2S的电子式：N a∶S,∶NaD. 硫酸钠电离方程式：Na2SO4===Na＋2＋SO2－411. 下列过程吸收热量的是( )A. 钠和水反应B. 铝热反应C. 液氨气化D. 镁条燃烧12. 下列物质属于共价化合物的是( )A. MgCl2B. CO2C. Al2O3D. Ca(NO3)213. 可以按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯，下面所写各步反应方程式及其类型都正确的是( )A. ①反应：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH 取代反应 B. ②反应：CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △ CH 3CHO ＋H 2O 氧化反应 C. ③反应：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH 氧化反应 D. ④反应：CH 3COOH ＋C 2H 5OH ――→浓硫酸△CH 3COOC 2H 5加成反应 14. 下列有关物质用途的说法错误．．的是( ) A. 硅可用作半导体材料 B. 甲醛可用作食品防腐剂C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料D. 高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场照明15. 关于反应方程式Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 下列叙述正确的是( ) A. C 是氧化剂 B. N 2被还原C. Al 2O 3发生氧化反应D. 生成1 mol AlN 转移6 mol 电子 16. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州市2015-2016学年高二下学期学业水平测试(必修)模拟考试(一)化学试卷分解
2017届高中学业水平测试模拟卷（一） 化 学 201602本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1. “保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是A ．采取低碳、节俭的生活方式B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置C ．深入农村和社区宣传环保知识D ．经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2. 从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物 3. 实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于A ．复分解反应B ．分解反应C ．化合反应D ．氧化还原反应 4. 14C 可用于考古，“14”是指A ．质量数B ．核外电子数C ．中子数D ．质子数 5. 有关实验操作，下列说法中正确的是甲 乙 丙 丁 A ．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 B ．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳 C ．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D ．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物 6. 下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是A ．次氯酸钙B ．次氯酸钠C ．氯水D ．活性炭 7. 下列化合物，既有离子键也有共价键的是A ．氯化氢B ．硫酸C ．氯化铵D ．乙酸8. 反应3 H 2＋N2 NH 3在密闭容器中进行。
江苏省扬州中学2016_2017学年高二化学下学期学业水平模拟测试2月试题
江苏省扬州中学2016—2017学年度第二学期开学测试高二化学（必修）试卷2017.2可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe56 Cu64一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．下列说法中不属于“雾霾”等灾害性天气治理措施的是A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放2．下列叙述正确的是A．6个质子8个中子的碳原子的核素符号：12CB．氯化氢的电子式为：错误！超链接引用无效。
C．甲烷的比例模型：D．Cl－离子的结构示意图：3．下列物质中属于同分异构体的一组是A．O2和O3 B．CH4和C2H6C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H4．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl-B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH-、CO32-、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、CO32-5．下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序不正确的是A．半径：Al > Mg > Na B．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D．稳定性：HF > HCl > HBr6. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A. 刚玉——SiO2B. 明矾——Al2(SO4)3·12H2OC. 小苏打——Na2CO3D. 漂白粉——Ca(ClO)2、CaCl27．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别属于A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂 D．蛋白质、硬化油8. 下列实验方法或操作正确的是A. 分离水和酒精B. 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C. 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D. 除去氯气中的氯化氢9．氧-18（188O）是氧的一种同位素，称为重氧。
江苏省扬州市高二下学期学业水平测试(必修)调研(二)化学试题 解析版
江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)模拟卷(2)化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.3 Fe 56 Cu 64 Sr 88 Ba 137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.“低碳生活”可以理解为：减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式。
下列行为不．利于低碳生活的是A. LED灯使用B. 纸张双面打印C. 多乘公共交通工具出行D. 大量使用一次性餐具用品【答案】D【解析】【详解】A. 使用LED灯就可以节约能源，提高能量利用率，从而可起到节能减排作用，A合理；B.纸张双面打印就可以在少使用纸张，减少树木的砍伐，从而可保护环境，B合理；C.多乘公共交通工具出行，就可以减少由于私家车使用造成的更多大气污染物的排放，有利于保护环境，C合理；D.大量使用一次性餐具用品，导致废弃物乱丢，砍伐大量树木，使环境恶化，不利于保护环境，D不合理；故合适选项是D。
2.无水氯化钙是一种价廉、优质的干燥剂，氯化钙属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物【答案】C【解析】【详解】无水氯化钙化学式是CaCl2，是由活泼的金属元素与活泼的非金属元素组成的盐，故合理选项是C。
3.下列化学用语表示正确的是A. 氯化钠的分子式：NaClB. 铝离子的结构示意图：C. 葡萄糖的最简式：CH2OD. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2+ + OH-2【答案】C【解析】【详解】A.NaCl是离子化合物，不是由分子构成的物质，因此没有分子，A错误；B.Al是13号元素，原子最外层有3个电子，失去后形成Al3+，Al3+电子式为：，B错误；C.葡萄糖分子式是C6H12O6，分子中C、H、O原子个数比是1：2：1，所以葡萄糖的最简式：CH2O，C正确；D.Ba(OH)2是二元强碱，电离产生Ba2+、OH-，所以电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D错误；故合理选项是C。
江苏省扬州中学2016学年高二下学期学业水平模拟测试化学试卷
21．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有---银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是 A．X 的化学式为 Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子 C．反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D．每生成 1molX，反应转移 2mole22． X、Y、Z 是元素周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X 与 Z 的 核电荷数之比为 3∶4，X、Y、Z 均能与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是 A．Z 是第 2 周期ⅣA 族元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X C．非金属性：X>Y>Z D．X、Y、Z 的氢化物稳定性逐渐减弱 23．称取铁粉和氧化铜的混合物 6.40g，进行如下实验：
编号 1 2 3 4
操作 加入碘水 加入银氨溶液，水浴加热 加入碘水 加入银氨溶液，水浴加热
现象 溶液变成蓝色 未出现银镜 溶液变成蓝色 未出现银镜
结合试管 1、2 中的现象，得出的结论是这两支试管中淀粉 水解(填“没有”“部 分”或“全部”)。结合试管 3、4 中的现象，不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理 由是 。 (3) （6 分）呵护生存环境，共建和谐社会是当今社会的主题。 ① 扬州市六圩污水处理厂三期工程不仅是“十二五”期间淮河流域水污染防治规划工程，也 是我市今年重点减排项目。 处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质， 明矾的化 学式为 ；漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为 ________________________________________。 ②现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油
根据实验所得数据，下列说法不正确的是 A．原混合物中铜元素的质量一定为 0.64g B．生成气体体积为 2.016L C．实验中反应的硫酸的物质的量为 0.1mol D．原混合物中铁的质量分数为 87.5%
江苏省扬州市2016届高三普通高中学业水平测试(必修)模拟考试(二)化学试题(原卷版)
江苏省扬州市2017届高中学业水平调研试卷（二）高二化学（必修）本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Co：59第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1、建设互联网信息高速公路所需光纤的制作原料是A．铝B．硅C．二氧化硅D．铁2、下列物质属于碱的是A．苛性钠B．生石灰C．纯碱D．胆矾4、氢弹核聚变所用燃料主要是氘（2H）和氚（3H），下列有关说法正确的是A．氘的质子数为2 B．氘和氚互为同位素C．氘和氚互为同分异构体D．氚原子比氘原子多一个电子5、下列实验操作中，不用于物质分离的是6、将下列气体通入BaCl2溶液中一定有沉淀生成的是A．NH3B．CO2C．SO3D．NO27、含有共价键的化合物的是A．NO B．O2C．Ne D．MgCl28、漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2 C．Ca(OH)2D．CaCO39、过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H 2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是A．降低温度可加快该反应速率B．加入合适的催化剂可提高该反应速率C．达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D．达到平衡时，H2O2转化率为100%10、在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4＋B．OH－C．SO42－D．Cu2＋11、下列化学用语表示正确的是A．氯化铁的化学式：FeClB．乙烯的结构式：CH2＝CH2C．Na2O的电子式：Na NaD．KAl(SO4)2的电离方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－12、下列过程一定吸收热量的是A．化学反应过程中形成新的化学键B．干冰升华C．加热才能发生的化学反应D．氧化钙与水反应13、关于反应：NaClO＋H2O＋CO2 ＝HClO＋NaHCO3，下列说法正确的是A．该反应是氧化还原反应B．该反应是分解反应C．该反应是置换反应D．该反应能证明碳酸酸性比次氯酸强14、下列有机反应属于取代反应的是A．CH2＝CH2＋Cl2 → CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH＋O2 Cu2CH3CHO ＋2H2OC．Br2Fe BrHBrD．nCH2CH22CH2n15、下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用于天然水消毒B．钠、钾合金用于快中子反应堆作热交换剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．碳酸钡在医疗上用作检查肠胃的内服药16、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2017学年江苏省扬州中学高二学业水平测试模拟试卷(带解析)
试卷第1页，共9页绝密★启用前2017学年江苏省扬州中学高二学业水平测试模拟试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：93分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、企业家柳传志回忆说：“过去报纸一登全是革命，全是斗争，全是社论。
我第一次看到《人民日报》竟然登载如何养猪的报道，（感觉）气候真的要变了！”柳传志感受到的“变”是指A ．农村土地所有制发生了重大变化B ．农业合作化运动在全国范围开展C ．经济建设为中心的基本方针确立D ．社会主义市场经济体制逐步完善2、1933年，罗斯福提请国会通过法案，成立“资源保护队”，有250万青年参与，开辟了740多万英亩国有林区和大量国有公园。
史学家认为此项措施是新政中最受欢迎、最成功、最没有争议的措施。
其原因是试卷第2页，共9页A ．调整农业结构并稳定了产品价格B ．基本解决就业并从根本上消除了危机隐患C ．将失业救济与环境保护有机结合D ．政府将资源保护放在新政首位3、郑国始祖郑桓公是周厉王的少子、周宣王的弟弟, 他于公元前806年被封于郑。
据此以下判断不正确的是（ ）A ．郑桓公的身份是诸侯B ．郑桓公相对于周宣王是小宗C ．郑桓公与周天子不同姓D ．周宣王是周厉王的嫡长子4、“20世纪50年代，苏联科技人员发明了连续铸钢法，铸出的钢锭比传统方法质地均匀，且能将产量提高1/10到1/5，因而被28个国家买去专利。
但直到1980年，苏联自身只有11%的钢锭采用此项技术生产。
”对材料解读最准确的是 A ．制度变革激发技术创新 B ．经济模式决定科研方向 C ．科技交流不受冷战影响 D ．经济体制制约技术转化5、下列资料直接反映出的近代中国经济发展的最主要特征是A ．中国日益卷入资本主义世界市场B ．国人消费国外产品势头强劲C ．民族工业基础薄弱发展缓慢D ．农业落后制约国家经济发展6、《在路上》是美国作家杰克·凯鲁亚克创作于1957年的长篇小说，这部小说结构松散，断断续续，描写一群年轻人荒诞不经的生活经历，反映了战后美国青年的精神空虚和浑浑噩噩的状态，被公认为五六十年代“嬉皮士”运动和“垮掉的一代”的经典之作。
2016-2017学年江苏省扬州市高二(下)学业水平化学试卷(三)
2016-2017学年江苏省扬州市高二（下）学业水平化学试卷（三）参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．（3分）“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( ) A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染【答案】D【解析】A、采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故A正确；B、垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B正确；C、深入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，故C正确；D、因绿色化学的核心是从源头上减少污染物，而不是化学原理治理环境污染，故D错误；故选D。
2．（3分）从物质的组成分类看，侯德榜制碱工业生产的产品属于( )A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】C【解析】侯德榜制碱工业的产品是纯碱，即Na2CO3，其阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子，故为盐，故选C。
3．（3分）常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是( )A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸【答案】C【解析】Cu的活泼性较弱，与非氧化性酸（如稀硫酸、稀盐酸等）不反应，与强氧化性酸反应，如Cu与浓硫酸在加热条件下反应，常温不反应，Cu与浓硝酸在常温下反应生成二氧化氮，所以常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是浓硝酸；故选C。
4．（3分）14C可用于考古，“14”是指( )A．质量数B．核外电子数C．中子数D．质子数【答案】A【解析】14C中含有的质子数为6，质量数为14，故选A。
5．（3分）实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是( )A．NO B．NO2 C．NH3D．SO2【答案】A【解析】NO难溶于水可以用排水法收集，由于NO能和空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集．其它选项均可利用排空气法收集，故选A。
江苏省2016-2017学年高二第二学期学业水平测试化学试卷(含解析)
江苏省2016-2017学年高二化学下学期学业水平测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5Fe-56一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。
（本部分23题，每题3分，共69分。
）1．蛋白质是人类必须的营养物质。
下列食物中富含蛋白质的是（）A．面包 B．米饭 C．牛肉 D．蔬菜【答案】C【解析】蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中；另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质；A．面包的主要成分是淀粉，所以错误；B．大米成分是淀粉，属于糖类，所以错误；C．鸡蛋富含蛋白质，所以正确；D．蔬菜富含维生素，所以错误；故选C。
【点睛】理解和熟记生命活动与六大营养素是解题关键，根据营养素的食物来源进蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中．另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质。
2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。
该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（）A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．有机物【答案】A【解析】液氧（O2）是同种元素组成的纯净物，属单质，故答案为A。
3．N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．原子个数【答案】A【解析】核素的左上方11为质量数，左下方7为核电荷数，原子的核电荷数等于核内质子数和核外电子总数，故答案为A。
4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（）A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干【答案】D【解析】A．千锤万凿出深山过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．雪融山顶响流泉是指水的物态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．吹尽狂沙始到金，混合物的简单分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D正确；答案为D。
扬州中学2016—2017学年度第二学期期末模拟试题答案及评分细则
扬州中学2016—2017学年度第二学期期末模拟试题高二化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．C2．C3．A4．B5．D6．D7．B8．D9．C10．B不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．AD12．BC13.D14.D15.CD非选择题（包括6小题，共80分）除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．（12分）（1）漏斗（1分）、蒸发皿（1分）（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（1分）、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（1分）（3）H2SO4（1分）Ni2+、Fe2+（1分，只答一个不得分）（4） 3.2—7.1（2分）（5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解（2分）（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的（任答一得点2分）17．（15分）(1)(酚)羟基(1分)、酯基(1分)(2)取代反应(1分)（1分）(6)(每步各1分，共5分，先酯化后去溴原子也可)18．（12分）（1）增大与酸的接触面，加快溶解反应速率；（2分）（2）80.0；（2分）2.24；（2分）（3）①3；（2分）②（CH3CO）2O；（2分）（4）4.000×10﹣9．（2分）19．（14分）(1)a(2分)；(2)吸收溴蒸气(1分)；(3)III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成(1分)；石蕊(1分)；溶液变红(1分)；(4)反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气(2分)；开启K2(1分)，关闭K1和分液漏斗活塞(1分)；(5)III(1分)、IV(1分)；(6)蒸馏(2分)20．（15分）(1)Ag2SO4(2分)(2)Ag2SO4(s)+2I－=2Ag I(s)+SO42－(2分)(3)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+(1分)，2Ag++SO42－=Ag2SO4(1分)(4)探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响。
江苏省扬州中学2015-2016学年高二下学期开学质量检测化学(必修)试卷.pdf
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末
，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g·mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一
种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。
B．实验②试管中溶液变为血红色
C．实验③试管中出现砖红色沉淀
D．实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路
18．下列反应的离子方程式的书写正确的是
A．锌粒与稀醋酸反应：Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑
B．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
（1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有 （举一例）。
（2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为 ，滤渣1的主要成分为 （写化学式）
（3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl－，该反应的离子方程式为 。
（4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是 。
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块
的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（分）良好的生态环境可以提升生活质量。
（填字母）。
a．．．②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是 （填字母）。
（1）F的化学式为 。
（2）K的电子式为 。
（3）写出反应①的化学方程式： 。
（4）写出反应②的离子方程式： 。
26．（10分）PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：[FeaAlb(OH)xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土
江苏省扬州中学高二化学下学期学业水平测试模拟试题
江苏省扬州中学高中学业水平测试模拟试题化学本卷可能用到的相对应的原子质量: H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 CI：35.5K：39 Ca：40 Fe：56 Mn：55 Ba：137 Na：23 Cu：64 Ag：108 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1． 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。
联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。
下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是A．合成氨 B．从铝土矿中获得铝 C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．K、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、HNO3——氧化剂4．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．HCl B．MgCl2 C．NaOH D．H2O5．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl26．下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是A．Cl2 B．NO2 C．CO2 D．NH37．下列有机化合物中，含有羧基的是A．苯B．乙酸C．乙醇D．乙酸乙酯8．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2 9．下列离子方程式中，正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OC．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O10．16O和18O是氧元素的两种核素， NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C ．16O 与18O 的质量数相同D ．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA个氧原子11．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
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江苏省扬州中学高中学业水平测试模拟试题化学本卷可能用到的相对应的原子质量: H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 CI：35.5K：39 Ca：40 Fe：56 Mn：55 Ba：137 Na：23 Cu：64 Ag：108 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1． 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。
联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。
下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是A．合成氨 B．从铝土矿中获得铝 C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．K、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、HNO3——氧化剂4．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．HCl B．MgCl2 C．NaOH D．H2O5．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl26．下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是A．Cl2 B．NO2 C．CO2 D．NH37．下列有机化合物中，含有羧基的是A．苯B．乙酸C．乙醇D．乙酸乙酯8．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2 9．下列离子方程式中，正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OC．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O10．16O和18O是氧元素的两种核素， NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C ．16O 与18O 的质量数相同D ．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA 个氧原子11．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
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江苏省扬州中学2016—2017学年度第二学期开学测试高二化学（必修）试卷2017.2可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe56 Cu64一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．下列说法中不属于“雾霾”等灾害性天气治理措施的是A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放2．下列叙述正确的是A．6个质子8个中子的碳原子的核素符号：12CB．氯化氢的电子式为：错误！超链接引用无效。
C．甲烷的比例模型：D．Cl－离子的结构示意图：3．下列物质中属于同分异构体的一组是A．O2和O3B．CH4和C2H6C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H4．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl-B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH-、CO32-、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、CO32-5．下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序不正确的是A．半径：Al > Mg > Na B．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D．稳定性：HF > HCl > HBr6. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A. 刚玉——SiO2B. 明矾——Al2(SO4)3·12H2OC. 小苏打——Na2CO3D. 漂白粉——Ca(ClO)2、CaCl27．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别属于A．纤维素、油脂B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂D．蛋白质、硬化油8. 下列实验方法或操作正确的是A. 分离水和酒精B. 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C. 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D. 除去氯气中的氯化氢9．氧-18（188O）是氧的一种同位素，称为重氧。
最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号18O2表示。
重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水。
下列说法正确的是A．18g的18O2物质的量是0.1molB．0.1mol 18O2的体积是2.24ＬC．18O2气体的摩尔质量是36D．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个10．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是A．冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C．用氯气和氢氧化钠制漂白粉D．工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应11．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+ 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2OB．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体SO2+ 2OHˉ＝SO42ˉ+ H2OC．氯气溶于水Cl2＋H2O = 2H+ ＋Cl－＋ClO－D．氯化铁溶液溶解铜Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+12．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．常温常压下，18 g 2H2O含有的原子总数目为3N AB．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC．1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为N AD．1 mol·L－1 KHSO4溶液中含有的钾离子数目为N A13．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容时俯视容量瓶刻度线C．容量瓶使用前未干D．洗涤液未转移入容量瓶中14．下列过程不能实现化学能转化为热能的是A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫B．电解氯化钠水溶液C．铝粉与四氧化三铁反应D．铁与盐酸反应15．将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢16. 下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误的是稀硫酸锌铜甲乙锌铜A. CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH ，加成反应B. ，取代反应C. 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O ，氧化反应 D. CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ，酯化反应17. 下列有关物质应用的叙述中，错误的是A. Si 用于制造光导纤维B. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D. 常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸18． 下列实验现象描述错误．．的是 A ．用铂丝蘸取氯化钠溶液灼烧，可看到火焰呈紫色B ．在稀硫酸溶液中滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀C ．二氧化硫通入品红溶液中能使品红溶液褪色D ．向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液颜色先变红后褪色19. 反应2NaClO 3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4===2ClO 2↑＋2Na 2SO 4＋H 2O 可制备高效消毒剂ClO 2。
对于该反应，下列说法正确的是A. H 2SO 4是氧化剂B. NaClO 3被氧化C. Na 2SO 4是还原产物D. 当转移1 mol 电子时，该反应生成1 mol ClO 220 下列提纯物质的方法正确的是A. 除去HCl 溶液中的少量H 2SO 4，可加入适量Ba(NO 3)2溶液后过滤B. 除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤C. 除去FeCl 3溶液中的少量CuCl 2，可加入适量铁粉后过滤D. 除去Na 2CO 3固体中的少量NaHCO 3，可将固体加热至恒重21．在一条件下，反应N 2+3H 22NH 3在10L 恒容密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减少到8mol ，则2min 内N 2的化学反应速率为A ．1.2mol ·L -1·min -1B ．1.0 mol ·L -1·min -1C ．0.6 mol ·L -1·min -1D ．0.4 mol ·L -1·min -1 22. 短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY 2为红棕色气体，Z 的焰色反应呈黄色。
下列叙述正确的是A. 原子半径的大小顺序：r(X)＞r(Y)＞r(Z)B. 气态氢化物的热稳定性：X ＞YC. 元素X 的最高价氧化物对应的水化物是强酸D. 化合物XY 、Z 2Y 、Z 2Y 2中化学键的类型相同23. 向500 mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，两者恰好完全反应，放出NO 气体5.6 L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3 g 。
下列判断正确的是A. 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB. 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol·L－1C. 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D. 反应后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2二、非选择题（本部分3题，共31分）24．(15分)（1）.随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。
以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：①发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质不足引起的。
蛋白质在人体内水解的最终产物是②人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患病，验证维生素C具有还原性可以使用淀粉溶液和试剂共同完成。
③可以帮助流感病人解热镇痛的药物是___________（选填“青霉素”或“阿司匹林”）。
胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式________________。
（2）材料的不断发展可以促进社会进步。
①钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生________腐蚀，其负极反应是。
请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：。
②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。
这种布料属于（填字母）。
a.合金材料b.复合材料c.陶瓷材料③氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。
请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：___________________________________。
（3）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。
①往燃煤中加入（填化学式），可大大减少产物中的SO2。
②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是（填化学式）。
治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。
例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为（填化学式）沉淀而除去。
25．（6分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
其中A、B是空气中的两种主要成分；D是一种红棕色粉末；F是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；J是一种常见的氮肥。
（反应中生成的水及其他产物已略去）AABCFeS2FDEG IH JH2SO4H2SO4H2OFe请回答以下问题：⑴E是，J是。
（填化学式）⑵写出G与Fe反应转化为I的离子方程式。
⑶写出B与C反应转化为F的化学方程式。
26. (10分)某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣(主要成分为：铁的氧化物、少量FeS及SiO2)，在实验室制备碱式硫酸铁[化学式为Fe x(OH)y(SO4)z·nH2O]，主要流程如下：(1) 焙烧时产生的二氧化硫可用石灰乳吸收，发生反应的化学方程式为。
(2) 酸溶时加入的试剂a是________________(填化学式)。
过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、。
(3) 反应Ⅰ中加双氧水的目的是。
(4) 为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：①称取1.692 g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀 2.330 g。
若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为____________________________，反应的离子方程式为________________。
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640 g。
则碱式硫酸铁[Fe x(OH)y(SO4)z·nH2O]样品中的y∶z的值为________(写出计算过程)。
江苏省扬州中学2016—2017学年度第二学期开学测试答案 序号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案A C CB A D B D D B DC 序号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案B BC B A AD D C C B 24、（共15分）（1）①氨基酸 （1分） ②坏血病 （1分） 碘水（1分）③阿司匹林（1分） Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O （2分）（2）①吸氧或电化学（1分） Fe —2e —=Fe 2+ （1分） 涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属（1分）②b （1分） (3) （2分） （3）① CaO 或CaCO 3 （1分） ② Ca(ClO)2 （1分） Cr (OH)3 （1分）25．（6分）⑴SO 2 （1分） (NH 4)2SO 4 （1分）⑵2Fe 3++Fe = 3Fe 2+ （2分） ⑶N 2+3H 22NH 3 （2分）26. (10分) (1) SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2O(1分)(2) H 2SO 4(1分) 漏斗(1分)(3) 使溶液(或滤液)中的Fe 2＋氧化成Fe 3＋(1分)高温高压催化剂(4) ② 溶液呈血红色(1分) Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(1分)③2∶5(1分)计算过程：n(SO2－4)＝2.330 g233 g·mol－1＝0.01 mol(1分)n(Fe3＋)＝2×0.640 g160 g·mol－1＝0.008 mol(1分)由电荷守恒可得：n(OH－)＝3n(Fe3＋)－2n(SO2－4)＝3×0.008 mol－2×0.01 mol＝0.004 mol(1分) y∶z＝0.004 mol∶0.01 mol＝2∶5（不写过程，答案对也不给分）。