中考化学计算题精选(无答案)

初三化学专项练习--计算题
计算类型一：酸碱盐综合
1.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g．请计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

2.取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。

计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
3.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。

称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。

试计算：
（1）生成CO2的质量_____。

（2）22.8g样品中氯化钠的质量分数。

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）
4.现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H 2SO4的质量关系如图所示。

（1）产生气体的质量为 g；
（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

5.氧化亚铜（Cu2O）可用于生成船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。

现将Cu2O和Cu的固体混合物
6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20％的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。

已知：Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O。

计算：
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为________g。

(2)原混合物中Cu2O与Cu的质量比(写出过程，结果用最简整数比表示)。

(3)若将上述稀硫酸稀释成10%的溶液，需要加入水的质量。

6.取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：
（1）混合物CaCO3中的质量为；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

计算类型二：金属与酸
7.实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：
（1）杂质的质量________g。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

8.黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数，称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（ml）15 15 15
生成氢气的质量（g）0.04 m 0.02
（1）m的数值。

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
9.为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g稀硫酸的烧杯中，恰好反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.8g。

（1）生成氢气的质量为_______；
（2）计算原合金中铜的质量分数。

（3）所得溶液中溶质的质量分数。

计算类型三：实验室气体制取（O2或CO2）
10.小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。

实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 7.5 5.0 3.4 a
根据实验数据计算：
（1）表中a的数值为__________。

（2）样品中碳酸钙的质量分数。

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

11.将25g石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水也不参加反应)，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为_______g．
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为。

(结果保留至0.1%)
12.氯酸钾和二氧化锰的混合物共20g，加热完全反应后冷却、称量，固体质量为l5.2g，求：（1）产生氧气的质量_____。

（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。

（3）将反应后所得固体物质加入一定质量水，溶解，过滤，得到质量分数为10%的KCl溶液，求加入水的质量。

13.实验室用68g过氧化氢（H2O2）溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。

请回答：
（1）过氧化氢中氢氧元素的质量比为_____；
（2）反应生成氧气的质量为_____g
（计算结果精确到0.1%）。

（3）参加反应过氧化氢溶液的溶质质量分数。

计算类型四：中考面对面
14.（2017年重庆A ）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CO 2+H 2O ═2KHCO 3 ．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g ，试计算．
（1） 碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为： （2） 若把该50g 该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量． （3） 原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
15.（217年重庆B ）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某厂用以下反应：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。

试计算： (1)硫酸铜中 (填符号)元素的质量分数最小。

(2)若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg ，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ (3)上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 16.（2018年重庆B ）碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]用作农药防治小麦黑穗病。

实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。

充分加热100g 样品，得到固体84.5g 。

已知反应的化学方程式为: Cu 2(OH)2CO 32CuO+H 2O+CO 2↑,Cu 2(OH)2CO 3的相
对分子质量为222。

试计算:
(1)Cu 2(OH)2CO 3中质量分数最大的元素是
(2)若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少? (计算结果精确到0.1%)
(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?
17.（219年重庆B ）AgNO 3可用于电影胶片制作。

现取含有NaNO 3的AgNO 3样品100g ，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO 3发生反应，得到固体69g ，该过程中发生反应的化学方程式为:2AgNO 3
=====一定条件
2Ag+2NO 2↑+O 2↑。

试计算:
(1)AgNO 3中N 、O 元素的质量比为 。

(2)分解产生的混合气体中O 2的质量。

(3)另取100g 该样品和一定质量的NaCl 固体全部溶解于142.5g 水中得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少?。