期末复习题库

物理化学复习习题一、选择题1、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（）。

(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化2、法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。

它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系3、盖斯定律包含了两个重要问题, 即（）。

(A) 热力学第一定律和热力学第三定律(B) 热力学第一定律及热的基本性质(C) 热力学第三定律及热的基本性质(D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征4、凡是在孤立体系中进行的变化，其∆U 和∆H 的值一定是：（）。

（A）ΔU >0, ΔH >0 （B）ΔU ＝0, ΔH＝0（C）ΔU <0, ΔH <0 （D）ΔU ＝0，ΔH 大于、小于或等于零不能确定。

5、在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：（）。

（A）一定产生热交换（B）一定不产生热交换（C）不一定产生热交换（D）温度恒定与热交换无关6、在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（）。

（A）不变(B) 可能增大或减小(C) 总是减小(D)总是增大7、氮气进行绝热可逆膨胀（）。

（A）ΔＵ＝０(B) ΔＳ＝０(C) ΔA＝０(D) ΔＧ＝０8、下述过程，体系的ΔＧ何者为零？（）。

(A) 理想气体的等温膨胀(B) 孤立体系的任意过程(C) 在100℃,101325Pa下1mol水蒸发成水汽(D) 绝热可逆过程9、理想气体在自由膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力学函数变化是（）。

(A) ΔU、ΔH、ΔS、ΔV (B)ΔS、ΔA、ΔV、ΔG(C) ΔT、ΔG、ΔS、ΔV (D)ΔU、ΔA、ΔH、ΔV10、一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当（）。

(A) 减少(B) 增加(C) 不变(D) 无法判断11、在标准压力下，90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽，体系的熵变为：（）。

(A)ΔS体＞0 (B)ΔS体＜0 (C)ΔS体＝0 (D)难以确定12、下列哪种现象不属于稀溶液的依数性（）。

(A) 凝固点降低（B）沸点升高(C) 渗透压（D）蒸气压升高13、定义偏摩尔量时规定的条件是（）。

(A) 等温等压(B) 等熵等压(C) 等温, 溶液浓度不变 (D) 等温等压, 溶液浓度不变14、在等温等压下，当反应的△r G m θ = 5kJ·mol -1时，该反应能否进行? （ ）。

(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行15、对于气相反应，当体系总压力p 变化时（ ）。

(A) 对K f θ 无影响 (B) 对K r 无影响(C) 对K p θ 无影响 (D) 对K f θ 、K r 、K p θ 均无影响16、某温度时，NH 4Cl(s)分解压力是p ,则分解反应的平衡常数K p 为：（ ）。

(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/817、已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时△r H m θ=-280 J·mol -1，则对该反应有利的条件是：（ ）。

(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压18、正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（ ）。

(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=019、如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有（ ）。

(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=420、关于反应分子数的不正确说法是（ ）。

(A) 反应分子数是个理论数值 (B) 反应分子数一定是正整数(C) 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和(D) 现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应21、0.001 mol·kg -1 K 3[Fe(CN)6] 水溶液的离子强度为：（ ）(A) 6.0×10-3 mol·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol·kg -1(C) 4.5×10-3 mol·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol·kg -122、-20 ℃、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为ΔH ，则过程的熵变ΔS （ ）(A) 等于 (B) 大于 (C) 小于 (D) 不能确定23、已知理想气体反应 N 2O 5(g) == N 2O 4(g) + (1/2) O 2(g) 的Δr H m Θ= 41.84 kJ ⋅mol -1，ΔC p = 0，则增加 N 2O 4平衡产率的条件是： （ ）(A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体24、H 2和O 2以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中（ ）(A) ΔH =0 (B) ΔT=0 (C) ΔP=0 (D) ΔU=025、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度26、确定的T ，p 下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B 的偏摩尔体积将 ( )(A) 增加 (B ) 减小 (C) 不变 (D) 不一定27、已知2E (Cu |Cu)0.337V θ+=,E (Cu |Cu)0.521V θ+= 则2E (Cu |Cu )θ++等于( )（A）0.184V （B）0.153V （C）0.352V （D）-0.184V28、100 ℃，101.325KPa条件下，1mol水向真空蒸发为100 ℃，101.325KPa 的水蒸汽，则: ( )（A）ΔS=0 （B）ΔU=0 （C）ΔH=0 （D）ΔG=029、在确定的T，p下，对一个化学反应而言，能用以判断其反应方向的函数( )(A) Δr G m(B) Δr H m(C) Δr G mΘ(D) K pΘ30、在pΘ下，385K的水蒸发成同温度下的水蒸气，则( )(A) ΔS体+ΔS环> 0 (B)ΔS体+ΔS环< 0(C)ΔS体+ΔS环= 0 (D) ΔS体+ΔS环的值无法确定31、某反应A —→ Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）（A）零级（B）一级（C）二级（D）三级32、NH4Cl（s）部分分解为NH3（g）和HCl（g）达平衡, 则其自由度为（）（A）1 （B）2 （C）0 （D）333、下列说法正确的是（）。

（A）双分子反应一定表现为二级反应（B）单分子反应一定表现为一级反应（C）有反应分子数可言的反应一定是基元反应（D）反应分子数不一定为正整数34、298 K时，0.005 mol·kg-1的KCl 和0.005 mol·kg-1的NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为γ±,1和γ±,2, 则有( )(A) γ±,1=γ±,2(B)γ±,1＞γ±,2(C)γ±,1＜γ±,2(D)γ±,1≥γ±,235、反应2C(s) + O2(g) ↔ 2CO(g)，其Δr G mΘ/J·mol-1= -232600-167.7T，若温度升高，则( )(A) Δr G mΘ变负，反应更不完全(B) K pΘ变大，反应更完全(C) K pΘ 变小，反应更不完全(D) Δr G mΘ变正，反应更完全36、关于反应级数，说法正确的是( )(A) 只有基元反应的级数是正整数；(B) 反应级数不会小于零；(C) 催化剂不会改变反应级数；(D) 反应级数都可以通过实验确定37、下列电池中，哪个电池反应不可逆：（）。

(A) Zn|Zn2+||Cu2+| Cu (B) Zn|H2SO4| Cu(C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO238、H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程( )(A) ΔH = 0 (B) ΔU= 0 (C) ΔS= 0 (D) ΔG = 039、今有298 K, pΘ的N2气（状态Ⅰ）和323 K, pΘ的N2气（状态Ⅱ）各一瓶，问哪瓶N2气的化学势大? ( )(A) μⅠ>μⅡ(B) μⅠ<μⅡ(C)μⅠ=μⅡ(D) 不可比较40、系统经过不可逆循环回到开始状态则系统的熵变( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 是温度的函数41、B物质从α相自发地向β相转移，则μBα与μBβ的关系是：( )(A) μBα>μBβ (B) μBα<μBβ (X) μBα=μBβ (∆)不能确定42、若体系与环境之间既无能量交换，也无物质交换，该系统为：( )(A) 封闭体系(B)隔离体系(C) 敞开体系(D)混合体系43、在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) + B(g) =Y(g)达到平衡，若在定温下加入一定量的惰性气体，则平衡（）（A）正向移动（B）逆正向移动（C）不移动（D）无法确定44、已知CO( g)+1/2O2(g)=CO2(g) 的∆r H m下列说法何者不正确：（）(A) ∆r H m是CO2(g)的生成热(B) ∆r H m是CO(g)的燃烧热(C)∆r H m是负值(D) ∆r H m与反应的∆r U m数值不相等45、稀溶液有一些特性的值主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质，一些特性溶液的特性叫稀溶液的( )(A) 一般特性(B) 依数性特征(C) 各向同性特性(D) 等电子特性46、在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是( )(A) ΔU = 0 (B) ΔA= 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 047、1mol理想气体298K向真空膨胀体积变为原来的10倍，则ΔG为( )(A) 19.14J (B) 5703.7J (C) -5703.7J (D) 0→，温度一定时，如果反应物A的初始浓度减少一半，A的48、对于反应A Y半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）A、零级B、一级C、二级D、三级49、电池Pt|Cl2 (g,p1) | HCl(aq)| Cl2 (g,p2) |Pt的电动势E，则（）A、p1> p2B、p1< p2C、p1= p2D、无法确定50、基元反应体系aA+ dD → gG的速率表达式中，不正确的是：（C）(A) -d[A]/dt = k A[A]a[D]d；(B) -d[D]/dt = k D[A]a[D]d；(C) d[G]/dt = k G[G]g；(D)d[G]/dt = k G[A]a[D]d51、关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关52、在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则(A) ∑Qi=0 (B) ∑Qi－∑Wi=0(C) ∑Wi=0 (D) ∑Qi＋∑Wi=053、∆H＝Q p此式适用于哪一个过程:（A）理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5Pa（B）在0℃、101325Pa下，冰融化成水（C）电解CuSO4的水溶液（D）气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )54、稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述都与它们有关,其中正确的是(A) 只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性(B) 所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比(C) 所有依数性都与溶剂的性质无关(D) 所有依数性都与溶质的性质有关55、涉及溶液性质的下列说法中正确的是(A) 理想溶液中各组分的蒸气一定是理想气体(B) 溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液(C) 溶剂服从拉乌尔定律, 其蒸气不一定是理想气体(D) 溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降56、加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？(A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)(B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)(C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)57、用相律和Clapeyron•方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1 (B) 在每个单相区, 自由度F=2(C) 在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D) 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零58、三相点是：(A) 某一温度，超过此温度，液相就不能存在(B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度(C) 液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度(D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力59、理想气体在自由膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力学函数变化是（）。