原子结构习题解答
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答: 因为K＋的核电荷数大于Ar，对外层电子 的吸引力强，所以第一电离能的值较大。
2.什么是元素的电负性？电负性在同周期及同族元 素中各有怎样的变化规律？指出周期表中电负性最 大和最小的元素各是什么？
答：电负性：元素的原子吸引电子的能力。
电负性的变化规律:同一周期从左到右电负性依
次增大；同一主族从上到下电负性依次变小。
13. 下列元素中,各基态的第一电离势最大的是 …… ( D )
Baidu Nhomakorabea(A)Be (B)C (C)B (D)N
14.原子最外层电子是4s1的元素有 …… ( C ) （A）1个； (B) 2个； （C） 3个； (D) 4个。 （19号钾；24号铬；29号铜）
15、在第四周期元素基态原子中，未成对电子 数最多可达（ D ）
7、周期表中，各区的价层电子构型分别为：s区 ns1-2，p区ns2np1-6，d区(n-1) d1-9 ns1-2 , ds区 (n-1) d10 ns1-2 ，f区(n-2)f1-14(n-1) d 0-1 ns2。
三、简答题
1．K+和Ar的核外电子构型完全相同，为什么 Ar的第一电离能（1520kJ/mol）比K+的第一 电离能（3051kJ/mol）小得多？
3.下列各组量子数中错误的是 (A) n=3, l=2, m=0, s=+1/2 (B) n=2, l=2, m= -1, s= -1/2 (C) n=4, l=1, m=0, s= -1/2 (D) n=3, l=1, m= -1, s=+1/2
…… ( B )
4. 在一个多电子原子中,具有下列各套量子 数的电子,能量最大的一组是…… ( C ) (A)2,1,+1,+1/2 (B)3,1,0,-1/2
原子结构
习题解答
一.选择题
1.所谓原子轨道是指 …… ( C ) (A)一定的电子云； (B)核外电子的几率； (C)一定的波函数； (D)某个径向分布函数。
2.下列各组量子数中是氢原子薛定锷方程合理 解的一组是…………………… ( D ) (A)3,0,-1,+1/2 (B)2,-1,0,+1/2 (C)2,0,-1,-1/2 (D)3,2,+1,-1/2
7. Li2+基态电子能量可以表示为(R=13.6ev) ……( C ) (A)-R (B)-R/2 (C)-9R (D)-3R
8.对于角量子数l=2的一个电子，其磁量子数m的
取值是
…… ( C )
(A)只可以有一个数值；
(B)只可以取某三个值中的任何一个；
(C)只可以取某五个值中的任何一个；
( D )只可以取某七个值中的任何一个；
11、元素A、B、C、D均为主族元素，元素A、B的
正离子 与C、D的负离子具有相同的电子层结构，且
A离子半径大于B离子半径，C离子半径大于D离子半
径，则它们的原子序数 大小顺序 （D）
(A) A＞B＞C＞D
(B) D＞C＞B＞A
(C) C＞D＞A＞B (D) B＞A＞D＞C
12、4d电子的径向分布图有…… ( A ) (A)2个峰 (B)3个峰 (C)1个峰 (D)4 个峰
9.对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数和 电子数是 …… ( C ) (A)3和6； (B)3和9； (C)9和18； (D)3和18
10．下列各种电子构型中，属于原子激发态的是 (C)
（A）1s22s22p63s1
（B）1s22s22p63s2
（C）1s22s22p63s13p1 （D）1s22s22p5
(C)3,2,+1,+1/2 (D)3,1,-1,+1/2
5.将氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道，所
需能量的关系是 （ C ）
（A）前者>后者
（B）后者>前者
（C）两者相同
（D）无法判断
6. 下列哪一轨道上的电子,在YZ平面上的电
子云密度为零
…… ( A )
(A)3px (B)3dz2 (C)3py (D)3s
外电子排布:1S22S22P63S23P6 [S2-]
B 2+离子的核外电子排布:
1S22S22P63S23P63d5 [Mn2+]
4.每一个原子轨道要用__3_____个量子数描述， 其符号分别是 n、l、m_；描述一个运动的电子 需要___4____个量子数。
5.
原子 核外电子排布（或原 周
序数 子实表示）
2. 氢原子的基态1S电子在距核53pm处 (壳层中)出现的 (几率)最大, 是因为离核越近时,(几率密度)虽大, (壳层体积)却较小, 因而(几率)较小； 离核远时( 壳层体积 )虽较大(几率密度)却较小, 因而(几率)也较小之故。 （注：在几率密度、几率、壳层体积、壳层中 选择适当的词填空）
3. 已知A元素位于周期表的第三周期第ⅥA主族, B元素位于周期表的第四周期第ⅦB主族, 则A2-核
（A）2个 （B）3个
（C）5个 （D）6个
二.填空题
1. n=3 , l=1的轨道名称(符号)是( 3p ), 轨道的形状为( 哑铃 )形.它有（ 3 ）种空间取向, 因而有( 3 )个轨道, 总共最多可容纳( 6 ) 个电子。n=4的原子轨道有( 4 )种, 共可 包含( 16个 )轨道, 最多可容纳( 32 )个电子。
期
26 [Ar]3d64s2
4
35 [Ar]3d104s24p5
4
42 [Kr]4d55s1
5
区族
d VIII p VIIA d VIB
6、对下列各组电子，给出相应的量子数： （1） n=1 l=0 m=0 ms= +1/2
(2) n=3 l=0 m= 0 ms= +1/2 (3) n=2 l= 1 m=1 ms= -1/2 (4) n=3 l= 2 m=2 ms=+1/2
元素周期表中电负性最大的元素是F(3.98），电负
性最小的元素是Cs(0.79)。
2.什么是元素的电负性？电负性在同周期及同族元 素中各有怎样的变化规律？指出周期表中电负性最 大和最小的元素各是什么？
答：电负性：元素的原子吸引电子的能力。
电负性的变化规律:同一周期从左到右电负性依
次增大；同一主族从上到下电负性依次变小。
13. 下列元素中,各基态的第一电离势最大的是 …… ( D )
Baidu Nhomakorabea(A)Be (B)C (C)B (D)N
14.原子最外层电子是4s1的元素有 …… ( C ) （A）1个； (B) 2个； （C） 3个； (D) 4个。 （19号钾；24号铬；29号铜）
15、在第四周期元素基态原子中，未成对电子 数最多可达（ D ）
7、周期表中，各区的价层电子构型分别为：s区 ns1-2，p区ns2np1-6，d区(n-1) d1-9 ns1-2 , ds区 (n-1) d10 ns1-2 ，f区(n-2)f1-14(n-1) d 0-1 ns2。
三、简答题
1．K+和Ar的核外电子构型完全相同，为什么 Ar的第一电离能（1520kJ/mol）比K+的第一 电离能（3051kJ/mol）小得多？
3.下列各组量子数中错误的是 (A) n=3, l=2, m=0, s=+1/2 (B) n=2, l=2, m= -1, s= -1/2 (C) n=4, l=1, m=0, s= -1/2 (D) n=3, l=1, m= -1, s=+1/2
…… ( B )
4. 在一个多电子原子中,具有下列各套量子 数的电子,能量最大的一组是…… ( C ) (A)2,1,+1,+1/2 (B)3,1,0,-1/2
原子结构
习题解答
一.选择题
1.所谓原子轨道是指 …… ( C ) (A)一定的电子云； (B)核外电子的几率； (C)一定的波函数； (D)某个径向分布函数。
2.下列各组量子数中是氢原子薛定锷方程合理 解的一组是…………………… ( D ) (A)3,0,-1,+1/2 (B)2,-1,0,+1/2 (C)2,0,-1,-1/2 (D)3,2,+1,-1/2
7. Li2+基态电子能量可以表示为(R=13.6ev) ……( C ) (A)-R (B)-R/2 (C)-9R (D)-3R
8.对于角量子数l=2的一个电子，其磁量子数m的
取值是
…… ( C )
(A)只可以有一个数值；
(B)只可以取某三个值中的任何一个；
(C)只可以取某五个值中的任何一个；
( D )只可以取某七个值中的任何一个；
11、元素A、B、C、D均为主族元素，元素A、B的
正离子 与C、D的负离子具有相同的电子层结构，且
A离子半径大于B离子半径，C离子半径大于D离子半
径，则它们的原子序数 大小顺序 （D）
(A) A＞B＞C＞D
(B) D＞C＞B＞A
(C) C＞D＞A＞B (D) B＞A＞D＞C
12、4d电子的径向分布图有…… ( A ) (A)2个峰 (B)3个峰 (C)1个峰 (D)4 个峰
9.对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数和 电子数是 …… ( C ) (A)3和6； (B)3和9； (C)9和18； (D)3和18
10．下列各种电子构型中，属于原子激发态的是 (C)
（A）1s22s22p63s1
（B）1s22s22p63s2
（C）1s22s22p63s13p1 （D）1s22s22p5
(C)3,2,+1,+1/2 (D)3,1,-1,+1/2
5.将氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道，所
需能量的关系是 （ C ）
（A）前者>后者
（B）后者>前者
（C）两者相同
（D）无法判断
6. 下列哪一轨道上的电子,在YZ平面上的电
子云密度为零
…… ( A )
(A)3px (B)3dz2 (C)3py (D)3s
外电子排布:1S22S22P63S23P6 [S2-]
B 2+离子的核外电子排布:
1S22S22P63S23P63d5 [Mn2+]
4.每一个原子轨道要用__3_____个量子数描述， 其符号分别是 n、l、m_；描述一个运动的电子 需要___4____个量子数。
5.
原子 核外电子排布（或原 周
序数 子实表示）
2. 氢原子的基态1S电子在距核53pm处 (壳层中)出现的 (几率)最大, 是因为离核越近时,(几率密度)虽大, (壳层体积)却较小, 因而(几率)较小； 离核远时( 壳层体积 )虽较大(几率密度)却较小, 因而(几率)也较小之故。 （注：在几率密度、几率、壳层体积、壳层中 选择适当的词填空）
3. 已知A元素位于周期表的第三周期第ⅥA主族, B元素位于周期表的第四周期第ⅦB主族, 则A2-核
（A）2个 （B）3个
（C）5个 （D）6个
二.填空题
1. n=3 , l=1的轨道名称(符号)是( 3p ), 轨道的形状为( 哑铃 )形.它有（ 3 ）种空间取向, 因而有( 3 )个轨道, 总共最多可容纳( 6 ) 个电子。n=4的原子轨道有( 4 )种, 共可 包含( 16个 )轨道, 最多可容纳( 32 )个电子。
期
26 [Ar]3d64s2
4
35 [Ar]3d104s24p5
4
42 [Kr]4d55s1
5
区族
d VIII p VIIA d VIB
6、对下列各组电子，给出相应的量子数： （1） n=1 l=0 m=0 ms= +1/2
(2) n=3 l=0 m= 0 ms= +1/2 (3) n=2 l= 1 m=1 ms= -1/2 (4) n=3 l= 2 m=2 ms=+1/2
元素周期表中电负性最大的元素是F(3.98），电负
性最小的元素是Cs(0.79)。