物质分离提纯之结晶
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1、除去NaCl溶液中的少量 KNO3杂质，得到NaCl晶体 蒸发结晶，趁热过滤
2、除去KNO3溶液中的少量 NaCl杂质，得到KNO3晶体 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
规律二：两种溶质，其中一种 为少量杂质
主 物 质
1、S随T变化大 蒸发浓缩，冷却结晶，
过滤
2、S随T变化小
蒸发结晶，趁热过滤
【例三】工业生产硝酸钾是以等物质的量的NaNO3和 KCl为原料，其原理为：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
物质分离提纯中 “蒸发结晶，趁热过滤” 与“蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”
选用的突破
重结晶原理：利用混合物各组分 在溶剂中不同温度下的溶解度不 同而达到分离或提纯的方法。
“蒸发结晶，趁热过滤” “蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”
“溶解度曲线”
【例一】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作：
1、NaCl溶液制备NaCl晶体 蒸发结晶 （较多晶体）
滤液
冷却结晶 过滤
滤渣 （S随T变化大的）
工业生产硝酸钾是以等物质的量的NaNO3和KCl为原料， 其原理为：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
Na↓NO3
KCl ↓
热水溶解
↓ 蒸发浓缩
在冷却降温析出KNO3过程中， 常伴有NaCl析出，原因是： 趁热过滤后的滤液是NaCl的饱和 溶液，降温，NaCl的溶解度降低，
度为 35℃
。
（33~40℃均可得分）
物质分离提纯中 “蒸发结晶，趁热过滤” 与“蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”
选用的突破
重结晶原理：利用混合物各组分 在溶剂中不同温度下的溶解度不 同而达到分离或提纯的方法。
“蒸发结晶，趁热过滤” “蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”
“溶解度曲线”
【例一】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作：
2、KNO3溶液制备KNO3晶体 蒸发浓缩，冷却结晶，滤，
（出现晶膜） 洗涤、干燥
3、CuSO4溶液制备胆矾 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，
洗涤、低温干燥
规律一：一种溶质
1、S随T变化小 蒸发结晶
2、S随T变化大 3、含结晶水或
受热易分解
蒸发浓缩， 冷却结晶， 过滤
【例二】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作：
Na↓NO3
KCl ↓
热水溶解
↓ 蒸发浓缩
在冷却降温析出KNO3过程中， 常伴有NaCl析出，原因是： 趁热过滤后的滤液是NaCl的饱和 溶液，降温，NaCl的溶解度降低，
Biblioteka Baidu
↓
会有少量NaCl析出
。
趁热过滤
除去产品中该杂质的方法是：
↓ 滤液
↓ NaCl固体
重结晶 。
↓
具体的操作是：
冷却结晶
。
↓
过滤 →KNO3固体
过滤
2、S随T变化小
蒸发结晶，趁热过滤
【例三】工业生产硝酸钾是以等物质的量的NaNO3和 KCl为原料，其原理为：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
根据溶解度曲线写出
制备KNO3的操作步骤。
Na↓NO3
KCl ↓
热水溶解
↓ 蒸发浓缩 NaCl在高温下溶
↓
解度最小，先析
趁热过滤 出晶体
CMFageC((OOOHH3 ))23
Na+、CO32-
NOaH+-、 、CCOl3-2、-、SO42-
（2）“趁热过滤”的原因是：
使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止 因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体， 令后续的加热脱水耗时长、耗能多。
【07广东节选】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫
根据溶解度曲线写出
制备KNO3的操作步骤。
Na↓NO3
KCl ↓
热水溶解
↓ 蒸发浓缩 NaCl在高温下溶
↓
解度最小，先析
趁热过滤 出晶体
↓
↓
滤液 NaCl固体
↓
冷却结晶 ↓
KNO3溶解度受温度影响大， 且温度越低，溶解度越小
过滤 →KNO3固体
规律三：两种溶质，大量共存
蒸发浓缩 趁热过滤
滤渣（S随T变化小的）
规律三：两种溶质，大量共存
蒸发浓缩 趁热过滤
滤渣（S随T变化小的）
滤液
冷却结晶 过滤
滤渣 （S随T变化大的）
【08广东节选】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要
原料。工业碳酸钠(纯度约98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和
SO42-等杂质，提纯工艺如下：
Ca2+、Mg2+、
Fe3+、Cl-、SO42-
酸钠，工艺流程如下：
氯化钠 硫酸铵
→
混合 溶解
→
蒸发 浓缩
→
趁热 过滤
Na2SO4
滤液
→
冷却 结晶
滤液
NH4Cl 产品
←
干燥←
洗涤←
NH4Cl
↓
过滤
氯化铵和硫酸钠的溶解度
随温度变化如图所示。
回答问题
（3）“冷却结晶”过程中，
析出NH4Cl晶体的合适温
度为 35℃
。
（33~40℃均可得分）
原料。工业碳酸钠(纯度约98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和
SO42-等杂质，提纯工艺如下：
Ca2+、Mg2+、
Fe3+、Cl-、SO42-
CMFageC((OOOHH3 ))23
Na+、CO32-
NOaH+-、 、CCOl3-2、-、SO42-
（2）“趁热过滤”的原因是：
使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止 因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶 体， 令后续的加热脱水耗时长、耗能多。
含少KN量ON3aCl 溶解 →蒸发浓缩→冷却结晶→ 过滤→KNO3固体
【小结】
规律一：一种溶质
1、S随T变化小 蒸发结晶
2、S随T变化大
3、含结晶水或
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
受热易分解
规律二：两种溶质，其中一种为少量杂质 主物质 1、S随T变化大 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
2、S随T变化小 蒸发结晶，趁热过滤
受热易分解
规律二：两种溶质，其中一种为少量杂质 主物质 1、S随T变化大 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
2、S随T变化小 蒸发结晶，趁热过滤
规律三：两种溶质，大量共存
蒸发浓缩 趁热过滤
滤渣（S随T变化小的）
滤液
冷却结晶 过滤
滤渣 （S随T变化大的）
【08广东节选】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要
↓
↓
滤液 NaCl固体
↓
冷却结晶 ↓
KNO3溶解度受温度影响大， 且温度越低，溶解度越小
过滤 →KNO3固体
规律三：两种溶质，大量共存
蒸发浓缩 趁热过滤
滤渣（S随T变化小的）
滤液
冷却结晶 过滤
滤渣 （S随T变化大的）
工业生产硝酸钾是以等物质的量的NaNO3和KCl为原料， 其原理为：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
1、NaCl溶液制备NaCl晶体 蒸发结晶 （较多晶体）
2、KNO3溶液制备KNO3晶体 蒸发浓缩，冷却结晶，滤，
（出现晶膜） 洗涤、干燥
3、CuSO4溶液制备胆矾 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，
洗涤、干燥
规律一：一种溶质
1、S随T变化小 蒸发结晶
2、S随T变化大 3、含结晶水或
受热易分解
蒸发浓缩， 冷却结晶， 过滤
【例二】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作：
1、除去NaCl溶液中的少量 KNO3杂质，得到NaCl晶体 蒸发结晶，趁热过滤
2、除去KNO3溶液中的少量 NaCl杂质，得到KNO3晶体 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
规律二：两种溶质，其中一种 为少量杂质
主 物 质
1、S随T变化大 蒸发浓缩，冷却结晶，
【07广东节选】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫
酸钠，工艺流程如下：
氯化钠 硫酸铵
→
混合 溶解
→
蒸发 浓缩
→
趁热 过滤
Na2SO4
滤液
→
冷却 结晶
滤液
NH4Cl 产品
←
干燥←
洗涤←
NH4Cl
↓
过滤
氯化铵和硫酸钠的溶解度
随温度变化如图所示。
回答问题
（3）“冷却结晶”过程中，
析出NH4Cl晶体的合适温
↓
会有少量NaCl析出
。
趁热过滤
除去产品中该杂质的方法是：
↓ 滤液
↓ NaCl固体
重结晶 。
↓
具体的操作是：
冷却结晶
。
↓
过滤 →KNO3固体
含少KN量ON3aCl 溶解 →蒸发浓缩→冷却结晶→ 过滤→KNO3固体
【小结】
规律一：一种溶质
1、S随T变化小 蒸发结晶
2、S随T变化大
3、含结晶水或
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
2、除去KNO3溶液中的少量 NaCl杂质，得到KNO3晶体 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
规律二：两种溶质，其中一种 为少量杂质
主 物 质
1、S随T变化大 蒸发浓缩，冷却结晶，
过滤
2、S随T变化小
蒸发结晶，趁热过滤
【例三】工业生产硝酸钾是以等物质的量的NaNO3和 KCl为原料，其原理为：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
物质分离提纯中 “蒸发结晶，趁热过滤” 与“蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”
选用的突破
重结晶原理：利用混合物各组分 在溶剂中不同温度下的溶解度不 同而达到分离或提纯的方法。
“蒸发结晶，趁热过滤” “蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”
“溶解度曲线”
【例一】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作：
1、NaCl溶液制备NaCl晶体 蒸发结晶 （较多晶体）
滤液
冷却结晶 过滤
滤渣 （S随T变化大的）
工业生产硝酸钾是以等物质的量的NaNO3和KCl为原料， 其原理为：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
Na↓NO3
KCl ↓
热水溶解
↓ 蒸发浓缩
在冷却降温析出KNO3过程中， 常伴有NaCl析出，原因是： 趁热过滤后的滤液是NaCl的饱和 溶液，降温，NaCl的溶解度降低，
度为 35℃
。
（33~40℃均可得分）
物质分离提纯中 “蒸发结晶，趁热过滤” 与“蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”
选用的突破
重结晶原理：利用混合物各组分 在溶剂中不同温度下的溶解度不 同而达到分离或提纯的方法。
“蒸发结晶，趁热过滤” “蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”
“溶解度曲线”
【例一】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作：
2、KNO3溶液制备KNO3晶体 蒸发浓缩，冷却结晶，滤，
（出现晶膜） 洗涤、干燥
3、CuSO4溶液制备胆矾 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，
洗涤、低温干燥
规律一：一种溶质
1、S随T变化小 蒸发结晶
2、S随T变化大 3、含结晶水或
受热易分解
蒸发浓缩， 冷却结晶， 过滤
【例二】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作：
Na↓NO3
KCl ↓
热水溶解
↓ 蒸发浓缩
在冷却降温析出KNO3过程中， 常伴有NaCl析出，原因是： 趁热过滤后的滤液是NaCl的饱和 溶液，降温，NaCl的溶解度降低，
Biblioteka Baidu
↓
会有少量NaCl析出
。
趁热过滤
除去产品中该杂质的方法是：
↓ 滤液
↓ NaCl固体
重结晶 。
↓
具体的操作是：
冷却结晶
。
↓
过滤 →KNO3固体
过滤
2、S随T变化小
蒸发结晶，趁热过滤
【例三】工业生产硝酸钾是以等物质的量的NaNO3和 KCl为原料，其原理为：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
根据溶解度曲线写出
制备KNO3的操作步骤。
Na↓NO3
KCl ↓
热水溶解
↓ 蒸发浓缩 NaCl在高温下溶
↓
解度最小，先析
趁热过滤 出晶体
CMFageC((OOOHH3 ))23
Na+、CO32-
NOaH+-、 、CCOl3-2、-、SO42-
（2）“趁热过滤”的原因是：
使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止 因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体， 令后续的加热脱水耗时长、耗能多。
【07广东节选】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫
根据溶解度曲线写出
制备KNO3的操作步骤。
Na↓NO3
KCl ↓
热水溶解
↓ 蒸发浓缩 NaCl在高温下溶
↓
解度最小，先析
趁热过滤 出晶体
↓
↓
滤液 NaCl固体
↓
冷却结晶 ↓
KNO3溶解度受温度影响大， 且温度越低，溶解度越小
过滤 →KNO3固体
规律三：两种溶质，大量共存
蒸发浓缩 趁热过滤
滤渣（S随T变化小的）
规律三：两种溶质，大量共存
蒸发浓缩 趁热过滤
滤渣（S随T变化小的）
滤液
冷却结晶 过滤
滤渣 （S随T变化大的）
【08广东节选】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要
原料。工业碳酸钠(纯度约98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和
SO42-等杂质，提纯工艺如下：
Ca2+、Mg2+、
Fe3+、Cl-、SO42-
酸钠，工艺流程如下：
氯化钠 硫酸铵
→
混合 溶解
→
蒸发 浓缩
→
趁热 过滤
Na2SO4
滤液
→
冷却 结晶
滤液
NH4Cl 产品
←
干燥←
洗涤←
NH4Cl
↓
过滤
氯化铵和硫酸钠的溶解度
随温度变化如图所示。
回答问题
（3）“冷却结晶”过程中，
析出NH4Cl晶体的合适温
度为 35℃
。
（33~40℃均可得分）
原料。工业碳酸钠(纯度约98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和
SO42-等杂质，提纯工艺如下：
Ca2+、Mg2+、
Fe3+、Cl-、SO42-
CMFageC((OOOHH3 ))23
Na+、CO32-
NOaH+-、 、CCOl3-2、-、SO42-
（2）“趁热过滤”的原因是：
使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止 因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶 体， 令后续的加热脱水耗时长、耗能多。
含少KN量ON3aCl 溶解 →蒸发浓缩→冷却结晶→ 过滤→KNO3固体
【小结】
规律一：一种溶质
1、S随T变化小 蒸发结晶
2、S随T变化大
3、含结晶水或
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
受热易分解
规律二：两种溶质，其中一种为少量杂质 主物质 1、S随T变化大 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
2、S随T变化小 蒸发结晶，趁热过滤
受热易分解
规律二：两种溶质，其中一种为少量杂质 主物质 1、S随T变化大 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
2、S随T变化小 蒸发结晶，趁热过滤
规律三：两种溶质，大量共存
蒸发浓缩 趁热过滤
滤渣（S随T变化小的）
滤液
冷却结晶 过滤
滤渣 （S随T变化大的）
【08广东节选】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要
↓
↓
滤液 NaCl固体
↓
冷却结晶 ↓
KNO3溶解度受温度影响大， 且温度越低，溶解度越小
过滤 →KNO3固体
规律三：两种溶质，大量共存
蒸发浓缩 趁热过滤
滤渣（S随T变化小的）
滤液
冷却结晶 过滤
滤渣 （S随T变化大的）
工业生产硝酸钾是以等物质的量的NaNO3和KCl为原料， 其原理为：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
1、NaCl溶液制备NaCl晶体 蒸发结晶 （较多晶体）
2、KNO3溶液制备KNO3晶体 蒸发浓缩，冷却结晶，滤，
（出现晶膜） 洗涤、干燥
3、CuSO4溶液制备胆矾 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，
洗涤、干燥
规律一：一种溶质
1、S随T变化小 蒸发结晶
2、S随T变化大 3、含结晶水或
受热易分解
蒸发浓缩， 冷却结晶， 过滤
【例二】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作：
1、除去NaCl溶液中的少量 KNO3杂质，得到NaCl晶体 蒸发结晶，趁热过滤
2、除去KNO3溶液中的少量 NaCl杂质，得到KNO3晶体 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
规律二：两种溶质，其中一种 为少量杂质
主 物 质
1、S随T变化大 蒸发浓缩，冷却结晶，
【07广东节选】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫
酸钠，工艺流程如下：
氯化钠 硫酸铵
→
混合 溶解
→
蒸发 浓缩
→
趁热 过滤
Na2SO4
滤液
→
冷却 结晶
滤液
NH4Cl 产品
←
干燥←
洗涤←
NH4Cl
↓
过滤
氯化铵和硫酸钠的溶解度
随温度变化如图所示。
回答问题
（3）“冷却结晶”过程中，
析出NH4Cl晶体的合适温
↓
会有少量NaCl析出
。
趁热过滤
除去产品中该杂质的方法是：
↓ 滤液
↓ NaCl固体
重结晶 。
↓
具体的操作是：
冷却结晶
。
↓
过滤 →KNO3固体
含少KN量ON3aCl 溶解 →蒸发浓缩→冷却结晶→ 过滤→KNO3固体
【小结】
规律一：一种溶质
1、S随T变化小 蒸发结晶
2、S随T变化大
3、含结晶水或
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤