物质的分离与提纯公开课教案
物质的分离、除杂和提纯(教案)
一、物质的分离1.1 学习目标：(1) 理解并掌握物质分离的基本方法及其适用范围。
(2) 学会运用物理方法进行物质的分离。
1.2 教学内容：(1) 物质分离的基本方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、离子交换等。
(2) 适用范围及操作原理：了解各种分离方法适用的范围和操作原理。
1.3 教学活动：(1) 讲解物质分离的基本方法及其适用范围。
(2) 通过实验演示，让学生掌握物理方法进行物质的分离。
1.4 作业与评估：(1) 完成课后练习，巩固所学知识。
(2) 评估学生的实验操作能力和对物质分离方法的理解程度。
二、除杂和提纯2.1 学习目标：(1) 理解并掌握除杂和提纯的基本原理和方法。
(2) 学会运用化学方法进行物质的除杂和提纯。
2.2 教学内容：(1) 除杂和提纯的基本原理：了解除杂和提纯的基本原理，如吸附、离子交换、结晶等。
(2) 适用范围及操作方法：了解各种除杂和提纯方法适用的范围和操作方法。
2.3 教学活动：(1) 讲解除杂和提纯的基本原理及其适用范围。
(2) 通过实验演示，让学生掌握化学方法进行物质的除杂和提纯。
2.4 作业与评估：(1) 完成课后练习，巩固所学知识。
(2) 评估学生的实验操作能力和对除杂和提纯方法的理解程度。
三、常用的分离和提纯方法3.1 学习目标：(1) 学习并掌握常用的分离和提纯方法。
(2) 学会运用这些方法解决实际问题。
3.2 教学内容：(1) 常用的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、离子交换等。
(2) 常用的提纯方法：吸附、离子交换、结晶、电解等。
3.3 教学活动：(1) 讲解常用的分离和提纯方法及其应用。
(2) 通过实验演示，让学生掌握这些方法的操作技巧。
3.4 作业与评估：(1) 完成课后练习，巩固所学知识。
(2) 评估学生的实验操作能力和对常用分离和提纯方法的理解程度。
四、实验操作技巧4.1 学习目标：(1) 学习并掌握实验操作技巧，提高实验准确性和安全性。
(2) 学会运用实验操作技巧进行物质的分离和提纯。
小学四年级化学教案物质的分离与提纯
一、教学目标：1.了解物质的分离与提纯的概念；2.掌握物质的分离与提纯的方法；3.能够应用所学的知识解决一些简单的问题。
二、教学重点：1.物质的分离与提纯的概念；2.物质分离与提纯的方法。
三、教学难点：物质的分离与提纯的方法。
四、教学准备：PPT、投影仪、实验器材、实验材料。
五、教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）1.让学生回顾一下上节课学的内容，纯净物质和混合物的概念。
2.引出本节课的学习内容：物质的分离与提纯。
Step 2：理论知识讲解（10分钟）1.让学生回答：什么是物质的分离与提纯？（物质的分离与提纯是指将混合物中的不同物质分离开，并且将其中所需的纯物质提纯，以满足特定的需求。
）2.通过PPT的展示，讲解物质分离与提纯的方法，包括过滤、蒸发、结晶、磁性分离等。
Step 3：举例说明（10分钟）1.通过实例，讲解过滤的原理和方法。
比如：将沙子和水混合在一起，用纱布做成漏斗，将混合物倒入漏斗中，观察沙子和水的分离情况。
2.通过实例，讲解蒸发的原理和方法。
比如：将盐水倒入一个容器中，放在火上加热，观察水的蒸发和盐的残留情况。
3.通过实例，讲解结晶的原理和方法。
比如：将一些糖倒入一杯热水中，搅拌均匀后放置一段时间，观察糖的结晶情况。
4.通过实例，讲解磁性分离的原理和方法。
比如：将铁钉和金属钉放在一起，用磁铁吸引铁钉，观察铁钉和金属钉的分离情况。
Step 4：分组讨论（15分钟）1.将学生分成小组，每组讨论一种物质的分离与提纯方法，然后选取一位代表介绍给全班。
2.每组代表依次介绍他们的讨论结果，全班进行讨论和交流。
Step 5：实践操作（15分钟）1.准备一些小实验，供学生进行操作，学生可以亲手尝试物质的分离与提纯的方法。
2.比如：用过滤纸过滤一杯浑浊的水，观察水中的固体被分离出来；将盐溶液倒入容器中，用加热的方法将水蒸发掉，观察盐的残留；将一些化学物质溶解在水中，用结晶的方法提纯。
Step 6：总结归纳（5分钟）1.让学生回答：物质的分离与提纯的方法有哪些？这些方法分别适用于哪些情况？2.通过讨论和总结，归纳物质的分离与提纯的方法。
物质的分离与提纯教案
物质的分离与提纯教案一、教学目标1.了解物质的分离与提纯的基本概念和方法；2.掌握物质的分离与提纯的实验方法；3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
二、教学内容1. 物质的分离物质的分离是指将混合物中的不同成分分离出来的过程。
常用的物质分离方法有：1.1 过滤过滤是指用滤纸或其他过滤器将混合物中的固体颗粒分离出来的方法。
过滤的原理是利用过滤器的孔隙大小，将固体颗粒截留在过滤器上，而让液体通过过滤器。
实验步骤：1.取一个玻璃漏斗，将滤纸放在漏斗上；2.将混合物倒入漏斗中；3.等待液体通过滤纸，固体颗粒留在滤纸上；4.将滤纸上的固体颗粒取出，即可完成过滤。
1.2 蒸馏蒸馏是指利用液体的沸点差异将混合物中的液体分离出来的方法。
蒸馏的原理是将混合物加热至其中一种液体沸点，使其汽化，然后将汽化的气体冷凝成液体收集。
实验步骤：1.取一个蒸馏瓶和一个冷凝器，将两者连接起来；2.将混合物倒入蒸馏瓶中；3.加热蒸馏瓶，使其中一种液体汽化；4.汽化的气体通过冷凝器冷凝成液体，收集液体即可完成蒸馏。
2. 物质的提纯物质的提纯是指将混合物中的某一种成分分离出来并纯化的过程。
常用的物质提纯方法有：2.1 结晶结晶是指将溶解在溶液中的某种物质通过降温或加入沉淀剂使其析出的过程。
结晶的原理是利用物质在不同温度下的溶解度差异，使其在低温下析出。
实验步骤：1.将混合物溶解在适量的溶剂中；2.加热溶液，使其中一种物质溶解；3.缓慢降温，使溶解的物质结晶析出；4.将结晶物质过滤出来，用冷溶剂洗涤，晾干即可完成结晶。
2.2 蒸发蒸发是指将溶液中的溶剂挥发掉，使其中一种物质得以纯化的过程。
蒸发的原理是利用溶剂的挥发性，使其在加热的条件下挥发掉，留下物质的纯化物。
实验步骤：1.将混合物溶解在适量的溶剂中；2.加热溶液，使其中一种物质溶解；3.将溶液倒入浅盘中，放置在通风处；4.等待溶剂挥发，留下物质的纯化物即可完成蒸发。
三、教学方法1.讲授法：通过讲解物质分离和提纯的基本概念和方法，让学生了解物质分离和提纯的原理和实验方法。
《物质的分离、提纯》 学历案
《物质的分离、提纯》学历案一、学习目标1、理解物质分离和提纯的概念，明确其目的和意义。
2、掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等。
3、能够根据混合物的性质选择合适的分离和提纯方法，并正确操作实验装置。
4、培养严谨的科学态度和实验操作能力。
二、学习重难点1、重点（1）常见物质分离和提纯方法的原理和操作要点。
（2）根据混合物的性质选择合适的分离和提纯方法。
2、难点（1）蒸馏和萃取操作的原理和注意事项。
（2）分离和提纯方法的综合应用。
三、知识链接1、混合物的概念：由两种或两种以上物质混合而成的物质体系。
2、纯净物的概念：只由一种物质组成的物质。
四、学习过程（一）物质分离和提纯的概念物质的分离是将混合物中的各组分分离开来，得到纯净的各组分；物质的提纯是将混合物中的杂质除去，得到纯净的主要成分。
例如，从含有泥沙的粗盐中分离出氯化钠是物质的分离；除去氯化钠中的少量泥沙是物质的提纯。
（二）常见的物质分离和提纯方法1、过滤（1）原理：利用物质的溶解性差异，将不溶性固体与液体分离。
（2）适用范围：用于分离固体和液体混合物，如除去粗盐中的泥沙。
（3）实验装置：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯。
（4）操作要点：“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
2、蒸发（1）原理：通过加热使溶剂挥发，从而使溶质从溶液中析出。
（2）适用范围：用于分离易溶性固体溶质和溶剂，如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
（3）实验装置：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
（4）操作要点：①蒸发皿中液体的量不得超过其容积的 2/3。
②加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
③当出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干。
3、蒸馏（1）原理：利用混合物中各组分沸点的不同，通过加热使沸点低的组分先汽化，再冷凝收集，从而实现分离。
物质的分离、除杂和提纯(教案)
物质的分离、除杂和提纯教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的概念。
2. 掌握常见的分离、除杂和提纯方法。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题。
教学内容：第一章：物质的分离1.1 物质的分离概念1.2 常见的分离方法：过滤、沉淀、蒸馏、萃取等1.3 分离方法的选用原则第二章：除杂2.1 除杂的概念2.2 常见的除杂方法：吸附、离子交换、膜分离等2.3 除杂方法的选用原则第三章：提纯3.1 提纯的概念3.2 常见的提纯方法：结晶、蒸发、蒸馏等3.3 提纯方法的选用原则第四章：实验操作技巧4.1 实验操作的基本原则4.2 实验操作的注意事项4.3 实验操作技巧的培养第五章：实际应用案例分析5.1 物质的分离、除杂和提纯在工业中的应用5.2 物质的分离、除杂和提纯在环境保护中的应用5.3 物质的分离、除杂和提纯在科学研究中的应用教学方法：1. 讲授法：讲解物质的分离、除杂和提纯的基本概念、方法和应用。
2. 实验法：进行实际操作，培养学生的实验技能和实验操作技巧。
3. 案例分析法：分析实际应用案例，让学生更好地理解物质的分离、除杂和提纯的应用。
教学评价：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的发言和提问情况，评估学生的参与度。
3. 期末考试：设置相关试题，评估学生对物质的分离、除杂和提纯的理解和应用能力。
教学资源：1. 教材：选用合适的教材，提供详细的知识点和实例。
2. 实验器材：准备实验所需的器材和试剂，让学生进行实际操作。
3. 多媒体教学：利用PPT、视频等教学辅助工具，增强学生的学习兴趣和理解能力。
教学安排：1. 第一章：2课时2. 第二章：2课时3. 第三章：2课时4. 第四章：1课时5. 第五章：1课时物质的分离、除杂和提纯教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的概念。
2. 掌握常见的分离、除杂和提纯方法。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题。
教学内容：第六章：物质的检测与分析6.1 物质的检测概念6.2 常见的检测方法：光谱分析、色谱分析、电化学分析等6.3 检测方法的选用原则第七章：物质的纯度评价7.1 纯度评价的概念7.2 常见的纯度评价方法：光学纯度、化学纯度、物理纯度等7.3 纯度评价方法的选用原则第八章：物质的分离、除杂和提纯的综合应用8.1 综合应用的概念8.2 常见的综合应用案例：制药工业、食品工业、环境监测等8.3 综合应用的策略与方法第九章：实验设计与操作9.1 实验设计的基本原则9.2 实验操作的步骤与注意事项9.3 实验结果的分析和讨论第十章：新技术在物质的分离、除杂和提纯中的应用10.1 新技术的发展趋势10.2 常见的新技术：膜分离技术、色谱技术、纳米技术等10.3 新技术在实际应用中的优势和挑战教学方法：1. 讲授法：讲解物质的检测与分析、纯度评价、综合应用的概念、方法和应用。
课时二物质的分离和提纯（教学案）
课时二物质的分离和提纯（教学案）第一篇：课时二物质的分离和提纯(教学案)课时一物质的分离与提纯（导学案）【新授课】物质的分离方法一、根据物质溶解性差异1.过滤2.结晶3.萃取二、根据挥发性的差异蒸馏蒸发升华一、过滤1.两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。
2.分离难溶性固体与液体的混合物3.定量滤纸的孔径为：10-6～10-4m4.用滤纸能否分离胶体和溶液？二、结晶利用混合物中各组分的溶解度随温度变化而不同，用降温方法将溶解度随温度变化大的组分结晶析出，再过滤。
KNO3(NaCl)NaCl(KNO3)小结：混合物的分离方法取决于混合物各组分性质的差异三、萃取:溶解度不同的可溶性混合物的分离观察溴水与溴的四氯化碳溶液现象分析:由于溴在CCl4中的溶解度比在水中大，使得溴在CCl4中的颜色较深。
思考:向溴水中加入四氯化碳，充分振荡，现象如何？萃取的要求：1.有机溶剂与水互不相溶2.溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度操作注意：充分振荡，充分静止，然后分液；(萃取之后一般还要进行分夜)四、分液两种互不相溶液体的分离(适用于互不混溶的有机物和无机物的分离)操作注意：分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出五、蒸馏1.分离沸点相差较大的互溶液体混合物2..将蒸出的水蒸气通过冷凝管，再收集起来，这种方法我们称为蒸馏【巩固练习】1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水3、用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca （OH）2 颗粒（c）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（e）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（f）（4）把溴水中的溴提取出来（a）（5）用自来水制取医用蒸馏水（f）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（d）（7）分离柴油和水的混合物（b）4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液4．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）A．萃取B．称量C．蒸馏D．结晶5.下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（）A．溶解过滤B．结晶C．蒸馏D．萃取阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
物质的分离与提纯教案
物质的分离与提纯教案教案标题：物质的分离与提纯教学目标：1. 了解物质的分离与提纯的基本概念和原理。
2. 掌握几种常见物质分离和提纯的方法。
3. 能够应用所学方法解决实际问题。
教学重点：1. 物质的分离方法。
2. 物质的提纯方法。
教学难点：1. 如何选择合适的分离和提纯方法。
2. 如何应用所学方法解决实际问题。
教学准备：1. 教师准备：a. 相关教学资料和实验器材。
b. PPT或黑板、白板等教学工具。
c. 实验室安全注意事项。
2. 学生准备：a. 预习相关知识。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题，提出问题：你知道什么是物质的分离与提纯吗？为什么要进行物质的分离与提纯？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍物质的分离与提纯的基本概念和原理。
2. 分别讲解几种常见的物质分离方法，如过滤、蒸馏、结晶等，并结合实例进行说明。
3. 分别讲解几种常见的物质提纯方法，如再结晶、萃取、升华等，并结合实例进行说明。
三、案例分析（15分钟）1. 提供一个实际问题，如如何从混合物中分离出某种纯净物质。
2. 学生分组讨论，并提出解决方案。
3. 学生代表汇报解决方案，并进行讨论。
四、实验操作（30分钟）1. 分组进行实验操作，选择一个适合的物质分离或提纯方法。
2. 记录实验过程和结果，并进行讨论和总结。
五、拓展延伸（10分钟）1. 提出一些拓展问题，如是否所有物质都可以通过分离和提纯得到纯净物质等。
2. 引导学生进行思考和讨论。
六、小结与作业布置（5分钟）1. 对本节课的内容进行小结。
2. 布置相关的作业，如课后练习或实验报告。
教学反思：本节课通过讲解物质的分离与提纯的基本概念和原理，引导学生掌握几种常见的物质分离和提纯方法，并通过案例分析和实验操作培养学生解决实际问题的能力。
同时，通过拓展延伸和作业布置，拓宽学生的思维和学习广度。
在教学过程中，教师应注重启发学生的思维，引导学生积极参与讨论和实验操作，提高学生的学习兴趣和能动性。
物质的分离与提纯公开课教案
物质的分离与提纯授课人：侯集中学化学组汪永朋【学习目标】1、知识与技能：初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；初步学会设计简单的实验方案。
2、过程与方法：初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
3、情感态度与价值观：结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
【教学重难点】分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。
【教学方法】实验探究、交流讨论、归纳总结【教学过程】【引入】某化学兴趣小组在实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，为了节约试剂以及防止污染环境，打算分离回收反应后的KCl和MnO2（难溶于水），请你帮助他们设计完善实验方案。
【方案设计】将混合物溶解在适量水中，并充分______，静置，_____，洗涤滤渣，即得到MnO2，将滤液___________，可得到KCl晶体。
【归纳总结】过滤：用于难溶性固体与溶剂的分离操作注意事项：“一贴二低三靠”(请学生上台模拟实验，体现“一贴二低三靠”) 蒸发结晶：用于可溶性固体与溶剂的分离操作注意事项：1、蒸发皿中的液体不能超过其容积的________。
2、蒸发过程中必须________________，防止局部温度过高而使液体飞溅。
3、当出现大量固体时，应_________用余热蒸干。
【过渡】两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。
若两种物质都能溶解于水，例如硝酸钾与氯化钾，我们如何实现其分离呢【交流讨论】将90℃的KNO3浓溶液冷却至室温，会有大量晶体析出，请结合教材P18图1-11解释产生这一现象的原因。
【思考】若是上述溶液的溶质为KCl，仍会有大量晶体析出吗为什么【问题探讨】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请完善提纯硝酸钾的实验方案。
【方案设计】在________下将混合物溶于水中形成______，然后冷却到一定温度，_______，即可得到纯净的硝酸钾晶体【归纲总结】在该方案中所使用的方法我们称为降温结晶，适用于_________随______变化有明显差异的可溶性固体混合物的分离。
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物质的分离与提纯
授课人：侯集中学化学组汪永朋
【学习目标】
1、知识与技能：
初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；初步学会设计简单的实验方案。
2、过程与方法：
初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
3、情感态度与价值观：
结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
【教学重难点】
分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。
【教学方法】
实验探究、交流讨论、归纳总结
【教学过程】
【引入】
某化学兴趣小组在实验室中用KClO
3在MnO
2
催化下受热分解制取氧气，为了节约试剂以及防
止污染环境，打算分离回收反应后的KCl和MnO
2
（难溶于水），请你帮助他们设计完善实验方
案。
【方案设计】将混合物溶解在适量水中，并充分______，静置，_____，洗涤滤渣，即得到
MnO
2
，将滤液___________，可得到KCl晶体。
【归纳总结】过滤：用于难溶性固体与溶剂的分离
操作注意事项：“一贴二低三靠”(请学生上台模拟实验，体现“一贴二低三靠”) 蒸发结晶：用于可溶性固体与溶剂的分离
操作注意事项：1、蒸发皿中的液体不能超过其容积的________。
2、蒸发过程中必须________________，防止局部温度过高而使液体飞溅。
3、当出现大量固体时，应_________用余热蒸干。
【过渡】两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。
若两种物质都能溶解于水，例如硝酸钾与氯化钾，我们如何实现其分离呢？
【交流讨论】将90℃的KNO
3
浓溶液冷却至室温，会有大量晶体析出，请结合教材P18图1-11解释产生这一现象的原因。
【思考】若是上述溶液的溶质为KCl，仍会有大量晶体析出吗？为什么？
【问题探讨】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请完善提纯硝酸钾的实验方案。
【方案设计】在________下将混合物溶于水中形成______，然后冷却到一定温度，_______，即可得到纯净的硝酸钾晶体
【归纲总结】在该方案中所使用的方法我们称为降温结晶，适用于_________随______变化有明显差异的可溶性固体混合物的分离。
【拓展思考】若上述提纯的KNO
3
仍含有少量KCl，我们该怎么办？
【拓展】给出重结晶概念
【过渡】知道了固体混合物常用的分离提纯方法，那么对于液态物质的混合物应该采用哪些
方法进行分离与提纯呢？
【分组实验】取一支试管，向其中分别加入3~4ml水和1~2ml四氯化碳（CCl4）；另取两支试管，向其中各加入2~3ml溴水，再向其中一支试管中滴加1ml四氯化碳（CCl4），振荡，静置。
【交流讨论】观察实验现象，你能得到哪些结论？
『结论』水和CCl4互不相溶；CCl4的密度比水大；溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。
【新授】利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取，萃取时，在液态混合物中加入的溶剂（如上例加入溴水中的CCl4）称为萃取剂。
【过渡】用苯、酒精能否把溴从溴水中萃取出来？我们来验证一下。
【演示】用苯、酒精“萃取”溴水中的溴
【交流讨论】结合以上实验，思考在萃取操作中，萃取剂选择的原则是什么？
【归纳总结】萃取剂的选择：萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中有较大的溶解度；溶质、原溶剂与萃取剂不发生任何反应。
【过渡】在萃取之后，我们如何将两种互不相容的液体分离呢？萃取之后，一般还要使用分液的方法将互不相溶的液体分离。
【投影】观看萃取分液教学录像：用CCl4萃取碘水中的碘。
【分组实验】用CCl4将碘水中的碘与水分离。
【归纳总结】萃取、分液操作应注意：①分液漏斗在使用前必须查漏；②充分振荡，静置；
③保持漏斗内压强与外界大气压一致；④下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
【过渡】我们已经了解了用萃取、分液对液态混合物进行分离提纯的方法，其实对于分离液态混合物，还有另一种常方法——蒸馏，下面我们就来学习蒸馏操作的方法
【阅读】教材P20第二段，回答下列几个问题：
1、什么是蒸馏？
2、蒸馏的原理是什么？
3、蒸馏方法有哪些方面的应用？
【新授】 1、概念：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。
2、原理：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差
30℃以上）进行分离提纯。
3、应用：①分离沸点相差较大的液体混合物
②除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质
【投影】观看蒸馏实验（制备蒸馏水、石油分馏），并思考以下问题：
①给蒸馏烧瓶加热为什么要垫上石棉网？
②温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处的作用是什么？
③在烧瓶中放入碎瓷片（沸石）的作用？
④冷凝管的水流方向为什么要下口进上口出？
【强调】①给蒸馏烧瓶加热要垫上石棉网
②温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处
③在烧瓶中放入碎瓷片（沸石），防止暴沸
④冷凝管的水流方向应下进上出，与冷凝蒸汽流向相反
【拓展】用蒸馏原理进行多种混合液体的分离操作，又称为分馏(如：石油的分馏)
【针对训练】现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据
连接起来。
实例分离方法选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙蒸馏溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质过滤在不同溶剂中溶解度的差异
分离醋酸（沸点118℃）与
乙醇（沸点78.5℃）分液沸点的差异较大
分离汽油和水结晶两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾萃取物质在水中溶解度的不同
【归纳总结】物质常见的分离和提纯的方法
1.过滤:难溶性固体与溶剂的分离;
2.蒸发结晶:可溶性固体与溶剂的分离;
3.冷却结晶:两种溶解度随温度变化不同（相差较大）的可溶性固体的分离;
4萃取:一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,从一种溶剂中转移到另一种溶剂中.
5.分液:两种互不相溶的液体;
6蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯。