物质的分离与提纯方法优秀课件
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《物质的分离与提纯》课件
在科学研究中，分离与提纯是获得单一物质的关键步骤，有助于 深入了解物质的性质和结构。
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
05
分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
01
02
03
04
在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
05
分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
01
02
03
04
在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等
化学实验(物质的分离与提纯)课件
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
1-1-2物质的分离、提纯与检验(精品课件)
②在剩余三支试管中分别滴入________， 出现________(现象)的是________， 离子方程式是_______。 ③在剩余两支试管中分别滴入________， 出现________(现象)的是________， 离子方程式是_____。 三次实验中都没有明显现象的是 __________。 (2)若所用试剂不变，只改变加入试剂的顺 序，再设计一个实验方案，写出实验流程 图。
一、物质的分离和提纯 1．概念 (1)物质的分离是将两种或多种物质的混合 物彼此分开，得到几种________的过程。 (2)物质的提纯是除去物质中混有的 ________而得到纯净的物质。 (3)物质的分离与提纯目的不同，但所遵循 的原则与实验操作却非常相似。
2．基本原则 (1)不增(不引入新________) (2)不减(不减少________) (3)易分离(被提纯物与________易分 离) (4)易复原(________易复原)
利用溶质 在互不 相溶的 溶剂里 溶解性 的不同， 用一种 萃 溶剂把 溶质从 取 它与另 一种溶 剂所组 成的溶 液中提 取出来 的方法
①萃取剂和溶剂互 不相溶、不反应； 溶质在萃取剂中 溶解度较大，且 不反应；萃取剂 和原溶剂密度相 差较大 ②酒精易溶于水， 一般不能做萃取 剂
特别提醒 混合物的分离与提纯，重在理解物质的性 质，并根据性质考虑所采取的方法。一般 应注意： ①先考虑是否能用物理方法分离与提纯， 再考虑用化学方法分离与提纯。 ②认真分析被提纯物质的性质，选择的试 剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。 ③不能改变被提纯物质的性质，若在除杂 过程中，主要物质转化为其他物质，则应 使其再次转化为原物质。 ④含多种杂质的分离与提纯，还要注意所
高一物理 物质的分离与提纯 ppt课件
探究一
探究二
借题发挥萃取剂的选择:
1.萃取剂应与原溶剂互不相溶、互不反应; 2.溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大得多。
探究一
探究二
变式训练 2 下列从混合物中分离出其中的一种成分,
所采取的分离方法中正确的是( )
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以,可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B.水的沸点是 100 ℃,酒精的沸点是 78.5 ℃,所以,可用加热蒸馏的方法
探究一
探究二
●名师精讲●
1.过滤 (1)当溶液中有不溶于溶剂的固体杂质时用过滤的方法。 (2)过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”。 “一贴二低三靠”:滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸 边缘,上部烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒末端紧靠三层滤纸处,漏斗末端紧靠下 部烧杯内壁。
探究一
探究二
2.蒸发 (1)为了使易溶物析出可采用蒸发操作。 (2)注意事项:
KNO3 晶体,应采用
的方法。(杂质仅含 KCl)
(3)具体的实验操作步骤:①
、②
、③
、④
洗涤晾干。
(4)完成(3)中①~③步操作必备的实验仪器有铁架台(带铁圈、石棉网)、
烧杯、玻璃棒、
、
。
提示:(1)易溶 (2)冷却结晶 (3)加热溶解 冷却结晶 过滤 (4)漏 斗 酒精灯
2.经过一次结晶处理是否就能达到提纯的目的?若达不到应如何处理? 提示:不一定能达到目的。达不到可重复操作一次。
一二三四 五
三、萃取、分液
1.利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,将物质从一种溶剂转 移到另一种溶剂中,从而实现分离的方法称为萃取。
2.在实验室中,萃取和分液常在分液漏斗中进行。分液时,当液体分成清 晰的两层后,打开旋塞,将下层液体从下口放出,然后关闭旋塞,将上层液体 从上口倒出。
高考化学一轮复习物质的分离和提纯优质课件
蒸发浓缩
（4）步骤⑤的具体实验操作有 冷却结晶 ，经干燥得到硫酸铁铵晶
体样品 。
过滤洗涤
2021届高考化学一轮复习物质的分离 和提纯 课件（5 4张）
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4、结晶
知识归纳
物质 溶解性
结 决定 晶
方 法
变温结晶 常温结晶
蒸发结晶 降温结晶
物质的分离和提纯
1、过 滤
考题延伸
快 速 过 滤
2、渗 析
教材延伸 电渗析
阳离子
阴离子
3、蒸 发
考题延伸
蒸发时停止加热 的时机是：-----
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4、结晶
（1）、溶解度随温度变化不大如NaCl-----蒸发结晶 操作：加热到有大量晶体析出时， 停止加热，用余热蒸干
盐析醇析
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醇 析（盐析）
（选修三）
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“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：ꢀꢀꢀ
4ROH+ V O 4− 离子交换 R V O +4OH−
4 12
洗脱
4 4 12
(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该
碱 呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
‹#›
物质的分离和提纯PPT课件
2021/3归/12 纳：减杂增需，易分
2
一、物质分离与提纯的常用物理方法
分离方法 过滤法 洗涤法 蒸发浓缩法
结晶法
蒸馏法 分液法
洗气
适用范围 分离固体和液体的方法 除去固体表面的残余物
分离溶于溶剂中的溶质
混合物中各组分在溶剂中的 溶解度随温度的变化不同
分离沸点不同的液体混合物 （或液固混合物）
分离两种互不相溶的液体 用液体吸收气体中的杂质
洗涤沉淀的方法是：向 漏斗里注入少量水，使 水面浸过沉淀物，待水 滤出后，重复洗涤数次。
以硫酸和氯化钡反 应后沉淀的过滤为例， 说明如何判断沉淀已洗 涤干净？ 2021/3/12
三靠两低一紧贴 5
2、蒸发、结晶
结晶：⑴降温结晶：适用于分离溶 解度随温度变化有明显差异的固体 混合物的分离（例：提纯氯化钠和 硝酸钾晶体）。⑵蒸发结晶：适用 于将可溶性固体从液体中进行分离 （例：从食盐水中提纯氯化钠）。 为了提高分离效果，还可以进行重 结晶。
一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成 易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。
如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混
合物中加入饱和的碳酸钠溶液，杂质乙酸与碳酸钠
反应，生成了易溶于水的乙酸钠（同时降低乙酸乙
酯的溶解度），充分搅拌后，用分液漏斗分液，可
20得21/3纯/12 净的乙酸乙酯。
17
常见有机物的分离方法
2021/3/12
1
物质的分离是把混合物中各物质经过 物理（或化学）变化，将其彼此分开的过 程，分开后各物质要恢复到原来的状态；
物质的提纯是把混合物中的杂质除去， 以得到纯物质的过程。
物质分离和提纯应遵循的原则：
1)所选试剂一般只和杂质反应 ； 2）不能引入新杂质； 3）尽量不减少欲被提纯的物质； 4）用的方法易于物质与杂质间的分离; 5)尽可能把杂质变为原料
物质的分离与提纯物理方法
分离苯和水
萃取
用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来
用 从溴水中提取溴
渗析
用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来(提纯胶体)
把 从淀粉的胶体中分离
出来
盐析
利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质
从肥皂液中分离高级脂肪酸钠、蛋白质的盐析
注意事项：(1)物质的分离、提纯方法的选择应遵循步骤最少、操作简单、
物质的分离与提纯物理方法
物质的分离与提纯——物理方法源自方法适用范围实验装置图
实例
过滤
不溶性固体与液体分离
粗盐的提纯
升华
混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体
从碘和 混合物中提纯碘
蒸发结晶
分离溶于溶剂中的溶质
提取食盐中的
蒸馏
分馏
利用沸点不同以分离互相溶解的液体混合物
石油的分馏
分液
两种互不相溶的液体的分离
除杂彻底、切实可行的原则。
(2)一般情况下，整个提纯过程是多种方法联合使用，此时要
注意采用方法的先后顺序。
萃取
用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来
用 从溴水中提取溴
渗析
用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来(提纯胶体)
把 从淀粉的胶体中分离
出来
盐析
利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质
从肥皂液中分离高级脂肪酸钠、蛋白质的盐析
注意事项：(1)物质的分离、提纯方法的选择应遵循步骤最少、操作简单、
物质的分离与提纯物理方法
物质的分离与提纯——物理方法源自方法适用范围实验装置图
实例
过滤
不溶性固体与液体分离
粗盐的提纯
升华
混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体
从碘和 混合物中提纯碘
蒸发结晶
分离溶于溶剂中的溶质
提取食盐中的
蒸馏
分馏
利用沸点不同以分离互相溶解的液体混合物
石油的分馏
分液
两种互不相溶的液体的分离
除杂彻底、切实可行的原则。
(2)一般情况下，整个提纯过程是多种方法联合使用，此时要
注意采用方法的先后顺序。
《提取和分离》课件
应用
广泛应用于生物医药、食品工业等领域，如蛋白质的分离纯化、天然 产物的提取等。
优点
分离效果好，特别是对于性质相似的物质分离效果显著。
缺点
操作较为复杂，需要选择合适的固定相和流动相，且有时需要较高的 成本。
电泳分离法
原理
利用不同物质在电场中的迁移速度差异，使各组分在电场中实现分离。
应用
用于蛋白质、核酸等生物大分子的分离和纯化，如SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳等。
究和应用提供依据。
CHAPTER 05
案例分析
植物中有效成分的提取和分离
提取
植物中有效成分的提取通常采用溶剂 萃取法，根据不同成分在溶剂中的溶 解度差异，将有效成分从植物组织中 分离出来。常用的溶剂包括甲醇、乙 醇、丙酮等。
分离
提取后的成分可能包含多种杂质，需 要进行分离纯化。常用的分离方法包 括沉淀法、色谱法、膜分离等。
放出来。
应用范围
适用于那些具有较高稳定性、 耐受性的成分。
优点
提取效率高、时间短、对某些 活性成分的保存较好。
缺点
设备成本较高，且对某些热敏 性成分不太适用。
超临界流体提取法
原理
利用超临界流体（如二氧化碳）作为 溶剂，通过改变压力和温度来提取目 标成分。
应用范围
适用于那些具有较高挥发性、热敏性 的成分。
优点
提取效率高、对活性成分的保存较好 、无溶剂残留。
缺点
设备成本高、操作条件较为苛刻。
微波辅助提取法
原理
应用范围
利用微波产生的热量和振动效应，使目标 成分从原料中释放出来。
适用于那些具有较高极性或亲水性的成分 。
优点
缺点
提取效率高、时间短、对某些活性成分的 保存较好。
广泛应用于生物医药、食品工业等领域，如蛋白质的分离纯化、天然 产物的提取等。
优点
分离效果好，特别是对于性质相似的物质分离效果显著。
缺点
操作较为复杂，需要选择合适的固定相和流动相，且有时需要较高的 成本。
电泳分离法
原理
利用不同物质在电场中的迁移速度差异，使各组分在电场中实现分离。
应用
用于蛋白质、核酸等生物大分子的分离和纯化，如SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳等。
究和应用提供依据。
CHAPTER 05
案例分析
植物中有效成分的提取和分离
提取
植物中有效成分的提取通常采用溶剂 萃取法，根据不同成分在溶剂中的溶 解度差异，将有效成分从植物组织中 分离出来。常用的溶剂包括甲醇、乙 醇、丙酮等。
分离
提取后的成分可能包含多种杂质，需 要进行分离纯化。常用的分离方法包 括沉淀法、色谱法、膜分离等。
放出来。
应用范围
适用于那些具有较高稳定性、 耐受性的成分。
优点
提取效率高、时间短、对某些 活性成分的保存较好。
缺点
设备成本较高，且对某些热敏 性成分不太适用。
超临界流体提取法
原理
利用超临界流体（如二氧化碳）作为 溶剂，通过改变压力和温度来提取目 标成分。
应用范围
适用于那些具有较高挥发性、热敏性 的成分。
优点
提取效率高、对活性成分的保存较好 、无溶剂残留。
缺点
设备成本高、操作条件较为苛刻。
微波辅助提取法
原理
应用范围
利用微波产生的热量和振动效应，使目标 成分从原料中释放出来。
适用于那些具有较高极性或亲水性的成分 。
优点
缺点
提取效率高、时间短、对某些活性成分的 保存较好。
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MnO2
KCl溶液
KCl晶体
分离KCl的方法：
将上述滤液蒸发结晶， 得到KCl晶体
1.原理
结晶
利用溶剂对被提纯物质及杂质的
溶解度不同，可以使被提纯物质
从过饱和溶液中析出。而让杂质
全部或大部分仍留在溶液中，从
而达到提纯的目的。
多数物质S随T 增大而增大， 溶液中析出晶体主要 有两种方法，
蒸发结晶 3 .结晶方法：
1）适用除去溶液里混有 不溶于溶剂的杂质
2）仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、 铁架台（带铁圈）、滤纸等。
一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻 璃棒上
滤纸紧贴漏 斗无气泡
滤纸低于漏 斗，液面低 于滤纸
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
1、过滤后得到的MnO2沉淀 是否纯净？应如何操作？
沉淀洗涤的目的是： 除去沉淀表面的可溶性杂质。
常见萃取剂 CCl4 ：无色透明、油状液体，密度大于水 苯和汽油： 无色透明、油状液体，密度小于水
酒精：密度小于水的无色液体，能与水以任意比 互溶
碘、溴单质在不同溶剂中的颜色
水
碘溶解 黄 后的颜 褐
色色
四氯化碳
紫 红 色
溴溶解 橙
橙
后的颜 黄
红
色色
色
充分振荡，充分静止，然后分液；
左 手 右 手
过滤
蒸发结晶 冷却结晶 萃取分液 蒸馏
实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解 制取O2。从反应后的KCl和MnO2的混合物 中分离回收这两种晶体，需要哪些分离方法？
KCl MnO2 溶解
固体
过滤
MnO2固体
KCl溶液
过滤——物质的分离和提纯方法之一 利用物质的溶解性差异， 将可溶和难溶的固体分离
洗涤沉淀的做法：
沿着玻璃棒向漏斗中 加蒸馏水至液面浸没沉淀， 使水自然流下， 重复操作2-3次。
2、如何判断沉淀已经洗涤完全？
检验沉淀是否还附有可溶性离子。
取最后一次洗涤液少许于试管 中，加入…试剂，若没有出现…沉 淀，则说明…沉淀已经洗净。
KCl MnO2
固体
溶解
MnO2固体
过滤 洗涤、干燥
利用某溶质在互不相溶的溶剂中 的溶解度不同，用一种溶剂把溶 质从它与另一种溶剂组成的溶液 中提取出来，再利用分液的原理 和方法将它们分离开来。
2. 实验仪器：
分液漏斗，
烧杯
30
漏斗
分液漏斗 长颈漏斗 普通漏斗
实验解读
信息1：四氯化碳是一种难溶于水的无色油状液体，密 度比水大，常用作溶剂。
信息2：碘在不同溶剂中的性质
操作注意：
1、分液时保持漏斗内压强与大气压一 致（把玻璃塞取下或将玻璃上的小孔与 漏斗口的小孔对齐）
2、下层溶液下口出，上层溶液上口出。
．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是
( C) A．上层液体经漏斗下方活塞放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相 通时打开活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭 开活塞把气体放出
那如果我们想分离2种都能溶于水的固 体，如氯化钾和硝酸钾粉末，要怎么办呢?
交流与讨论 除去KCl中混有少量的KNO3，设计实验方案提 纯KNO3
提示：从两者溶解度出发
设计思路
KCl、KNO3混合物 加热溶解
KCl、KNO3溶液 蒸发结晶
KCl(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液 趁热过滤
KCl（Ｓ）
交流与讨论 除去KNO3中混有少量的KCl， 设计实验方案提纯KNO3
当出现大量固体时，应停止加热 用余热蒸干。 不能把热的蒸发皿直接放实验台上， 应垫上石棉网，用坩埚钳取蒸发皿。
具体操作
降温结晶
通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。
适用物质
（如硝酸钾）
此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
如果2种固体，一种可溶于水，另一种不 溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通 过过滤的方法实现分离。
水
四氯化碳（CCl4）
碘溶解后的颜色
黄褐色
紫红色
溶解度
0.029 g
2.9 g
碘在CCl4中的溶解度>>在水中的溶解度，
在振荡的过程中，碘从水中转移到了CCl4中，
且CCl4的密度>水的密度，所以下层为碘的CCl4
（紫红色）
萃取剂的条件
1、溶质在萃取剂的溶解度>>>原溶剂。
2、萃取剂和原溶剂互不相溶。 3、溶质与萃取剂之间互不反应。
提示：从两者溶解度出发
设计思路
KCl、KNO3混合物 加热溶解
KCl、KNO3溶液 降温结晶
蒸发浓缩
KNO3(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液 过滤
KNO3（Ｓ）
重结晶
将已得到的晶体用蒸馏水溶解， 经过滤、蒸发浓缩 、冷却结 晶、过滤等步骤，得到更纯净 的晶体的过程。
结晶小结
结晶
三.ห้องสมุดไป่ตู้取和分液
1 .原理：
物质的分离与提纯方法优秀课件
金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。
如果有铁屑和金的混合物，你能用 哪些方法将铁屑除去？
1、用磁铁将混合物中的
铁屑分离出来
物理方法
2、加盐酸提纯
化学方法
讨论 方法2中如何提纯出金？
物质的分离与提纯
过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏
智慧闪烁
分离、提纯
分液
1、把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作 萃取---分液 分液漏斗
下层溶液下口出，上层溶液上口出。
振荡后打开活塞，把玻璃塞取下或将玻璃上的 小孔与漏斗口的小孔对齐，使漏斗内气体放出。 (否则漏斗内气压过大，会将漏斗盖冲出）
实验过程：
检漏→
洗 涤
→加 液
振 →荡
放静 →气→置→
分 液
萃取分液之后用何方法将有机溶剂 (CCl4)与溶质(I2或Br2)进一步分离来？
蒸发？ 浪费溶剂且污染空气！
蒸馏！
温度计
蒸馏烧瓶 石棉网 铁架台
冷却结晶
蒸发结晶——物质的分离和提纯方法之二
具体操作
通过蒸发或气化，减少溶剂使溶液 达到饱和而析出晶体。 适用物质
此法主要用于溶解度随温度改变而 变化不大的物质。如氯化钠 蒸发结晶用于分离可溶性固体与水 的混合物
蒸发结晶
铁架台
玻璃棒
蒸发皿、
铁圈
酒精灯
操作要点
蒸发皿中的液体不超过容积2/3。 过程中须用玻璃棒不断搅拌 （防止局部温度过高而使液体飞溅）
混合物
纯净物
分离：把混合物中的几种物质分开， 必须保留各组分，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：只保留混合物中目标的组分，除去杂质
分离与提纯的原则
不增加新杂质 不增 不减
不减少欲被提纯的物质
2020/11/20
被提纯物与杂质易分离
易分离
易复原
被提纯物质要复原
常用的物质的分离和提纯方法有哪些？